安徽省潜山中学2012届高三上学期第一次月考试题(化学)
高三年级化学第一学期月考试卷.doc
OCH 2—CH 2 OCH 2—2OCH 2—CH 2高三年级化学第一学期月考试卷化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Al:27 S:32 Fe:56 Cu:64一、单项选择题（每小题2分，共10小题） 1．2005年4月22日是第36个“世界地球日”，我国国土资源部确定今年“世界地球日”的主题为“善待地球，科学发展，构建和谐”。
你认为下列行为中不符合这一主题的是（ ） A ．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 B ．控制含磷剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源C ．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展D ．实现资源的“3R ”利用观，即：减少资源消耗（Reduce ）、增加资源的重复使用（Reuse ）、促进资源的循环再生（Recycle ） 2．下列说法正确的是 （ ） A ．丁达尔现象实验可鉴别蛋白质溶液和淀粉溶液 B ．少量白磷需保存在水中溶液C ．肥皂去油污与汽油去油污原理相同D ．相同浓度的甘氨酸与乙酸的pH 相同3．在下列物质中，加入过量的盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是 （ ） A ．NaAlO 2溶液 B ．C 6H 5ONa 溶液 C ．Na 2SiO 3溶液 D ．Na 2S 2O 3溶液4．环氧乙烷（ ）与乙二醇作用，控制一定反应条件及反应物的用量比可生成一系 列双官能团化合物，称为多缩乙二醇醚，其反应原理可表示为：HO —CH 2—CH 2—OH HO —CH 2—CH 2—O —CH 2—CH 2—OHOH —CH 2—CH 2—O —CH 2—CH 2—O —CH 2—CH 2—OH ……则该系列化合物中碳元素的质量分数最大值约为 （ ）A ．40．00% B ．54．54% C ．66．67% D ．85．71%5．已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的核素，而铱的平均相对分子质量为192.22，这两种核素的原子个数比应为 （ ） A ．39 ：61 B ． 61 ：39 C ．1 ：1 D ．39 ：11 6．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入足量氨水后也不产生沉淀的是 （ ） A ．Na +、Ba 2+、Cl －、SO 42－B ．H +、NH 4－、Al 3+、SO 42－C ．K +、AlO 2－、NO 3－、OH －D ．H +、Cl －、CH 3COO －、NO 3－7．两气态烃以任意比混合，在110℃时，1L该混合烃与7L氧气混合，充分燃烧后，恢复到原状况，所得水蒸气体积一定比CO2体积大。
高三(上)第一次月考化学试卷 (1)
2016-2017学年河北省廊坊市香河三中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共30小题，每小题3分，满分90分）1.下列有关实验的描述正确的是（）A.氢氧化钠固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中B.将通入品红溶液或溶液均能使它们褪色，均可证明有漂白性C.不能在石英坩埚中熔化氢氧化钠D.用湿润的试纸测定稀盐酸的2.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）①用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯和甲苯②如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用酒精洗涤③用试纸测得氯水的为④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管⑤少量的钠、钾、白磷通常保存在煤油中⑥用瓷坩埚高温熔融和的固体混合物．A.①③⑤B.①②④C.②④⑤D.②⑤⑥3.下列实验操作及装置合理并能达到实验目的是（）A.制取并收集氨气B..收集并测定氧气的体积C..制乙酸乙酯D..用苯分离出碘水中的碘单质4.下列有关说法正确的是（）A.萃取操作可在普通漏斗中完成B.浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗C.用酒精灯加热试管内液体时一定要先给试管预热再集中加热液体部位D.用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签5.下列实验操作：①用量筒量取蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存．其中错误的是（）A.①②③B.③④C.②⑤⑥D.①②③④⑤⑥6.从实验室加热氯酸钾与的混合物制取氧气后的剩余物中同时回收二氧化锰的操作顺序正确的是（）A.溶解、过滤、蒸发、洗涤B.溶解、过滤、洗涤、加热C.溶解、蒸发、洗涤、过滤D.溶解、洗涤、过滤、加热7.下列说法正确的是（）A.在标准状况下， . 某气体的质量为，则该气体的相对分子质量是B.和含的氧原子个数一样多C.在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等D.氯化钙溶于水配成溶液，所得溶液中的物质的量浓度为8.下列说法中不正确的是（）A.磷酸的摩尔质量与 . 个磷酸分子的质量在数值上相等B. . 个氮分子和 . 个氢分子的质量比等于C.氧气所含的原子数目为 .D.常温常压下， . . 个一氧化碳分子所占体积是 .9.在、、三种盐配成的混合溶液中，若为 . ，为 . ，为 . ，则为（）A. .B. .C. .D. .10.、、、可能是、、、四种无色溶液中的某一种，把它们两两混合后产生的现象如下表，则、、、四种物质按顺序排列正确的是（）、、、B.、、、C.、、、D.、、、11.用 . 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.常温常压下， . 臭氧中含有 . 个氧原子B.标准状况下， . 水中含有 . 个水分子C. . 氨气分子中含 . 个电子D. . 金属镁变为镁离子时失去 . 个电子12.下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A.用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态制备C.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用和制备13.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.加入溶液显红色的溶液：、、、B.常温下，的溶液中：、、、C.滴入酚酞试液显红色的溶液：、、、D.能溶解的溶液：、、、14.水热法制备纳米颗粒的反应为，下列说法中不正确的是（）A.每生成，反应转移的电子总数为B.和都是还原剂C.被氧化时，被还原的的物质的量为D.15.的一些性质或用途如图，下列说法正确的是（）A.①、②、③三个反应中均作氧化剂B.足量与、共热，可生成C.反应②若生成，则反应过程中转移电子D.反应③中和的化学计量数均为16.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（）A.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D.只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体17.已知：，下列说法正确的是（）A.为还原剂，具有还原性B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为C.生成的，转移的电子数为D.酸性环境下的氧化性强于的18.下列离子方程式书写正确的是（ ）A.硝酸银与盐酸反应：B.铜片插入硝酸银溶液中：C.硫酸和氯化钡溶液反应：D.铁钉放入硫酸铜溶液中：19.下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是（ ） A. B.C. 高温D. 高温20.已知 在酸性溶液中易被还原成 ， 、 、 、 的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ） A. B.C. D.21.已知还原性 ，判断下列反应不能发生的是（ ）A.B.C.D.22.用 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） ① 和 的混合气体中含有的原子个数为 ②常温下， 含有 个 共价键③ 质量分数为 的 ，加水至 ， 的质量分数为 . ④标准状况下， . 四氯化碳含有的分子数为 .⑤ 时， 的 . 溶液中水电离出的 的数目为 .⑥ . 溶液中含有 . 个⑦ 与水完全反应时转移电子数为 ． A.③⑥⑦ B.①②④ C.①②⑤ D .④⑤⑥23.下列有关实验的选项正确的是（ ）溶液出水层后的操作 数为 .B.除去中的C.苯萃取碘水中的分出水层后的操作D.记录滴定终点读数为 .24.检验某未知溶液中是否含有的下列操作中最合理的是（）A.加入硝酸酸化的B.先加酸化，再加溶液C.先加盐酸酸化，再加溶液D.加入盐酸酸化了的溶液25.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有26.已知在碱性溶液中可发生如下反应：，则中的化合价是（）A. B. C. D.27.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.将铜丝插入稀硝酸中：B.向溶液中加入过量铁粉：C.向溶液中加入过量氨水：D.向溶液中滴加稀盐酸：28.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.向稀醋酸中滴加溶液：B.向溶液中通入过量C.向溶液中加入过量的D.向溶液中加入29.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.具有氧化性，可用于漂白纸浆B.受热易分解，可用作氮肥C.易溶于水，可用作净水剂D.熔点高，可用作耐高温材料30.下列物质与其用途完全符合的有多少条（）①干冰-人工降雨② 制玻璃③ 红色油漆或涂料④ 耐火材料⑤ 消毒剂⑥ 制纯碱；⑦ 消毒、净水．A. B. C. D.二、填空题31.今有种物质：①铝线；②石墨；③氯气；④ 晶体；⑤纯硫酸；⑥金刚石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的；⑩ ；⑪盐酸．其中：能导电的是（填序号，下同）________；属于电解质的是________；属于非电解质的是________；既不是电解质又不是非电解质的是________．32.在（稀）的反应中，表现了________性和________性，则参加反应时，被还原的为________，转移电子________．33.是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：中的化合价为________．写出“反应”步骤中生成的化学方程式________．“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为________、________．“电解”中阴极反应的主要产物是________．“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量．此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是________．“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力．的有效氯含量为________．（计算结果保留两位小数）34.以溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性．验滴管.液经检验，现象中的白色沉淀是．用离子方程式解释现象：________．经检验，现象的棕黄色沉淀中不含，含有、和．已知：稀硫酸，（白色）．①用稀硫酸证实沉淀中含有的实验现象是________．②通过下列实验证实，沉淀中含有和．．白色沉淀是，试剂是________．．证实沉淀中含有和的理由是________．答案1. 【答案】C【解析】．固体应该保存在广口瓶中；．有还原性，易被酸性高锰酸钾溶液氧化；．氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠；．试纸不能湿润，否则稀盐酸被稀释，测定结果偏高．【解答】解：．细口瓶盛放溶液，而氢氧化钠固体应该保存在广口瓶中，故错误；．具有还原性，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，二氧化硫表现的是还原性，而不是漂白性，故错误；．氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠，所以不能在二氧化硅坩埚中进行，故正确；．用试纸测定稀盐酸的时，不能用蒸馏水润湿，否则稀盐酸被稀释，导致测定结果偏高，故错误；故选．2. 【答案】B【解析】①甲苯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；②苯酚可溶于酒精；③氯水可漂白试纸；④硝酸与银发生氧化还原反应；⑤白磷保存在水中；⑥高温下，瓷坩埚中的二氧化硅与碳酸钠反应．【解答】解：①甲苯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，而苯不反应，可鉴别，故正确；②苯酚可溶于酒精，可用于清洗苯酚，故正确；③氯水含有盐酸和次氯酸，可使试纸先变红后褪色，故错误；④硝酸与银发生氧化还原反应，生成的硝酸银溶于水，可用于清洗，故正确；⑤白磷溶于煤油，应保存在水中，故错误；⑥高温下，瓷坩埚中的二氧化硅与碳酸钠反应，导致坩埚炸裂，故错误．故选．3. 【答案】C【解析】．氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，氨气的密度小于空气的密度，但氨气不能排放在空气中；．测定氧气的体积，导管应短进长出；．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠可除杂并降低乙酸乙酯的溶解度；．苯分离出碘水中的碘单质，需萃取、分液．【解答】解：．反应原理及收集方法均合理，但收集氨气时试管口应放一团浸有稀硫酸的棉花团，防止氨气逸出，故错误；．测定氧气的体积，导管应短进长出，图中排水时长导管进不能排出水，故错误；．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠可除杂并降低乙酸乙酯的溶解度，装置合理，故正确；．苯分离出碘水中的碘单质，需萃取、分液，图中为过滤装置，故错误；故选．4. 【答案】C【解析】、根据萃取操作必须在分液漏斗中进行判断；、盐酸具有腐蚀性，会伤害人的皮肤，应该先使用大量水冲洗；、根据给试管中液体加热先要预热，然后再集中加热液体部位；、容量瓶是定量仪器，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，容量瓶不能长时间保存溶液．【解答】解：、萃取操作要在分液漏斗中完成，不能在普通漏斗中完成，故错误；、盐酸具有腐蚀性，浓烧碱沾到皮肤上正确处理方法应该是：先用大量清水冲，再用硼酸擦拭，故错误；、为了避免局部受热导致试管炸裂，用酒精灯加热试管内液体时一定要先给试管预热，再集中加热液体部位，故正确；、容量瓶是配置溶液的仪器不是保存溶液的仪器，应该用试剂瓶保存，故错误；故选．5. 【答案】D【解析】①量筒量取蒸馏水应该选用量筒；②根据称量没有腐蚀性固体药品时的正确操作分析；③根据浓硫酸沾到皮肤上的处理方法判断；④应该试剂瓶口与容器口紧靠在一起；⑤取块状固体一般用镊子取用；⑥根据广口瓶用来保存固体判断．【解答】解：①用量筒量取蒸馏水，误差太大，应该用量筒，故①错误；②应在托盘上各放一张质量相同的纸片，以免污染药品，损坏托盘，故②错误；③浓硫酸沾到皮肤上，要迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗，故③错误；④倾倒液体时，应使试剂瓶口与容器口紧靠在一起，故④错误；⑤固体药品取用时，取用粉末状固体用药匙，块状固体一般用镊子，故⑤错误；⑥药品的保存，细口瓶保存细口瓶盛液体，广口瓶才用来保存固体，故⑥错误；故选：．6. 【答案】B【解析】不溶于水，据此解题．【解答】解：固体中只有不溶于水，那么可以采用过滤的方法将二氧化锰过滤出去，然后对它洗涤表面残留的一些药液后进行干燥，故选．7. 【答案】B【解析】．单位错误；．都由元素组成，质量相等时，原子个数相等；．物质的聚集状态不同，分子间距离不同；．的物质的量浓度为．【解答】解：．... ，质量为，则.，相对分子质量为，故错误；．都由元素组成，质量相等时，原子个数相等，故正确；．物质的聚集状态不同，分子间距离不同，标准状况下，氧气和氮气相等，水的最小，故错误；.氯化钙含有，溶于水配成溶液，所得溶液中的物质的量浓度为，故错误．故选．8. 【答案】D【解析】、 . 个磷酸分子为，根据摩尔质量的概念分析；、物质的量相同的物质，质量比等于摩尔质量比；、计算氧气的物质的量，结合分子组成计算原理数目；、常温常压下气体的气体摩尔体积不等于 . ．【解答】解：、摩尔质量是指物质的质量， . 个磷酸分子为，则磷酸的摩尔质量与 . 个磷酸分子的质量在数值上相等，故正确；、 . 个氮分子和 . 个氢分子的物质的量都为，质量分别为，，所以 . 个氮分子和 .个氢分子的质量比等于，故正确；、氧气的物质的量为，个氧气分子中含个原子，所以氧气所含的原子数目为 . ，故正确；、常温常压下气体的气体摩尔体积不等于 . ，不能确定常温常压下， .. 个一氧化碳分子所占体积，故错误．故选．9. 【答案】D【解析】根据溶液电中性的原则，溶液中应存在，以此解答．【解答】解：根据溶液电中性的原则，溶液中应存在，则 . . . . ，故选．10. 【答案】A【解析】反应生成无色气体，则、为、中的一种，而、、均生成白色沉淀，则为，所以为，反应生成白色沉淀，可知为，为，以此来解答．【解答】解：由表中反应物及现象可知，反应生成无色气体，则、为、中的一种，而、、均生成白色沉淀，则为，所以为，反应生成白色沉淀，可知为，为，故选．11. 【答案】A【解析】．臭氧由氧原子构成；．气体摩尔体积使用对象为气体；．气体的状态未知；．镁失去电子生成二价镁离子．【解答】解：．臭氧由氧原子构成，故 . 臭氧中所含有的氧原子的物质的量为 . ，即 . 个，故正确；．标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故错误；．气体的状态未知，气体摩尔体积未知，无法确定气体的物质的量，故错误；. . 金属镁物质的量为 . . ，变为镁离子时失去 . 个电子，故错误；故选：．12. 【答案】D【解析】判断物质发生反应时，所含元素的化合价是否发生变化，如化合价发生变化，则发生氧化还原反应．【解答】解：．生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中元素的化合价变化，为氧化还原反应，故不选；．生成和氧气，反应中、元素的化合价变化，为氧化还原反应，故不选；．合成氨实现人工固氮存在催化剂的反应，为氧化还原反应，故不选；．实验室用和制备，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故选；故选．13. 【答案】A【解析】．加入溶液显红色的溶液中存在铁离子，、、、之间不满足离子反应发生条件，且不与铁离子反应；．常温下，的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量的氢离子，次氯酸根离子能够与碘离子、氢离子反应；．滴入酚酞试液显红色的溶液为碱性溶液，镁离子、铝离子能够与氢氧根离子反应生成难溶物；．能够溶解氧化铝的溶液可能为酸性或者碱性溶液，钙离子、碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子离子能够与氢离子反应．【解答】解：．该溶液中存在铁离子，、、、离子之间不反应，也不与铁离子反应，在溶液中能够大量共存，故正确；．常温下，的溶液中存在大量的氢离子，与、离子反应反应，在溶液中不能大量共存，故错误；．该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量的氢氧根离子，、与氢氧根离子反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故错误；．能溶解的溶液的溶液中存在大量的氢离子或者氢氧根离子，钙离子与氢氧根离子反应，既能够与氢离子反应、也能够与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故错误；故选．14. 【答案】C【解析】从电荷守恒的角度分析，可配平反应的离子方程式：，反应中，当参加反应时，有化合价升高，反应中和元素的化合价升高，被氧化，为氧化剂．【解答】解：．反应中，和元素的化合价升高，被氧化，为氧化剂，每生成，反应转移的电子总数为，故正确；．反应中，元素化合价升高，，元素的化合价升高，和都是还原剂，故正确；.被氧化时，失去电子，则被还原的的物质的量为，故错误；．反应的离子方程式为，则，故正确．故选．15. 【答案】D【解析】①中发生二氧化锰与浓盐酸的反应生成氯化锰、氯气和水，元素的化合价降低，元素的化合价升高；②中与二氧化锰发生铝热反应，元素的化合价降低，元素的化合价升高；③中发生，元素的化合价升高，元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：．①、②反应中均作氧化剂，③中元素的化合价升高，则作还原剂，故错误；．足量与、共热，若完全反应可生成，但随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，不再反应，则生成氯气小，故错误；．反应②若生成，则由元素的化合价变化可知反应过程中转移电子，故错误；．③中发生，和的化学计量数均为，故正确；故选．16. 【答案】C【解析】、根据胶体的外观特征、根据溶液也能发生布朗运动；、根据胶体能产生丁达尔效应；、根据胶体的定义；【解答】解：、胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，故错误；、区分胶体与其他分散系应用丁达尔效应，布朗运动是所有粒子在溶液中的运动方式，故错误；、胶体能产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应，故正确；、胶体是指分散质粒子直径在之间的分散系，与分散系的状态无关，故错误；故选：．17. 【答案】D【解析】．该反应中元素化合价由价变为价、元素化合价由价变为价，所以为氧化剂、锰离子为还原剂；．氧化产物和还原产物分别是、；．根据元素化合价变化计算；．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．【解答】解：．该反应中元素化合价由价变为价、元素化合价由价变为价，所以为氧化剂、锰离子为还原剂，所以体现氧化性，故错误；．氧化产物和还原产物分别是、，其物质的量之比为，故错误；．生成的，转移的电子物质的量，故错误；．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中，氧化剂是，氧化产物是，所以酸性环境下的氧化性强于的，故正确；故选．18. 【答案】C【解析】．硝酸根离子实际不参加反应；．电子、电荷不守恒；．反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；．反应生成硫酸亚铁和．【解答】解：．硝酸银与盐酸反应的离子反应为，故错误；．铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为，故错误；．硫酸和氯化钡溶液反应的离子反应为，故正确；．铁钉放入硫酸铜溶液中的离子反应为，故错误；故选．19. 【答案】A【解析】置换反应是一种单质和一种化合物生成另外一种单质和一种化合物的反应；氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化，据此对各选项进行判断．【解答】解：．不属于置换反应，但、元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故选；．为置换反应，、元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故不选；．高温为置换反应，、元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故不选；．高温为置换反应，、元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故不选；故选．20. 【答案】A【解析】在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断．【解答】解：在酸性溶液中易被还原成，、、、的氧化性依次减弱，、因为氧化性，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，故错误；、因为氧化性，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故正确；、因为氧化性，所以能发生，故正确；、因为氧化性，所以能发生，故正确；故选．21. 【答案】C【解析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可以判断氧化还原反应中物质的还原性强弱，同时也可以根据还原性的强弱反推氧化还原反应能否发生，通过逐一判断反应中的还原剂和还原产物，与题目中的还原性强弱顺序表，符合的可以发生，不符合的不可以发生来解题．【解答】解：．反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为亚铁离子，还原性二氧化硫大于亚铁离子，符合，故正确；．反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为碘离子，还原性二氧化硫大于碘离子，符合题中还原性的式子，故正确；．反应中还原剂为双氧水，还原产物为二氧化硫，而二氧化硫的还原性大于双氧水的，故反应不发生，故错误；．反应中还原剂为碘离子，还原产物为亚铁离子，还原性碘离子大于亚铁离子，反应可以发生，故正确；故选．22. 【答案】C【解析】① 和的最简式相同，只需要计算中原子数；②质量换算物质的量结合甲烷分子结构计算碳氢键；③加水至溶液的密度变了；④标准状况下四氯化碳是液体；⑤次氯酸钠溶液中的氢氧根离子是水电离的，据此计算出该溶液中含有的氢氧根离子数目；⑥溶液的体积不确定；⑦ ，每生成时反应中转移的电子为．【解答】解：① 和的最简式相同，只需要计算中原子数，故①正确；② 物质的量为 . ，分子中含共价键 . 个，故②正确；③加水至溶液的密度变了，无法求出，故③错误；④标准状况下， . 四氯化碳的物质的量不是 . ，故④错误；⑤ 时，的 . 溶液中氢氧根离子的物质的量为 . ，溶液中氢氧根离子是水电离的，所以水电离出的的数目为 . ，故⑤正确；⑥溶液的体积不确定，无法求出碳酸根的个数，故⑥错误；⑦ ，每生成时与水完反应中转移的电子为，故⑦错误；故选．23. 【答案】B【解析】．容量瓶不能稀释后溶解药品，只能配制一定物质的量浓度溶液；．和不反应，二氧化碳能反应生成碳酸钠和水；．分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出；．滴定管大刻度在下方、小刻度在上方．【解答】解：．容量瓶不能稀释后溶解药品，只能配制一定物质的量浓度溶液，应该将在小烧杯中溶解，冷却至室温后再将氢氧化钠溶液转移到容量瓶中，故错误；．和不反应，二氧化碳能反应生成碳酸钠和水，所以可以用除去中的二氧化碳，且导气管遵循“长进短出”原则，故正确；．分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，苯密度小于水，所以分离苯层时从上口倒出，故错误；．滴定管大刻度在下方、小刻度在上方，该刻度是 . ，故错误；故选．24. 【答案】C【解析】检验某未知溶液中是否含有，应先加盐酸排除其它离子的干扰如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰，再加氯化钡，以此来解答．【解答】解：．加入酸化了的溶液，若为亚硫酸根离子也生成白色沉淀，不能检验，故错误；．先加入酸化，若为亚硫酸根离子，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，再加，生成白色沉淀硫酸钡，不能检验，故错误；．先加入盐酸酸化，以除去、等离子的影响，同时，当加入稀盐酸时没有沉淀，可排除的影响，再加入溶液，若有白色沉淀产生，则证明有，故正确；．先入酸化了的溶液，生成白色沉淀可能为，不能检验，故错误；故选．25. 【答案】C【解析】．可能含有；．可能生成沉淀；．依据铵根离子的检验方法分析判断，氨气与红色石蕊试液变红是同种反应现象；．可能生成碳酸钙沉淀．【解答】解：．加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，说明生成二氧化碳气体，溶液中可能含有或等离子，故错误；．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，溶液中可能含有离子或硫酸根离子，故错误；．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，证明一定是氨气，所以原溶液中一定有，故正确；．可能为、、等白色沉淀，所以不一定为，故错误．故选．26. 【答案】D【解析】根据电荷守恒得，则，所以为，该离子中元素化合价为价，、元素化合价的代数和为，据此判断元素化合价．【解答】解：根据电荷守恒得，则，所以为，该离子中元素化合价为价，、元素化合价的代数和为，所以该离子中元素化合。
高三第一次月考化学试题1
高三第一次月考化学试题1一、单项选择题(本题包括23小题，每小题2分，共46分)1．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 ( )A. 2F 2+2H 2O==4HF+O 2B. C+H 2O==CO+H 2C. 2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑D. Cl 2+H 2O==HCl+HClO2．将4gNaOH 溶解在10mL 水中，再稀释为1L ，从中取出10mL 溶液的物质的量浓度是 ( ) A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L3．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 ( ) A. 1:3 B. 2:3 C. 1:1 D. 4:3 4．用下列方法：①KMnO 4受热分解 ②KClO 3受热分解(用MnO 2作催化剂)③2H 2O 22MnO ===2H 2O+O 2↑ ④2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑，若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是( )A. 3:2:1:4B. 1:1:1:1C. 1:2:1:2D. 2:2:1:15． 某氧化剂中，起氧化作用的是X 2O 72-离子，在溶液中0.2mol 该离子恰好能使0.6mol 的SO 32-离子完全氧化，则X 2O 72-离子还原后X 的化合价为 ( ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 6．依照下列反应判定有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( ) H 2SO 3+I 2+H 2O==2HI+H 2SO 4 2FeCl 3+2HI==2FeCl 2+2HCl+I 2 3FeCl 2+4HNO 3==2FeCl 3+NO ↑+2H 2O+Fe(NO 3)3A. H 2SO 3>I ->Fe 2+>NOB. I ->Fe 2+>H 2SO 3>NOC. Fe 2+>I ->H 2SO 3>NOD. NO>Fe 2+>H 2SO 3>I -7．离子方程式H ++OH -==H 2O 可表示的化学反应是 ( ) A. 盐酸和氢氧化钡的反应 B. 硝酸和氢氧化镁的反应 C. 硫酸和氢氧化钡的反应 D. 盐酸和氨水的反应 8．把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是 ( ) A. CO 2(g)通入NaOH 溶液 B. CO 2(g)通入石灰水 C. NH 3(g)通入CH 3COOH 溶液 D. NH 3(g)通入盐酸中9． 0.1molNa 2SO 4溶解在多少mol 水中，才能使每100个水分子中含有一个Na +离子 ( ) A. 5mol B. 10mol C. 20mol D. 30mol 10．下列离子在溶液中能大量共存，加入OH -能产生白色沉淀的是 ( ) A. Na +、Ca 2+、SO 42-、Cl - B. H +、Mg 2+、CO 32-、S 2- C. K +、Mg 2+、SO 42-、NO 3- D. K +、Na +、NO 3-、SO 32- 11．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ( ) A. Cu(OH)2+HCl ；Cu(OH)2+CH 3COOH B. Na 2CO 3+H 2SO 4；Na 2CO 3+HCl C. Na 2CO 3+NaOH ；Ca(HCO 3)2+NaOH D. BaCl 2+H 2SO 4；Ba(OH)2+H 2SO 4 12．下列叙述中可说明酸甲比酸乙酸性强的是 ( ) A. 溶液导电性酸甲大于酸乙 B. 酸甲是二元酸，而酸乙是一元酸C. 酸甲能与乙的钠盐反应生成酸乙D. 酸甲的电离不完全，而酸乙能全部电离成离子 13．不用其它试剂鉴别：①NaOH ，②KCl ，③Mg(NO 3)2，④CuSO 4等四种溶液，先直截了当鉴别出一种，再逐一鉴别其余物质，则正确操作顺序是 ( ) A. ④①③② B. ①④③② C. ①③④② D. ④②①③ 14．下列说法正确的是( )A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 放热的反应在常温下一定专门容易发生C. 反应是放热的依旧吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D. 吸热反应在一定的条件下也能发生15．等质量的氢气在足量的氧气中燃烧，生成水蒸气时的反应热为△H 1，生成液态水时的反应热为△H 2，则△H 1与△H 2的关系是 ( ) A. △H 1>△H 2 B. △ H 1<△H 2 C. △ H 1=△H 2 D. 无法确定 16．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 ( ) A. Zn 2++2OH -==Zn(OH)2↓ ZnCO 3+2NaOH== Zn(OH)2↓+Na 2CO 3 B. Ba 2++SO 42-==BaSO 4 Ba(OH)2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2H 2O C. Ag ++Cl -==AgCl ↓ AgNO 3+KCl==AgCl ↓+KNO 3 D. Cu+2Ag +==Cu 2++2Ag Cu+2AgCl==CuCl 2+2Ag 17．下列各对物质能发生离子反应的是( )A. AgNO 3，KClO 3B. Na 2CO 3，H 2SO 4C. Cu ，盐酸D. Na 2CO 3，K 2SO 4 18．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I 2 ②2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3 ③2KMnO 4+16HCl==2KCl+2MnCl 2+8H 2O+5Cl 2↑若某溶液中有Fe 2+和I -共存，要氧化除去I -而又不阻碍Fe 2+和Cl -，可加的最好试剂是 ( ) A. Cl 2 B. KMnO 4 C. FeCl 3 D. HCl19．实验室将NaClO 3和Na 2SO 3按物质质量之比为71:42倒入烧瓶中，同时滴入适量H 2SO 4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X ，反应后测得NaClO 3和Na 2SO 3恰好完全反应，则X 为 A. Cl 2 B. Cl 2O C. ClO 2 D. Cl 2O 320．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是( )A. 倾出标线以上的液体B. 吸出标线以上的溶液C. 阻碍不大，不再处理D. 重新配制21．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q ，它所生成的CO 2用过量的饱和石灰水完全吸取可得100gCaCO 3沉淀，则完全燃烧1mol 无水乙醇时放出的热量是 ( ) A. 0.5Q B. Q C. 2Q D. 5Q22．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应，②只能是复分解反应，③可能是置换反应，④不能没有单质参加，其中正确的是 ( ) A. ①③ B. ③ C.①② D. ③④23．体积为V 、密度为ρ的某溶液中，含有摩尔质量为M 的溶质的质量是m 。
安徽高三高中化学月考试卷带答案解析
安徽高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是()A．BaSO4在水中很难导电，所以BaSO4是非电解质B．氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质C．固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物能导电D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强2.下列实验设计和结论正确的是( )A．向某溶液中加入盐酸后产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则该溶液一定含有CO32-B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2后溶液变浑浊，是因为析出了NaHCO3晶体C．向某溶液中加入适量新制氯水和几滴KSCN溶液后呈红色，则该溶液一定含有Fe2＋D．向某溶液中滴加BaCl2溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有Ag+3.下列说法中正确的是( )A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氢氟酸，说明SiO2是两性氧化物B．将Cu片置于浓H2SO4中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化C．“雷雨发庄稼”的实质是自然固氮D．自来水厂可用明矾对水进行杀菌消毒4.现有两份体积相同的混合溶液，其组成如下：则两份溶液中各离子浓度( )A. 仅c(K+)相同B. 仅c(Cl-)相同C. 完全相同D. 完全不同5.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4N AB．l L 0.1mol·L-1的H2SO3溶液中含有H+的数目为0.2N AC．100mL 3 mol·L-1盐酸与11.2g Fe充分反应转移0.2N A个电子D．在标准状况下，22.4 L空气中约含有N A个气体分子6.某装有红色溶液的试管，加热时溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是( )①滴有石蕊的盐酸溶液②滴有酚酞的氢氧化钠溶液③溶有SO2的品红溶液④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液⑤酚酞溶液中滴加少量NaClO溶液A．①④⑤B．①③C．③④⑤D．①④7.下列所示实验合理的是( )A ．图1为证明非金属性强弱B ．图2用于制备少量氧气C ．图3用于配制100mL 一定浓度硫酸溶液D ．图4用于制备并收集少量NO 2气体8.下列实验叙述中正确的是( )A ．用2g 砝码和0.5g 游码称取2.5g 食盐B ．用标准NaOH 溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH 溶液20.50mLC ．用 10mL 量筒量取8.25mL 盐酸D ．用pH 试纸测得某溶液pH 为 3.09.下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )10.下列有关说法错误的是( )A ．H 2O 2、Na 2O 2都属于过氧化物、都存在非极性共价键B ．H 2O 2做漂白剂是利用其强氧化性，漂白原理与HClO 类似但与SO 2不同C ．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂D ．H 2O 2既有氧化性又有还原性，1molH 2O 2在参加反应时一定转移2mol 电子11.三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF 3＋5H 2O=2NO ＋HNO 3＋9HF 。
安徽省高三上学期化学第一次月考试卷(I)卷
安徽省高三上学期化学第一次月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高三上·怀化期中) 己知：A（g）+B（g）=C（g）+D（l）△H <0，下列图示能表示该反应能量变化的是（图中E表示能量）（）A .B .C .D .2. （2分）(2019·湖南模拟) 下列物质不能作为漂白剂的是（）A . SO2B . Ca(ClO)2C . 稀盐酸D . 新制氯水3. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是（）A . ①中可采用蒸馏法B . ②制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳C . ③中提溴涉及到复分解反应D . ④的产品可生产盐酸、漂白液等4. （2分）六氯丙烷（C3H2Cl6的同分异构体有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种5. （2分）(2019·深圳模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为22。
W、Y同主族，X所处的周期数等于族序数，常温下Y的最高价氧化物对应的水化物可贮存在由X的单质制成的容器中。
下列说法正确的是（）A . 简单离子半径：X>Y>ZB . 工业上可电解X与Z形成的化合物来制取X单质C . Y的氢化物沸点比W的氢化物沸点高D . W、Y两种元素形成的一种化合物能使酸性KMnO4溶液褪色6. （2分） (2017高一下·南充期末) 下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（）A . NH4Cl NH3↑+ HClB . NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C . 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2D . CuSO4+Fe=Cu+FeSO47. （2分） (2019高三上·安徽期末) 下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是（）A B C D装置目的用KOH溶液除去溴苯中单质溴证明浓硫酸有脱水性、强氧化性先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀，证明Ksp(AgCl)< Ksp(Ag2CrO4)不能通过观察水能否全部流下来判断装置气密性A . AB . BC . CD . D8. （2分）表示下列反应的离子方程式正确的是（）A . 铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+C . 碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4++OH﹣H2O+NH3↑D . 氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣9. （2分） (2016高二上·武汉期末) NA代表阿伏加德罗常数．已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该化合物（）A . 所含共有电子对数目为 NAB . 所含碳氢键数目为C . 完全燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 LD . 所含原子总数为10. （2分） (2018高二上·临泽期中) 根据表中数据(均在同温、同压下测定):可得出弱电解质强弱顺序正确的是（）A . HX>HY>HZB . HZ>HY>HXC . HY>HZ>HXD . HZ>HX>HY11. （2分） (2017高二下·成都期中) 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A . pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH﹣）+c（A﹣）B . 1 L 0.1 mol•L﹣1 （NH4）2Fe（SO4）2的溶液中：c（SO ）＞c（NH ）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c （OH﹣）C . 0.1 mol•L﹣1 NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）═c（CO ）+c（OH﹣）D . 0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）12. （2分） (2017高一下·东莞期中) 下列各个装置中能组成原电池的是（）A .B .C .D .13. （2分） (2016高二下·东至月考) 已知下列热化学方程式：Zn（s）+ O2（g）═ZnO（s）△H1=﹣351.1kJ/molHg（l）+ O2（g）═HgO（s）△H2=﹣90.7kJ/mol由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H3 ，其中△H3的值是（）A . ﹣441.8 kJ/molB . ﹣254.6 kJ/molC . ﹣438.9 kJ/molD . ﹣260.4 kJ/mol14. （2分） (2017高二下·南充期末) 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g) 2C(g)。
安徽省高三上学期理综-化学第一次月考试卷
安徽省高三上学期理综-化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上·伊春期末) 下列物质不是有机物的是（）A . 油脂B . 尿素C . 葡萄糖D . 碳酸2. （2分）中国女科学家屠呦呦因发现青蒿素而获颁诺贝尔生理学或医学奖。
下图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中正确的是（）A . 青蒿素分子式为C15H20O5B . 可用蒸馏水提取植物中的青蒿素C . 青蒿素在碱性条件下易发生水解反应D . 青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基3. （2分）(2016·新课标Ⅲ卷) 下列有关实验的操作正确的是（）实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移除导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A . AB . BC . CD . D4. （2分）某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）A . 一定被氧化B . 一定被还原C . 化合价降低为零价D . 可能被氧化，也可能被还原5. （2分）准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定。
下列说法正确的是（）A . 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B . 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C . 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D . 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小6. （2分） (2016高二下·大连开学考) 某原电池总反应离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+ ，能实现该反应的原电池是（）A . 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）2溶液B . 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液C . 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D . 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液7. （2分） (2016高一下·汉台期中) 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）A . 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B . 在过渡元素中寻找优良的催化剂C . 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D . 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4二、工业流程 (共1题；共8分)8. （8分）(2018·泉州模拟) 氯化亚铜(CuCl)是一种重要化工原料，难溶于水，在潮湿空气中易水解氧化。
2011-2012高三第一次月考试题
2011-2012高三第一次月考试题代县中学2011-2012学年高三第一次月考试题化学以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ba-137第Ⅰ卷一、选择题（本题包括16小题。
每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s 轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。
则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（）A．H2B.HClC.Cl2 D.F22．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( )A. N: 1s22s22p3B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. Na: 1s22s22p53s2D. Si: 1s22s22p63s23p23．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①②B．③④C．①③D．②④4．某溶液中含有NO3-、SO42-、AlO2-、S2-等四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中的阴离子数目一定不改变是（）A．NO3- B SO42- C．S2-D．AlO2-5．下列叙述不正确的是（）C 火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D 冰醋酸福尔马林苛性钾碘化氢乙醇8．某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、HCO-、NO3-B．Na+、SO42-、Cl—、ClO—C．H+、Mg2+、SO42-、NO3-D．Ag+、K+、NO3-、Na+9．已知：NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是（）A．7.8 g Na2O2中所含阴离子的数目是0.2NAB．标准状况下，2.24 L 18O2中所含中子的数目是2NAC．含NA 个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/LD．用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是2NA10．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A.分散系颗粒直径都在1~100nm之间B.能透过半透膜C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D.呈红褐色11．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确．．．的是（）A．B．ωC．ωD．C=1000Vρ/（17V+22400）12．根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（）①H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3A．H2SO3>I－>Fe2+>NO B．I－> H2SO3> Fe2+>NOC．Fe2+> I－> H2SO3>NO D．NO> Fe2+>H2SO3> I－13．已知氧化还原反应：2Cu （IO 3）2＋24KI ＋12H 2SO 4= 2CuI↓＋13I 2＋12K 2SO 4＋12H 2O ；其中1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为 （ ）A ．10 molB ．11 molC ．12molD ．13 mol14．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A ．用氨水吸收少量SO 2气体：2NH 3·H 2O + SO 2 = 2NH 4++ SO 32—+ H 2OB ．Fe I 2溶液中通入Cl 2至Fe 2+ 恰好完全被氧化：2Fe 2++ Cl 2 = 2Fe 3++2Cl －C ．NH 4HCO 3溶液与过量的NaOH 溶液共热：NH 4++OH—NH 3↑+ H 2OD ．Cl 2通入水中：Cl 2 + H 2O = 2H ++ Cl －+ ClO－15. 在a LAl 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合物溶液中加入b molBaCl 2，恰好使溶液中的SO 42-－离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH 3气，则原溶液中的Al 3+离子浓度 （mol·L －-1）为（ ）A ．a c b 22-B ．a c b 22-C ．acb 32- D ．ac b 62-16．一定量的铁与一定量的浓HNO 3反应，得到硝酸铁溶液和NO 2、N 2O 4 、NO 的混合气体，这些气体与3.36 L O 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。
安徽省潜山中学2012
安徽省潜山中学2012—2013学年度年度第一次统考高 三 化 学 试 卷说明：本卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分。
本卷满分为100分。
2. 以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H-1 C1-35.5O-16S -32 C-12 Cu-64 Fe-56 Na-23 Al-27 P-31 N-14 S i-28一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分,共42分）1．2011年3月18日至19日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。
已知碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3与NaHSO3发生反应：2KIO3+6NaHSO3=2KI+3Na2SO4+3H2SO4，下列说法中不正确的是（） A．KIO3中I的化合价是+5 B．KIO3和NaCl都是强电解质C．KIO3作氧化剂发生还原反应 D．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:72．用N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（） A．标准状况下，2.24LSO3含有的分子数等于0.1N AB．常温下，1.0L 1.0 mol·L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2N AC．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1N AD．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2 N A3．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是 ( )A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量发生变化D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+4．含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。
下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 (A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－5．下列装置或操作能达到实验目的的是 ( )6．目前市场上主流手机所配的电池基本上都是锂离子电池。
2012届高三上学期第一次段考试题(化学) 化学试卷(Word版 含答案)
2021届高三上学期第一次段考试题（化学）可能用到的相对原子质量 :H 1 O16 K 39 N 14 Fe 56 S 32 Al 27 Mg 24Mn 55第 I 卷 ( 选择题共48分 )一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是 ( ) A. 淀粉溶液中含有食盐 B. 溴乙烷中混有水C. 乙醇中混有乙酸D. 甲苯中混有苯酚2．既能用浓硫酸，又能用碱石灰干燥的一组气体是 ( ) A. SO2、O2、CO2 B. CO、H2、CH4C. H2S、CO2、Cl2D. HCl、NO2、O23．下列各种试纸，在使用时事先不能．．用水润湿的是 ( ) A. 红色石蕊试纸 B. 淀粉─碘化钾试纸 C. 蓝色石蕊试纸 D. pH试纸8．下列化学实验措施不当．．的是 ( ) A. 用纯锌片和稀硫酸反应制H2时反应不快，可将锌片的一角在硫酸铜溶液中浸一下，再和硫酸反应，可加快产生H2 速率B. 苯中滴入液溴未见反应，可加热促其进行C. 做催化裂化实验时，如无工业用优良催化剂，也可以用水泥代替D. 做石油分馏实验时，温度计的水银球不要浸在液面下9．下列事故处理，不正确．．．的是 ( ) A. 误食铜盐立即喝牛奶和蛋清 B. 镁带和金属钠着火时用二氧化碳灭火C. 皮肤上沾有浓硫酸后先用干棉花擦去，再用大量水冲洗D. 碱液流到木桌上，立即往碱里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗10．下列实验操作中所用仪器合理的是 ( )A. 用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液B. 用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸C. 用托盘天平称取25.20 g氯化钠D. 用150 mL容量瓶配制150 mL 0.1 mol / L盐酸11．实验室进行下列实验：①苯与浓HNO3在浓H2SO4作用下制硝基苯②酚醛树脂的制备③葡萄糖溶液的银镜反应④乙酸与乙醇在浓硫酸作用下制乙酸乙酯其中需用水浴加热的有 ( )A. ①②③④B. ①②③C. ②③④D. ①③④12．下列四个实验中，结论正确的是 ( )A. 有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：、Fe3+、B. 某一固体溶于水后，检验出含有K+、、Na+、Cl－等离子，则该固体混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物C. 固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的D. 某溶液中加入BaCl2溶液出现不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有13．下列各组内物质的溶液，不用．．其它试剂就可以将它们区别开来的是 ( ) A. CuCl2、K2SO4、KOH、Ba(NO3)2 B. HCl、MgSO4、Na2SiO3、Ca(NO3)2C. NH4Cl、NaHSO4、KOH、NaAlO2D. Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、KNO314．有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：实验步骤实验现象① a和b相混合气体变棕色② c和d相混合产生白烟③ c、e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体17．25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混和烃中乙炔的体积分数（）A. 12.5%B. 25%C. 50%D. 75%18 .20 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L第Ⅱ卷 ( 非选择题共52分 )19． (10分)．下表中Ⅰ项为试剂，Ⅱ项为试剂保存方法，Ⅲ项是保存方法的理由，请分别选出Ⅰ项试剂的保存方法及理由填入“答案”之中。
安徽省潜山中学2012届高三化学第一次月考试题新人教版
安徽省潜山中学2011—2012学年度年度第一次月考高三化学试卷说明：1.本卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分。
本卷满分为100分。
2. 以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H-1 C1-35.5 O-16S -32 C-12 Cu-64.5 Fe-56 Na-23 Al-27 P-31 N-14 K-39一、选择题（每题只有．．．．一个．．选项符合题意．．．．．．，每题3分,共48分）1. 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是( )A．H2O2的氧化氢比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量发生变化D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+2. N A代表阿伏加德罗常数。
下列有关叙述正确的是 ( )A．标准状况下，2.24LSO3含有的分子数等于0.1N AB．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gC．常温下，23100mL1mol/L Na CO溶液中阴离子总数大于0.1N AD．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2N A3. 右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。
装置内发生的主要反应中不含（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．氧化还原反应4. 已知： 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H=－890kJ·mol－1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O (l)，若实验测得反应放热3695kJ。
则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 ( )A．1︰1 B．1︰3 C．1︰4 D．2︰35. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。
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安徽省潜山中学2011—2012学年度年度第一次月考高三化学试卷说明：本卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分。
本卷满分为100分。
2. 以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H-1 C1-35.5 O-16S -32 C-12 Cu-64.5 Fe-56 Na-23 Al-27 P-31 N-14 K-39一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分,共48分）1. 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是( )A．H2O2的氧化氢比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量发生变化D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+2. NA代表阿伏加德罗常数。
下列有关叙述正确的是( )A．标准状况下，2.24LSO3含有的分子数等于0.1NAB．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g100mL1mol/L Na CO溶液中阴离子总数大于0.1NAC．常温下，23D．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA3. 右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。
装置内发生的主要反应中不含（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．氧化还原反应4. 已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1 CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H=－890kJ·mol－1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ。
则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )A．1︰1 B．1︰3 C．1︰4 D．2︰35. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。
下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( )A．x＝0.4a，2Fe2-+Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－6.下列装置或操作能达到实验目的的是( )7. 重水A 和普通水B 分别跟足量的金属钠反应，下列说法正确的是 ( )A. A 、B 质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等B. A 、B 质量相等时，产生气体的质量相等C. A 、B 的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等D. A 、B 的物质的量相等时，产生气体的质量在同温、同压下相等8. 已知a g 气体X2中含有b 个X 原子，那么c g 该气体在0℃、1.01×105 Pa 条件下的体积是（NA 表示阿伏加德罗常数的值） ( ) A.A 2.11N a c b ⋅⋅ L B.A 2.11N c b a ⋅⋅ L C.A 2.11N b c a ⋅⋅ L D.A 2.11N c a b⋅⋅ L 9. 下列实验操作会导致实验结果偏低的是 （ ）①配制100 g 10%的CuSO4溶液，称取10 g 硫酸铜晶体溶于90 g 水中②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g ，所得溶液的浓度④用酸式滴定管量取用98%，密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4配制200mL 2 mol ·L-1的稀H2SO4时，先平视后仰视A.只有①B. C.②③④ D.①③④10. 将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g 水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为V L ，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M ，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为 ( )A ．L mol VM ma /2B ．L mol VM ma /100C ．L mol VM ma /220D ．L mol VM ma /5011. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。
工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。
湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3ClO ―+4OH ―=2FeO42-+3Cl ―+5H2O干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4 +2Na2SO4下列有关说法不正确的是 （ ）A ．高铁酸钾中铁显+3价B ．湿法中每生成1mol Na2FeO4转移3 mol 电子C ．干法中每生成1mol Na2FeO4转移4 mol 电子D ．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质12. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )A ．强碱性溶液中：K ＋、Al3＋、Cl －、SO42－B ．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K ＋、Mg2＋、I －、NO3－C ．含有0.1 mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na ＋、K ＋、CO32－、Cl －D ．室温下，pH=1的溶液中： Na ＋、Fe3＋、NO3－、SO42－13. 已知SO32－＋I2＋H2O=SO42－＋2I －＋2H ＋。
某溶液中可能含有I －、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色。
则下列关于该溶液组成的判断正确的是( ) A ．肯定不含I- B ．肯定不含Cu2＋ C ．可能含有SO32－ D ．肯定不含有NH4＋14. 现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入4．0 mol•L–1硫酸溶液25 mL时恰好完全反应。
若将a g原混合物在足量CO中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为( )A．1．6 g B．1．6a g C．(a－0．8) g D．(a－1．6) g15. 25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。
下列热化学方程式书写正确的是( )A．2H+(aq)+SO42－(aq)+Ba2＋(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1) △H=-57.3 kJ/molB．KOH(aq)+12H2 SO4(aq)=12K2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/molC．C8H18(I)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O △H=-5518 kJ/molD．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1) △H=-5518 kJ/mol16. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。
向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。
则下列关系不正确的是( )A．100011.2bcV=B．125Vcp m=+C．n=m+17Vc D．53＜p＜179m二、非选择题(共52分)17．（12分）（1）配平氧化还原反应方程式：＿＿C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O(2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL 溶液。
量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。
该溶液被中和的H＋的物质的量为＿＿＿mol。
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。
该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿。
KHC2O4的质量分数为＿＿＿。
18．（10分）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。
（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：①写出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O与氢气反应的化学方程式；②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：(a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g 水。
该样品的结晶水质量为g，化学式为；(2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。
19．[10分]单晶硅是信息产业中重要的基础材料。
通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。
以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解；②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式。
（2）装置A中g管的作用是；装置C中的试剂是；装置E中的h瓶需要冷却的理由是。
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是（填写元素符号）。
（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O①滴定前是否要滴加指示剂？（填“是”或“否”），请说明理由。
②某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL 试样溶液，用1.000×10－2 mol/L KMnO4标准溶液滴定。
达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是。
20．（8分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。
与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。