2.化学热力学基础

习 题二

一、选择题（将正确答案序号填在括号内） 1．下列叙述正确的是（ ）

a.

0<∆θ

m r G 的反应一定能自发进行； b.应用Γess 定律不仅可以计算θm r H ∆，还可以计算θ

m r G ∆，θm r S ∆等；

c.对于

0>∆θ

m r S 的反应，标准状态下低温时均能正向自发进行； d.指定温度下，元素稳定单质的

0,0,0==∆=∆θ

θθm m f m f S G H 。 2．对

p

Q H =∆，下列叙述中正确的是（ ）

a.因为p Q H =∆，所以Q P 也有状态函数的性质；

b.因为p Q H =∆，所以焓可被认为是体系所含的热量；

c.因为

p

Q H =∆，所以定压过程中才有焓变H ∆；

d.在不做非体积功条件下，定压过程体系所吸收的热量，全部用来增加体系的焓值。 3．下列各物质中，稳定的单质是（ ）

a.C （金刚石）

b.S(1)

c.Br 2(1)

d.Hg(s)

4．反应N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g),298K 时，1

2.87-⋅-=∆mol kJ U m r ，则该反应的m

r H ∆值为（ ）kJ·mol -1

a.-87.2

b.-92.2

c.-82.2

d.-4.9 5．已知反应：

（1）H 2(g)+Br 2(1)=2HBr (g) 180.721,-⋅-=∆mol kJ H m r ϑ

（2）N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g) （3）NH 3（g ）+HBr (g)=NH 4Br (s) 1

32.1883,-⋅-=∆mol kJ H m r θ

则NH 4Br (s)的标准摩尔生成热为θ

m f H ∆（ ）kJ·mol -1

a.-270.83

b.270.83

c.-176.20

d.176.20 6．下面哪个反应表示

()s AgBr H H m f m r θθ

∆=∆的反应？（ ） a.Ag +(aq)+Br -(aq)=AgBr(s) b.2Ag(s)+Br 2(g)=2AgBr(s)

c.()()()s AgBr Br s Ag =+

121

2 d.()()()

s AgBr g Br s Ag =+221

7．下面哪个反应表示()1

24.394,-⋅-=∆mol kJ g CO G m f θ？

a.C （石墨）+O 2（g ）=CO 2(g)

b.C （金刚石）+O 2(g)=CO 2(g)

c. d.C 石墨）+O 2（g ）=CO 2(1)

8．乙烯的标准摩尔燃烧热是-1411kJ·mol -1,H 2O(1)的标准摩尔蒸发热是44kJ·mol -1,则反应：

C 2H 4(g)+3O 2(g)=2CO 2(g)+2H 2O(g)的θ

m r H ∆等于（ ）kJ·mol -1

1

22.922,-⋅-=∆mol

kJ H m r θ()()()g CO g O g CO 222

1

=+

a.-1367

b.-1323

c.1455

d.1499 9．标准摩尔熵θm S 的大小顺序为（ ）

a.Cl 2O(g)

b.Br 2(g)>Cl 2O(g)>Cl 2(g)>F 2(g)>H 2(g)

c.H 2(g)

d.Br 2

10．关于吉布斯自由能，下列叙述正确的是（ ）

a.373K ，101.3kpa 的水变为同温同压的水蒸气，无论经历什么途径，该变化的

0=∆G ；

b.某一化学反应，其0<∆m r H ，则其m r G ∆值一定小于零；

c.一个自发进行的反应，体系吉布斯自由能的减少等于体系对环境所作的最大功；

d.一个反应的m r G ∆值越负，则该反应的速度愈大。

11．冰的熔化热为6.0kJ·mol -1，1molH 2O(1)在273K 时转变为冰的熵变近似为（ ）J·K -1·mol -1?

a.0

b.6000

c.-6.0

d.-22 12．用m r G ∆判断反应进行的方向和限度的条件是（ ）

a.定压

b.定温定压

c.定温定压不作非体积功

d.定温定压不作体积功

13．在298K 和标准状态时，下列反应均为非自发反应，其中，在高温时仍为非自发反应的是（ ）

14．已知 ，

()19.107300-⋅-=∆mol kJ K G m r θ，则该反应θm r H ∆的和ϖm r S ∆值分别为（ ）

;..125.145.111

⎪⎩⎪⎨⎧-----k mol J mol kJ a ;..250.290.111

⎪⎩⎪⎨⎧-----k

mol J mol kJ b ;..125.145.111

⎪⎩⎪⎨⎧++---k mol J mol kJ c ;..250.290.111

⎪⎩⎪⎨⎧++---k

mol J mol kJ d )

()(6)(6.)

(2

3

)(2)(23)(.);

(2)(.);

(2

1

)(2.612622322422)(2s O H C g O H s C d g CO s Fe s C s O Fe c g NO g O N b g O s Ag O Ag a s =++=+=+=()()()s CuO g O s O Cu 22122→+()14.95400-⋅-=∆mol kJ K G m r θ