络合滴定法测定钙离子浓度
各种条件下多种螯合剂对钙离子和铁离子螯合值数据
钙离子螯合值测定------铬黑T指示剂络合滴定法准确称取一定量样品(约0．1 g～0．2 g)，将其用少量蒸馏水溶解，再移取10 mL氯化钙标准溶液(0.100 moL/L)于上述溶液中，间歇震荡后，加10 ml氨-氯化铵缓冲溶液和3～4滴铬黑T指示剂，然后用0．050moL/L EDTA标准溶液滴定，以溶液从酒红色变为纯蓝色为终点。
以下式计算样品的钙螯合值:钙离子螯合值C=螯合剂所螯合的CaCO3质量/所用螯合剂质量=100.08×(10C1-C2V)/m式中C1为CaCl2标准溶液的浓度，mol/L；C2为EDTA标准溶液的浓度，mol/L；V为滴定时消耗EDTA标准溶液的体积，mL；m为样品质量，g。
表一，室温40℃各种pH值条件下钙离子螯合值汇总：名称（测试样品均折算成100%有效含量）测试条件40℃PH=7测试条件40℃PH=11测试条件40℃PH=13氨基三甲叉膦酸ATMP 910 mg/g 670 mg/g 320 mg/g 乙二胺四甲叉膦酸钠EDTMPS 638 mg/g 550 mg/g 280 mg/g 羟基乙叉二膦酸HEDP 833 mg/g 610 mg/g 197 mg/g 二乙烯三胺五甲叉膦酸DTPMPA 850 mg/g 660 mg/g 155 mg/g 聚丙烯酸钠PAAS 350 mg/g 370 mg/g 370 mg/g 乙二胺二邻羟苯基大乙酸钠EDDHANa845 mg/g 700 mg/g 218 mg/g三聚磷酸钠275 mg/g 275 mg/g 288 mg/g 焦磷酸钠188 mg/g 190 mg/g 192 mg/g 磷酸三钠160 mg/g 155 mg/g 147 mg/g 柠檬酸钠330 mg/g 280 mg/g 190 mg/g 葡萄糖酸钠280 mg/g 290 mg/g 285 mg/g 酒石酸钾钠420 mg/g 330 mg/g 280 mg/g 2-膦酸丁烷-1，2，4-三羧酸PBTCA 680 mg/g 320 mg/g 180 mg/g 2-羟基膦酸基乙酸HPAA 600 mg/g 120 mg/g 90 mg/g 己二胺四甲叉膦酸HDTMPA 790 mg/g 90 mg/g 33 mg/g630 mg/g 470 mg/g 325 mg/g 双1，6-亚己基三胺五甲叉膦酸BHMTPMPA840 mg/g 305 mg/g 二乙酰胺四乙酸钠EDTTINa 1150mg/g聚天冬氨酸钠PASP 455 mg/g 280 mg/g 106 mg/g 聚环氧琥珀酸钠PESA 390 mg/g 330 mg/g 285 mg/g 马来酸-丙烯酸共聚物MA-AA 820 mg/g 610 mg/g 488 mg/g 二乙烯三胺五乙酸五钠DTPA5Na 420 mg/g 180 mg/g 85 mg/g 次氮基三乙酸NTA 480 mg/g 330 mg/g 260 mg/g 亚氨基二乙酸IDA 460 mg/g 190 mg/g 70 mg/g 硅酸钠模数=1 270 mg/g 280 mg/g 320 mg/g 硅酸钠模数=3 380 mg/g 335 mg/g 360 mg/g铁离子螯合值----磺基水杨酸显色测定待测样品溶液配制:准确称取待测样品5.000 g，加去离子水溶解，移至500mL容量瓶中定容至刻度，摇匀备用待测。
钙的测定(EDTA滴定法)
钙的测定（EDTA滴定法）1 概要在强碱性溶液中（PH>12.5），使镁离子生成氢氧化镁沉淀后，用乙二胺四乙酸二钠盐（简称EDTA）单独与钙离子作用生成稳定的无色络合物。
滴定时用钙红指示剂指示终点。
钙红指示剂在相同条件下，也能与钙形成酒红色络合物，但其稳定性比钙和EDTA形成的无色络合物稍差。
当用EDTA滴定时，先将游离钙离子络合完后，再夺取指示剂络合物中的钙，使指示剂释放出来，溶液就从酒红色变为蓝色，即为终点。
2 试剂2.1 0.02MEDTA标准溶液：配制和标定方法见附录2。
2.2 2M氢氧化钠溶液。
2.3 钙红指示剂：称取1g钙红[HO（HO3S）C10H6NNC10H5（OH）COOH]与100g氯化钠固体研磨混匀。
3 测定方法3.1 按表8-2-1取适量水样于250ml锥形瓶中用蒸馏水稀释至100ml。
3.2 加入5ml2M氢氧化钠溶液和约0.05g钙红指示剂，摇匀。
3.3 用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色转变为蓝色，即到终点。
记录EDTA 标准溶液用量（a）。
水样中钙（Ca）含量（mg/l）按下式计算：M·a×40.08Ca = ————————×1000V式中 M——EDTA标准溶液的摩尔浓度，M。
a——滴定时消耗EDTA标准溶液的体积，ml；V——水样的体积，ml。
40.08——钙的原子量。
[注释]1）在加入氢氧化钠溶液后应立即迅速滴定，以免因放置过久引起水样浑浊，造成终点不清楚。
2）当水样的镁离子含量大于30mg/l时，应将水样稀释后测定。
3）若水样中重碳酸钙含量较多时，应先将水样酸化煮沸，然后用氢氧化钠溶液中和后进行测定。
4）钙红又称钙指示剂。
若无钙红时，也可用紫尿酸铵或钙试剂（依来铬蓝黑R）代替，这些指示剂的配制和使用方法见表8-2-2。
碳酸钙中钙含量的测定
碳酸钙中钙含量的测定碳酸钙是一种广泛应用于工业和生活中的常见无机物。
作为最常见的岩石，碳酸钙被广泛用于建筑和建筑材料。
它还用作农业和医药领域的化学品。
此外，饮用水和食品加工类产品也使用了碳酸钙。
因此，了解和掌握测量碳酸钙中钙含量的方法，具有重要的现实意义。
本文将深入探讨几种测定碳酸钙中钙含量的方法，包括滴定法、络合滴定法、荧光法、原子吸收光谱法、X射线荧光谱法和中子活化分析法。
1. 滴定法滴定法是测量物质量的一种常用方法。
这种方法通常用于测量单一化合物中某种特定成分的含量。
例如，可以利用滴定法测量碳酸钙中钙含量。
滴定法的主要原理是通过反应物的定量滴定，测出化合物的含量。
在这种情况下，可以使用测量化学反应和指示剂来确定碳酸钙中钙的含量。
指示剂用于指示滴定完成或反应停止的时刻。
络合滴定法是一种更复杂的滴定方法，因为它要求同时使用多种化学物质。
在络合滴定法中，使用络合剂来描述化学反应。
尽管在使用络合剂时需要更复杂的操作步骤，但由于它能够在更广泛的条件下适用并产生高精度的数据，因此它在测量任意化合物中成分含量时非常有用。
在测量碳酸钙中钙含量时，络合滴定法通常使用乙二胺四乙酸(EDTA)作为络合剂。
在滴定开始之前，应使用化学物质去除碳酸钙中的氧化剂和还原剂，并加入一些指示剂来指示滴定完成的时刻。
使用络合滴定法可以准确测量碳酸钙中钙的含量。
3. 荧光法在测量碳酸钙中钙含量时，利用类似于滴定方法的原理。
将荧光分子添加到碳酸钙溶液中，荧光分子将和钙离子结合，因此荧光的强度与钙离子的浓度有关。
通过测量荧光光谱的强度并将其与参考标准相比较，可以准确测量碳酸钙中钙的含量。
4. 原子吸收光谱法原子吸收光谱法是一种精确测量单一元素的含量的方法。
该方法利用原子吸收光谱法原理，在使用电磁辐射之前，以物质的气态形式进行测试。
在测量碳酸钙中钙含量时，可以将样品转换为气态形式。
然后，通过比较吸收光谱与参考标准中找到的波长，并计算出碳酸钙中钙的含量。
实验五-钙的滴定-EDTA法
讨论
此法与高锰酸钾法比较，省去了沉淀的陈化、过滤和洗涤等操作，因而测定 速度加快一倍多。所用试剂比较便宜、稳定和安全，因而成本比高锰酸钾法 也略低。EDTA标准溶液标定后，密闭放置数月，浓度变化不大。特别存放 于优质玻璃容器中，可以不明重新标定。总之此法具有操作简便的特点。 此法测定结果准确度较好。高锰酸钾法由于沉淀的损失和滤纸空白值难于掌 握，结果往往偏低
5试样制备及分解
试样的制备
试样分解
取具有代表性的样品，粉 碎至40目，用四分法缩至 200g，装于密闭容器，防 止试样成分变化或者变质。
1、干法：称取试样2-5g于坩埚中，准确至 0.0002g，在电炉上低温小心碳化至无烟为 止。再将其放入高温炉中（550±20℃）下 灼烧3h。在盛有灰分的坩埚中加入盐酸溶 液（1+3，V+V）10mL和浓硝酸数滴，小 心煮沸。将此溶液转入100mL的容量瓶中， 并以热水洗涤坩埚及漏斗中滤纸，冷却至 室温后，定容，摇匀，为试样分解液。 2、湿法：称取试样2-5g于凯氏烧瓶中，准 确至0.0002g。加入硝酸10ml，加热煮沸， 至二氧化氮黄烟逸尽，冷却后加入高氯酸 10ml，小心煮沸至无色，不得蒸干（危 险！）。冷却后加水50ml，并煮沸趋逐二 氧化氮，冷却后转入100ml容量瓶中，用水 定容至刻度，摇匀，为试样分解液 与高锰酸钾法中试样分解一样
实验五 饲料中钙的分析测定——DETA络合滴定法
测定的必要性
钙、磷、镁、 钾、钠、氯、 硫
钙是畜禽必须的一种常量元素，畜和家禽的正常生长发育，繁殖和生产，日 粮要提供足够量的钙。因而词料中钙的含量要及时测定。
比较快速准 确，但是设 备昂贵 仪器简单，操作 比较繁琐，钙易 损失，终点不易 掌握，测定的准 确性，重现性差
EDTA测定各种金属离子的方法
EDTA测定各种金属离子的方法EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的配体，可与多种金属离子形成稳定的络合物。
EDTA测定方法用于分析化学中测定各种金属离子的浓度。
下面将介绍EDTA测定各种金属离子的方法。
首先，EDTA的络合反应在酸性条件下进行，并且反应是随着pH值的增加而增强的。
因此，在进行EDTA测定时，需要调节溶液的pH值。
通常使用醋酸/醋酸钠缓冲溶液（pH=4-5）或氨/铵盐缓冲溶液（pH=9-10）作为调节剂。
对于各种金属离子的测定，可根据其不同的络合特性选择适当的指示剂。
常用的指示剂有黑色T、沉淀硫代脲（diphenylthiocarbazone，DTC）、巴西木碱（xylenol orange）、酞菁（Phenanthroline）等。
这些指示剂在形成络合物后，会产生明显的颜色变化，从而可以通过比色法或分光光度法进行测定。
下面以几种典型的金属离子为例，介绍EDTA测定方法。
1.铜离子：铜离子与EDTA反应形成1:1的络合物。
这个络合物不稳定，很容易水解。
因此，在铜测定时，需要将溶液的pH值控制在4-5之间。
通常使用黑色T作为指示剂，溶液先加入足量的EDTA，使络合反应完全进行，然后再滴定出剩余的EDTA。
当黑色T指示剂由紫色变为红褐色时，滴定结束。
2.钙离子：钙离子与EDTA形成稳定的1:1络合物。
一般使用紫色T 作为指示剂，络合滴定反应在pH=12-13的氨/铵盐缓冲溶液中进行。
滴定过程中，钙和EDTA的络合物会造成溶液颜色从红色变为蓝色，当颜色由蓝色变为粉红色时，滴定结束。
3.镁离子：镁离子与EDTA形成稳定的1:1络合物。
通常使用紫色T 作为指示剂，络合滴定反应在pH=12-13的氨/铵盐缓冲溶液中进行。
滴定过程中，镁和EDTA络合物会造成溶液的颜色由红色变为蓝色，当颜色由蓝色变为粉红色时，滴定结束。
4.铁离子：铁离子可以形成两种络合物，即Fe(III)-EDTA和Fe(II)-EDTA。
EDTA络合滴定法快速测定矿石中钙、镁
EDTA络合滴定法快速测定矿石中钙、镁韩晓【摘要】试样用盐酸、硝酸、氢氟酸、高氯酸分解,在pH值为6～9时,经六次甲基四胺-铜试剂分离铁、铝、镍、钴、铅、锌、铜、镉、锰等干扰元素后,在pH=10的氨水和氯化铵缓冲溶液中,以酸性铬蓝K-萘酚绿B为指示剂,用EDTA络合滴定法测定钙镁合量;另在氢氧化钾溶液中,用钙试剂为指示剂,以EDTA络合滴定法测定钙量,从而计算镁的含量.当样品钙高镁低或者镁高钙低时,低含量的镁量或钙量(＜5％)可用电感耦合等离子体原子发射光谱(ICP-AES)法准确测定,使结果更准确.实验中对三个标准样品中的钙和镁进行多次测定,结果与认定值相符,相对标准偏差在0.69％～1.3％(n=7),加标回收率在99％～102％.方法实用性强,已经成功应用于各类矿石中钙镁的检测.【期刊名称】《中国无机分析化学》【年(卷),期】2019(009)002【总页数】4页(P54-57)【关键词】容量法;ICP-AES;矿石;钙;镁【作者】韩晓【作者单位】北矿检测技术有限公司,北京102628;金属矿产资源评价与分析检测北京市重点实验室,北京102628【正文语种】中文【中图分类】O655.2前言铁矿、灰岩、硅灰石、白云石以及菱镁矿中钙和镁的含量经常受到人们的重视，但由于现实中矿石的多样性，干扰元素分离的复杂性以及终点颜色变化的难以判断，给分析测试工作带来了极大的不便。
EDTA容量法[1-3]是目前在测定矿石中钙或镁含量中应用最广泛的，由于分离干扰元素的方法种类繁多，因此在保证样品分析准确的前提下，找到简便快速的检测方法尤为重要，本文对传统的EDTA容量法[4-5]进行了优化，这些优化主要体现在溶解试样的方法选择、掩蔽剂、指示剂的选择、低含量Ca2+和Mg2+的光谱法测定[6]，还考察了此方法的检出限、准确度、精密度等，结果表明此方法快速准确，简便可靠。
证明该方法对各类矿石都基本适用，能为日常检测工作提高效率。
EDTA快速滴定法测钙
保存时间不长，也可使用0.5%溶液指示剂：
0.5g钙指示剂溶于50ml丙酮，再加50ml蒸馏水，
摇匀，放棕色滴瓶中备用。易掌握用量）
欢 迎 探 讨 不 当 之 处 敬 请 指 正 谢 谢！
问题
EDTA与各种金属离子均能起络合反应，
而试样中除钙以外，还存在其他金属离子，
如何才能令EDTA只选择钙呢？
1.控制酸碱度，利用沉淀掩蔽法
EDTA络合钙的反应，本可在pH8-13进行, 而pH=8-9时，无适合的指示剂；且实验值与
真实值间误差较大。
pH=10左右时，同时锰也与EDTA络合
所以测钙应控制pH=12-13，
钙的测定
（EDTA快速滴定法）
原理
将试样中的有机物破坏，使钙溶
解，制备成溶液。用三乙醇胺、乙二胺、
盐酸羟胺和பைடு நூலகம்粉溶液消除干扰离子的影响，
在碱性溶液中，以钙黄绿素作指示剂，用
EDTA 标准溶液络合滴定钙，可快速测定钙
的含量。（高锰酸钾法为仲裁法）
1.钙离子与钙黄绿素指示剂形成绿色荧光络合物：
Ca + 指示剂——Ca-指示剂络合物
测定步骤
2.加入各种掩蔽剂
准确移取试样分解
液适量（含钙2 ~ 25mg）
加水50ml
加淀粉溶液10ml 加三乙醇胺2ml 加乙二胺1ml
加1滴孔雀石绿指示剂 滴加KOH至无色，再过量10ml
加0.1克盐酸羟胺
加钙黄绿素指示剂少许(约50-100mg)
每加入一种试剂后均需摇匀（呈墨绿色）
在黑色背景下，立 即用EDTA标准溶液滴定
使Mg++——Mg(OH)2
2.加入其他掩蔽剂:
淀粉：排除磷酸根干扰 在碱性时，PO43-+Ca2+——Ca3(PO4)2 三乙醇胺：络合Fe3+, Al3+, 及少量的Mn2+
钙的几种测定方法
采用多种方法测定牡蛎中碳酸钙的含量指导老师：贺萍老师实验组号：05小组成员：孙晓宇 201055501317吴学勇 201055501320王珍 201055501322采用多种方法测定牡蛎中碳酸钙的含量【实验目的】1、了解测定牡蛎中碳酸钙含量的方法有哪些。
2、了解各方法测定牡蛎中碳酸钙含量的原理。
3、掌握用络合滴定、酸碱滴定法测牡蛎中的碳酸钙含量的原理、各操作步骤且完成测定。
【实验原理】1、络合滴定法（1）样品测定：牡蛎壳中的碳酸钙与盐酸发生反应：CaCO3+2HCL=CaCL2+CO2↑+H2O在pH=12时，用钙指示剂作指示剂，EDTA可直接测量Ca2+。
(2)EDTA的标定因为滴定条件与标定条件一致，所以EDTA的标定也应该用钙类物质，所以选用纯CaCO3。
具体标定条件与样品的测定一致。
2、酸碱滴定（1）样品测定牡蛎壳中的碳酸钙与盐酸发生反应：CaCO3+2HCL=CaCL2+CO2↑+H2O过量的HCl用NaOH反滴定：HCL+NaOH=NaCL+H20据实际与CaCO3反应的HCl溶液体积求牡蛎壳中碳酸钙的含量。
（2）NaOH的标定以酚酞溶液作指示剂，用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液，滴定至溶液颜色由无色变为红色且30s内不退色即为终点。
邻苯二甲酸氢钾在空气中不吸水，易得到纯品，易保存，且摩尔质量大，称量误差小，是标定NaOH溶液较为理想的基准物质，它与NaOH溶液1:1反应。
（3）HCl溶液的标定以酚酞溶液作指示剂，用已标定好浓度的NaOH溶液标定HCl溶液定至溶液颜色由无色变为红色且30s内不退色即为终点：NaOH+HCL=NaCL+H2O【实验仪器及试剂】仪器：分析天平、量筒、容量瓶、移液管、烧杯、玻璃棒、锥形瓶、电炉、酸式滴定管、碱式滴定管、滴管、洗瓶等试剂：纯碳酸钙、牡蛎粉、氢氧化钠固体、浓盐酸、去离子水、酚酞指示剂、5%氢氧化钠溶液、1:1盐酸、钙指示剂等【实验步骤】1、络合滴定法（1）样品测定：用电子天平准确称0.5g样品，用1∶1盐酸溶解（大约3ml），用纯水配成250ml溶液。
钙离子
钙离子的测定——EDTA络合滴定法本方法适用于各种工业用水、原水中钙离子的测定。
1方法提要钙离子测定是在pH12~13时，以钙-羧酸为指示剂，用EDTA标准滴定溶液测定水样中钙离子含量，滴定时EDTA与溶液中游离的钙离子反应形成络合物，溶液颜色由红色变为亮蓝色时即为终点；2试剂与材料硫酸：1+1溶液过硫酸钾溶液：40g/L贮存于棕色瓶中（有效期1个月）三乙醇胺：1+2水溶液氢氧化钾溶液：200mg/L钙-羧酸指示剂：0.2g钙-羧酸指示剂[2-羟基-1-（2-羟基-4-磺基-1-萘偶氮）-3-萘甲酸]与100g氯化钾混合研磨均匀，贮存于磨口瓶中。
乙二胺四乙酸二钠（EDTA）标准滴定溶液：0.01mol/L铵-氯化铵缓冲溶液：pH=10铬黑T指示液：溶液0.05g铬黑T即[1-（1-羟基-2-萘偶氮-5-硝基-萘酚-4-磺酸钠）]于85mL三乙醇胺，再加入15mL乙醇。
3分析步骤用移液管吸取50mL水样于250mL锥形瓶中，加1mL(1+1)硫酸溶液和5mL过硫酸钾溶液，加热煮沸至近干，取下冷却至室温，加50mL水和3mL三乙醇胺溶液、7mL氢氧化钾溶液和0.2g钙-羧酸指示剂，用EDTA标准溶液滴定，近终点时速度要缓慢，当溶液颜色变为亮蓝色时即为终点。
4分析结果表述以mg/L表示的水样中钙离子含量ρ=（c×v1×0.04008）/v×106式中v1——滴定钙离子时消耗EDTA标准滴定溶液的体积，mLC——EDTA标准滴定溶液的浓度，mol/LV——所取水样体积，mL0.04008——与1000mLEDTA标准滴定溶液[c(EDTA)=1.000mol/L]相当的以克表示的钙的质量。
钙的测定 EDTA 滴定法
FHZHJSZ0014 水质 钙的测定 ＥＤＴＡ滴定法 F-HZ-HJ-SZ-0014水质ＥＤＴＡ滴定法 本方法等效采用IS06058水质EDTA 滴定法 １ 适用范围 本方法规定用EDTA 滴定法测定地下水和地面水中钙含量适用于钙含量2~100mg/L(0.05~2.5mmol/L)范围２ 原理在pH 12~13条件下以钙羧酸为指示剂与钙形成红色络合物不干扰测定游离钙离子首先和EDTA 反应达到终点时溶液由红色转为亮蓝色或纯度与之相当的水2mol/L 溶液盛放在聚乙烯瓶中3.2 EDTA 二钠标准溶液10mmol/L2H 2O)在80取出放在干燥器中冷至室温在容量瓶中定容至1000mL¶¨ÆÚУ¶ÔÆäŨ¶ÈÓøƱê×¼ÈÜÒº(3.3)标定EDTA 二钠溶液(3.2.1)稀释至50mL11221………………………………………………=V V c c 式中mmol/L; V 2钙标准溶液的体积 V 1标定中消耗的EDTA 溶液体积 ３．３ 钙标准溶液 将一份碳酸钙(CaCO 3)在150取出放在干燥器中冷至室温用水润湿避免加入过量酸冷至室温乙醇中)ÔÚÈÝÁ¿Æ¿Öж¨ÈÝÖÁ1000mL3.4 钙羧酸指示剂干粉ＮＣ10H 5(OH)COOH 羧基（２4132-hydroxy-1-(2-hydroxy-4-sulfo-l-naphthyiazo)-3-naphthoic acidC 21H 14N 2O 7S]与100g 氯化钠(NaCl)充分混合装在棕色瓶中注该指示剂又名钙指示剂其钠盐称为钙羧酸钠NaO3SC10H5(OH)N 或C21H13N2O7S可使用紫脲酸铵代替钙羧酸(见附录A).3.5 氰化钠(NaCN)Ç軯ÄÆÊǾ綾Ʒ²ÉÈ¡±ØÒªµÄ·À»¤3.6 三乙醇胺[N(CH2CH2OH)3]滴定管分刻度至0.10mL采样前先将瓶洗净再采集于瓶中应先放水数分钟然后将水样收集于瓶中河可将采样设备浸入水中然后拉开瓶塞水样采集后(尽快送往实验室)·ñÔò６ 操作步骤 6.1 试样的制备试样应含钙2~100mg/L(0.05~2.5mmol/L)ʹÆäŨ¶ÈÔÚÉÏÊö·¶Î§ÄÚ如试样经酸化保存计算结果时6.2 测定用移液管吸取50.0mL试样于250mL锥形瓶中约0.2g钙羧酸指示剂干粉(3.4)ÔÚ²»¶ÏÕñÒ¡ÏÂ×Եζ¨¹Ü¼ÓÈëEDTA二钠溶液(3.2)½Ó½üÖÕµãʱӦÉÔÂý并充分振摇表示到达终点记录消耗EDTA二钠溶液体积的毫升数在临滴定前加入250mg氰化钠(3.5)或数毫升三乙醇胺(3.6)掩蔽铜三乙醇胺能减少铝的干扰试样含正磷酸盐超出lmg/LÈçµÎ¶¨ËÙ¶ÈÌ«ÂýÈçÉÏÊö¸ÉÈÅδÄÜÏû³ý±µÃ̵ÈÀë×Ó¸ÉÈÅʱ７ 结果计算 钙含量c(mg/L)用式(2)计算c1EDTA二钠溶液浓度 V1滴定中消耗EDTA二钠溶液的体积 V o试样体积 A钙的原子质量(40.08)ÔòÐè²ÉÓÃÏ¡ÊÍÒò×ÓF修正计算８ 精密度 不同的实验室对钙含量30~100mg/L的同一试样测定的结果应符合土5mg/L附 录 Ａ 紫脲酸铵指示剂 （补充件） 紫脲酸铵(C8H8N6O6可代替钙羧酸0.2g紫脲酸铵与100g氯化钠(NaCl)充分混合装在棕色瓶中该指示剂滴定至终点时可用蒸馏水做试剂空白滴定。