2023-2024年人教版高中化学 导学案 2.1.1化学反应速率
导学案
化学反应速率和化学平衡
第一节第一课时化学反应速率
一、学习目标
1．掌握化学反应速率的概念。
2．学会有关化学反应速率的计算。
3．了解有关化学反应速率的测量方法。
学习重难点：
化学反应速率的计算和大小比较
二、导学指导与检测
导学指导导学检测及课堂展示
阅读课本P22-P23，完成右边相应的内容。
一、化学反应速率
1、化学反应速率：用来衡量化学反应进行的物理量。
2、化学反应速率的表示方法：时间内反应物浓度的或生成物浓度的来表示。
符号为，单位为、或
3、数学表达式：。
【变式训练1】在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4mol/L变成，1mol/L，在这10内A的化学反应速率为多少？
二、对化学反应速率表达式的理解
三、化学反应速率的计算及比较
1、化学反应速率的计算——三段式法
①求解化学反应速率计算题的一般步骤：
a．写出有关反应的化学方程式。
b．找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
c．根据已知条件列方程式计算。
②计算中应注意以下量的关系：
a．对反应物：c(起始)－c(转化)=c(某时刻)
b．对生成物：c(起始)+c(转化)=c(某时刻)
c ．
()
100%
()
c
c
⨯
转化
转化率=
起始
2、化学反应速率的比较
①选用物质作标准
换算成用同一物质、单位表示的化学反应速率，再比较其数值大小。
②比较化学反应速率与化学计量数的比值：如反应a A+b B c C，要比较v(A)与v(B)的相
对大小，可比较
()
v A
a
与
()
v B
b
的大小，若
()()
v A v B
a b
>，则A的反应速率比B的反应速率大。
（除以对应系数）
【变式训练2】合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），现往2L密闭容器中加
入2mol N
2和5mol的H
2
，反应5min后，容器中N
2
物质的量减少1mol，试求5min内三
者的化学反应速率各是多少？
【变式训练3】可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(g),在四种不同情况下的反应速率如下,
其中反应进行得最快的是( )
A.v(A)=0.15mol·L－1·min－1
B.v(B)=0.65mol·L－1·min－1
C.v(C)=0.4mol·L－1·min－1
D.v(D)=0.01mol·L－1·s－1
三、巩固诊断。
1、已知4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别用v（NH3）、v(O2）、v（NO）、v （H2O)（mol/(L.min)）表示，则下列关系正确的是（）
A．4/5v(NH3)=v(O2) B．5/6v(O2)=v(H2O)
C．2/3v（NH3)=v(H2O) D．4/5v(O2)=v(NO)
2、在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)〔mol／(L·s)〕表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有如下所示的关系：v(B)＝3v(A)，3v(C)＝2v(B)，v(C)＝2v(A)。
则此反应可表示为
A.2A+3B2C
B.A+3B2C
C.3A+B2C
D.A+B C
能力提升题：
某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为___________________________。
（2）反应开始至2 min、5 min时Z的平均反应速率为________________、________________。
（3）5 min后Z的生成速率比5 min末Z的生成速率________(填“大”、“小”或“相等”)。
2.1.1化学反应速率教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
教学过程
1. 导入新课
同学们，我们在初中已经学习了化学反应的基本概念，那么大家还记得化学反应速率是什么吗？今天我们将进一步学习化学反应速率及其影响因素，掌握如何测定和计算反应速率，从而深入了解化学反应的内在规律。
教学资源拓展
1. 拓展资源：
为了让同学们更深入地理解化学反应速率的概念及其在生活中的应用，以下是一些建议的拓展资源：
- 科普书籍：《化学反应的奥秘》、《化学与生活》等，这些书籍中包含了化学反应速率的基础知识和实际应用案例。
- 科普视频：观看与化学反应速率相关的科普视频，如“影响化学反应速率的因素”、“生活中的催化现象”等，帮助同学们更直观地理解抽象的化学概念。
2）浓度：浓度对化学反应速率也有很大影响。反应物浓度增加，单位体积内反应物分子数增多，有效碰撞的次数增加，反应速率加快。
3）催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率。需要注意的是，催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的平衡位置。
4）表面积：固体反应物的表面积越大，与反应物接触的面积越大，反应速率越快。
教学反思与改进
在这节关于化学反应速率的教学中，我设计了多种教学活动，旨在帮助学生理解抽象的化学概念，并能够将理论知识与实际应用相结合。课后，我将通过以下反思活动来评估教学效果，并针对存在的问题制定改进措施。
1. 学生反馈：我会在课后向学生发放问卷，了解他们对本节课内容的掌握程度，以及对我教学方法的意见和建议。这样可以直接了解到学生的学习感受，有助于我发现教学中可能忽视的问题。
5）光照、电磁波等：某些化学反应在光照或电磁波的照射下，反应速率会发生变化。
高中化学第二章化学反应速率和化学平衡化学反应速率导学案新人教选修
2.1 化学反应速率【学习目标】备注1、进一步了解化学反应速率概念，能够运用反应速率的定义式进行简单计算，并能比较反应速率的快慢；2、解释温度、浓度、压强、催化剂对化学反应速率的影响；3、能用有效碰撞理论、过渡态理论等相关理论解释浓度、压强、温度、催化剂等化学反应速率的影响。
【问题情境】一化学反应速率-------表示化学反应快慢的物理量。
1、定义：用内（常用物质的量浓度）的减少或的增加来表示。
表示式：v＝ =单位：等计算规律：用不同物质表示的化学反应速率之比等于方程式中的各物质的之比。
即：对于同一条件下同一反应：aA+bB＝cC+dD ,有υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D) ＝2、化学反应速率的特点（1）化学反应速率是指某时间段内的反应速率，而不是某时刻的瞬时速率。
（2）化学反应速率是标量，无论是反应物还是生成物，其化学反应速率值均为正值。
（3）同一反应可以用不同的物质表示化学反应速率。
故必须注明具体物质，数值可能不同，但是表示意义相同。
各物质表示的反应速率之比等于方程式的之比。
（4）该表达式只适用于有气态物质参加或溶液中的反应。
（固体或纯净液体物质，物质的量浓度为常数。
所以，一般不用固体和纯液体表示化学反应速率）二、影响化学反应速率的因素1、内因（主要因素）：。
【自主探究】1、化学反应中哪些现象能体现反应的快慢？2、对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显，这种说法对吗？【课堂检测】1、在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min 后A的物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是A、v A=1mol·L－1·min－1B、v B=1mol·L－1·min－1C、v C=2mol·L－1·min－1D、v B=2mol·L－1·min－12、反应2SO2 + O2 2SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加到了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L∙s)，则这段时间为A、0.1 sB、2.5 sC、5 sD、10 s3、对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A、v(A)=0.01 mol/(L•s)B、v(B)=0.02 mol/(L•s)C、v(B)=0.60mol/(L•min)D、v(C)=1.0mol/(L•min)4、对于在密闭容器中进行的反应:N2 + O2= NO，下列条件中不能加快该反应速率的是A、缩小体积B、充入更多的NOC、体积增大到原来的2倍D、升高温度【回标反馈】【巩固练习】1、升高温度时，化学反应速率加快，主要是因为A、分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B、反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C、该反应的过程是吸热的D、该反应的过程是放热的2、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是A、增大反应物的量B、升高温度C、增大压强D、使用催化剂3、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A、加热B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉4、对于反应N2＋O2＝2NO，在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率A、缩小体积使压强增大B、体积不变充入氮气使压强增大C、体积不变充入氦气使压强增大D、压强不变充入氮气体积增大5、把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是A、①④B、③④C、①②③D、②③6、将 0.6 mol X 气体和 0.4 mol Y气体混合于2L的的密闭容器中，使其发生下列化学反应：3X (气) + Y(气) = nZ(气) + 2W(气)，5 min 后生成0.2mol的W，若测知以Z的浓度的变化表示的平均反应速率为0.01 mol/(L•min)，则n 的值为。
2.1.1化学反应速率教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
1.拓展资源：
（1）化学反应速率实验视频：收集不同条件下化学反应速率的实验视频，如温度、浓度、催化剂等对反应速率的影响。
（2）化学反应速率应用案例：寻找实际生活中的化学反应速率应用案例，如食品腐败、药物降解等。
（3）化学反应速率相关文章：推荐一些关于化学反应速率的科普文章，让学生了解化学反应速率在科学研究和生产生活中的应用。
教师备课：
深入研究教材，明确化学反应速率教学目标和重难点。
准备教学用具和多媒体资源，确保化学反应速率教学过程的顺利进行。
设计课堂互动环节，提高学生学习化学反应速率的积极性。
（二）课堂导入（预计用时：3分钟）
激发兴趣：
提出问题或设置悬念，引发学生的好奇心和求知欲，引导学生进入化学反应速率学习状态。
回顾旧知：
（4）化学反应速率学术动态：介绍化学反应速率领域的研究动态，如最新实验技术、理论研究等。
2.拓展建议：
（1）观看实验视频：让学生分组观看实验视频，讨论不同条件下反应速率的变化，分析影响反应速率的因素。
（2）分析实际案例：让学生分组研究实际生活中的化学反应速率应用案例，了解化学反应速率在生产生活中的重要性。
错题订正：
针对学生在随堂练习中出现的错误，进行及时订正和讲解。
引导学生分析错误原因，避免类似错误再次发生。
（五）拓展延伸（预计用时：3分钟）
知识拓展：
介绍与化学反应速率内容相关的拓展知识，拓宽学生的知识视野。
引导学生关注学科前沿动态，培养学生的创新意识和探索精神。
情感升华：
结合化学反应速率内容，引导学生思考学科与生活的联系，培养学生的社会责任感。
鼓励学生分享学习化学反应速率的心得和体会，增进师生之间的情感交流。
2.1化学反应速率教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
题型：分析实际化学反应速率案例，解释影响速率的因素。
举例：在工业生产中，硫酸的合成反应为SO3 + H2O → H2SO4。在实际生产中，反应速率受到哪些因素的影响？
答案：反应速率受到温度、SO3和H2O的浓度、催化剂（如V2O5）的使用以及反应压力等因素的影响。
1.计算反应速率：
2.辅助材料：
a.准备与化学反应速率相关的图片、图表，如不同反应速率下的实验现象对比图、速率与浓度的关系曲线图等，以便于学生更直观地理解化学反应速率的概念及影响因素；
b.搜集与化学反应速率相关的视频资料，如实际反应过程、实验操作演示等，以丰富课堂教学形式，提高学生的学习兴趣；
c.设计与课程内容相关的思考题和练习题，用于课堂巩固及课后作业。
3.成果展示：每个小组将向全班展示他们的讨论成果和实验操作的结果。
四、学生小组讨论（用时10分钟）
1.讨论主题：学生将围绕“化学反应速率在实际生活中的应用”这一主题展开讨论。他们将被鼓励提出自己的观点和想法，并与其他小组成员进行交流。
2.引导与启发：在讨论过程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考。
b.在教室墙上张贴与化学反应速率相关的挂图、海报，营造良好的学习氛围；
c.确保教室光线充足，通风良好，为学生创造舒适的学习环境。
教学流程
一、导入新课（用时5分钟）
同学们，今天我们将要学习的是《化学反应速率》这一章节。在开始之前，我想先问大家一个问题：“你们在日常生活中是否遇到过有的化学反应很快，而有的却很慢的情况？”（如煮鸡蛋、爆炸等）这个问题与我们将要学习的内容密切相关。通过这个问题，我希望能够引起大家的兴趣和好奇心，让我们一同探索化学反应速率的奥秘。
第二章第一节化学反应速率第一课时导学案高二上学期化学人教版选择性必修1
2.比例法—根据反应速率与计量系数的关系计算
典例2：在密闭容器中进行合成氨的反应, 5 min后,v（N2）=0.4mol/L·min,求v（H2）、v（NH3）?
变式训练2：反应4NH3+ 5O2=== 4NO + 6H2O在5L的密闭容器中进行，30s后恢复到室温时，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：（）
A. v (O2)=0.01 mol/(L·s) B. v (NO)=0.008 mol/(L·s)
C. v (H2O)=0.003 mol/(L·s) D. v (NH3)=0.002 mol/(L·s )
20232024学年高二化学学案
班级姓名小组使用时间：2023年月日
课题
第二章第一节.化学反应速率Leabharlann 一课时编制人刘高马丁
目标导学
1、学习化学反应速率概念及其表示方法。
2、掌握化学反应速率的简单计算。
教学重难点
化学反应速率的概念及其计算
学案内容
【教材自学】：
一、化学反应速率（用来表示化学反应快慢的物理量）
1.定义：。
关系式：。单位：。
每个符号的含义：。
2.对于任意的化学反应：mA +nB ==pY+ qZ
反应体系中各物质的化学反应速率分别表示为：。
化学反应速率与计量系数的关系：。
二、化学反应速率的计算
1.概念法—根据反应速率的基本公式计算
2.1化学反应速率第二课时教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
-板书设计：化学反应速率的概念、计算方法、正比关系
2.影响化学反应速率的因素
-重点知识点：反应物浓度、温度、压强、催化剂
-词句：浓度、温度、压强、催化剂、正比关系、降低活化能
-板书设计：影响化学反应速率的因素、浓度、温度、压强、催化剂、正比关系、降低活化能
3.模型建构：通过实验和观察，学生能够构建化学反应速率的模型，理解反应速率与反应物浓度、温度等因素的关系。
4.科学解释：学生能够运用所学知识解释实际问题中的化学反应速率现象，培养学生的科学解释能力和应用能力。
5.创新实践：鼓励学生提出新的实验方法或思路，培养学生的创新实践能力和独立思考能力。
教学难点与重点
-设计预习问题：教师围绕化学反应速率课题，设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。
-监控预习进度：教师利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。
学生活动：
-自主阅读预习资料：学生按照预习要求，自主阅读预习资料，理解化学反应速率的基本概念。
-思考预习问题：学生针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。
3.请简述化学反应速率的测定方法，并说明其原理。
答案：化学反应速率的测定方法包括实验法和理论计算法。实验法是通过改变反应条件，观察反应物或生成物的浓度变化，计算化学反应速率。理论计算法是根据化学反应方程式和初始浓度，计算化学反应速率的理论值。
4.请举例说明化学反应速率在实际应用中的重要性。
学生活动：
-听讲并思考：学生认真听讲，积极思考老师提出的问题。
-参与课堂活动：学生积极参与小组讨论、角色扮演、实验等活动，体验化学反应速率的实际应用。
-提问与讨论：学生针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。
2.1化学反应速率教学设计-2023-2024学年高二上学期人教版(2019)化学选择性必修1
答案：首先，根据平衡浓度计算出平衡时的反应速率。然后，利用阿伦尼乌斯方程求出活化能。
7.题目：已知反应2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)，在恒容密闭容器中，测得在不同温度下反应达到平衡时的浓度。请根据数据计算反应的活化能。
2.鼓励学生进行课后自主学习和探究：
(1)学习化学反应速率在实际应用中的案例，如制药、石油化工、环境污染治理等，了解化学反应速率在这些领域中的重要作用。
(2)研究其他影响化学反应速率的因素，如催化剂、光、压力等，并尝试解释这些因素如何影响化学反应速率。
(3)探索化学反应速率的计算方法，如实验测定、理论计算等，并尝试应用于实际问题中。
9.题目：已知反应N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)，在恒容密闭容器中，测得在不同温度下反应达到平衡时的浓度。请根据数据计算反应的活化能。
答案：首先，根据平衡浓度计算出平衡时的反应速率。然后，利用阿伦尼乌斯方程求出活化能。
10.题目：已知反应CO(g) + 2H2(g) → CH3OH(g)，在恒容密闭容器中，测得在不同温度下反应达到平衡时的浓度。请根据数据计算反应的活化能。
答案：首先，根据平衡浓度计算出平衡时的反应速率。然后，利用阿伦尼乌斯方程求出活化能。
2.题目：已知反应2NO(g) + Cl2(g) → 2NOCl(g)，在恒容密闭容器中，测得在不同温度下反应达到平衡时的浓度。请根据数据计算反应的活化能。
答案：首先，根据平衡浓度计算出平衡时的反应速率。然后，利用阿伦尼乌斯方程求出活化能。
2.1.1化学反应速率导学案高二上学期化学人教版选择性必修1
化学反应速率课标定向1.了解化学反应速率的概念及其表示方法,形成不同的反应可用不同的方法来表示化学反应速率的变化观念。
(变化观念与平衡思想)2.根据化学反应速率的测定原理设计实验,学会化学反应速率的测定方法,通过对比的方法,发展基于变量关系的证据推理素养。
(证据推理与模型认知)【教材认知·内化必备知识】一、化学反应速率的概念及其表示方法1.表示方法2.与化学计量数的关系对于已知反应m A(g)+n B(g)===p C(g)+q D(g),其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示,当单位相同时,化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比,即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。
二、化学反应速率的测定(1)测定原理根据化学反应速率表达式,任何一种与化学物质的浓度有关的可观测量都可以进行测定。
(2)测定方法直接测定气体的体积和体系的压强等科学仪器测定在溶液中,当反应物或生成物本身有较明显的颜色时,可利用颜色变化与浓度变化间的比例关系来跟踪反应的过程和测定反应速率[思考]酸性KMnO4溶液与过量H2C2O4溶液能发生氧化还原反应,离子方程式为2Mn O4-+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O,可通过何种方法测定该反应的速率?提示:反应完全后溶液由紫红色变为无色,故可通过观察溶液褪色所需时间的长短来测定该反应的速率(或其他合理答案)。
【质疑辨析】(1)化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示。
(×)提示:化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
(2)化学反应速率为0.8 mol·L1·s1,是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L1。
(×)提示:化学反应速率为0.8 mol·L1·s1,是指1 s内某物质的浓度变化量为0.8 mol·L1。
2-1化学反应速率 学案(含解析)2023-2024学年人教版(2019)选择性必修一
第一节 化学反应速率【学习目标】1.了解化学反应速率的概念及其表示方法，形成不同的反应可用不同的方法来表示化学反应速率的变化观念。
2.根据化学反应速率的测定原理设计实验，学会化学反应速率的测定方法。
3.证据推理与模型认知：建立分析探究外界因素影响化学反应速率的思维模型，即“实验现象→影响规律→理论解释”，促进“证据推理”核心素养的发展。
4.科学探究：通过定性与定量研究影响化学反应速率的因素，提高学生设计探究方案、进行实验探究的能力。
【基础知识】一、化学反应速率1、化学反应速率：定量描述 化学反应快慢 程度的物理量。
2、表示方法：用单位时间内反应物浓度的 减少 或生成物浓度的 增加 来表示。
（1）表达式：V =Δc /Δt （2）单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)3、化学反应速率的测定（1）测定原理：利用与化学反应中任何一种化学物质的 浓度 相关的可观测量进行测定。
（2）测定方法①直接观察测定：如 释放出气体的体积 和 体系的压强 等。
②科学仪器测定：在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用 颜色变化 和 显色物质与浓度 变化间的比例关系测量反应速率。
4、化学反应速率的计算 （1）公式法： v ＝Δc Δt ＝Δn V Δtv (反应物)＝－Δc 反应物Δt v (生成物)＝Δc 生成物Δt（2）运用同一反应中“速率之比等于化学计量数之比”的规律进行计算。
对于一个化学反应：m A ＋n B=== p C ＋q D ，v (A)＝－Δc A Δt ，v (B)＝－Δc BΔt ，v (C)＝Δc C Δt ，v (D)＝Δc DΔt，且有：v A m ＝v B n ＝v C p ＝v D q 。
（3）“三段式”法①求解化学反应速率计算题的一般步骤：写出有关反应的化学方程式；找出各物质的起始量、转化量 、某时刻量；转化量之比等于化学计量数之比；先根据已知条件列方程计算：反应： m A(g)＋n B(g) ＝ p C(g) 起始浓度/mol·L －1： a b c 转化浓度/mol·L －1 ： xnx m pxm某时刻(t s)浓度/mol·L －1： a －x b －nx m c ＋px m再利用化学反应速率的定义式求算：v (A)＝x t mol·L －1·s －1； v (B)＝nx mt mol·L －1·s －1； v (C)＝px mt mol·L －1·s －1。
2.1化学反应速率导学案高二上学期化学人教版选择性必修1
专题第六章化学反应与能量第二节化学反应的速率与限度第 1 课时化学反应的速率一、学习目标：1.知道化学反应速率的概念及表达方法。
2.掌握化学反应速率的简单计算。
学习重点：化学反应速率的表达方法学习难点：化学反应速率的计算。
二、导学指导与检测找到导学指导导学检测及课堂展示阅读课本P4245完成右边相应的内容一、化学反应的速率1、定义：通常用单位时间内反应物浓度的或生成物浓度的（均取正值）来表示2、表示方法：tcv∆∆=单位：或mol·L1·min13、意义：衡量化学反应进行的物理量4、注意事项：（1）化学反应速率均取，且必须指明物质；一般不用或表示反应速率（2）方程式中各物质的化学计量数之比=化学反应速率之比=变化的浓度之比= 之比。
5、比较大小：要先转化为同一物质的化学反应速率，再进行比较（注意单位转化）【即使训练1】在反应A(g)＋2B(g)===3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是（）A．v(A)＝0.5 mol/(L·s) B．v(B)＝0.5 mol/(L·s)C．v(C)＝0.8 mol/(L·s) D．v(D)＝1 mol/(L·s)6、计算——“三段式”（以氮气与氢气反应为例）N2(g) + 3H2 (g) = 2NH3(g)起： 1 3 0变： 0.2 0.6 0.4平： 0.8 2.4 0.4【即使训练2】在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋x D(g)，5s达到平衡。
达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度0.5mol·L－1，下列判断正确的是()A．x＝1 B的转化率为20%C．平衡时A的浓度为1.50mol·L－1 D．B的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1（七）影响因素：影响因素一般规律内因反应物自身的性质(主要因素)反应物的化学性质越活泼，化学反应速率；反应物的化学性质越不活泼，化学反应速率越慢外因催化剂一般情况下，使用合适的催化剂能极大地加快反应速率温度升高温度，化学反应速率；降低温度，化学反应速率减慢反应物的浓度增大反应物的浓度，化学反应速率；减小反应物的浓度，化学反应速率。