2015届高考化学一轮复习_酸碱中和滴定课件
D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸， 则测得的 NaOH 溶液的浓度将偏大 E．配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大 F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验 结果偏大
答案：ABD
4．用 0.102 6 mol/L 的盐酸滴定 25.00 mL 未知浓度的氢氧化 钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为 ( ) A．22.30 mL B．22.35 mL C．23.65 mL D．23.70 mL
[解析] 检验 Cl 是否被除净可以取最后一次洗涤液少量，滴 加 AgNO3 溶液，如果没有白色沉淀产生，则说明 Cl－已经被除净。 滴定达到终点时，Fe3＋与 SCN－结合使溶液变为红色；根据氧化还 原反应中得失电子的关系可知：Fe3＋～Ti3＋～TiO2，因此 TiO2 的物 质的量等于 Fe3 的物质的量 cV/1 000 mol ，TiO2 的质量分数为
1．用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H 2SO 4 溶液的浓度，参考 图示从下表中选出正确选项( )
答案：D
2．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学 中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制 1 mol/L 的稀硫酸标准溶液， 然后用其滴定某未知浓度的 NaOH 溶液。 下列有关说法中正确的是________。 A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏 B．如果实验中需用 60 mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用 100 mL 容量瓶 C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏 小
(3) 试剂Ⅱ的化学式为 ________ ，②中加入试剂Ⅱ的目的是 _________________________________________________________ _______________。 (4)试剂Ⅲ的名称是________，③中发生反应的离子方程式为 _________________________________________________________ _______________。
－1 －1
×100%＝98.40%。
二、氧化还原滴定 以氧化还原反应为基础的定量分析方法。 它以氧化剂或还原剂 为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或者间接滴 定一些本身并没有氧化性或还原性， 但能与某些氧化剂或还原剂起 反应的物质。氧化滴定剂有高锰酸钾、重铬酸钾、碘等；还原滴定 剂有亚铁盐、抗坏血酸(即维生素 C)等。
－
(3)滴定分析时，称取 TiO2(摩尔质量为 M g· mol 1)试样 w g，
－
消耗 c mol/L NH4Fe(SO4)2 标准溶液 V mL，则 TiO2 质量分数表达 式为________。 (4) 判断下列操作对 TiO2 质量分数测定结果的影响 ( 填“偏 高”、“偏低”或“无影响”)。 ①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的 NH4Fe(SO4)2 溶液有少 量溅出，使测定结果________。 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定 结果________。
(5)某同学称取提纯的产品 0.775 9 g，溶解后定容在 100 mL 容 量瓶中，每次取 25.00 mL 溶液，用 0.100 0 mol· L 的硝酸银标准 溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为 25.62 mL ，该产 品 的 纯 度 为 _____________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________(列式并计算结果)。
3＋ 4＋ 3＋
－
请回答下列问题： (1) 检 验 TiO2· xH2O 中 Cl 是 否 被 除 净 的 方 法 是 _________________________________________________________ _________________________________________________________ ______________________________。 (2) 滴 定 终 点 的 现 象 是 _______________________________ _________________________________________。
纳米 TiO2 在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广 泛的应用。 制备纳米 TiO2 的方法之一是 TiCl4 水解生成 TiO2· xH2O，经过 滤、水洗除去其中的 Cl ，再烘干，焙烧除去水分得到粉体 TiO2。 用氧化还原滴定法测定 TiO2 的质量分数； 一定条件下， 将 TiO2 溶解并还原为 Ti ，再以 KSCN 溶液作指示剂，用 NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定 Ti 至全部生成 Ti 。
＋ － － －
(2012· 全国高考卷)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫
酸钾和不溶于水的杂质。 为了提纯氯化钾， 先将样品溶于适量水中， 充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题： (1) 起始滤液的 pH________7( 填“大于”、“小于”或“等 于 ”) ， 其 原 因 是 _____________________________ ___________________________________________。 (2)试剂Ⅰ的化学式为________， ①中发生反应的离子方程式为 _________________________________________________________ _______________。
－ ＋ －
2 Ba2 ＋CO3 ===BaCO3↓、 Ba2 ＋SO2 4 ===BaSO4↓
(3)K2CO3 (4)盐酸
除去 A 中的 Ba2
－ ＋
＋
CO2 3 ＋2H ===H2O＋CO2↑
－3
25.62×10 (5)
100 mL L×0.100 0 mol· L ×74.5 g· mol × 25.00 mL 0.775 9 g
－1
[解析] (1)硫酸钾、碳酸钾、氯化钾的混合物中，只有碳酸钾 水解使溶液呈碱性。(2)试剂Ⅰ为过量的 BaCl2 溶液，发生的反应有
2 2 Ba2 ＋SO2 ===BaSO ↓ ， Ba ＋ CO 4 4 3 ===BaCO3↓。(3)试剂Ⅱ为
＋ － ＋ －
过量的 K2CO3 溶液， 以除去过量的 Ba2 。 (4)试剂Ⅲ为适量的盐酸，
答案：B
酸碱中和滴定原理在沉淀滴定、 氧化还原滴定中的应用 中和滴定实验是中学化学中重要定量实验之一， 有关中和滴定 的实验操作、指示剂的选择和误差分析是高考试题的“常客”。随 着新课程改革的推进， 与滴定实验相关的沉淀滴定和氧化还原滴定 也在高考试题中频频出现，需引起考生的重视。
一、沉淀滴定法 1．概念 沉淀滴定法是利用沉淀反应进行定量分析的方法。 生成沉淀的 反应很多，但符合定量分析条件的却很少，实际上应用最多的是银 量法，即利用 Ag 与卤素离子的反应来测定 Cl 、Br 、I 的浓度。
－
淀，说明 Cl 已除净 (4)①偏高 ②偏低
(2) 溶液变为红色
cVM cVM (3) (或 %) 1 000w 10w
＋
通过观察是否继续产生气泡确定盐酸加入的量。 (5)氯化钾的纯度为 100 mL 25.62×10 L×0.100 0 mol· L ×74.5 g· mol × 25.00 mL ×100% 0.775 9 g
－3 －1 －1
＝98.40%。
[答案] (2)BaCl2
(1)大于
＋
弱酸强碱盐 K2CO3 发生水解使体系呈碱性
第八章
酸碱中和滴定
一、酸碱中和滴定 1．概念 利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或 酸)的实验方法。 2．实验用品 (1)仪器
酸
碱
式滴定管(如图 A)、
式滴定管(如图 B)、
锥形瓶滴定管夹、铁架台、 。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水
3．实验操作(以标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液为例) (1)滴定前的准备 ①滴定管：查漏 →洗涤→ 润洗 →装液→调液面→记录。 ②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。
(2)滴定 左手控制滴定管活塞 ，右手 摇动锥形瓶 ，眼睛注视
锥形瓶内溶液颜色变化 ，滴定至终点时，记录标准液的体积。
(3)终点判断 等到滴入最后一滴反应液，指示剂变色，且 半分钟内不褪色， 视为滴定终点。
4．数据处理
按上述操作重复二至三次，求出所用标准盐酸体积的平均值，
cHCl· VHCl 根据 c(NaOH)＝ VNaOH 计算。
＋
－
cVM cVM (或 %)；在配制 NH4Fe(SO4)2 时有少量溶液溅出，则所 1 000w 10w 配制溶液的浓度偏小，导致测定的 TiO2 的物质的量偏大，质量分 数偏高；若在滴定终点时俯视标准液液面，则所读溶液体积偏小， 导致测定的 TiO2 的物质的量偏小，质量分数偏低。
[答案]
(1)取少量水洗液，滴加 AgNO3 溶液，不产生白色沉
5．误差分析 (1)原理 cA· VA 由 cB＝ 其中 VB 是准确量取的体积， cA 是标准溶液的浓度， VB 它们均为定值，所以 cB 的大小取决于 VA 的大小，VA 大则 cB 大， VA 小则 cB 小。 (2)常见误差 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的 因操作不正确而引起的误差有：
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高三化学一轮复习《酸碱中和滴定基础及简单拓展》PPT.pptx
第六章 化学热力学初步
§6-1 热力学第一定律 §6-2 热化学 §6-3 化学反应的方向
§6-1 热力学第一定律
鸭仔无娘也长大，几多白手也成家。
一、基本概念 让自己的内心藏着一条巨龙，既是一种苦刑，也是一种乐趣。
把意念沉潜得下，何理不可得，把志气奋发得起，何事不可做。 得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。 学做任何事得按部就班，急不得。
t=0 n0(A) n0(B) n0(G) n0(H) t n(A) n(B) n(G) n(H)
n 0 ( A ) n ( A ) n ( B ) n ( G ) n ( H )
A
B G H
ξ的量纲是mol，用反应系统中任一物质 来表示反应进度在同一时刻ξ值相同。
2022/4/16 21
二、热力学第一定律 莫为一身之谋，而有天下之志。
有志的人战天斗地，无志的人怨天恨地。 鸟不展翅膀难高飞。 鸟贵有翼，人贵有志。
三、可逆途径 志，气之帅也。
2022/4/16 2
热力学：研究能量相互转换过程中应遵循的规律 的科学。
化学热力学：研究化学变化过程中的能量转换问 题（热力学第一定律）；研究化学变化的方向和 限度以及化学平衡和相平衡的有关问题（热力学 第二定律）。
吸收或放出的热量，称化学反应热。
1.等容反应热 QV 由△U=QV-W 得△U=QV（∵△V=0，∴W=P·△V=0）
意义：等容过程，系统吸收的热量 全部用来改变系统的热力学能。
2022/4/16 14
QV的测定
2022/4/16 15
2.等压反应热（QP)与焓(H)
△U=QP-W QP=△U+W
C（石墨）+O2(g)→CO2(g) （1） CO(g)+1/2O2(g)→CO2(g) （2）
§6-1 热力学第一定律 §6-2 热化学 §6-3 化学反应的方向
§6-1 热力学第一定律
鸭仔无娘也长大，几多白手也成家。
一、基本概念 让自己的内心藏着一条巨龙，既是一种苦刑，也是一种乐趣。
把意念沉潜得下，何理不可得，把志气奋发得起，何事不可做。 得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。 学做任何事得按部就班，急不得。
t=0 n0(A) n0(B) n0(G) n0(H) t n(A) n(B) n(G) n(H)
n 0 ( A ) n ( A ) n ( B ) n ( G ) n ( H )
A
B G H
ξ的量纲是mol，用反应系统中任一物质 来表示反应进度在同一时刻ξ值相同。
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二、热力学第一定律 莫为一身之谋，而有天下之志。
有志的人战天斗地，无志的人怨天恨地。 鸟不展翅膀难高飞。 鸟贵有翼，人贵有志。
三、可逆途径 志，气之帅也。
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热力学：研究能量相互转换过程中应遵循的规律 的科学。
化学热力学：研究化学变化过程中的能量转换问 题（热力学第一定律）；研究化学变化的方向和 限度以及化学平衡和相平衡的有关问题（热力学 第二定律）。
吸收或放出的热量，称化学反应热。
1.等容反应热 QV 由△U=QV-W 得△U=QV（∵△V=0，∴W=P·△V=0）
意义：等容过程，系统吸收的热量 全部用来改变系统的热力学能。
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QV的测定
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2.等压反应热（QP)与焓(H)
△U=QP-W QP=△U+W
C（石墨）+O2(g)→CO2(g) （1） CO(g)+1/2O2(g)→CO2(g) （2）
2015届高考化学总复习 第七章 第二节水溶液 酸碱中和滴定精讲课件
测定、pH计测定。目前中学较为常用的是前两种，即用酸碱
指示剂进行定性和半定量测定及用 pH试纸对溶液的pH进行粗 略的定量测定。
【例2】
行检测：
有一学生在实验室测某溶液的pH值，实验时，他先
用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进
(1)该学生的操作是________(填“正确的”或“错误的”)，其 理由是________________________。
L 混合 ( 设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和 ) ，所得混 合溶液的pH＝2，则V1V2＝__________。此溶液中各种离子
的浓度由大到小的排列顺序是________________。
0.1 V2－0.1 V1 V1 9 －2 解析：(3)据 ＝ 10 ， ＝ 。设 NaOH、 V2 11 V1＋V2 ＋ H2SO4 的体积分别为 9 L、11 L，则混合溶液中 n(Na )＝0.1 －1 0.1 mol· L － － mol· L 1×9 L＝0.9 mol，n(SO2 ×11 L＝0.55 4 )＝ 2 ＋ － mol，n(H )＝0.01 mol· L 1×20 L＝0.2 mol，故离子浓度由大 ＋ ＋ － 2－ 到小排列顺序为：c(Na )＞c(SO4 )＞c(H )＞c(OH )。 答案：(1)＞ 温度升高，水的电离程度增大，离子积增 大 (2)1 000∶1 ＋ ＋ － 2－ (3)9 11 c(Na )＞c(SO4 )＞c(H )＞c(OH )
____________________________。 (2)25 ℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4mol· L－1，取该溶 液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)c(OH－)＝ __________。
高三化学上学期第一轮复习酸碱中和滴定(PPT)3-1
（1）甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.43.1=1.3 10-8=2 对溶液的酸碱性变化较灵敏
（2）溶液使指示剂改变颜色，发生的化学变 化。指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液 （一般为1~2滴）。
海水渗出地表而造成。但是这一解释争议极大，多数对木卫二进行研究的地质学家更倾向于支持一个被称作“厚冰”模型的理论，他们认为即便存在这样的海洋，也几乎不可能对表面造成直接的影响。对冰壳厚度的估算也存在相当 大的分歧，有认为是几千米的，也有认为是数十千米的。如果身处木星的卫星木卫二，可以看到高达千米的壮观喷泉。这可能是木卫二冰冻表面下隐藏着一个巨大海洋的最好证据。美国和德国研究人员年月日在《科学》杂志上报告 说，他们利用哈勃太空望远镜于年月和月以及999年所拍摄的图
HCl + NH3·H2O = NH4Cl + H2O 1mol 1mol 1mol
恰好完全反应，PH≠7
溶液呈中性，碱肯定过量
所造成。这与在地球上的海脊有着相似的效果。据推想，大部分的裂痕是由木星所施加的木卫二木卫二强大的潮汐压力所造成；由于木卫二已被潮汐锁定，它总是保持一个方向对着木星，固定的压力模式应该可以形成特定的可预测
的破例式样。然而在木卫二表面上只有新近出现的裂痕才符合预测的式样，其他的裂痕可以向各个方向延伸，年代越久远的就越是如此。一个较合逻辑的解释是，木卫二其表层的自转速度要略快于其内部，冰面下的海洋将外壳与更 下层的地幔分隔开，冰壳在木星的重力牵扯下被撕裂。对比旅行者号和伽利略号拍摄的照片可测算出，大约每,年木卫二的外壳会比其内部多自转一周。木卫二另一个显著的特征就是遍布四野的或大或小或圆或椭的暗斑，拉丁文作 lenticulae，义为“雀斑”。这些暗斑有的突起如穹有的凹陷如坑有的平坦如镜，也有的纹理纷糅粗糙。突起的小丘多顶部平整，显见着原本是与周遭的平原一体，受推挤上抬而形成。据推想，暗斑的形成是下层温度较高的“暖冰” 在透刺（diapir）作用下向上； 马自达3 /product/mazda3/ ；涌升而穿透表层的“寒冰”所致，其运动机理与（地球）地壳内部的熔岩窨（magmachamber）相似。光滑的暗斑是“暖 冰”冲破表壳时有融水渗出所造成，那些粗糙杂错的斑痕（又被称作“混沌”（chaos）区域，如康纳马拉混沌）是由大量细小的表壳碎片镶嵌在暗色的圆丘中所构成，就像是极地海洋中漂浮的冰山（地球）。冰下海洋木卫二的表 面温度在赤道地区平均为K（-℃），木卫二上可以看到高达千米的壮观喷泉木卫二上可以看到高达千米的壮观喷泉两极更低，只有K(-℃)，所以表面的水是永久冻结的。但是潮汐力所提供的热能可能会使表面冰层以下的水保持液态。 这个猜想最初由针对潮汐热的一系列推测所引发（略为偏心的轨道和木卫二与其他伽利略卫星之间的轨道共振所产生的后果）。据推测木卫二的地形特征意味着冰下海洋的存在。有学者将木卫二表面极富特色的混乱地带解释为下层
高考化学大一轮复习 第二单元 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定习题详解课件
3．解析：(1)c(H＋)＝0.01 mol/L pH＝2。
(2)c(OH
－
)
＝
1×10－4＋1×10－6 2
mol/L
＝
1×10－4 2
c(H
＋
)
＝
15××1100－－154＝2×10－10(mol·L－1)故 pH＝9.7。
(3)酸过量 c(H＋)＝1×101－15×＋911－9 mol/L
＝1×10－6 mol/L，pH＝6。
[高考载体·巧妙利用] (1)强酸 (2)> (3)> (4)①相同 ②中 ③酸 (5)4 (6)<
（浙江专）中考语文总复习 第五讲 表达方式与记叙的顺序课件（经典回放点拔+考点解 读回放+考点跟踪突破+13中考真题）
聚焦中考——语文 第五讲
表达方式与记叙的顺序
• （2013·荆门）阅读下文，完成习题。 • ①那天下午6点多，该上公交车的人早已上了车，唯独有个小女孩，在车
2．不一定，在室温时 pH＝7 的溶液呈中性，不在室温时 pH＝7 的溶液不呈中性，如在 100℃时 pH＝7 的溶液呈碱性。常温下 pH＝14 的溶液碱性不是最强的，因为 pH 的范围仅为 0～14， pH＝14 的碱溶液中 c(OH－)＝1.0 mol/L,2.0 mol/L 的 NaOH 溶 液碱性比其碱性强。
[教材实验·全面发掘]
多悟一些 1.B 2.相等
多思一些
1．(1)提示：反应后溶液的
c(OH－)＝0.1
mol/L×0.04×10－3 20＋20×10－3 L
L
＝10－4 mol/L
c(H＋)＝c1O0－H1－4 ＝1100－－144＝10－10 mol/L，pH＝10。
高三化学一轮复习溶液的酸碱性酸碱中和滴定PPT课件
规律：pH=a的強酸稀释10n倍，pH值增大n减小n个单位，pH= b- n
(2)弱酸或弱碱由于在水中部分电离,加水稀释的过程中 还会发生电离,故导致相应CH+或COH-减小的幅度降低. pH 值的变化比强酸或强碱小。
规律：pH=a弱酸稀释10n倍，pH值增大小于n个单位，pH< a+n
为酸溶液中的OH-是由水电离出来的；碱溶液看c(H+)因 碱溶液中
的H+是由水电离出来的
5 影响水的电离平衡的因素
1） 酸
抑制水的电离，KW保持不变
2 ）碱 3）盐
抑制水的电离，KW保持不变
强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐
促进水的电离，KW保持不变 促进水的电离，KW保持不变 不影响水的电离，KW保持不变
4）温度 水的电离吸热，升高温度促进水的电离，KW增大
5）加入活泼金属 促进水的电离，KW保持不变
注意：KW是一个温度函数只随温度的升高而增大
二、溶液的酸碱性与pH值
1、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系 中性溶液 C(H+)=C(OH-) 25℃，C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L PH=7 酸性溶液 C(H+)>C(OH-) 25℃， C(H+)>1×10-7mol/L PH<7且H+浓度越大， PH越小，溶液酸性越强 碱性溶液 C(H+)<C(OH-) 25℃， C(OH-)>1×10-7mol/L PH>7且OH-浓度越大， PH越大，溶液碱性越强
c 强酸、强碱混合 恰好完全中和：pH＝7
酸过量：先求 c(H＋)混＝c(H＋)酸VV酸酸－＋cV(碱OH－)碱V碱再求 PH 碱过量：先求 c(OH－)混＝c(OH－)碱VV酸碱＋－Vc碱(H＋)酸V酸，再由 c(H＋)混＝c(OKHW－)混求 PH
(2)弱酸或弱碱由于在水中部分电离,加水稀释的过程中 还会发生电离,故导致相应CH+或COH-减小的幅度降低. pH 值的变化比强酸或强碱小。
规律：pH=a弱酸稀释10n倍，pH值增大小于n个单位，pH< a+n
为酸溶液中的OH-是由水电离出来的；碱溶液看c(H+)因 碱溶液中
的H+是由水电离出来的
5 影响水的电离平衡的因素
1） 酸
抑制水的电离，KW保持不变
2 ）碱 3）盐
抑制水的电离，KW保持不变
强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐
促进水的电离，KW保持不变 促进水的电离，KW保持不变 不影响水的电离，KW保持不变
4）温度 水的电离吸热，升高温度促进水的电离，KW增大
5）加入活泼金属 促进水的电离，KW保持不变
注意：KW是一个温度函数只随温度的升高而增大
二、溶液的酸碱性与pH值
1、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系 中性溶液 C(H+)=C(OH-) 25℃，C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L PH=7 酸性溶液 C(H+)>C(OH-) 25℃， C(H+)>1×10-7mol/L PH<7且H+浓度越大， PH越小，溶液酸性越强 碱性溶液 C(H+)<C(OH-) 25℃， C(OH-)>1×10-7mol/L PH>7且OH-浓度越大， PH越大，溶液碱性越强
c 强酸、强碱混合 恰好完全中和：pH＝7
酸过量：先求 c(H＋)混＝c(H＋)酸VV酸酸－＋cV(碱OH－)碱V碱再求 PH 碱过量：先求 c(OH－)混＝c(OH－)碱VV酸碱＋－Vc碱(H＋)酸V酸，再由 c(H＋)混＝c(OKHW－)混求 PH
高三化学一轮复习精品课件-8.2_水溶液_酸碱中和滴定
(2)NaHSO4====NaS+O+24H ++ ，它相当于一元强酸。
【解析】选B。A项，加入NaHSO4溶液显酸性，但抑制水的电 离，A错误；加入Al2(SO4)3溶液，Al3+水解促进水的电离，同 时水解使溶液显酸性，B正确；加入Na2CO3溶液C，O32 水解显 碱性，C错误；将水加热促进其电离，氢离子浓度增加，但水 依然是中性的，D错误。
(3)溶质为碱的溶液。 ①来源 H+全部来自水的电离，水电离产生的[H+]=[OH-]。 ②实例 如计算pH=12的NaOH溶液中水电离出的[OH-]，方法是先求出 溶液的[H+]=Kw/10-2=10-12 (mol·L-1)，即水电离出的[OH-] =[H+]=10-12 mol·L-1。
(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液。 ①pH=5的NH4Cl溶液中H+全部来自水的电离，由水电离的 [H+]=10-5 mol·L-1，[OH-]=10-9 mol·L-1，是因为部分OH-与 部分 NH4 结合； ②pH=12的Na2CO3溶液中OH-全部来自水的电离，由水电离出的 [OH-]=10-2 mol·L-1。
(× ) 【分析】锥形瓶不能润洗，否则导致所测待测液的浓度偏高。
5.溶液的pH可以小于0，也可以大于14。( √ ) 【分析】溶液的pH的适用范围为0～14。但当溶液中[H+]> 1 mol·L-1时，pH<0，当溶液中[OH-]>1 mol·L-1时， pH>14，只是使用时并不方便。
水的电离 1.影响水电离的“四”因素
两盐“浓度等”，促进程度同 注：“浓度等”指［H+］=［OH-］ (1)中性溶液[OH-]=[H+]=10-7 mol·L-1。
高考一轮复习化学课件(通用版)第七章第40讲酸碱中和滴定及拓展应用
n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=1∶1,A正确;第一次达到滴定终点时溶液pH=8.7,
溶液呈碱性,可选酚酞为指示剂,第二次达到滴定终点时溶液pH=5.6,溶液
呈酸性,可选甲基橙为指示剂,B正确;第一次滴定时反应的化学方程式为
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl,消耗 mol·L-1盐酸的体积V1 mL,则
KMnO4溶液时,KMnO4颜色恰好褪去时即为滴定终点。
2.中和滴定实验的误差分析
(1)误差分析原理(以一元酸和一元碱的滴定为例)
依据c(标准)·V(标准)=c(待测)·V(待测),则有c(待测)=
(标准)·(标准)
(待测)
,标准溶
液滴定待测溶液时,c(标准)、V(待测)均为定值,c(待测)的大小取决于V(标
n(Na2CO3)=n(HCl)=cV mol·L-1×1.70×10-3 L=1.70×10-3 mol,40 mL原溶液
中Na2CO3的浓度为
1.70×10-3 mol
40×10-3 L
=0.042 5 mol·L-1,C 正确;第一次滴定终点时,溶质为 NaHCO3,溶液
pH=8.7 呈碱性,说明
碱性物质易腐蚀玻璃,致使玻璃活塞
无法打开
3.常用酸碱指示剂及变色范围
指示剂
石蕊
甲基橙
酚酞
<5.0红色
<3.1红色
<8.2无色
变色范围的pH
5.0~8.0紫色
3.1~4.4橙色
8.2~10.0粉红色
>8.0蓝色
>4.4黄色
>10.0红色
4.实验操作(以酚酞作指示剂,用标准盐酸滴定待测NaOH溶液)
溶液呈碱性,可选酚酞为指示剂,第二次达到滴定终点时溶液pH=5.6,溶液
呈酸性,可选甲基橙为指示剂,B正确;第一次滴定时反应的化学方程式为
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl,消耗 mol·L-1盐酸的体积V1 mL,则
KMnO4溶液时,KMnO4颜色恰好褪去时即为滴定终点。
2.中和滴定实验的误差分析
(1)误差分析原理(以一元酸和一元碱的滴定为例)
依据c(标准)·V(标准)=c(待测)·V(待测),则有c(待测)=
(标准)·(标准)
(待测)
,标准溶
液滴定待测溶液时,c(标准)、V(待测)均为定值,c(待测)的大小取决于V(标
n(Na2CO3)=n(HCl)=cV mol·L-1×1.70×10-3 L=1.70×10-3 mol,40 mL原溶液
中Na2CO3的浓度为
1.70×10-3 mol
40×10-3 L
=0.042 5 mol·L-1,C 正确;第一次滴定终点时,溶质为 NaHCO3,溶液
pH=8.7 呈碱性,说明
碱性物质易腐蚀玻璃,致使玻璃活塞
无法打开
3.常用酸碱指示剂及变色范围
指示剂
石蕊
甲基橙
酚酞
<5.0红色
<3.1红色
<8.2无色
变色范围的pH
5.0~8.0紫色
3.1~4.4橙色
8.2~10.0粉红色
>8.0蓝色
>4.4黄色
>10.0红色
4.实验操作(以酚酞作指示剂,用标准盐酸滴定待测NaOH溶液)
高中化学_高三一轮复习专题《酸碱中和滴定及应用》教学课件设计
V(待测)
所有不当操作均转化成V(标准)的改变来判断
Vc
以上述实验为例，完成下列表格：
步骤 洗涤 取液 滴定 读数
操作 酸式滴定管未用标准溶液润洗 碱式滴定管未用待测溶液润洗 锥形瓶用待测溶液润洗 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 碱式滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 振荡锥形瓶时部分液体溅出 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数
③读数与精度
应平视读数，估读到0.01ml
④数据处理：
做2－3次平行实验（待测液体积相同）
【活动探究一】酸碱中和滴定
（一）实验探究NaOH溶液的浓度
实验室中有一未知浓度的NaOH溶液，每组取20.00 mL待 测NaOH溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂 ，用盐酸标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次， 记录数据并完成下列填空：
【针对练习2 】
[2017.全国卷Ⅱ26(4)]草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用 KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的 含量，滴定反应为： MnO4-+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥
样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L−1的45K.M0n℅O4溶液36.00
准确测定溶液的体积
3.测定的关键 准确判断反应的终点
“最后一滴”“颜色变化”“半分钟”
4.实验过程：
①滴定前的准备
检漏---洗涤---润洗---注液---排气泡---调液面（V1）
②滴定
左手：控制活塞或玻璃球(滴液先快后慢）。
右手：持锥形瓶，不断旋转。
眼睛：锥形瓶中的颜色变化（主）和滴定的速度（次）
所有不当操作均转化成V(标准)的改变来判断
Vc
以上述实验为例，完成下列表格：
步骤 洗涤 取液 滴定 读数
操作 酸式滴定管未用标准溶液润洗 碱式滴定管未用待测溶液润洗 锥形瓶用待测溶液润洗 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 碱式滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 振荡锥形瓶时部分液体溅出 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数
③读数与精度
应平视读数，估读到0.01ml
④数据处理：
做2－3次平行实验（待测液体积相同）
【活动探究一】酸碱中和滴定
（一）实验探究NaOH溶液的浓度
实验室中有一未知浓度的NaOH溶液，每组取20.00 mL待 测NaOH溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂 ，用盐酸标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次， 记录数据并完成下列填空：
【针对练习2 】
[2017.全国卷Ⅱ26(4)]草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用 KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的 含量，滴定反应为： MnO4-+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥
样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L−1的45K.M0n℅O4溶液36.00
准确测定溶液的体积
3.测定的关键 准确判断反应的终点
“最后一滴”“颜色变化”“半分钟”
4.实验过程：
①滴定前的准备
检漏---洗涤---润洗---注液---排气泡---调液面（V1）
②滴定
左手：控制活塞或玻璃球(滴液先快后慢）。
右手：持锥形瓶，不断旋转。
眼睛：锥形瓶中的颜色变化（主）和滴定的速度（次）
高考化学一轮专题复习 第八章 第2讲 溶液的酸碱性 酸
答案 解析
• 由两种温度下水的离 子积常数值知水的电 离是吸热的，温度高 时 水 中 c(H ＋ ) 较 高 ， pH 较 小 ， 但 溶 液 中 c(H ＋ ) ＝ c(OH － ) ， 溶 液呈中性，A、B、C 错误；已电离的水的 浓度与电离生成的 c(H ＋ ) 及 c(OH － ) 相 等 ， 利用水的离子积常数
•制A．，将B 错纯；水向加水热中到加9少0 量℃Na2CO3 溶液，CO32－与 H＋结合，水中 c(H
•＋B)．减向小，水水中的加电少离量平N衡a向OH正溶方液向移动，c(OH－)增大，c(OH－)>c(H＋)，
•pCH．>向7，水C中对加；少向量水N中a加2C少O3量溶F液eCl3 溶液，Fe3＋与 OH－结合为弱电
第八章 水溶液中的离子平衡
第2讲 溶液的酸碱性 酸碱 中和滴定
考纲要求
考点突破 题型透析
学科素养 技能提升
考点一 水的电离 考点二 溶液的酸碱性 考点三 pH值计算 考点四 酸碱中和滴定
中和滴定的拓展应用 备选素材
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考纲要求
• [考纲要求] 1.了解溶液pH的定义。 • 2.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 • 3.能根据实验试题要求分析或处理实验数据，得
知识梳理 思维深化
考点一 水的电离
• 1.某同学设计了水的导电性实验，如右图：
• 实验现象是灯泡________，灵敏电流计________，说明纯水不导电， 是非电解质或极弱的电解质。通过精确导电性实验可证明水是一种 ________________________。
• 提示：不亮 不偏转 极弱的电解质
知识梳理 思维深化
考点一 水的电离
•2．水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定是 水电离出来的吗？ •提示：不一定。c(H＋)和c(OH－)均指溶液中的H＋或OH－的 总浓度。这一关系适用于任何稀水溶液，即任何稀水溶液中 都存在这一关系。因此，在酸溶液中酸本身电离出来的H＋会 抑制水的电离，而在碱溶液中，碱本身电离出来的OH－也会 抑制水的电离。