全国名校大联考2018届高三上学期第二次联考化学试题+Word版含答案

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【配套K12】2018届高三化学上学期联考试题

山西省实验中学、南海桂城中学2018届高三化学上学期联考试题可能用到的相对原子质量：Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 V-51 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。

1.糖类、蛋白质、油脂是食物中的基本营养物质，下列有关说法中错误的是A.淀粉除了做食物外，可以用于水解生产葡萄糖B.纤维素和淀粉都可以用(C6H10O5)n表示，两者互为同分异构体C.利用盐析的方法可以分离、提纯蛋白质D.液态植物油通过催化氢化可以变为固态脂肪2.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A. 氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B.食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质C.洗涤剂除油污的原理与热碱液除油污的原理相同D.浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用铝制容器运输3.设NA为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A.标准状况下，22.4LCCl4中含有的共价键数为4NaB. 0.2mol SO2和0.lmolO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为0.2NAC.常温下，3.2g由S2、S4、S8组成的混合物中含硫原子数为0.1NAD.1mol/L Na2CO3溶液中含有CO32-的数目一定小于NA4. 下列各组离子在常温下一定能大量共存的是A.无色透明的溶液中：Na+、Ba2+、AlO2-、OH-B.加入铝粉能放出H2的溶液中：H+、K+、SO42-、 Cl-C.含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Ca2+、SCN-、Br-D.pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、 NO3-、SO42-5. 有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列说法正确的是A.晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B.玻璃中含有的SiO2可与NaOH溶液反应，故常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰C.陶瓷、水泥、石英玻璃都属于硅酸盐材料D.硅酸盐Na2Fe2Si3O9用氧化物的形式可表示为Na2O • 2EeO • 3Si O26. 下列相关离子方程式书写正确的是A.泡沫灭火器工作原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++CuC.往Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

湖南省三湘名校教育联盟2024-2025学年高三上学期11月第二次大联考(期中)化学试题含答案

三湘名校教育联盟·2025届高三第二次大联考化学（答案在最后）本试卷共8页。

全卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：O16Na23K39Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．围绕化学家的突出贡献，下列叙述错误的是（）贝采里乌斯发现了硒拉瓦锡预测硅的存在盖斯代表作品《纯化学基础》鲍林代表作品《化学键的本质》A．硒位于元素周期表的第四周期第VIA族B．纯净的二氧化硅是制备光导纤维的基本原料C．盖斯提出的盖斯定律，为化学热力学发展奠定了基础D．鲍林提出的价层电子对互斥理论可以预测分子的空间结构2．下列化学用语表述错误的是（）A．3BF的电子式为：B．23SO 的VSEPR模型：C．2Cl分子中共价键电子云轮廓图：D ．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：3．下列关于试剂保存或实验安全的说法错误的是（）A ．储氯钢瓶上应贴的标签为B ．4KMnO 固体与浓盐酸放在同一药品柜中C ．钠与水反应的实验应该标注的安全图标有D ．NaOH 溶液保存在带有橡胶塞的细口玻璃瓶中4．下列有关化学概念或性质的判断正确的是（）A ．离子液体常用作溶剂，利用了其易挥发的性质B ．金属铁和铜在酸性较强的环境里，均易发生析氢腐蚀C ．酸碱中和生成1mol 水放出的热量与溶液浓度、酸碱的强弱等因素有关D ．离子化合物如NaCl 固体溶于水，在水的作用下不仅有离子生成，还有电子生成5．有机物Z 适合做锂离子电池的电解液。

下列叙述正确的是（）A ．锂离子电池作为一种新型干电池，具有体积小，比能量高的特点B ．X 和Y 的分子组成相差一个“2CH ”，X 和Y 互为同系物C ．反应X Y →和Y Z →的原子利用率均为100%D ．Y 能发生加成反应、氧化反应、取代反应6．下列过程中，对应的反应方程式错误的是（）A侯德榜联合制碱法32234NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++=↓+B 炽热的铁水注入未干燥的模具()23423Fe 4H O g Fe O 4H ++高温C 《天工开物》记载了黑火药的制作，黑火药爆炸产生大量气体3222S 2KNO 3C K S N 3CO ++=+↑+↑D 用草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应探究浓度对化学反应速率的影响22442223H C O 2MnO 2H 6CO 2MnO 4H O -+++=↑+↓+7．结合以下图示，下列判断错误的是（）A ．10H ∆>B ．20H ∆>C ．12345H H H H H ∆+∆+∆+∆=∆D ．相同条件下，()()2Na g 2Na g +→的2H H ∆<∆8．利用如图装置（部分夹持装置省略）能探究指定元素化合价变化的是（）已知：酸性4KMnO 溶液能将NO 氧化为3NO -。

【学期】全国名校大联考2018届高三上学期第二次联考数学文Word版含答案

【关键字】学期全国名校大联考2017-2018年度高三第二次联考数学（文）试题第Ⅰ卷（共60分）一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.已知全集，集合，则（）A．B．C．D．2.命题“”的否定是（）A．B．C．D．3.若，则是（）A．第一象限角B．第二象限角C．第三象限角D．第四象限角4.已知平面向量的夹角为，，则（）A．2 B． C. D．45.若将函数的图象向左平移个单位长度，所得的图象所对应的函数解析式是（）A．B．C. D．6.设平面向量，若，则（）A．B． C. 4 D．57.已知，且，则（）A．B． C.或D．或78. 已知，则的面积为（）A．B．1 C. D．29. 已知平面向量满足，且，则向量与的夹角为（）A．B． C. D．10. 函数有4个零点，其图象如图，和图象吻合的函数解析式是（）A．B．C. D．11. 已知分别是的三个内角所对的边，满足，则的形状是（）A ．等腰三角形 B.直角三角形 C.等边三角形 D.等腰直角三角形12.某新建的信号发射塔的高度为，且设计要求为:29米29.5米.为测量塔高是否符合要求，先取与发射塔底部在同一水平面内的两个观测点，测得米，并在点处的正上方处观测发射塔顶部的仰角为，且米，则发射塔高（）A ．米B ．米 C. 米 D ．米第Ⅱ卷（共90分）2、填空题（每题5分，满分20分，将答案填在答题纸上）13.函数的图象必定经过的点的坐标为．14.命题“若，则”的逆否命题为．15.已知函数的定义域和值域都是，则．16.已知的三边垂直平分线交于点，分别为内角的对边，且，则的取值范围是．三、解答题（本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17. 设，且.（1）求实数的值及函数的定义域；（2）求函数在区间上的最小值.18.在锐角中，内角的对边分别是，且.（1）求；（2）若，的面积为3，求的值.19.设向量，.（1）求的最小正周期；（2）求在区间上的单调递减区间.20. 如图，在中，，点在边上，，为垂足.（1）若的面积为，求的长；（2）若，求角的大小.21.已知向量，其中，且.（1）求和的值；（2）若()sin αβ-=，且0,2πβ⎛⎫∈ ⎪⎝⎭，求角β.22.设函数()sin 1f x x x =+.（1）求函数()f x 的值域和函数的单调递增区间；（2）当()135f α=，且263ππα<<时，求2sin 23πα⎛⎫+ ⎪⎝⎭的值. 试卷答案一、选择题1-5: CBBCD 6-10:BCACD 11、12：CA二、填空题13.()0,0 14.若10x e x +-≥，则0x ≥ 15. 4 16.2,23⎛⎫- ⎪⎝⎭三、解答题17.解：（1）∵()02f =，∴()log 920,1a a a =>≠，∴3a =. 由30,30,x x +>⎧⎨->⎩得()3,3x ∈-， ∴函数()f x 的定义域为()3,3-.（2）()()()()()()23333log 3log 3log 33log 9f x x x x x x =++-=+-=-⎡⎤⎣⎦. ∴当(]3,0x ∈-时，()f x 是增函数；当()0,3x ∈时，()f x 是减函数，故函数()f x 在区间0⎡⎣上的最小值是3log 31f ==. 18.解：（1）因为()cos sin 20B C A ++=，所以cos 2sin cos 0A A A -+=，即1sin 2A =. 又因为ABC ∆为锐角三角形，所以1sin 2A =，所以30A =︒.（2）因为1sin 32ABC S bc A ∆==，所以12bc =.又因为2222cos a b c bc A =+-，所以2239b c -+-2239b c +=.故b c -19.解：（1）()sin 2coscos 2sin sin 2444f x a b x x x πππ⎛⎫=⋅=-=- ⎪⎝⎭. 故函数的最小正周期为22ππ=. （2）令3222,242k x k k Z πππππ+≤-≤+∈，求得37,88k x k k Z ππππ+≤≤+∈，故函数的减区间为37,,88k k k Z ππππ⎡⎤++∈⎢⎥⎣⎦. 再根据[]0,x π∈，可得函数的减区间为37,88ππ⎡⎤⎢⎥⎣⎦.20．解：（1）∵BCD ∆，,23B BC π==，∴12sin 23BD π⨯⨯⨯=，∴23BD =. 在BCD ∆中，由余弦定理可得由题意可得CD ==.∴23AB AD BD CD BD =+=+=+=.（2）∵DE =sin DE CD AD A === 在BCD ∆中，由正弦定理可得sin sin BC CD BDC B=∠.∵2BDC A ∠=∠，∴2sin 2A =cos A =∴4A π=.21.解：（1）∵m n ⊥，∴2cos sin 0αα-=，即sin 2cos αα=.代入22cos sin 1αα+=，得25cos =1α，且0,2πα⎛⎫∈ ⎪⎝⎭，则cos αα==.则4sin 2=2sin cos 25ααα==. 213cos22cos 12155αα=-=⨯-=-. （2）∵0,,0,22ππαβ⎛⎫⎛⎫∈∈ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭，∴,22ππαβ⎛⎫-∈- ⎪⎝⎭.又()sin αβ-=()cos αβ-=()()()sin sin sin cos cos sin βααβααβααβ=--=---⎡⎤⎣⎦=. 因0,2πβ⎛⎫∈ ⎪⎝⎭，得4πβ=.22.解：（1）依题意()sin 12sin 13f x x x x π⎛⎫=+=++ ⎪⎝⎭. 因为22sin 23x π⎛⎫-≤+≤ ⎪⎝⎭，则12sin 133x π⎛⎫-≤++≤ ⎪⎝⎭，即函数()f x 的值域是[]1,3-.令22,232k x k k Z πππππ-+≤+≤+∈，解得522,66k x k k Z ππππ-+≤≤+∈，所以函数()f x 的单调增区间为52,2,66k k k Z ππππ⎡⎤-++∈⎢⎥⎣⎦. （2）由()132sin 135f παα⎛⎫=++= ⎪⎝⎭，得4sin 35πα⎛⎫+= ⎪⎝⎭. 因为263ππα<<，所以23ππαπ<+<时，得3cos 35πα⎛⎫+=- ⎪⎝⎭. 所以2sin 2sin 22sin cos 3333ππππαααα⎛⎫⎛⎫⎛⎫⎛⎫+=+=++ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎝⎭432425525=-⨯⨯=-.此文档是由网络收集并进行重新排版整理.word 可编辑版本！。

2018届高三第二次调研测试化学试题参考答案

淮安市2017-2018学年度高三第二次调研测试化学参考答案及评分标准单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．A 2．C 3．A 4．C 5．D 6．B 7．B 8．D 9．D 10．B不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个．．．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．B 12．AC 13．B 14．BD 15．AD非选择题16．（1）将Co 3+还原为Co 2+（2）5.0~5.4 2Al 3++3CO 2－3+3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑ （3）向有机层中加入适量的硫酸溶液充分振荡，静置，分液（4）防止加入过快而产生Co(OH)2沉淀（5）2CoCO 3灼烧Co 2O 3+CO ↑+CO 2↑(每空2分，共12分)17．（1）羟基醛基（每空1分）（2）氧化反应（2分）（3）OCH OCH CH 3HO或OCH O HO CH 3CH 3 （3分）（4）OO OCH 2COOC 2H 5 （3分）（5）OH OH OHOH Br Br MgBr MgBr CHCH 3CH 3CH OHOH H 2HBrMg 无水乙醚CH 3CH 2OH CH 3O 2(5分)18．（1）浓度低的双氧水反应速慢，相同时间内反应的H 2O 2较少（2）2SrO 2·2H 2O+2CO 2=2SrCO 3+O 2 ↑ +4H 2O（3）400（4）先后发生的反应有：SrO 2·2H 2O+2H +=Sr 2++ H 2O 2+2H 2O 、H 2O 2+2H ++2I -=I 2+2H 2O 、2S 2O 32-+I 2=S 4O 62-+2I -n (Na 2S 2O 3)=1.0000 mol·L -1×20.00×10-3 L=2.000×10-2 mol （1分）n (I 2)= —12n (Na 2S 2O 3)= —12×2×10-2 mol=1.000×10-2 mol （1分） n (SrO 2·2H 2O)=n (H 2O 2)= n (I 2)= 1.000×10-2 mol （1分） m (SrO 2·2H 2O) =1.000×10-2 mol× 156 mol·L -1= 1.5600g （1分）w (SrO 2·2H 2O)= ——————1.5600 g 1.8000 g ×100%=86.67% （2分） (第⑴~⑶小题每空2分，第⑷小题6分，共12分)19．(1) 防止后续反应中加入过多NaOH ，浪费原料(2) ①2Fe 2++ClO -+2H 3PO 4+4OH -=2FePO 4↓+Cl -+5H 2O②取少许溶液于试管中，加适量氯水，再滴加KSCN 溶液，若溶液不变红，说明铁元素沉淀完全。

辽宁省沈阳市东北育才学校2018届高三上学期第二次模拟考试化学试题含答案

2017-2018学年度上学期高中学段高三联合考试高三年级化学科试卷答题时间:90分钟满分：100分命题人：刘蕊校对人:范海英可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N—14 O-16 F—19 Na —23 Mg-24 Al-27 S—32 Cl—35.5 Cu-64客观卷Ⅰ,．一、选择题（本题包括19个小题，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．每题2分,共18分)1．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确．．．的是（）A．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．因SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆C．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝,陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料2．我国古代许多文献中记录的现象都与化学有关，下列有关古代文的是（）献的说法，错误．．A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，不涉及化学变化B．“曾青得铁则化为铜”指铜可以采用湿法冶炼C．“丹砂（HgS）烧之成水银，积之又成丹砂”可知HgS受热会分解D．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川"，“紫烟"指“香炉”中碘升华的现象3．关于胶体，下列说法正确的是（）A．从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH）3胶体B．纳米材料粒子直径一般在10-9m至10-7m之间,因此纳米材料属于胶体C．Fe（OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe（OH)3胶体带正电D．将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．足量的铁在1 mol氯气中燃烧，转移电子数为2 N AB．42g NaHCO3晶体中含有CO32－的数目为0。

5N AC．0。

1 mol/L的NaClO溶液，含有的ClO—数目小于0.1N A D．常温常压下，5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0。

高三上学期第二次调研模拟考试化学试题含答案

2018届惠州市高三第二次调研考试理科综合化学试题7. 在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。

现有下列两个反应：①2ICl＋2Zn＝ZnCl2＋ZnI2；②ICl＋H2O＝HCl＋HIO，下列叙述正确的是A．Cl2与I2生成ICl是非氧化还原反应B．反应①中，每生成1 mol ZnCl2时转移2mol电子C．反应①中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物D．反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂8．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法不正确的是A．工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl9.设N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（C-12 H-1）A．标准状况下，22.4LCCl4所含的分子数为N AB．1mol的羟基（-OH）与1 mol的氢氧根（OH - ）离子所含电子数均为9 N AC．常温常压下，在30g 的乙烷气体分子中，碳氢键的总个数为6N AD ．一定条件下，将2molSO2与足量的O2充分反应，生成SO3的分子数为2N A 10．下列说法正确的是A . 的系统命名为2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷B．用酸性KMnO4溶液可以确定CH2=CH-CHO中含有C=C双键C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD．在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应11．某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。

下列有关说法正确的是A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B．③中反应的化学方程式：3Cu＋Cu(NO3) 2＋4H2SO4 = 4CuSO4 ＋2NO↑＋4H2O C．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D．由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应12. 已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：下列有关说法不正确的是A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：HCl＞H2CO3＞ HClOB．等体积等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl- 和ClO-离子个数：Cl- ＞ClO- C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀盐酸，反应为：Na2CO3 +2HCl= 2NaCl+ CO2↑ + H2O D．若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）= 0.2mol/L13. 已知X、Y、Z、W为短周期的主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是A. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)B．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸C．若四种元素中只有一种为金属，则Y的最高价氧化物对应水化物一定为强酸D．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱27．(14分) 运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。

【全国大联考】东北三省三校(哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学)2018届高三第二次模拟考

东北三省三校（哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学）2018届高三第二次模拟考试理综化学试题【试卷整体分析】考试范围：高考范围难度：较难【题型考点分析】第I卷（选择题）1．下列说法不正确的是A．聚氯乙烯可以制食物保鲜膜B．铝热反应可用于焊接钢轨C．液氯可以保存在钢瓶中D．常温下可用铁槽车运输浓硫酸【答案】A【解析】A．聚氯乙烯塑料有毒不能做食物保鲜膜，故A错；B．铝热反应可以炼铁并放出大量的热，可用于焊接钢轨，故B正确；C．液氯易液化不和铁反应，所以可以保存在钢瓶中。

故C对；D常温下浓硫酸与铁发生钝化反应，所以可以用铁槽车运输浓硫酸，故D对。

答案：A。

2．解释下列事实的方程式正确的是A．纯碱溶液显碱性：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-B．用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2OC．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：CaCO3+O2+SO2= CO2+CaSO4D．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O【答案】D【解析】A．纯碱溶液显碱性：CO32-+H2O HCO3-+OH-，故A错；B．用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：点睛：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

碳酸根水解显碱性，碳酸氢根与酸和碱都不能共存。

还考查了亚硫酸盐的不稳定性，例CaCO3+O2+SO2= CO2+CaSO4，易被氧化为硫酸盐。

3．2017年1月1日屠呦呦因发现青蒿素可以抵御疟疾感染而获得诺贝尔奖。

如图所示的有机物是制备青蒿素的重要原料，下列有关该有机物的说法不正确的是A．分子式为C21H28O2B．能溶于水，属于芳香烃C．可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．苯环上的一氯取代物有3种【答案】B点睛：抓住官能团的特征进行判断物质类别。

例芳香烃的特点含苯环，只有碳氢元素组成。

一氯代物同分异构体的判断方法是通过结构简式找出含有氢的种类。

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- 1 - 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第I卷一.选择题(本大题共14小题，每小题3分共计42分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是最符合题日要求的) l.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.SO2和NO2是主要的大气污染物 B.大气中的SO2和CO2溶于水形成酸雨 C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D.对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法 2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A.32kCu在足量O2或硫蒸气中完全燃烧失去的电子数均为NA B.4g甲烷和8g甲醇含有的氢原子数均为NA

C.标准状况下,5.6L乙烷中含有的共价键数目为1.5NA

D.一定条件下,32gSO2与足量O2反应。转移电子数为NA

3.下列离子方程式书写正确的是

A.碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液:HCO3-+OH-=CO32-+ H2O B.向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2C1O-+CO2+H2O=CaCO3↓+ 2HC1O C.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4 HCl(浓)===Mn2++2Cl-+ Cl2↑+ 2H2O D 同NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O 4.H3PO4是精细磷化工产品。工业制备原理如下：（I）2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑ （II）Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4↓+ 2H3PO2 下列推断不正确的是 A.反应I是氧化还原反应,反应II是非氧化还原反应 B. H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸 C.在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1: 1 D.在标准状况下生成2.24LPH3，上述反应转移0.3mol 电子 5.用如图所示实验装置进行相关实验探究。其中装置不合理的是 - 2 -

A.探究钠与Cl2反应 B.证明Na2O2与水反应放热 C.证明Cl2能与烧碱溶液反应 D.鉴别纯碱与小苏打 6.有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是 A.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生皮的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:2 B.等质量的NaHCO3和Na2CO3分別与足量盐酸反应，在同温同压下。生成的CO2体积相同 C.物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液 D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2有NaHCO3结晶析出 7.镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是 A.高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性 B. 镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应 C.镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应 D.铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物 8.1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加0.1mol/L某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示.则X、Y、Z分別是

A.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 B.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 C.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 D. 偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 9.为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：方案现象或产物 - 3 -

① 将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出 ②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2 ③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分朋为Fe2 (SO4)3和CuSO4 ④将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解 ⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有 A.2种 B.3种 C.4种 D.5 种 10.将0.03molCl2 缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，此过程中溶液中的c(H+)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)

11.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A.NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨气 B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42- C.Fe 与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生。说明Fe 与两种酸均发生置换反应 D.NH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体 12.用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是

途径① SH2SO4 途径② SSO2SO3H2SO4 A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性 B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本 C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol 电子 D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高 13.某溶液只含有K+、Fe2+、Cl-、Mg2+、I-、CO32-、SO42-中的几种，限用以下试剂检验：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象，下列叙述正的的是 - 4 -

A.该溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+ B.溶液中可能含有K+、Mg2+、Cl-、 C.通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl- D.试剂②可能为硫酸 14.工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说决不正确的是

A.在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石 B.石灰石、纯碱，石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应 C.在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：1 D.黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物第II卷二、非选择题(本题包括6小题共58分) 15.(9分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题: （1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是 A.纯铁硬度比生铁高 B.纯铁耐腐蚀性强，不易生锈 C.不锈钢是铁合金，只含金属元素 D.铁在一定条件下可与水蒸气反应 E.铁在冷的浓硫酸中钝化（2）向沸水中逐滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为____________，形成该分散系的微粒直径范围是_________。（3）电子工业需用30%FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3

溶液与铜反应的离子方程式_________。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶 - 5 -

液，现有下列试剂：①氯气、②铁粉、③浓硝酸、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水，需用用到的一组试剂是__________。 A. ①②④ B. ①③④⑥ C. ②④⑤ D. ①④⑥ （4）高铁酸钠Na2FeO3是一种新型净水剂。 ①高铁酸钠主要通过如下反应制取:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O,则X的化学式为__________。 ②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有___ ___性，而能够除去水中悬浮物是因为________。 ③下列物质能作净水削的有_________。 a.KAl(SO4)2·12H2O b.聚合硫酸铁[Fe(OH)(SO4)]n c.ClO2 d.“84消毒液” 16.(10 分) 无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上用铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：

（1）氧化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式______．（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式______．（3）为了测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25g无水AlCl3

样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，再洗涤、灼烧、冷却、称重、得其质量

为0.32g。 ①写出上述测定过程中涉及的离子方程式：______、__________。 ②AlCl3产品的纯度为___________。 17.（8 分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分严物未列出》。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。

请回答下列问题：（1）A、C、E的化学式分别为A________C________E________。 - 6 -

（2）F的浓溶液与A反应过程中,F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是___________。

A.C+2H2SO4(浓) △ CO2↑+ 2SO2↑+2H2O B.Fe + H2SO4=FeSO4+H2↑ C.Cu+ 2H2SO4(浓)=CuSO4+ SO2↑+2H2O D.FeO+ H2SO4=FeSO4+H2O （3）写出反应E+H2O2→F的化学方程式：_____________。（4）若反应F+D→E转移电子数为3.01×1023，,则消耗D的质量为__________。 18.（9分）烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段。（1）利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：

某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如下图所示。

①根据图示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，下列措施正确的是___________。 A．降低通入含硫烟气的温度 B．减小通入含硫烟气的流速 C．减少天然海水的进入量 D．在天然海水中加入生石灰 ②天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3，使用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的离子方程式_____________。 ③该小组采用下图装置在实验室测定烟气中SO2的体积分数（假设实验在标准状况下进行）：