第20课 化学方程式的书写及应用-九年级化学上册基础预学精品课程(沪教版)(解析版)
初中化学沪教版九年级上册 第3节 化学方程式的书写及应用 课件
3.常见的化学方程式的配平方法有：
配平
（1）观察法
（2）最小公倍数法
（3）奇数配偶数法 （4）定1法
【合作探究一】
方法一：观察法 观察反应前后各元素原子的倍数关系，建议先观察金属原子，再观察原子团。
点燃
2 2
点燃 2
【合作探究二】
方法二：最小公倍数法
找出两边各出现一次或角标较大的元素，利用最小公倍数配 平使反应前后原子个数相等。
沪教版 初中化学
第4章 认识化学反应
第3节 化学方程式的书写及应用
【自主学习】
反应物 左边
生成物 右边
质量守恒定律
相等
生成物
气体
（注：书写步骤可用“写、配、注、等、查”四个字来概括。）
导入新课
尝试用你所学过的方法表示氢气燃烧，并说说你认为哪种方 式能准确而又简便的表示这一反应？
①氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。 ⑤
②过氧化氢制氧气
③铝在空气中与氧气反应生成氧化铝
④碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水
小试 牛刀
2、请判断下列化学方程式书写是否正确，与右边内容配对
沪教版 初中化学
第4章 认识化学反应
第3节 化学方程式的书写及应用
第2课时 化学方程式的配平
导入新课
1. 下列是某学生的作业上写的５个化学方程式:
【新课教学】
定义：用化学式来表示化学反应的式子称为化学方程式。 化学方程式中，化学式前面的数字称为化学计量数。
化学方程式的书写原则
①以客观事实为基础
②遵守质量守恒定律
不能凭空臆造事实上 不存在的物质和化学反应
等号两边各原子的种类相同， 数目相等
【讨论】分析下列化学方程式违背什么原则？
4.3化学方程式的书写与应用课件九年级化学沪教版(全国)上册
第 3 节 化学方程式的书写与应用
（3）定一法 ①将化学方程式中最复杂的化学式的化学计量数定为 1，作为配平起点； ②根据原子个数守恒确定其他化学式的化学计量数； ③若配平后化学计量数出现分数，化学方程式乘以各分母的最小公倍数， 将其化为整数。
-7-
第 3 节 化学方程式的书写与应用
典题精析
应为例：
点燃
2CO+O2
2CO2
21
2
（2）读法：
①质的方面：一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。
②量的方面：在点燃的条件下，每 56 份质量的一氧化碳恰好与32 份质
量的氧气完全反应，生成 88 份质量的二氧化碳。
③微粒方面：每 2 个一氧化碳分子与 1 个氧分子在点燃的条件下恰好完
全反应生成 2 个二氧化碳分子。
反应前氧原子的个数为 18，反应后除氧气外其他物质含有氧原子的个数为 4， 则计算可知，氧气分子的化学计量数为 7。（2）由题中高铁酸钾受热可分解 为两种氧化物和一种气体单质，结合质量守恒定律可知两种氧化物和一种气体 单质分别是氧化钾、氧化铁和氧气，采取定一法进行配平，将高铁酸钾的化学
计量数定为 1，则氧化铁、氧化钾和氧气的化学计量数分别为
法、步骤正确写出其化学方程式。（2）配平化学方程式：根据题给反应中已
知的反应物或生成物中的某种原子个数作为起点，结合质量守恒定律进行配平。
-17-
第 3 节 化学方程式的书写与应用
■题型三 利用化学方程式的简单计算 例 3 （丹东中考）工业上高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制
得生石灰（氧化钙）和二氧化碳。小明同学为了分析一批石灰石的纯度，在实 验室中取此样品 44 g，充分煅烧后，剩余固体 26.4 g（杂质不参加反应）。 计算：
2022年沪教版化学九上《化学方程式的书写与应用》精品立体课件
化学反应的表示方法
➢ 化学方程式的配平方法
化学方程式书写完之后为使式子两边的每一种元素的原 子的总数相等，就需要配平，即在式子两边的化学式前 面配上适当的化学计量数。
化学反应的表示方法
➢ 化学方程式的配平方法
（1）观察法 配平下列反应的化学方程式
点燃
Fe + O2
Fe3O4
点燃
3 Fe + 2O2
化学反应的表示方法
➢ 书写原则
H2
H原子个数：2
O原子个数： 原子总个数：
+ O2
2 4
点燃
H2O
2 1
3
化学反应的表示方法
➢ 书写原则
H2+ O2
× 2H2O
化学反应的表示方法
➢ 书写原则
2 H2+ O2
√ 2 H2O
化学反应的表示方法
➢ 书写化学方程式的步骤
以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例：
实验 现象
开始时，氢气安静燃烧，一段时间后， 发出爆炸声，纸筒被高高掀起
氢气的化学性质—可燃性
➢ 实验探究氢气的爆炸
讨论：是不是氢气不纯，点燃就会发生爆炸？
当氢气在混合气体中的体积分数在一定范围内 点燃时才会发生爆炸。 氢气的爆炸极限：4.0%—74.2%
氢气的化学性质—可燃性
➢ 可燃性
① 点燃纯净的H2
氢气发现的历史
• 在18世纪末以前， 曾经有不少人做过 制取氢气的实验， 最早把氢气收集起 来，并对它的性质 仔细加以研究的是 卡文迪许。
氢气发现的历史
• 卡文迪许制出纯 氧，并确定了空 气中氧、氮的含 量，证明水不是 元素而是化合物。 被称为“化学中 的牛顿”。
第3节 化学方程式的书写与应用(第1课时)(同步课件)-九年级化学上册同步精品课堂(沪教版)
新课讲解 一、化学反应的表示方法
定义：用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。 化学方程式的书写原则： （1）以客观事实为依据，反应是真实存在的
不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。 （2）符合质量守恒定律
等号两边各种原子的数目必须相等。
新课讲解 活动与探究
如何正确书写化学方程式
合作探究：课本P104-P105“活动与探究”， 试写化学方程式：电解水：
归纳小结
化学反应方 程式的书写 与应用
定义 化学反应式的意义 书写原则 书写步骤 配平方法 依据化学方程式的 计算
归纳小结
化学方程式书写常见错误： （1）臆造不存在的反应。 （2）写错物质的化学式。 （3）反应条件出错。 （4）未配平。 （5）漏标或多标“↑”或“↓”符号。
归纳小结
1.完成课后习题1、2； 2.完成配套练习； 3.一预习下节内容。
点燃
S + O2 ==== SO2
新课讲解
溶液中的反应如果生成固体，固体生成物右边要注“↓”
CuSO4 + 2NaOH === Na2SO4 + Cu(OH)2
溶液中反应如果反应物有固体，固体生成物不注“↓”
Fe ＋ CuSO4 === Cu ＋ FeSO4
新课讲解
归纳小结 若生成物中有气体，在气体物质的化学式右边
新课讲解 写出水通电分解化学方程式
2 H2O 通电 2 H2 + O2
写出铁在氧气中燃烧的化学方程式
4Fe + 3O2 点燃 2Fe2O3
新课讲解
观察与思考
观察下列化学方程式书写中的常见错误例子，找出错误并改正。 1.一氧化碳在氧气中燃烧
CO+O2
4.3化学方程式的书写与应用PPT九年级化学沪教版上册精品课件
0.1×3+0.25×2=0.2×1+x×2，解得x=0.30 mol•L-1，故选D。
水 氢气 ＋ 氧气 (3)有浅黄色沉淀生成
解析 1 mol N2所含有的原子数为2NA，故A错误；标准状况下水不是气体，22.4 L水不是1 mol，故B错误；标准状况下，22.4 L氯化氢
物质的量为1 mol，所含的原子数为2NA，故C错误；氧气和臭氧都是由氧元素组成，24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等
二氧化碳的化学方程式。
C21H30O2 +
55 2
O2
2 C21H30O2 + 5 O2 5
点燃 2 CO2 +1 H2O
1
5
点燃 4 CO2 +3 H2O
2
0
CO、NO等有害气体可在铂，钯作催化剂
的条件下，使CO、NO反应生成绿色植物 [解析] (1)浓硫酸具有脱水性,故用小木棍蘸取少量浓硫酸,放置一会儿后,可观察到小木棍蘸有浓硫酸的部位变黑。(4)稀释浓硫酸时,一定 光合作用所需的一种气体和空气中体积分 要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,并用玻璃棒不断搅拌,浓硫酸溶于水会放出大量的热,故b中盛放的物质是浓硫酸,a的作
◇ 写 写出反应物和生成物的化学式 ◇ 配 配平化学方程式 ◇ 注 注明反应条件，生成物的状态
◇ 等 将短线改为等号
水分解的化学反应方程式
左 反应物化学式
水
H2O
（短线连接）
右
生成物化学式
氢气 ＋ 氧气
H2 + O2
水分解的化学反应方程式
左 反应物化学式
（短线连接）
右
生成物化学式
水
4.3 化学方程式的书写及应用 课件 九年级化学上册(沪教版2024)
质变化，又能体现“量”的变化，即质量守恒。
2. 化学方程式的意义 (1)反映了反应物、生成物和反应条件； (2)反映了各物质间的质量比，即各物质的相对分子质量与 化学计量数的乘积之比；
(3)反映了各粒子间的个数比，即化学计量数之比。
感悟新知
知1－讲
3. 化学方程式的读法 以 2H2＋O2 点燃 2H2O 为例： (1)从物质的角度：氢气与氧气在点燃条件下反应生成水； (2)从量的角度： 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全 反应，生成 36份质量的水； (3) 从微观角度：每2个氢分子与1个氧分子结合生成2 个水 分子。
在 生 成 的 固 体 化 学 式 右 边 标 “ ↓ ” ， 并 将 “ —— ” 改 成
“
”。2H2O 通电 2H2 ↑ ＋O2 ↑；
感悟新知
知3－讲
4. 查 全面检查化学方程式：化学式是否正确；化学方 程式是否配平；反应条件是否漏写、错写；生成物 的状态即“↑”或“↓”是否漏标、错标。
感悟新知
量数设为“1”；
(2)以该物质中的原子个数为参照标准，配平其他原
子，必要时，还可在化学式前配上分数，最后将
分数化为整数。
感悟新知
知4－讲 点燃
感悟新知
要点提示：
知4－讲
●化学方程式配平的方法很多，应用时注意：
(1)~分~~类~~灵~~活~~运~~用~~，如反应物、生成物中同种元素 的原子分别集中在一种物质中，则可采用最小公倍数
“ 2 ” ， H2SO4 前 面 配 上 “ 3 ” ， 得 到 2Al ＋ 3H2SO4——
Al2(SO4)3＋H2，最后配平氢原子，在 H2 前配上“3”就可
以了，即：2Al＋3H2SO4
2024年九年级化学上册4.3化学方程式的书写与应用教案(新版)沪教版
教学方法与策略
1.教学方法
（1）讲授法：教师通过讲解化学方程式的概念、原理和书写规则，为学生提供系统的知识框架。
-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。
2.课中强化技能
教师活动：
-导入新课：教师通过故事、案例或视频等方式，引出化学方程式的书写和应用课题，激发学生的学习兴趣。
-讲解知识点：教师详细讲解化学方程式的概念、原理和书写规则，结合实例帮助学生理解。
-组织课堂活动：教师设计小组讨论、角色扮演、实验等活动，让学生在实践中掌握化学方程式的书写和应用技能。
-提交预习成果：学生将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：教师引导学生自主思考，培养学生的自主学习能力。
-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。
作用与目的：
-帮助学生提前了解化学方程式的基本概念和原理，为课堂学习做好准备。
（2）视频：教师播放化学实验视频，让学生直观地观察反应现象，辅助学生理解化学方程式的书写。
（3）在线工具：教师指导学生使用在线化学方程式编辑器，方便学生进行化学方程式的书写和计算练习。
教学实施过程
1.课前自主探索
教师活动：
-发布预习任务：教师通过在线平台或班级微信群，发布预习资料，包括PPT、视频和文档等，明确预习目标和要求。
2.教学难点
（1）化学方程式的平衡：学生往往难以理解化学方程式平衡的概念，以及如何通过调整系数使化学方程式平衡。
化学方程式的书写与应用优秀课件九年级化学沪教版上册
【答案】C 黄铜
高温≠加热（△）
硝(酸)盐遇水无影踪，氯化物中银不溶。
（3）只有生成物中有气体时（反应物中没有气体），在 D．当杠杆为导体时，A端高B端低；当杠杆为绝缘体时，A端低B端高
【解析】化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液中一种，A+B、A+C变红
通电
2H2O
2H2 + O2
②最小公倍数法
反应前后原子数 最多的原子
P + O2 P + 5O2
4P + 5O2
P2O5
找出关键元素（是O）。反应前、后 该（氧）原子个数的最小公倍数是10
2P2O5 最小公倍数除以化学式中该原子的个
数，把得到的数字写到化学式前面。
在O2前面配上计量数5，在P2O5前面 配上计量数2
2H2 + O2
2H2O 2H2O 2H2↑ + O2↑
• 3.要遵循质量守恒定律，不能忘记配平。
H2 + O2
H2O
• 4.要正确使用“↑”“↓”“Δ”等符号，不能忽
视反应条件。2H2O=Δ源自=2H2 + O2
6、读法 2H2O 通电 2H2 + O2
质 的
宏观：（生(物1成1)质）“氢质在参气通”加和电的氧了的含气反条义件应下表，，示生水什成分么解了
根据信息写出化学方程式 练习5:碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]经加热 生成氧化铜、水和二氧化碳
练习6:铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气
练习7、自来水消毒过程通常会发 生化学反应，其反应的微观过程 可用图表示如下：
+
+
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
【暑假零起点】2022-2023学年九年化学上册预学精品课程第四章认识化学变化第20课化学方程式的书写及应用【学习目标】1.能书写并正确读出化学方程式，能初步用符号表征物质及其变化。
2.理解化学方程式的意义，能从宏观、微观、质变和量变等角度分析物质的变化，能依据物质及其变化的信息建物质变化的微观模型会根据实验的现象及证据，逐步学会判断物质的变化类型。
【重点】理解化学方程式的涵义和化学方程式的读法。
【难点】从化学方程式获取信息一、化学方程式的概念：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
二、化学方程式的意义和读法1.书写原则：①以客观事实为依据，不能臆造事实上不存在的物质和化学反应。
②遵守质量守恒定律，即等号两边各种原子的数目必须相等。
对于书写化学方程式就是配平，但不能改变物质的化学式。
2.书写步骤（1）最小公倍数法①找出在反应式两边各出现过一次的元素(或机会最少的)且原子个数不相等的原子，或者左右两边原子个数相对较多、变化较大的原子为突破口(或第一配平对象)，求出它们的最小公倍数。
②化学式中含该元素的原子去除最小公倍数所得的商就是该化学式的化学计量数。
如：P+O2——P2O5，式子左边氧原子的个数为2，右边氧原子的个数为5，两数的最小公倍数为10。
因此，在O2前面配上5，在P2O5前配上2，得到P+5O2——2P2O5式子右边磷的原子数为4，左边为1，因此在P的前面配上4。
（2）奇数配偶法将奇数的原子个数配成偶数。
例： H2O2 — H2O + O2第一步、把化学式中下标是奇数的先配成偶数，如H2O中O为1是奇数，所以在H2O前先配2：H2O2 — 2H2O + O2；第二步、再配平H原子个数，右边有4个H，所以H2O2前要配2：2H2O2 — 2H2O + O2；第三步、最后配单质，左边O有4个，右边2H2O有2个O，所以O2前配1即可：2H2O2 = 2H2O + 1O2；（3）定“1”法—适用有机物燃烧将有机物的化学式前的计量数定为1。
例： C2H2 +O2 —CO2 + H2O第一步、把C2H2系数定为1，有2个C，所以CO2前配2：C2H2 +O2 — 2CO2 + H2O；第二步、配平H原子，C2H2有2个H，所以H2O前配1：C2H2 +O2 — 2CO2 + 1H2O；第三步、配平O原子个数，右边有2×2+1=5个O，故O2前要配52：C2H2 +52O2 — 2CO2+ 1H2O；再左右同乘2，即得2C2H2 +5O2 = 4CO2 + 2H2O。
4.常见标注误区①“△”表示加热，“↑”表示有气体生成；“↓”表示有沉淀生成。
读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”．②配平化学方程式时只能在化学式前加合适的化学计量数而不能改动化学式。
③如果反应物中有气体(或沉淀)，生成物中就不要标“↑”(或“↓”)。
符号只在生成物那边标注，气体符号（↑）、沉淀（↓）；例：S+O 2=点燃SO 2，若反应物和生成物都有气体，则气体生成物就不用标↑号；例：CuSO 4+2NaOH = Na 2SO 4+Cu(OH)2↓，反应物无固体，生成物有固体，则要在固体物质标↓； 例：Fe+CuSO 4 = Cu+FeSO 4，反应物和生成物都有固体，则不用标。
1.从2H 2+O 22H 2O 中获取的信息错误的是（ ）A ．在反应前后，元素的种类没有变化B ．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应C ．4g 氢气和32g 氧气完全反应，可以生成36g 水D ．在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变【答案】B【解析】由题中信息知，A. 在反应前后，元素的种类没有变化。
故A 正确。
B. 在常温下氢气与氧气混合不可以发生反应，需点燃。
故B 错误。
C. 4g 氢气和32g 氧气完全反应，可以生成36g 水。
故C 正确。
D. 在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变。
故D 正确。
2．碳酸氢铵区别于其他氮肥的重要特点是在常温下就能闻到强烈的氨味，其反应原理是：NH 4HCO 3═NH 3↑+CO 2↑+X ．根据质量守恒定律，X 的化学式是（ ）A ．H 2OB ．H 2C ．COD ．N 2 【答案】A【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氮、氢、碳、氧原子个数分别为1、5、1、3，反应后的生成物中氮、氢、碳、氧原子个数分别为1、3、1、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X 分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X 的化学式为H 2O 。
3.下列化学方程式书写正确的是（ ）A ．2S+2O SO 点燃B ．32KClO =KCl+OC ．2222H +O 2H O 点燃 D ．22Mg+O MgO 点燃【答案】C【解析】A 、化学符号前面的数字表示的是微观概念，氧气的化学式书写错误，正确的方程式为：22S+O SO 点燃，故A 错误，B 、氯酸钾的分解需要催化剂和加热的条件，方程式也需要配平，正确的方程式为：322KClO 2KCl+3O Δ 催化剂，故B 错误，C 、该方程式应用的原理正确，化学式书写正确，满足质量守恒定律，故C 正确，D 、镁在化合物中常显+2价，正确的方程式为：22Mg+O 2MgO 点燃，故D 错误，故选C ．4．漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca （ClO ）2]．次氯酸钙可发生如下反应：Ca （ClO ）2+X+H 2O ═CaCO 3↓+2HClO ，则X 的化学式为（ ）A ．Cl 2B ．CO 2C ．CaCl 2D ．O 2 【答案】B【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钙、氯、氧、碳原子个数分别为1、2、3、2、0，反应后的生成物中钙、氯、氧、碳原子个数分别为1、2、5、2、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X 分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X 的化学式为CO 2。
5．氢气不仅可以在空气中燃烧，还可以在氯气中燃烧，反应方程式为H 2+Cl 2 点燃 2HCl ，若用“○”表示氯原子，“●”表示氢原子，则上述反应可表示为（ ）A ．B ．C ．D ．【答案】C 【解析】根据反应的化学方程式H 2+Cl 2 点燃 2HCl 可知：每一个氢分子与一个氯分子发生反应，生成两个氯化氢分子。
故选C 。
6．下列关于N 2+O 2 高温 2NO 的说法不正确．．．的是（ ） A ．表示氮气和氧气在高温条件下生成一氧化氮 B ．该反应属于化合反应C ．反应前后原子数目不变D ．参加反应的氮气与氧气的质量比为1：1【答案】D【解析】A．表示氮气和氧气在高温条件下生成一氧化氮，说法正确；B．该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确；C．化学反应前后反应后原子种类、数目、质量均不变，故选项说法正确；D．由反应的化学方程式，参加反应的氮气与氧气的质量比为28：32=7：8，故选项说法错误；故选D。
7.在A+3B=2C+2D的反应中，14gA完全反应生成44gC和18gD，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（）A．16 B．32 C．64 D．96【答案】B【解析】根据质量守恒定律知道参加反应的B的质量为48g，设B的相对分子质量为x。
A+3B=2C+2Dx28314g48g列比例式得：28:14g=3x：48g解得x=32故选B。
8.肼是一种无色油状液体。
点燃时，迅速燃烧，放出大量的热，因此常用做火箭燃料。
肼发生燃烧反应的微观示意图如下：下列说法不正确的是（）A．肼分子式为N2H4 B．肼中氮元素与氢元素的质量比为7：1C．两种生成物均为化合物 D．参加反应的O2与生成的N2的分子数之比为1：1 【答案】C【解析】由微观示意图可知，反应的化学方程式为：N2H4＋O2 一定条件2H2O＋N2A．肼分子式为N2H4，正确；B．肼中氮元素与氢元素的质量比为（14×2）：（1×4）=7∶1，故正确；C．生成物中水是化合物，氮气是单质，故错误；D．由方程式可知，参加反应的O2与生成的N2的分子数之比为1：1，故正确。
故选C。
9.2020年6月23日我国发射的北斗三号卫星，火箭燃料C2H8N2与氧化剂N2O4之间反应的化C H N+2N O=2X+3N+4H O下列说法正确的是（）学方程式为2822422A．C2H8N2中C、H、O元素质量比为1：4：1B．X的化学式为CO2C．该反应前后各元素的化合价均未改变D．参加反应的两种反应物质量比为15：23【答案】B【解析】A、C2H8N2中C、H、O原子个数比为2:8:1=1:4:1，故错误；B、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前C、H、N、O的原子个数分别为：2、8、6、8，反应后C、H、N、O的原子个数分别为：0、8、6、4，所以2X 含有2个碳原子和4个氧原子，X的化学式为CO2，故正确；C、反应前N2O4中氮元素的化合价为+4价，反应后N2氮元素的化合价为0，故错误；D、参加反应的两种反应的质量比为（12×2+8+14×2）：[2×(14×2+16×4)]=15：46，故错误；故选：B10．配平下列反应的化学方程式（反应条件略）。
（1） H2S+ O2 === SO2+ H2O（2） P+ O2 点燃 P2O5【答案】（1）2；3；2 ；2 （2）4；5；2【解析】（1）运用定1法配平：假设硫化氢的化学计量数为1，则二氧化硫的化学计量数为1，水的化学计量数也为1，,则反应后氧原子的数目为3，根据质量守恒定律，氧气的化学计量数为3/2，去分母，使各物质的化学计量数为整数，则硫化氢、氧气、二氧化硫和水的化学计量数依次为2、3、2、2，故填2、3、2、2。
（2）运用最小公倍数法配平：反应前氧原子的数目为2，反应后氧原子的数目为5，反应前后氧原子数目的最小公倍数=2×5=10，则氧气的化学计量数=10÷2=5，五氧化二磷的化学计量数=10÷5=2，则反应后磷原子的数目为4，根据质量守恒定律可知，反应前磷原子的数目也为4，即磷的化学计量数为4，所以反应中磷、氧气、五氧化二磷的化学计量数依次为4、5、2，故填4、5、2。
11． 2020年5月5日，长征五号B运载火箭在海南文昌成功发射，该火箭采用无毒无污染的液氧、液氢和煤油作为推进剂，正式拉开我国载人航天工程“第三步”任务的序幕。
（1）液氢属于（填“单质”“氧化物”或“混合物”）；（2）火箭用到了钛合金。
工业制钛的一个反应为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X的化学式为，TiO2中Ti的化合价为。