四、验证玻意耳定律

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《玻意耳定律》 知识清单

《玻意耳定律》 知识清单

《玻意耳定律》知识清单一、玻意耳定律的发现在物理学的发展历程中,许多重要的定律和理论都是科学家们通过不断的实验和观察总结出来的。

玻意耳定律就是其中之一。

罗伯特·玻意耳(Robert Boyle)是一位英国的科学家,生活在 17 世纪。

当时,人们对于气体的性质还知之甚少。

玻意耳通过一系列精心设计的实验,对一定质量的气体在温度不变的情况下,压强和体积的关系进行了深入研究。

他使用了 J 形管等实验装置,在不同的压强下测量气体的体积。

经过多次重复实验和严谨的数据分析,玻意耳发现了一个重要的规律:在温度不变的情况下,一定质量气体的压强与它的体积成反比。

二、玻意耳定律的内容玻意耳定律的表述简洁而明确:对于一定质量的气体,在温度不变的情况下,其压强 p 与体积 V 成反比,即 pV =常量。

这意味着,如果气体的体积增大,压强就会减小;反之,如果体积减小,压强就会增大。

需要注意的是,这里的“一定质量”和“温度不变”是前提条件。

只有在满足这两个条件的情况下,压强和体积的反比关系才成立。

三、数学表达式玻意耳定律的数学表达式为 p₁V₁= p₂V₂。

其中,p₁和 V₁分别表示气体在初始状态下的压强和体积,p₂和V₂则表示气体在变化后的压强和体积。

这个表达式可以帮助我们定量地计算气体在不同压强和体积下的状态变化。

例如,如果已知初始压强 p₁和体积 V₁,以及变化后的体积V₂,就可以通过这个公式求出变化后的压强 p₂。

四、适用条件1、一定质量的气体这是玻意耳定律的首要条件。

如果气体的质量发生变化,那么压强和体积的关系就不再遵循玻意耳定律。

2、温度不变温度的变化会影响气体分子的热运动,从而改变气体的压强和体积关系。

只有在温度保持恒定的情况下,玻意耳定律才适用。

3、理想气体在实际情况中,气体分子之间存在相互作用力,并且气体分子本身也占有一定的体积。

但在玻意耳定律中,通常假设气体为理想气体,即忽略气体分子之间的相互作用力和分子本身的体积。

波义耳定律范德瓦耳斯定律

波义耳定律范德瓦耳斯定律

波义耳定律范德瓦耳斯定律1、玻意耳定律:温度T不变,压强P是体积V的反比例函数,表示等温过程的P-V图象称为等温线.2、范德瓦耳斯方程:“对应态定律”,用临界参数π=p/pc,φ=V/Vc,θ=T/Tc 表示物质的状态,建立了一个适用于任何流体的普遍方程:π+ 3/φ2(3φ+1)=8θ.理论通过对物质聚集态的全面描述,给予了气体实验以极大的帮助.荷兰物理学家[范德瓦耳斯]把经验数据、分子模型、热力学和分子运动论结合起来,提出一个状态方程,它十分简单,有适度的准确性,而且从分子角度考虑十分容易理解. 范德瓦耳斯家庭出身较为贫寒,直到1862年才有机会上大学,当时他已二十五岁.他靠当中学教师维持生计,到1873年才最后完成莱顿大学的学位论文.荷兰的学位论文通常内容很充实,但范德瓦耳斯的论文总共只有一个主要工作.他改进了气体的状态方程,把分子间的作用力和分子的有限体积放进方程中去.他论证了,分子间距离较远时,它们间必定存在吸引力,这一作用附加到容器壁施加的压强上去.他进一步提供论据,假设附加产生的压强反比于气体比容的平方.还有,由于分子占有体积,它们可利用的空间必须减少,或者说得更明白些,减少的总体积就正比于分子在相互接触时所占有的体积.于是一摩尔真实气体的状态方程变成|>[tex](p + frac{a}{{V^2 }})(V - b) = RT[/tex]. 这简单方程包含两个常数,即a和b,对于每一种物质它们可由实验确定.R是普适气体数学. 特定情况下T恒定时的曲线,称做等温线(示意图略).它们分为两种类型:在高温时,等温线与p=常数的线只有一个相交点;在低温时有三个交点.把两族曲线分开的那条等温线有一个切线为水平线的拐点.这条等温线称为临界等温线,而拐点称为临界点.在高温限度内等温线与理想气体的线重合起来.低温时,等温线在一确定的体积间隔内,实际上为一条直线所取代,它相应于液体和蒸气同时存在.事实上,温度或压力固定时,一真实物质可以全部是液体或者全部是蒸气,也可部分液体部分蒸气.等温线的水平部分就表征了这一情况.水平线应位于何处?麦克斯韦用热力学证明了判据应是:由水平线和范德瓦耳斯等温线所确定的两个回线应有的相同面积. 仅仅只有两个经验常数的范德瓦耳斯方程就能够以很好的近似提供大量的数据,这是十分令人惊讶的. |>在临界点上,[tex]V_c = 3b[/tex],[tex]p_c = a/27b^2[/tex],[tex]T_c = 8a/27bR[/tex].于是把[tex]p/p_c = pi[/tex],[tex]V/V_c = phi[/tex]和[tex]T/T_c = theta[/tex]作为变量,方程中的常数就可以消去.这时范德瓦耳斯方程变成|>[tex](pi + frac{3}{{phi ^2 }})(3phi - 1) = 8theta[/tex]. 上式表达了对应态的规律.它曾推广应用于系统探究工作,特别是在有名望的莱顿实验室里更是如此. 在今天,人们已不大欣赏范德瓦耳斯工作的重要性了.现在,我们对[分子]了解得很多,因而他的结果就显得原始,甚至有点幼稚,但是当时[麦克斯韦]和[玻耳兹曼]却对它们产生极深的印象.玻耳兹曼在有关分子运动论的论著中,用很大一部分篇幅专门叙述范德瓦耳斯的工作,并称他为“在气体违背波义耳定律方面做出成绩的牛顿”,恰如麦克斯韦把[安培]称为“电学中的[牛顿]”一样.范德瓦耳斯将有生之年用于改进他的论文,这里我并非在嘲讽他,因为他的论文确实包含了极为丰富而重要的新思想.分子运动论逐步形成了一门有严密体系的精确科学.与此同时实验也越做越精,人们发现绝大多数气体的行为与理想气体的性质不符.1847年勒尼奥(Henri Victor Regnault,1810—1878)做了大量实验,证明除了氢以外,没有一种气体严格遵守波意耳定律,这些气体的膨胀系数都会随压强增大而变大.1852 年焦耳和W.汤姆生合作做了多孔塞实验.发现实际气体在膨胀过程中内能会发生变化,证明分子之间有作用力存在.1863 年安德纽斯的CO2 等温线(图2—6)说明CO2 气体存在一个临界温度31.3℃,高于这个温度无论如何也无法使气体液化.1871 年J.汤姆生(James Thomson,1822—1892)对气液两态问题提出了新的见解,他对安德纽斯的实验结果做了补充,认为在临界温度以下气液两态应有连续性的过渡,并且提出一个“~”形的等温线.不过他既没作定量计算也没有用分子理论加以解释.荷兰物理学家范德瓦耳斯(Johannes Diderik Van der Waals,1837—1923)1873 年在博士论文《论气态和液态的连续性》中考虑了分子体积和分子间吸力的影响,推出了著名的物态方程:(p+a/V2)(V-b)=RT后来人们称之为范德瓦耳斯方程.他还导出了b 是分子体积的4 倍.这个方程不仅能解释安德纽斯的实验结果及J.汤姆生的见解,而且能从常数a、b 值计算出临界参数,这对“永久气体”液化的理论起了指导作用.这篇论文是用荷兰文发表的,起初影响不大,后由于麦克斯韦注意到了他的论文,并于次年(1874 年)在有国际影响的《自然》杂志上对该文作了热情的述评,于是迅速为世人注意.1910 年范德瓦耳斯由于气体和液体状态方程的工作而获诺贝尔物理奖.1881 年范德瓦耳斯进一步提出“对应态定律”,用临界参数π=p/pc,φ=V/Vc,θ=T/Tc 表示物质的状态,建立了一个适用于任何流体的普遍方程:π+ 3/φ2(3φ+1)=8θ.尽管这个方程并不十分精确,但对实际工作例如对于早期尝试进行氢、氦的液化仍有一定的指导意义.范德瓦耳斯之所以能取得如此突出的成就,并在这一领域产生巨大影响,主要是由于他对分子运动比前人有更明确的概念,他继承并发展了波意耳、伯努利、克劳修斯等人的研究成果,并注意到安德鲁斯等人已经从实验发现了气液连续的物态变化,这些实验结果为他的工作提供了实践基础.。

玻意尔定律

玻意尔定律

实验十七:玻意耳定律【实验目的】验证玻意耳定律。

【实验原理】由玻意耳定律:当温度不变时,一定质量的理想气体,其压强与体积的乘积(PV )为常量,即体积与压强成反比。

【实验器材】朗威®DISLab 、计算机等。

实验装置图见图1。

【实验过程与数据分析】1、将压强传感器接入数据采集器;2、取出注射器,将注射器的活塞置于20ml 处(初始值可任意选值),并通过软管与压强传感器的测口紧密连接;3、打开“计算表格”,增加变量“V ”表示注射器的体积,拉动注射器的活塞至4ml 处,手动输入V 值;4、点击记录压强值;5、改变并输入V 的值,记录不同的V 值对应的压强数据;6、点击“公式”,选取热学公式库中的“玻意耳定律”公式,再输入“自由表达式”k=1/V 代表体积的倒数,计算得出一组实验数据(如上左图所示);7、观察实验结果,发现压强与体积的乘积基本为一常数;8、启动“绘图”功能,设定X 轴、Y 轴分别为“V ”与“P 1”,得出一组“P-V ”数据点(如上左图所示);9、观察可见,数据点的排列具有明显的双曲线特征。

点击“拟合”,选取“反比拟合”,得到一条拟合图线(如下图所示),该图线与数据点完全重合,证明了事先关于压强与体积成反比的猜测(如上右图所示);10、设定X 轴、Y 轴分别为“k ”与“P 1”,得出一组“P-k ”数据点。

观察可见,数据点的排列具有明显的线性特征。

点击“拟合”,选取“线性拟合”,一条非常接近原点的拟合图线(如下图所示),该图线贯穿了所有数据点,证明了事先的猜测:压强与体积的倒数成正比(线性关系)。

图1 实验装置图【实验思考】本次实验误差:由于针筒气密性带来的系统误差及人为读数带来的偶然误差。

玻意耳定律ppt课件

玻意耳定律ppt课件

小 结
1.一定质量的气体,在温度不变的情况下,它 的压强跟体积成反比。 2.玻意耳定律,用p-V图线表示是一条双曲线。 且离原点越远,温度越高。 3.玻意耳定律是实验定律,不论什么气体,只 要符合压强不太大(和大气压比较)、温度不 太低(和室温比较)的条件,都近似地符合这 个定律。
思考
为什么推封闭的针筒 越推越费力?
图表
实验结论:
1 P V
PV C
P V P V C 1 1 2 2
玻意耳定律
一定质量的气体,在 温度不变时,它的压强 与体积成反比。 P1V1=P2V2=C
C与气体质量、 种类、温度有 关。
PV图像
P
T1
<
T2
A(P1,V1 ,T1)
AB:等温变化
B(P2,V2 ,T2)
0
V
玻意耳定律
压强:P
气体
状态参量
温度:T
体积:V
实验探究: 气体m一定,T不变,P与V之间的关系
实验装置:
教 师 演 示 装 置 学 生 实 验 装 置
注意事项
1、为了保证注射器的密闭性,在活塞 与外筒的内壁间涂上少许硅油作为 气密剂同时还能减少摩擦。
2、在安装实验装置时,使注射器在竖 直方向,框架两侧对称地挂钩码, 都是为了使活塞上 所受合力在竖 直方向上。 3、为了保证空气柱的温度不变,不
答案
解答:
60cm l1
p2S
l2
60cm
a p0S
(1)先以封闭气体为研究对象, p1= 1.0 105Pa ,l1=45cm,l2=30cm,利用玻意耳 定律p1V1= p2V2 求出p2=? (2)再以水银柱为研究对象,利用牛顿第二定律 p2S-p0S=ma,注意 m= l S= 13.6 103 0.15 S=2.04 103 S(kg), 即可求出 a=(1.5 105-1.0 105)/(2.04 103) 24.5 m / s2 返回

《玻意耳定律》 导学案

《玻意耳定律》 导学案

务收支、 经济活动 的真 实性、 完整性、 合法性 以及加 强内部控制 位主 要负责人直 接领 导 , 独立行 使 内部 审计职 能, 对本单位 主 和风 险管理的一种行为 。内部审计在组织治理结构 中, 可让事 要领导负责并报告工作。只有单位领导够支持和 重视才能更好 所 充分认识 事 业单位形成权力制衡并促进它正常运行 。 充分发挥 内部审计的 地开展 内部审计 工作 , 以单位 领导要转 变观念 , 作用 , 对促进事业 单位 的管理不言而喻。 业单位 内部审计工作的重要性 。二是加 强事业单位 的内审队伍 建设 , 提高 内审人员素质 。现代 内部 审计要求 审计人 员具备宽
的财务和会计 问题 , 工作范围 已经延伸 到经济管理领 域的各 的工作 内容 , 其 优化内审环节 , 拓宽 内审领域 , 才能适应 现代事业
个方面。近年来 , 随着 内部审计活动广泛深入地发展, 现代 内部 单位 内部审计工作 的要求 。() 3 内审机构 的设置、 内审人员 的配 审计的职能范 同等一直处在演变之中 , 它推动 了内部审计实务 备不合理 。 大部分事业单位没有设置独立的 内部审计机构和配 科学理性地 向前发展 。但在 目前 内部审计工作实践 中, 内部审 备相 应的审计人 员, 与财务部 门混成 一班人马 , 内部审计在 使 计的作用并没有得到应有 的发挥 , 别是事业 单位 的 内部审计 形式上就缺乏应有的独 立性 。担任 内部审计的人员大部分 是由 特
整 。 内 部 审 计 是 国 家 审 计 制 度 的 重 要 组成 部分 , 业 单 位 的 内 事 三 、 何 加 强 事 业 单位 内 部 审计 工 作 如 () 变 理 念 , 高 对 内部 审 计 工 作 的 认 识 。一 是 事 业 单位 1转 提

高中物理玻意耳定律教案

高中物理玻意耳定律教案

高中物理玻意耳定律教案
课题:玻意耳定律
教学目标:
1. 了解玻意耳定律的基本概念和原理
2. 能够应用玻意耳定律解决相关问题
3. 培养学生动手实验和观察的能力
教学重点:
1. 玻意耳定律的基本概念和原理
2. 玻意耳定律的应用
教学难点:
1. 玻意耳定律在不同情况下的应用
2. 玻意耳定律的实验验证
教学过程:
一、导入
1. 讲解压强的概念和单位
2. 提问:什么是玻意耳定律?为什么说玻意耳定律是一个重要的物理定律?
二、讲解
1. 介绍玻意耳定律的内容和公式:P1V1 = P2V2
2. 分析玻意耳定律的应用场景:气球、气缸等
三、实验
1. 设计一个实验,验证玻意耳定律
2. 让学生分组进行实验操作,并记录实验数据
3. 带领学生分析实验结果,验证玻意耳定律的准确性
四、练习
1. 布置相关练习题,让学生巩固玻意耳定律的应用
2. 解答学生提出的问题,帮助学生理解玻意耳定律的深层含义
五、总结
1. 回顾玻意耳定律的基本概念和应用
2. 强调玻意耳定律在物理学中的重要性和实用性
六、作业
1. 布置相关作业,要求学生总结玻意耳定律的应用场景
2. 提醒学生准备下节课的相关知识内容
教学反思:
通过本节课的教学,学生们对玻意耳定律有了更深入的了解,并且能够应用这一定律解决相关问题。

在以后的教学中,可以引导学生进行更多的实验操作,培养他们的动手能力和观察能力。

气体实验:验证玻意耳定律专题训练

气体实验:验证玻意耳定律实验原理:PV=c器材:注射器,压强传感器。

注意事项:1、实验中需保持针筒中封闭气体的质量和温度不变2、保持质量不变:活塞涂润滑油,增加气密性3、保持温度不变:(1)缓慢推动活塞(2)不要用手直接握住针筒中有封闭气体的部分(3)推动活塞后过一会再记录数据,让封闭气体充分热交换4、压强传感器无需调零5、处理数据作V-1/P 或P-1/V 图像,通常为直线,若图线不是直线则可能是气体质量或温度发生变化P01/VV01/P温度升高V1/P0P漏气升温气体实验:验证玻意耳定律专题训练1.“用DIS 研究温度不变时,一定质量的气体压强与体积的关系”实验中(1)图中A 是。

(2)实验过程中,手不能接触注射器有封闭气体部分,这样做的目的是:。

(3)(单选)某同学在做实验时,按实验要求组装好实验装置,然后缓慢推动活塞,使注射器内空气从初始体积20.0ml 减为12.0ml.实验共测五次,每次体积值直接从注射器的刻度读出并输入计算机,同时测得对应体积的压强值.实验完成后,计算机屏幕上显示出如下表所示的实验结果:序号V (ml )p (×105Pa)pV (ml pa ⋅⨯510)120.0 1.001020.020218.0 1.095219.714316.0 1.231319.701414.0 1.403019.642512.01.635119.621仔细观察发现pV (ml pa ⋅⨯510)一栏中的数值越来越小,造成这一现象可能原因是()A.实验时注射器活塞与筒壁间的摩擦力增大了B.实验时环境温度增大了C.实验时外界大气压强发生了变化D.实验时注射器内的空气向外发生了泄漏(4)(单选)由于在实验中,未考虑软管中气体的体积,则实验得到的p-V 图线可能为(图中实线是实验所得图线,虚线为一根参考双曲线)()P V(A)P V(B)P V(C)PV(D)数据采集器计算机注射器A2.如图为研究一定质量的气体压强与体积关系的实验装置:(1)图中○1为传感器,该实验需要保持气体的和不变。

高中物理:气体的等温变化,玻意耳定律

高中物理:气体的等温变化,玻意耳定律1、玻意耳定律及应用(1)等温变化一定量的气体,在温度不变时其压强随体积的变化叫做等温变化.(2)玻意耳定律的内容一定质量的某种气体,在温度不变的情况下,压强P与体积V成反比.(3)玻意耳定律的公式PV=常量或者P1V1=P2V2(4)玻意耳定律的适用条件一定质量的某种气体温度保持不变.(5)应用玻意耳定律解题的步骤首先确定研究对象,即一定质量的气体,再确定气体的两个状态,并写出状态参量,然后由玻意耳定律列出方程进行求解,注意单位统一.2、压强的计算在应用玻意耳定律解决实际问题时,对选定的研究对象,即一定质量的气体,无论是液体封闭还是固体活塞封闭,是平衡,还是变速运动,都要以液柱或活塞为研究对象,进行受力情况分析,画出受力图.(1)平衡时,列出力的平衡方程.若为液柱封闭,列出压强平衡方程.(2)做变速运动时:对封闭气体的相关液柱或固体进行研究,列出相应的动力学方程,然后求解.3、P—V曲线的应用(1)一定质量的气体,其等温线是双曲线,双曲线上的每一个点,均表示一定质量的气体在该温度下的一个状态,而且同一条等温线上每个点对应的P、V坐标的乘积都是相等的.(2)一定质量的气体在不同温度下的等温线是不同的,如图所示的两条等温线,分别是一定质量气体在较低温度T1和较高温度T2时的等温线,气体的温度越高,它的等温线离坐标原点越远.例1、一个气泡从水底升到水平面上,它的体积增大到原来的3倍,设水的密度为=1.0×103kg/m3,一个大气压强为1.0×105 Pa,水底与水面温差不计,求水的深度(g=lO m/s2)解析:气泡在水底时,气泡内气体的压强等于水面上大气压强与水的压强之和,当气泡升到水平面上时,气泡内气体的压强减小为大气压强,因此体积增大,由于水底与水面温度相同,气泡内气体经历的是一个等温变化的过程.气泡在水底时:V1=V气泡在水面时:V2=3V P2=P0由玻意耳定律:解得:水深h=20 m答案:20 m例2、固定在水平地面上的气缸内的气体如图所示,设气缸的活塞面积为S,活塞所受重力为G,活塞可无摩擦地沿器壁自由滑动,现用一弹簧秤水平拉住活塞,其读数为F,大气压强为P0,求气缸内气体的压强.解析:如图对于活塞,在水平方向上只受气缸内气体的压力,大气压力和弹簧的拉力的作用,处于平衡状态,根据平衡条件可得,答案:例3、如图所示,一定质量的理想气体,由状态A沿直线AB变化到B,在此过程中气体温度的变化情况是()A. 一直升高B. 一直降低C. 先升高后降低D. 先降低后升高解析:由于同一等温线上的各点PV乘积相同而PV乘积较大的点所在的双曲线离坐标原点较远,因而对应的温度也较高。

玻义耳定律

玻义耳定律简介玻义耳定律(Boyle’s Law)是描述理想气体压力与体积之间关系的基本定律之一。

该定律由爱尔兰物理学家罗伯特·玻义耳在1662年提出,是现代气体力学的基石之一。

玻义耳定律指出,在温度不变的条件下,理想气体的压力与体积成反比。

原理玻义耳定律可以用数学公式表示为:P1 * V1 = P2 * V2其中,P1和V1分别表示气体的初始压力和体积,P2和V2分别表示气体的最终压力和体积。

根据该定律,当气体的体积增大时,其压力会减小;当气体的体积减小时,其压力会增大。

这种反比关系是由于气体分子在容器中的碰撞导致的。

实验验证为了验证玻义耳定律,我们可以进行以下实验:实验材料•气压计•气缸•活塞•实验台实验步骤1.将气压计插入气缸中,并将活塞完全压缩。

2.记录气压计的读数为P1,气缸内的体积为V1。

3.将活塞慢慢向外拉,使气缸内的体积增大。

4.记录气压计的读数为P2,气缸内的体积为V2。

5.按照实验步骤3和4的方法,多次改变气缸内的体积,并记录相应的气压计读数和体积值。

实验结果根据实验记录得到的数据,我们可以计算出P1 * V1和P2 * V2的值,并观察它们是否相等。

如果实验数据符合玻义耳定律的预期结果,即P1 * V1 ≈ P2 * V2,那么可以得出结论实验证实了玻义耳定律。

应用玻义耳定律在工程和科学研究中有着广泛的应用。

以下是一些常见的应用领域:气体容器设计在设计气体容器时,需要考虑气体的压力和体积之间的关系。

根据玻义耳定律,可以通过调整容器的体积来控制气体的压力。

这对于工业流程中需要精确控制气体压力的情况十分重要。

气体溶解度研究玻义耳定律也可以用来研究气体在液体中的溶解度。

根据定律,当气体的压力增加时,其在液体中的溶解度也会增加。

这对于化学工艺中需要溶解气体的过程有着重要的指导意义。

呼吸系统研究玻义耳定律对于呼吸系统的研究也十分重要。

人体的肺部可以看作是一个气体容器,根据玻义耳定律,当呼吸肌肉向外拉伸肺部时,肺内的气体体积增大,压力减小,导致空气进入肺部。

气体定律的推导与实验验证

气体定律的推导与实验验证气体是一种物质的形态,它的性质和行为受到一系列定律的约束。

气体定律是描述气体性质的基本规律,它们被广泛应用于化学、物理等领域。

本文将对气体定律的推导和实验验证进行探讨,以加深对气体行为的理解。

一、玻意耳-马略特定律玻意耳-马略特定律又称为玻意耳定律,是最早被发现的气体定律之一。

它的数学表达式为:P ∝ T其中,P表示气体的压强,T表示气体的绝对温度。

也就是说,在一定条件下,气体的压强与其绝对温度成正比。

实验证明,当温度不变时,气体的压强会随着体积的减小而增加,这就是玻意耳-马略特定律的实验验证。

研究人员通过装置将气体限制在一个封闭的容器中,然后改变容器的体积,记录下相应的压强。

实验结果表明,当容器的体积减小时,气体的压强增加;当容器的体积增大时,气体的压强减小。

这一实验结果与玻意耳-马略特定律一致。

二、查理定律查理定律是描述理想气体在恒压下的体积与温度关系的定律。

它的数学表达式为:V ∝ T其中,V表示气体的体积,T表示气体的绝对温度。

在恒压下,气体的体积与其绝对温度成正比。

为验证查理定律,研究人员设计了一种实验装置,其中包括一个可变容量的气体容器和恒压源。

实验时,研究人员固定压强,并改变气体容器的温度,记录下相应的体积。

实验结果表明,当温度升高时,气体的体积增大;当温度降低时,气体的体积减小。

这一实验结果与查理定律一致。

三、阿伏伽德罗定律阿伏伽德罗定律又被称为阿伏伽德罗-波瓦定律,是描述理想气体在恒温下的压强与体积关系的定律。

它的数学表达式为:P ∝ 1/V其中,P表示气体的压强,V表示气体的体积。

在恒温下,气体的压强与其体积的倒数成正比。

为验证阿伏伽德罗定律,研究人员设计了一种实验装置,其中包括一个恒温环境和可变体积的气体容器。

实验时,研究人员固定温度,并改变气体容器的体积,记录下相应的压强。

实验结果表明,当体积增大时,气体的压强减小;当体积减小时,气体的压强增加。

这一实验结果与阿伏伽德罗定律一致。

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四、验证玻意耳定律
【重要知识提示】
1.实验目的、原理
本实验目的是验证玻意耳定律,实验原理利用一个带有刻度的注射器,封入一定质量的空气,在保证气体质量一定,温度不变的条件下,通过改变活塞上的压力而改变气体压强的方法,测出相应的气体体积,验证玻意耳定律.
2.买验器械
带框架的注射器一套、铁架台、刻度尺、弹簧秤、钩码、橡皮帽、润滑油、天平、气压计.
3.实验步骤及器材调整
(1)用刻度尺测出注射器全部刻度的长度,读出最大容积求解出活塞的横截面积S.
(2)从气压计上读出大气压强p0.
(3)用天平称出活塞和框架的质量,算出它们的重力G.
(4)将活塞抹上适量的润滑油后插入注射器内的一部分,将注射器的小孔堵住,以封入一定质量的空气,并记下空气柱的体积V1.
(5)把注射器固定在铁架台上,在活塞的两侧加挂钩码,使空气柱的体积减小,改变钩码个数,重做两次,并记下每次挂上的钩码个数及相对应的空气柱的体积.
(6)取下钩码,用弹簧秤钩住框架上的挂钩竖直缓慢往上拉,记下每次弹簧秤的读数F 及相应的体积.
(7)把记录的数据填入自己设计的表格里,根据公式
S G
F
p
p -
±
=
各个压强值,求出各个压强值p对应的pV值,,比较这些乘积,得出结论.
(8)建立p-1/V图象,把实验数据描述在图象上,通过比较直观的图形得出结论.
4.注意事项
(1)实验时要求气体的质量保持不变,因此,必须将橡皮帽封住气体,同时在活塞上涂抹润滑油,以保持气体质量不变.
(2)实验中为保持气体的温度不变,要求不要用手触摸注射器同时拉动活塞时应缓慢.
(3)注射器必须竖直固定,两边框架所挂钩码的个数必须对称,同时用弹簧秤拉活塞时要沿竖直方向.
(4)在验证玻意耳定律的过程中,若用图象研究,为使图象直观,最好用p-1/V图象. 5.数据处理及误差分析
(1)实验所用的注射器的气密性的好坏可直接产生误差,主要的原因是m是否一定保持不变,若有气体漏出,则pV值变小;若有气体漏进,则pv值变大.
(2)实验中气体的温度改变可直接产生误差,主要的原因是不能满足条件,因此实验的过程中要求手不能握注射器,改变气体的体积时要求缓慢.
(3)本实验中气体压强的确定与当时的大气压有关,因此,必须精确地读出大气压强p0值.
【典型范例导析】
【例l】用注射器做《验证玻意耳定律》的实验中,取几组p、v值后,用p做纵坐标,专做横坐标,画出户一专图象是一条直线,把这条直线延长后未通过坐标原点,而交于横轴,如图4—22所示,可能的原因是 ( )
A.各组的取值范围太小
B.堵塞注射器小孔的橡皮帽漏气
C .在实验中用手握住注射器而没能保持温度不变
D .汁算压强时未计算活塞和框架对气体产生的压强.
解析 因p 一1/V 图象为一直线,故气体的质量一定、温度不变的条件得到满足,如图4—23所示,先将图线反向延长并和纵坐标交于一p ,然后将1/V 轴向下平移到一p ,图象过原点,可见压强的计算总偏小,且每个V 下偏小的压强值相同,答案为D .。

点评 本题主要是考察p-1/V 图象的物理意义,应有效地利用图象进行分析,尤其是1/V 轴的平移是解答的关键,只要抓住每次压强的测量特征就可以正确地解答.
【例2】做《验证玻意耳定律》实验时,有以下步骤:
A .用刻度尺测出注射器全部刻度之长,并读出最大刻度的容积,算出活塞的横截面积S ;
B .用天平称出活塞及框架总质量M ;
C .把适量的润滑油均匀地涂抹在注射器的活塞上,把活塞插入注射器内一部分,用橡皮帽堵住注射器的小孔,记下这时空气柱的体积V 1;
D .用铁夹把注射器竖直固定在铁架台上,在框架上加钩码,使空气柱的体积减小,记录每次所挂钩码质量优和相应空气柱体积V ;
E .把记录的数据填人表格,根据公式S
g m M p )(+=;坐计算每次压强值; F .求出每次压强p 与相应体积的乘积V 的乘积,看它们是否相同.
在以上步骤中有哪些主要的错误及疏漏?指出后并改正.
解析 E 中的公式有错误S
g m M p p )(0++=,疏漏是在步骤E 之前要测定大气压p 0. 点评 本题涉及到实验过程及数据处理问题,因压强测定必须在确定压强
前读出大气压强p 0.
【例3】 在用注射器《验证玻意耳定律》的实验中,一次次增大活塞上的钩码质量,测出一组组压强和体积的数值后,发现压强和体积的乘积乡V 值在逐渐变小,产生这种结果的原因是 ( )
A .压弓虽逐渐增大.体积逐渐减小
B .用手握住了注射器,或操作过快,气体温度升高
C .外界压强变小
D .注射器漏气
解析本题的答案为D,A 中是正常情况,B 中会使pV 值变大,C 中pV 值不变,D 中pV 值变小,由pV=RT M
m 不难确定. 点评本题主要是考察pV 值与其它因素的关系,可通过pV=
RT M m 直接得到答案.
【能力跟踪训练】
1.在《验证玻意耳定律》的实验中:
(1)注射器的容积为50ml,用刻度尺测得其全部刻度之长为75.0mm,则活塞的横截面积S=__________cm2.
(2)若测得活塞及框架的总质量为200g,外界大气压为75cmHg,框架上所挂钩码的重量为2N,则此时注射器内气体的压强为________Pa(取ρHg=13.6g/cm3,g=10m/s2).
2.下列给出的器材中,哪些是《验证玻意耳定律》实验所必需的,把这些器材前面的字母填在横线上.
A.带有刻度的注射器 B.刻度尺
C.弹簧秤 D.钩码
答:_____________________________________.
3.用带有刻度的注射器,做《验证玻意耳定律》的实验:
(1)实验中备有以下器材:铁架台,固定夹,带有刻度的注射器(附橡皮帽),安装在活塞上的框架,钩码,弹簧秤,温度计,气压计,还缺少____________,不需要__________.
(2)该实验的研究对象是________________.
(3)若测得注射器全部刻度长度为L,容积为V,注射器中活塞及框架的总质量为m,大气压强为p0,则活塞的横截面积S_________,当框架两侧悬挂钩码总重力为G时,气体的压强p1=________,去掉钩码,用弹簧秤拉框架(竖直向上拉),测得拉力为F时,气体压强p2=___________.
4.在《验证玻意耳定律》的实验中,有下列要求:
A.注射器必须竖直地固定在铁架台上;
B.实验时必须用手握住注射器以免晃动;
C.弹簧秤的拉力方向要竖直向上;
D.测定的各物理量,单位均必须统一用国际单位.
上述要求中,不必要或不正确的是_________.
5.在《验证玻意耳定律》的实验中,下面哪些物理量是直接测量的 ( )
A.注射器的横截面积 B.大气压强
C.气体的压强 D.活塞和框架的重力
6.下列实验操作中正确的是 ( )
A.先用橡皮帽堵住注射器下端的小孔,再把活塞插入注射器内
B.为使注射器固定,在拉或压活塞时都要用手紧紧地握住注射器
c.拉或压活塞时,要缓慢,以使封闭气体与外界充分发生热交换
D.在框架上挂钩码时,要在两边对称地挂等量钩码
7.某同学在《验证玻意耳定律》的实验中进行了如下操作:
A.用刻度尺测出注射器全部长度L,读出注射器
体积V,然后算出活塞的截面积S=V/L;
B.用天平称出活塞和框架的质量,再将框架固定
在活塞上;
C.将注射器沿竖直方向固定在铁架上;
D.用橡皮帽堵住注射器小孔,将活塞插入注射器
内,读出此时的气体体积和大气压强p0,填人表内;
E.在框架两侧挂上砝码,记下相应的气体体积和
压力,填人表内。

(1)上述操作过程中有重大错误的操作是___________(填字母代号)
(2)图4—24所示的是甲、乙两同学在同一次实验中得到的p一1/V图,若两人实验时
均操作无误且选取的坐标标度相同,那么两曲线斜率不同的主要原因是________________________________________________________________________.
【答案与提示】
1.(1)O.67 (2)1.05×105 2.ABCD 3.(1)天平、温度计;(2)封闭气体;(3)V/L、p0+(mg+G)/S、p0+mg/S一F/S 4.B、D(手不能握住注射器,以免T发生变化验证玻意耳定律时,无须均用国际单位只要统一单位就可以.) 5.B、D(大气压强由气压计直接读出、活塞和框架的重力则由弹簧秤直接称量.) 6.C、D(拉或压活塞,动作缓慢是为了保证T 不变,在框架上两端加砝码应对称是为了使活塞对注射器壁不产生压力.) 7.(1)A、D(2)两同学实验时封人气体的质量不同,m甲>m乙。

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