第一课时钠的重要化合物导学案
钠及其化合物教学设计教案.pdf
第一章第一节钠及其化合物 【考纲解读】 1、掌握钠的物理性质和化学性质，了解钠的用途和在实验室中的保存方法。 2、掌握重要的钠的化合物的性质及有关计算。 【知识梳理】 一、化学发展史 被称为近代化学发展史的里程碑四大史实是： 1、1661年，英国科学家提出的概念。 2、1771年，法国化学家建立学说。 3、1803年，英国科学家提出了学说。 4、1869年，俄国化学家发现。 二、研究物质性质的基本方法和程序 1、基本方法：包括、、、等，另外还有模型法和假说法。 2、基本程序：物质的外观、物质的性质、以及 是研究过程的重要环节。 三、钠 １.钠的物理性质 颜色状态硬度密度熔点 2.化学性质： (1)跟氧气反应： Na+O2──（切面很快变___ ,Na2O加热时不稳定易转化成___ ） Na+O2──（_____火焰,大量烟,生成_____色固体）以上反应说明Na2O2比Na2O 稳定。 点燃 (2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 ==== 2NaCl(白烟) (3)钠与硫混合研磨即生成Na2S Na+S--- (4)钠与水反应，可见到下列现象：浮、熔、游、响、红 反应的化学方程式为 离子方程式：。 (5)钠与酸反应： Na + H+ --- 实质是钠与氢离子直接反应，比与水的反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。 （6）钠与醇的反应 试描述钠与乙醇反应的现象：_ 化学方程式 （7）与盐溶液的反应 先考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑NaOH 是否与盐溶液反应。如将钠投入FeCl3溶液中有气体放出和沉淀生成。 写出钠和氯化铵溶液反应的离子方程式 ___________ _ ，_______________ 3．钠的存放、取用和制法
高考化学复习 钠及其化合物学案
高考化学复习钠及其化合物学案 【考纲解读】 1、了解科学探究的基本过程，并运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决有关问题。 2、了解钠的重要物理性质，掌握钠的化学性质。 3、掌握Na2O、Na2O 2、NaOH的重要性质和用途及典型计算。 一、钠及其化合物间的转化关系。写出下列标号的化学方程式是离子反应的写离子方程式① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 【提醒】 钠及其化合物(1)注意钠及其化合物溶于水所得溶液浓度的计算中，Na及Na2O2溶于水均会产生气态物质，所得溶液的质量应是原混合物质的质量总和减去产生气体的质量。(2)清楚 Na2O、Na2O2的结构，两种化合物中阴、阳离子数之比皆1∶2。 （3）Na2O2的强氧化性表现如下：与SO2反应：Na2O2＋ SO2===Na2SO4。投入FeCl2溶液中，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时生成Fe(OH)3沉淀。投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。投入Na2SO3溶液中，可将SO32-氧化成SO42-。投入品红溶液中，因其有强氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。 【考点一】
钠的性质、用途及制备 【例1】 下列操作或说法错误的是。①工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气②常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快③用金属钠可区分乙醇和乙醚④取a g Na2CO3和NaHCO3混合物充分加热减重b g，可测定混合物中Na2CO3的质量分数⑤常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0、2 mol O2，转移电子的数目为0、4NA 【变式1】 下列结合实验现象的反应方程式正确的是 A、切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 2Na+O2=Na2O2 B、向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色 2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1- C、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物 2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2 D、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 【例2】 如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是(
第2节第1课时钠的重要化合物学案
第三章第二节第一课时《钠的重要化合物》学案 ［学习目标］ 1、通过实验探究，掌握过氧化钠的性质及其用途。 2、通过对比实验，初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其用途。 3、了解焰色反应，能用焰色反应判断某些金属元素的存在。 ［教学重点］ 1、过氧化钠的性质 2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质 ［学习过程］ 一、氧化钠和过氧化钠 ［思考与交流］ 1. 回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态及生成条件。 2. 氧化钠与水、CO的反应和氧化钙与水、CO的反应类似,请你写出氧化钠与水、CO反应的化学方程式.。填入表1 表1:氧化钠与过氧化钠的比较［学生活动］ ［实验探究］ NaQ与水反应（课本P55实验3-5） 1
? 7 2 现象： __________________________________________________ 结论： __________________________________________________ ［讨论］比较“吹气生火”及实验3-5归纳总结过氧化钠的性质及 用途，填入表 1。 二、碳酸钠和碳酸氢钠 （1）溶解性 ［实验探究］ NaCO 和NaHC C 在水中的溶解性。（课本P 56科学探究） ［思考］: 1、 向碳酸钠粉末中加入少量水得到的块状晶体是什么？ 2、 N aCO 和NaHC （都属于盐类，为什么称其为食 用碱? （2）热稳定性 ［学生实验探究］NaCO 和NaHCO 勺热稳定性 ［思考］1、加热时试管内固体有什么变化？ 2、 加热时试管壁有什么物质生成? 3、 澄清的石灰水有什么变化？ 将答案填入下表中： （3）与酸反应
学案六钠及其化合物
学案（六）钠及其化合物 一、钠的性质及应用 1．钠的物理性质：色有金属光泽；密度比水；熔点；硬度。 2．钠的化学性质——还原性 (1)写出钠与非金属单质O2（常温、加热）、Cl2的反应： ，，。 (2)与水反应化学方程式为，离子方程式。与滴加酚酞的水反应的现象（用5个字描述）。 (3)与盐酸反应离子方程式：。 (4)将Na投入到CuSO4溶液中离子方程式。3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为。 (2)保存：密封保存，通常保存在。 练习1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)钠是银白色金属，熔点低，硬度大( ) (2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2( ) (3)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰( ) (4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( ) (5)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑( ) (6)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( ) (7)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti( ) 2．钠能否保存在CCl4中？原因是什么？。3．金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是。4．等质量两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，下列说法对的是() A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大 5．(2016·武汉高三模拟)向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是() A．三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈 C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同6．(1)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是。 ①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦饱和NaCl溶液 二、钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠
钠及其化合物导学案教师版
钠及其化合物 【基础梳理】 1. 钠 (1) 物理性质：色固体、硬度小、熔点(钠的熔点于水的沸点)，实验室中常保存在中，使之隔绝空气和水。特别提醒：不能保存在四氯化碳和汽油中。 (2) 化学性质 ①与非金属单质反应 2Na+Cl2(现象：剧烈燃烧、白烟) 4Na+O2(现象：银白色固体变暗) 2Na+O2(现象：钠先熔化、后燃烧，产物是固体) ②与酸、水、醇反应 2Na+2HCl 2Na+2H2O(装置如下图，浮、熔、游、响、红) 2Na+2CH3CH2OH(沉、慢) (3) 钠的工业制备:2NaCl(熔融) 2. 氢氧化钠 (1) 物理性质：NaOH的俗名为、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，溶于水并放出大量的热，有吸水性；易吸收空气中的水分而。 (2) 化学性质 ①具有碱的通性 能使酸碱指示剂变色，能使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。 与强酸反应：H++OH- 与酸性氧化物反应：SiO2+2OH- 与盐反应：Cu2++2OH- ②其他性质 与两性氧化物反应：Al2O3+2OH-
与金属单质反应：2Al+2OH-+2H2O 与非金属单质反应：Cl2+2OH- (3) NaOH的制取 ①土法制碱：Na CO3+Ca(OH)2 2 ②现代工业制碱：2NaCl+2H O 2 (4) NaOH在有机反应中的应用 提供碱性环境，如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化。 微课1 金属钠与可溶性盐溶液的反应产物判断 例题1 下列有关物质性质的应用正确的是( ) A. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫 B. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 D. 金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti 【答案】 C 变式1 一定条件下，将Na与O2反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 0.5 mol·L-1稀盐酸中和， 则该生成物的成分是( ) A. Na2O B. Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. Na2O2和NaO2 【答案】 C 【题组训练1】 1. 金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是，通常用掩埋。 2. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有沉淀产生的是(填序号)。 ①MgSO 溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液【案】①④⑤4 3. 有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。
专题四第1讲 钠及其重要化合物-2021年高考化学一轮复习金版导学案(必修部分)
2021年高考化学一轮复习金版导学案（必修部分） 专题四 金属及其化合物 第1讲 钠及其重要化合物 [考纲要求] 1．了解钠及其重要化合物的制备方法。2.掌握钠的主要性质及其应用。3.掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。 考点一 钠的性质及用途 知识梳理 1.钠的物理性质 颜色：______色，有金属光泽； 密度：ρ(H 2O)____ρ(Na)____ρ(煤油)； 熔点：低于____ ℃。 2．钠的化学性质 (1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 O 2? ?? ?? 常温： 加热： Cl 2：__________________ (2)与水反应 ①离子方程式：__________________。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 (3)与盐酸反应 离子方程式：______________________。 3．钠的制取及保存
(1)制取：化学方程式为______________。 (2)保存：密封保存，通常保存在____________中。 4．钠的用途 (1)制取Na2O2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属 金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4===== 熔融__________。 [回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”) (1)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化() (2)钠与CuSO4溶液的反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋() (3)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子() (4)钠与足量O2反应生成Na2O，随着温度的升高，生成Na2O的速率逐渐加快() (5)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑() (6)根据反应Na＋KCl 熔融 NaCl＋K↑，知Na的金属性强于K() (7)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶() [重点提醒] 钠与盐溶液(除部分酸式盐溶液外，如NaHSO4溶液)反应时，先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐反应，故不会生成金属单质。如钠投入硫酸铜溶液中，生成氢氧化铜沉淀。 对点速练 练点一钠的性质判断 1．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是() A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多 C．第二块钠的反应产物质量最大 D．两块钠的反应产物质量一样大 2．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是() ①MgSO4溶液②Na2SO4稀溶液③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液 A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥D．①③④⑥
2019_2020版高中化学第2章第1节钠及其化合物教案新人教版必修第一册
第一节 钠及其重要化合物 [知 识 梳 理] 知识点一 钠的性质 钠元素为11号元素，它在我们生活中无处不在，如高压钠灯，食盐氯化钠等，那么钠单质究竟有什么样的性质，它又是如何保存的呢？请完成下列知识点： 1．物理性质 (1)钠是银白色有金属光泽，密度比H 2O 小，质软、易切割，熔点低的金属。 (2)保存： 少量的钠保存在煤油中，大量的钠保存在固体石蜡中。 2．化学性质 (1)钠与氧气的反应 ①常温下：4Na ＋O 2===2Na 2O 。课本实验2－1的现象是什么？ ②加热或点燃时：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2。实验2－2的现象是什么？ (2)钠与水的反应 反应的化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。 钠着火不能用水灭火，应用干燥的沙土来灭火。 知识点二 钠的氧化物
1．氧化钠的性质 氧化钠属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。 写出下列反应的化学方程式： (1)与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH； (2)与酸性氧化物(如CO2)反应：Na2O＋CO2===Na2CO3； (3)与酸(如HCl)反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。 2．过氧化钠的性质实验2－3 写出下列反应的化学方程式： (1)与H2O反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑； (2)与CO2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 Na2O是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，而Na2O2不是碱性氧化物。 知识点三碳酸钠和碳酸氢钠 如上图，在试管中碳酸钠和碳酸氢钠都是白色的固体，它们的物理性质和化学性质有何不同，请完成下列知识点： 1．物理性质 2.化学性质
氮及其化合物导学案(教师版)
氮及其化合物 考点1 氮气及氮的氧化物 1. 氮元素的存在 在自然界中，氮元素既有态，也有态，大部分氮元素以态的形式存在于空气中。 2.氮气的物理性质: 颜色：，状态：，气味：，水溶性：溶于水。 3. 氮气的化学性质 常温下，氮气的化学性质稳定，通常情况下不易发生化学反应。写出下列反应的化学方程式。 (1) 工业上合成NH3：。 (2) N2和O2在放电条件下生成NO：。 (3) Mg在N2中燃烧：。 4. 氮的固定 (1) 含义：将的氮转变为的氮。 (2) 方式：、生物固氮、工业固氮。 5. 氮的氧化物:氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。完成NO和NO2的比较： NO NO2 物理性质颜色毒性溶解性 化学性质与O2反应2NO+O22NO2 与H2O反应3NO2+H2O2HNO3+NO 实验室制法(用化学方程式表示)Cu+ HNO3(稀) Cu+ HNO3(浓) 注意： (1) 氮的氧化物都是大气污染物。空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素 (2) NO2既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。NO2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 例题1 一定条件下，将 CO、 CO2、 NO、 NO2和 NH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气(已干燥)( ) A. 可能是单一气体 B. 不可能含有一氧化碳 C. 可能存在原气体中的两种气体 D. 成分和洗气瓶的排列顺序无关【答案】AC
变式1:NO x是汽车尾气中的主要污染物之一。 (1) NO x能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：。 (2) 在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO x的排放。当尾气中空气不足时，NO x在催化转 化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：。 (3) 通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如下图所示。 2Pt电极上发生的是(填“氧化”或“还原”)反应。 1写出NiO电极的电极反应式：。 【答案】(1) 3NO2+H2O2HNO3+NO (2) 2CO+2NO N2+2CO2(3) ①还原②NO+O2--2e-NO2 微课1 书写减少氮氧化物排放的化学方程式 图1 图2 图3 (1) 汽车排出的尾气中也含有氮氧化物，为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装 有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图1所示。写出净化过程中的总化学方程 式：。 (2) TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，OH能将NO、NO2氧化，如图2所示， OH与NO2反应的化学方程式为NO2+OH HNO3。写出OH与NO反应的化学方程式：。 (3) 用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N2是燃煤烟气的一种脱硝(除NO x)技术。其脱硝机理如图 3，写出该脱硝过程中乙烯和NO2反应的化学方程式：。 答案：(1) 2NO+O2+4CO4CO2+N2(2) 3OH+NO HNO3+H2O (3) 2C2H4+6NO24CO2+3N2+4H2O
钠及其化合物导学案学生版
钠及其化合物导学案(学生版)
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钠及其化合物 【基础梳理】 １．钠 (１）物理性质：色固体、硬度小、熔点(钠的熔点于水的沸点）,实验室中常保存在中，使之隔绝空气和水。特别提醒：不能保存在四氯化碳和汽油中。 (2) 化学性质 ①与非金属单质反应 ２Na+Cl2(现象:剧烈燃烧、白烟) 4Na+Ｏ２ (现象:银白色固体变暗) 2Na+O2 (现象：钠先熔化、后燃烧，产物是固体) ②与酸、水、醇反应 2Nａ+2HCｌ 2Na＋２H2O(装置如下图，浮、熔、游、响、红) 2Na+2ＣH３CH２OＨ (沉、慢） (3) 钠的工业制备:２NaCｌ(熔融） 2. 氢氧化钠 (1) 物理性质：NａＯH的俗名为、火碱或苛性钠;它是一种白色固体，溶于水并放出大量的热,有吸水性;易吸收空气中的水分而。 (２) 化学性质 ①具有碱的通性 能使酸碱指示剂变色，能使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。 与强酸反应：H++OＨ- 与酸性氧化物反应：SｉＯ2+2OH- 与盐反应:Ｃｕ2++2OH- ②其他性质 与两性氧化物反应：Al２Ｏ3+2OH－
与金属单质反应:2Al+２OH-＋２H2O 与非金属单质反应：Ｃl2+2OＨ－ (3) NaOH的制取 ①土法制碱:Na2CO3+Ｃａ(OH)２ ②现代工业制碱:２NａCl＋２H2Ｏ （4) NaOH在有机反应中的应用 提供碱性环境，如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化。 微课1 金属钠与可溶性盐溶液的反应产物判断 例题1 下列有关物质性质的应用正确的是（ ) A. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫Ｂ. 明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 D．金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti 变式1 一定条件下，将Ｎa与O２反应的生成物１.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 0.５mol·Ｌ-１稀盐酸中和,则该生成物的成分是（ ) A.Na2O B. Na2Ｏ２ C. Na2O和Na２O2 D. Nａ2O2和ＮaO2 【题组训练１】 1. 金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是,通常用掩埋。 ２. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有沉淀产生的是 (填序号)。 ①MgSＯ4溶液②ＮaCl溶液③Nａ2SＯ4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ｃa(HCＯ3）2溶液 3．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与ＦeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。
钠及其化合物,教案
篇一：钠及其化合物(教学案) 钠及其化合物 【学习目标】 1．了解钠及化合物的主要物理性质，了解钠分别与氧气、水、酸、盐等物质的反应情况 2．了解氧化钠分别与水、酸等物质的反应情况 3．比较碳酸钠与碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法 【基础知识】 一、单质钠 (1)与氧气反应：（钠与氧气的反应与条件有关） 常温条件下；加热条件下。 (2)与水（酸）反应： 与水反应的化学方程式为；离子方程式为。 用双线桥和单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 钠投入滴有酚酞的水中反应的现象及解释： ①浮在水面上：（钠的密度比水的密度） ②熔化成光亮的小球：（钠的熔点；该反应为反应） ③小球在水面上游动：（有气体产生） ④发出嘶嘶的声音：（反应剧烈） ⑤溶液中滴入酚酞显红色：（生成的溶液呈性）。 (3)与硫酸铜溶液反应：钠投入硫酸铜溶液中能否置换出铜? 结构解释：na原子结构示意图，在周期表中的位置，na原子易（“得到”或“失去”）个电子成为稳定结构，作剂，表现出强性，在自然界中以态（“游离”或“化合”）形式存在。少量的钠可保存在中。钠着火不能用水来灭火，一般用。 二、钠重要的盐——碳酸钠碳酸氢钠 钠的焰色反应呈色，钾的焰色反应呈色（透过） 注意点：①实验用品 ②用洗涤做过焰色反应的铂丝 四、钠及其化合物之间的转化关系 用化学方程式完成上述转化关系。 ①② ③④ ⑤⑥ ⑦⑧ ⑨⑩ 课堂分析 1. na2co3、nahco3的鉴别方法： 2. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），需要加入的试剂或方法。 ①na2co3粉末（nahco3） ②na2co3溶液（nahco3） ③nahco3溶液（na2co3 ④nacl溶液 (nahco3 【典型例题】 1．下列关于钠的叙述错误的是（）
【精品】版化学学案钠及其重要化合物必修
第一节钠及其重要化合物【高考目标导航】 【基础知识梳理】 一、钠 1.、物理性质
大 2．化学性质——还原性 （1）跟非金属反应： （2）钠与水（滴有酚酞)反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 现象及解释： (3)钠与酸反应：2Na+2HCl===2NaCl ＋H 2 ↑钠与酸的反应比水反应更激烈,极易爆炸。 （4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH ，再考虑NaOH 是否与盐反应。 例如：钠与CuSO 4溶液反应 O 2 常温4Na+O 2=2Na 2O Cl 2：在氯气中燃烧：2Na+Cl 2NaCl(白烟) 点燃2Na+O 2 Na 2O 2
2Na+2H2O=NaOH+H2↑（1) CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2（2） 合并（1)（2）得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2S O4+Cu(OH)2↓+H2↑ 3.钠的制取和存放 (1）制备:电解熔融氯化钠，化学方程式：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ (2）钠的存放：少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。 （3)用途 钠是一种强还原剂,工业上用它还原金属钛、锆、铌等；反应如：4Na＋TiCl4（熔融）＝Ti＋4NaCl,另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。 二、钠的重要化合物 1．氧化钠和过氧化钠的比较 比较内容Na2O Na2O2 颜色、状态白色固体淡黄色固体 氧的化合价-2价-1价（过氧离子O22-）电子式 稳定性较不稳定较稳定 生成条件通过钠的常温氧化生成通过钠的燃烧生成 物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物） 与水反应Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 与CO2反应Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 与盐酸反应Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑用途用于少量Na2O2制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂 保存密封保存密封保存 2。常见的钠盐（Na2CO3和NaHCO3） 碳酸钠碳酸氢钠 俗名苏打、纯碱小苏打 水溶性易溶于水，溶液呈碱性溶解度较碳酸钠小，溶液呈碱性 快NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 与盐酸反应慢Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 与NaOH反应不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
金属钠及其化合物教案电子教案
金属钠及其化合物教 案
教学过程 一、课堂导入 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除
二、复习预习 1.通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，来认识钠是一种活泼金属 2.写出一些与钠元素相关的反应方程式 3.金属的性质与存在 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除
三、知识讲解 考点/易错点1金属钠 1、钠原子结构：钠原子最外层只有一个电子，在化学变化中易失去最外层电子，呈现很强的金属性，在氧化还原反应中做还原剂。 2、钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。 3、钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。 （1）钠与非金属反应：2Na+S=Na2S 4Na+O2=2Na2O（钠先熔化成小球，再燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体） （2）钠与水（冷水）反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠与水反应的现象实验原理 钠浮在水面上，钠的密度比水小 熔成小球，钠的熔点低，反应放热 在水面上迅速游动，逐渐变小，最后消失，反应产生的气体推动小球运动 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除
与水反应发出哧哧的声音钠与水反应剧烈，反应放热 在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。有碱性物质生成 （3）钠与酸反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ （4）钠与碱反应：实质是钠与水的反应 （5）钠与盐反应：Na与盐溶液一般不发生置换反应，但与熔融的盐可发生置换反应。（如4Na+TiCl4(熔 融)Ti+4NaCl） Na放入盐溶液时，先与水反应，它包括两种情况：（1）如果盐溶液的溶质不与NaOH反应:如氯化钠溶液；（2）如果盐溶液中的溶质与NaOH反应:生成的碱与盐发生复分解反应， 例如：将Na放入CuSO4溶液中，反应剧烈，有气体和沉淀生成。 2Na+H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 因Na与水反应时有热量放出，生成的Cu(OH)2是难溶性碱，受热易分解，所以此反应中有时会有黑色沉淀CuO生成。（Cu(OH)2CuO+H2O） 通电 4、工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑。 5、钠的用途：在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。 6、碱金属元素原子结构、性质的相似性和递变性 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除
第1课时钠的重要化合物(经典导学案)
第二节几种重要的金属化合物 第1课时钠的重要化合物 学习目标核心素养建构 1.掌握Na2O、Na2O2等金属氧化物的性质。 2．比较Na2CO3、NaHCO3物理性质和化学 性质的差异及相互转化。 『知识梳理』 一、钠的氧化物 1．氧化钠的性质 氧化钠属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。 写出下列反应方程式： (1)与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH； (2)与酸性氧化物(如CO2)反应：Na2O＋CO2===Na2CO3； (3)与酸(如HCl)反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。 2．过氧化钠的性质 实验操作实验现象实验结论 ①试管发烫，带火星的木 条复燃； ②滴加酚酞后溶液先变 红，然后褪色 Na2O2与水反应生成O2同 时放出较多的热量，中间 产物具有漂白性 写出下列反应方程式： (1)与H2O反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑； (2)与CO2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 [微自测] 1．下列关于钠的氧化物的叙述正确的是()
A ．Na 2O 2是白色固体，和冷水作用得到O 2和NaOH B ．Na 2O 2与水的反应中，氧化剂是Na 2O 2，还原剂是水 C ．Na 2O 不稳定，能继续被O 2氧化生成Na 2O 2 D ．都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物 答案 C 二、碳酸钠和碳酸氢钠 1．物理性质 2.化学性质 (1)热稳定性 Na 2CO 3性质稳定，NaHCO 3不稳定，易分解，反应方程式为2NaHCO 3=====△Na 2CO 3 ＋CO 2↑＋H 2O 。 (2)与酸(足量盐酸)反应(写出相应的离子方程式) ①Na 2CO 3：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O ； ②NaHCO 3：HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O__。 (3)与碱(氢氧化钠)反应： ①Na 2CO 3与NaOH 不反应。 ②NaHCO 3：NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 。 [微自测] 2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)向碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中滴入稀盐酸，立即产生气泡( ) (2)分别加热Na 2CO 3和NaHCO 3固体，试管内壁均有水珠，两种物质均受热分解 ( ) (3)NaHCO 3溶液中加入稀HCl ：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O( ) (4)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由②中澄清石灰水变浑浊，可证
钠的重要化合物(第1课时)教案
第二节几种重要的金属化合物 课时1 钠的重要化合物（氧化钠和过氧化钠） 教学目标 （一）知识与技能 1.掌握过氧化钠和氧化钠的的性质的异同 2.了解过氧化钠的用途 （二）过程与方法 1.充分利用表格形式，通过比较，掌握知识 2.通过实物展示实险演示和学生参与实验相结合的方法, 学习元素化合物知识 （三）情感态度与价值观 培养学生认真细致的科学态度，激发学生的求知欲 教学重难点 过氧化钠的化学性质 教学过程 【情景导入]】同学们知道，二氧化碳通常是可以用来灭火的，那么，大家知不知道，有时，二氧化碳却能使物质燃烧起来呢？下面，我们来观看一段视频《过氧化钠与二氧化碳的反应》。
【板书】钠的重要化合物（氧化钠和过氧化钠） 一、过氧化钠 1.颜色、状态： 淡黄色固体 2.化学性质 （1）与CO2的反应 2 Na2O2+2CO2 ==2 Na2CO3+O2 环节一 【合作探究】[实验3-5] 过氧化钠与水的反应
把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即将带火星的香头放在试管口，检验生成的气体。用手触摸试管的外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入1-2滴酚酞试液，有什么现象产生？将所观察的实验现象及所得出的结论填写在导学案上。 【小组展示】现象及结论： 1.试管外壁发热，说明反应放热； 2．滴加水后产生大量气泡，带火星的香头复燃，说明反应剧烈并生成氧气； 3．向试管中滴入酚酞后变红色，说明生成了氢氧化钠。 【教师点评】（如果学生提出刚刚变红的溶液现在褪色了，可告诉学生是过氧化钠的漂白性起作用，引导学生课后查阅资料，在研究性学习的时间加以解决） 【板书】 （2）与水的反应 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 【思考与交流1】金属钠着火怎么办？ 【小组展示】金属钠着火主要生成过氧化钠，所以不能用水或二氧化碳来灭火，得用砂子盖灭。 【思考与交流2】用双线桥法表示Na2O2与H2O、与CO2反应的电子
钠及其化合物教案
第3讲物质的量气体摩尔体积 [考纲要求]1.知道摩尔(mol)、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。 考点一物质的量、气体摩尔体积 1．物质的量、摩尔与阿伏加德罗常数 2．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的对比记忆 特别提醒(1)物质的量规范表示方法：
(2)摩尔质量(M)(单位：g ·mol-1)，在数值上与相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等。(3)使用气体摩尔体积时应注意：①物质是否是气体；②是否指出温度和压强。(4)标准状况是指：0 ℃、1.01×105 Pa 。 1．根据你对物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的理解回答下列问题： (1)1molNaCl 和1molHCl 所含的粒子数相同吗？ (2)阿伏加德罗常数(N A )与6.02×1023完全相同吗？ (3)摩尔质量、相对分子质量、1mol 物质的质量三者的区别和联系。 (4)标准状况下，1mol 气体的体积是22.4L ，如果当1mol 气体的体积是22.4L 时，一定 是标准状况吗？ 2．有关物质的量的计算 (1)2molCO(NH 2)2中含________molC ，________molN ，________molH ，所含氧原 子跟________molH 2O 所含氧原子个数相等。 (2)①标准状况下，22.4LCH 4；②1.5molNH 3；③1.806×1024个H 2O ；④标准状况下， 73gHCl 所含H 原子个数由多到少的顺序是______________________。 (3)2.3gNa 中含________mole －，在跟足量水反应中产生标准状况下的H 2______L 。 (4)含0.4molAl 2(SO 4)3的溶液中，含________molSO 2－4，Al 3＋物质的量________ 0.8mol(填“>”、“<”或“＝”)。 3．设N A 为阿伏加德罗常数，如果a g 某气态双原子分子的分子数为p ，则b g 该气体在标准 状况下的体积V (L)是() A.22.4ap bN A B.22.4ab pN A C.22.4N A b a D.22.4pb aN A 物质的量通过摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数将宏观物理量物质的质 量、气体的体积与微观物理量微粒个数、微粒的质量联系起来。
金属钠的性质与应用教学设计-苏教版(精品教案)
《金属钠的性质与应用》的教学设计 汪纪苗 宁波市鄞州中学 一、设计思想 、生活即化学，化学即生活的思想 新课程化学教材对元素化合物部分摒弃了传统的编写思路，倡导在自然界和生产生活的背景中进行元素化合物知识的教学，体现从“生活走进化学，从化学走向社会”，“从自然走进化学，从化学走向应用”的编写思路，表达了生活即化学，化学即生活的教学思想，化学不再只是一门科学性的高中课程，而是与我们的生活生产实际密切联系的科学。因此在本教学设计中体现了“生活走进化学，从化学走向社会”新课程化学教材编写的意图。 、课堂的动态生成思想 走进新课程，教学的最高宗旨和核心理念是“一切为了每一个学生的发展”。而“发展”是一个生成性的动态过程，有着一些我们无法预见的教学因素和教学情境。我们在组织教学时，考虑最多的往往是目标意识：这个课如何达到预定目标，完成教学任务。却很少去想学生的体验，去了解他们关注什么、需要什么、希望接受什么，学生的思维与活动总是被限制在教案的束缚中。因此，课堂上，教师不要急于教给学生什么，也不要满足于教给学生什么。重要的是，要不断地为学生创设一种“海阔凭鱼跃，天高任鸟飞”的广阔发展时空，要让学生有机会表达自己想关注的内容、希望接受的信息，从而产生动态课程效果。 、实验探究教学思想 现代化学教学观认为，化学教学不仅应使学生掌握基础知识和基本技能，更应注重对学生进行探索化学知识的过程和学习方法的训练，以此激发学生发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的兴趣，形成求学所必需的质疑态度和批判精神，从而培养创新意识和创造能力。 实验探究的教学是以实验为中心主题的探究教学。在实验的基础上，通过观察、分析、比较、抽象、概括、归纳等科学方法，对某些化学反应实质、现象以及化学实验装置从多角度、多层面做深入的研究探索，进行探究其规律的学习，有力地解释客观事实的实验属性，从而有效地强化学生的创新意识，拓展学生的创新思维，提高动手能力和实践创新能力。在实验探究教学中，把实验作为提出问题、探究问题的重要途径和手段，要求课堂教学尽可能用实验来开展，变演示实验为学生实验，变验证性实验为探究性实验，使学生亲自参与实验，激发和培养学生的科学兴趣，充分发挥学生的实验的能动性，引导学生根据实验事实或实验史实运用实验的方法论来探究物质的本质及其变化规律。 二、教材分析 ．《课程标准》、《学科教学指导意见》对本课教学内容的要求。 《课程标准》的要求：．根据生产生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠等金属及其重要化合物的主要性质。 《学科教学指导意见》的基本要求：①能用实验的方法探索和理解钠的重要性质，②了解
钠及其重要化合物学案
钠及其重要化合物 基础巩固 1.下列有关叙述正确的是( ) A.室温下Na与空气中的O2反应制取Na2O2 B.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型不同 C.盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良 D.铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业 2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂 B.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂 C.Na2S具有还原性,可用于去除水体中Hg2＋ D.Na2O2具有强氧化性,可用于潜水艇的供氧剂 3.下表为某轻质纯碱产品说明书: 化学名:碳酸钠,俗称苏打 性状:白色粉末,易溶于水,水溶液呈中性 化学式:Na2CO3 用途:重要的基本化工原料之一,在纺织、玻璃、制皂、造纸等领域都有广泛应用其中有错误的一项是( ) A.化学名 B.性状 C.化学式 D.用途 4.下列实验操作正确的是( ) 选项实验操作 A 观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠,切下黄豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中 B 检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液,然后滴加澄清石灰水 C 证明Na2O2与CO2是放热反应用棉花包裹Na2O2,然后放入充满CO2的集气瓶中,棉花燃烧说明是放热反应 D 检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液,在酒精灯外焰上灼烧,直接观察火焰的颜色
5.纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来,下面的方法中可行的是( ) A.在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积的白醋,观察反应的剧烈程度 B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色 C.将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀 D.分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物 6.一定量的Na2O2与CO2反应,得到固体物质41.8 g,恰好与1 L 1 mol·L-1的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是( ) A.41.8 g固体物质为Na2CO3 B.41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物 C.一定量的Na2O2为78 g D.41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物 7.如图甲是演示金属钠与水反应的重要实验,为收集并检验气体产物,某兴趣小组将甲装置改进成如图乙或丙所示的装置,请根据要求回答下列问题。 (1)写出钠与水反应的离子方程式:。 (2)若按乙装置实验,液体添加完毕后,关闭活塞,打开右边胶塞,向煤油中加入一小块钠,立即塞好胶塞,可观察到的现象是(填字母)。 A.钠块始终保持在a处,直至完全消失 B.钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处 C.钠处于煤油和水的交界处上下浮动 D.随反应的进行煤油与胶塞处液面下降,漏斗中液面上升 E.最终钠块在煤油中燃烧起来 (3)乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用。 (4)用乙装置实验,点燃气体产物时,是否需要检验纯度(填“是”或“否”)。
钠的重要化合物__第1课时_导学案
矮油，你又想偷懒啊？反省反省吧，亲！ 想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。 《必修Ⅰ第3章第2节 几种重要的金属化合物》导学案（第1课时） 高一 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价 【课标要求】 1、能够识别的钠的化合物，写出它们的化学式，说出俗名。 2、知道钠的化合物的化学方程式并理解写出。 3、能够设计实验，鉴别 Na 2CO 3和NaHCO 3 【重点难点】 1、Na 2CO 3和NaHCO 3、Na 2O 2和 Na 2O 的化学方程式的书写 【新课导学】 思考：地球上绝大多数金属元素在自然界中以化合态存在?为什么? 一、氧化钠和过氧化钠 阅读课本P55页实验3-5，填充下面表格 2、Na 2O 2性质实验 实验结论：Na 2O 2与水反应放出大量的热，同时生成NaOH 外和氧气，所以Na 2O 2不属于碱性氧化物，它属于过氧化物。 【练习】1、下列关于Na 2O 与Na 2O 2的说法中，正确的是（ ） A ．都是白色的固体 B ．均与水反应生成NaOH ，均是碱性氧化物 C ．均可与H 2O 、CO 2反应 D ．均是强氧化剂和供氧剂 2、用双线桥表示下列反应电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂 2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑ 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2↑ 二、碳酸钠和碳酸氢钠 阅读课本P56页科学探究，填充下面表格 2Na+O 2 ＝Na 2O 2
【练习】1、下面有关Na2CO3与NaHCO3的比较正确的是（） A．Na2CO3和过量酸反应生成NaHCO3 B．溶解度：NaHCO3比Na2CO3大 C．与同浓度的酸反应：Na2CO3比NaHCO3剧烈 D．NaHCO3能与Ca(OH)2反应，而Na2CO3不能2、把下列反应改成离子方程式 ①Na2CO3和HCl ②NaHCO3和HCl ③NaHCO3和NaOH ④Na2CO3和Ca(OH)2 ⑤Na2CO3和CaCl2 3、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（） A．分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中 B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液 C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸 D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水 4、为确定NaHCO3固体中是否含Na2CO3，下列实验操作及判断正确的是（） A．加热，观察能否放出气体 B．溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成 C．加盐酸观察能否放出气体 D．溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成 5、除杂（括号中的物质是杂质） 三、焰色反应 阅读课本P57页，回答下列各题 1、下列金属的焰色反应分别为什么颜色？Na：；K：。 2、焰色反应是金属的固有性质，无论是金属还是，在灼烧时，都有焰色反应。 3、做焰色反应时，能否用硫酸代替盐酸来洗铂丝或铁丝，为什么？ 。 4、如何检验Na+与K+？ 5、焰色反应步骤：洗、烧、蘸、烧、观察焰色 ★★★当堂检测★★★ 1.下列物质中属于碱性氧化物的是( ) A.Na2O2 B.Na2O C.SO2 D.CO22.实验室称取固体NaOH，应将其放在天平上的（ ) A.滤纸上 B.小烧杯中 C.蒸发皿中 D.托盘上 3.下列各物质的俗名和对应括号中的化学式错误的是( ) A. 火碱(NaOH) B. 纯碱(Na2CO3) C. 小苏打(NaHCO3) D. 绿矾(ZnSO4·7H2O) 4．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是 ( ) A. NaOH B. Na2CO3 C. Na2O D. Na2CO3·10H2O 5．欲除NaHCO3溶液中少量Na2CO3可用( ) A. 饱和石灰水 B. NaOH溶液 C. 盐酸 D. 通入CO2 6．为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：①需要保持适量的氧气，②使鱼苗呼出的CO2及时排出，③防止细菌大量繁殖。已知下述四种物质加入水中都可以起到供氧灭菌的作用，过氧化钙极微溶于水。在长距离运输鱼苗的水中，最好加入( ) A. Na2O2 B. 氯水 C. CaO2 D. H2O2 7.能使酚酞先变红后褪色的物质是( ) A.Na2O B.Na2O2 C.CaO D.CO2 8．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是( ) A. 碳酸氢钠 B. 氢氧化钠 C. 氧化钙 D. 碳酸钡 9.判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的方法是( ) A.加热观察有无气体放出 B.加入盐酸中观察产生气体的速度 C.加入澄清石水中观察有无沉淀产生 D.加入CaCl2溶液中观察有无沉淀生成 10．下列反应的离子方程式正确的是( ) A. 钠与水反应：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑ B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+==Cu↓+2Na+ C. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+==H2O+CO2↑ D. NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3-+OH-==CO32-+H2O 11．下列离子方程式正确的是（多选）( ) A. 钠与水反应 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑ B. 氧化钠与盐酸反应 O2-+2H+==H2O C. NaHCO3与稀硫酸反应 CO32-+H+==CO2↑+H2O D. NaOH溶液与小苏打溶液反应 HCO3-+OH-==CO32-+H2O 12. 把CO2通入下列饱和溶液中，最终会产生沉淀的是( ) A. CaCl2 B. Na2CO3 C. Ca(OH)2 D. NaCl 13．有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据以下反应式判断W、X、Y、Z的化学式：W—→X+CO2↑+H2O Z+CO2—→X+O2↑ Z+H2O—→Y+O2↑ X+Ca(OH)2—→Y+CaCO3↓ W是___________，X是___________，Y是___________，Z是___________。 矮油，你又想偷懒啊？反省反省吧，亲！想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。