海水总碱度的测定
试验一海水pH的测定
Ag, AgCl | HCl | 玻璃膜 | 试液溶液 ⏐⏐ KCl(饱和） | Hg2Cl2（固）， Hg
ϕ玻璃
ϕ液接
ϕ甘汞
电池的电动势与氢离子活度α1和α2有关（假定在
测量过程中不对称电位和液接电位不变）：
E pH 电池
=
K
+
2.303RT F
试液
E电池 = K + 0.059PH (25°C)
0.05M 邻苯二甲酸氢钾
0.25M 混合磷酸盐
浓度（g/dm 3）
温度（℃） 0 5 10 15 20 25 30 35 40 45
10.12
4.006 3.999 3.996 3.995 3.998 4.003 4.010 4.019 4.029 4.042
KH2PO4(3.388) Na2HPO4(3.532)
正方法是按照上述已经水温校正后的pHm查表得β之值， 乘以深度d加以压力校正。 例：实验测定现场水温tw=24.36℃，测定时水温 tm=22.45℃，则tm-tw=-1.91℃ 利用上述公式计算得 pHm=8.14，从表1-2中查得校正值为-0.02（因为tm<tw） 故：pHw=8.14-0.02=8.12
=
K′
+
2.303RT F
PH
x
式中： pHx—水样的pH值； pHs—标准缓冲溶液的pH值；
Ex—玻璃-甘汞电极对插入水样的电动势；
Es—玻璃-甘汞电极对插入标准缓冲溶液中的电动势；
R—气体常数； F—法拉第常数； T—绝对温度K。
因为测量条件（温度、电极等）相同，将上面两 式联合可得到pH的实用定义（操作定义）为：
②试样量 测定海水pH水样用量为50mL。
水体总碱度指标
（3）钙、镁离子可增加水的缓冲性 一定的硬度，可以使水具有较好的缓冲性，即具有较好的 保持pH的能力。 （4）水中钙、镁离子比例，对海水鱼、虾、贝的存活有 重要影响 比例不合适，会引起养殖种类的大批死亡。例如：根据臧 维玲（1995，1998）研究的结果证实：在罗氏沼虾育苗中 配制人工海水时，不仅要注意盐度符合要求，还要注意 Ca2+、Mg2+的含量及Mg2+/ Ca2+比例，出苗率较高的条 件是满足Ca2+含量170-244mg/L, Mg2+含量324-440mg/L及 Mg2+/ Ca2+质量比R＝1.8-2.2。中华绒螯蟹育苗用水要求 Ca2+含量178－340mg/L，Mg2+含量484－816mg/L。 Mg2+/Ca2+质量比R＝2.0-3.0 (实验在 S =15-16的条件下进 行)。王慧等（2000）通过急性毒性试验得出中国对虾在 水环境中能够生存的Ca2+和Mg2+质量浓度范围分别为 24.92-280.66mg/L和34.5-344.9mg/L，ρ(Mg2+)/ρ( Ca2+) 比 在1－3之间为最好。Ca2+含量过高过低都影响中国对虾的 生长。但Mg2+含量降为正常海水的一半时也能正常生长。
四，总碱度的来源和变化 1，来源：碳酸及碳酸氢总碱度主要来自于二氧化碳、水 及石灰石（普通石灰或白云石）的反应： CaCO3 + H2O + CO2 = Ca2+ + 2HCO3或 Ca.Mg(CO3)2 + 2H2O + 2CO2 = Ca2+ + Mg2+ + 4HCO3-
2，变化：
总酸度及总碱度测试方法
总酸度及总碱度测试方法总酸度（Total acidity）和总碱度（Total alkalinity）是水质分析中常用的指标，用于描述水溶液中酸性和碱性物质的浓度和性质。
下面将介绍一些常见的总酸度和总碱度测试方法。
总酸度测试方法：1.pH滴定法：这是一种常见的总酸度测试方法。
首先将待测水样与指示剂（一般为溴酚蓝或溴酚绿）混合，然后用1M的NaOH溶液滴定到水样中，直到颜色发生可见变化。
通过记录所需的NaOH体积，可以计算出总酸度。
2.酸碱指示剂法：使用酸碱指示剂（如中性红或酚酞）来检测酸性水溶液。
这些指示剂在不同pH值下会显示不同的颜色。
通过将指示剂加入待测水样，并观察颜色的变化，可以判断总酸度的高低。
3.电位滴定法：这是一种精确的总酸度测试方法。
首先将待测水样与电极连接，然后在特定的条件下进行电位测量。
通过向水样中滴加标准化的酸溶液，直到pH值达到特定值时停止滴定。
通过记录消耗的酸溶液体积，可以计算出总酸度。
总碱度测试方法：1.酸碱度滴定法：将待测水样与酸碱指示剂混合，并滴加酸溶液直到溶液的颜色发生变化。
通过记录酸溶液的体积，可以计算出总碱度。
2.酸度滴定法：这是一种常见的总碱度测试方法。
将待测水样与缓冲溶液和指示剂混合，然后滴加酸溶液，直到颜色发生变化。
通过记录消耗的酸溶液体积，可以计算出总碱度。
3.粗滴定法：将待测水样与几滴试液混合，并不断搅拌。
通过观察溶液的颜色变化，可以粗略地估计总碱度的浓度。
需要注意的是，在使用这些方法进行总酸度和总碱度测试之前，应先标定所使用的试剂和仪器，以确保测试结果的准确性。
此外，不同的水质分析方法可能适用于不同类型的水样，因此需要根据实际情况选择合适的测试方法。
海水分析化学实验.pdf
海水分析化学实验
海水是地球上最普遍的溶液之一，其中溶解着各种矿物质、盐类和有机物质。
海水的成分不仅直接影响海洋生物的生长和分布，也对全球气候起着重要的调节作用。
为了进一步了解海水中各种物质的含量，进行海水分析化学实验显得尤为重要。
本文将介绍一系列海水分析化学实验的方法和步骤。
实验一：PH值测定
实验原理
海水的PH值是衡量海水酸碱度的重要指标，通常在8.1至8.3之间。
PH值的
变化对海洋生物的生长和生存都有重要影响。
PH值的测定可以通过玻璃电极PH
计进行。
实验步骤
1.取一定量的海水样品，放入PH计测量舱中。
2.调节PH计至待测海水样品检测模式。
3.记录下测得的PH值。
实验二：盐度分析
实验原理
海水的盐度是指单位海水中所含盐分的质量，通常以盐度‰表示。
盐度的测定可以通过电导率仪进行。
实验步骤
1.取一定量的海水样品，放入电导率测量舱中。
2.调节电导率仪至盐度测量模式。
3.记录下测得的盐度数值。
实验三：溶解氧测定
实验原理
海水中的溶解氧含量对海洋生态系统的健康起着重要作用。
溶解氧的测定可以
通过溶解氧仪进行。
实验步骤
1.取一定量的海水样品，放入溶解氧仪测量舱中。
2.调节溶解氧仪至检测模式。
3.记录下测得的溶解氧含量。
综上所述，通过上述实验可以更全面地了解海水的化学成分，有助于我们更深入地研究海洋生态系统和全球气候变化对海水的影响。
希望这些实验方法能为相关研究提供帮助和参考。
海洋酸化及海水ph的测定
海洋酸化及海水ph的测定
海洋酸化是指海洋中水体的酸碱性（PH）值明显变低，加剧了海洋受到污染的程度。
海洋酸化的原因是海洋中的溶解CO2的含量增加，溶解CO2的富集导致海水的PH值降低。
海洋酸化的影响非常明显，海洋环境中改变的pH值会影响生物体内细胞水解反应、催化
反应，以及细胞中含电子物质的活性，从而影响海洋生物体的生长、繁殖和迁移，使海洋
生物处于不利的状态，威胁到海洋生态系统的稳定。
此外，海洋酸化还会影响海水中许多
元素的溶解度，如钙、镁等，影响海洋生态系统物质的营养物质的稳定性。
了解海洋酸化的严重程度，需要测定海水的PH值。
常见的海水PH测定方法有酸度、碱
度和滴定法，其中碱度是定量测定海水中碱度的最方便、准确的方法，它可以精确测量海
水中总碱度，并确定pH值。
首先，使用标准HCL或NaOH溶液来测定海水碱度，每滴加入相应的HCL或NaOH，观
察荧光变化，直到荧光变亮，记录HCL/NaOH的加入量，将数据翻译成碱度和pH值。
其次，使用滴定法测定海水PH。
将一定量的海水放入滴定瓶，借助标准食醋、HCL或NaOH溶液，滴入滴定液，直到指示液的颜色变化，根据变化的程度换算出海水的pH值。
最后，使用酸度测定仪来测定海水PH值。
在酸度测定仪中添加测试液，直接读取酸度测
定仪显示屏上的结果即可知晓海水的PH值。
因此，通过上述方法，可准确测定海水中的PH值，从而了解海洋环境的变化程度，并采
取有效的预防措施来保护海洋环境。
伶仃洋海水总碱度测定
(
3. 结果与讨论
分别得出 A 桶水样 80 组实验数据和 B 桶水样 89 组实验数据，共计 169 组实验，每组实验为 3 次平 行实验取平均值，数据记录如表 1。
2− − 系列一： CO3 的浓度比例系列二： HCO3 的浓度比例系列三：CO2 的浓度比例 − 根据图 2 可知，当滴定达到酚酞变色点(pH = 8.3)时，水中几乎只有 HCO3 (占比 98%)一种形态；当
文章引用: 李政坤, 王子奥, 饶诗丹, 石贵勇. 伶仃洋海水总碱度测定[J]. 海洋科学前沿, 2018, 5(2): 80-88. DOI: 10.12677/ams.2018.52010
李政坤 等
关键词
海水，总碱度测定，伶仃洋
Copyright © 2018 by authors and Hans Publishers Inc. This work is licensed under the Creative Commons Attribution International License (CC BY). /licenses/by/4.0/
2
δ CO2− =
3
K a1 K a 2 0.5% = + 2 + H H K K K + + 1 1 2 a a a
− 的分布分数略高于以往，但 pH 仍处 对比 2000 年之前的数据[13]，可以发现本次的水样中， HCO3
在均值范围之内[8]，而总碱度相较往年同一站位数据却有大幅度的上升[1]。 珠江口与波罗的海相似，碱度主要来自外海水[1] [7] [8] [14]，在一定氯度范围内，其碱度主要是河 水及海水物理混合过程控制， 碱度与氯度呈显著相关关系， 如此高的总碱度值， 以往只出现在离岸 100 km 以上的水域。
碱度_总碱度的测定
实验总碱度的测定(一) 目的(1) 了解总碱度的基本概念。
(2) 掌握指示剂滴定法测定总碱度的原理和方法。
(二) 原理碱度是指水样中含有能与强酸发生中和作用的物质的总量，主要表示水样中存在的碳酸盐、总碳酸盐及氢氧化物。
碱度可用盐酸标准溶液进行滴定，当滴定至甲基橙指示剂由黄色变为橙红色时，溶液的pH值为4.4~4.5，表明水中的重碳酸盐已被中和，此时的滴定结果称为“总碱度”。
( 三) 仪器(1)碱式滴定管(2)锥形瓶。
(四) 试剂(1) 无二氧化碳水(2) 0.05%甲基橙指示剂（用于测酸度）(3) 1%酚酞指示剂（用于测碱度）(4) 0.1%甲基橙指示剂(用于测碱度)(5)碳酸钠标准溶液，C(21Na2CO3)＝0.0250mol/L(6) 盐酸标准溶液C(HCl)＝0.0250mol/L(五) 测定步骤(1) 取100mL 水样于250ml 锥形瓶中，加入4 滴酚酞指示剂，摇匀。
当溶液呈红色时，用盐酸标准溶液滴定至刚刚褪到无色，记录盐酸标准溶液用量(P)。
若加酚酞指示剂溶液无色，则不需用盐酸标准溶液滴定，可接着进行第2 步操作。
(2) 向上述溶液中加入3 滴甲基橙指示剂，摇匀，继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙红色止，记录盐酸标准溶液用量(M)。
(六) 计算1．总碱度总碱度(以CaO计，mg/L)＝VC (P M) 28.04 1000总碱度(以CaCO3计，mg/L)＝VC (P M) 50.05 1000式中，C——盐酸标准溶液浓度(mol/L)；28.04——氧化钙(21CaO)摩尔质量(g/mol)；50.05——碳酸钙(21CaCO3)摩尔质量(g/mol)。
(七) 注意事项(1) 水样分析前不应打开瓶塞，不能过滤、稀释和浓缩，应及时分析，否则应在4℃下保存。
(2) 水样中如含有游离氯，可在滴定前加入少量0.1mol/L硫代硫酸钠溶液去除，以防甲基橙指示剂褪色。
万通自动滴定仪pH滴定法测定水中总碱度
1 引用标准HZHJSZ00131 水质碱度（总碱度、总碳酸盐和碳酸盐）的测定-电位确定法2 方法提要测定水样的碱度，用万通电位滴定仪及其配套pH IS电极，用酸标准溶液滴定，其滴定终点通过此电极pH值指示。
以pH=8.3表示水样中氢氧化物被中和以及碳酸盐转为重碳酸盐的终点。
以pH=4.4-4.5表示水中重碳酸盐（包括原有重碳酸盐和由碳酸盐转成的重碳酸盐）被中和的终点。
对于工业废水或含复杂组分的水，可以用pH=3.7指示总酸度的滴定终点。
3 试剂和溶液试剂：HCl 优级纯，Na2CO3基准级，RO水，4 玻璃仪器1L容量瓶1个；250mL容量瓶1个，100mL烧杯若干5 溶液配制方法：5.1 0.005mol/L HCl溶液在1L容量瓶中装取500mL超纯水，用移液管移取0.5mL HCL优级纯至容量瓶中，加水至刻度线。
5.2 0.025mol/L 的Na2CO3标准溶液将少量基准级Na2CO3置于200℃烘干4h，取出放于干燥器中冷凉至常温。
称取0.6625g Na2CO3基准试剂溶100mL烧杯中，溶解后倒入250mL容量瓶中定容。
此时溶液浓度为0.025mol/L 的Na2CO3标准溶液。
6.实验步骤6.1 标定HCl溶液参数设置：空白：调入方法—新方法-Dynamic Titration pH-参数编辑-DET pH-开始平衡0mL,信号漂移10mv/L；温度改为溶液温度（无温度补偿）--滴定参数：用户自定义：测量密度4，最小递增2uL，最大10uL，信号漂移20mv/L--停止条件：停止体积：1mL，停止测量pH 4.4，停止等当点数：关-电位评估：20。
保存为zongjiandu kb测样品：调入方法—新方法-Dynamic Titration pH-参数编辑-DET pH-开始平衡AmL（根据样品大概含量计算出所需盐酸体积）,信号漂移10mv/L，加液量为最大；温度改为溶液温度（无温度补偿）-滴定参数：用户自定义：测量密度4，最小递增5uL，最大20uL，信号漂移50mv/L-停止条件：停止体积：18mL，停止测量pH 4.4，停止等当点数：关-电位评估：20。
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1 海水总碱度的测定 09环境科学 王蒙 摘要：海水的“碱度”是用来衡量海水中所含弱酸离子的多少。海水总碱度由碳酸碱度、硼酸碱度和剩余碱度组成。海水碱度测定一般用碘量法、中和滴定法和pH法。 关键词：总碱度、碳酸碱度、硼酸碱度、测定方法
一、 海水总碱度 海水中存在着相当数量的碳酸根、碳酸氢根和硼酸根等弱酸阴离子，这些阴离子在海水中同相应的弱酸分子保持一定的电离平衡关系。它们之间的数量大小和比例调节了海水的pH值。海水呈碱性一方面是由于强碱阳离子（如碱金属和碱土金属离子）在数量上略为超过强酸阴离子（如Cl-，SO42-等），另一方面是由于弱酸平衡的调节作用的缘故。海水的“碱度”是用来衡量海水中所含弱酸离子的多少；它和海水的pH（酸度，或称酸碱度）有直接的密切关系，但二者却是两个截然不同的概念。
（一）海水总碱度 当海水体积为一升时，海水中碳酸氢根、碳酸根和硼酸根等弱酸阴离子浓度的总和，在海洋学上称为碱度（或总碱度）。通常以Alk表示，单位是毫摩尔/升。可用下式表示： 碱度（Alk）＝CHCO3－＋２CCO32－＋CH2BO3－＋（COH――CH＋）＋Ｃ剩 ——1 由此可见，碱度即相当于中和一升海水所需要氢离子的毫摩尔数。 式中最后一项为剩余碱度，指碳酸、硼酸以外的所有弱酸阴离子浓度的总和，在一般情况下，由于其含量较之其它项要低得多而忽略不计，这样： Alk＝CHCO3－＋２CCO32－＋CH2BO3－＋（COH――CH＋）——2 在上式中，最后两项在pH5.5-8.5的范围内也可忽略。Alk可表示为： Alk＝CHCO3－＋２CCO32－＋CH2BO3－ ——3 但在一些河口区，需考虑无机磷酸盐对碱度的影响，在一些缺氧海水中C剩除了 2
要考虑磷酸根离子外，还需考虑SH-+H2S和NH4++NH3的影响。Gaines等在河口底层缺氧水（水深12.5米，氯度12.37）中发现H2S达到4.5mmol/L，测得碱度高达12.6 mmol/L。
（二）碳酸碱度和硼酸碱度 式3中前两项又称“碳酸碱度”CA，即： CA＝CHCO3－＋２CCO32－
它约占总碱度的95%。
而第三项称“硼酸碱度”，以BA表示，仅占总碱度的百分之几。 此二项之外的称为“剩余碱度”。正常情况下很小，可忽略。但在河口区及受污染海区，有机酸及其它一些弱酸可能成为不可忽略的因素；在缺氧、无氧海水中S2-及HS-亦应考虑在内；深层水营养盐丰富，PO43-、HPO42-、H2PO4-也可吸收质子(通常情况下不考虑)；相比之下，水本身的H+和OH-影响很小--操作定义。
（三）海水总二氧化碳 ΣCO2= CCO2 + CH2CO3 + CHCO3－＋CCO32－
= CCO2(T) + CHCO3－＋CCO32－ ≈CHCO3－＋CCO32－
虽然与CA表示法相同，但一般情况与，CA>ΣCO2
通常测定Alk、CA、ΣCO2都是在1atm下进行的，对深层水则要考虑压力的影
响。因为：压力上升，体积下降；压力对碳酸的解离常数影响其解离平衡。
（四）碱氯比值 在外海海水中碱度与氯度之间的比例关系大致上为一常数，通常以“碱度/盐度”（Alk/S）和“碱度/氯度”（Alk/Cl）表示，通常称“碱氯比值”，或以“碱盐系数”和“碱氯系数”，或称“比碱度”。
二、海水碱度测定方法 海水碱度的测定方法有碘量法、中和滴定法、pH法和电位滴定法。下面主要 3
讲三种方法： 碘量法 Kjeldahl 回滴法 Gripenberg,1936 pH法 Anderson & Robinson , 1946 电位滴定法 Dyrssen ,1965 CO2的测定可用电位滴定法，红外气体分析仪，气相色谱，库仑法等。
（一）pH电测法测定总碱度
1.方法原理 于海水样品中加入盐酸酸化至pH约3.5左右，用精密pH计测定溶液的pH值，然后由加入酸的量减去过量的酸，即可计算出海水碱度。------可知pH法测定海水碱度实际上是一个单点电位滴定法。 Vs----水样体积，MHCl----HCl的浓度，VHCl----加入HCl体积ml， CH+-----加入HCl后水样的酸度
则 1000)(VsVVsVMAlkHClHClHCl 已知，aH+=fH+CH+
所以 1000)(VsfaVVsVMAlkHHHClHClHCl 或 HHSHClHClHClfaVVVsVsVMAlk1000)(1000 根据pH=-logaH+，将测得pH换算成aH+。 由上式可知只要已知fH+，就可以计算出Alk。
2.活度系数 海水是一个复杂的电解质溶液，I很高，不可能用Debye-Hiichel(得拜-休克尔)公式计算氢离子活度系数fH+，必须通过实验来测定。 4
Anderson & Robinson（1946）用HCl电位滴定不同氯度的海水，测得了不同pH范围的经验活度系数。 滴定为强酸滴定弱酸盐，等当点呈弱酸性。在这一滴定中，由于碳酸盐及碳酸氢盐的浓度比较高，滴定过程主要是盐酸滴定碳酸盐。等当点也就决定于碳酸盐的滴定。根据碳酸解离可以大致估计第二等当点的pH约为4.5。 V0----海水样品体积，以0.0100M HCl进行电位滴定，每次滴加少量酸（0.1mL）并测定其pH值，直至超过第二等当点，仍继续滴定至pH为3左右。 将pH/V--VHCl（加入盐酸的体积）作图，可求出第二等当点V2，可计算第二等当点后各pH值的活度系数。 fH+=aH+/CH+ pH=-logaH+ aH+=10-Ph 设：CA-- HCl浓度，CB---海水碱度，CH+--第二等当点后试液H+的浓度 V2--第二等当点，V--加入HCl的体积，V0--海水样品体积。则： VVVCVVVCCBAH000
又 CA•V2=CB•V0 代入上式得：VVVVCCAH02)( 又因为 fH+=aH+/CH+ 所以 pHAHVVCVVf10)(20 已知V0、V、V2和VA及pH, 所以可求出fH+。 3.测定及结果计算
pH计定位 以中标和酸标定位 (1)水样测定 用自动移液管从水样瓶中移取25.0毫升海水样品，用自动移液管移取10.0毫升HCl标准溶液于水样，充分混匀。 测pH值。如果pH值在3.00-3.90之间，可记下pH值。如大于3.90时，应将 5
电极对轻轻提起（不要用蒸馏水冲洗电极对），用自动移液管移取1毫升HCl标准溶液加入混合溶液中，混合后重新测定pH值。
HHSHClHClHClfaVVVsVsVMAlk1000)(1000 可知Alk—aH+呈线性关系，所以在正常盐度下，即使HCl浓度稍有变化（终了pH在3—3.9范围内）,仍呈线性关系，只是截距有变，斜率不变，处理简单。 如混合液pH值小于3.00时，则用自动移液管移取5.0毫升水样于混合溶液中，均匀后重新测定pH值。
(2)结果计算 1） 工作曲线法 绘制Alk-aH+工作曲线：根据实验条件下V样、VHCl、MHCl与fH+的值，代入上式得Alk-aH+
的线性关系式。（fH+值可以从表中查得）
实际工作中，V样和VHCl不一定正好为25.0和10.0毫升，应以校正后的移液管体积为准。 根据测得的水样pH值，由相应的aH+值，从工作曲线上查出水样的碱度值。 2） 公式法 根据公式HHSHClHClHClfaVVVsVsVMAlk1000)(1000
其中，MHCl、VHCl、Vs为已知数，aH+为测得的值，fH+可由表查得。将各个已知参数代入，可求出碱度值。
4.方法讨论 （1）pH电测法测定海水碱度简便快速，适于海上批量分析。 （2）fH+是由电位测定法测得的，不同作者测得值有差异，当ΔfH+为0.002时，造成碱度的相对误差约1.2%。 测定时应采用与测fH+相同的参比电极，避免液接电位带来的误差。 （3）pH电测法的精度为±1%，比中和滴定法低。 6
（二）碘量法 此法是在试样中加入已知过量酸，与试样中的碱中和后，所剩余的酸再与加入的碘酸钾及碘化钾混合液作用，而定量的析出游离碘，然后用硫代硫酸钠标准液滴定。由所加入的酸量减去相当于所析出的碘的酸的量即为试样被中和而消耗的酸量。 此法加入的碘酸钾与碘化钾必须过量，并且在加入碘酸根与碘离子之前，溶液必须煮沸已除去二氧化碳，因为碳酸存在将与试剂作用而析出游离碘。此外，试剂应避免光的照射和长时间与空气接触，若有微量的碘析出时，必须用硫代硫酸根除去。 此法曾用于海水碱度测定，但因手续相当繁杂，且操作必须严格一致才能得到准确结果，因此，在海水分析上采用并不普遍，目前已被其他方法所代替。
（三）中和滴定法 酸碱中和法分为直接滴定法和回滴法 直接滴定法是在含有二氧化碳的水样中，直接用标准酸进行滴定，滴定终点pH值在4.5左右，一般均采用甲基橙为指示剂。町田(日)采用甲基橙与苯氨蓝混合指示剂，在pH=4.3时溶液颜色由绿棕色变为红紫色，终点较亦判断。 直接滴定法也可以将水样中的二氧化碳先行驱除，再进行滴定，在这种情况下，终点pH值在7.0左右，可用酚酞作为指示剂。（一般不大用了） 目前滴定法中主要是用回滴法。
1.原理 在海水试样中加入过量的标准酸(HCl)溶液使pH约为3.5，使二氧化碳逸出，然后用标准碱溶液滴定剩余的酸。由加入酸量减去酸剩余量求得水样的碱度。 此法所使用的酸有硫酸、盐酸和硝酸，但最常用的是盐酸。 当加入过量酸（使溶液pH值约3.5左右）之后，通过将溶液煮沸或通入不含二氧化碳的气体（高纯N2）除去溶液中二氧化碳，以标准碱滴定过量盐酸，(溴甲