高三化学必考题型特训5图像式化学反应原理组合选择题
第1页/共4页 必考题型特训5 图像式化学反应原理组合选择题
1．(2019·江苏，10)下列图示与对应的叙述不相符合的是( ) A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 答案 A 解析 燃料燃烧为放热反应，而图示表示吸热反应，A错误；酶的主要成分是蛋白质，在活性温度范围内，酶的催化效率高，速率加快，随温度升高，蛋白质变性，催化效率下降，速率减慢，B正确；开始时分子离解成离子速率快，而离子浓度小，结合成分子速率慢，随着反应进行，分子浓度减小，分子电离为离子的速率减慢，离子浓度增大，离子结合为分子的速率加快，当两者速率相等时，达到平衡，C正确；强碱滴定强酸，当接近滴定终点时很少量的酸或碱就会引起溶液pH的突变，D正确。 2．(2019·淮安市高三调研)下列图示与对应的叙述相符的是( ) A．图Ⅰ表示反应A＋B===C＋D的ΔH＝(a－c) kJ·mol－1
B．图Ⅰ表示不同温度下水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于b点 C．图Ⅰ表示N2＋3H22NH3的v逆随时间变化曲线，由图知t1时刻可能减小了容器内的压强 D．图Ⅰ表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点pH大于q点 答案 C 解析 A项，根据图Ⅰ，反应A＋B===C＋D属于放热反应，ΔH＝－(a－c) kJ·mol－1，错误；B项，根据图Ⅰ，温度越高，水的离子积常数越大，图中a点对应温度低于b点，错误；C项，根据图Ⅰ，t1时刻，反应速率减小，平衡逆向移动，可能减小了容器内的压强，正确；D
项，根据图Ⅰ，向醋酸稀溶液中加水时，溶液中离子的浓度逐渐减小，溶液的导电性能力逐渐减小，p点酸性比q点强，pH小于q点，错误。 3．(2019·江苏省丹阳高级中学高三下学期期初考试)下列图示与对应的叙述相符的是( ) A．图1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化 第2页/共4页
B．图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2＜T1 C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点
D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2
的平衡浓度与容器容积的关系
答案 BC 解析 A项，加水稀释10n倍，促进醋酸的电离，溶液的pH变化小于n个单位，所以1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH变化小于lg V，错误；B项，升温促进水电离，
Kw增大，水电离的氢离子浓度增大，所以氢离子浓度大的温度高，即温度T2＜T1，正确；C项，增大氢气的浓度，提高氮气的转化率，所以随H2起始体积分数增大，N2的转化率增大，
即a点N2的转化率小于b点，正确；D项，2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)该反应的平衡常数
K＝c(O2)只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，所以同一温度下，c(O2)不变，图像不符，错误。 4．(2019·江苏省淮阴中学高三下学期期初考试)下列关于各图的叙述正确的是( ) A．图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B．图乙表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件一定是缩小容器体积 C．图丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1 Ⅰ时A、B的饱和溶液分别升温至t2 Ⅰ时，溶质的质量分数w(B)>w(A) D．图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH 答案 D 5．(2019·江苏省苏锡常镇四市高三调研)化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是( ) A．图Ⅰ表示不同压强对反应体系3X(g)2Y(g)＋Z(s)中X体积分数的影响 B．图Ⅰ表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化 C．图Ⅰ中的曲线2表示放热反应2H2O2===2H2O＋O2加入催化剂Br2的反应进程 D．图Ⅰ表示用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定同浓度同体积盐酸和醋酸的曲线 答案 C 解析 A项，该可逆反应为反应后气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，X体积第3页/共4页
分数减小，而图中X体积分数不变，错误；B项，醋酸为弱酸，离子浓度小，通入氨气后，发生中和反应生成强电解质醋酸铵，离子浓度增大，导电性增大，错误；C项，催化剂能改变反应的历程，降低反应的活化能，但不会改变反应的焓变，正确；D项，NaOH与盐酸和醋酸恰好完全反应时，生成的NaCl为强酸强碱盐，显中性；生成的醋酸钠为强碱弱酸盐显碱性，若都要显中性，则NaOH与醋酸反应时，醋酸必须过量才能显中性，也就是消耗的NaOH少些，而图中消耗的NaOH相同，错误。 6．(2019·东台高三5月模拟)下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是( ) A．如图1所示，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定醋酸的曲线 B．某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，纵坐标c(M2＋)代表Fe2＋或Cu2＋的浓度，横坐标c(S2－)代表S2－浓度。在物质的量浓度相等的Fe2＋和Cu2＋的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为Fe2＋
C．如图3所示，用0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲线，当pH＝7时：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋
)
D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO至pH在5.5左右 答案 AC 解析 A项，起始时醋酸的pH大于盐酸的，正确；B项，依据图像分析可知，硫化铜溶度积小于硫化亚铁，同浓度Fe2＋和Cu2＋的溶液中滴加硫化钠溶液，先析出的沉淀是硫化铜，错误；C项，反应后溶液pH＝7，依据溶液中电荷守恒分析，用0.1 mol·L－1
CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1
mol·L－1 NaOH溶液，反应生成醋酸钠，溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，c(H＋)＝c(OH－)，则c(CH3COO－)＝c(Na＋)，得到当pH＝7时，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)，正确；D项，分析图像可知铁离子完全沉淀的pH约为3.7，
加入氧化铜调节溶液pH，到pH＝5.5时铜离子会沉淀，应调节溶液pH小于5.5，错误。 7．(2019·南通、扬州、泰州高三三模)下列图示与对应的叙述符合的是( ) A．图甲用实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化 B．图乙表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0的平衡常数K与温度和压强的关系
C．图丙表示向0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中滴加0.1 mol·L－1
的HCl溶液时，溶液中cH＋cNH＋4随
HCl溶液体积变化关系 D．图丁表示常温下向20 mL pH＝3的醋酸中滴加pH＝11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH第4页/共4页
溶液体积的变化关系 答案 C 解析 A项，催化剂能同时同等程度加快正、逆反应速率，图像不符合，错误；B项，平衡常数K只与温度有关与压强无关，错误；C项，图丙表示向0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中滴
加0.1 mol·L－1的HCl溶液时，H＋ 浓度增大，NH＋
4水解程度变小，但随体积增大而减小，故
cH＋
cNH＋4增大，正确；D项，醋酸浓度大，同体积且常温下pH和为14的醋酸与氢氧化钠混合
时，溶液显酸性，错误。 8．(2019·镇江高三一模)下列图示与对应的叙述相符的是( ) A．由图甲可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大 B．乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的ΔH<0 C．丙表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1
醋酸溶液的滴定曲线
D．丁表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将T1时A、B的饱和溶液分别升温至T2
时，溶质的质量分数w(A)>w(B)
答案 B 解析 A项，由于温度不变，而Kw只与温度有关，所以a点Kw的数值与b点Kw的数值相
同，错误；B项，由图可知，T1＜T2，温度越高，C的含量越小，说明该反应为放热反应，
即该反应的ΔH＜0，正确；C项，0.100 0 mol·L－1醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1 mol·L－1，所以滴定前醋酸溶液的pH大于1，图像不符，错误；D项，T1时A、B的饱和溶液中w(A)
＜w(B)，升高温度，溶液变为不饱和，没有溶质析出，所以溶液的质量分数不变，因此w(A)＜w(B)，错误。
2023年高三化学二轮专题复习++化学反应原理综合突破训练
考向2 反应机理循环图
5. (2022·山东卷)在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图
③在稀溶液中，一种物质对光的吸收程度(A)与其所吸收光的波长(λ)有关；在一 定波长范围内，最大 A 对应的波长(λmax)取决于物质的结构特征；浓度越高，A 越大。 混合溶液在某一波长的 A 是各组分吸收程度之和。为研究 pH 对反应(ⅰ)和(ⅱ)平衡 的影响，配制浓度相同、pH 不同的 K2Cr2O7 稀溶液，测得其 A 随 λ 的变化曲线如图 3。 波长 λ1、λ2 和 λ3 中，与 CrO24－的 λmax 最接近的是____λ3____；溶液 pH 从 a 变到 b 的过 程中，cHc＋C·cr22OC72r－O 24－的值 __增__大____(填“增大”“减小”或“不变”)。
BaS(s)＋4H2O(g)在不同
2. (2022·广东卷)在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X―→2Y的影响，各物
质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则( D ) A. 无催化剂时，反应不能进行 B. 与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D. 使用催化剂Ⅰ时，0～2 min内，v(X)＝1.0 mol/(L·min)
10. (2022·全国乙卷)油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化
氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
(1) 已知下列反应的热化学方程式：
①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－1036 kJ/mol
高考化学二轮复习 选择题热点题型排查练 题型十三 图像组合型
题型十三图像组合型一、单项选择题1.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是( )A.根据图①可判断可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0B.图②表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大C.图③表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1盐酸至过量时，产生气体的物质的量与消耗盐酸的体积关系D.图④表示Cl2通入H2S溶液中pH变化答案 C解析根据图像可知，温度升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，ΔH＜0，故A错误；从图像可知，乙曲线斜率大，乙反应到达平衡用得时间少，则乙反应速率快，根据压强对反应速率的影响，压强越大反应速率越大，则乙曲线压强大，根据反应方程式可以看出，物质D为固体，则增大压强平衡向正反应方向移动，反应物的含量减小，而图中达到平衡时反应物的浓度在两种不同压强下相同，是不符合实际的，故B错误；含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1盐酸，先发生中和反应及生成与Na2CO3等物质的量的NaHCO3，再与稀盐酸反应生成CO2气体，图像符合题意，故C正确；H2S 溶液中pH较大，氯气通入H2S溶液中，发生H2S＋Cl2===2HCl＋S，酸性增强，pH减小，与图像矛盾，故D错误。
2.下列图示与对应的叙述相符的是( )A.图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图Ⅱ表示常温下，0.100 mol·L－1 NaOH溶液滴定10.00 mL、0.200 mol·L－1 HCl溶液所得到的滴定曲线C.图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程，醋酸溶液电离程度：c＜a＜bD.图Ⅳ表示反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始CO 的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c＞b＞a答案 D解析反应物的能量高于生成物的能量，为放热反应，错误，不选A；0.200 mol·L－1的盐酸的pH不是1，错误，不选B；醋酸加水稀释，浓度越小电离程度越大，错误，不选C；反应中增加一氧化碳的量，可以提高二氧化氮的转化率，正确，选D。
高中化学必修课----图像问题的系统思维知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
高中化学必修课----图像问题的系统思维知识讲解及巩固练习题（含答案解析）【学习目标】1、掌握解答化学平衡图像题的一般方法；2、总结归纳几种常见的有关化学平衡的图像类型。
【要点梳理】图像题是化学反应速率和化学平衡部分的重要题型。
这类题可以全面考查各种条件对化学反应速率和化学平衡的影响，具有很强的灵活性和综合性。
该类题型的特点是：图像是题目的主要组成部分，把所要考查的知识寓于坐标曲线上，简明、直观、形象，易于考查学生的观察能力、类比能力和推理能力。
当某些外界条件改变时，化学反应速率或有关物质的浓度(或物质的量、百分含量、转化率等)就可能发生变化，反映在图像上，相关的曲线就可能出现渐变(曲线是连续的)或突变(出现“断点”)。
解答化学平衡图像题必须抓住化学程式及图像的特点。
析图的关键在于对“数”、“形”、“义”、“性”的综合思考，其重点是弄清“四点”（起点、交点、转折点、终点）及各条线段的化学含义，分析曲线的走向，发现图像隐含的条件，找出解题的突破口。
要点一、解答化学平衡图像题的一般方法：化学平衡图像题，一是以时间为自变量的图像；二是以压强或温度为自变量的图像。
从知识载体角度看，其一判断化学平衡特征；其二应用勒夏特列原理分析平衡移动过程；其三逆向思维根据图像判断可逆反应的有关特征；其四综合运用速率与平衡知识进行有关计算。
①确定横、纵坐标的含义。
②分析反应的特征：正反应方向是吸热还是放热、气体体积是增大还是减小或不变、有无固体或纯液体物质参与反应等。
③分清因果，确定始态和终态；必要时可建立中间态以便联系始、终态（等效模型）。
④关注起点、拐点和终点，分清平台和极值点，比较曲线的斜率，把握曲线的变化趋势，抓住“先拐先平数值大”。
⑤控制变量：当图像中有三个变量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量之间的关系。
⑥最后检验结论是否正确。
要点二、常见化学平衡图像归纳：【高清课堂：提升训练三—图像问题的系统思维】例：对于反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)，若m+n＞p+q且ΔH＞0。
高考化学图像题知识点归纳及专项练习题(含答案解析)
高考化学图像题知识点归纳及专项练习题（含答案解析）一、知识点归纳1．图像题的主要特点(1)图像在一个坐标系上有多个变量，图像较为复杂。
(2)图像中隐含信息量大，读图获取信息能力要求高。
(3)会多角度、多层面去思考和探究问题。
2．无机图像题的解题要领先审题干再看图，物变量变两手抓；反应线段要对准，端点拐点定数量；问题陷阱要审清，找准切口再解决。
3．图像试题解题关键(1)看清横纵坐标代表的含义，理解图示化学曲线的意义。
(2)理清图像变化的趋势，重点把握起点、拐点、终点、交叉点。
突破口在于抓住图像中关键点的含义，结合化学反应原理作出正确判断。
4．无机图像题的解题技能二、专项练习题1．(2016·江苏化学，10)下列图示与对应的叙述不相符合的是( )A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线解析燃料燃烧为放热反应，而图示表示吸热反应，A错误；酶的主要成分是蛋白质，在活性温度范围内，酶的催化效率高，速率加快，随温度升高，蛋白质变性，催化效率下降，速率减慢，B正确；开始时分子离解成离子速率快，而离子浓度小，结合成分子速率慢，随着反应进行，分子浓度减小，分子电离为离子的速率减慢，离子浓度增大，离子结合为分子的速率加快，当两者速率相等时，达到平衡，C正确；强碱滴定强酸，当恰好完全反应时，溶液呈中性，D正确。
答案 A2.(2016·吉林长春模拟)向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO2－4、NO－3B．b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO－4、Cl－C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO－3、Cl－D．d点对应的溶液中：F－、NO－3、Fe2＋、Ag＋解析向Na2CO3、NaHCO 3混合溶液逐滴加入稀盐酸，a点溶液中含有CO2－3和HCO－3，b点全部为HCO－3，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性。
高三化学专题复习----图象与图表(答案)
高三化学专题复习----图象与图表（答案）一。
图象题【例1】C 【例2】C 【练习1】BD 【例3】C 【练习2】C 【例4】D 【练习3】D 【练习4】D 【练习5】B 【练习6】C 二。
画图题【例1】0.10 如右图（2）评分标准：起点、终点 和拐点大致正确每条曲线给1分。
注意： 铝片都是过量的，实验②的浓度2mol/L ， 体积50mL 产氢气是1.12L 。
【练习8】（1）5.5×10-4mol/L.s(注：不写单位扣1分) （2）图中实线 （3）图中虚线V(H 2L【例2】（1）（4分，每条曲线及标注2分）（2）当a ×M ×1．5=bN 时，沉淀总量最多 （2分）三。
表格题【例1】（1）0.15 （2）= 2.8 【例2】【模拟训练】1．（12分）（每空2分）⑴ SO 2＋MnO 2＝MnSO 4 2Fe 2＋＋MnO 2＋4H ＋＝2Fe 3＋＋Mn 2＋＋2H 2O⑵ 4.7～8.3 氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙（全对2分，错漏一个，扣1分） ⑶ c d （全对2分，错漏一个，扣1分） ⑷蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 2。
（11分）（1）（4分）四（1分） V B （1分） 3V 2O 5+10A====l6V+5Al 2O 3（2分）（2）（2分）将V 2O 5 转化为可溶性的VOSO 4（3）（2分）2 VO 2+ + H 2C 2O 4 +2H + = 2 VO 2++ 2 CO 2↑+2 H 2O （4）（3分）见下图。
因方程式为： 2NH 4VO 3=== V 2O 5+2NH 3↑+H 2O 234g 34g 18g减少值开始为0~34g ，曲线从150℃开始减少（34gNH 3），到200℃时（比32.0g 低少许）曲线开始平直；到300℃时又开始减少（H 2O 的质量），到350℃时减少52g 时（比48.0g 略低）就不再变化。
3. （13分）（1）＜（1分）(2)不影响；催化剂不改变平衡的移动。
2025届高三高考备考建议及2024年高考化学反应原理试题分析+课件
脑中有课标 心中有评价体系
眼中有教材 手中有实验
熟知课标对必备知识和关键能力的要求
以核心素养为导向，加强应用性联系，优化设问角度， 培养学生信息获取、模型构建、综合分析的能力 回归教材，重视对基本概念、规律的理解并形成思维导 图，形成化学观念，为综合性和创新性奠定基础
实验应做尽做，应看尽看
思维有模型 积累、归纳、类比、迁移
而分析问题、解决问题。
2021年全国甲卷 2020年山东卷
以教材和高考真题为线索，充分挖掘。
丰富多彩的K：
化学反应速率方程
阿仑尼乌斯方程
近几年高考试题以热力学考查为主，也要适当关注向动力学考查的转变。
5.2025年高考备考要注重模型建构
信息获取
学科模型
思维模型
信息获取——三种意识
（1）信息整合，证据推理的意识。
复习反应原理类问题的一般策略 1.基础知识要过关!(定义、核心概念、基本原理) 2.阅读能力要加强!(审题:字、图、表、符号、数据及单位) 3.试题结构要理清!(前后文联系是什么?) 4.系统思维要提升!(化零为整、系统建构) 5.推理运算要严谨!(稳、慢、验) 6.语言表达简洁、完备、条理!
1.核心概念
发展学科核心素养
宏观辨识与微观探析
变化观念与平衡思想 证据推理与模型认知 科学探究与创新意识
科学态度与社会责任
三、稳步推进高校考试招生改革
一、注重考查学生必备的知识
1.直接考查概念 2.对公式的基本使用考查 3.对知识之间关系的考查 4.多个知识混合在一块解决一个问题 5.围绕基本概念，考查某些重点计算策略是否掌握 6.解决某一常见问题的基本方法 7.多角度考查某一个知识点的理解
新高考命题导向
高三化学化学反应原理试题答案及解析
高三化学化学反应原理试题答案及解析1. （12分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。
已知：①2C 3H 8(g) +7O 2(g) =" 6CO(g)" + 8H 2O(l) △H 1= -2741.8kJ/mol ②2CO(g) + O 2(g) = 2CO 2(g) △H 2= -566kJ/mol（1）反应C 3H 8(g) +5O 2(g) = 3CO 2(g) +4H 2O(l)的△H =（2）现有1mol C 3H 8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO 和2mol CO 2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L 的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应： CO(g) + H 2O(g) CO 2(g) + H 2(g)△H 1=" +" 41.2kJ/mol5min 后体系达到平衡，经测定，H 2为0.8mol ，则v (H 2)= ,此过程吸收的热量为________________________.（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y 2O 3）的氧化锆（ZrO 2）晶体，在其内部可以传导O 2—。
在电池内部O 2—由____极移向____极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为 。
（4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg （NO 3）2和NaCl 的混合溶液。
电解开始后阴极的现象为____ 。
【答案】（1）－2219.9kJ/mol(2分) （2）0.16mol/L•min -1 (2分)， 32.96kJ(2分) （3）正(1分)，负(1分), C 3H 8 + 10O 2- -20e- =3CO 2 +4H 2O(2分) （4）有无色气体生成，有白色沉淀生成。
(2分)【解析】（1）根据盖斯定律可知，（①＋②×3）÷2，即得到C 3H 8(g) +5O 2(g) = 3CO 2(g) +4H 2O(l)，所以反应热是△H ＝（-2741.8kJ/mol-566kJ/mol×3）÷2＝－2219.9kJ/mol 。
2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练53一次电池含解析
一次电池一、单选题（共14题）1．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C．铅蓄电池工作过程中，负极反应式：Pb-2e-=Pb2+D．氢氧燃料电池中负极通入氢气发生氧化反应2．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是A．图Ⅰ所示电池中，正极的电极反应式为Zn－2e+2OH－=Zn(OH)2 B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D．图Ⅳ所示电池工作过程中，电子由Zn极沿导线流向Ag2O极3．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（）A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C．铅蓄电池工作过程中，正、负电极质量均减轻D．氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源4．纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。
有一种纽扣电池，其电极分别为Zn 和 Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO。
关于该电池下列叙述不正确的是A．正极的电极反应为Ag2O+2e‾+H2O=2Ag+2OH‾B．Zn极发生氧化反应,Ag2O极发生还原反应C．使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极D．使用时溶液中电子的方向是由Ag2O极流向Zn极5．日常所用干电池的电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状氯化铵和氯化锌作电解质(其中加入二氧化锰吸收氢气)，电极反应式可简化为Zn－2e－=Zn2＋、2NH4+＋2e－=2NH3↑＋H2↑(氨与锌离子能生成一种稳定的物质)。
根据上述判断，下列结论不正确的是( ) A．干电池内发生的是氧化还原反应B．锌为负极，碳为正极C．工作时，电子由碳极经过外电路流向锌极D．长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器6．下列有关原电池的说法中，正确的是（）A．碱性锌锰电池的正极反应为MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2OB．氢氧燃料电池是一种将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型供电装置C．利用反应2Fe3++Fe=3Fe2+设计原电池，可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质溶液D．锌、铜和稀硫酸构成的原电池工作时，有6.5g锌溶解，就有0.2g气体生成7．日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2NH4+＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。
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看图实验专题训练1．下列装置不能达到相应实验目的的是A．实验室制取并收集NH3 B．构成原电池 C．检查装置气密性 D．实验室制备乙烯2．下列装置不能达到相应实验目的的是（）3．下列有关实验原理或操作正确的是4．下图为实验室中完成不同化学实验所选装置或相关操作，其中正确的是A．装置①常用于分离互不相溶的液体 B．实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2可用装置②C．实验室可用装置③制备少量NH3 D．用从a处加水的方法检验装置④的气密性5．下列操作或仪器的选用正确的是①②③棉花NH4Cl④a6．下列叙述正确的是①装置甲可防止铁钉生锈②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体A．①③⑤B．③⑤C．①②④D．③④7.用下列装置不能．．达到有关实验目的的是A．用甲图装置电解精炼铝 B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置可制得金属锰 D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性8．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确．．．的是（有关装置中的夹持仪器略去未画）安全漏斗止水夹浓硫酸铜片蘸有品红溶液的滤纸条浸有碱液的棉花9.下列实验操作能够实现的是（夹持仪器已省去）A．实验室用大理石与盐酸制取CO2B．制取SO2、检验SO2的漂白性C．分离Cl2与KI溶液反应生成的碘D．实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯A、浓硫酸的稀释B、除去氯气中的HClC、分离水和四氯化碳D、吸收氯化氢尾气10．用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的的是11．化学是建立在实验基础上的学科。
关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A ．装置①可用于实验室制取少量NH 3或O 2B ．可用从a 处加水的方法检验装置②的气密性C ．实验室可用装置③收集H 2、NH 3D ．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b 为阳离子交换膜、c 为阴离子交换膜 12.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A.装置①可用于收集H 2、NH 3、CO 2、Cl 2、HC1、NO 2等气体B.装置②可用于钾在空气中的燃烧C.装置③可用于中和反应反应热的测定D.装置④可用于验证牺牲阳极的阴极保护法实验13．下列装置或操作不正确的是① ② ③ ④ ab c Na 2SO 4溶液 A ．检验溴乙烷消 去反应的产物 D ．从食盐水中提取NaClB ．放出碘的四氯化碳溶液C ．吸收NH 3 防止倒吸14.利用下列实验装置能完成相应实验的是15.下列实验能达到相应目的的是A．用图①装置制取并收集氨气 B．用图②装置制取和收集乙烯C．用图③装置将海带灼烧成灰D．用图④装置制取乙酸乙酯16．（2013年石景山区一模）用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．装置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C．装置③可证明非金属性Cl>C>SiD．装置④向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性17．（2013朝阳区一模）右图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致．．．的是A B C D喷洒液酚酞紫色石蕊酸性重铬酸钾酸化的KI-淀粉通入的气体NH3Cl2CH3CH2OH(g)O2A．图1装置制取少量乙酸乙酯B．图2装置制取并吸收HCl C．图3装置量取8.5mL的稀硫酸D．图4装置模拟铁的腐蚀①②③NaOH溶液Cl2①②④Na2CO3Na2SiO3溶液稀盐酸（注：文档可能无法思考全面，请浏览后下载，供参考。
高考化学热点题型：化学反应原理综合大题(解析版)
化学反应原理综合大题1.（2020·广东省清远市高三上学期期末教学质量检测）氮氧化物是形成酸雨、水体富营养化、光化学烟雾等环境问题的主要原因。
已知：反应Ⅰ.2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH1＝－112 kJ·mol－1；反应Ⅱ.2NO2(g) N2O4(g) ΔH2＝－24.2 kJ·mol－1；反应Ⅲ.3O2(g) 2O3(g) ΔH3＝＋144.6 kJ·mol－1；(1)大气层中O3氧化NO的热化学方程式为3NO(g)＋O3(g) 3NO2(g) ΔH4＝____________________。
(2)某温度下，向1 L刚性容器中投入1 mol O2发生反应Ⅲ，5 min时压强变为原来的0.9倍后不再变化。
①5 min内O3的生成速率v(O3)＝______________________。
②平衡时O2的转化率α(O2)________30%(填“＞”“＝”或“＜”)。
(3)常温下，向压强为p kPa的恒压容器中充入2 mol NO和1 mol O2，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。
平衡时NO和NO2的物质的量分别为0.2 mol和1 mol，则常温下反应Ⅱ的平衡常数K p＝____________kPa－1(已知气体中某成分的分压p(分)＝n（分）×p(总)，用含p的式子表示)。
n（总）(4)工业上常用氨气去除一氧化氮的污染，反应原理为：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)。
测得该反应的平衡常数与温度的关系为：lg K p＝5.0＋200/T(T为开氏温度)。
①该反应ΔH _______________0(填“＞”“＝”或“＜”)。
②一定温度下，按进料比n (NH 3)∶n (NO)＝1∶1，匀速通入装有锰、镁氧化物作催化剂的反应器中反应。
反应相同时间，NO 的去除率随反应温度的变化曲线如上图。
NO 的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_____________________________________________________；当反应温度高于380 ℃时，NO 的去除率迅速下降的原因可能是_________________________________________。