高考化学一轮复习物质结构与元素周期律
2024届高考一轮复习化学学案(人教版)第六章物质结构与性质元素周期律热点强化14微粒空间结构大π键
热点强化14 微粒空间结构 大π键的判断(一)微粒空间结构的判断1．熟记常见分子(离子)的空间结构微粒组成(A 为中心原子)实例中心原子的孤电子对数中心原子的杂化方式微粒空间结构AB 2BeCl 2、CO 2、HCNSO 2、SnBr 2、NO －2 H 2O 、OF 2、NH －2AB 3 BF 3 、SO 3、CO 2－3 NH 3、PCl 3、SO 2－3AB 4CH 4、CHCl 3、NH ＋4、SO 2－42.(知识拓展)等电子原理及应用 (1)基本观点原子总数相同、价电子总数相同的分子(或离子)互为等电子体。
等电子体具有相似的结构特征(空间结构和化学键类型)及相近的性质。
(2)确定等电子体的方法(举例)变换过程中注意电荷改变，并伴有元素种类的改变。
CO ――――――――――――→把O 换成前一个原子(N )少了1个电子，再得1个电子CN －―――――――――――→把N 换成前一个原子(C )少了1个电子，再得1个电子C 2－2 CO ―――――――――――――――→把C 换成后一个原子(N )(多1个电子)把O 换成前一个原子(N )(少1个电子)N 2 (3)熟悉常见的等电子体及空间结构 等电子(价电子)类型 常见等电子体 空间结构2原子10电子 N 2、CN －、C 2－2、NO ＋2原子14电子 F 2、O 2－2、Cl 23原子16电子 CO 2、N 2O 、CNO －、N －3、NO ＋2、SCN －、HgCl 2、BeCl 2(g)3原子18电子 O 3、SO 2、NO －2 4原子8电子 NH 3、PH 3、CH －3、H 3O ＋4原子24电子SO 3(g)、CO 2－3、NO －3、BO 3－3、BF 34原子26电子SO2－3、ClO－3、BrO－3、IO－3、XeO35原子8电子CH4、SiH4、NH＋4、PH＋4、BH－45原子32电子CCl4、SiF4、SiO4－4、SO2－4、ClO－412原子30电子C6H6、N3B3H6(俗称无机苯)(二)大π键(离域π键)1．形成条件(1)中心原子采取sp或sp2杂化。
高三化学高考备考一轮复习专题：元素周期表 元素周期律课件
题组二 微粒半径及元素金属性或非金属性强弱的比较 4.比较下列微粒半径的大小(用“＞”或“＜”填空)：
(1)Na________Mg________Cl (2)Li________Na________K (3)Na＋________Mg2＋________Al3＋ (4)F－________Cl－________Br－ (5)Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋ (6)Fe2＋________Fe3＋ 答案 (1)＞ ＞ (2)＜ ＜ (3)＞ ＞ (4)＜ ＜ (5)＞ ＞ ＞ (6)＞
4.电负性 (1)含义：元素的原子在化合物中__吸__引__键__合__电__子__能力的标度。元素的电负性 越大，表示其原子在化合物中_吸__引__键__合__电__子___的能力越_强___。 (2)标准：以最活泼的非金属元素氟的电负性为___4_._0___作为相对标准，计算 得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。 (3)变化规律 金属元素的电负性一般__小__于__1.8，非金属元素的电负性一般__大__于__1.8，而位 于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右。 在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐__增__大__，同主族从上 至下，元素的电负性逐渐_减__小___。
(2)按价层电子排布分区 ①元素周期表分区简图
②各区元素化学性质及价层电子的排布特点
分区
元素分布
价层电子排布
元素性质特点
s区
ⅠA、ⅡA族
ns1～2
除氢外都是活泼金属元素；通常 是最外层电子参与反应
ⅢA族～ⅦA族、 p区
0族
ns2np1～6 (除He外)
通常是最外层电子参与反应(0族 除外)
物质结构与性质(含元素周期律)一轮复习策略(39张PPT)
1．了解元素、核素和同位素的含义。
1.能画出1~20号元素的原子结构
2．了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质 示意图，能用原子结构解释元
子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系 素性质及其递变规律，并能结
。
合实验及事实进行说明。
3．了解原子核外电子排布。
2.能利用元素在元素周期表中的
4．掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的 位置和原子结构，分析、预测
质递变规律。
4.能结合有关资料说明元素周期
8．了解化学键的定义；了解离子键、共价键的形成 率（表）对合成新物质、寻找
。
新材料的指导作用。
《普通高中化学课程标准（2017年版）》
2019年考纲要求
新课标学业要求
1．原子结构与元素的性质
主题1：原子结构与元素的性质
(1)了解原子核外电子的能 1.能说明微观粒子的运动状态与宏观物体运动特点的差异。
可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol−1，O=O键键能为______kJ·mol−1，Li2O晶格能为______kJ·mol−1。（5）Li2O 具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为______g·cm−3 （列出计算式）。
关系；
含氢键）对物质熔、沸点等性质的影响，能列举含有氢键的物质及其性
(5)理解金属键的含义，能用金属键理论 质特点。
解释金属的一些物理性质； (6)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道 类型(sp，sp2，sp3)，能用价层电子对互
3.能根据给定的信息分析常见简单分子的空间结构，能利用相关理论解 释简单的共价分子的空间结构；能根据分子结构特点和键的极性来判断
2024届高考一轮复习化学练习(鲁科版)第5章物质结构与性质元素周期律第26练原子结构核外电子排布规
1．三星堆见证了中华文明起源的多样性，通过“14C 测定法”初步确定其年代区间。
下列有关说法正确的是( )A ．14C 与12C 互为同位素B ．14C 的核外电子数是14C ．14C 可由中子轰击14N 产生，14C 与14N 的化学性质相同D ．青铜器皿、骨头、纺织品、灰烬等都可作为检测的样品2．钍是一种放射性金属元素，有钢灰色光泽，质地柔软，化学性质较活泼，广泛分布在地壳中。
230Th 和232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U ，因此它是潜在的核燃料。
下列有关Th 的说法正确的是( )A ．Th 元素的质量数是232B ．Th 元素的相对原子质量是231C ．232Th 转换成233U 是化学变化D ．230Th 和232Th 的化学性质相同3．在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241(241 95Am)放射源的电离室。
241 95Am 原子核内中子数与核外电子数之差是( )A ．241B ．146C ．95D ．514．某元素的一种核素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子，a g H m X 中所含质子的物质的量是( )A.a (A －N ＋m )A ＋mmol B.a (A －N )m mol C.a (A －N )A ＋m mol D.a (A －N ＋m )mmol 5．下列有关构造原理的说法错误的是( )A ．原子核外电子填充3p 、3d 、4s 能级的顺序为3p →4s →3dB ．某基态原子部分核外电子的排布式为3d 64s 2C ．所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理D ．构造原理中的电子排布能级顺序，实质是各能级能量由低到高的顺序6．下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是( )A ．N 电子层中有4s 、4p 、4d 、4f 四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子B ．在K 电子层中，有自旋相反的两条轨道C ．s 电子绕核运动，其轨道为球面，而p 电子在哑铃形曲面上运动D．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少7．第4周期元素中基态原子核外有3个未成对电子的共有()A．2种B．3种C．4种D．5种8．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是()A.B.C.D.9．下列说法正确的是()A．最外层电子排布式为n s2的基态原子所对应元素一定位于第ⅡA族B．d区元素的原子一定都有d轨道电子C．最外层电子排布式为n s1的基态原子所对应元素一定是金属元素D．基态原子价电子排布式为n s n n p n的元素一定是金属元素10．人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。
山东省东营市2020届高考化学第一轮复习过关检测《物质结构 元素周期律》含答案
绝密★启用前山东省东营市2020届高考化学第一轮复习过关检测《物质结构元素周期律》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题3.0分,共30分)1.据科学家预测，月球的土壤中蕴含着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的总能量。
在地球上氦元素主要以He的形式存在。
下列说法正确的是 ()。
A．He原子核内含有4个质子B．He原子核内含有3个中子C．He和He互为同位素D．He的最外层电子数为2，所以He在反应中容易失去电子2.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强C．最易失去的电子能量最高D．目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素3.下列说法中正确的是()A．任何元素原子的原子核都是由质子和中子构成的B．、互为同位素，2与2互为同素异形体C．常温下,4.48 L2含有8N A个中子(N A为阿伏加德罗常数的值)D． O2-、Mg2+、Ne的结构示意图都可以用表示4.下列物质变化，只与范德华力有关的是（）A．干冰熔化B．乙酸汽化C．乙醇与丙酮混溶D．溶于水5.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列关于Fr的预言错误的是()A．在碱金属单质中它的熔点最低B．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸6.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C． Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D．Cl与Cl得电子能力相同7.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是()A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D．室温下，0族元素的单质都是气体8.下列说法正确的是（）A． Mg2+的半径小于N3-的半径B． H2O比H2S稳定是因为H2O中存在分子间氢键C． SiO2因的相对分子质量大于CO2，所以SiO2的熔点高于CO2D．由原子构成的晶体一定是原子晶体9.W，X，Y，Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( )A． X，Y，Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB． Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC． X元素形成的单核阴离子还原性大于YD． Z元素单质在化学反应中只表现氧化性10.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。
2021年高考化学一轮基础复习《4.1第一节 原子结构与元素周期表》归纳总结
即原子中电子数＝质子数。
答案：A
[分级训练·课课过关]
1．某粒子的结构示意图为
，下列关于该粒子的说法错误
的是
()
A．核电荷数为 17
B．属于金属元素
C．核外有三个电子层
D．在化学反应中容易得到 1 个电子 解析：由结构示意图可知，该原子为氯原子，是非金属元素。
答案：B
2．下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是 ( )
构示意图；B 项中最外层超过 8 个电子，而该层最多只能
容纳 8 个电子；D 项中违背了电子通常先排布在能量较低
的电子层的原则。
答案：C
4．某元素的原子核外有 3 个电子层，最外层有 4 个电子，则
该原子核内的质子数为
()
A．14
B．15
C．16
D．17
解析：该原子核外电子的排布为 2,8,4，得电子数为 14，
4．元素周期表中的数量关系： (1)周期序数＝核外电子层数。 (2)主族序数＝最外层电子数。 (3)原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
5．元素周期表结构的记忆口诀： 七个周期横着看，三短和四长；纵看共有十八列，七主七 副零Ⅷ三； 副族元素中间站，主族元素靠两边；若分金属非金属，硼 砹之间划连线。
2021年高考化学一轮基础复习
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
[主干知识结构化]
[关键要点条目化]
1．原子结构记忆口诀： 原子构成三子(质子、中子、电子)奇(奇妙)，质子正电擎大旗。电子抗 衡带负电，中子中立不带电。
2．质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 3．原子核外电子排布规律：
子数为 108－42＝66，因此14028Mo 原子核内中子数与核外电
2022版高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第一讲 原子结构 核外电子排布课件 新人
【加固训练——拔高】
1.当宇宙射线射到地面时,会将石英(主要成分 SiO2)中的硅原子和氧原子打破, 生成铝和铍的同位素。我国科学家通过测量 SiO2 中 26Al 和 10Be 两种元素的比 例来确定“北京人”的年龄,这种测量方法叫铝铍测年法。下列关于 26Al 和 10Be
的说法不正确的是()I源自的原子核外电子数为78
D．131 53
I
的原子核内中子数多于质子数
【解析】选
C。同位素化学性质几乎相同，A
正确；131 53
I
的原子序数为
53，核
外电子数为
53，B
正确，C
错误；D
选项考查中子数的计算，131 53
I
的中子数为
78，多于质子数，D 正确。
命题点 2：元素、核素、同位素的概念辨析(综合性考点)
2 1
H 是质子数均为 1，中子数不等的不同氢原子，它们是不同的核素，C 正确；
12C 和 14C 的质子数均为 6，而中子数分别为 6 和 8，故它们互为同位素，其
物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，D 正确。
【思维升级·母题延伸】 (1)(宏观辨识与微观探析)12C 和 14C 核外电子排布方式是否相同？ 1H2 与 2H2 是否互为同素异形体？
【解析】选 D。Th 有质量数为 230、232 的两种同位素,因此无法确定 Th 的质 量数,A 错误。不知 230Th 与 232Th 的丰度,无法确定 Th 的相对原子质量,B 错误。 化学变化过程中原子种类不变,而 232Th 转化为 233U 原子种类发生变化,C 错误。 230Th 与 232Th 互为同位素,二者化学性质相同,D 正确。
提示：×。化学变化指的是有新物质生成，但原子种类不变；从微观上讲，既 有化学键的断裂，也有化学键的生成，所以核聚变不是化学变化。
高考化学一轮复习学案课件(人教版)第5章物质结构元素周期律第2节元素周期律(1)
答案：
一、1. K L M N O P Q 由近到远 由低到高 2．(1)能量低 (2)2n2 (3)8 2 (4)18 2 32 二、1. 性质 原子序数 周期性 2. 核外电子排布 3. 减小 增大 相同 逐渐增多 逐渐增多 相同 减弱 增强 增强 减弱 减弱 增强
增强 减弱 主族序数 主族序数 增强 减弱 减弱 容易 增强 难 减弱
其他
分子 Ar F2、HCl
离子
K＋、Ca2＋、Cl－、 S2－
O22－、HS－
H2S
PH3、H2O2
SiH4、CH3F
N2H4、CH3OH
C2H6、CH3NH2等
【温馨提示】上表中有些18电子粒子符合“9＋9”规律，如 C2H6、H2O2、N2H4、F2、CH3F、CH3OH等(－CH3、－OH、 －NH2、－F为9电子基团)。
三、2. (1)金属与非金属的分界线 (2)过渡元素 (3)右上角
原子核外电子的排布
【自主解答】
C 解析：K层电子数为奇数的元素只有H，A正确；L层或M层电 子数为奇数时，此层为最外层，族序数等于最外层电子数，B、D 均正确；第二周期以后元素的L层中电子数均为8个，但族序数与L 层电子数无关，C错误。
非金属元素气态氢化物 的形成与稳定性
最高正价＝______最 低负价＝主族序数－8
酸性逐渐________碱 性逐渐________
气态氢化物的形成越来 越______，其稳定性 逐渐______
最高正价数＝ ________(O、F除外)
酸性逐渐________碱 性逐渐________
气态氢化物的形成越来 越______，其稳定性 逐渐______
②最高价氧化物性也就越强。