苏教版化学必修一人类对原子结构的认识浙师大版详案

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高中化学 1.3《人类对原子结构的认识》教案苏教版必修1

第3单元人类对原子结构的认识第3单元课时1 原子结构模型的演变一、学习目标1. 通过原子结构模型演变的学习，了解原子结构模型演变的历史，了解科学家探索原子结构的艰难过程。

认识实验、假说、模型等科学方法对化学研究的作用。

体验科学实验、科学思维对创造性工作的重要作用。

2.了解钠、镁、氯等常见元素原子的核外电子排布情况，知道它们在化学反应过程中通过得失电子使最外层达到8电子稳定结构的事实。

通过氧化镁的形成了解镁与氧气反应的本质。

了解化合价与最外层电子的关系。

3.知道化学科学的主要研究对象，了解化学学科发展的趋势。

二、重点、难点重点：原子结构模型的发展演变镁和氧气发生化学反应的本质难点：镁和氧气发生化学的本质三、设计思路本课设计先让学生描绘自己的原子结构模型，继而追随科学家的脚步，通过交流讨论，逐步探讨各种原子结构模型存在的问题，并提出改进意见，让学生主动参与人类探索原子结构的基本历程，同时也可体会科学探索过程的艰难曲折。

通过镁和氧气形成氧化镁的微观本质的揭示，初步认识化学家眼中的微观物质世界。

四、教学过程[导入] 观看视频：扫描隧道显微镜下的一粒沙子。

今天我们还将进入更加微观的层次，了解人类对于原子结构的认识。

你认为我们可以通过什么样的方法去认识原子的内部结构呢？直接法和间接法，直接法努力的方向是观察技术的提高和观察工具的改进，而间接法则依赖精巧的实验和大胆的假设。

事实上直到今天即使借助扫描隧道显微镜也无法观察到原子的内部结构，所以在人们认识原子结构的过程中，实验和假设以及模型起了很大的作用。

一、中国古代物质观[提出问题]我们通常接触的物体，总是可以被分割的（折断粉笔）。

但是我们能不能无限地这样分割下去呢？[介绍]《中庸》提出：“语小，天下莫能破焉”。

惠施的人也说道“其小无内，谓之小一”。

墨家则提出：“端，体之无序最前者也。

”在英文里，如今被译成“原子”的Atom一词，源于希腊语，它的字面上的意思是indivisible “不可分割”。

1.3.3《人类对原子结构的认识》教案(苏教版必修1)

高中化学—苏教版（必修1）第一章化学家眼中的物质世界第三单元人类对原子结构的认识化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其变化和应用的一门科学。

因此，研究、了解原子结构，才能更加深入地学习化学，了解化学变化规律。

那么，如何学习本单元内容呢？一、明确目标，掌握学习要求本单元内容分成“原子结构模型的演变”和“原子的构成”两个部分。

教材先安排原子结构模型的演变，让同学们了解人类认识原子结构的历程，初步认识原子结构，形成“原子核外电子是分层排布”的观念；而且，通过具体实例，分析了化学变化中原子的变化，形成许多原子有达到“8电子稳定结构”的倾向等规律。

再此基础上，进一步学习原子的构成，从更加微观的角度认识原子的构成，同时了解核素、同位素等概念，了解质子数、中子数和质量数之间的关系，并能根据原子组成符号分析、判断原子的构成等。

学好这部分内容，不仅为后面学习元素化合物性质、氧化还原反应奠定基础，而且对《化学2》系统学习原子核外电子排布规律和元素周期表等知识打下理论基础。

二、认真阅读，抓住核心内容课本出呈现文字材料外，还呈现了大量的图片、表格，这些内容都是为揭示核心内容而编排的。

因此在学习过程中，要认真研读教材，通过对文字材料、图片、表格等的分析，通过归纳、提炼和概括，掌握关键知识、形成主要观念。

例如，“原子结构模型的演变”中，课本通过文字材料和图片，展示了历史上几种具有代表性的原子结构模型。

学习时，通过阅读，抓住对探索原子结构作出贡献的科学家、原子结构模型探索的大致历程以及各种原子结构理论得要点等这些核心内容；又如，通过阅读表1-7，在分析的基础上，抓住质子、中子和电子质量都很小、中子和质子的质量基本相等、电子质量很小、质子带正电、电子带负电、质子和电子所带电量相等重点内容。

三、深入探究，探索知识规律本节内容涉及许多规律性知识，这些知识必须通过深入思考、认真探究才能得到。

比如，P28中的“交流与讨论”栏目，必须经过深入思考，才能得出以下知识规律：（1）化学变化中，原子核不发生变化，但原子的最外层电子数会改变；（2）在化学反应中，原子具有最外层达到8电子稳定结构的倾向等知识。

高一化学苏教版必修一13人类对原子结构的认识教案

原子结构模型的演变第一课时【三维目标】知识与技能：1．了解人类对原子结构的认识过程，理解微观世界的基本研究方法。

2．理解目前的原子结构模型3．掌握元素的化合价与元素原子核外电子变化的关系4．熟记1－20号元素，并能正确书写它们的原子结构示意图过程与方法：1．了解模型研究的基本方法。

2．学会比较观察法情感态度与价值观：从人类对原子结构的认识，体验科学研究的艰辛和乐趣。

接纳结构决定性质的辩证观点。

【教学重点】最外层电子与元素性质（化合价）之间的关系原子结构示意图的书写【教学难点】原子结构示意图的书写【教学用具】CAI课件模型图片【课时安排】1课时【教学过程】【交流与讨论】：自学原子结构模型演变的内容，与同组同学进行讨论、交流，完成下表。

电子并测得质量面。

卢瑟福 a 粒子散射实验，少数粒子被弹回原子中有原子核，电子在核周围运动。

玻尔氢原子光谱核外电子在一系列的轨道上运动，能量不变。

量子力学核外电子不遵守经典力学规律波粒二象性引导学生思考：1．科学家在研究原子构成的时候，采用了哪些方法？2．每次发现比上一次有什么进步？3．从科学家对原子结构的研究过程中，你得到哪些启示？在学生充分讨论的基础，引导学生认识到：（1）实验事实和模型研究方法在科学研究中的重要意义。

（2）科学研究的方法：提出假设→建立模型→实验→修正模型（3）科学研究要善于继承，更要敢于怀疑前人的结论。

（4）想象力是创造的前提【问题解决】原子结构的表示方法1．按原子序数的顺序写出1－20号元素2．用原子结构示意图表示出它们的结构。

【方法提示】：在学生解决问题的过程中，给予以下知识和方法的提示：1．各层最多容纳的电子数：第一层2个第二层8个，第三层182．最外层不超过8个（稳定结构）3．电子由里向外填入4．原子结构示意图各部分表示的意义。

在学生完成后进行检查、归纳。

（见板书设计）【交流与讨论】：自学MgO的形成过程，交流所得到的结论根据学生思考的情况，必要时可设置如下台阶进行启发？1．最外层几个电子时较稳定？2．原子达到稳定结构的方法有哪些？在学生讨论的基础上，归纳得出：1．最外层8个电子时原子达到稳定结构2．元素的原子可以通过得失电子达到最外层8电子稳定结构，活泼金属容易通过失去电子达到稳定结构，而活泼非金属元素的原子容易通过得到电子达到稳定结构。

《人类对原子结构的认识第1课时》教学设计【化学苏教版高中必修1(新课标】

第三单元人类对原子结构的认识第1课时认识原子结构◆教学目标1．了解人类对原子结构认识的演变，明确模型在化学学习中的重要作用。

2．认识原子的结构。

辨析元素、核素、同位素等的概念，了解同位素的用途。

◆教学重难点1．原子的结构。

2．元素、核素、同位素之间的关系。

教学过程导入新课人类探索自然界奥秘的一个重要方面是研究物质的微观结构。

关于物质结构的朴素的原子概念可以追溯到古代。

古希腊哲学家德谟克利特（Democritus，约公元前460-公元前370）曾经指出，物质是由不可分割的微粒（也称为“原子”）构成的。

战国时期，我国古代先贤惠施说过：“一尺之棰，日取其半，万世不竭。

”他认为物质是无限可分。

人类对原子结构的认识经历了漫长的历史阶段，直至20世纪初科学家才揭开了原子结构的神秘面纱。

讲授新课教学环节一：人类认识原子结构的历程【学生活动】阅读课本，了解人类是如何逐步认识原子结构的。

19世纪初，英国科学家____________提出了______________。

1897年，英国物理学家_________提出了__________________的原子结构模型。

1911年，英国物理学家_________提出了___________________________。

1913年，丹麦物理学家_________提出了新的原子结构模型。

【讲解】①19世纪初，英国科学家道尔顿总结了一些元素形成化合物时的质量比例关系，提出了原子学说。

主要论点：•物质由原子组成•原子不能被创造，也不能被毁灭•原子在化学变化中不可再分割②1897年，英国物理学家汤姆生发现原子中存在电子，他推测电子是均匀地嵌在云状的正电荷球体中，于是提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型。

主要论点：•原子中存在电子，电子的质量为氢原子质量的1/1836•原子是一个带正电荷的球，球中镶嵌着许多电子③1911年，英国物理学家卢瑟福用α粒子轰击金箔，发现大部分α粒子直线穿过金箔，有少数发生一定的偏移，极少数反弹回来。

2024-2025学年苏教版苏教版高中化学(必修一)《专题2第三单元++人类对原子结构的认识》

例7．元素、原子、核素、同位素都是重要的基本概念，原
子的构成是重要的化学基本理论。根据下列8种化学符号：
14
6
24
1
23
14
7
2
1H2、 1H2、 6C、 3Li、 11Na、 7N、 3Li、 12Mg回答问
题：
(1)表示核素的符号共
(2)互为同位素的是
种。
和
。
(3)质量数相等，但不能互称为同位素的是
的核外电子数为13-3=10；②H2O的核外电子
数为8+1+1=10；③Cl 的核外电子数为17+1=18；④F 的核外电
-
-
子数为9+1=10；所以核外电子数相同的是①②④，故C正确。
故选C。
例6. 已知某离子的结构示意图为
。试回答：
(1)当x－y＝10时，该微粒为
(填“原子”“阳离子”或“阴离
D．原子结构模型演变历史可以表示为：
【解析】A项，前者中子数为21，后者为20，错误；C项，一种元素
可以有多种核素，错误；D项，顺序错误。
例3.某元素的一个原子形成的离子可表示为a(b)X
)
正确的是( D
b
n－
，下列说法
n－
含有的中子数为a＋b
b
B. aXn－含有的电子数为a－n
A. aX
b
C. aX原子的质量数为a＋b＋n
(4)中子数相等，但质子数不相等的是
和
和
。
。
【答案】(1) 6 (2)
6
3Li
7
3Li （3）
14
6C
14
23
7N （4）
11Na

2023-2024学年高中化学2.3.2人类对原子结构的认识教案苏教版必修第一册

重点难点及解决办法
重点：
1. 人类对原子结构的历史认识过程；
2. 原子的电子排布规则；
3. 元素周期律的分布规律。
难点：
1. 原子结构模型的演变及其科学意义；
2. 电子排布规则的理解与应用；
3. 元素周期律的发现及其在化学中的应用。
解决办法：
1. 通过展示历史图片和模型，引导学生直观地了解原子结构模型的演变，强化其科学意义。
小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。
每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。
5. 课堂展示与点评（15分钟）
目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对原子结构的认识和理解。
过程：
各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。
其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。
3. 请用电子排布规则的知识解释元素的非金属性和金属性。
4. 请用原子结构的知识解释催化剂的作用机理。
5. 请用元素周期律的知识解释元素的原子半径变化规律。
补充说明：
1. 化学反应的实质是旧键断裂和新键形成的过程，原子结构的知识可以帮助我们理解这一过程。
2. 同主族元素性质的相似性是因为它们的电子层数相同，差异性是因为它们的核电荷数不同，元素周期律的知识可以解释这一现象。
教学反思与总结
教学反思：
今天教授了人类对原子结构的认识，从道尔顿、汤姆逊到卢瑟福，再到现代的原子模型，感觉学生们听得很认真。看到他们积极讨论，提出各种问题，我很高兴他们能够参与到课堂中来。
我发现利用多媒体资源，如图片和视频，能很好地帮助学生直观地理解原子结构的变化。他们在看到卢瑟福的α粒子散射实验时，对于原子核的概念有了更深刻的理解。同时，通过实例让学生更好地理解电子排布规则和元素周期律的应用，他们也能够将理论知识与实际应用相结合。

高中化学 1.3《人类对原子结构的认识》教案苏教版必修1高一

人类对原子结构的认识教案教学目标：1、知识与技能：了解原子结构模型演变的历史。

2、过程与方法：通过了解原子结构模型演变的历史，让学生体验科学家探索原子结构的艰难过程，认识实验、假设、模型等科学方法对化学研究的作用。

3、情感态度与价值观：通过不同阶段原子结构模型的展示使学生感受到科学的和谐美；培养学生对微观世界探究的兴趣；体验模型研究在微观世界中的应用。

教学重点：通过对各种原子结构模型的学习，引导学生体会科学研究过程的艰难曲折。

教学难点：如何在微观世界进行模型化研究教学过程：[引入]：这视频是今年我们伟大的祖国举行60周年庆典时的片断，大家知道这些漂亮壮观的烟火是怎么形成的吗？（焰色反应）这与元素的原子结构密切相关。

那么原子结构到底应该是怎样的？人类是怎么认识原子结构的呢？[板书]：第三单元人类对原子结构的认识[设问]：按照已学的知识，你认为原子的结构是怎么样的？[学生回答]：学生谈自己对原子结构的认识[板书]：原子：原子核和核外电子构成的[幻灯片展示]：我们认识的原子结构[设问]：大家知道是谁最早提出了物质是由原子构成的呢？[追问]：那么又是谁最早开始研究原子学说呢？[说明]：伟大的英国科学家、近代化学之父道尔顿（19世纪初）提出来的。

[幻灯片展示]：道尔顿的原子学说：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的实心球体；③同种元素的原子的各种性质和质量都相同。

[过渡]：你认为道尔顿的原子学说中几个论点正确吗？你能提出支持你观点的证据吗？请同学们阅读课本P27-28页，找找支持你观点的证据。

[说明]：学生阅读书本寻找：关于道尔顿原子学说中论点①是否正确的论据。

发现汤姆生的观点。

[过渡]：我给大家带来了汤姆生做实验时的一些资料。

[幻灯片展示]：阴极射线实验1.阴极射线为带负电的粒子流；2.不管用什么物质阴极材料，发现该粒子流普遍存在；3.该粒子的电荷数与氢离子相同，质量约为氢原子的二千分之一。

[设问]：大家根据这些描述，你有什么样的猜想呢？分组讨论交流下。

2023-2024学年高中化学2.3.1人类对原子结构的认识教案苏教版必修第一册

尽管存在上述问题，但我认为今天的教学还是取得了一定的成效。学生们在课堂上的参与度较高，通过讨论和实验操作，他们对原子结构有了更深入的理解。在课后，我还布置了相关的作业，让学生进一步巩固所学知识。
针对教学中存在的问题，我计划在今后的教学中进行以下改进：首先，在讲解复杂概念时，我会放慢速度，给予学生更多的时间进行消化。其次，我会鼓励学生在小组讨论中积极发表自己的观点，提高他们的思考能力。最后，我会定期进行教学反思，总结经验教训，不断提高自己的教学水平。
3.阅读教材中关于原子结构的相关章节，加深对原子结构的理解和认识。
4.结合本节课所学知识，撰写一篇关于原子结构的小论文，内容可以包括原子的发现历程、原子的组成和结构、原子在化学反应中的作用等方面。
作业反馈：
1.批改学生课后练习题，指出存在的问题，如选择题的错误选项、填空题的遗漏或错误、解答题的逻辑错误或表达不清等，并给出正确答案和解释。
10.原子结构的应用：原子结构的知识在许多领域中都有应用，如化学反应机理的研究、材料科学的制备和性能研究、生物分子的结构和功能研究等。
教学反思与总结
今天讲授的是关于原子结构的内容，我以教材为依托，结合学生的实际情况，设计了一系列的教学活动，力求让学生在知识、技能和情感态度方面都能有所收获。
在教学过程中，我首先通过提问的方式激发了学生对原子的好奇心，接着用PPT展示了原子的结构示意图，让学生直观地理解了原子的组成。在讲解原子核和核外电子的关系时，我使用了通俗易懂的语言，力求让学生把握住原子的核心概念。在案例分析环节，我选择了几个典型的原子结构案例，引导学生通过讨论的方式深入理解了原子的特性和重要性。
3.请说明原子量的测定方法，并解释同位素的概念。
答案：原子量的测定方法包括原子吸收光谱法、原子荧光光谱法等。同位素是指具有相同原子序数但质量数不同的元素，它们具有相似的化学性质，但物理性质可能有所不同。

人类对原子结构的认识教学设计

《人类对原子结构的认识》教学设计一、教材分析《原子核外电子的运动》是苏教版选择性必修二专题2第一单元内容，是必修一专题2第三单元“人类对原子结构的认识”的进一步学习，是整个物质结构的基础，也是历年高考命题的必考点，在教材中占有重要地位。

教学分为三学时完成，第一学时为人类对原子结构的认识，第二学时为原子核外电子的运动特征，第三学时讲解原子核外电子的排布。

本节课的教学任务为第一学时，属于化学史的教学。

我国著名的化学家傅鹰先生说过：“化学给人以知识，化学史则给人以智慧。

” 将原子结构的发展史与课堂教学有机结合，让学生沿着科学家的足迹重温科学探究之路，不仅能够再现知识的动态演变过程，而且还可以揭示知识背后所蕴含的科学思想与科学方法，使学生获得知识的同时，领悟科学精神，全面提高科学素养。

二、教学策略本节课的认知内容几乎全部是“不可视”的，对学生的想象、推理、分析、归纳、批判性思维等能力要求很高，因此，本节课多借助图片、动画、视频等技术手段，变抽象为具象，辅助学生想象、推理，促进学生体验和理解。

本节课以原子结构的发展史为线索创设情境，以“时间”为纵坐标，依次呈现8位科学家，8个化学史资料，让学生体验原子内部结构的曲折发展历程，在猜想、反思、修正、再猜想、再反思、再修正的过程中逐渐揭秘原子的内部结构。

三、教学目标1.宏观辨识与微观探析：在必修1的基础上，进一步认识卢瑟福、玻尔的原子结构模型。

了解原子核外电子的运动状态及电子云的含义。

2.证据推理与模型认知：通过重走原子结构发展之路，构建“实验事实-提出假设-构建模型-进一步修正”的认知模型。

3.科学探究与创新意识：体验科学家探索原子结构的艰难过程，认识实验、假说、模型等科学方法在化学研究中的作用4.科学态度与社会责任：认识到科学发展的过程是一个不断完善的过程，逐渐形成不迷信权威，敢于质疑，勇于创新的科学品质。

四、教学重点1.进一步认识进一步认识卢瑟福、玻尔的原子结构模型。

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浙江师范大学制
教学内容（章节）
人类对原子结构的认识
（苏教版化学1专题一第三单元）
课程类型新授课课时安排1课时班级高一13班
教学目标：
【知识与技能】
1．说出原子结构模型的基本演变过程（一个科学家对应一个原子结构模型）
2．了解原子核外电子排布规律，书写原子结构示意图
3．理解原子结构与元素性质的关系和元素化合价与最外层电子数的关系
4. 说出原子核的组成，总结出原子的质子数、中子数、电子数和质量数之间的关系
5. 理解元素、核素和同位素的概念，并能区分
【过程与方法】
1．在创设的情景下，通过讨论与交流，自主学习、自主得出结论
2．懂得对书本知识进行归纳总结，拥有提出问题并自主解决问题的能力
【情感态度与价值观】
1.通过本节课的学习，了解科学家探索原子结构的艰辛，体验科学实验，科学思维对
创造性工作的重要性。

2.树立科学是在不断发展的观点
教学重点、难点：
教学重点：原子核外电子排布一般规律
原子核的组成
质子数、中子数、电子数和质量数之间的关系
教学难点：元素化合价与最外层电子数的关系
原子（离子）结构示意图
原子核的组成
核素和同位素的区分
教具：多媒体课件
教学方法：讲授法、提问法、讨论法、归纳分析法自主学习法、多媒体辅助教学法
教学进程（不够请附页）：
【创设情景】据统计化学家已经发现和创造了3500多万种化学物质，这么多的化学物质是由什么微粒构成的?现在我们知道物质可以由分子原子离子等微粒构成。

自古以来人们对物质的探索就从未停止过。

古希腊哲学家曾提出物质是由不可分割的微粒（即原子）构成的。

那么原子究竟是否不可分割呢？今天我们就来学习原子结构模型的演变，看看究竟科学家们是怎么逐渐深入对原子结构的认识的。

一、原子结构模型的演变
【阅读获新知】
请大家阅读书本27页到28页交流与讨论，然后来回答我一下几个问题[问题1]原子结构模型演变历史过程是怎样的？
[问题2] 科学家们是通过怎样的实验得到各自的原子结构模型？
【学生交流、讨论】
一、原子结构模型演变历史
（1）公元前5世纪，古希腊哲学家提出物质是由原子构成的。

（2）19世纪初，英国科学家道尔顿提出原子学说，
（3）19世纪末,科学家汤姆森发现原子中存在电子，并于1904年提出了葡萄干面包式的原子结构模型。

（4）1911年，英国物理学家卢瑟福提出带核的原子结构模型。

（5）1913年，丹麦物理学家波尔提出了原子轨道模型。

（6）1926年，科学家又提出了原子结构的量子力学模型。

现在人们可以近似认为，多电子原子中，核外电子是分层排布的。

【介绍】学习了原子结构模型演变之后我们都知道了原子是由原子核与核外电子构成
的，对于多电子原子，可以近似认为电子在原子核外是分层排布的。

二、原子核外电子排布
【讲解】核电荷数：原子核所带的电荷数即数值上=质子数展示原子核外电子分层排布示意图
1.原子结构示意图
根据原子核外电子分层排布示意图，化学家为了更形象的表示原子核外电子排布引出原子结构示意图
讲解如何书写原子结构示意图圈表示原子核在里面写上核电荷数，用半弧线表示电子层并写出相应电子层上的电子数
+10
Ne 原子核核电荷数电子层该电子层上的电子 18 第1 第2层第3层 K 层 L 层 M 层原子核原子核带正电 2 8 8
＋核电荷数
展示1~18号元素的原子结构示意图，请同学们观察得出原子核外电子排布的一般规律
【学生交流、讨论】
1.最外层不超过8个（K层则为2个）
2.最内层（第一层或K层）不超过2个
【讲解】出于化学2中会详细的讲解元素周期律等知识，这边具体的核外排布规律不做详细展开
书本P29页问题解决中MgO的形成
+12 2 8 2 失去电子
+12 2 8
Mg Mg2+
+8 2 6 +8 2 8
得到电子
O O2-
离子结构示意图的引出
展示稀有气体原子结构示意图
【学生交流讨论】将镁离子和氧离子的核外电子排布与稀有气体原子的核外电子排布进行比较，从中你能得出什么结论？
【学生】最外层电子数都是8
【师】嗯对，最外层为8电子的结构
2. 原子结构与元素性质的关系（结构决定性质）
稳定结构：即最外层为8电子的结构（K层为2个）
特点：原子既不容易失去电子又不容易得到电子
不稳定结构
最外层电子数小于4 易失电子（Na Mg Al）
最外层电子数大于等于4 易得电子（F O Cl）
习题巩固：
用下面的结构示意图的字母填空：
（1）属于金属原子的是---------；
（2）属于非金属原子的是------；
（3）属于离子结构示意图的是-----；
（4）具有稳定结构的是-------。

【学生】
（1）A
（2）B
（3）C
（4）C
【提问】
完成书本P30页表1-6
并写出 Na +,Mg 2+,O 2-,Cl -的离子结构示意图
思考：
元素化合价和原子最外层电子数
（价电子数）有何关系？
【学生】
化合价的数值等于得到或者失去的电子数目
【师讲解】
3. 元素化合价与最外层电子数的关系（活泼金属、活泼非金属）
最外层电子数小于4 元素化合价=+失去电子的数目
最外层电子数大于、4 元素化合价=-得到电子的数目
关系：元素化合价在数值上等于原子失去或得到的电子数目
三、原子核的组成
【过渡】了解完了原子核外电子排布，我们来看一下原子核的组成。

阅读书本P31
【学生看书自主总结】
原子核由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷，电量相等，质子数与电子数相等，所以原子不带电。

原子质量主要集中在原子核上
【讲解】原子组成符号X A Z
X 表示元素符号 Z 表示原子的质子数
A 表示原子的质量数（将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数，加起来所得到的数值）
【学生】
填写书本P31问题解决中的表1-8
并用原子组成符号书写F 、Na 、Al
总结出原子的质子数、中子数、电子数和质量数之间的关系
l 2713231119
9A Na F
质子数=核外电子数=核电荷数
质子数+中子数=质量数相对原子质量（无单位）
离子组成符号X A Z m+
X A Z n-
电子数=Z-m 电子数=Z+n
【习题巩固】
四、元素、核素、同位素
氢元素的三种原子（核素）
氕、氘、氚（H 、D 、T ）
同位素的对象是核素，质子数相同的两种及以上核素互称为同位素板书设计：
人类对原子结构的认识
一、原子结构模型的演变
道尔顿（提成原子学说）----汤姆森（发现电子，葡萄干面包式） ----卢瑟福（带核）---玻尔（电子轨道模型）
二、原子核外电子排布
1.原子（离子）结构示意图
2. 原子核外电子排布规律
最外层不超过8个（或最外层为K 层时为2个）
最内层不超过2个
3. 原子结构与元素性质的关系（结构决定性质）
稳定结构：即最外层为8电子的结构（K 层为2个）
4. 元素化合价与最外层电子数的关系（失为正，得为负）最外层电子数小于4 元素化合价=+失去电子的数目最外层电子数大于等于4 元素化合价=-得到电子的数目
三、原子核的组成
原子组成符号X A Z 离子组成符号X A Z m+
X A Z n-
质子数=核外电子数=核电荷数
质子数+中子数=质量数相对原子质量（无单位）。