年高二第二学期12月月考试卷(化学部分)
高二12月月考(化学)试题含答案
高二12月月考（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计16小题，总分48分）1.（3分）1．将铂电极放置在KOH 溶液中，然后分别向两极通入CH 4和O 2即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是 （ ）①通入CH 4的电极为正极②正极的电极反应式是2H 2O+O 2+4e －=4OH －③通入CH 4的电极反应式是CH 4+2O 2+4e －=CO 2+2H 2O④负极的电极反应式是CH 4+10OH －–8e －=CO 32-+7H 2O⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动A ．②④⑤B ．②④⑥C ．①③⑤D ．①②③2.（3分）2．等物质的量的BaCl 2、K 2SO 4和AgNO 3溶于水形成混合溶液，用石墨电极电解此溶液，经过一段时间后，阴、阳两极收集到的气体体积之比为3∶2。
下列说法正确的是A ．阴极反应为：Ag ++e -=AgB ．阳极始终发生反应：2Cl --2e -=Cl 2↑C ．向电解后溶液中通入适量的HCl 可使溶液恢复到电解前的状态D ．两极共生成三种气体3.（3分）3．某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收4ZnSO 溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池结构如图所示。
电池总反应为：[]22442231x 11MnO +Zn+1+H O+ZnSO MnOOH+ZnSO Zn(OH)xH O 2666⎛⎫⋅ ⎪⎝⎭放电充电，下列说法中，正确的是A ．放电时，2+Zn 移向Zn 膜B ．充电时，含有Zn 膜的碳纳米管纤维一端连接有机高聚物电源正极C ．放电时，电子由锌膜表面经有机高聚物至2MnO 膜表面D ．放电时，电池的正极反应为：--22MnO +e +H O=MnOOH+OH 4.（3分）4．青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀原理如图所示：多孔催化层中的Cl -扩散到孔口，与电极产物作用生成多孔粉状锈Cu 2(OH)3Cl ，下列说法正确的是（ ）A ．此过程为电化学腐蚀中的析氢腐蚀B ．电极b 发生的反应：O 2+4e -+2H 2O=4OH -C ．生成Cu 2(OH)3Cl 的反应：2Cu 2++3H 2O+Cl -=Cu 2(OH)3Cl↓+3H +D ．若采用牺牲阳极的阴极保护法保护青铜器是利用了电解的原理5.（3分）5．用电解法可以在铝制品表面生成致密保护膜而有效防止铝被腐蚀，其原理为：2Al+3H 2O ===通电Al 2O 3+3H 2↑，下列说法正确的是A ．电解时阳极材料可选用金属铜B ．电解形成保护膜过程中阳极附近溶液pH 降低C ．若电解质选用稀硫酸，则24SO 向阴极移动D ．形成保护膜的铝制餐具可长时间盛放碱性食品 6.（3分）6．LED 产品的使用为城市增添色彩。
高二12月化学月考试卷含答案
高二12月化学月考（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计15小题，总分40分）1.（2分）250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是( )A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于焓增大的效应2.（2分）一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能。
下列说法中不正确的是（）A．M极作负极，发生氧化反应B．电子流向:M→负载→N→电解质溶液→MC．N极的电极反应:O2+4H++4e-=2H2OD．当N极消耗5.6L(标况下)气体时，最多有N A个H+通过阳离子交换膜3.（2分）以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下：上述装置工作时，下列有关说法正确的是（）A．乙池电极接电池正极，气体X为H2 B．Na+由乙池穿过交换膜进入甲池C．NaOH溶液Z比NaOH溶液Y浓度小 D．甲池电极反应：4OH－-4e-=2H2O+O2↑C H g+H O g C H OH g。
乙4.（2分）乙烯气相直接水合反应制备乙醇：()()()24225烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图(起始时，n(H2O)=n(C2H4)=1mo1，容器体积为1L)。
下列分析正确的是( )A ．乙烯气相直接水合反应的△H <0B ．图中压强的大小关系为：p 1>p 2>p 3C ．达到平衡状态a 、b 所需要的时间：a<bD ．图中a 点对应的平衡常数K =55.（2分）t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表；下列说法正确的是( )A ．平衡时，X 的转化率为20%B ．2 min 时Y 的物质的量为0.14C ．增大平衡后的体系压强，υ(正)增大，υ(逆)减小D ．2 min 内，用Y 的变化量表示的平均反应速率υ(Y)＝0.03 mol ·L ―1·min ―16.（2分）向容积为1L 的恒容密闭容器中充入()30.2mol CH OH g 、()30.1mol NH g ，在一定条件下发生反应：333322CH OH(g)NH (g)CH NHCH (g)2H O(g)++，测得()3CH OH g 转化率与温度、时间的关系如图所示。
高二化学12月月考试题(承智班含解析)高二全册化学试题
时遁市安宁阳光实验学校河北定州第一学期高二承智班12月考化学试卷一、选择题1．下列有关说法正确的是A.当H2O与Na2O2反应生成1molO2时，转移的电子数目为2×6.02×1023B.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大C.常温下2S2O(g)3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为吸热反应D.氯水通入SO2后溶液的酸性减弱【答案】A考点：考查元素及其化合物的性质，涉及钠、硫的化合物，以及弱电解质的电离与焓变与熵变的综合应用等。
2．在F、P、S三种元素中，每种元素都有某些方面区别于其他两种元素；若从中选出氟元素，选择的理由是( )A．单质与冷水反应非常剧烈B．单质固态时属于分子晶体C．一定条件下，能与氢气发生化合反应D．最高价氧化物对应的水化物是强酸【答案】A【解析】试题分析：A．单质氟气的氧化性最强，和水的反应最剧烈，故A正确；B．单质固态时为分子晶体，但是分子晶体的熔沸点不如单质硅的原子晶体的高，且金属铁是金属晶体，故B错误；C．F、P、S一定条件下均能与氢气化合，故C错误；D．A、F没有正价，只有负价，不存在最高价氧化物对应的水化物，故D错误；故选B。
考点：考查物质的分类。
3．区别NaCl、FeCl3和NH4Cl三种溶液，可选用下列试剂中的( ) A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．AgNO3溶液 D．BaCl2溶液【答案】B【解析】试题分析：A．NH4Cl和NaCl与KSCN溶液均不反应，不能区别，故A错误；B．NaCl、FeCl3和NH4Cl三种溶液分别与NaOH溶液反应的现象为：无现象、红褐色沉淀、有刺激性气味的气体，现象不同，能区分，故B正确；C．AgNO3溶液与三者溶液反应均生成白色沉淀，现象相同，不能区分，故C错误；D．三种溶液均不与BaCl2溶液反应，不能区别，故D错误；故选B。
【考点定位】考查物质的检验及鉴别【名师点晴】明确物质的性质是解答此类习题的关键，注意现象不同即可鉴别，若现象相同不能鉴别，常用的离子检验的方法有：1、颜色：铜离子为蓝色、铁离子为浅黄色、亚铁离子为浅绿色，高锰酸根离子为紫色。
高二12月化学月考试题含答案
高二12月化学月考（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分56分）1.（2分）如图所示的日常生活装置中,与手机充电时的能量转化形式相同的是( )2.（2分）根据化学反应速率或平衡理论，联系生产实际，下列说法错误的是( )A.供热公司为了节能减排，将煤块粉碎，让煤充分燃烧B.啤酒瓶开启后，马上泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解释C.使用高效催化剂是大大提高原料平衡转化率的有效方法D.将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度，利用平衡移动原理缓解病情3.（2分）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH =-57.3 kJ· mol-1,则含40.0 gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =-483.6 kJ· mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ· mol-1C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a; 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,则a>bD.已知P(白磷,s)=P(红磷,s) ΔH<0,则白磷比红磷稳定4.（2分）一定温度下,等体积、pH相等的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是( )A.两溶液中,所含溶质的分子数相等B.与等体积等浓度NaHCO3溶液混合,开始产生CO2速率相等,后来盐酸快C.等体积、pH相等的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应,盐酸产生的H2多D.用同浓度的NaOH溶液分别与两溶液恰好反应完全,根据消耗的NaOH溶液体积的多少可以判断醋酸是弱电解质5.（2分）已知:反应mX(g)+nY(g)⇌ qZ(g) ΔH<0,m+n>q,在密闭容器中反应达到平衡时,下列说法不正确的是( )A.恒容时通入稀有气体使压强增大,平衡不移动B.增大压强,反应速率加快且可以提高Z的产率C.恒压时,增加一定量Z(g),混合气体的平均相对分子质量变大D.恒容时增加X的物质的量,Y的转化率增大6.（2分）H2与ICl的反应分①②两步进行,其能量曲线如图所示,下列有关说法错误的是( )A.反应①、反应②均为放热反应B.反应①、反应②均为氧化还原反应C.反应①比反应②的速率慢,与相应正反应的活化能无关D.反应①、反应②的焓变之和为ΔH=-218 kJ· mol-17.（2分）观察如图装置,下列说法正确的是( )A.a、b接电流表,该装置为原电池B.a、b接直流电源,该装置为电解池C.a、b接直流电源,铁可能不易被腐蚀D.a、b接电流表或接直流电源,铁都可能是负极8.（2分）常温时,将V1 mLc1mol·L-1的氨水滴加到V2 mLc2mol·L-1的盐酸中,下列结论正确的是( )A.若混合溶液的pH=7,则c1V1>c2V2B.若V1=V2,c1=c2,则混合液中c(NH4+)=c(Cl-)C.若混合溶液的pH=7,则溶液中c(NH4+)>c(Cl-)D.若V1=V2,且混合液的pH<7,则一定有c1=c29.（2分）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A.使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－B.K wc（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－3C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4D.水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－310.（2分）用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
高二12月月考(化学)试题含答案
高二12月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计25小题，总分60分）1.（2分）1．化学与人类生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．可用裂化汽油萃取溴水中的溴单质B．在港珠澳大桥的建设中使用的沥青，是石油经过化学反应制得C．“一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸的主要成分是天然纤维素D．“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素2.（2分）2．糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。
下列说法不正确的是（）A．葡萄糖在碱性、加热条件下能与银氨溶液反应析出银B．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯3.（2分）3．下列关于有机物的说法错误的是（）A．乙烯、聚乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色B．己烷、苯均可用于萃取溴水中的溴C．乙醇、乙酸均可发生取代反应D．油脂皂化、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化4.（2分）4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1 mol乙烯分子中含有的共用电子对数为6N AB．常温常压下，46 g NO2、N2O4的混合物中含有3N A个氧原子C．标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的分子数为0.1N AD．7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应转移0.2 N A个电子5.（2分）5．化学反应均伴随着能量的变化，某化学反应过程能量变化如图所示，该化学反应可能是（）A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O6.（2分）6．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（）A．C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1C(s)+12O2(g)=CO(g) ΔH2B．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH3S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH4C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH5H2(g)+12O2(g)=H2O(l) ΔH6D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH87.（2分）7．下列说法正确的是（）A．CO（g）的燃烧热：△H= —283．0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H= —566．0kJ/molB．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57. 3 kJ/mol，则含40gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57. 3kJ的热量C．若一个反应的正反应活化能大于逆反应活化能，则反应ΔH0D．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定8.（2分）8．同温同压下，下列热化学方程式中Q值最大的是(均为放热反应)( ) A．2A(l)＋B(l)===2C(g) ΔH＝－Q1kJ/molB．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH＝－Q2kJ/molC．2A(g)＋B(g)===2C(l) ΔH＝－Q3kJ/molD．2A(l)＋B(l)===2C(l) ΔH＝－Q4kJ/mol9.（2分）10．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2 220 kJ·mol－1。
高二12月月考(化学)试卷含答案
高二12月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计15小题，总分50分）1.（3分）下列说法正确的是A．任何化学反应不一定都有反应热B．使用催化剂可以改变反应的平衡常数C．升高温度使反应加快，是因为降低了反应的活化能D．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同2.（3分）一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈碱性的是A．c(H＋)<c(OH－) B．pH＝7.2C．能与金属Al反应放出H2D．能使广范pH试纸呈红色3.（3分）下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH－)增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)＞1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量硝酸银，溶液中c(Cl－)/c(Br－)不变4.（3分）下列各项实验基本操作中，正确的是A．在做中和滴定实验时用蒸馏水清洗锥形瓶后，直接开始滴定实验B．为了加快锌和硫酸反应的速率，可将稀硫酸改为浓硫酸C．为了加快过滤速度，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体D．蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体5.（3分）下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是A．室温时，NaR溶液的pH大于7B．向HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C．向HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D．室温时，0.01mol/L的HR溶液的pH=46.（3分）在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是A．图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响B．图II表示减小压强对该平衡的影响C．图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲D．图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙7.（3分）下列装置或实验操作正确的是A．①用pH试纸测某溶液的酸碱性B．②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2C．③吸收氨气制氨水D．④中和滴定实验8.（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO3-9.（3分）在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)＋2Y(g)3Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1 (a＞0)，下列说法正确的是（）A．容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态B．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为 a kJC．当反应进行了2min时X的浓度减少了0.1mol/L ，则Z的反应速率为0.15mol·L-1·min-1D．降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小10.（3分）对于0.1mol∙L-1Na2SO3溶液，下列表述正确的是A．升高温度，溶液的pH降低B．加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大C．c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)D．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)11.（4分）X、Y、Z、M、N代表五种金属。
高二化学12月月考试题高二全册化学试题_2_01 (2)
时遁市安宁阳光实验学校高二化学12月月考试题（含解析）本试题卷共8页，共20题。
满分100分。
考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Cl:35.5 Mn:55第Ⅰ卷选择题(共48分)选择题(本题共16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分。
)1、下列说法正确的是A．钠和钾的合金具有导电性，所以可用于原子反应堆的导热剂B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现C．NH3 + HCl ﹦ NH4Cl 能自发进行，其△H一定小于零D．高温结构陶瓷耐高温，耐氧化，耐磨蚀，它是传统无机非金属材料【答案】C【解析】考点：考查了物质的性质和用途、化学反应的自发性判断等相关知识。
2、某化学学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是①纤维素、聚苯乙烯、油脂、生铁、铝热剂、肥皂均是混合物②二氧化氮和干冰都是酸酐③小苏打、硬脂酸钠、BaSO4、Al2O3都是强电解质④CO2、NH3、SO2、H2S、Cl2都是非电解质⑤鸡蛋清溶液、淀粉溶液、烟和雾都是胶体⑥H3AlO3、纯碱、明矾和H2O2分别属于酸、碱、盐和氧化物．A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤⑥【答案】A【解析】【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】本题考查混合物、酸性氧化物、强电解质、非电解质、胶体、酸、碱、盐和氧化物的定义，难度不大，注意把握概念的区别。
纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，冰是水的固态形式，不是酸性氧化物；强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；非电解质：水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；胶体是分散质为直径1-100nm的分散系。
3、对下列图象的描述正确的是A．根据图①可判断反应的△H＜0B．根据图②，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5C．图③可表示压强(p)对反应2A(g)+ 2B(g)3C(g)+ D(s)的影响④C(H+)/(mol/L)C(OH-)/(mol/L)CBA●●●10-10-10-10-D．图④为水的电离平衡曲线，若从A点到C点，可采用在水中加适量NaOH 固体的方法【答案】B【解析】试题分析：A．根据图①，升高温度，平衡正向移动，△H＞0，故A错误；B．根据图②，在pH至3～5时Fe3+完全沉淀，因此除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5，故B正确；C．根据图③，p2＞p1，而改变压强，反应物移动平衡含量不变，说明平衡不移动，与反应方程式不吻合，故C错误；D．从A点到C点，溶液都显中性，而在水中加适量NaOH固体后，溶液显碱性，故D错误；故选B。
江苏省2021年高二12月阶段试卷化学试卷(附答案)
江苏省高二12月阶段试卷化学试卷注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：120分。
考试时间：100分钟。
2.请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Ba 137选择题单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意)1．化学与科学、技术、社会及生产、生活密切相关。
下列说法中不正确的是A．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一C．粗铜提纯电解时精铜作阳极，选择CuSO4溶液作电解液D．目前以水为原料获得廉价、丰富的氢能的技术仍有待突破2．下列事实中，不能用勒沙特列原理来解释的是A．打开啤酒瓶盖后有大量泡沫溢出B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气C．热的纯碱去油污能力更强D．夏天将食品储藏在冰箱中3．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，①若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；②若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；③用石墨电极电解含四种金属离子的混合溶液，在阴极上只析出X。
这四种金属活动性顺序是A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞XC．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W4．氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能．．证明它是弱电解质的是A．1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B．常温下，pH＝4的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜6C．10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D．NaCN溶液呈碱性5．水的电离过程为H2O H+＋OH—，在不同温度下其平衡常数为K w(25℃)＝1.0×10-14，K w(35℃)＝2.1×10-14。
则下列叙述正确的是A．水的电离是一个放热过程B．35℃时，c(H+)＞c(OH-)C．25℃时，pH=3的盐酸中由水电离产生的c(OH-)＝1.0×10-3mol/LD．25℃时，向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，K w不变6．下列说法正确的是A．用润湿的pH试纸测定0.1mol/L氨水的pH值B．在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，平衡时c(Ca2＋)＝c(CO2－3)＝K sp CaCO3C．图I装置可用于探究浓度对化学反应速率的影响D．观察图II导管中水柱的变化，可知该条件下铁钉主要发生了析氢腐蚀图I 图II7．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．高温高压下，28g N2和6g H2充分反应生成NH3的分子数为2N AB．1mol/LFeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于N AC．常温下，1L pH=12的氨水中含OH—的数目为0.1N AD．23g NO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为0.5N A8．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-B．水电离出的c(H+)＝10－12mol/L中：NH4+、K+、Cl-、CO32-C．c(OH-)/c(H+)＝1012的水溶液中：Na+、K+、CH3COO-、CO32-D．甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-9．一元强酸HA溶液与一元碱MOH混合，溶液呈中性，下列判断正确的是A．MA不可能是强酸弱碱盐 B．反应后溶液中c(A-)= c(M+)C．MOH一定是强碱 D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等10．一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，0.5 mol X和0.5 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)经60 s达到平衡，生成0.15 mol Z，下列说法正确的是A．平衡后充入氦气，平衡正向移动B．以X浓度变化表示反应速率：v(X)=0.001 mol/(L·s)C．平衡后升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题有一个或两个选项符合题意。
高二化学12月检测考试试题高二全册化学试题 (2)
时遁市安宁阳光实验学校高二化学12月检测考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题３分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列电离方程式的书写正确的是 ( ) A．2H2O = H3O++OH- B．NaHCO3 = Na++H++CO32-C．NaHSO4 = Na++H++SO42- D．H2S 2H++S2-【答案】C【解析】试题解析：A．水可逆电离，A错误； B．HCO3-为弱酸根离子不能拆；B错误；C．NaHSO4 为强酸的酸式盐，水溶液中完全电离出三种离子，C正确；D．H2S为二元弱酸，分两步电离；D错误；考点：电离方程式的书写的考察。
2. 下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是 ( ) A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率【答案】B考点：勒沙特列原理的应用。
3. 下列说法中，正确的是 ( ) A．增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大B．正、逆反应速率改变时，平衡一定发生移动C．对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡D．增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动【答案】C【解析】试题解析：A．两种物质发生反应，增大该反应物的浓度，平衡正向移动，该反应物的转化率减小；A错误；B．正、逆反应速率改变时，但是改变程度一样，平衡不发生移动；B错误；C．对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，平衡不移动；C正确；D．增大体系压强，化学反应速率加快，对于反应前后去气体不变的反应，化学平衡不发生移动，D错误；考点：平衡移动规律。
4. 下列溶液中一定呈中性的是( )A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液C．能够与Na反应生成H2的溶液D．电解食盐水最后所得溶液【答案】B【解析】试题解析：A．常温下，pH=7的溶液显中性；A正确；B．只要满足c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液，显中性；B正确；C．能够与Na反应生成H2的溶液可能为酸或水；C错误；D．电解食盐水最后所得溶液为氢氧化钠溶液，显碱性；D错误；考点：溶液酸性、碱性、中性的判断。
高二12月月考(化学)试卷含答案
高二12月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计14小题，总分42分）1.（3分）下列物质中，属于弱电解质的是()A．氯化氢B．氢氧化钠C．一水合氨D．酒精2.（3分）纯水在80 ℃时的pH()A．等于7B．大于7 C．小于7 D．无法确定3.（3分）900 mL pH＝5的盐酸和100 mL pH＝1的盐酸混合，该混合溶液的pH约为()A．2 B．3 C．4 D．54.（3分）下列物质溶于水，由于水解而使溶液显酸性的是()A．NaHCO3 B．FeSO4 C．Ca(ClO)2D．NaHSO45.（3分）在常温下，纯水中存在电离平衡H2O H＋＋OH－，如要使水的电离程度增大，并使c(H＋)增大，应加入的物质是()A．NaHSO4B．KAl(SO4)2C．NaHCO3D．CH3COONa6.（3分）下列说法正确的是()A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以它们均不是电解质B．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质C．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以它们均是电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质7.（3分）向纯水中加入少量的硫酸氢钠(溶液温度不变)，则溶液的()A．pH值升高B．酸性增强C．水的离子积增大D．c(OH－)不变8.（3分）为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是()A.在精密机床的铁床上安装铜螺钉B.在排放海水的钢铁闸门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C.在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D.在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极9.（3分）关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是()A.原电池中失去电子的一极为负极B.电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C.原电池中相对活泼的一极为正极D.电解池中发生氧化反应的一极为阳极10.（3分）可以将反应E+B2+=E2++B设计成原电池，下列4个电极反应：①B-2e-=B2+②E-2e-=E2+③B2++2e-=B ④E2++2e-=E 。
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化学试卷
一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题只有一个选项符合题）7．下列物质中属于饱和烃的是（）
A．C2H6O B．CH4C．C2H4D．C6H6
8．下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解和氧化反应的是（）A．乙酸甲酯 B．溴乙烯C．甲酸乙酯D．苯甲醛
9．下列实验能获得成功的是（）
A．苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯 B．将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯
C．甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷
D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1,2—二溴乙烷
10．下列反应中，属于取代反应的是（）
①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O
A. ③④
B. ①②
C.①③
D.②④
11．阿斯匹林的结构简式为，则1摩尔阿斯匹林和足量NaOH溶液充分反
应，消耗NaOH的物质的量为（）
A．1 mol B．2 mol C．3 mol D． 4 mol
12. 下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是( )
A.H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）△H=－184.6kJ/mol
B.CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3kJ/mol
C.2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）△H=－571.6kJ/mol
D.CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）△H=－283kJ/mol
二、双项选择题（本题包括9小题，每小题6分，共54分。
每小题只有两个选项符合
题意。
若正确答案只选一个且正确的给3分；若正确答案选两个且都正确的给6分，但只要选错一个或不选，该小题就为0分）
溶液，不发生反应是（）
22.在下列溶液中滴入FeCl
3
A．苯酚 B．乙醇 C．氢氧化钠溶液 D．氯乙烷
23. 某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（）
A．装置I，铜片上有O
2
逸出
B．装置I，锌片溶解，发生还原反应
C．装置II，电池反应：Zn+ Cu2+= Zn2++ Cu
D．装置II，外电路中，电子从锌电极流
向铜电极
三、非选择题
30. （16分）已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的
石油化工水平②2CH
3CHO+O
2
2CH
3
COOH。
现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成
路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）写出A、C的结构简式分别是、。
（2）B、D分子中的官能团名称分别是、。
（3）写出下列反应的化学方程式及反应类型：
①，属于________________反应；
②，属于________________反应；
④，属于________________反应。
31.（16分）液晶高分子材料应用广泛。
新型液晶基元------化合物Ⅳ的合成线路如下：
(1)．化合物Ⅰ的分子式为__________ ，1mol化合物Ⅰ完全燃烧消耗_____molO2。
(2)．CH2=CH-CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为
_____ ____（注明条件）。
(3)．写出符合下列条件的化合物Ⅰ的同分异构体的结构简式。
I. 苯环上有3个取代基; II.苯环上一溴代物只有2种. III.能发生银镜反应
(4).下列关于化合物Ⅱ的说法正确的是___ ____（填字母）。
A.属于烯烃
B.能与FeCl3溶液反应呈紫色
C.一定条件下能发生加聚反应
D.最多能与4molH2发生加成反应
（5）．反应③的反应类型是____________。
在一定条件下，化合物也可与Ⅲ发生类似反应③的反应生成有机物Ⅴ。
Ⅴ的结构简式是______________。
32．（16分）在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
(1)该反应的化学方程式为。
(2)20s时，N
2O
4
的的浓度为 mol·L-1，0~20s内N
2
O
4
的平均反应速率为
(3)该反应的平衡常数表达式K= ，80℃反应K值为 (保留2位小数)
(4)在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时。
A N
2O
4
的转化率越高 B NO
2
的产量越大
C N
2O
4
与NO
2
的浓度之比越大 D 正反应进行的程度越大
(5)要增大该反应的K值，可采取的措施
A．增大N
2O
4
起始浓度 B．向混合气中通入NO
2
C．使用高效催化剂 D．升高温度
(6)如图是80℃时容器中N
2O
4
浓度的变化图，请在该图中补画出该反应在60℃反应时
N 2O
4
浓度的变化曲线。
33．（16分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。
回答下列问题：
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程
式。
(2)浓硫酸的作用是：①；
②。
（3）加热的目的是
(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是。
(5) 若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。
(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。
下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
（化学部分答案）
一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个选项符合题）
二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。
）
三、非选择题（共64分）
30、（16分）①CH2=CH2、CH3CHO （4分） ② 羟基、羧基 （4分） ③CH 2＝CH 2 +H 2O → CH 3CH 2OH 加成；
2 CH 3CH 2OH+O 2∆
−−→−Cu 2 CH 3CHO + 2H 2O 氧化；
CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O 取代（酯化）
31、（16分）（1）C 7H 6O 3 （2分）； 7 （2分）
（2）CH 2=CH-CH 2Br + NaOH H2O CH 2=CH-CH 2OH +NaBr （2分） （3）（4分）
OH
CHO
O
H 、 OH O H CHO
（4）CD （2分）
（5）取代（2分）；
CH 2CH
CH 2O
O O
C
CH 3CH 3
C
32.（16分）
Δ
(1)N 2O 42NO 2（2分） (2) 0.14（2分），0.003 mol/(L·s) （2分）
(3))()
(4222O N c NO c （2分），0.54（2分） (4)ABD （2分） (5)D （2分） (6）（2分）
33。