第2章 酸碱滴定法
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1）碱度以CaO（mg/L）和CaCO3（mg/L）表示 1mmol/L碱度＝28.04 CaOmg/L；
1mmol/L碱度＝50.05 CaCO3mg/L
总碱度（CaOmg/L） =
C(P M )28.04 1000 V水
总碱度（CaCO3mg/L）= C(P M )50.05 1000
V水
2）碱度以mmol/L表示:
20.00ml,加入甲基橙又用0.1000mol/LHCl溶液滴至终点,又用
去30.00ml,此样品为（ C ）
A .NaCO3 C. NaCO3 +NaHCO3
B. NaCO3 +NaOH D.NaHCO3
4、某碱样为NaOH和Na2CO3的混合液。用HCl标准溶液滴定。 先以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液体积为V1，继以甲基橙为 指示剂，又耗去HCl溶液体积为V2。V1与V2的关系是： C A、V1=2V2； B、2V1=V2； C、V1>V2；D、V1<V2。
OH-碱度（CaCO3mg/L）=
CHCl.(P M ).50.05 1000 100
=600.60mg/L
CO32-碱度 =2M=6.00(mL)
CO32-碱度(CaOmg/L)=
CHCl 2M 28.04 1000 100
=168.24mg/L
CO32-碱度(CaCO3mg/L)=
CHCl 2M 50.05 1000 100
• +1-----------------+2-----------------+3
•
P
M
• CO3•
HCO3（产生的）
H2CO3
• B、当P>M甲说明水样中含有氢氧化物碱度 和碳酸盐碱度；
• +1~~~~~~~~--------------+2--------------+3
•
P
M
• OH• •
5）水样中有OH-和CO32-碱度：一般pH>10
OH CO32
H
酚酞 H2O p HCO3
甲基橙 H H2CO3
M
则:P>M , OH-= P-M ; CO32- = 2M ; T=P+M
• 提示：这些公式怎么记忆？不要死记，那是记不 住的，关键要理解，然后临时推算就可以了。
• 为帮助记忆，以连续法为例，画线段图如下：
5 、 HPO42-的共轭碱是: B A、H2PO4-; B、PO43-; C、 H3PO4; D、OH-
6.某NaOH标准溶液，在保存过程中吸收了少量的CO2，若用此标 准溶液来标定HCl溶液浓度，以酚酞为指试剂,问所测得的 HCl溶液浓度结果（ A ）
第2章 酸碱滴定法
. 酸碱平衡 . 酸碱滴定 . 水的碱度与酸度
一、酸碱平衡
1.酸碱质子理论
(1)酸—凡能给出质子(H+)的物质。
碱—凡能接受质子(H+)的物质。
HA
=
H+ ＋
A－
（共轭酸）
（共轭碱）
例如共轭酸碱对:
来自百度文库
HAc—NaAc、HF—NH4F、 NH4Cl—NH3、H2CO3—HCO3－、 HCO3－—CO32－、H2PO4－—HPO42－等。
1）加甲基橙不变色，即加入后就是橙色，而没有 黄色变为橙色的过程，则水样中只有OH-碱度： 一般pH>10
酚酞 OH H p H 2O
P>0，M=0 ; OH-= P ; T=P
2）加酚酞不变色，水样中只有HCO3-碱度：一般 pH<8.3
甲基橙 HCO3 H H2CO3
M
P=0，M>0 ; HCO3- =M ; T=M
明显等优点。
二、酸碱滴定
酸碱滴定曲线:pH ～V
1、强碱滴定强酸的滴定曲线 例：0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00ml0.1000 mol/L HCl溶液。
(1)滴定前:加入滴定剂(NaOH)体积为 0.00 ml时： 0.1000 mol/L 盐酸溶液的pH=1
(2)化学计量点前：加入滴定剂体积为 19.98 ml时 (-0.1%误差)。
H2O CO3-
HCO3（产生的）
H2CO3
• C、P<M甲说明水样中含有碳酸盐碱度碱度 和重碳酸盐碱度；
• +1--------------+2--------------********+3
•
P
M
• CO3• • •
HCO3（产生的）
HCO3（原有的）
H2CO3 H2CO3
（3）碱度单位及其表示方法
1、甲基橙没有变色过程，表明水中只有氢氧化物 碱度。
+1-----------------+2
P
OH-
H2O
• 2、酚酞不变色，表明水中只有重碳酸盐碱度。
• +2-----------------+3
•
M
• HCO3-
H2CO3
• 3、加酚酞和甲基橙都有变色过程时：
• A、当P=M说明水样中只含有碳酸盐碱度；
(2) 酸越易给出质子，其解离常数Ka越大,酸性 越强强。;碱越易得质子，其解离常数Kb越大,碱性越
(3)溶剂的质子自递：水的质子自递常数即水的解 离常数称为水的离子积。
Kw=〔H+〕·〔OH－〕 250C时，Kw=1.0×10-14
pH + pOH = 14
(4）缓冲溶液：由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共 轭酸所组成的溶液，能抵抗外加少量强酸、强碱 而使本身溶液pH值基本保持不变，这种对酸和 碱具有缓冲作用的溶液称缓冲溶液。
缓冲溶液pH值计算
1)弱酸－弱酸盐
pH
pKa lg
Ca Cb
pKa lg
C (共轭酸 ) C (共轭碱 )
2)弱碱－弱碱盐：
pOH
pKb
-
Cb Ca
pKb - lg
C (共轭碱 ) C (共轭酸 )
（5）酸碱指示剂—有机弱酸或有机弱碱
• 酸碱指示剂的作用原理 ：
•
（解离平衡常数表达式）
变色范围的讨论如下：
总碱度（mmol/L） = C(P M ) 1000
V水
例：取水样100mL，用0.1000mol/LHCl溶液滴定至
酚酞无色时，用去15.00mL；接着加入甲基橙指示 剂，继续用HCl标准溶液滴定至橙红色出现，又用 去3.00mL。问水样有何种碱度，其含量各为多少？ （分别以CaO、CaCO3计，mg/L）。
溶液的颜色取决于指示剂酸型与碱型的比值。由于人眼 睛分辨能力的限制，当一种颜色浓度大于另一种颜色浓度10 倍时，看到的是浓度大的颜色，即：
酸碱指示剂的选择 ： 可用滴定突跃范围来选择指示剂。
酸碱指示剂的分类 ： • 单色指示剂：酚酞 • 双色指示剂：甲基橙 • 复合指示剂(2种或2种以上)—变色范围窄，变色
A,9.7----4.3 B,10.7-----3.3 C,8.7----3.3 D,8.7----5.3
2.今有某溶液，酚酞在里面是无色的，甲基橙在里面是黄色的，
它可能含有哪些碱度 （
C）
A, OH-
B,CO32- C,HCO3- D ,OH-+ CO32-
E、CO32-+ HCO3-
3.某碱性样品用0.1000mol/L的HCl溶液滴至酚酞终点,用去
3）水样中只有CO32-碱度：一般pH>9.5
CO32
H
酚酞
p
HCO
3
甲基橙 H M H2CO3
P=M ; CO32- =2P=2M ; T=2P=2M
4）水样中有CO32-和HCO3-碱度：一般pH=9.5~8.5
CO32
H
酚酞
HCO
_ 3
p
HCO
_ 3
H
甲基橙 M H2CO3
P<M , CO32- =2P; HCO3- =M－P; T=M+P
样 品
空 白
1. 消化样品 浓H2SO4 CuSO4·5H2O K2SO4
2. 蒸NH3 1.安全管 2.导管 3.汽水分离器 4.塞子 5.进样口 6.冷凝管 7.吸收瓶 8.隔热液套 9.反应管 10.蒸汽发生器
例题
1.用0.10mol/LHCl溶液滴定0.10mol/LNaOH溶液,其pH值突跃范围 为9.7---4.3，如果用0.010mol/LHCl溶液滴定0.010mol/L NaOH溶液，估计其突跃范围是（ D ）
缓冲溶液种类：
1)弱酸－弱酸盐：如HAc－NaAc，HF－NH4F;过量 的弱酸和强碱.如过量的HAc和NaOH。
2)弱碱－弱碱盐：如NH3 － NH4Cl；过量的弱碱 和强酸.如过量的NH3.H2O和HCl。
3）多元酸－酸式盐：多元酸的两种不同的酸式 盐：如 H2CO3－NaHCO3， NaHCO3 － Na2CO3； NaH2PO4－Na2HPO4
否则误差较大。
三、水的碱度
1.碱度
（1）碱度的组成 水中的碱度主要有三类： 一类是强碱:如Ca（OH）2、NaOH等，在水中全部解
离成OH-离子； 二类是弱碱:如NH3、C6H5NH2等，在水中部分解离成
OH-离子； 三类是强碱弱酸盐:如Na2CO3、NaHCO3等在水中部分
解离产生OH-离子。
（2）碱度的定义 指水中所含能与强酸发生中和作用的物质总
（3）碱度的测定一连续滴定法 取一定体积水样(V水,mL)，首先以酚酞为指示
剂，用强酸标准溶液(C,mol/L)滴定至终点(由红色变 为无色)，消耗强酸标准溶液的量为P（mL），接着
以甲基橙为指示剂，继续用强酸标准溶液滴定至终点 (由黄色变为橙红色)，此时消耗强酸标准溶液的量为 M（mL），两者之和记为T（mL）。
酚酞（pH8.0～9.8, 无色～红）无色变为粉红
④强酸滴定强碱与强碱滴定强酸的滴定曲线类同, 只是位置相反.
例：0.1000 mol/L HCl溶液滴定 20.00 ml 0.1000 mol/L NaOH溶液。
滴定突跃：ΔpH=5.4 , 9.7 ～ 4.3, 选择指示剂:选甲基橙作指示剂滴由黄色变为橙色,
[解]:P=15.00mL，M=3.00mL， P>M ,
∴水中有OH-碱度和CO32-碱度，
OH-=P－M；CO32-=2M。
OH-碱度（CaOmg/L）= CHCl.(P M ).28.04 1000
100
= 0.1000(15.00 3.00) 28.041000
100
=336.48mg/L
[H+] = c×VHCl/V = 0.1000× (20.00－19.98) / (20.00+19.98) = 5.0×10-5 mol/L,
溶液pH=4.3
(3)化学计量点:即加入滴定剂体积为 20.00mL,反应 完全： [H+]=10-7 mol/L , 溶液 pH=7
(4)化学计量点后：加入滴定剂体积为 20.02 mL ， 过量0.02 mL(+0.1%误差)
OH CNaOH V过量NaOH VHCl V加入NaOH
[OH-] = ( 0.1000 ×0.02 ) / ( 20.00+20.02 )
= 5.0×10-5 mol / L,
pOH = 4.3 ,
pH = 14-4.3 = 9.7
滴定曲线
在化学计量 点前后，滴 定剂体积微 小的变化 （0.04mL） 而引起溶液 pH值的急 剧变化，称 为“滴定突 跃”。
=300.30mg/L
四.酸度
（１） 酸度的组成
组成水中酸度的物质可归纳为: 强酸：如HCl、H2SO4、HNO3等; 弱酸：如CO2、H2CO3、H2S及单宁酸等各种有机
弱酸; 强酸弱碱盐：如FeCl3和Al2（SO4）3等三大类。
（2）酸度的测定
如果以甲基橙为指示剂，用NaOH标准溶液滴定 至终点 （pH=3.7）的酸度，称为甲基橙酸度，代表 一些较强的酸—强酸酸度，适用于废水和严重污染 水中的酸度测定。
如果以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定至 终点pH=8.3的酸度称为酚酞酸度，又叫总酸度，它 包括水样中的强酸和弱酸总和。主要用于未受工业 废水污染或轻度污染水中酸度的测定。
五. 有机含氮化合物中氮的测定(蒸馏-滴定法)
HCl
凯氏定氮装置
样品加浓硫酸和硫酸铜的消解在消解装置中进行，而蒸馏在蒸馏装置 中进行。未从5号加样时，利用10号产生的水蒸汽洗涤装置；加样后又利 用蒸汽推动产生的氨气进入6然后到7被吸收。
量，包括强碱、弱碱和强碱弱酸盐等。
碱度分为酚酞碱度和甲基橙碱度（总碱度）。
天然水中的碱度主要碳酸盐、重碳酸盐和氢 氧化物引起的，其中重碳酸盐是主要形式。
碱度以CaO（mg/L）和CaCO3（mg/L）表示： 1mmol/L碱度＝28.04 CaOmg/L； 1mmol/L碱度＝50.05 CaCO3mg/L
强碱滴定强酸滴定曲线的讨论： ①滴加体积： 19.98 mL (-0.1%) —20.02 mL(+0.1%) ； 滴定突跃：ΔpH：4.3～9.7; 化学计量点:pH = 7 ②指示剂的选择：指示剂的变色范围应处于
或部分处于滴定突跃范围内。
可选择指示剂： 甲基橙（pH3.1～4.4,红～黄）红色变为黄色 甲基红（pH4.4～6.2,红～黄）红色变为黄色
1mmol/L碱度＝50.05 CaCO3mg/L
总碱度（CaOmg/L） =
C(P M )28.04 1000 V水
总碱度（CaCO3mg/L）= C(P M )50.05 1000
V水
2）碱度以mmol/L表示:
20.00ml,加入甲基橙又用0.1000mol/LHCl溶液滴至终点,又用
去30.00ml,此样品为（ C ）
A .NaCO3 C. NaCO3 +NaHCO3
B. NaCO3 +NaOH D.NaHCO3
4、某碱样为NaOH和Na2CO3的混合液。用HCl标准溶液滴定。 先以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液体积为V1，继以甲基橙为 指示剂，又耗去HCl溶液体积为V2。V1与V2的关系是： C A、V1=2V2； B、2V1=V2； C、V1>V2；D、V1<V2。
OH-碱度（CaCO3mg/L）=
CHCl.(P M ).50.05 1000 100
=600.60mg/L
CO32-碱度 =2M=6.00(mL)
CO32-碱度(CaOmg/L)=
CHCl 2M 28.04 1000 100
=168.24mg/L
CO32-碱度(CaCO3mg/L)=
CHCl 2M 50.05 1000 100
• +1-----------------+2-----------------+3
•
P
M
• CO3•
HCO3（产生的）
H2CO3
• B、当P>M甲说明水样中含有氢氧化物碱度 和碳酸盐碱度；
• +1~~~~~~~~--------------+2--------------+3
•
P
M
• OH• •
5）水样中有OH-和CO32-碱度：一般pH>10
OH CO32
H
酚酞 H2O p HCO3
甲基橙 H H2CO3
M
则:P>M , OH-= P-M ; CO32- = 2M ; T=P+M
• 提示：这些公式怎么记忆？不要死记，那是记不 住的，关键要理解，然后临时推算就可以了。
• 为帮助记忆，以连续法为例，画线段图如下：
5 、 HPO42-的共轭碱是: B A、H2PO4-; B、PO43-; C、 H3PO4; D、OH-
6.某NaOH标准溶液，在保存过程中吸收了少量的CO2，若用此标 准溶液来标定HCl溶液浓度，以酚酞为指试剂,问所测得的 HCl溶液浓度结果（ A ）
第2章 酸碱滴定法
. 酸碱平衡 . 酸碱滴定 . 水的碱度与酸度
一、酸碱平衡
1.酸碱质子理论
(1)酸—凡能给出质子(H+)的物质。
碱—凡能接受质子(H+)的物质。
HA
=
H+ ＋
A－
（共轭酸）
（共轭碱）
例如共轭酸碱对:
来自百度文库
HAc—NaAc、HF—NH4F、 NH4Cl—NH3、H2CO3—HCO3－、 HCO3－—CO32－、H2PO4－—HPO42－等。
1）加甲基橙不变色，即加入后就是橙色，而没有 黄色变为橙色的过程，则水样中只有OH-碱度： 一般pH>10
酚酞 OH H p H 2O
P>0，M=0 ; OH-= P ; T=P
2）加酚酞不变色，水样中只有HCO3-碱度：一般 pH<8.3
甲基橙 HCO3 H H2CO3
M
P=0，M>0 ; HCO3- =M ; T=M
明显等优点。
二、酸碱滴定
酸碱滴定曲线:pH ～V
1、强碱滴定强酸的滴定曲线 例：0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00ml0.1000 mol/L HCl溶液。
(1)滴定前:加入滴定剂(NaOH)体积为 0.00 ml时： 0.1000 mol/L 盐酸溶液的pH=1
(2)化学计量点前：加入滴定剂体积为 19.98 ml时 (-0.1%误差)。
H2O CO3-
HCO3（产生的）
H2CO3
• C、P<M甲说明水样中含有碳酸盐碱度碱度 和重碳酸盐碱度；
• +1--------------+2--------------********+3
•
P
M
• CO3• • •
HCO3（产生的）
HCO3（原有的）
H2CO3 H2CO3
（3）碱度单位及其表示方法
1、甲基橙没有变色过程，表明水中只有氢氧化物 碱度。
+1-----------------+2
P
OH-
H2O
• 2、酚酞不变色，表明水中只有重碳酸盐碱度。
• +2-----------------+3
•
M
• HCO3-
H2CO3
• 3、加酚酞和甲基橙都有变色过程时：
• A、当P=M说明水样中只含有碳酸盐碱度；
(2) 酸越易给出质子，其解离常数Ka越大,酸性 越强强。;碱越易得质子，其解离常数Kb越大,碱性越
(3)溶剂的质子自递：水的质子自递常数即水的解 离常数称为水的离子积。
Kw=〔H+〕·〔OH－〕 250C时，Kw=1.0×10-14
pH + pOH = 14
(4）缓冲溶液：由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共 轭酸所组成的溶液，能抵抗外加少量强酸、强碱 而使本身溶液pH值基本保持不变，这种对酸和 碱具有缓冲作用的溶液称缓冲溶液。
缓冲溶液pH值计算
1)弱酸－弱酸盐
pH
pKa lg
Ca Cb
pKa lg
C (共轭酸 ) C (共轭碱 )
2)弱碱－弱碱盐：
pOH
pKb
-
Cb Ca
pKb - lg
C (共轭碱 ) C (共轭酸 )
（5）酸碱指示剂—有机弱酸或有机弱碱
• 酸碱指示剂的作用原理 ：
•
（解离平衡常数表达式）
变色范围的讨论如下：
总碱度（mmol/L） = C(P M ) 1000
V水
例：取水样100mL，用0.1000mol/LHCl溶液滴定至
酚酞无色时，用去15.00mL；接着加入甲基橙指示 剂，继续用HCl标准溶液滴定至橙红色出现，又用 去3.00mL。问水样有何种碱度，其含量各为多少？ （分别以CaO、CaCO3计，mg/L）。
溶液的颜色取决于指示剂酸型与碱型的比值。由于人眼 睛分辨能力的限制，当一种颜色浓度大于另一种颜色浓度10 倍时，看到的是浓度大的颜色，即：
酸碱指示剂的选择 ： 可用滴定突跃范围来选择指示剂。
酸碱指示剂的分类 ： • 单色指示剂：酚酞 • 双色指示剂：甲基橙 • 复合指示剂(2种或2种以上)—变色范围窄，变色
A,9.7----4.3 B,10.7-----3.3 C,8.7----3.3 D,8.7----5.3
2.今有某溶液，酚酞在里面是无色的，甲基橙在里面是黄色的，
它可能含有哪些碱度 （
C）
A, OH-
B,CO32- C,HCO3- D ,OH-+ CO32-
E、CO32-+ HCO3-
3.某碱性样品用0.1000mol/L的HCl溶液滴至酚酞终点,用去
3）水样中只有CO32-碱度：一般pH>9.5
CO32
H
酚酞
p
HCO
3
甲基橙 H M H2CO3
P=M ; CO32- =2P=2M ; T=2P=2M
4）水样中有CO32-和HCO3-碱度：一般pH=9.5~8.5
CO32
H
酚酞
HCO
_ 3
p
HCO
_ 3
H
甲基橙 M H2CO3
P<M , CO32- =2P; HCO3- =M－P; T=M+P
样 品
空 白
1. 消化样品 浓H2SO4 CuSO4·5H2O K2SO4
2. 蒸NH3 1.安全管 2.导管 3.汽水分离器 4.塞子 5.进样口 6.冷凝管 7.吸收瓶 8.隔热液套 9.反应管 10.蒸汽发生器
例题
1.用0.10mol/LHCl溶液滴定0.10mol/LNaOH溶液,其pH值突跃范围 为9.7---4.3，如果用0.010mol/LHCl溶液滴定0.010mol/L NaOH溶液，估计其突跃范围是（ D ）
缓冲溶液种类：
1)弱酸－弱酸盐：如HAc－NaAc，HF－NH4F;过量 的弱酸和强碱.如过量的HAc和NaOH。
2)弱碱－弱碱盐：如NH3 － NH4Cl；过量的弱碱 和强酸.如过量的NH3.H2O和HCl。
3）多元酸－酸式盐：多元酸的两种不同的酸式 盐：如 H2CO3－NaHCO3， NaHCO3 － Na2CO3； NaH2PO4－Na2HPO4
否则误差较大。
三、水的碱度
1.碱度
（1）碱度的组成 水中的碱度主要有三类： 一类是强碱:如Ca（OH）2、NaOH等，在水中全部解
离成OH-离子； 二类是弱碱:如NH3、C6H5NH2等，在水中部分解离成
OH-离子； 三类是强碱弱酸盐:如Na2CO3、NaHCO3等在水中部分
解离产生OH-离子。
（2）碱度的定义 指水中所含能与强酸发生中和作用的物质总
（3）碱度的测定一连续滴定法 取一定体积水样(V水,mL)，首先以酚酞为指示
剂，用强酸标准溶液(C,mol/L)滴定至终点(由红色变 为无色)，消耗强酸标准溶液的量为P（mL），接着
以甲基橙为指示剂，继续用强酸标准溶液滴定至终点 (由黄色变为橙红色)，此时消耗强酸标准溶液的量为 M（mL），两者之和记为T（mL）。
酚酞（pH8.0～9.8, 无色～红）无色变为粉红
④强酸滴定强碱与强碱滴定强酸的滴定曲线类同, 只是位置相反.
例：0.1000 mol/L HCl溶液滴定 20.00 ml 0.1000 mol/L NaOH溶液。
滴定突跃：ΔpH=5.4 , 9.7 ～ 4.3, 选择指示剂:选甲基橙作指示剂滴由黄色变为橙色,
[解]:P=15.00mL，M=3.00mL， P>M ,
∴水中有OH-碱度和CO32-碱度，
OH-=P－M；CO32-=2M。
OH-碱度（CaOmg/L）= CHCl.(P M ).28.04 1000
100
= 0.1000(15.00 3.00) 28.041000
100
=336.48mg/L
[H+] = c×VHCl/V = 0.1000× (20.00－19.98) / (20.00+19.98) = 5.0×10-5 mol/L,
溶液pH=4.3
(3)化学计量点:即加入滴定剂体积为 20.00mL,反应 完全： [H+]=10-7 mol/L , 溶液 pH=7
(4)化学计量点后：加入滴定剂体积为 20.02 mL ， 过量0.02 mL(+0.1%误差)
OH CNaOH V过量NaOH VHCl V加入NaOH
[OH-] = ( 0.1000 ×0.02 ) / ( 20.00+20.02 )
= 5.0×10-5 mol / L,
pOH = 4.3 ,
pH = 14-4.3 = 9.7
滴定曲线
在化学计量 点前后，滴 定剂体积微 小的变化 （0.04mL） 而引起溶液 pH值的急 剧变化，称 为“滴定突 跃”。
=300.30mg/L
四.酸度
（１） 酸度的组成
组成水中酸度的物质可归纳为: 强酸：如HCl、H2SO4、HNO3等; 弱酸：如CO2、H2CO3、H2S及单宁酸等各种有机
弱酸; 强酸弱碱盐：如FeCl3和Al2（SO4）3等三大类。
（2）酸度的测定
如果以甲基橙为指示剂，用NaOH标准溶液滴定 至终点 （pH=3.7）的酸度，称为甲基橙酸度，代表 一些较强的酸—强酸酸度，适用于废水和严重污染 水中的酸度测定。
如果以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定至 终点pH=8.3的酸度称为酚酞酸度，又叫总酸度，它 包括水样中的强酸和弱酸总和。主要用于未受工业 废水污染或轻度污染水中酸度的测定。
五. 有机含氮化合物中氮的测定(蒸馏-滴定法)
HCl
凯氏定氮装置
样品加浓硫酸和硫酸铜的消解在消解装置中进行，而蒸馏在蒸馏装置 中进行。未从5号加样时，利用10号产生的水蒸汽洗涤装置；加样后又利 用蒸汽推动产生的氨气进入6然后到7被吸收。
量，包括强碱、弱碱和强碱弱酸盐等。
碱度分为酚酞碱度和甲基橙碱度（总碱度）。
天然水中的碱度主要碳酸盐、重碳酸盐和氢 氧化物引起的，其中重碳酸盐是主要形式。
碱度以CaO（mg/L）和CaCO3（mg/L）表示： 1mmol/L碱度＝28.04 CaOmg/L； 1mmol/L碱度＝50.05 CaCO3mg/L
强碱滴定强酸滴定曲线的讨论： ①滴加体积： 19.98 mL (-0.1%) —20.02 mL(+0.1%) ； 滴定突跃：ΔpH：4.3～9.7; 化学计量点:pH = 7 ②指示剂的选择：指示剂的变色范围应处于
或部分处于滴定突跃范围内。
可选择指示剂： 甲基橙（pH3.1～4.4,红～黄）红色变为黄色 甲基红（pH4.4～6.2,红～黄）红色变为黄色