分析化学考试试卷及答案1.doc

分析化学试卷⑴

一、填空题（每空1分，共20分）

1.在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。使用没有校正的砥码引起系统误差;用部分风化的H2C2O4 -H2O标定NaOH引起系统误差; 滴定管读数最后一位不一致为随机。

±0.001 X] 00%

2.万分之一天平的每次称量误差为±0.000lg,其相对?误差为m 若要求称量的相对误差为0.2%,称量时至少要称取质量」LLg。

3.配制标准溶液的方法有直接配制法和间接配制法。

4.用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.1（）mol/L HC1和H3BO3混合溶液时，在滴定曲线上出现L个突跃。（H3BO3的pK“i=9.42）

5.写出NH4A C在水溶液中的质子条件：「HA C1+「H+]=「OH]+「NH31

6.0.10mol/L 乙酸钠（pKo=4.74）的pH= 8.87 。

7.0.l0mol/LNH3? H2O 和0.10mol/LNH4CI 水溶液的pH= 9.26 o

8.六次甲基四胺的p&=8.85,用它配制缓冲溶液时的pH范围是5.15±1

9.某一?弱酸型的指示剂和离解常数为K H m=1.0xl0-5,该指示剂的理论变色范围是pH=5±I 。

10.用0.100mol/LHN03滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为9.7?4.3。若HNO3和NaOH的浓度均减小10倍，则pH突跃范围为8.7?5.3。

11.用KMnO4滴定GO：时，红色的消失由慢到快是属于自动催化反应。

12.于20.00mL0.100mol/L Fe2+（lmol/L H2SO4）溶液中分别滴入19.98mL 和20.028mL Ce‘+溶液，平衡时，体系的电位分别0.86为和1.26 ；化学计量点的电

位为L06 （心站=1?44匕仞，= 0.68V）。

13.某有色物的浓度为1.0xl0-4mol/L,以1cm吸收池在最大吸收波长下的

吸光度为0.480,在此波长-卜该有色物的￡=4.8X1（）3L旦m" ,T%= 0.33=33%。

二、选择题（在本题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。多选不给分。每题2分，共20分）

(25.48+0.1) %

(25.48+0.13) % (25.48+0.135) %

(25.48+0.1328) %

A. H +—H 2O

H 2S —s

A. H3PO4

C. PH = pK

D. NIn 与Hin 的颜色应有明显的差别

A.控制溶液的pH

B.加入配位掩蔽剂掩蔽Fe

，+和AI 3+

1. 某人根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出如下几种报告，合理

的是（B ）

2. 下列各组酸碱，属于共轨酸碱对的是（B B. H 2CO 3—HCO 3_ D. H 3PO4—HPO 42-

3. H3PO4 的 pK 尸2.12, pK a2=7.2, p^=12.36o 当 pH=10

时，磷酸溶液中的主要存在形式是（C ）

B. H 2PO 4

C. HPO 42-

D. PO 43-

4. 当金属离子M 和N 共存时，欲以EDTA 滴定其中的M,若CM *N ， TE=0.3%, △P“=O.2,则要求AlgK 的大小是（B ）

A. 4

B. 5

C. 6

D. 7 5. 己知垣《列_=16.5和

若用 0.02mol/LEDTA 滴定 0.02mol/L> Zi?+溶液（TE=0.1%, ^P M =0.2）, 滴定时的最低pH 值为（A ）

A. 4

B. 6

C. 6

D. 7

6. 在金属离子M 和N 等浓度混合溶液中，以Hn 为指示剂，用EDTA 标准溶液直接滴定来测定M,若TEW0.3, ^P M =0.2,则要求（A ）

A.恒爪"一 1°8爪杪'5 7. 用EDTA 滴定法测定水中硬度,若水中存在少量Fe3+和AU*,将对测定有干扰，消除干扰的方法是（B ）

C.加入沉淀沉淀Fe3+和A 产

D.加入氧化还原掩蔽剂进行掩蔽

8. 指出下列条件适于测定佛尔哈德法的是（C ）

B.以K2&O4为指示剂

D.以荧光黄为指示剂

A. pH=6.5?10.5

C.滴定酸度为0.1?1 mol/L HNO3

9. 已知=°?77V,戒&湛+ =0.15V ,「巳2+与反应的平衡常数的对数值（1。即）是（B ）

0.77 — 0.15 2（0.77-0.15） A. 0.059

B. 0.059

3（0.77 — 0.15） 2（0.15 — 0.77）

C. 0.059

D. 0.059

10. 某酸碱滴定pH 突跃为7.7?9.7,适宜用的指示剂是（D ） A.苯胺黄（pH 变色范围为1.3~3.2） B.甲基橙 C.甲基红

D.酚猷

三、问答题（每题6分，共30分）

I. 水样的物理检测有哪些项目？

答：水样的物理检测项目有：温度、浓度、色度、味、SS 、电导等

2. 精密度高，准确度肯定高。这种说法对不对？为什么？答：精密度高，准确度肯定高的说法不对。

精密度高，准确度有可能不高，这种情况的出现，是由于测量过程中，存在系统误差。若消除了系统误差，精密度高，准确度肯定高。

3. 用Na2CO 3为基准物质标定HC1时，为什么不用酚猷作指示剂，而是采用甲基橙作指示剂？请通过计算化学计量点来说明（p&i=6.38, pK%=10.25）

答：① 滴定反应：Na 2CO 3+HCl==NaC14-NaHCO 3

NaHCO 3+HCl==NaCl+CO 2+H 2O

② 指示剂不用猷猷的原因：

由于 pKA]=14—pK'2=14?10.25=3.75, pK b2= 14—p^d =14-6.38=7.62

K 盅

10-762

,有交叉反应，误差＞1%,不宜用酚猷作指示

剂标定HClo

③ 采用甲基橙的原因：反应完全时，生成H2CO3 (CO2+H2O),其[H +]

= y]cKa l = V0.04xl0^38 =1.3xl0-4? pH=3.89

采用甲基橙指示剂

4.在测定水样的硬度时，加入三乙醇胺的n的、方式及其理由？测定时加入NH3 - NH4C1的作用是什么？

答：①加入三乙醇胺的目的：掩蔽Fe2\ Al3+,其理由是防水解，避免对EBT的封闭。加入的方式，酸性条件下加入，其理由是防止Al3\ Fe'+水解。

② 加入NH3—NH4C1调节p H=10O

5.什么是金属指示剂的僵化现象？产生的原因？如何消除？

答：① 指示剂的僵化现象——滴定终点的颜色变化发生拖长的现象。

%1指示剂的僵化现象产牛发原因是金属指示剂与金属离子配位时，形成的配合物为胶体或沉淀，使终点发生的置换反应缓慢而造成的。

%1消除的方法：加水有机溶剂、加热、振摇以增大溶解度。

6.请写出测定溶解氧的原理

答：第一步固定溶解氧，其反应原理

Mn2+ + 2OH- = Mn(OH)2 J (白)

Mn(OH)2 + 1/2 02 = Mn(OH)2i (棕)

第二步测定；其反应原理：

MnO(OH2) + 4H+ + 2F = Mn2+ + I2 + 3H2O

滴定：I2 + 2S2O32- == 2「+ S4O62'

指示剂：淀粉；终点颜色变化，蓝色消失。

四、计算题(每题6分，共30分)

I. I.有一KM11O4标准溶液，已知其浓度为0.020()0 niol/L,求商七和丁心即刷

七。如果称取试样重0.2700g,溶解后将溶液中的Ft、+还原为Fe2+,然后用KMnO4标准溶液滴定，用去26.30mL,求试样中铁量，分别以Fe%和Fe2O3%

表示(M Fe = 55.85g/mol,心汽的=159.7g/E)。

解：MnO； +5Fe2+ +8H+==Mn2+ +5Fe3+ +4H.0

T Fe/KMn0=-C l{M A? 10-3 = -x0.0200x55.85x 10-3 = 5.585x 10~3g/mL b 1

T F、o /K'inc =-x 0.0200 X 159.7 xlO-3 = 7.985 xlO^g/mL

广” 5.585 x 10"3 x 26.30 小”-…c”

Fe% = ------------------------- x 100% = 54.40%

0.2700

re” 7.985 x 10'3 x 26.30 小八” ”…

Fe9O.% = -------------------------- x 100% = 77.78%

0.2700

2.取水样150.0mL,首先加酚猷指示剂，用0.1000mol/LHCl溶液滴定至终点，消耗12.00mL,接着加甲基橙指示剂，继续用HC1溶液滴定至终点，又消耗12.00 mL,问该水样中有何种碱度，其含量为多少(以mol/L表示)？

MNg = 106.0g /秫况；M NUHC。] = 84.01g /秫力；M NaOU = 40.01g /mol

解：V]=12.00mL, V2=12.00mL；V1=V2, /.组成为CO；碱度。

以Na2CO3形式表示：

xz s , “、12.00x0.1000x106.0 “、,、八睥。八/r

Na2CO3(mg/L) = ------------ ---------------- x 1000 = 848.0〃zg / L

3.取一份水样1 OOmL,调节pH=l(),以EBT为指示剂，用l().0mol/L滴定至终点，

消耗25.00mL；另取一份水样100mL,调节pH=12,加钙指示剂(NN), 然后以10.0mmol/L EDT溶液滴定至终点，消耗13.00mL。求该水样中总硬度,

以mmol/L表示，和CL、Mg?+的含量，以mg/L表示。

(Mca=40.08g/mol, MMg=24.30g/mol)

10.0x25.00 °

-------------- =2.50mmol/ L

解：总硬度=100.0

C/㈣/L)=I°E 3?(加4。?。七52.3/)

100.0

M 2+/ 10.0(25.00-13-00)x24.36 ” 勺

Mg2+ (mg / L) = ----- ---------------- --------- = 29.2(m c? / L)

100.0

4.取一?含酚废水水样lOO.OmL (同时另取lOO.OmL 无有机物蒸儒水做空白试验)加入标准浜化液(KBrO 3+KBr) 2

5.00mL 及HC1、KL 摇匀，用0.1100mol/L Na 2S 2O 3溶液滴定，水样和空白分别消耗12.05mL 和2

6.50mL,问该废水中苯酚的含量是多少，以mg/L 表示。(Mcw 〃 = 94.08g /E ) 94 08

(26.50 -12.50) xO.HOOx

C 6H S OH (mg/ L) = -------------------------------------- x 100 = 241.5 解：

5.用双硫踪氯仿萃取光度法，测定氤化镉漂洗水中CcP 。取Cd?+标准溶液贮备液(LOOP g/mL) 0.0, 1.0, 3.0, 5.0, 7.0和9.0mL 配制一系列标准溶液,定容至50mL,在&=518〃m 处测定对应的吸光度A,数据见下去。取水样5.00mL, 稀释至5()mL,同样条件下测得吸光度A = 0.48。请绘制标准曲线并查出水样中 CcP+的含量mg/L 表示。

0.7

1.0

7.0

A = 0.480,查图K= 6.8匝

6.8x100

5.00 = 1.36Pg / mL= 1.36 mg /L