高一化学上学期周练试题12_30

高一化学上学期周练试题12_30
高一化学上学期周练试题12_30

河北定州中学2016-2017学年第一学期高一化学周练试题(11)

一、选择题

1.取两份等量的铝粉,分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应,在相同状态下产生的气体体积之比是 ( )

A.1:1 B.1:2 C. 1:3 D. 3:2

2.将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中,得到溶质质量分数分别为%和%的两种溶液,则和的关系是( )

A.> B.= C.< D.无法确定

3.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中,逐滴加入稀氢氧化钠溶液,直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是( )

4.为了除去硫酸铜溶液中含有的F e2+杂质,先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质中最好选用 ( )

A.H2O2溶液 B.KMnO4溶液

C.氯水 D.HNO3溶液

5.下列离子的检验方法合理的是 ( )

A.向某溶液中加入NaOH溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+

B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变血红色,说明原溶液中含有Fe2+

C.向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色,说明不含Fe2+

D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+

6.下列物质中,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是

①Al ②Al2O3③Ca(OH)2④Al(OH)3⑤Na2CO3⑥NaHCO3

A.①②③⑤ B.①②④⑥ C.①②⑤⑥ D.②③④⑥

7.用等质量的金属钠进行下列实验,产生氢气最多的是( )

A.将钠放入足量的稀盐酸中

B.将钠放入足量的稀硫酸中

C.将钠放入足量的硫酸铝钾溶液

D.将钠用铝箔包好,并刺穿一些小孔,放入足量的水中

8.不能用来鉴别Na2CO3和Na HCO3两种白色固体的实验操作是( )

A.分别加热这两种固体物质,并将生成的气体通人澄清的石灰水中

B.分别在这两种物质的溶液中,加入CaCl2溶液

C.分别在这两种固体中,加入同浓度的稀盐酸

D.分别在这两种物质的溶液中,加入少量澄清的石灰水

9.下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是( )

A.Na2O、Na2O2都是钠的氧化物,都是碱性氧化物

B.Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体

C.Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂

D.Na2O2与水反应时,1 mol Na2O2转移2 mol电子

10.下列关于铁及其化合物的说法正确的是

A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B.除去FeCl2 溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加锌粉,然后过滤

C.磁铁矿粉末溶于盐酸后,加入KSCN溶液,溶液变红色

D.Fe3O4俗称铁红

11.下列关于“焰色反应”的理解正确的是 ( )

A.只有金属单质才有焰色反应 B.只有金属化合物才有焰色反应

C.只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D.只有金属离子才有焰色反应

12.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是

A.分散质粒子直径与分散系种类:

B.NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐:

C.AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式:

D.N a与O2反应的产物:

13.将含HCl 0.20 mol的稀盐酸滴入0.15 mol Na2CO3的溶液中,经充分反应后,溶液中各溶质的物质的量为(单位:mol)

Na2CO3HCl NaCl NaHCO3

[合集5份试卷]2021内蒙古呼伦贝尔市高一化学下学期期末经典试题

高一(下)学期期末化学模拟试卷 一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.下列说法不正确的是 A.2CH2=CH2+O2是理想的原子经济,原子利用率为100% B.石油分馏制得汽油、煤油、柴油等产品 C.煤干馏的产品很多,属于物理变化 D.煤的气化主要反应是C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 2.下列关于可逆反应说法正确的是 A.氨气和氯化氢常温下化合成氯化铵与氯化铵受热分解成氨气和氯化氢,这两个反应不是可逆反应B.对于一个可逆反应来说,只要添加反应物,反应速率就会加快 C.对于一个可逆反应来说,只要增大压强,反应速率就会变快 D.验证Fe3+和I-反应生成Fe2+和I2的反应是否为可逆反应,可验证反应后的溶液中是否存在中Fe3+和I2,与反应一开始添加的Fe3+的物质的量没有关系 3.某100mL的溶液中仅含有以下三种溶质: 溶质H2SO4HNO3KNO3 浓度(mol/L) 6 2 1 向该溶液中加入过量的铁粉,最多可产生标准状况下的气体体积为() A.8.96L B.6.72L C.4.48L D.2.24L 4.已知:(1)Zn(s)+ 1/2O2(g)= ZnO(s),ΔH = -350 kJ·mol-1, (2)2Ag(s) + 1/2O2(g)= Ag2O(s),ΔH = -25 kJ·mol-1, 则Zn(s)+ Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的ΔH等于 A.-375 kJ·mol-1B.-325 kJ·mol-1 C.+375 kJ·mol-1D.+325 kJ·mol-1 5.某小组为研究原电池工作原理,设计如右图装置实验。下列叙述正确的是() A.导线中电流方向:锌→铜B.Zn为正极,Cu为负极 C.溶液中H+向锌片移动D.该装置能将化学能转变为电能 6.下列各组物质互为同分异构体的是 A.氧气和臭氧B.H2O和D2O C.乙醇和甲醇D.正丁烷和异丁烷

高一化学上学期周练试题(12_30,承智班)

河北定州中学2016-2017学年第一学期高一承智班化学周练试题(11)一、选择题 1.现有易溶强电解质的混合溶液10L,其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的几种,向其中通入CO2气体,产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如下明所示,下列说法正确的是 A.该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2-、NH4+ B.肯定不存在的离子是SO42-、OH- C.若不能确定的离子中至少还存在着一种阳离子,则该离子的最小浓度为0.2 mol/L D.OA段反应的离子方程式:2 AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- 2.下列关于铁的叙述正确的是( ) ①铁能被磁铁吸引,但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧,但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3 A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑥ 3.下列叙述中正确的是( ) A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成 B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成CO2与Na2CO3的物质的量之比为1 :2 C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同 D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出 4.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 A.1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中,HCO3-、CO32-离子数之和为0.1N A B.44 g CO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3 N A C.36g3H2中含有的中子数目为24 N A D.2.24 L(标准状况)O2与钠反应时,转移电子数目可能为0.3 N A

高一重点班分班考试化学试题

高一年级选拔考试 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷为1-15题共计40分,第Ⅱ卷16-20题,共计60分。全卷共计100分。考试时间90分钟。 可能用到的原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Ca 40 Mg 24 K 39 Cu 64 Al 27 Fe 56 Cl 35.5 第Ⅰ卷(共40分) 一.选择题(本题包括10个小题,每小题2分,共20分。每小题有1个选项符合题意)1、Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是:() A B C D 2、下列方框代表化学反应的集合,圆圈代表某种反应类型的集合,其中表示关系正确的是( ) 3、下列说法正确的是() A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性。 B.某元素由化合态变到游离态,可能是被氧化,也可能是被还原。 C.粗盐提纯时,为了加快过滤速率,可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体。 D.蒸馏操作中,温度计水银球部位要插入液面下且不接触蒸馏烧瓶壁。 4、下列离子方程式书写正确的是() A.铁与稀硫酸反应:2Fe + 6H+= 2Fe 3++3H2↑ B 少量CO2通入澄清石灰水中:CO2 + Ca 2++2OH-= CaCO3↓+ H2O C.盐酸滴在石灰石上:CO32- + 2H+= CO2↑+ H2O D.稀硫酸滴在铜片上:Cu +2H+= Cu2++ H2↑

5、下列关于各金属及其化合物的说法正确的是() A 已知CCl4不可燃,故少量的Na可保存在CCl4液体中。 B 金属铝既可以与酸反应也可与碱反应,故铝是两性金属。 C 明矾为金属铝的化合物,可用作净水剂。 D 纯铁易被腐蚀,但生铁中含碳元素,其抗蚀能力增强。 6、下列关于胶体及胶体性质的说法不正确的是() A 氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷,故电泳时阴极附近颜色变深。 B 利用丁达尔效应可区分溶液体系和胶体体系。 C 向氯化铁饱和溶液中滴加等体积等浓度的氢氧化钠溶液,可制得氢氧化铁胶体。 D 某些工厂中常用的静电除尘装置其原理与胶体的性质相关。 7、实验室需用480 mL 0.1mol / L的硫酸铜溶液,现选取500 mL容量瓶进行配制,操作正 确的是( ) A.称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水 B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液 C.称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水 D.称取12.5g胆矾配成500 mL溶液 8、用N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是() A.0.1mol/LNaHCO3溶液中,Na+ 数为0.1N A B.常温常压下,32克氧气所含分子数为1N A C.标准状况下,22.4L H2O中含有的电子数是10 N A D.标准状况下,11.2L氦气所含原子数是1 N A 9、在某溶液中加入铝片有氢气产生,则在该溶液中一定能大量共存的离子组是 ( ) A Cl- NO3- Ba2+ Na+ B SO42- Cl- Al3+ Mg2+ C Na+ K+ SO42- Cl- D NH4+ Ba2+ Cl- HCO3- 10、现有三种常见治疗胃病药品的标签: ①②③ 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸,下列关于三种药片中和胃酸的能力比较, 正确的是 A③>②>①B①>②>③ C ①=②=③D②>③>① 二、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题两个选项符合题意。若只 选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分。) 11.下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A Na→NaOH B CO32-→CO2 C Fe2O3→Fe D MnO4-→Mn2+ 12、右图是某同学欲验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性而设计的实验装置(夹持装置省略), 则下列说法正确的是( )

高一化学周练试卷及答案(三)(5.21)【苏教版必修二】

高一化学周练试卷(5.21) 班级学号姓名 一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意,每小题3分,共48分) 1.下列关于甲烷性质的叙述中不正确的是 A.是一种无色无味的气体 B.密度比空气的密度小 C.极难溶解于水 D.性质稳定,不和其它物质反应 2.甲烷气体在氧气里燃烧生成二氧化碳和水的实验事实说明 A.甲烷的分子式为CH4 B.甲烷气体中含有碳元素和氢元素 C.甲烷气体中只含碳元素和氢元素 D.甲烷的化学性质比较稳定 3.随着碳原子数的增多,碳元素的质量百分含量也增大的是 A. 烷烃同系物 B. 烯烃同系物 C. 炔烃同系物 D. 苯的同系物 4.甲烷和氯气组成的混合气体经光照完全反应后,生成的气态产物的种类有A.2种 B.3种 C.4种 D.1种 5.几种烷烃的沸点是: 根据以上数据推断丙烷的沸点可能是 A.约—40℃ B.低于—162 ℃ C.低于—89℃ D.高于+36℃ 6.某烷烃含有200个氢原子,那么该烃的分子式是 A.C97H200 B.C98H200 C.C99H200 D.C100H200 7.在标准状况下将11.2L甲烷和22.4L的氧气混和后点燃,恢复到原来的状态,气体的体积是 A.11.2L B.22.4L C.33.6L D.44.8L 8.在常温下,把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭容器放在光亮的地方,两种气体发生反应,下列叙述中不正确的是

A .容器内原子总数不变 B .容器内分子总数不变 C .容器内压强不变 D .发生的反应属于取代反应 9.下列说法不正确的是 A. 煤干馏的目的是分离各种有机物 B. 能与溴水反应使其褪色的烃是不饱和烃 C. 分子式为C 4H 8的链烃一定是烯烃 D. 分子中含有碳碳双键的烃是烯烃 10.最近我国开始从新疆开发天然气,贯穿东西引至上海的大工程,关于天然气的下列叙述中不正确的是 A .天然气和沼气的主要成分都是甲烷 B .改液化石油气(主要成分为 C 3H 8)为天然气做燃料,燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量 C .天然气燃烧的废气中SO 2等污染物的含量少 D .天然气与空气混合点燃,不会发生爆炸 11.甲烷中混有乙烯,欲除去乙烯得到纯净的甲烷,最好依次通过 A. 澄清石灰水,浓H 2SO 4 B. KMnO 4酸性溶液,浓H 2SO 4 C. 溴水,烧碱溶液,浓硫酸 D. 浓H 2SO 4,KMnO 4酸性溶液 12.某烯烃跟氢气起加成反应的产物是2,2,3,4-四甲基戊烷,则这样的烯烃可能有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 13.鉴别甲烷、一氧化碳和氢气等三种无色气体的方法是 A .通入溴水通入澄清石灰水 B .点燃罩上涂有澄清石灰水的烧杯 C .点燃罩上干冷烧杯罩上涂有澄清石灰水的烧杯 D .点燃罩上涂有澄清石灰水的烧杯通入溴水 14. 能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的物质是 A. 乙烯 乙烷 B. 苯 己烷 C. 苯 甲苯 D. 己烷 丁烷 15.下列物质之间的反应,属于取代反应的是 →→→→→→

高一化学经典试题.doc

高一化学经典试题 1. 在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是 ( ) A 、 HCl → H B 、 C O → CO C 、 FeCl 3 → FeCl 2 D 、S O →SO 2 2 2 3 2. 对于反应: 2H 2S+SO 2===3S +2H 2O ,被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为 A 、 1:1 B 、2:1 C 、3:1 D 、1:2 3. 在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( ) 2+ + 2— 、Cl - + 2+ 2— - A 、 Mg 、 Na 、 SO 4 B 、 Na 、 Cu 、 SO 4 、 NO 3 + + 2— 、 Cl - 2+ —- — + C 、 Na 、 K 、 SO 3 D 、 Ba 、 HCO 3 、 ClO 、 K 4. 下列反应的离子方程式中,准确的是 ( ) A 、稀硫酸滴在银片上: + + 2Ag+2H=2Ag +H 2↑ B 、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合: + 2- 2+ - = H O +BaSO ↓ H +SO +Ba +OH 4 2 4 C 、稀硝酸滴在大理石上: CaCO 3+2H +=Ca 2+ +H 2CO 3 D 、氧化铁与稀盐酸混合: + 3+ Fe O+6H =2Fe +3HO 2 3 2 5. 现有 CO 、 CO 、O (臭氧)三种气体,它们分别都含有 1mol 氧原子,则三种气体的物质的 2 3 量之比为 A 、 1∶1∶1 B 、1∶2∶3 C 、3∶2∶1 D 、6∶3∶2 6. 右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系,其中准确的是 X Y Z A 置换反应 氧化还原反应 离子反应 B 铜 单质 非电解质 C 石灰水 电解质 分散系 D 液氨 化合物 纯净物 7.实验室中需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL ,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是( ) A . 950 mL , 111.2 g B . 500 mL ,117 g C . 1 000 mL ,117 g D . 任意规格, 111.2 g 8.设 N A 为阿伏加德罗常数的值,下列关于 0.2mol ?L ﹣ 1 的 Ba ( NO 3)2 溶液准确的说法是 A . 2 L 溶液中的阴、阳离子总数为 0.8N A B . 500 mL 溶液中 NO 3﹣ 浓度为 0.2 mol ?L ﹣ 1 C . 500 mL 溶液中 Ba 2+ 浓度为 0.4 mol?L ﹣1 D . 500 mL 溶液中含 NO 3﹣ 总数为 0.2N A 9.欲配制 100mL 1.0mol ?L ﹣ 1 溶液,准确的方法是( ) Na 2SO 4 ① 将 14.2g Na SO 溶于 100mL 水中 2 4 ② 将 32.2gNa 2 SO ?10H O 溶于少量水 中,再用水稀释至 100mL 4 2 ③ 将 20mL 5.0mol ?L ﹣ 1 24 Na SO 溶液用水稀释至 100mL .

2021年高一化学上学期第五次周练试卷

2021年高一化学上学期第五次周练试卷 一、选择题 1.下列溶液中,Na+的物质的量浓度最大的是( ) A.1 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液 B.100 mL 0.01 mol·L-1的NaCl溶液 C.100 mL 0.1 mol-1的NaOH溶液 D.10 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液 2.下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( ) A.150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B.75 mL 2 mol·L-1 CaCl2溶液 C.150 mL 2 mol·L-1 KCl溶液 D.75 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液 3.将4 g NaOH溶解于水配成1 L溶液,从中取出10 mL,这10 mL溶液的物质的量浓度是( ) A.1 mol/L B.0.1 mol/L C.0.01 mol/L D.10 mol/L 4.在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,测得Al3+浓度为0.1 mol/L,加入等 4完全沉淀,则混合溶液中Na+的浓度体积0.3 mol/L的BaCl2溶液恰好使SO2-

为( ) A.0.3 mol/L B.0.45 mol/L C.0.6 mol/L D.0.15 mol/L 5.实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液,现选取500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是(说明:胆矾为五水硫酸铜)( ) A.称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水 B.称取12.0 g胆矾,配成500 mL溶液 C.称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水 D.称取12.5 g胆矾,配成500 mL溶液 6.现有V L 0.5 mol/L的盐酸,欲将其浓度扩大一倍,以下方法中最宜采用的是( ) A.加热浓缩到原来体积的一半 B.加入0.05 mol/L的盐酸0.125V L C.加入10 mol/L的盐酸0.1V L,再稀释至1.5V L D.标况下通入11.2 L氯化氢气体 7.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是( ) A.所用NaOH已吸潮 B.向容量瓶中加水时液面低于刻度线即摇匀

山东师范大学附属中学高一分班考化学试卷及答案

山东师范大学附属中学高一分班考化学试卷及答案 一、选择题 1.如图示中的“﹣”表示相连的物质间在一定条件下可以反应,“→”表示在一定条件下可以实现转化.下列四组选项中,符合图示要求的是( ) 甲乙丙丁戊 A Fe H2SO4NaOH CuCl2Fe2O3 B H2CuO HCl O2CO C H2SO4Fe2O3HCl Zn CuCl2 D Na2CO3Ca(OH)2NaOH HCl CO2 A.A B.B C.C D.D 2.有一包白色固体样品,可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成,为探究该样品的组成,某小组取适量样品按下列流程进行实验。 下列说法不正确的是 A.滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁 B.滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、硫酸钠 C.白色沉淀b的成份是碳酸钡 D.若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其他现象不变,则不能确定原样品中一定存在氯化镁 3.在相同的温度和压强下,相同体积的气体具有相同的分子数,反之亦然。取20℃和101kPa下相同体积的CH4和O2混合,在一定条件下充分反应,恢复到初始温度和压强。下列说法正确的是() A.参加反应的CH4和O2的体积比为1:1 B.生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一 C.反应后气体的体积为原来的二分之一 D.反应后的气体中C、O原子的个数比为1:2

4.要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质),下列实验方案设计中,不合理的是 A .KNO 3(NaCl):蒸发结晶后,洗涤干燥 B.NaCl溶液(Na2SO4):加入适量的BaCl2溶液,过滤 C.N2(O2):将气体缓缓通过灼热的铜网 D.KCl溶液(K2CO3):加入适量的稀盐酸 5.下列归纳和总结完全正确的一组是 A.化学与生活B.化学与安全 ①用甲醛可保鲜海产品 ②用熟石灰改良酸性土壤 ③用生石灰作食品干燥剂 ①点燃氢气前一定要检验纯度 ②进行化学实验时配戴护目镜 ③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C.化学与资源D.化学与发现 ①塑料的使用一定程度上保护了金属资源 ②稀土是宝贵的不可再生资源 ③海洋中蕴藏着丰富的化学资源 ①卢瑟福确定了原子的核式结构 ②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律 ③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表 A.A B.B C.C D.D 6.取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物,加入稀硫酸(含0.2molH2SO4),恰好完全反应成盐和水.原混合物中氧元素的质量是 A.12.8 g B.6.4g C.3.2g D.1.6g 7.中和一定质量的稀硫酸,需用m克氢氧化钠,若改用m克氢氧化钾,反应后溶液的PH 应当是() A.<7 B.>7 C.=7 D.无法确定 8.将6g碳放在盛有12g氧气的密闭容器中燃烧,两者恰好完全反应,此时密闭容器中的物质是 A.CO B.CO2 C.CO、CO2 D.无法确定 9.下列各组内物质间的转化关系中,存在不能一步转化的是() A. B. C. D. 10.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。下列说法正确的是

高一化学经典好题

FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H 2SO 4 ,若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时,则HNO 3 的唯一还原产物是 [ ] A.NO2 B.NO C.N2O D.N2O3 【例题7】加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg,使之完全反应,得剩余物ng,则原混合物中氧化镁的质量分数为 [ ] 此题宜用差量法解析: 设MgCO3的质量为x MgCO3 gO+CO2↑混合物质量减少 应选A。 【例题9】由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L,则混合物中一定含有的金属是 [ ] A.锌B.铁C.铝D.镁 分析:此题可运用平均值法巧解。各金属跟盐酸反应的关系式分别为:

Zn—H2↑ Fe—H2↑ 2Al—3H2↑ Mg—H2↑ 若单独跟足量盐酸反应,生成11.2LH2(标准状况)需各金属质量分别为:Zn∶32.5g;Fe∶28 g;Al∶9g;Mg∶12g。其中只有铝的质量小于10g,其余均大于10g,说明必含有的金属是铝。应选C。 【例题13】已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素,而铱的相对平均原子质量为192.22,这两种同位素的原子个数比应为 [ ] A.39∶61 B.61∶39 C.1∶1 D.39∶11 分析:此题可列二元一次方程求解,但运用十字交叉法最快捷: 【例题14】一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为27.6g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质量是 [ ] A.1.4g B.2.2g C.4.4g D.在2.1g和4.4g之间 分析:此题考查有机物的不完全燃烧,解析过程中可运用十字交叉法:(方法一)CO与CO2总质量:27.6g-10.8g=16.8g 生成CO、CO2共0.2 mol×2=0.4 mol

2021-2022年高一化学下学期周练试题(I)

2021-2022年高一化学下学期周练试题(I) 一、选择 题 1.下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是()A.盐酸、天然气、醋酸、干冰 B.胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气 C.氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇 D.单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰2.下列实验操作或处理正确的是 A.将NaOH溶液逐滴加入饱和的FeCl 3溶液中制取Fe(OH) 3 胶体 B.氯气泄漏后应顺风向低处跑 C.金属钠着火立刻用湿布盖灭 D.做完焰色反应实验的铂丝用稀盐酸清洗 3.对于①a g Na 2CO 3 ②a g Na 2 CO 3 和NaHCO 3 的混合物,下列描述正确的是 A.分别配成等体积的溶液,②的pH大 B.分别与盐酸反应时,②耗酸量大 C.分别与足量盐酸反应,②放出CO 2 多 D.分别配成等体积的溶液,②中Na+浓度大 4.下列试剂的保存或使用正确的是() A.金属锂保存在煤油中,取出使用前要用滤纸吸干煤油 B.过氧化钠比氧化钠稳定,可露置在空气中

C.称量NaOH固体时,可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸,左边纸上放NaOH,右边纸上放砝码 D.做焰色反应实验时,透过蓝色钴玻璃,观察到火焰颜色为紫色,证明被检验物中一定有钾元素 5.下列反应的离子方程式正确的是 A.碳酸镁溶于硝酸中:CO 32-+2H+ === H 2 O+CO 2 ↑ B.AlCl 3水解反应:Al3+ + 3H 2 O === Al(OH) 3 ↓ + 3H+ C.向稀氨水中加入稀盐酸:NH 3·H 2 O + H+ === NH 4 + + H 2 O D.纯碱水解反应:CO 32-+ 2H 2 OH 2 CO 3 + 2OH- 6.下列反应的离子方程式书写不正确 ...的是 A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH 3·H 2 O = AlO 2 - + 4NH 4 + + 2H 2 O B.氧化亚铁溶于稀盐酸: FeO + 2H+= Fe2+ + H 2 O C.二氧化硅与烧碱溶液反应:SiO 2 +2OH-= SiO 3 2- + H 2 O D.除去氧化膜的铝片插入硝酸汞溶液中:2Al + 3Hg2+= 2Al3+ + 3Hg 7.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A.Ca(HCO 3) 2 溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2+ +2HCO 3 -+2OH-=CaCO 3 ↓+CO 3 2-+H 2 O B.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO 3-3Fe3++NO↑+3H 2 O C.向含有0.4 mol FeBr 2的溶液中通入0.3 mol Cl 2 充分反应:4 Fe2++2 Br-+3Cl 2 =

高一实验班分班考试化学试卷

高一实验班分班考试化学试卷 一、选择题 1.下列四个图象能正确反映实验变化关系的有( ) A.A B.B C.C D.D 2.除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用试剂及方法不正确 ...的是A.N2(O2)——将气体通过灼热且足量的Cu粉 B.铜粉(CuO)——通入足量的CO气体并加热 C.烧碱溶液(Na2CO3)——加入过量的Ca(OH)2溶液,过滤 D.CaCl2溶液(盐酸)——加入过量的CaCO3固体,过滤 3.下列图像能正确反映对应变化关系的是 A.向铜、锌混合物粉末中加入盐酸 B.将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中

C.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 D.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合 4.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 ( ) A.升高丙溶液的温度,一定有晶体析出 B.在t3℃时,分别制成甲、乙的饱和溶液,乙中溶质质量比甲中的小 C.组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液 D.将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃,这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙 5.下列归纳和总结完全正确的一组是 A.化学与生活B.化学与安全 ①用甲醛可保鲜海产品 ②用熟石灰改良酸性土壤 ③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度 ②进行化学实验时配戴护目镜 ③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警 C.化学与资源D.化学与发现 ①塑料的使用一定程度上保护了金属资源 ②稀土是宝贵的不可再生资源 ③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构 ②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律 ③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表 A.A B.B C.C D.D

高一化学2013年12月周练(五)及答案

高一化学2013年12月周练(五) 相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32K 39 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 第Ⅰ卷(共40分) 选择题(每小题有且只有1个选项符合题意,每小题2分,共40分) 1、如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离 A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取 2、某学生取某物质溶于水,制得无色透明溶液,进行以下实验:①与碱反应生成盐和水;②与铁反应生成氢气;③该溶液中阳离子只有H+。根据你学过的酸的概念,其中能说明该物质为酸类物质的是: A.①②③B.①②C.②③D.③ 3、下表中物质的分类组合完全正确的是 4、下列实验操作中,完全正确的是 ①将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末,然后竖立试管;②用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿;③蒸馏石油时,温度计水银球插入液面以下;④酒精灯用完后,用口吹灭;⑤分液漏斗分离四氯化碳和水的混合液时,四氯化碳和水层依次从漏斗下口放出,用不同的容器承接;⑥往试管中倾倒液体时,试剂瓶标签向手心。 A、①②⑥ B、①⑤⑥ C、②③⑤ D、①②③⑤⑥ 5、人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有 A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性

6、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.NaHCO3=Na++H++-2 CO 3 B.NaHSO4=Na++- HSO 4 C.Al2 (SO4)3=Al 3++SO42— D.Na2SO4=2Na++-2 SO 4 7、下列离子方程式中正确的是 A、Cu(OH)2与盐酸:Cu2++2OH-+2H+=Cu2++2H2O B、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O C、MgCl2溶液中滴加氨水:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ D、BaCO3与盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O 8、下列各组微粒在溶液中不能大量共存的是 ①Fe3+、K+、Cl-、OH-②Na+、H+、SO42-、HCO3- ③Mg2+、Fe3+、H+、Cl-④Ag+、Na+、Cu2+、Cl- A、②③④ B、①③ C、①②④ D、①②③ 9、0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中,溶液导电性变化不大的是A.自来水B.0.5mol/L盐酸 C.0.5mol/LNaCl D.0.5mol/LCH3COOH 10、实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液,现选取500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是 A.称取7.68g硫酸铜,加入500 mL水 B.称取12.0g胆矾配成500 mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜,加入500 mL水 D.称取12.5g胆矾配成500 mL溶液 11、固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C,同温下测得容器内压强不变,且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是

2021年高一上学期第八次周练化学试题 含答案

一、选择题 1.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 ( ) A.HClO B.Cl 2 C.NaHCO 3D.CO 2 2.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,人们在认识事物时可以 采取多种分类方法。下列关于“Na 2SO 3 ”的分类不正确的是( ) A.强酸盐B.强碱盐 C.电解质D.正盐 3.(双选)关于酸、碱、盐的下列各种说法中,正确的是( ) A.化合物电离时,生成的阳离子是氢离子的是酸 B.化合物电离时,生成的阴离子是氢氧根离子的是碱 C.化合物电离时,生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D.NH 4 Cl是盐 4.把0.05 mol醋酸分别加入到下列100 mL溶液中,溶液的导电能力变化最明显的( ) A.0.5 mol/L NaOH溶液B.0.5 mol/L盐酸 C.0.5 mol/L NH 4 Cl溶液D.0.5 mol/L氨水

5.下列叙述正确的是( ) A.纯碱和烧碱都属于碱 B.氨水能导电,所以NH 3 是电解质 C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D.凡是能电离出H+的化合物都叫做酸 6.今有一种固体化合物X,X本身不导电,但熔化状态或溶于水中能够电离,下列关于该化合物X的说法中,正确的是( ) A.X一定是电解质B.X可能为非电解质 C.X只能是盐类D.X可以是任意化合物 7.NaOH、Na 2CO 3 、NaCl、Na 2 SO 4 可按某种标准划分为一类物质,下列分类标 准不正确的是( ) A.钠的化合物B.可与硝酸反应 C.可溶于水D.电解质 8.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是( ) A.NaCl晶体、BaSO 4 B.铜、二氧化硫 C.液态的醋酸、酒精D.熔融的KNO 3 、硫酸溶液9.下列关于电解质说法正确的是( ) A.能导电的物质叫电解质 B.电解质在通电时发生电离

新学高一分班考试化学试卷

新学高一分班考试化学试卷 一、选择题 1.除去下列各组物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是 物质杂质除杂所用的试剂和方法 A CaO CaCO3加入适量的稀盐酸,蒸发 B H2HCl依次通过NaOH溶液、浓硫酸 C NaOH溶液Ca(OH)2先加入过量的Na2CO3溶液,再过滤 D KCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀,过滤 A.A B.B C.C D.D 2.下列图像能正确反映对应变化关系的是 A.向铜、锌混合物粉末中加入盐酸 B.将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中 C.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 D.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合 3.除去物质中的少量杂质,下列方法不能达到目的的是()

A.A B.B C.C D.D 4.要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质),下列实验方案设计中,不合理的是 A.KNO3(NaCl):蒸发结晶后,洗涤干燥 B.NaCl溶液(Na2SO4):加入适量的BaCl2溶液,过滤 C.N2(O2):将气体缓缓通过灼热的铜网 D.KCl溶液(K2CO3):加入适量的稀盐酸 5.除去下列各物质中混有少量杂质,所用试剂正确的是 A.A B.B C.C D.D 6.现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应,得到0.2g气体。則原镁条样品中镁元素的质量分数为( ) A.48% B.60% C.76% D.84% 7.除去下列各物质中少量杂质,所选用的试剂和操作方法均正确的是()

D KNO3溶液(K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤 A.A B.B C.C D.D 8.下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法正确的是 ( ) A.CuO(C):隔绝空气高温加热 B.N a2SO4溶液(N a OH):加适量稀盐酸 C.CO2(HCl):将气体通入足量的氢氧化钠溶液 D.CaCl2溶液(HCl):加入过量碳酸钙,充分反应后过滤 9.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 ( ) A.升高丙溶液的温度,一定有晶体析出 B.在t3℃时,分别制成甲、乙的饱和溶液,乙中溶质质量比甲中的小 C.组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液 D.将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃,这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙 10.等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应,产生氢气的质量大小关系的猜测:①Al>Mg>Zn; ②Al=Mg=Zn; ③Al=Mg>Zn; ④Al=Zn>Mg; ⑤Al>Mg=Zn.其中错误的个数为 A.5个 B.2个 C.3个 D.4个 11.中和一定质量的稀硫酸,需用m克氢氧化钠,若改用m克氢氧化钾,反应后溶液的PH 应当是() A.<7 B.>7 C.=7 D.无法确定 12.将a g铁粉和锌粉的混合物加入到b g AgNO3和Cu(NO3)2组成的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。判断下列有关说法中,不正确 ...的是 A.滤渣的质量一定大于a g B.若滤渣中含有单质Zn,则滤液一定是无色溶液 C.若向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡冒出,则滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe D.若向滤液中加入足量的稀盐酸有白色沉淀产生,则滤液中的一定含有四种金属阳离子13.将6g碳放在盛有12g氧气的密闭容器中燃烧,两者恰好完全反应,此时密闭容器中的物质是 A.CO B.CO2 C.CO、CO2 D.无法确定

高一化学学考班周练(第二次)

1 高一化学学考班周练(第二次) 命题人:黄贤娥 满分:100分 日期: 2021年3月14日 学生姓名: 班级: 分数: 一、选择题(本题共20小题,每小题4分共80分,每小题只有一个正确选项) 1.下列有关物质的分类正确的是 ( ) A .混合物:空气、矿泉水、水银 B .碱:Ba(OH)2、 Cu 2(OH)2CO 3、 NH 3·H 2O C .盐:硫酸钠、氯化铵、 纯碱 D .氧化物:H 2O 、 CO 、 HCOOH 2.下列说法正确的是( ) A .电解质能导电 B .其水溶液能导电的化合物就是电解质 C .不能导电物质就是非电解质 D .物质导电的条件是有能自由移动的离子或有自由移动的电子 3.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是( ) A .SO 3 + H 2O === H 2SO 4 B .CaCO 3 === CaO + CO 2↑ C .Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑ D .AgNO 3 + NaCl ===高温 AgCl↓+ NaNO 3 4.下列有关实验室氯气的制备、收集、性质检验及尾气处理的装置中,错误的是( ) A .制备Cl 2 B .收集Cl 2 C .验证Cl 2具有氧化性 D .吸收Cl 2尾气 5.下列溶液中Cl -浓度最大的 ( ) A .200mL 2mol/L MgCl 2溶液 B .1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液 C .250mL 1mol/L AlCl 3溶液 D .200mL 4.5mol/L KClO 3溶液 6.下列物质俗名与化学式相对应的是( ) A .铁红34——Fe O B .明矾243——Fe (SO ) C .石灰石2——Ca(OH) D .小苏打3——NaHCO 7.碳元素有3种核素,其中一种是146C ,其核内的中子数是( ) A .6 B .8 C .14 D .20

2021年高一(承智班)上学期周练(12.30)化学试题 含答案

2021年高一(承智班)上学期周练(12.30)化学试题含答案 一、选择题 1.现有易溶强电解质的混合溶液10L,其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH 4 +、Cl-、 SO 42-、AlO 2 -、OH-中的几种,向其中通入CO 2 气体,产生沉淀的量与通入CO 2 的量之 间的关系如下明所示,下列说法正确的是 A.该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO 2-、NH 4 + B.肯定不存在的离子是SO 4 2-、OH- C.若不能确定的离子中至少还存在着一种阳离子,则该离子的最小浓度为0.2 mol/L D.OA段反应的离子方程式:2 AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- 2.下列关于铁的叙述正确的是( ) ①铁能被磁铁吸引,但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧,但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3 A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑥ 3.下列叙述中正确的是( ) A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成 B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成CO2与Na2CO3的物质的量之比为1 :2 C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同

D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出 4.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 A.1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中,HCO3-、CO32-离子数之和为0.1N A B.44 g CO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3 N A C.36g3H2中含有的中子数目为24 N A D.2.24 L(标准状况)O2与钠反应时,转移电子数目可能为0.3 N A 5.某学生用 Na2CO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据 (盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发) 下列有关的说法中,正确的是 A.盐酸的物质的量浓度为 2 mol·L-1 B.原混合物样品中 n(Na2CO3)∶n(KHCO3)=1:1 C.实验②中,混合物过量 D.实验④反应后,至少需继续加入 40ml 的该盐酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反应6.分别将23 g金属钠放入足量的m g水中和24 g金属镁放入足量的m g稀盐酸中,反应后所得溶液的质量分别为a g和b g。那么a和b的关系应是 A.a=b B.ab D.无法确定 7.下列各组物质互相作用时,生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是A.NaHCO3溶液和NaOH溶液 B.NaOH溶液和CO2 C.Na和O2 D.Na2CO3溶液和盐酸 8.焰火表演,精彩纷呈,有着浓厚的地方特色,让人惊叹不已。下列关于焰色反应的说法正确的是 A.每次焰色反应实验前,铂丝要先用硫酸洗涤 B.用固体样品或配成相应的溶液进行焰色反应,现象相同 C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D.非金属单质燃烧时火焰均为无色

高一化学分班考试练习题(含答案)_图文(1)

高一化学分班考试练习题(含答案)_图文(1) 一、选择题 1.小松同学想表演“水”中长“铜树”的实验,老师给他提供300g10%的硝酸银溶液,又给他提供了一定量的铜丝,充分反应后,得到溶液284.8g,则参加反应的铜丝质量为( ) A.6.4g B.8g C.10.5 g D.12.8g 2.下列归纳和总结完全正确的一组是 A.化学与生活B.化学与安全 ①用甲醛可保鲜海产品 ②用熟石灰改良酸性土壤 ③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度 ②进行化学实验时配戴护目镜 ③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警 C.化学与资源D.化学与发现 ①塑料的使用一定程度上保护了金属资源 ②稀土是宝贵的不可再生资源 ③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构 ②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律 ③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表 A.A B.B C.C D.D 3.下列除杂方案中(括号中物质是杂质),正确的是() A.N2(O 2):通过红热的木炭 B.烧碱(纯碱):加适量稀盐酸、蒸发 C.Cu(CuO):加过量的盐酸溶液并过滤 D.NaHCO3(Na2CO3):高温煅烧 4.取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物,加入稀硫酸(含0.2molH2SO4),恰好完全反应成盐和水.原混合物中氧元素的质量是 A.12.8 g B.6.4g C.3.2g D.1.6g 5.如图所示是A、B、C三种物质的溶解度,下列有关说法错误的是() A.高于20℃以后,B的溶解度比C大 B.10℃时,C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和 C.20℃时,A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等 D.35℃时,A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30% 6.利用废硫酸制备K2SO4的流程如下图.则下列说法不正确的是 A.流程中CaCO3可循环使用 B.将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分 C.M和碱混合微热产生无色无味气体 D.洗涤所得晶体,是为了除去表面的杂质

江苏省高一化学 周练九 镁 铝及其化合物

周练九 ---------之镁 铝及其化合物 (时间45分钟,满分100分) 命题人:王华朗 审核:王启迪 一、选择题(本题包括14小题,每小题5分,共60分) 请将选项写在每题的题号的前面.............. 1 2.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 A.标准状况下,22.4L 的氖气含约N A 个氖原子。 B.常温常压下,1mol 氨气中含有10 N A 个电子。 C.标准状况下,22.4L 二氧化碳中含有3 N A 个原子核。 D. 0.3mol ?L -1的K 2SO 4溶液中含有K +和SO 42—总数为0.9N A 3.工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是 ①空气 ②CO 2 ③Ar ④H 2 ⑤N 2 A .①② B .②③ C .③④ D .④⑤ 4.下列关于金属铝的叙述中,说法正确的是 A .Al 是地壳中含量最多的元素 B .Al 是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现氧化性 C .Al 箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的Al 并不滴落 D . 与Al 反应产生H 2的溶液一定呈酸性 5.下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是 A . Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物,也能吸附色素 B .Al(OH)3是难溶于水的白色胶状 物质 C .Al(OH)3是两性氢氧化物 D .Al(OH)3既溶于NaOH 溶液、氨水,又能溶于 盐酸 6.(2011·扬州中学高一期末)下列物质①NaHCO 3 ②(NH 4)2SO 4 ③Al 2O 3 ④(NH 4)2CO 3 ⑤Mg(OH)2中,既可以和盐酸反应也可以和Ba(OH)2溶液反应的是 A .①③④ B .①②③④ C .②③④ D .①③④⑤ 7.将NaOH 溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl 3溶液中,若用y 轴表示Al(OH)3沉淀量,x 轴表示NaOH 溶液的体积,下列图象正确的是 8.把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]溶液中,使SO 2- 4全部转化成BaSO 4 沉淀,此时铝元素的主要存在形式是 A .Al 3+ B .Al(OH)3 C .AlO -2 D .Al 3+和Al(OH)3 9.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是 A .强碱性溶液中:K +、Al 3+、Cl -、SO 2-4 B .含有Fe 3+的溶液中:K +、Mg 2+、OH -、NO - 3 C .含有Ca 2+的溶液中:Na +、K +、CO 2-3、Cl - D .pH =1的溶液中:Na +、Al 3+、Cl -、SO 2- 4 10、下列的离子方程式正确的是 A .用大理石跟稀盐酸制二氧化碳:CO 32-+ 2H + = H 2O + CO 2↑ B .Cu 丝伸入到AgNO 3溶液中: Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag

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