化学知识点习题
高一化学第二章离子反应方程式知识点及练习题(含答案)
离子反应2.强电解质、弱电解质特别提醒：1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。
如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。
Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。
2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。
3.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。
离子方程式的书写1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
3.离子方程式的书写： （1）书写规则：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。
如Cl 2、Na 2O等不可以拆开写成Cl -、Na +、O 2-；BaSO 4不可以拆开写成Ba 2+、SO 42-形式。
②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。
如NaHCO 3改写Na +、HCO 3-；NaHSO 4应改写Na +,H +,SO 42-③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。
④固体与固体物质反应不写离子方程式。
如实验室制取NH 3的离子方程式为： 2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O⑤浓H 2SO 4、浓H 3PO 4一般不拆开写成离子形式；HCl 、HNO 3无论浓稀，均应改写成离子符号。
如Cu 片与浓H 2SO 4反应的离子方程式为：Cu+2H 2SO 4（浓）CuSO 4+SO 2↑+2H 2O（2）书写步骤（以CuSO 4溶液与BaCl 2 溶液反应为） ①写出反应的化学方程式：CuSO 4+BaCl 2==CuCl 2+BaSO 4↓ ②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。
(完整word版)高中化学必修二第一章知识点和习题(含答案),推荐文档
第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。
【化学】金属和金属材料知识点总结及经典习题(含答案)(word)
【化学】金属和金属材料知识点总结及经典习题(含答案)（word）一、金属和金属材料选择题1．我国第四套人民币硬币中，一元币为钢芯镀镍合金，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢，在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是（）A．金属的硬度B．金属的导热性C．金属的耐腐蚀性D．金属价格与硬币面值的吻合度【答案】B【解析】【分析】【详解】在选择铸造硬币的材料时，需要考虑的因素有金属的硬度、金属的耐腐蚀性、金属价格与硬币面值的吻合度，至于金属是否导热不需要考虑．2．下列金属中，金属活动性最强的是A．Mg B．Zn C．Fe D．Cu【答案】A【解析】试题分析：金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
位置越靠前的金属，活动性越强，反之越弱。
选A。
考点：金属活动性顺序。
点评：识记金属活动性顺序，位置越靠前的金属，活动性越强，反之越弱。
在金属活动性顺序中，氢前面的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
3．现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y 无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。
根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序（）A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．X>Z>Y D．Z>X>Y【答案】C【解析】把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化，说明X和Z的金属活动性比Y强；把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出，说明X比Z的金属活动性强，故X，Y和Z的金属活动性顺序为X＞Z＞Y。
故选C。
点睛：掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
4．某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是A．定期用清水冲洗，除去灰尘B．放于体验区，让观众触摸C．用盐水除去铁剑上的锈斑D．放在充满氮气的展览柜中【答案】D【解析】【详解】A．定期不应用清水冲洗，除去灰尘。
化学：化学键知识点总结及练习(2篇)
化学：化学键知识点总结及练习(2篇)化学键知识点总结及练习（第一篇）一、化学键的基本概念1. 定义：化学键是原子之间通过共用或转移电子形成的强烈相互作用，它是维持分子或晶体结构稳定的基本力量。
2. 类型：离子键：通过阴阳离子之间的静电吸引力形成的化学键。
例如，NaCl中的Na⁺和Cl⁻。
共价键：通过原子间共用电子对形成的化学键。
例如，H₂中的HH键。
金属键：金属原子通过自由电子海模型形成的化学键。
例如，Fe中的金属键。
范德华力：分子间较弱的相互作用，包括色散力、取向力和诱导力。
二、离子键1. 形成条件：通常发生在金属和非金属之间。
金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子。
2. 特点：高熔点和沸点。
在水溶液中或熔融状态下导电。
硬而脆。
3. 实例：NaCl（氯化钠）：Na失去一个电子形成Na⁺，Cl获得一个电子形成Cl⁻。
MgO（氧化镁）：Mg失去两个电子形成Mg²⁺，O 获得两个电子形成O²⁻。
三、共价键1. 形成条件：通常发生在非金属原子之间。
原子通过共用电子对达到稳定的电子配置。
单键：一对共用电子对。
例如，H₂中的HH键。
双键：两对共用电子对。
例如，O₂中的O=O键。
三键：三对共用电子对。
例如，N₂中的N≡N键。
3. 极性共价键：当两个不同非金属原子形成共价键时，电子对偏向电负性较大的原子，形成极性共价键。
例如，HCl中的HCl键。
4. 特点：熔点和沸点较低。
不导电。
分子间作用力较弱。
四、金属键1. 形成条件：发生在金属原子之间。
金属原子失去外层电子形成阳离子，自由电子在金属阳离子间流动。
高导电性和导热性。
延展性和可塑性。
熔点较高。
3. 实例：Cu（铜）：Cu原子失去一个电子形成Cu⁺，自由电子在Cu⁺间流动。
五、范德华力1. 类型：色散力：瞬时偶极矩之间的相互作用。
例如，稀有气体分子间的相互作用。
取向力：永久偶极矩之间的相互作用。
例如，HCl分子间的相互作用。
九年级上册化学第二单元《我们周围的空气》知识点分类练习题(含答案)
九年级上册化学第二单元《我们周围的空气》知识点分类练习题（含答案）知识点1：空气的成分1. 空气是人类生产活动的重要资源。
下列生活生产中用到的气体不是来自空气的是（）A. 炼钢过程用到的氧气B. 磁悬浮列车用到的氮气C. 用于生产氮肥的氨气D. 制作电光源的稀有气体2. 空气是人类生产活动的重要资源。
下列关于空气的说法正确的是（）A. 洁净的空气是纯净物B. 空气中可分离出氧气用于医疗急救C. 空气中含量最多的气体是二氧化碳D. 空气中氮气的化学性质比氧气活泼3. 空气中,氧气的体积分数约为（）A. 0.03%B. 0.94%C. 21%D. 78%4. 空气是一种宝贵的资源，有关空气成分的描述正确的是A. 氧气：可以做保护气B. 氮气：空气中体积分数最大的气体C. 二氧化碳：空气中的一种污染物D. 稀有气体：化学性质不稳定5. 如图为空气成分示意图（按体积分数计算），其中“a”代表的是（）A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 稀有气体6. 下列事实说明空气中含有什么成分（写化学式）：①长期放在空气中的澄清石灰水变浑浊，说明空气中含有。
②白色硫酸铜粉末敞口放置在空气中变蓝，说明空气中含有。
③可燃物在空气中能燃烧，说明空气中含有。
④空气可作为制造氮肥的原料，说明空气中含有。
7. 下列利用空气某成分物理性质的是（）A. 氧气可以供给呼吸B. 氮气可以制造化肥C. 干冰用于人工降雨D. 稀有气体用作保护气知识点2：空气中氧气体积分数的测定8.如图是用来测定空气中氧气含量的装置，下列有关该实验的说法正确的是（）A. 红磷燃烧时产生大量白色烟雾B. 由此实验可推测氮气难溶于水C. 燃烧匙中的红磷可换成细铁丝D. 红磷量不足导致测定结果偏大9.某班同学如图装置测定空气里氧气的含量．先用弹簧夹夹住乳胶管．点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞．待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况．实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的．下列对这两种现象解释合理的是（）①甲同学可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完②甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内③乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出．A. ①②③④B. 只有①③C. 只有②④D. 只有①②③10. 如图所示，用该装置测定空气中氧气的含量，在燃烧匙中加入红磷，红磷与氧气发生化学反应生成五氧化二磷，请按要求填空：(1)在空气中点燃红磷，并迅速插入玻璃罩内，塞紧橡皮塞，此时看到的主要现象是______ ，该变化的文字表达式为______ .(2)当红磷燃烧完毕，玻璃罩冷却到室温后，看到玻璃罩内水面的变化是______ ，出现该现象的原因是红磷燃烧消耗了空气中的______ 而生成了固态的______ ，从而使玻璃罩内气体的体积______ ，玻璃罩内气体压强______ 玻璃罩外的大气压.(3)上述实验除了可以得出氧气约占空气体积的______ 结论外，还可以得出有关氮气性质的哪些结论？______ ；______ .(4)若实验中测得氧气的体积分数低于21%，则造成此误差的原因可能有哪些？11. 测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40 mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与实际容积为60 mL且润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置。
高一化学必修二第六章 化学反应与能量知识点及练习题及答案
高一化学必修二第六章 化学反应与能量知识点及练习题及答案一、选择题1．反应Ⅰ：CaSO 4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO 2(g) ΔH 1＝－175.6 kJ·mol -1反应Ⅱ：CaSO 4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO 2(g)＋CO 2(g) ΔH 2＝＋218.4 kJ·mol -1假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v 1)小于反应Ⅱ的速率(v 2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是( )A ．B ．C ．D ．【答案】D 【详解】反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，因为B 、C 两图中反应Ⅰ的生成物总能量高于反应物总能量，而反应Ⅱ的生成物总能量低于反应物总能量，则B 、C 错误。
由题意知：反应Ⅰ的速率(v 1)小于反应Ⅱ的速率(v 2)，则反应Ⅰ的活化能较大，则A 错误、D 正确，故选D 。
2．下列反应属于氧化还原反应，而且△H ＞0的是( ) A ．铝片与稀H 2SO 4的反应 B ．22Ba(OH)8H O ⋅与4NH Cl 的反应 C ．灼热的木炭与CO 2的反应 D ．甲烷在O 2中的燃烧反应【答案】C 【详解】A ．铝片与稀H 2SO 4的反应中有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应；反应发生放出热量，反应属于放热反应，故△H ＜0，A 不符合题意；B ．22Ba(OH)8H O ⋅与4NH Cl 反应吸收热量，属于吸热反应；反应过程中元素化合价没有发生变化，故反应属于非氧化还原反应，B 不符合题意；C ．灼热的木炭与CO 2反应产生CO ，反应发生吸收热量；反应过程中有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，C 符合题意；D ．甲烷在O 2中的燃烧，放出热量，属于放热反应；反应过程中有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，D 不符合题意； 故合理选项是C 。
3．CaCO 3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO 2的量与反应时间的关系如图所示。
高考热化学知识点及习题.doc
高考热化学知识点及习题热化学常见题型题型一：热化学方程式书写的正误判断例1．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ D ）A．C(s) + 1/2O2 (g) == CO(g) ；△H =－393.5kJ/molB．2H2(g)+ O2 (g) == 2H2O(g)；△H = + 571.6kJ/molC．CH4(g) + 2O2 (g) == CO2(g) + 2H2O(g)；△H = －890.3kJ/molD．1/2 C6H12O6(s) + 3O2 (g) ==3CO2(g) + 3H2O(l)；△H =－1400kJ/mol能力拓展：解答热化学方程式书写的正误判断问题，关键是明确其书写规则：①注明反应物和生成物的聚集状态，如气体（g）、液体（l）、固体（s）、水溶液（a.q）；同素异形体要注明其名称，如金刚石、石墨；红磷、白磷等；②注明反应热：用△H表示反应热，“+”表示吸热反应，“—”表示放热反应；反应热的单位一律用“kJ/mol”来表示；③热化学方程式应配平，反应物与生成物之间一律用“==”，而不用“→”；不用注明气体“↑”与沉淀“↓”符号；④热化学方程式中的化学计量数不再表示具体的分子（或原子）个数，而是表示物质的量，可以是整数或分数，但要注意△H的大小与反应物量的关系的对应；题型二：反应热的大小比较例2．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（C）①C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H1C(s)+1/2O2(g)==CO (g)；△H2②S(s)+ O2(g)==SO2(g)；△H3S(g)+ O2(g)==SO2(g)；△H4③H2(g)+1/2O2==H2O(l)；△H52H2(g)+ O2==2H2O(l)；△H6④CaCO3==CaO + CO2；△H7CaO + CO2==CaCO3；△H8A．① B．④ C．②③④ D．①②③。
高二化学晶胞的相关计算专项训练知识点及练习题附解析
高二化学晶胞的相关计算专项训练知识点及练习题附解析一、晶胞的相关计算1．以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．36g冰(图甲）中含共价键数目为4N AB．12g金刚石(图乙）中含有σ键数目为4N AC．44g干冰(图丙）中含有N A个晶胞结构单元D．12g石墨(图丁）中含σ键数目3N A2．物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。
回答下列问题：（1）基态铁原子简化的电子排布式为[Ar]___。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为___，提供孤电子对的成键原子是___。
③氨的沸点高于膦(PH3)的原因是___；PH3分子中P原子的杂化轨道类型为___。
（3）铜与(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π键的数目为___。
（4）天然硅酸盐组成复杂，阴离子的基本结构单元是[SiO4]四面体，如图(a)，通过共用顶角氧离子可形成链状、网状等结构，图(b)为一种无限长双链结构的多硅酸根，该多硅酸根的化学式为___(用n代表聚合度)。
（5）碘与锰形成的某种化合物晶胞结构及参数如图所示，该化合物的化学式是___，其晶体密度的计算表达式为___g·cm-3(阿伏加德罗常数的值用N A表示)。
3．补铁剂常用于防治缺铁性贫血，其有效成分般为硫酸亚铁、琥珀酸亚铁、富马酸亚铁和乳酸亚铁等。
回答下列问题：（1）能表示能量最低的亚铁离子的电子排布式是__(填标号)。
a.[Ar]3d54s2b.[Ar]3d54s1c.[Ar]3d64s2d.[Ar]3d6（2）琥珀酸即丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)，在琥珀酸分子中电负性最大的原子是__，碳原子的杂化方式是__；琥珀酸亚铁中存在配位键，在该配位键中配位原子是__，中心原子是__。
人教高一化学必修二第六章 化学反应与能量 知识点及练习题(1)
一、选择题1．反应Ⅰ：CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g) ΔH1＝－175.6 kJ·mol-1反应Ⅱ：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH2＝＋218.4 kJ·mol-1假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)小于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是( )A．B．C．D．【答案】D【详解】反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，因为B、C两图中反应Ⅰ的生成物总能量高于反应物总能量，而反应Ⅱ的生成物总能量低于反应物总能量，则B、C错误。
由题意知：反应Ⅰ的速率(v1)小于反应Ⅱ的速率(v2)，则反应Ⅰ的活化能较大，则A错误、D正确，故选D。
2．Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如图。
该电池工作时，下列说法正确的是()A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的碱性增强D．溶液中Cl－向正极移动【答案】C【分析】镁、过氧化氢和海水形成原电池，镁做负极发生氧化反应，过氧化氢在正极上发生还原反应，过氧化氢做氧化剂被还原为OH-，溶液pH增大，原电池中阴离子移向负极。
【详解】A．组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，不是正极，故A错误；B．双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为氢氧根离子，发生还原反应，故B错误；C．双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为氢氧根离子，电极反应为，H2O2+2e-=2OH-，故溶液pH值增大，故C正确；D ．溶液中Cl －移动方向与同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动，故D 错误； 答案选C 。
3．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应()()()222NO g O g 2NO g −−→+←−−，下列不能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）A ．正反应生成NO 2的速率和逆反应生成O 2的速率B ．混合气体的颜色不再改变C ．反应容器中的压强不随时间的变化而变化D ．混合气体的平均摩尔质量保持不变 【答案】A 【详解】A ．正反应生成NO 2的速率和逆反应生成O 2的速率之比等于2:1时，反应达到平衡状态，符合题意，A 正确；B ．NO 为无色，NO 2为红棕色，当混合气体的颜色不再改变，说明NO 2的浓度不变，即反应达到平衡状态，不符合题意，B 错误；C ．反应前后气体的化学计量数之和不相等，随着反应的进行，容器中的压强不断变化，当容器中的压强不再改变时，说明反应已达到平衡状态，不符合题意，C 错误；D ．反应前后气体的化学计量数之和不相等，气体的质量始终不变，随着反应的进行，气体的物质的量不断变化，当气体的物质的量不再改变时，混合气体的平均摩尔质量不再变，说明反应已达到平衡状态，不符合题意，D 错误； 答案选A 。
化学酸和碱的中和反应知识点及练习题及答案
化学酸和碱的中和反应知识点及练习题及答案一、选择题1．下列各组离子在水溶液中能大量共存的一组是A．H+、Na+、OH-、SO42-B．Ca2+、Na+、Cl-、CO32-C．K+、Na+、Cl-、CO32-D．NH4+、Na+、OH-、NO3-解析：C【解析】A、氢离子和氢氧根离子结合产生水，不能大量共存，错误；B、钙离子和碳酸根离子能结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，错误；C、离子间不能结合生成水、气体、沉淀，能大量共存，正确；D、铵根离子和氢氧根离子能结合生成水和氨气，不能大量共存，错误。
故选C。
点睛：根据复分解反应发生的条件，溶液中的离子需要满足以下条件：离子间不能形成沉淀或气体或水。
2．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．B点表示此时液体为纯净物C．A点时的溶液能使酚酞试液变红D．C点时，溶液中的溶质只有氯化氢解析：C【解析】【分析】【详解】A．由起点可知，是盐酸溶液滴入氢氧化钠中，错误；B．B点表示此时液体是氯化钠溶液，属于混合物，错误；C．A点时的溶液pH＞7，溶液显碱性，能使酚酞试液变红，正确；D． C点时，溶液中的溶质有氯化氢，和氯化钠，错误。
故选C。
3．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是A．食盐水(pH≈7 )B．牙膏(pH≈9)C．肥皂(pH≈10 )D．米醋(pH≈3)解析：D【解析】【详解】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH 越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性；黄蜂的毒液呈碱性，所以应使用米醋中和。
选D。
4．盐酸和滴有酚酞的氢氧化钠溶液发生反应时，溶液pH变化如下图所示，有关说法不正确的是A．该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸B．x点时，溶液中只含有一种溶质C．y点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D．y点和z点时，溶液均呈现无色解析：B【解析】【分析】【详解】A、pH>7开始，最终小于7，该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸故A正确；B、x点时，溶液显碱性，其中含有两种溶质为氢氧化钠和氯化钠，故B不正确；C、y点pH=7，表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故C正确；D、酚酞溶液在中性和酸性溶液中都不显色，y点和z点时，溶液均呈现无色，故D正确。
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物理变化（性质）与化学变化（性质）习题 【例1】 物理变化与化学变化的本质区别是（ ） A．有无颜色变化 B．有无新物质生成 C．有无气体生成 D．有无发光、放热现象 【例2】 判断镁条在空气中燃烧是化学变化的依据是（ ） A．发出耀眼的白光 B．生成白色粉末氧化镁 C．镁条逐渐变短 D．放出大量的热 【例3】 化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释，正确的是（ ） A．“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质 B．“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质 C．“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质 D．“新物质”就是自然界中不存在的物质 【例4】 我们生活在千姿百态的物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。下列生活中的常见变化中，只有物理变化的是（ ） A．纸张燃烧 B．冰雪融化 C．食物腐烂 D．铁钉生锈 【例5】 下列是日常生活中经常能观察到的现象，其中属于物理变化的是（ ） A．白酒敞口放置一段时间后质量减少 B．鸡蛋清受热后变成块状 C．将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质 D．面包发霉 【例6】 下列变化中，有一种与其它不同的是（ ） A．消化食物 B．焚烧垃圾 C．冰块融化 D．西瓜腐烂 【例7】 下列变化属于化学变化的是（ ） A．干冰升华 B．电解水制氢气和氧气 C．汽油挥发 D．海水通过高分子分离膜制淡水 【例8】 下列变化属于化学变化的是（ ） A．燃放烟花 B．活性炭吸附冰箱内的异味 C．海水晒烟 D．分离液态空气制氧气 【例9】 下列变化属于化学变化的是（ ） A．活性炭吸附水中臭味 B．实验室制取蒸馏水 C．将泥水进行静止沉淀 D．净水时用氯气消毒杀菌 【例10】 下列变化属于化学变化的是（ ） A．铁在潮湿的空气中生锈 B．自行车车胎充气过多而炸裂 C．熔化玻璃吹制仪器 D．分离液态空气制氧气 【例11】 下列变化属于化学变化的是（ ） A．双氧水制氧气 B．蜡烛燃烧 C．湿衣服经太阳晒后变干 D．分离空气制氧气 【例12】 下列常见现象中，不发生化学变化的是（ ）
A．天然气燃烧 B．大米霉变 C．灯泡发光 D．铁钉生锈 【例13】 下列过程中，没有发生．．．．化学变化的是（ ） A．将胆矾晶体研碎至细末 B．铜丝在火焰上灼烧至黑色 C．新鲜牛奶久置后变味 D．人体组织消化葡萄糖 【例14】 我们每天都和化学变化打交道，下列叙述不是．．化学变化的是（ ）
A．人吃进的食物逐渐被消化 B．人体的呼吸作用 C．使用煤气作燃料烧饭做菜 D．水在冰箱里结成冰 【例15】 2010上海世博会开幕式上的精彩表演中，发生化学变化的是（ ） A．焰火表演 B．霓虹灯表演 C．音乐喷泉 D．气球升空 【例16】 下列四个短语，其原意一定包含化学变化的是（ ） A．花香四溢 B．海市蜃楼 C．蜡炬成灰 D．木已成舟 【例17】 中华文明灿烂辉煌，在古代就有许多发明和创造。下列叙述中不涉及到化学变化的是（ ） A．制作石器 B．烧制陶瓷 C．粮食酿酒 D．使用火药 【例18】 下列成语所描述的变化与对该变化的判断，不符合的是（ ） A．沙里淘金--物理变化 B．滴水穿石--物理变化 C．百炼成钢--化学变化 D．火树银花--化学变化 【例19】 下列变化中，前者是化学变化，后者是物理变化的是（ ） A．用海水晒盐 浓硫酸使白纸变黑 B．牛奶变酸 米酿成醋 C．矿石粉碎 食物腐烂 D．蜡烛燃烧 酒精挥发 【例20】 加热某固体变成气体，则该变化（ ） A．一定是物理变化 B．既是物理变化又是化学变化 C．一定是化学变化 D．可能是物理变化也可能是化学变化 【例21】 当你站在电视机背后时，常闻到一股特殊的气味，散发出这种气味的臭氧（O3），氧气在放电的条件下可以转变成臭氧，下列与此相关的说法中正确的是（ ） A．该物质是化学变化 B．氧气属于化合物 C．该物质是物理变化 D．臭氧是混合物 【例22】 人类使用材料的历史就是人类的进步史。下列物品的主要材质当时不是通过化学变化获取的是 A．马踏飞燕（青铜器） B．龙泉剑（铁器） C．金缕衣 D．塑料器具 【例23】 我们生活在绚丽多彩的物质世界里，下列色彩是由化学变化呈现出来的是（ ） A．雨后的彩虹 B．夜晚的霓虹灯 C．节日的礼花 D．彩色的图画 【例24】 物质的下列性质中，属于化学性质的是（ ） A．颜色、状态 B．熔点、沸点 C．还原性、可燃性 D．密度、硬度 【例25】 下列物质的性质中属于化学性质的是（ ） A．导电性 B．可燃性 C．延展性 D．挥发性 【例26】 下列四种性质中，有一种与其他三种有本质区别，这种性质是（ ） A．颜色 B．硬度 C．可燃性 D．熔点 【例27】 下列物质的性质属于化学性质的是（ ） A．二氧化碳的密度比空气大 B．浓盐酸易挥发 C．白磷在空气中能自燃 D．碳酸钙难溶于水 【例28】 下列描述中，属于金属化学性质的是（ ） A．铜是紫红色固体 B．汞在常温下呈液态 C．铝能与酸反应 D．钠的质地较软 【例29】 对下列现象的叙述，属于物理性质的是（ ） A．氧气是一种没有颜色、没有气味的气体 B．通常状况下，水加热到100℃也不分解 C．高锰酸钾(俗名灰锰氧)被加热后可以放出氧气 D．氢气在氧气中燃烧，生成物是水 【例30】 下列关于O2和CO2的自述中，属于物理性质的是（ ）
【例31】 在下面O2和CO2的自述中，属于物理性质的是（ ） 【例32】 某化工厂发生氯气爆炸事故后，抢险人员在疏散群众的同时，用喷雾水枪对现场喷射稀氢氧化钠溶液，隔日现场已闻不到氯气的气味、看不到氯气的黄绿色了。下列不属于氯气物理性质的是（ ） A．能与氢氧化钠溶液反应 B．有刺激性气味 C．黄绿色 D．通常状况下是气体 【例33】 家用的不锈钢(铁的合金汤勺，常在手柄上端加一木柄或塑料柄。说明铁具有的物理性质是（ ） A．铁是电的良导体 B．铁是热的良导体 C．铁在空气中容易生锈 D．铁的密度大 【例34】 下列物质的用途中，主要应用其化学性质的是（ ） A．用铁和铝制炊具 B．用干冰进行人工降雨 C．用酒精作燃料 D．用铜做导线 【例35】 下列物质的用途中，主要是利用其化学性质的是（ ） A．用铜丝作导线 B．用石墨作铅笔芯 C．用粮食酿造酒 D．用干冰作制冷剂 【例36】 下列物质的用途，所利用的性质与另外三种有根本区别的是（ ） A．氢气用于填充气球 B．镁粉用做烟花和照明弹 C．干冰用于人工降雨 D．铜丝用做电线 【例37】 物质的用途和性质密切相关。下列用途主要是利用其化学性质的是（ ）
A．活性炭用于防毒面具 B．金刚石作装饰品 C．铜丝作导线 D．氢气作高能燃料 实验操作习题 【例1】 下列玻璃仪器名称错误．．的是（ ）
A．普通漏斗 B．锥形瓶 C．集气瓶 D．长颈漏斗 【例2】 在初中化学的学习中，我们掌握了一些常见的仪器的名称、用途等。请你根据左图中的仪器回答：
a b c d e （1）写出a、b仪器的名称：a ；b （2）用作热源的仪器是 （填序号下同） 【例3】 以下仪器不属于玻璃仪器的是（ ） A．导管 B．试管 C．橡胶管 D．胶头滴 【例4】 下列药品可用镊子夹取的是（ ） A．食盐粉末 B．块状大理石 C．高锰酸钾颗粒 D．二氧化锰粉末 【例5】 玻璃棒没有的作用是（ ） A．搅拌 B．引流 C．转移或蘸取 D．洗涤试管时用来除去试管内壁附着的不溶物 【例6】 下列仪器不能．．加热的是（ ）
A．燃烧匙 B．试管 C．蒸发皿 D．量筒 【例7】 能够直接在酒精灯火焰上加热的是（ ） ①试管 ②烧杯 ③量筒 ④蒸发皿 ⑤石棉网 A．①②③ B．②④⑤ C．①④⑤ D．①②④ 【例8】 下列仪器中，可用于溶解固体、配制溶液、加热较多量液体试剂的是（ ） A．集气瓶 B．烧杯 C．量筒 D．试管 【例9】 下列使用酒精灯的操作中错误的是（ ） A．向酒精灯内添加酒精时要使用漏斗，且不能超过其容积的2/3 B．不能向燃着的酒精灯内添加酒精，但可以用漏斗添加，这样就可以防止回火 C．给试管内的液体加热时，要不时地上下移动试管，使试管内的液体受热均匀 D．酒精灯不用的时候要盖上灯帽，熄灭酒精灯一定要用灯帽盖灭 【例10】 下列使用胶头滴管的方法正确的是（ ） A．一般的滴管（不是在滴瓶上的滴管）用完后要立即用水洗净，平放在实验台上 B．滴瓶上的滴管用完后不要用水冲洗，可直接插在原瓶中 C．向试管内滴加液体时，胶头滴管应伸入试管内，以免因手抖动而使药品撒出来 D．取液后的液管不能倒置，但可平放 【例11】 下列有关仪器用途说法不恰当．．．的是（ ） A．温度计代替玻璃棒用于搅拌 B．烧杯用于较多量试剂的反应容器 C．试管用于装配简易气体发生器