人教版化学九年级上册第五单元《化学方程式》ppt课件
化学·新课标（RJ）
第五单元┃ 化学方程式
典例2：质量守恒定律的应用
例2 物质R在0.96 g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：R＋3O2点燃,XO2＋
2SO2，测得XO2和SO2的质量分别为0.44 g和1.28 g。下列判断正确的是( B ) A．参加反应的R的质量为0.86 g B．R的相对分子质量为76 C．R中含有X元素、S元素和O元素 D．XO2和SO2都是形成酸雨的主要物质
点拨
微观模拟图能够较直观地反映化学反应实质，这类试题的特点是构思 新颖，设计独特，充分体现了基础知识与能力相结合的命题思路。解题关 键是抓住题给微观图示信息，准确确定反应物和生成物化学式，并根据反 应物和生成分子个数来完成化学方程式配平。
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第五单元┃ 化学方程式
典例5：化学方程式的计算
例5 甲醇(CH3OH)有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡。最新研究发现，在
细菌作用下，用氨气(NH3)处理含有甲醇的工业废水，使其转变成无毒的物质，从 而消除甲醇对水体的污染。有关反应的化学方程式为：5CH3OH＋12O2＋6NH3 细菌 3B＋5CO ＋19H O。 ===== 2 2
点燃 2H O，为我们提供的信息有： 4．已知化学方程式：2H2＋O2===== 2
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第五单元┃ 化学方程式
典例1 ：质量守恒定律的理解
例1 碳在氧气中燃烧，下列说法中，符合质量守恒定律的是( B ) A．8 g碳和32 g氧气完全反应，可生成11 g二氧化碳 B．6 g碳和16 g氧气完全反应，可生成22 g二氧化碳 C．6 g碳和20 g氧气完全反应，可生成26 g二氧化碳 D．32 g碳和12 g氧气完全反应，可生成44 g二氧化碳
四种说法，其中错误的是( A )
A
B
图5－1 C D
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[解析]
A
因该反应有氧气参加，只生成一种固体物质P2O5，根据质量守恒定律
可知，反应后生成的固体质量比反应前固体磷的质量增加了。
点拨 本题主要考查通过化学方程式提取信息。在阐述化学方程式意义时， 要从内在因素和外在条件、质的意义和量的意义等方面出发，抓住关键， 有序表达，避免在表面等无关紧要的方面纠缠。
点拨
有关质量守恒定律的应用在中考命题中主要体现在以下几方面：①用于 书写和配平化学方程式；②应用于化学方程式计算；③分析、解释化学变 化前后某种物质的质量变化情况以及推断物质的组成元素、推求物质的化 学式。
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典例3：化学方程式的意义
例3 点燃 2P O ，四位同学表达了如图5－1所示的 关于化学方程式4P＋5O2 ===== 2 5
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反应物是氢气和氧气；生成物是水；反应条件是点燃；反应物与生成 物质量比为1∶8∶9；反应物与生成物分子个数比为2∶1∶2 等。 5．根据化学方程式的计算 (1)根据化学方程式计算的依据 ①理论依据： 质量守恒 定律。 ②列比例依据： 反应物 和 生成物 各物质间的质量比为一定值。 (2)根据化学方程式计算的步骤依次是①设： 设未知量 ；②写：写出化 学方程式；③找： 找相关量 ；④列： 列比例式 ；⑤求： ； ⑥答：求未知量 。 简明地写出答案
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
第五单元┃ 化学方程式
[解析] B 抓住参加反应的反应物和生成物总质量相等，求出参加反应的 R的质 量为：0.44 g＋1.28 g－0.96 g＝0.76 g，然后根据题给反应进而求出R的相对分子质量 为76，以及X的相对原子质量为12，推知X为碳元素，则XO2为CO2，它是引起温室 效应的主要气体；抓住化学反应前后元素种类不变的原则来确定 R的元素组成为C、 S。
则该反应的化学方程式为 Cl2＋H2O===HCl＋HClO ________________________________________________________ 。
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第五单元┃ 化学方程式
[解析]
本题借助微观反应示意图，考查化学方程式的书写。解题的关键是能读
懂题给微观信息，准确写出反应物和生成物的化学式。根据题给信息可知，A物质 的化学式为Cl2，B物质的化学式为H2O，C物质的化学式为HCl，D物质的化学式为 HClO，然后按照化学方程式的书写步骤完成书写。
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第五单元┃ 化学方程式
[解析] B
点燃 CO ，质量比为12∶32∶44，只 对于化学反应方程式：C＋O2 ===== 2
有B选项符合这一关系。如选项C错在20 g氧气中按比例关系，实际只有16 g氧气参 加反应，还剩余4 g氧气，这4 g氧气不能计算在反应物内。
点拨 理解质量守恒定律应注意：①质量守恒定律用于解释化学变化；②反 应物的质量应是实际参加反应的物质的质量。对于任何一个化学反应，根 据质量守恒定律，反应物与生成物之间都有一定的质量比。
第五单元
化学方程式
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第五单元┃ 化学方程式
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第五单元┃ 化学方程式
1．一切化学反应都必须遵守 质量守恒定律 ，该定律的内容 是 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 。 重新组合 生成新物 2．物质发生化学反应时，只是反应物的原子 质，反应前后 原子的种类、数目、质量 都没有发生改变，因此化学反应 前后各物质的 质量总和 一定相等。 3．化学方程式是用 化学式 表示化学反应的式子，书写化学方程式 必须遵守的两个原则是： 以客观事实为依据；以质量守恒定律为根据 。 书写化学方程式的步骤依次是：(1) 配平 ； 写： 左边写反应物的化学式、右边写生成物的化学式 ；(2)配： (3)标： 标明条件 。
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第五单元┃ 化学方程式
典例4：化学方程式的书写 例4 甲型H1N1型流感(或称H1N1型猪流感)，一类由病毒引起的流 感。对周围环境采取严格的消毒措施，是预防H1N1型流感的重要方法。 下面是自来水消毒过程中发生反应的微观图，产物之一是次氯酸(HClO)， 具有杀菌消毒作用。
图 5－ 2
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初中化学人教九年级上册第五单元 化学方程式 质量守恒定律(第一课)PPT
氢分子
水分子
H
O
H
H
H
O
O
H
H
H
H
O
氧分子
水分子
H
O
H
H
O
H
2H2O
H
H
O
H H
O
通电
===
氢分子 氧分子
HH
O
HH
O
2H2 + O2
知识链接：
宏观：反应前后元素种类不变。
质量守恒的原因：
（四不变）
原子种类没变。
微观： 原子个数没有增减。
原子质量没有变化。
思考
是否存在违背质量 守恒定律的化学反 应呢？
方案2
铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量总和的 测定
铁钉放入 硫酸铜溶液
实验现象：铁钉表面有红色固体物质析出，
溶液由蓝色变成浅绿色。天平平衡
反应原理： 铁+硫酸铜
铜＋硫酸亚铁
Fe + CuSO4
Cu + FeSO4
结论：反应物质量总和=生成物质量总和
m(Fe)+ m(CuSO4) = m(FeSO4) + m(Cu)
钉生锈后质量增加
D、水
结冰质量不变
2、请用质量守恒定律解释能否点石成金？
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变， 石头中没有金元素，所以不能点石成金。
点燃
镁+氧气
氧化镁
点燃
Mg + O2
MgO
活动与探究
7.表达与交流 1、根据上面两个实验，讨论为什么会出现这样的实验结 果。
之所以会出现这样的结果，是由于反应有气体参 加或生成的缘故。 2、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起 来称量，会出现什么实验结果？
第五单元课题2 化学方程式(第一课时)九年级化学上册课件(人教版2024)
探究新知
一、化学方程式的意义
2.化学方程式包含的信息
C + O2 12 : 32 :
CO2 44
（3）质量：表示各物质之间的质量比
读：在点燃的条件下，每_1_2_份质量的碳和_3_2_份质量的氧气反应 ，生成_4__4_份质量的二氧化碳。
探究新知 一、化学方程式的意义
2.化学方程式包含的信息
定性角度 定量角度
32 Fe-56 Cu-64)
（1）我国早在西汉时期就发现铁与硫酸铜溶液反应会生成铜，该
反应的化学方程式为：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（2）氢气是有广泛发展前途的清洁能源，氢气在氧气中燃烧生成 水的反应是氢能利用的化学基础，该反应的化学方程式为：
2H2+O2
2H2O
探究新知
点燃
2H2 + O2
定量：微观粒子个数比 1 ： 1
：1 ： 1
物质质量比 56 ：64+32+16x4 ：64 ：56+32+16x4
56 ： 160 : 64 : 152
探究新知 二、化学方程式的书写
1.化学方程式的书写原则
（1）符合客观事实
（2）遵守质量守恒定律
必须以客观事实为基础 写化学式，不凭空臆造
等号两边的原子种类必须 相同，原子个数必须相等
探究新知
2.化学方程式的书写步骤
（1）以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例：
1.“写”：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线
相连.
P + O2 —— P2O5
2.“配”：配平化学方程式，并检验（就是等号两边各种原子的数 目必须相等）.
初中化学人教九年级上册第五单元 化学方程式 第五单元—化学方程式PPT
[答案] ②燃烧更旺，发出白光 C＋O2=点==燃==CO2 ④明亮的蓝紫色火焰 S ＋O2=点==燃==SO2 反应物(氧气)浓度越大，反应越剧烈，反应现象越明显
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第五单元┃ 化学方程式
11．工业上使用一种“渗铬(Cr)技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中 一个主要反应的化学方程式为Fe＋CrCl2===Cr＋FeCl2。已知参加反应的铁的质量为28 g，则生成的铬的质量为多少克？
(2)根据化学方程式计算的步骤依次是①设： 设未知量 ；②写：写出化
学方程式；③找： 找相关量 ；④列： 列比例式 ；⑤求：
；
⑥答：求未知量
。 简明地写出答案
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典例1 ：质量守恒定律的理解 例1 碳在氧气中燃烧，下列说法中，符合质量守恒定律的是( B ) A．8 g碳和32 g氧气完全反应，可生成11 g二氧化碳 B．6 g碳和16 g氧气完全反应，可生成22 g二氧化碳 C．6 g碳和20 g氧气完全反应，可生成26 g二氧化碳 D．32 g碳和12 g氧气完全反应，可生成44 g二氧化碳
四种说法，其中错误的是( A )
A
B
图5－1
C
D
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第五单元┃ 化学方程式
[解析] A 因该反应有氧气参加，只生成一种固体物质P2O5，根据质量守恒定律 可知，反应后生成的固体质量比反应前固体磷的质量增加了。
点拨 本题主要考查通过化学方程式提取信息。在阐述化学方程式意义时， 要从内在因素和外在条件、质的意义和量的意义等方面出发，抓住关键， 有序表达，避免在表面等无关紧要的方面纠缠。
石灰水变浑浊
_____________
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第五单元┃ 化学方程式
11．工业上使用一种“渗铬(Cr)技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中 一个主要反应的化学方程式为Fe＋CrCl2===Cr＋FeCl2。已知参加反应的铁的质量为28 g，则生成的铬的质量为多少克？
(2)根据化学方程式计算的步骤依次是①设： 设未知量 ；②写：写出化
学方程式；③找： 找相关量 ；④列： 列比例式 ；⑤求：
；
⑥答：求未知量
。 简明地写出答案
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第五单元┃ 化学方程式
典例1 ：质量守恒定律的理解 例1 碳在氧气中燃烧，下列说法中，符合质量守恒定律的是( B ) A．8 g碳和32 g氧气完全反应，可生成11 g二氧化碳 B．6 g碳和16 g氧气完全反应，可生成22 g二氧化碳 C．6 g碳和20 g氧气完全反应，可生成26 g二氧化碳 D．32 g碳和12 g氧气完全反应，可生成44 g二氧化碳
四种说法，其中错误的是( A )
A
B
图5－1
C
D
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第五单元┃ 化学方程式
[解析] A 因该反应有氧气参加，只生成一种固体物质P2O5，根据质量守恒定律 可知，反应后生成的固体质量比反应前固体磷的质量增加了。
点拨 本题主要考查通过化学方程式提取信息。在阐述化学方程式意义时， 要从内在因素和外在条件、质的意义和量的意义等方面出发，抓住关键， 有序表达，避免在表面等无关紧要的方面纠缠。
石灰水变浑浊
_____________
人教版九年级化学上册课件：第五单元化学方程式 (共20张PPT)
解答：（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为： 68g+0.1g-66.5g=1.6 g；
（2）解：设参加反应的H2O2的质量为x，
2H2O2 68 x
2H2O+O2↑ 32 1.6 g
68/32=x/1.6g
答案为：
x=3.4 g
（1）1.6g；
（2）该同学所用过氧化氢溶液的质量分数是3.4g。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应
丁 5 19
D．复分解反应
典例分析
例1：某石灰水中含有氢氧化钙2.96g，如果该石灰水吸收二氧化 碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少？
解： 设吸收二氧化碳的质量为x
Ca（OH）2+ CO2=CaCO3↓+H2O
74
44
2．96g
x
74：44=2.96g：x
解得x=1.76g
答：吸收二氧化碳的质量为1.76g。
典例分析
某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：
反应前物质的质量／g
充分反应后物质的质量／g
过氧化氢溶液 二氧化锰
68.0
0.1
固体与液体混合物质量 66.5
请计算： （1）该同学制得氧气的质量为___________。 （2）该同学所用过氧化氢溶液质量。（相对原子质量：H-1 O-16）
(2)写出化学方程式 …...……
写
(3) 写出有关物质的相对分子质量 （不忘乘以前面的化学计量数） 已知量和未知量 列比例式
(4) 求解 …...….…..…………………
(5) 简明地写出答案 ….…………
列
比 解
答
知识点复习
人教版九年级化学上册：第五单元 课题2 如何正确书写化学方程式(共23张PPT)
自主预习，初探新知
请阅读课本第99-100页，并完成学案中的《自主预习》部分
学生活动一：阅读课本第99页，归纳书写化学方程式应该遵循的原则：
(1)、要以 客观事实为基础 ； ( 2)、要遵守 质量守恒定律
.
学生活动二：认真阅读课本第100页，归纳书写化学方程式的步骤 （1）写 ：左写 反应物的化学式 ， 右写 生成物的化学式 ，中间画“—”
2 CuO CO2+ 2 H2O
小组展示配平情况
化学方程式的配平方法
想一想：你们是通过什么方法配平的？
一、观察法
二、最小公倍数法
两边各出现一次 角标较大
活动二：请各小组将本组组 合的卡片上方程式配平
课堂探究、充实新知识 合作探究三：体验如何标注“ ”和“ ”
活动一： 阅读课本第100—101页的内容，利用所 学知识判断下列反应方程式的书写是否正确，如有错误， 请更正！在自己先完成的基础上，在小组内解决疑难问 题
在化学式前面配上适当的化学计量数，使反应前后
各元素原子的种类和数目都相等方法就是配平。
三、等 将 “— ” 改为“＝”
课堂探究、充实新知识
活动一：请尝试配平下列反应方程式：（先独立完成，如
有问题再小组内讨论解决）
2 Fe+ 3 Cl2 —— 2 FeCl3
3 H2+ N2 —— 2 NH3
2 Cu+ O2 CH4+ 2 O2
活动二：完善卡片上的化学方程式。
给予就诊，成功出院
活动三：更正并完善这两个病人反应方程式。
（1) 2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2
（2）3 Fe+ 2 O2 点燃 Fe3O4
人教版九年级化学上册《化学方程式》ppt课件
夯实基础·逐点练
2．下图中四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，
他们所描述的化学方程式是( C ) A．S＋O2=点==燃==SO2 B．2CO＋O2=点==燃==2CO2 C．2H2＋O2=点==燃==2H2O D．CH4＋2O2=点==燃==CO2＋2H2O
夯实基础·逐点练
3．关于化学方程式2CO＋O2=点==燃==2CO2的读法或叙述正确 的是( C ) A．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳 B．两份一氧化碳与一份氧气反应后生成两份二氧化碳 C．每56份质量的一氧化碳与32份质量的氧气完全反应， 生成88份质量的二氧化碳 D．一氧化碳、氧气、二氧化碳的质量比为28∶32∶44
整合方法·提升练
8．【2018·宁夏】根据化学方程式：2H2O==通=电==2H2↑＋O2↑， 判断下列说法正确的是( A )
①水是由氢元素和氧元素组成的
②水是由氧气和氢气组成的
③反应前后氢元素的化合价没有发生变化
④反应前后氧原子和氢原子的数目没有发生变化
⑤反应前后氧原子的质子数不变
⑥水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
⑦反应前后物质的总质量不变
⑧参加反应的水和生成氧气的微粒数目之比是2 : 1
A．①④⑤⑦⑧
B．②④⑤⑥⑦
C．①③④⑥⑧
D．③⑤⑥⑦⑧
5．镁在空气中燃烧生成氧化镁，即2Mg＋O2==点=燃== 2MgO。该反应中镁、氧气、氧化镁的质量比为( B )来自A．24: 32 : 40
B．48 : 32 : 80
C．2 : 1 : 2
D．24 : 32 : 56
整合方法·提升练
6．【2018·北海】关于化学方程式4P＋5O2==点=燃==2P2O5的理 解，正确的是( D ) A．反应前后分子总数保持不变 B．该反应的反应物是五氧化二磷 C．每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应 D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷
人教部编版九年级化学上册《第5单元 化学方程式【全单元】》精品PPT优质课件
(2) H2 + O2
H2O
点燃
(3)2H2 + O2
2H2O
导入新课
认知与了解
学习目标
1.了解化学方程式的书写原则。 2.掌握化学方程式书写的步骤。（重点） 3.能正确书写并配平简单的化学方程式。（难点）
讲授新课
一 化学方程式的书写
观察与思考
1.化学方程式的书写原则 （1）必须以客观事实为基础。 （2）必须遵守质量守恒定律。
讲授新课
实验与探究
讲授新课
实验与探究
方案二： 【实验原理】 铁+硫酸铜 【实验步骤】
铜+硫酸亚铁
在锥形瓶中倒入适量的CuSO4溶液，塞好 橡皮塞，几根铁钉(用砂纸打磨光亮)，将
其放入天平上称量，记录数据m1；将铁丝 伸入CuSO4溶液中，过一会，观察现象？ 再将其放在天平上称量，记录数据m2。
讲授新课
讲授新课
观察与思考
水通电分解的微观展示
讲授新课
交流与讨论
化学变化的实质是： 化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原 子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程，由分子构 成的物质在化学反应中的变化过程可表为：
分子 分解为 原子 重组 新分子
讲授新课
交流与讨论 化学反应前后
宏观
微观
元素种类 元素质量
说出该方程式所表达的含义
点燃
S+O2
SO2
(1)硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫； (2)每32份质量的硫与32份质量的氧气恰好完全反应生成64
份质量的二氧化硫； (3)该反应中微粒的个数比为1∶1∶1。
导入新课
观察与思考
判断下列方程式的正误，并说明原因。
2024新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式第一课时教学课件
的意义
③反应物、生成物各物质之间的质量比（宏）
考点：如何描述化学方程式的意义（化学方程式的读法） C：12 O：16
【典型例题】
点燃
说说看，你能从化学方程式：C+O2
CO2中获得那些信息（即意义）？
（1）表示反应物，生成物和反应条件（宏观意义）
碳和氧气在点燃条件下反应，生成二氧化碳
（2）表示反应物和生成物之间各物质的质量比（宏观意义）
2CO2+2H2O的
A．反应物与生成物的质量比为1∶3∶2∶2 粒子个数比
B．1个乙烯气和3个氧气在点燃条件下，生成2个二氧化碳
和2个水
宏观物质不讲数目
C．在常温乙烯和氧气混合就可以发生反应 反应条件
D．7g乙烯气与24g氧气完全反应，可以生成9g水
二、化学方程式的书写原则
化
学
2
方Байду номын сангаас
1
程 式
必须以客观事
4 P +5 O2
2 P2O5
复习巩固
在化学方程式中注明反应发生的条件。如把加热（常用 “△”号表示）、点燃、催化剂、通电、高温等，写在等 号上方，如果反应是在常温下进行，则不需注明。又有催 化剂又有加热的，催化剂在等号上方，加热在等号下方。
注意： 点燃≠燃烧≠加热≠高温
练习1：写出下列化学方程式 :
一、化学方程式读法及意义
2H2 + O2
点燃
2H2O 思考：
1.在该反应中的反应物、生成物及 反应条件是什么?
粒子数目之比 2 : 1
:
2
相对质量之比 4 : 32 物质的质量之比 4 : 32
:
36 2.在该反应中氢分子、氧分子和水
(人教版2024)九年级化学上册第五单元课题2 化学方程式(第二课时) 课件
4 32
=
x
8g
x =1g
答：可与8g氧气完全反应的氢气质量是1g。
随堂训练
6、实验室用加热KMnO4制取氧气，现加热15.8g KMnO4，充分反应后可以制得氧气多少克？
解：设加热15.8gKMnO4，充分反应后可制得氧气的质量为x。
2KMnO4 316
15.8g
316 32
K2MnO4+O2↑+MnO2
A.23
B.46
C.92
D.96
【依据】微观质量比=实际质量比
【易错】微观质量比=系数×相对分子质量 实际质量（g）不乘系数
探究新知
计算过程中常出现的错误： 1.未知量设的不对； 2.化学方程式未配平； 3.相对分子质量计算错误； 4.比例关系不对； 5.已知物质的质量和计算结果没写单位； 6.计算结果不准确。
32
x
=
15.8g
x
x =1.6g
答：加热15.8gKMnO4，充分反应后可以制得1.6g氧气。
随堂训练
7.实验室中要用过氧化氢溶液制取16克氧气，需要
这种过氧化氢溶液多少克？
解：设需H2O2的质量为x。
(相对原子质量 O-16 H-1 )
2H2O2 MnO22H2O+O2↑
68
32
x
16 g
68 32
4P +5O2 =点燃== 2P2O5
4×31 ：5×32 ： 2×142 124 ： 160 ： 284
化学方程式中各物质的质量比=各物质的相对分子质量（或相对原子质量） 与其化学式前化学计量数的乘积之比
探究新知
例1：在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分
人教版九年级化学上册《化学方程式》化学反应的定量关系PPT课件(第2课时)
式计算的步骤和格式。
温馨提示
熟记例一左侧计算步骤；
重点关注步骤3中关系量的表达方法；
体会例题2中简化后的计算格式；
归纳总结
化学方程式计算的三个要领和三个关键:
三个要领：①步骤要完整；
②格式要规范；
③得数要准确。
三个关键：①准确书写化学式；
②化学方程式要配平；
③准确计算相对分子质量。
课堂总结
根据化学方程式计算的解题步骤
探究新知
解：设满足100kg氢气的燃烧需要液氧的质量为x
点燃
2H2+O2
2H2O
4
32
100kg x
4
32
=
x=800kg
100kg
答：满足100kg氢气的燃烧需要液氧的质量为800kg。
探究新知
完成下面的填空：
点燃
2H2+O2
2H2O
质量比
4
若
4g （32 ）g
（36）g
（16）g
100g （800）g
探究新知
实验室要用4.8g氧气做实验，若这些氧气用
高锰酸钾为原料制取，需要多少克高锰酸钾？
探究新知
解：设需要x克高锰酸钾
△
2KMnO2
K2MnO4+MnO2 +O2
158
32
xg
4.8 g
158 32
=
g 4.8g
x=23.7 g
答：需要23.7克高锰酸钾
探究新知
巩固提高：把6.1克干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物
（3）设混合物中需要氯酸钾的质量为x。
2KClO3
149
MnO2
△
温馨提示
熟记例一左侧计算步骤；
重点关注步骤3中关系量的表达方法；
体会例题2中简化后的计算格式；
归纳总结
化学方程式计算的三个要领和三个关键:
三个要领：①步骤要完整；
②格式要规范；
③得数要准确。
三个关键：①准确书写化学式；
②化学方程式要配平；
③准确计算相对分子质量。
课堂总结
根据化学方程式计算的解题步骤
探究新知
解：设满足100kg氢气的燃烧需要液氧的质量为x
点燃
2H2+O2
2H2O
4
32
100kg x
4
32
=
x=800kg
100kg
答：满足100kg氢气的燃烧需要液氧的质量为800kg。
探究新知
完成下面的填空：
点燃
2H2+O2
2H2O
质量比
4
若
4g （32 ）g
（36）g
（16）g
100g （800）g
探究新知
实验室要用4.8g氧气做实验，若这些氧气用
高锰酸钾为原料制取，需要多少克高锰酸钾？
探究新知
解：设需要x克高锰酸钾
△
2KMnO2
K2MnO4+MnO2 +O2
158
32
xg
4.8 g
158 32
=
g 4.8g
x=23.7 g
答：需要23.7克高锰酸钾
探究新知
巩固提高：把6.1克干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物
（3）设混合物中需要氯酸钾的质量为x。
2KClO3
149
MnO2
△