金属的化学性质教学设计
九年级化学《金属的化学性质》教学设计
第八单元课题2 金属的化学性质第2课时金属活动性顺序一、教材分析本节内容是人教版九年级化学第八单元课题2《金属的化学性质》。
本课题涉及到常见金属的化学性质及置换反应的定义，是在原有知识的基础上第一次对一类物质的化学性质进行较为深入、系统的学习，并对这一类物质的性质进行规律性的探究和总结，这样使元素和化合物知识更加完整。
本节课的主要内容是金属与金属化合物溶液的反应和金属活动性顺序，课本设计了一个探究活动，采用“实验—讨论”的探究模式，并通过某些金属的活动性的比较，引出金属活动性顺序。
金属活动性顺序有许多重要的应用，可用作解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提升，并且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。
二、学情分析在日常生活中，学生通过生活经验，对广泛应用于生活生产中的金属制品已有一定了解。
前面的章节中也或零碎或系统地接触过有关金属化学性质的知识，例如一些金属与氧气的反应，实验室用锌与硫酸反应制取氢气，镁、锌、铁、铜与盐酸的实验，铁与硫酸铜溶液的反应等。
但对金属的化学性质还没有深入规律性的认识和总结。
通过前一段的探究学习活动，学生对科学探究的基本步骤已经熟悉，在教师的指导下，学生能够自主进行实验，有“从观察现象到分析得出结论”的能力。
三、教学目标1、知识与技能（1）初步认识常见金属与金属化合物溶液的置换反应。
（2）能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法（1）通过探究金属和金属化合物溶液的反应，判断金属活动性顺序。
（2）对学生进行实验现象观察的培养和结果分析的训练，培养学生的观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。
3、情感态度与价值观（1）通过探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。
（2）通过对实验的观察、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
《金属的化学性质》教学设计
《金属的化学性质》教学设计第一节课：金属的酸碱性质一、教学目标1.了解金属的酸碱性质。
2.掌握金属在酸性介质和碱性介质中的反应。
3.启发学生对金属的化学性质进行深入思考。
二、教学重点1.金属在酸性介质中的反应；2.金属在碱性介质中的反应。
三、教学内容1.金属与酸的反应：金属+酸→盐+氢气；2.金属与碱的反应：金属+碱→盐+水。
四、教学过程1.导入：通过举例子引入金属的酸碱性质，激发学生的兴趣。
2.理论讲解：讲解金属在酸性介质和碱性介质中的反应方程式和规律。
3.实验演示：进行实验验证金属在酸碱介质中的反应。
4.练习：让学生通过练习题加深对金属酸碱性质的理解。
5.总结：总结金属的酸碱性质，强调重点。
五、作业布置1.阅读相关资料，总结金属的酸碱性质；2.完成作业题目。
第二节课：金属的氧化性质一、教学目标1.了解金属的氧化性质。
2.掌握不同金属与氧气的反应。
3.培养学生的实验观察和实验设计能力。
二、教学重点1.金属的氧化反应；2.不同金属与氧气的反应条件和结果。
三、教学内容1.金属与氧气的反应方程式；2.不同金属在氧气中的反应情况。
四、教学过程1.导入：通过提问引入金属的氧化性质，激发学生的思考。
2.理论讲解：讲解金属与氧气的反应规律和条件。
3.实验演示：进行实验验证不同金属与氧气的反应结果。
4.分组讨论：让学生分组讨论实验结果，总结规律。
5.总结：总结金属的氧化性质，强调实验的重要性。
五、作业布置1.阅读相关资料，总结金属的氧化性质；2.设计实验验证其中一种金属与氧气的反应结果。
第三节课：金属的还原性质一、教学目标1.了解金属的还原性质。
2.掌握金属与非金属、金属氧化物的反应。
3.培养学生的实验设计能力和创新思维。
二、教学重点1.金属的还原反应；2.金属与非金属、金属氧化物的反应。
三、教学内容1.金属的还原反应方程式；2.金属与非金属、金属氧化物的反应方程式。
四、教学过程1.导入：通过举例引入金属的还原性质，激发学生的兴趣。
金属的化学性质教学设计及教案
金属的化学性质教学设计及教案一、教学目标1、学习和掌握金属的化学性质的基本概念和原理。
2、理解金属与氧气、酸、盐的反应规律。
3、运用实验方法探究金属的化学性质。
4、培养学生对化学现象的好奇心和探索欲望，培养科学严谨的态度。
二、教学内容1、金属与氧气的反应2、金属与酸的反应3、金属与盐的反应4、金属活动性顺序表的理解和应用三、教学难点与重点难点：理解和掌握金属活动性顺序表，能够根据表中的信息判断金属之间的反应规律。
重点：金属与氧气、酸、盐的反应规律，金属活动性顺序表的理解和应用。
四、教具和多媒体资源1、黑板2、投影仪3、实验器材：金属样品、试管、烧杯、酸、盐等实验材料。
五、教学方法1、激活学生的前知：回顾金属的物理性质，如颜色、状态、密度等。
2、教学策略：通过实验演示、讲解、小组讨论等方式进行。
3、学生活动：让学生观察实验现象，参与讨论，总结规律。
六、教学过程1、导入：通过展示一些常见的金属物品，引导学生思考这些金属的化学性质是怎样的。
2、讲授新课：通过实验演示和讲解，让学生了解金属的化学性质。
首先介绍金属与氧气、酸、盐的反应规律，然后引出金属活动性顺序表的概念和用途。
3、巩固练习：提供一些实验题目，让学生自己设计实验，观察并记录实验现象，然后根据所学知识解释原因。
4、归纳小结：总结本节课学到的知识，回顾金属的化学性质和金属活动性顺序表的含义和应用。
七、评价与反馈1、设计评价策略：通过小组讨论和测试题的方式进行评价。
小组讨论可以让学生们互相交流学习成果，测试题可以检查学生对知识的掌握情况。
2、为学生提供反馈：根据学生的表现，给予具体的反馈和建议，帮助他们了解自己的学习状况，提高学习效果。
让学生了解金属的化学性质，包括金属与氧气的反应、金属与酸的反应以及金属的活动性顺序。
让学生掌握金属与氧气反应的规律，了解金属活动性顺序的意义和应用。
培养学生的实验技能和观察能力，提高他们的科学素养和探究精神。
引入：介绍常见的金属，让学生列举自己知道的金属种类，并简述它们的用途。
金属的化学性质教学设计
金属的化学性质教学设计金属的化学性质教学设计在教学工作者开展教学活动前，常常需要准备教学设计，编写教学设计有利于我们科学、合理地支配课堂时间。
教学设计应该怎么写呢？以下是小编为大家整理的金属的化学性质教学设计，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
金属的化学性质教学设计1一、教材结构和内容分析本节内容在全章以及在整个中学化学课程中的地位：本章开始学生初步、系统地接触元素化合物知识，内容在化学实验基本方法和化学物质及其变化之后。
在本章和本节中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索（金属）物质化学性质；从基本原理（氧化还原反应原理）去深化对这些性质的理解，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。
二、教学目标和教学重难点依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，我提出本节教学的目标：1．知识和技能目标：了解金属和非金属的反应，探索金属的性质和金属的原子结构的关系，初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。
2．过程与方法目标：体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。
3．情感态度和价值观目标：通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。
要实现以上的教学目标，我认为：我们不可能在一节课中面面俱到的讲清楚所有的金属的所有的性质，要有所侧重，其中钠在不同条件下和氧气的反应以及如何从实验的角度揭示这些反应的过程是本节课堂的重点。
但是由于学生以前没有看到过钠，更谈不上钠的化学反应了，燃烧后得到的过氧化钠化学式特殊，学生比较难以接受，因此钠在不同条件下的反应及其产物的比较分析是本节教学的难点。
同时也应该由点到面，能够学会几种金属之间性质的比较具体情况，以及金属的性质和金属原子的结构之间的密切关系，这些都是本节教学的难点所在。
三、教法和学法以上的重点和难点的突破是本节成功与否的关键，通过什么样的教法和学法显得异常重要。
人教版九年级下化学8.2金属的化学性质教学设计
1.完成课本第8.2节后的练习题，包括选择题、填空题和解答题，以巩固金属化学性质的相关知识点。
-选择题：旨在检验学生对金属活动性顺序的理解，以及对金属与酸、金属与盐溶液反应类型的辨识能力。
-填空题：侧重于学生对金属反应化学方程式的书写，以及对实验现象的描述。
-解答题：鼓励学生运用所学知识，分析金属在实际应用中遇到的问题，并提出解决方案。
2.结合生活实际，观察并记录家中或学校中金属物品的腐蚀现象，分析可能的腐蚀原因，并提出至少三种防护措施。
-目的：通过观察与思考，加强学生对金属腐蚀与防护知识的应用，提高学生理论联系实际的能力。
3.小组合作，设计一个简单的金属反应实验，要求实验方案包括实验目的、原理、所需材料、步骤和预期结果。
-目的：培养学生的实验设计和团队协作能力，同时加深对金属化学性质的理解。
人教版九年级下化学8.2金属的化学性质教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解并掌握金属的活动性顺序及其化学性质，能够运用金属活动顺序表解释一些简单的化学现象。
2.学会使用实验仪器进行金属反应实验，掌握实验操作的基本技能，能够安全、准确地进行实验。
3.能够书写金属与酸、金属与盐溶液反应的化学方程式，并解释反应原理。
（五）总结归纳
1.教学内容：对本节课的重要知识点进行总结，梳理金属化学性质的知识体系。
2.教学方法：教师引导学生自主总结，鼓励学生发言，共同归纳金属活动性顺序、金属与酸、金属与盐溶液反应等关键知识点。
3.教学目标：通过总结，使学生对金属的化学性质有更加清晰的认识，为后续学习打下坚实基础。
在整个教学内容与过程中，教师应关注学生的参与度，充分调动学生的积极性，鼓励学生提问、发表观点，营造良好的课堂氛围。同时，注重培养学生的实验操作能力、科学思维能力和团队合作能力，使学生在掌握知识的同时，提高综合素养。
课题2 金属的化学性质 教学设计
课题2 金属的化学性质教学设计一、教学目标（一）知识与技能目标1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2、初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与某些金属化合物溶液的置换反应。
3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
（二）过程与方法目标1、通过对金属与氧气、酸、金属化合物溶液反应的实验探究，初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用化学语言表达有关的信息。
2、通过对金属活动性顺序的探究和应用，逐步学会归纳和概括的方法。
（三）情感态度与价值观目标1、通过实验探究，培养学生严谨的科学态度和合作精神。
2、培养学生的创新意识和实践能力，激发学生学习化学的兴趣。
二、教学重难点（一）教学重点1、金属的化学性质。
2、金属活动性顺序。
（二）教学难点对金属活动性顺序的初步探究及应用。
三、教学方法实验探究法、讨论法、讲授法四、教学准备1、实验仪器和药品：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、铝丝、砂纸、酒精灯、坩埚钳等。
2、多媒体课件五、教学过程（一）导入新课展示一些金属制品的图片，如铁锅、铜导线、铝合金门窗等，提问：这些金属制品在使用过程中会发生化学变化吗？引入课题——金属的化学性质。
（二）新课讲授1、金属与氧气的反应（1）分别展示镁条、铝丝、铁丝、铜片，引导学生观察它们在空气中的颜色和状态。
（2）用砂纸打磨镁条、铝丝、铁丝，观察打磨后的表面。
（3）分别在空气中加热镁条、铝丝、铁丝、铜片，观察实验现象。
实验现象：镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体；铝丝在空气中表面变暗；铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；铜片在空气中加热表面变黑。
化学方程式：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄2Cu ＋ O₂加热 2CuO通过实验和化学方程式，引导学生总结出不同金属与氧气反应的难易程度不同，活动性：镁＞铝＞铁＞铜。
中考化学《金属的化学性质》(复习课)教学设计
中考化学《金属的化学性质》(复习课)教学设计中考化学《金属的化学性质》（复课）教学设计一、学情分析学完新课后，学生已经积累了一些有关金属活动性方面的认识，能判断一些常见金属的活动性强弱，知道金属能与一些物质发生化学反应，但是，在实际应用中，学生还缺乏理性的思考，不能很好地解决日常生活中的一些问题。
总复的过程不是对已有的一些知识的简单重复，而是一个再研究、再认识、再提高运用能力的过程。
因此，在本节课中采用“情景-问题”式的教学方法，让学生从各个情境中回忆起金属的有关知识，并且能运用于实际生产、生活中。
同时结合相应的练，培养学生分析、表达等各方面的能力，提高学生的综合素质。
二、设计思路了解到初中阶段的学生玩性较大，注意力难集中和缺乏耐心的心理特征。
所以，想到设置一个游戏，让学生能在玩乐中研究。
我将从“化学趣史”中了解到的一些科学家探究过程中发生的趣事和遇到的困惑，作为本节课的情景素材。
设置了一个“拯救公主”的闯关游戏，学生作为战士，需要闯过几个关卡，回答或者完成一些相应的题目才能最终得到拯救公主的“秘方”，这样既能引起复的兴趣，，又因为在其中设置分组和抢答，奖励与惩罚让所有的学生都能参与到课堂活动中。
三、教学目标㈠知识和技能A、能背出常见金属的活动性顺序。
B、知道金属与氧气反应的难易程度与活泼性有关，并写出相应的化学方程式。
C、能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，写出常见置换反应的化学方程式，并能用金属活动性顺序解释日常相关问题。
D、通过训练，增强学生分析和表达能力。
㈡过程与方法A、能准确运用金属的活动性顺序表判断一些反应能否进行；利用金属的化学性质来设计实验，探究金属的化学活动性顺序。
B、通过小组合作进行研究性研究，使学生能主动与他人进行交流和讨论，初步学会用对比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并用化学语言进行表述。
㈢情绪态度与价值观A、通过小组合作进行探究性研究，增强学生与学生、学生与教师之间的交换与合作意识。
人教版初中化学复习课：金属的化学性质教学设计
-实践操作：设计一系列有针对性的实验，让学生在实践中掌握金属的化学性质。
-总结提升：通过问题解答、实验报告撰写等方式，帮助学生巩固所学知识，形成系统化认识。
3.教学评价：
-采用多元化评价方式，包括课堂问答、实验报告、小组讨论表现等，全面评估学生的学习效果。
1.教学活动Leabharlann 计：-设计具有针对性的练习题，帮助学生巩固所学知识。
-及时给予学生反馈，纠正错误，提高学生的知识掌握程度。
2.教学内容：
-练习题涵盖金属的化学性质、金属活动性顺序、金属反应方程式的书写等。
-针对不同层次的学生，设计难易适度的题目，让每位学生都能在练习中收获成就感。
（五）总结归纳
1.教学活动设计：
-关注学生的过程性评价，鼓励学生积极参与课堂活动，提高学生的自我认知和自我评价能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动设计：
-利用多媒体展示生活中常见的金属制品，如自行车、手机、硬币等，引导学生思考金属在日常生活中的重要作用。
-提问：“为什么金属在日常生活中如此重要？”“金属具有哪些特殊的性质？”通过这些问题，激发学生对金属性质的探究欲望。
4.通过课堂讲解、实验演示、小组讨论等多种教学手段，帮助学生巩固知识，形成系统的知识体系。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生探索科学奥秘的热情。
2.培养学生严谨的科学态度，使学生认识到实验在化学研究中的重要性。
3.引导学生关注生活中的化学现象，让学生认识到化学知识在实际生活中的应用价值。
人教版初中化学复习课：金属的化学性质教学设计
一、教学目标
《金属的化学性质》教学设计
《金属的化学性质》教学设计一、教学思想中学化学作为一门自然科学，面对懵懂的高中学生他既抽象又具体。
在教学过程中帮助学生树立对立统一思想、量变与质变的思想、矛盾的普遍性与特殊性思想、化学平衡和守恒思想，科学实践思想等。
对学生终生学习和生活建立良好的化学思想，对他们形成科学的人生观、世界观、方法论具有深远影响。
二、教学观点化学是一门实验科学，教学过程中鼓励学生发现问题、提出问题、探索问题、解决问题。
注重学习能力和学习方法的培养与引导。
使学生从掌握一门知识到掌握一门技巧的由量变到质变的转化，培养学生获取知识的技能，使其终身受益。
三、教学原则以学生为主体，探究式教学，发掘和引导学生学习能力的开发和积累四、教育技能（一）、教材分析进过初中化学中介绍的金属主要是铝、铁和铜，金属的性质以物理性质为主，化学性质只提及铁与氧的反应，同时介绍金属活动性顺序，使学生初步了解金属与酸或盐反应的规律。
金属还有哪些化学性质？如何探究这些性质？这些问题通过实验探究、图画和讨论等途径逐步引出，由浅入深、循序渐进，符合学生的认知规律。
教学过程中应通过实验探究，如钠在空气中的缓慢氧化，钠与水的反应等实验，让学生感知较活泼金属钠的化学性质，激发学生对金属的化学性质探究的兴趣。
（二）、学情分析学生经过初中化学的学习，对元素化合物方面的知识有了一定的了解，更重要的是掌握了学习方法，如：实验观察、归纳总结、宏观和微观相结合分析等等。
其中实验探究方面的能力还需进一步加强，本章金属及其化合物知识实验较多，且现象比较明显，学生在实验探究方面的能力加强了，很多重要的知识就可以在老师的引导下，通过实验探究的方式加以解决。
（三）、教学目标1.知识与技能(1)掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼金属；(2)了解钠的存在及用途。
2.过程与方法(1)采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析，得出结论的方法进行启发式教学；(2)发挥学生主主体作用，做好探究实验。
【核心素养】课题2第1课时《金属的化学性质》教学设计
人教版九年级化学下册《第八单元课题2金属的化学性质》第1课时教学设计【教学过程】【新课导入】铁丝在氧气中点燃有什么现象?镁条在空气中点燃有什么现象?引入新课。
【设计意图】温故而知新。
【新知探究】一、金属与氧气的反应提出问题：(1)为什么铝制品不容易生锈?铝常温下与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。
(2)生活中铝制品能否用钢刷、沙擦洗?不能。
钢刷、沙等破坏铝制品表面致密的保护膜。
铜火锅长时间使用后会变黑?铜在高温下与氧气发生反应，生成黑色的氧化铜。
从化学角度分析“真金不怕火炼”？金在高温下也不与氧气发生反应。
【巩固提升】用什么方法鉴别真、假黄金（铜锌合金）呢？分别取样品加热，若表面变黑色了，则说明是假黄金。
没有变化的才是真黄金。
【问题分析】镁条、铁丝、铜丝、金箔与氧气反应的难易程度不同，说明了金属的化学性质(即金属活动性)是不一样的。
2Mg+O 2 = 2MgO 4Al +302 = 2Al 2O 3 常温就可以反应；3Fe + 2O 2 = Fe 3O 4 2Cu+O 2 加热 2CuO 加热或高温可以反应；金在高温条件下也不反应。
【结论】比较金属活泼性的方法一：根据金属与氧气反应的难易和剧烈程度来判断活泼程度金属的活泼程度：镁>铁>铜>金二、金属与盐酸、稀硫酸的反应【提出问题】：是不是所有的金属都能与稀盐酸或稀硫酸发生反应?从反应类型来看，金属与稀盐酸或稀硫酸的反应有什么特点?【实验步骤】：(1)在试管中放入少量镁，加入5mL 稀盐酸，将燃着的木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。
参照上述实验步骤，分别向盛有少量锌、铁、铜的试管中加入5mL 稀盐酸，观察现象。
如果有气体生成，判断生成的是什么气体。
(2) 用稀硫酸代替稀盐酸进行上述实验。
【填写表格】 点燃【分析与结论】哪些金属能与稀盐酸或稀硫酸反应?哪些金属不能反应?反应后生成了什么气体? 镁、锌、铁能与稀盐酸或稀硫酸反应，铜不反应；氢气。
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1 人教版高中化学必修1 §3.1 金属的化学性质（金属与水和酸的反应）教学设计
一、教材分析 新课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的性质，能列举合金材料的重要用途”。 本节“金属的化学性质”是在第一章“从实验学习化学”和第二章“化学物质及其变化”的基础上，系统学习元素化合物的开始。金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础，所以在引导学生学习元素化合物的过程中有着举足轻重的地位。这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识，又可以为化学2介绍的物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。 根据学生的实际情况，我将本节内容分成如下三个课时：①金属与非金属的反应②金属与酸和水的反应；③铝与氢氧化钠的反应及物质的量在化学方程式计算中的应用。 二、学情分析 初中化学中介绍的金属主要是铝、铁和铜，金属的性质以物理性质为主，化学性质只提及铝与氧的反应，同时介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解金属与酸或盐溶液反应的规律。本节“金属的化学性质”是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。 三、教学设计整体思路： 本节课主要深入分析金属与水的反应。这一部分是对学生原有知识的一个提高和深化。整节课的重点目标是让学生体验探究过程，设计教学时，考虑到让学生的思维层层递进，设计了一些逐步深入的问题，引导学生从问题中逐步理解金属与水的反应，这样有利于培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，形成良好的科学探究品质。 在教学过程中，抓住以下几个要素： 1.情境引入，激发学习兴趣 由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。 2.做好演示实验，增强示范性 演示实验不仅是学生学习化学知识的重要途径，也是培养学生实验技能的有效方法。铁与水的反应是能够培养学生探究能力的典型实验之一，演示过程中利用投影，并设计问题引导学生进行观察。从演示实验中还可以让学生具备一定的实验事故意识。 3.教学过程中体现探究要素，逐步培养学生探究意识 实验探究过程中，抓住“猜想——假设——验证——归纳结论”这样的程序进行引导，有利于让学生把握探究要素，学会自主探究。这是本节课教学设计的重心。 4.在讨论中获得思维能力的升华 本节教学中，讨论是关键，积极调动学生的学习积极性，让学生主动提出自己的看法，并不时地给予反馈。这样，看上去“闹”的一堂课，才是真正的新课程理念下的化学课堂，从而最大程度地达成教学目标。 四、教学目标 知识与技能：1、了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象。 2、了解铁与水蒸气的反应。能初步设计铁与水蒸气反应的实验装置。 过程与方法：1、通过设计实验方案，进行初步的探究活动，学习科学探究和科学实验的方法，培养学生的实验技能，认识科学探究的基本过程。 2
2、通过对实验结果的分析归类，培养学生的分析能力，逻辑推理和综合归纳能力； 3、学习实验研究的方法，体验科学探究的过程：“猜想——假设——验证——归纳结论”。 情感态度与价值观：1、通过探究实验，使学生体验探索自然规律的艰辛与喜悦培养学生有参与实验的热情，感受科学探究的乐趣。 2、通过小组合作探究，培养学生的团队合作精神，敢于将自己的见解与他人交流的勇气。
五、教学重点、难点 教学重点：钠与水的反应 实验设计--铁与水蒸气的反应。 教学难点：钠与水的反应实验现象的观察与解释 实验设计--铁与水蒸气的反应。 本节课在整个教学过程中，教师是引导者和促进者的角色，教学中可综合运用多种方法，如实验探究法、观察法、讨论法等，以学生的探究和讨论为主，积极开展科学探究活动，让学生体验科学探究的过程；运用比较归纳的学习方法，帮助学生总结提高。 让学生在实验中观察，在实验中分析 ，在合作中完成设计，完成探究，掌握本节课的重点
六、教具和学具：把学生提前分为6小组 实验用品：(6组) 金属Na， CuSO4溶液，酚酞溶液，蒸馏水。 小烧杯，玻璃片，镊子，小刀，滤纸，洗瓶。 （1组）铁粉，带单孔塞的大试管，导管，带试管架的铁架台，湿棉花，蒸发皿，酒精灯，火柴，胶头滴管。 多媒体，实物展台 七、教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 课程标准
情境引入 1.介绍教学目标 2.情境引入 “酸菜鲜鱼汤”是某家饭店的招牌菜，店老板反映盛汤的的铝锅很不耐用，没用多久锅底就漏洞了。请你分析一下这主要是为什么？ 1）问题： 从刚才的生活小常识中你能得出金属的什么化学性质？ 2）写出金属和酸反应的离子方程式。 3）讨论：观察此图，你有何看法？ 3.【板书】：1、金属与酸的反应 常见的金属与酸的反应有何规律？ 我们已经知道，位于金属活动性顺序中氢以前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气。水也能电离出H+，那么金属遇到水时会如何呢? 好奇的倾听； 金属与酸可能会发生反应。 由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。 从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系。 3
讲授新课
猜想1：钠能否和水反应？ 假设能反应，会生成什么？ 根据金属活泼顺序，钠排在铜的前面，那么金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象。 猜想2：钠能否和CuSO4溶液反应？ 假设能反应，可能生成什么？ 实验探究过程中，抓住“猜想——假设——验证——归纳结论”这样的程序， 要想证明自己的观点，进行实验探究，才能得出结论 回答 思考、假设。 通过设计实验方案，进行初步的探究活动，学会科学探究和科学实验的方法及基本过程。 形成金属与酸和水反应的初步认识。
4.实验探究 1、钠与水反应的实验 2、钠和CuSO4溶液反应 让每组同学合作完成，提出实验要求及实验注意事项。 引导学生自主探究，获得结论。 巡视指导 5.推荐一位语言表达能力强的同学，把本组的部分实验结果讲出来，并分析原因。 鼓励学生尽量多地回答。 先不做评价，只给予赞赏和鼓励。 分析学生的回答，并引导学生对现象进行适当的调整与解释。 四人一组合作设计方案，验证钠与水反应反应的产物； 全组同学统一分工，互相协作，全部动起手来； 实验3-3：把一小块钠投入滴有酚酞的水中； 补充实验：把一小块金属钠投入到CuSO4溶液中； 学生观察现象并记录实验现象，思考为什么会产生这些现象； 学生分析归纳，小组内讨论。 学生代表汇报实验现象与结论。与其他组进行交流，本组或其他同学可以补充； 学生自我评价； 思考，设计。 使学生学会与他人合作，学会探究； 培养学生的团队精神，； 使学生学会组内交流评价； 使学生学会实验探究的学习方法。 培养学生的语言智力和反思能力； 培养学生的口头表达能力，让他们学会交流，学会展示自己的成果； 引导学生开展生生评价，培养学生自主学习能力和抽象思维能力及发散能力； 充分发掘学生的潜力。 了解钠的主要化学性质； 以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程； 善于与人合作，具有团队精神； 学会运用观察、试验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 倡导学生自我评价、活动表现评价等多种评价方式；
兼顾学生志趣和潜能的差异和发展的需要。 4
6.整理归纳 师生共同总结 1、钠与水反应的实验现象及其原因： （思考：生成的气体到底是H2还是O2？ 理论推导：反应过程中Na化合价上升，必然有元素化合价要下降，只有H为＋1可以下降到0） 【板书】：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 你能够将反应产生的气体富集后用于检验吗？引导学生课本中的实验装置进行改进。 ① 把钠事先用针刺些小孔的铝箔包好，再用镊子夹住，放在试管口下，用排水法收集气体，等试管中气体收集满时，小心地取出试管，把试管口向下移近酒精灯火焰，检验钠与水反应生成的气体. ② 用倒扣的漏斗和小试管组合收集气体 新闻链接—水雷事件 俗话说“水火不相溶” ，为什么今天水会引火呢？ “水雷”究竟是什么？请你当专家来鉴定。 2、钠与CuSO4溶液反应的实验现象及其原因： 钠浮，熔，游，响，溶液中有蓝色沉淀生成。分析原因 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH) 2↓ 学生分析得出。 培养学生抽象思维能力和概括能力。 根据实验事实了解氧化还原的本质是电子的转移。
7.拓展迁移 1、为什么实验室将钠保存在煤油或石蜡油中？ 2、为什么金属钠着火不能用水灭火？ 思考、回答 思考，讨论， 培养学生对信息的收集和处理能力； 引导学生把课本知识应用于实际生活中。 有将化学知识应用于生产、生活实践的意识；
提高自主学习的能力。 5
【过渡】钠是活泼金属，能够和水反应，那么铁的活泼性更差，能否和水反应呢？理论预测可以，实际经验但平常我们可以用铁锅来煮水，说明铁是不能和冷水和热水反应的，是预测有误？还是条件不够? 提高条件：用还原铁粉与水蒸气 【板书】：（2）铁与水的反应 8科学探究：铁能否与水蒸汽反应 2.提示：从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的反应，反应产物的检验等环节来设计反应装置。 本实验设计考虑因素： (1)水蒸气的发生装置 (2)水蒸气与铁粉反应装置 (3)产物的检验(收集)装置 3.指导：对学生的设计方案进行指导 评价标准：科学、安全、可行、简约。 思考，讨论，设计装置图。 培养学生的仪器组装能力，进一步熟悉常规仪器的使用； 培养学生自主学习的能力和归纳能力； 帮助学生认识化学与生活，化学与生产的关系。 通过实验探究了解铁的主要性质。
9.【探究成果，你我分享】 投影：学生的设计图。
及时评价学生汇报中出现的问题。 视野拓展： 并解释教材中方案
10．演示实验：铁 粉与水蒸汽的反应 引导学生评价、分析
【板书】：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 11、拓展迁移 1)比较：Na、Fe与水的反应的异同 1.反应条件不同； 2.反应现象不同；
3.生成物有不同。 2)预测：Ca、 Mg 、 Cu 与水的反应 3)归纳：金属与水的反应规律 小结：金属和水反应的一般规律： 安全生产：
学生汇报； 可以相互补充，相互评价； 观察实验； 记录实验现象。 回答 培养学生的口头表达能力； 让他们学会交流，学会展示自己的成果。 运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工；