人教版九年级化学下册第九单元课题3《溶液的浓度》第1课时说课课件
提
出
问
将生活中的语言“味
题
道浓”转换到化学概
念的理解：具体什么
是浓度？怎么判断浓
度？
硫酸铜
2 设 计 实 验
看颜色
食盐
尝味道
设计意图：从学生的生活经验入手提出问题，通过实验 探究从而引出本节课的重点知识，符合学生的认知规律
3 记 录 与 结 论
3 记 录 与 结 论
设计意图：
（1）引导学生从化学概念的角度正确理解、分析问题， 培养一种化学的学习思维。
九年级化学（人教版）下册第九单元第一课时
课题3 溶液的浓度
说课流程：
一1 、教材分析 二、学情分析
2
三、教学目标 四3 、教学重难点
五、教学方法
六、教学过程
七、板书设计
八、设计反思
一、教材分析
位置 内容
九年级《化学》（人教版）第九单元 课题3 第一课时内容。
课时1：溶质质量分数的简单计算； 学会配制溶液的方法。
6
课
堂
小
设计意图：
结
（1）培养学生对知识
的总结、归纳、表达
能力。
7
设计意图：
课
（1）将课堂延伸到课外，
后
再次体现生活中处处有化学
拓
的一种思想。
展
七、板书设计
1.溶质质量分数含义和有关计算 溶质的质量
溶质的质量分数 = 溶液的质量
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
2.配制溶液 步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶
4 理 解 运 用
设计意图： （1）题目设计创设了情景，更贴近生活，激发学生的做 题兴趣。 （2）习题难度依次增大，满足了不同程度的学生的做题 需求。
5
实验活动 溶液的配制
综 设计思路：以问导学 学而能答
合
运用ຫໍສະໝຸດ 问：怎么配制溶液？ 根据提示，小组讨论答出配制所需的仪器和方法
5
实验活动 溶液的配制
三、教学目标
（1）学会用溶质的质量分数来判断溶液浓度。 （2）能配制一定溶质质量分数的溶液。
使学生掌握 基本的解题 方法，提高 学生的解题
能力。
过程与 方法
知 识 与 技 能
情感态度与
价值观
了解溶液与 生产、生活 的广泛联系， 培养学生严 谨的科学态 度。
四、教学重难点
（1）溶质质量分 数的简单计算 （2）溶液的配制
（2）溶液的配制
五、教法与学法
情景
实验
导入法
探究法
教法
启发 引导法
讲授法
实验
合作
探究法
学习法
学法
讨论 交流法
归纳 总结法
设计意图：体现“以教师为主导，以学生为主体” 的教与学模式。
六、教学过程
1、提出问题
2、设计实验
3、记录与结论
4、理解运用
5、综合运用 6、课堂小结
7、课后拓展
1 视频展示：什么样的汤才是好喝的汤？
八、设计反思
（1）本节课我是从生活经验引入课题，从课堂走向社 会，既让学生定量认识溶液，又体现了“生活中处处有 化学”的思想，教学过程符合初三学生的心理特征和认 知规律。 （2）教学过程依据新课标“以教师为主导，以学生 为主体”的宗旨，通过实验探究教学，开展小组合作 学习等方式，活跃了课堂。
以5-6人为一组进行的学习，可能无法让每 个学生都亲自做每一项实验，这是比较遗 憾的地方。
综 设计思路：以问导学 学而能答
合
运
用
问：前一环节学生没有讲 到，但是需要注意的问题?
以抢答的方式回答
5
实验活动 溶液的配制
综 设计思路：以问导学 学而能答
合
运
用
设计意图： 让学生通过该实验活动，不但了解配制过程和操作步
骤，同时培养学生严谨的科学态度，提高实践能力。更重 要的是教学过程应该“化繁为简”，培养一种学习思维。
作用
课时2：溶质质量分数的综合计算； 理解稀释溶液的操作
溶质质量分数是继化学式、化学方程式计 算之后的又一重要的化学计算，为以后学 习综合计算打下基础，做好铺垫。
二、学情分析
学习本课题之前，学生需要知道溶液是由 溶质和溶剂两部分组成，也有一定“百分比” 等数学基础知识，理解“质量分数”并不困难。 如果仅仅用化学概念和原理进行计算，学生的 学习兴趣可能不大。
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人教版-化学-九年级下册-《溶液的浓度》教学课件1
新知学习
实验9-7：
三种浓稀不同的硫酸铜溶液
讨论：这三种溶液中，哪 种溶液最浓？哪种溶液最 稀？你的判断依据是什么？
新知学习
试管编号
1 2 3
溶液颜色比较
较浅 适中 较深
溶剂质量/g
20 20 20
溶质质量/g 溶液质量/g0.120.1
0.5
20.5
2
22
思考：
通过上表，可以比较出哪个试管中的溶液浓度最大吗？
新知学习
思考： 1.配置一定溶质质量分数的溶液需要用到哪些仪器？ 2.若所配溶液的溶质质量分数偏大或偏小，你认为可 能的原因有哪些？
新知学习
例：配制100g溶质质量分数为5%氯化钠溶液。 步骤一：计算出需要氯化钠的质量和水的质量。
需要氯化钠的质量： 100g × 5% = 5g 需要蒸馏水的质量： 100g － 5g = 95 g 需要蒸馏水的体积： 95g/1g/mL=95mL
100 g × 25% =（100 g + x）× 10% x=150 g
答：稀释时所用水的质量为150 g。 注意：两种溶液混合时质量可以相加，体积不能相加。
新知学习
多识一点—白酒的“度数” 白酒包装上面都标有“度数”，如53度（53°）的茅 台酒。白酒的“度”实际上是白酒中酒精的含量，这 里的含量不是质量分数，而是体积分数，即酒精和水 的体积比为53：47。
溶质的质量 溶质质量分数＝ 溶液的质量 ×100%
＝
36g 36g+100g
×100%
≈26.5%
新知学习
例1：在农业生产上，常用质量分数为10%—20%氯 化钠溶液来选种。现要配制150kg质量分数为16%的 氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ Z， 解：氯化钠的质量=150kg×16%=24kg
人教版九年级化学下册第九单元课题3《溶液的浓度》PPT课件
解： 设稀释后溶液的质量为x。 50g× 98%= x × 20% x=245g 需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。
讲授新课
小结
有关溶液稀释问题的计算 解题依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 若有某溶液Ag，其溶质的质量分数为a%，稀释后得到溶质质
量分数为b%的溶液Bg。则有：
加水质量为x
50克98%的浓硫酸 20%的稀硫酸 解法1:设稀释后溶液的质量为x。 50 g×98%=x×20%，x=245 g。 245 g－50 g=195 g。
加水后稀溶液质量 50克＋x
答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。
讲授新课
【例4】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液。需 要多少克水?
我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组 成。其中表示溶液组成的方法有多种，这里主要认识溶质的质量分数 。
讲授新课
溶质的质量分数
1.定义：溶质质量与溶液质量之比
2.公式： 溶质的质量分数
溶质质量 = 溶液质量
单位要统 一
×100%
溶质质量 =
溶质质量 + 溶剂质量
×100 %
溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数 溶液质量 = 溶质的质量 / 溶质的质量分数
溶质质量/g 10 20
溶剂（水）质量 /g
90
80
现象 氯化钠溶解 氯化钠溶解
溶液中溶质的质量分数 10% 20%
讲授新课
已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱 和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？
溶质质量/g 36
答：需要水的质量为195g。
讲授新课
小结
有关溶液稀释问题的计算 解题依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 若有某溶液Ag，其溶质的质量分数为a%，稀释后得到溶质质
量分数为b%的溶液Bg。则有：
加水质量为x
50克98%的浓硫酸 20%的稀硫酸 解法1:设稀释后溶液的质量为x。 50 g×98%=x×20%，x=245 g。 245 g－50 g=195 g。
加水后稀溶液质量 50克＋x
答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。
讲授新课
【例4】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液。需 要多少克水?
我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组 成。其中表示溶液组成的方法有多种，这里主要认识溶质的质量分数 。
讲授新课
溶质的质量分数
1.定义：溶质质量与溶液质量之比
2.公式： 溶质的质量分数
溶质质量 = 溶液质量
单位要统 一
×100%
溶质质量 =
溶质质量 + 溶剂质量
×100 %
溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数 溶液质量 = 溶质的质量 / 溶质的质量分数
溶质质量/g 10 20
溶剂（水）质量 /g
90
80
现象 氯化钠溶解 氯化钠溶解
溶液中溶质的质量分数 10% 20%
讲授新课
已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱 和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？
溶质质量/g 36
人教版初中化学九下9.3 溶液的浓度 课件教学课件
2.计算公式：
溶质的质量分数
溶质质量 100%
溶液质量
溶质的质量分数
溶质质量 100%
溶质质量+溶剂质量
在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量 分数各是多少？把计算结果填写在下表中。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 量分数
1 浅 20g 0.1g 20.1g 0.5% 2 较深 20g 0.5g 20.5g 2.4% 3 深 20g 2g 22g 9.1%
量 分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
溶解度与溶质质量分数的关系
溶质质量分数
溶解度（固体）
概念
溶液状态 意义
溶质质量与溶 液质量之比
饱和、不饱和
在一定温度下，某固态物 质在100g溶剂里达到饱和 状态时所溶解的质量
饱和Leabharlann 表示溶液浓度的多少 表示一定温度下物质溶解能力的大 小
二者联系
溶解度
饱和溶液的溶质质量分数＝
持自己。别忘了答应自己要做的事情，别忘了答应自己要去的地方，无论有多难，有多远。
活动一：实验9-7
在室温下，向三个小烧杯中加入20ml 水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫 酸铜，搅拌至全部溶解，比较三种硫酸铜 溶液的颜色。
要求： 1.阅读教材实验9-7内容 2.小组合作完成实验 3.根据实验完成学案活动一内容（表格最后一列不填）
1
2
试管 溶液颜 编号 色比较
溶剂 质量/g
溶质 质量/g
1
浅
20g 0.1g
2 较深 20g 0.5g
3 深 20g 2g
3
溶液 质量/g
20.1g 20.5g 22g
人教版九年级化学下第九单元课题三溶液的浓度教学课件共26张PPT (共26张PPT)
［实验9－2］碘和高锰酸钾在水和汽油中的溶解情况
溶质 溶剂
碘
水
碘
汽油
高锰酸钾 水
高锰酸钾 汽油
现象 几乎不溶于水 溶解，溶液棕色 溶解，溶液紫色 几乎不溶于汽油
实验表明：碘溶于 汽油 而微溶于 水 ； 高锰酸钾溶于 水 而不溶于 汽油 ；
说明： 相同物质在不同溶剂中的溶解性不同 不同物质在同一溶剂中的溶解性不同
②增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心、探 究欲，发展学习化学的兴趣；发展学生合作、思考、 创新、实践的科学精神。
【实验9-1】蔗糖和氯化钠溶于水
一、
蔗糖
水
糖水
二、食盐
水
食盐水
物质溶解的过程
物质 现象
蔗糖和水
蔗糖逐渐溶解， 最后消失
存在粒子 形成什么
蔗糖分子、H2O
无色透明的 蔗糖溶液
氯化钠和水
5、下表是同学们做溶液形成的实验记录。以下说法不
正确的是（ D ）
溶液
碘
高锰酸钾
溶质 水 汽油 酒精 水 汽油
溶剂 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶
A．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 C．水、汽油、酒精都可以作溶剂 D．溶液都是均一、稳定、无色的混合物
谢谢指导
6、溶液的用途
①化学反应在溶液中进行，可以提高反应速率。 ②溶液对动植物和人的生理活动有很大意义。
小结
一、溶液
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、 稳定的混合物。
均一性：溶液各部分的组成相同。
2、特征 3、组成
稳定性：只要温度不变、水份不蒸发，溶质与溶剂 不会分离。
混合物 溶质：被溶解的物质。
人教版初中化学九年级下册9.3 溶液的浓度 课件
第九单元 溶 液
课题3 溶液的浓度
（ 第1课时 ）
在三支试管中各加入20mL水，然后分别 加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。
编 溶液颜 溶剂 溶质 溶液 溶质质量分数 号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g CuSO4%
1 浅 20g 0.1g 20.1g
2 较深 20g 0.5g 20.5g
例2: 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但 在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把 50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量 分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
分析:解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。
解：
设稀释后溶液的质量为x。 50g× 98% = X × 20%
稀释前溶液中溶质质量 稀释后溶液中溶质质量
配制50 g6%氯化钠溶液
1、步骤：
计算：需食盐：50 g× 6% = 3 g 需水： 50 g– 3g= 47 g
称量：用天平称量 3 g食盐 用量筒量取47 mL水
溶解：将称量出的3g氯化钠放入烧杯中，并将量取的47 ml水倒 入 用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。
2、实验仪器：
天平（砝码）、药匙、量筒（50 mL)、胶头滴管、 烧杯、玻璃棒
二、溶液的配制
= 24kg 水的质量 = 150kg – 24kg
= 126kg
溶质质量 = 溶液质量 × w%
水的质量 = 溶液质量 – 溶质质量
练习. 配制 500 mL质量分数为10%的NaOH 溶液，需要NaOH和水各多少克？
（ 已知：10%的NaOH溶液密度为1.1 g/cm3 ）
解： m溶液 = mNaOH = m水 =
X=245g 需要水的质量=245g-50g=195g 答：需要水的质量为195g。
课题3 溶液的浓度
（ 第1课时 ）
在三支试管中各加入20mL水，然后分别 加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。
编 溶液颜 溶剂 溶质 溶液 溶质质量分数 号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g CuSO4%
1 浅 20g 0.1g 20.1g
2 较深 20g 0.5g 20.5g
例2: 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但 在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把 50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量 分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
分析:解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。
解：
设稀释后溶液的质量为x。 50g× 98% = X × 20%
稀释前溶液中溶质质量 稀释后溶液中溶质质量
配制50 g6%氯化钠溶液
1、步骤：
计算：需食盐：50 g× 6% = 3 g 需水： 50 g– 3g= 47 g
称量：用天平称量 3 g食盐 用量筒量取47 mL水
溶解：将称量出的3g氯化钠放入烧杯中，并将量取的47 ml水倒 入 用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。
2、实验仪器：
天平（砝码）、药匙、量筒（50 mL)、胶头滴管、 烧杯、玻璃棒
二、溶液的配制
= 24kg 水的质量 = 150kg – 24kg
= 126kg
溶质质量 = 溶液质量 × w%
水的质量 = 溶液质量 – 溶质质量
练习. 配制 500 mL质量分数为10%的NaOH 溶液，需要NaOH和水各多少克？
（ 已知：10%的NaOH溶液密度为1.1 g/cm3 ）
解： m溶液 = mNaOH = m水 =
X=245g 需要水的质量=245g-50g=195g 答：需要水的质量为195g。
课题3__溶液的浓度说课课件PPT讲义
[讨论一] ：200C时，氯化钠溶解度为 36g。有人说:“200C时，氯化钠饱和溶 液中溶质的质量分数是36%。”这种说 法对吗？为什么？
意义
温度 溶剂量 是否饱和
单位
溶质质量分数
表示溶液中溶质 质量的多少
不一定 不一定 不一定 单位为1，省略不写
溶解度 表示物质 溶解性的强弱
一定
100克 必须饱和
36g 100g＋36g
=26.5%
答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为 26.5%
练习2：能否配制出20℃溶质质量分数为30％ 的食盐水?
思考：向20%的某浓溶液中加水后溶液、 溶质和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有 关溶液稀释的计算？
[题型三] ：有关溶液稀释或浓缩的计算
计算的依据 ：
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量
重难点
1、重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算； 2、难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、 溶液的关系
思考：
哪个杯子中 的糖水比较
浓？
1.同样两杯红糖水，哪杯较浓？ 2.同样两杯白糖水，哪杯较浓？ 含糖多少？甜到什么程度？
喷洒药水
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫
和病菌,但药液太浓又 会毒害农作物或树木.
填表：
氯化钠 的质量
30克 24克
90克 90克 80克
水的质量
90克
氯化钠溶液 的质量
120克
溶质的 质量分数
25%
126克 150克 16%
10克 100克 90%
90克 180克 50%
120克 200克 40%
将硫酸铜溶液进行下列变化，填表
九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度第1课时教学课件新版新人教版ppt版本
解：设稀释后溶液的质量为x
50g 98% = X 20% X = 50g98%24g5
20%
需要水的质量= 245 g– 50g = 195g
答：需要水的质量195g
三、合作探究 达成目标
2.有40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，若将其溶质
的质量分数增大到10%，可以采取的方法是？ 解：方法一 增加溶质 设应加入氯化钠固体的质量为x 40gX5%+x=（40g+x）X10%） 解得 X=2.22g
2、公式：
溶质的质量
溶质的质量分数= 溶液的质量
×100%
不要忘记！！
或=
溶质质量 溶质质量+溶剂质量
×100%
三、合作探究 达成目标
溶质质量 溶剂（水）质量
/g
/g
10
90
20
80
现象 固体溶解 固体溶解
溶液中溶质 的质量分数
10%
20%
10g 10g+90g
×100%
20g 20g+80g
×100%
方法二 蒸发水分
设应蒸发掉水的质量为y 40gX5%=（40g—y）X10% 解得 y=20g
答：加入2.22g氯化钠，或蒸发掉20g水。
三、合作探究 达成目标
【教师点拨】
溶液在稀释前后的质量相等，这是列等 式进行计算的依据。
三、合作探究 达成目标
【一试身手】
请同学们完成学生用书当堂作业部分。
三、合作探究 达成目标
3： 20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得 溶液的溶质质量分数
答案：18.2%
4: 20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶 质的质量分数。
50g 98% = X 20% X = 50g98%24g5
20%
需要水的质量= 245 g– 50g = 195g
答：需要水的质量195g
三、合作探究 达成目标
2.有40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，若将其溶质
的质量分数增大到10%，可以采取的方法是？ 解：方法一 增加溶质 设应加入氯化钠固体的质量为x 40gX5%+x=（40g+x）X10%） 解得 X=2.22g
2、公式：
溶质的质量
溶质的质量分数= 溶液的质量
×100%
不要忘记！！
或=
溶质质量 溶质质量+溶剂质量
×100%
三、合作探究 达成目标
溶质质量 溶剂（水）质量
/g
/g
10
90
20
80
现象 固体溶解 固体溶解
溶液中溶质 的质量分数
10%
20%
10g 10g+90g
×100%
20g 20g+80g
×100%
方法二 蒸发水分
设应蒸发掉水的质量为y 40gX5%=（40g—y）X10% 解得 y=20g
答：加入2.22g氯化钠，或蒸发掉20g水。
三、合作探究 达成目标
【教师点拨】
溶液在稀释前后的质量相等，这是列等 式进行计算的依据。
三、合作探究 达成目标
【一试身手】
请同学们完成学生用书当堂作业部分。
三、合作探究 达成目标
3： 20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得 溶液的溶质质量分数
答案：18.2%
4: 20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶 质的质量分数。
人教版初中化学九年级下册9.3 溶液的浓度 课件 (3)
在溶质的质量分数计算中要注意哪些 问题呢？
注意： ①溶质的质量： 溶质质量指被溶解的那部分质量,没有 溶解的质量不能计算在内。 ②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。
(必须分清溶液与溶质、溶剂)。 ③公式中分子、分母单位要统一。 ④一定要×100％,最后结果才是百分数。
我们会计算：
比一比
通过这节课的学习，你对溶 液又多了哪些了解？谈谈你 的感受。
人教版化学九年级下册
我的PPT第设计九单元 溶 液
课题3 溶液的浓度
（第一课时）
教学目标： 知识与技能：
理解溶液的浓度与溶质质量分数的概念，掌握溶质质量分数的简单 计算； 过程与方法：
通过数据推理和问题讨论，归纳有关的计算式，并培养发散思维的 能力； 情感、态度与价值观：
了解控制溶液浓度在实践中的意义，养成仔细观察和比较试验现象 的习惯。
烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数
1
浅蓝
20
0.1
20.1
0.4%
2
蓝色
20
0.5
20.5
2.4%
3
深蓝
20
2
22
9%
实验9-8 在室温下，很据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察 现象（能否全部溶解)，并计算溶液中溶质的质量分数 （水的密度可看做1 g/cm³）。
解： 溶质的质量分数=
溶质质量 ×100％
溶液质量
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 =150 kg×16% =24 kg
溶剂质量=溶液质量—溶质质量 =150 kg—24 kg =126 kg
答：配制150 kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和 126 kg水。
人教版九年级化学下9.3《溶液的浓度》说播课课件 (共28张PPT)
环节二、概念的形成
你知道下面瓶中标签红圈 住的百分数是什么意思吗？
一、溶质的质量分数
1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比 2．公式： 溶质的质量分数= 溶质质量 ×100％
溶液质量
练一练
在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质分 数各是多少？把计算结果填写在下表中。
1.公式变形 溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数
。
环节四.课堂练习
2．从1升10%的CuSO4 溶液中取出100毫升，那么剩 下900毫升CuSO4溶液的质量分数为（ ）
A．1% B．9% C．11.1% D．10% .
3．把25℃含有少量未溶解 KNO3晶体的饱和溶液加热 到80℃，变成不饱和溶液，这时溶液的浓度是（ ）
A．不变
B．增大
C．减少
溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数 2.溶液质量 = 溶质质量+溶剂质量
七、设计反思
1、学生参与度比较高，基本体现教师为主导 ，学生为主体的教学思想。
2、从生活引入课题，再从课堂走向社会，体 现生活走向化学，化学走向社会的理念。
3、设计不够细，有一定的知识盲点，如溶液 质量的计算有学生不太明白。
谢谢大家！
儿 童 为 本 ,促 进每个 幼儿富 有个性 的发展 。 一 、 班 级 情 况分析
本 学 期 我 班 男孩、 女孩比 例各占 50%,年 龄阶段 在5-6岁 之间。 由于个别幼儿的月份 较 小 ,故 幼 儿 的学习 认知水 平存在 着较大 的差异 性。但 大部分 幼儿都 很乐意 表达自 己 的 想 法 ,会 用完整 的语言 表达,乐 意在集 体面前 表现。 活泼、 好动,喜 爱体 育运动 , 动 作 发 展 比 较协调 。经过 中班第 一学期 的生活 和学习 ,孩子们 在原有 水平上 都有了 不 同 程 度 的 提高。 本学期 ,我们将 在如何 把握规 则与自 由合作 适度方 面做努力,创设
人教版初中化学九下9.3 溶液的浓度 第一课时课件 最新课件PPT
应用检测
❖ 【2】 50℃时，氯化铵的溶解度是50克，则 50℃时，下列溶质质量分数的氯化铵溶液无 法配制的是( A )
❖ A. 35% B. 30% C. 25% D. 20%
小组讨论
❖ 要配置100g质量分数为10﹪的食盐水，所给物品如下：食盐固 体、水、 20﹪的食盐水、 5﹪的食盐水。请找出尽可能多的配 制方法。
A.150g水溶解30g硝酸钾； B.15g硝酸钾溶解在85g水中； C.85g硝酸钾溶液中含有15g硝酸钾； D.一定量的硝酸钾溶于80g水中制成100g硝
酸钾溶液。
讨论练习
❖ 已知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g。现分别取 10g水，在20℃时按下表所示加入一定量的氯化钠进 行实验，试填写下表:
编号 水的质量 氯化钠的
g
质量g
1 10
2
溶液的质量 是否饱和 溶质的质量
g
分数
2 10
3
3 10
4
4 10
5
看解题过程，找错，分析错误原因
饱和溶液中溶质的质量分数
溶质的质量分数
溶解度
100%
100+溶解度
1、一定温度下，某物质的饱和溶液是它的溶质质量分 数最大的溶液（最浓）
2、溶质的质量是指已经溶解了的物质质量，没有溶解 的物质不算在内。
转换公式
❖ 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 ❖ 溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数
练一练：
编号
1 2 3 4
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量 分数
13 87
100
13％
10 190
200
5％
5
45
50
10 ％