2020年安徽合肥高三一模化学试卷
2020年安徽合肥高三一模化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-l2 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、单选题（本大题共14小题，每小题3分，共42分）1. A.B.C.D.化学与人类社会生产、生活有着密切联系。
下列叙述中正确的是“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似燃煤中加入主要是为了减少温室气体的排放2. A.标准状况下， 三氯甲烷中含有分子为 B.常温常压下， 中含有电子C. 和混合气体中含有原子数为D. 完全与 反应生成 和，转移电子数为设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法的是（ ）不.正.确.3. A.分子式为B.分子中所有碳原子不可能共平面C.既属于醇类又属于烯烃D.能发生加成反应，不能发生氧化反应香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下。
下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）4. A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：、、、B.滴入显血红色的溶液中：、、、C. 的溶液中：、、、D.由水电离的溶液中：、、、在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）5. A.向溶液中滴加溶液：B.向 溶液中滴加溶液：C. 溶液与少 溶液混合：D. 溶液和溶液等体积混合：下列离子方程式表达正确的是（ ）6. A.用图1所示装置除去 中含有的少量B.用图2所示装置制备胆矾C.用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D.用图4所示装置制取纯净的利用下列实验装置及药品，能实现相应实验目的的是（ ）7. A.B.C.D.混合物 中可能含有 、、、，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。
下列分析正确的是（ ）已知 ，则混合物 中一定含有生成蓝绿色溶液的离子方程式为固体 既可能是纯净物，又可能是混合物要确定混合物中是否含有，可取加入过量溶液2020/6/42020年安徽合肥高三一模化学试卷8. A.单质 为 B. 不能溶于 中 C. 和 不可能反应 D. 比 稳定、、 三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下图所示的变化，其中 为双原子分子， 和 均为电子分子， 在常温下为液体。
下列说法的是（ ）不.正.确.9.选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加 溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将氧化为B 将铜粉加溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将溶液滴入 溶液至不再有沉淀产生，再滴加溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀的溶度积比 的小A.AB.BC.CD.D下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）10.A.B.C. D.反应 分两步进行：①，②。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）11.A.B.C.D.和 既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。
它们遇水均能剧烈反应释放出 ，在时分解为、和。
下列说法的是（ ）中的结构式可表示为：Al HHH H-在 完全分解，转移 电子与乙醛作用生成乙醇， 作氧化剂溶于适量水得到无色溶液，其反应可表示为：不.正.确.12.A.电子流向： 极 导线 极 溶液 极B. 极的电极反应式为C.每生成 ，有 发生转移D.处理后的废水酸性增强含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。
下列叙述正确的是（ ）13.已知：时，。
该温度下，用 盐酸分别滴定浓度均为的溶液和溶液，混合溶液的与所加盐酸体积（）的关系如右图所示。
下列说法正确的是（ ）A.滴定前 溶液与 溶液的体积相同B.° 时， 的数量级为C.当 均为 时，两溶液中水的电离程度相同D.点对应的两溶液中14.A.该盐酸的物质的量浓度为 B.生成的气体在标准状况下的体积为C.该磁黄铁矿 中，D.该磁黄铁矿 中， 的物质的量为某磁黄铁矿的主要成分是（ 为 价），既含有 又含有 。
将一定量的该磁黄铁矿与 的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质、和一定量气体，且溶液中无。
则下列说法的是（ ）不.正.确.二、非选择题（本大题共5小题，共58分）15.（1）（2）、、、 四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大，其它相关信息见下表。
元素相关信息单质为密度最小的气体元素最高正价与最低负价之和为 某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障存在质量数为，中子数为的核素根据上述信息，回答下列问题：元素在元素周期表中的位置是 ；和 的简单离子半径比较，较大的是 （用离子符号表示）。
2020/6/42020年安徽合肥高三一模化学试卷（3） 由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ；由元素 和 组成的一种绿色氧化剂的电子式为 。
由、、、 四种元素组成的一种无机盐，水溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示）。
16.（1）（2）（3）丙烯是重要的有机化工原料，它与各有机物之间的转化关系如下：C高分子化合物催化剂/△ACH 2=CHCH 3Br 2/CCl 4BH 2O 一定条件D催化剂/△O 2E O 2催化剂/△F 浓硫酸/△CH 3CH 2COOCH 2CH 2CH 3回答下列问题： 中官能团的名称为 ； 的结构简式为 。
由生成的反应类型为 ； 的同分异构体数目有 种（不考虑立体异构）。
写出与 反应的化学方程式： 。
17.（1） 是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。
有关物质的部分性质如下：熔点沸点密度化学性质黄磷（少量）（过量）遇水生成 和，遇生成的制备。
如图是实验室制备 的装置（部分仪器已省略）。
123（2）（3）回答下列问题：仪器乙的名称是 ，与自来水进水管连接的接口编号是 （填“a”或“b”）。
实验前需先向仪器甲中通入一段时间，然后加热，再通入干燥。
干燥管中碱石灰的作用主要是： ； 。
实验室制备的离子方程式为 ；实验过程中，通入氯气的速率不宜过快的原因是 。
测定的纯度。
测定产品中 纯度的方法如下：迅速称取产品，水解完全后配成溶液，取出加入过量碘溶液，充分反应后再用溶液滴定过量的碘，终点时消耗溶液。
已知：，，假设测定过程中没有其它反应。
根据上述数据，该产品中的质量分数为 ；若滴定终点时仰视读数，则的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”。
水解生成的性质探究。
请你设计一个实验方案，证明为二元酸： 。
18.某科研小组采用如下方案对废旧光盘金属层中的少量进行回收（金属层中其它金属含量过低，对实验的影响可忽略）。
已知：① 溶液在受热或酸性条件下易分解；②常温时（水合肼）能还原：（1）（2）（3）（4）（5）回答下列问题：“氧化”阶段需在条件下进行，控制在该温度下反应的原因是 。
溶液与反应生成白色沉淀和无色气体，该反应的化学方程式为 ；从反应产物的角度分析，以代替的缺点是 。
“滤液”中可循环的物质是 ；为提高的回收率，需对“过滤”的滤渣进行洗涤，并 。
已知溶液中银离子易与氨水中氨分子结合生成，请写出“溶解”过程中反应的离子方程式： ；常温下，其反应的平衡常数。
已知：常温下，；。
从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质的过程中，在加入水合肼溶液后，后续还需选用下列试剂有 （填序号）；反应完全后获取纯净的单质银，还需再进行的实验操作方法主要有 。
①②氨水 ③溶液19.（1）（2）（3）氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。
回答下列问题：肼与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。
已知液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量 ，则该反应的热化学方程式为 。
尾气中的可以用烧碱溶液吸收的方法来处理，其中能生成等物质，该反应的离子方程式为 。
在时，分别将和充入一个固定容积为 的密闭容器中发生反应生成 ，气体混合物中 、、与反应时间的关系如下图所示。
A.B.体系压强不变C.气体平均相对分子质量不变D.气体密度不变1212（4）下列能说明反应达到平衡状态的是 （选填字母）。
在此温度下，若起始充入和，则反应刚达到平衡时，表示的曲线上相应的点为 （选填字母）。
在时，向体积为的恒容真空容器中充入，发生如下反应：测得 的体积分数 与反应时间 的关系如下表：计算 时， 。
已知该反应 ，，其中 、 为速率常数，则 时， ；改变温度至 时，，则 （填“”“”或“”）。
正逆。
安徽省2020-2021版高考理综-化学一模考试试卷
安徽省2020-2021版高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分）蛋白质发生下列过程中，可逆的是（）A . 盐析B . 变性C . 煮熟D . 加入酒精2. （2分） (2018高二上·河池期末) 下列关于烯烃、炔烃的叙述中，正确的是（）A . 结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH(OH)CH3的名称为3-甲基-2-羟基戊醇B . CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子结构中6个碳原子可能都在一条直线上C . 相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同D . β-月桂烯的结构如图所示（），该物质与等物质的量溴发生加成反应的产物（不考虑立体异构）理论上最多有4种3. （2分） (2017高一下·永州期末) 有aW、bX、cY、dZ四种短周期元素，已知d﹣c=c﹣b=b﹣a=5，且W、X、Y的最外层电子数总和大于Z的最外层电子数．下列说法不正确的是（）A . W元素的单质常温下是气体B . X是蛋白质的组成元素之一C . Y元素的单质能与冷水发生剧烈反应D . Z元素的气态氢化物的水溶液呈酸性4. （2分） (2016高二上·忻州期末) 下列有关电化学装置的说法正确的是（）A . 利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S+2e﹣=2Ag+S2﹣B . 图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C . 图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D . 图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀5. （2分） (2016高二上·吉林期中) 用1.0mol•L﹣l NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液时，其pH和所加NaOH 溶液的体积（V）关系如图所示．则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好中和时溶液的总体积分别是（假设混合后溶液总体积为二者体积之和）（）A . 0.5 mol•L﹣1、160 mLB . 1.0 mol•L﹣1、160 mLC . 0.5 mol•L﹣1、80 mLD . 1.0 mol•L﹣1、80 mL6. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 对于可逆反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），在一定温度下其平衡常数为K．下列条件的变化中，能使K值发生变化的是（）A . 将C（s）的表面积增大B . 增大体系的压强C . 升高体系的温度D . 使用合适的催化剂二、填空题 (共1题；共8分)7. （8分）(2018·孝义模拟) 硼镁泥主要成分是MgO(占40%)，还含有Na2B4O7、CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。
2025年安徽省合肥市高三4月一模化学试题含解析
2025年安徽省合肥市高三4月一模化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、公元八世纪，Jabir ibn Hayyan在干馏硝石的过程中首次发现并制得硝酸(4KNO32K2O+4NO↑+3O2↑)，同时他也是硫酸和王水的发现者。
下列说法正确的是A．干馏产生的混合气体理论上可被水完全吸收B．王水是由3体积浓硝酸与1体积浓盐酸配制而成的C．王水溶解金时，其中的盐酸作氧化剂(Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O)D．实验室可用NaNO3与浓硫酸反应制备少量的HNO3，利用的是浓硫酸的氧化性2、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．使甲基橙呈红色的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO42-、Cl−B．使KSCN呈红色的溶液：Al3＋、NH4+、S2−、I−C．使酚酞呈红色的溶液：Mg2＋、Cu2＋、NO3-、SO42-D．由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NO3-、HCO3-3、为探究铝片（未打磨）与Na2CO3溶液的反应，实验如下：下列说法不正确的是（）A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-B．对比Ⅰ、Ⅲ，推测Na2CO3溶液能破坏铝表面的氧化膜C．Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+D．推测出现白色浑浊的可能原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-4、第26届国际计量大会修订了阿伏加德罗常数的定义，并于2019年5月20日正式生效。
N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．8.8g乙酸乙酯中所含共用电子对数为1.3N AB．常温常压下28gFe与足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5N AC ．标准状况下,2.24LCl 2与CH 4反应完全,形成C 一Cl 键的数目为0.1N AD ．常温下pH=12的NaOH 溶液中，由水电离出的氢离子的数目为10-12N A5、下列有关可逆反应：m A(g)+n B(？)⇌p C(g)+q D(s)的分析中，一定正确的是( ) A ．增大压强，平衡不移动，则 m ＝pB ．升高温度，A 的转化率减小，则正反应是吸热反应C ．保持容器体积不变，移走 C ，平衡向右移动，正反应速率增大D ．保持容器体积不变，加入 B ，容器中D 的质量增加，则 B 是气体6、含铬(227Cr O -)废水用硫酸亚铁铵[FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
安徽省2020-2021版高考化学一模考试试卷
安徽省2020-2021版高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一下·南充期末) 海带中富含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通入足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加入CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。
合理的操作顺序为（）A . ①一③一⑤一②一④B . ③一①一②一⑤一④C . ②一①一④一③一⑤D . ②一④一①—③一⑤2. （2分）(2019·定远模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都符合题意且两者具有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高二上·青海期中) 常温下，下列溶液的pH大于7的是（）A . NH4ClB . Al2（SO4）3C . NaHCO3D . Na2SO44. （2分） (2017高一上·金山期中) 在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（）A . 电子有得失B . 电子既有得失又有电子对偏移C . 共用电子对有偏移D . 有金属元素的存在5. （2分） (2016高一下·西安期中) 下列措施不合理的是（）A . 将煤粉碎，增大固体的表面积可以有效加快煤燃烧的速率B . 空气过量有利于煤充分燃烧，因此鼓入空气的量越多约好C . 可以用在煤中加入生石灰，减少SO2气体的排放D . 煤的气化可以使煤发生化学反应转化为水煤气等7. （2分） (2016高一下·茂名期末) 能使溴水因发生化学反应而褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A .B . C6H14C . CH3CH2OHD .8. （2分） (2018高三上·东莞期末) FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置略去)。
下列说法正确的是（）A . 导管g的作用是增强装置的气密性B . 试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水C . 直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞D . 出于简化装置的目的，F装置可拆除9. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 关于 Lv的叙述正确的是（）A . 质量数为116B . 中子数为293C . 电子数为293D . 质子数为11610. （2分）下列各组反应最终生成白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合③少量Ca（OH）2投入NaHCO3溶液中④过量CO2通入Na[Al（OH）4]溶液中．A . ③④B . ②③④C . ①③④D . ①②③④11. （2分）与乙炔具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是（）A . 苯B . 环丁烷C . 甲苯D . 丙炔12. （2分）在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是（）A . 化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成B . 物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C . 在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应D . 需要加热才能发生的反应一定是吸收能量的反应13. （2分） (2017高一上·浦东期末) 氯气与水反应时，其中水（）A . 是氧化剂B . 既是氧化剂又是还原剂C . 是还原剂D . 既不是氧化剂，又不是还原剂14. （2分）以下实验或操作不能达到目的的是（）A . 用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种无色液体B . 为除去甲烷气体中的少量乙烯,可将气体通入KMnO4溶液中C . 为除去乙酸乙酯中的少量乙酸,可向混合物中加入适量的饱和碳酸钠溶液后分液D . 用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象15. （2分） (2016高三上·大连期末) 下列叙述正确的是（）A . 吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量B . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C . 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率16. （2分）某烷烃主链上有4个碳原子的同分异构体有2种，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 7种17. （2分）工业接触法制硫酸没有涉及的设备是（）A . 沸腾炉B . 接触室C . 高炉D . 吸收塔18. （2分） (2017高一上·成都期中) 下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A . NaCl BaSO4B . 盐酸、蔗糖C . KNO3、酒精D . NaOH、氯气19. （2分）下列有关侯氏制碱法的描述正确的是（）A . 该反应条件下，碳酸氢钠难溶于水B . 氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂C . 侯氏制碱法实现了对氨气循环利用D . 生产时，应先通二氧化碳再通氨气20. （2分） (2019高三上·唐山月考) 下列各组离子，在指定的条件下一定能大量共存的是（）A . 含有大量HCO3－的溶液：NH4+、Ba2+、A1O2－、SO42－B . NH4Fe(SO4)2的溶液中：H+、Mg2+、Br-、NO3－C . 浓度为3％的H2O2溶液：H+、Fe2+、Cl－、I－D . c(S2-)=0.1mo1.L-1的溶液中：Na+、NH4+、Al3+、ClO－二、填空题 (共1题；共4分)21. （4分）（1） IBr是一种卤素互化物,具有很高的化学活性,有许多性质与卤素相似,它在常温下是深红色液体,熔点为41℃,沸点为116 ℃,固体溴化碘是________晶体,含有________键,IBr与水反应生成一种无氧酸和一种含氧酸,反应的化学方程式为________。
2024年合肥一模化学试卷及答案
2024年合肥市高三第一次教学质量检测化学（考试时间：75分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：Mo96一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活和生产密切相关，下列叙述正确的是( )A.氢氟酸可用于溶蚀玻璃是由于其具有酸性B.苯酚可用作消毒防腐药是由于其可使蛋白质变性C.SiO2可用于生产光导纤维是由于其具有强导电性D.Na2O2可用作潜水艇中的供氧剂是由于其分解产生O22.三星堆遗址考古发掘出多件重要文物，如青铜神树、黄金手杖、丝绸黑炭、象牙等。
下列叙述错误的是( )A.青铜的硬度比纯铜低B.自然界中的金元素主要以游离态存在C.丝绸到黑炭的转化涉及到氧化还原反应D.象牙中含有的胶原蛋白属于有机高分子3.已知卟啉环中所有原子共面，人体血红蛋白中含有Fe2++卟啉环配合物，结合O2后的基本结构如图所示。
下列有关叙述错误的是( )A.第一电离能：N>O>CB.卟啉环中N原子的杂化方式为sp2和sp3C.Fe2+的配位数为6D.基态Fe原子价电子轨道表示式为4.以纤维素为原料合成PEF树脂的路线如图所示。
下列叙述正确的是( )A.纤维素属于纯净物B.葡萄糖异构化为果糖不涉及能量变化C.1mol5-HMP完全氧化为FDCA转移4mol电子D.合成PEF的单体是FDCA和乙二醇5.工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。
下列叙述错误的是( )A.通过量的空气可将硫黄直接转化为SO 3B.控制温度400-500℃可增大催化剂活性C.吸收剂b 可选用98.3%的浓硫酸D.工业上可用氨水处理尾气中的SO 26.下列指定反应的离子方程式书写正确的是( ) A.AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3++3OH -=A1（OH ）3↓B.K 3[Fe （CN ）6]溶液滴入FeCl 2溶液中：+2+3-66K ]+Fe +Fe CN KF C [[e ]Fe N ↓（）=（） C.Cu 与浓HNO 3反应：+-2+323Cu+8H +2NO =3Cu +2NO +4H O ↑D.酸性KMnO 4溶液滴定H 2C 2O 4溶液：-2-+2+424222MnO +5C O +16H =2Mn +10CO 8H O ↑+ 7.利用下列装置能达到相应实验目的的是( )甲乙丙丁A.甲装置测定H 2O 2催化分解的速率B.乙装置实现在铁制品表面镀铜C.丙装置探究浓硫酸的脱水性和强氧化性D.丁装置用标准NaOH 溶液测定醋酸的浓度8.某纳米酶含有原子序数依次增大的X 、Y 、Z 、M 四种短周期元素。
合肥市达标名校2020年高考三月化学模拟试卷含解析
合肥市达标名校2020年高考三月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．对氧化还原反应：11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列说法正确的是A．5/11的磷被氧化B．3mol CuSO4可氧化11/5mol PC．每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6molD．当1mol P参加反应时，转移电子的物质的量为3 mol2．下列物质中不能通过置换反应生成的是（）A．F2B．CO C．C D．Fe3O43．古代造纸工艺中常使用下列某种物质，该物质易导致纸纤维发生酸性水解，纸张因此变脆、易破损。
则该物质是( )A．明矾B．草木灰C．熟石灰D．漂白粉4．下列对实验现象的解释正确的是A．A B．B C．C D．D5．1875年科学家布瓦博德朗发现了一种新元素，命名为“镓”，它是门捷列夫预言的元素类铝。
Ga(镓)和As(砷)在周期表的位置如图，下列说法不正确的是A．Ga的原子序数为31B．碱性：Al(OH)3 <Ga(OH)3C．简单离子半径r(Ga3+)>r(As3-)>r(P3-)D．GaAs可制作半导体材料，用于电子工业和通讯领域6．在实验室进行下列有关的物质制备中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是A ．C −−−−→空气中点燃CO CuO Δ−−−→CO 2NaOH(aq)−−−−→Na 2CO 3 B ．Cu 3AgNO (aq)−−−−→Cu(NO 3)2溶液NaOH(aq)−−−−→Cu(OH)2 C ．Fe −−−→点燃Fe 2O 324H SO (aq)−−−−→Fe 2(SO 4)3溶液 D ．CaO 2H O −−−→Ca(OH)2溶液23Na CO−−−→NaOH 溶液7．已知镓(31Ga)和溴(35Br)是第四周期的主族元素。
下列分析正确的是 A ．原子半径:Br>Ga>Cl>Al B ．镓元素为第四周期第ⅣA 元素C ．7935Br 与8135Br 得电子能力不同D ．碱性:Ga(OH)3>Al(OH)3 ，酸性:HClO 4>HBrO 48．常温下，BaCO 3的溶度积常数为K sp ，碳酸的电离常数为K a1、K a2，关于0.1 mol/L NaHCO 3溶液的下列说法错误的是A ．溶液中的c (HCO 3-)一定小于0.1 mol/LB ．c (H +)＋c (H 2CO 3)＝c (CO 32-)＋c (OH －)C ．升高温度或加入NaOH 固体, +-3c(Na )c(HCO )均增大 D ．将少量该溶液滴入BaCl 2溶液中，反应的平衡常数a1spK K K = 9．关于石油和石油化工的说法错误的是A ．石油大体上是由各种碳氢化合物组成的混合物B ．石油分馏得到的各馏分是由各种碳氢化合物组成的混合物C ．石油裂解和裂化的主要目的都是为了得到重要产品乙烯D ．实验室里，在氧化铝粉末的作用下，用石蜡可以制出汽油 10．实验室采用下列装置制取氨气，正确的是A ．生成氨气B ．干燥氨气C ．收集并验满氨气D ．吸收多余氨气11．下列说法不正确．．．的是 A ．一定条件下，苯能与H 2发生加成反应生成环己烷B ．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程C ．石油裂解得到的汽油可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同D ．乙醇能与CuO 反应生成乙醛，乙醛又能将新制的Cu(OH)2还原成Cu 2O 12．用如图示的方法可以保护钢质闸门。
合肥市2020-2021年高考理综-化学一模考试试卷
合肥市2020-2021年高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·临川期末) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列叙述正确的是（）A . 白酒中混有少量的塑化剂，少量饮用对人体无害，可以通过过滤的方法除去B . 将猕猴桃和苹果放在一起，猕猴桃更容易成熟。
是因为苹果释放的乙烯具有催熟作用C . 氨气可以做制冷剂，是因为氨气有一定的还原性D . 大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子，才能被人体吸收2. （2分） (2017高三上·静海开学考) 下列有关实验操作说法中，正确的是（）A . 配置1 L0.1 mol/L NaCl 溶液的实验中，用托盘天平称取 5.85g NaClB . 用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50C . 用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液D . 可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质3. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 第三周期元素中，原子半径最小的是（）A . NaB . ClC . SiD . F4. （2分） (2019高二下·黑龙江期中) 化学家从腐败草料中提取出双香豆素，结构简式如图。
1mol双香豆素与NaOH溶液反应，最多可消耗NaOH的物质的量是（）A . 2 molB . 4 molC . 6 molD . 8mol5. （2分） (2019高二上·衡阳期末) 如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是（）①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；③SO42-向铜极移动；④若有0.5 mol 电子流经导线，则可产生0.25 mol气体；⑤电子的流向是铜到锌；⑥正极反应式：Cu＋2e－=Cu2＋。
A . ①②③B . ②④C . ④⑤⑥D . ④⑤6. （2分）下列说法正确的是（）A . 常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个B . 0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C . 氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子D . 室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强7. （2分）(2016·六安模拟) 下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（）A . 加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32-B . 加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO42-C . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2+D . 取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+二、综合题 (共3题；共28分)8. （8分） (2018高二上·烟台期中) 氮和磷为周期表中的第VA族元素，它们的元素及其化合物在性质上既有相似性又有不同性。
合肥一模试卷化学高三
合肥一模试卷化学高三一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列关于原子结构的描述，不正确的是（）A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核外以一定的轨道运动C. 原子核带负电D. 原子核内的质子数等于核外电子数2. 元素周期表中，第ⅢA族元素的原子结构特点是（）A. 最外层电子数为3B. 最外层电子数为2C. 最外层电子数为1D. 最外层电子数为43. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. HClC. NaOHD. MgO4. 在化学反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质，下列反应中，氧化剂和还原剂都是同一种物质的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2OC. 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2D. 2H2O → 2H2 + O25. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 氨气6. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. 硫酸B. 蔗糖C. 硫酸钠D. 盐酸7. 在溶液中，离子的浓度与溶液的pH值有关，下列物质中，其溶液pH值小于7的是（）A. 醋酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠8. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2Na + Cl2 → 2NaClD. 2H2O + CO2 → H2CO39. 下列物质中，属于强酸的是（）A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸10. 下列物质中，属于强碱的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氨水D. 氢氧化钾二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分）11. 元素周期表中，第ⅤA族元素的最外层电子数是______。
12. 化合物H2O的化学式表示每个水分子中含有______个氢原子和______个氧原子。
2020合肥市高考化学质量检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．1，2—二苯乙烯(具有抗老年痴呆、抗癌等功能，下列关于该有机物的说法不正确的是A．难溶于水B．不能使高锰酸钾稀溶液褪色C．分子中所有原子可能共平面D．可以发生加成聚合反应2．在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：()()()+-12A g B g2D gΔH=QkJ mol。
相关条件和数据见下表：实验编号实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ反应温度/℃700 700 750达平衡时间/min 40 5 30n(D)平衡/mol 1.5 1.5 1化学平衡常数K1K2K3下列说法正确的是（）A．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移动B．升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高C．实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的0.9倍D．K3>K2>K13．用如图装置进行实验，1小时后观察到生铁明显锈蚀，由此得出的结论是A．属于化学腐蚀B．O2未参与反应C．负极反应2Fe-6e+3H2O→Fe2O3+6H+D．正极反应O2+4e- +2H2O→4OH-4．下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（）A．生铁B．硫酸C．烧碱D．纯碱5．下列化学用语表示正确的是A ．中子数为8的氮原子： 158N B ．硫离子的结构示意图：C ．铵根离子的电子式：D ．聚丙烯的结构简式6．我国科学家提出了无需加入额外电解质的钠离子直接甲酸盐燃料电池体系，其工作原理如图所示。
甲酸钠（HCOONa ）的水解为电极反应和离子传输提供了充足的OH -和Na +。
下列有关说法不正确的是A ．A 极为电池的负极，且以阳离子交换膜为电池的隔膜B ．放电时，负极反应为HCOO - +3OH - -2e - =CO 32-+2H 2OC ．当电路中转移0.l mol 电子时，右侧电解质溶液质量增加2.3gD ．与传统的氯碱工业相比，该体系在不污染环境的前提下，可以实现同步发电和产碱 7．化学与生活密切相关。
安徽省合肥市赵亮农业中学2020年高三化学模拟试题含解析
安徽省合肥市赵亮农业中学2020年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某温度下,反应的平衡常数为400。
此温度下,在容积一定的密闭容器中加入反应到某时刻测得各组分的浓度如下:浓度/ 0.44 0.6 0.6下列说法正确的是( )A.的起始浓度为1.04B.此时逆反应速率大于正反应速率C.平衡时的浓度为0.04D.平衡时的转化率小于80%参考答案：C略2. 温家宝总理在2010年政府工作报告中提出，要大力开发低碳技术，推广高效节能技术。
下列有关做法与此不相符的是A．关停CO2排放量大的化工企业，切断CO2的源头B．利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料C．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖D．鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车参考答案：A略3. 下列表述正确的是A．甲烷分子的球棍模型：B．Cl的原子结构示意图：C．质子数是82，中子数是122的铅原子：PbD．HCO水解的离子方程式：HCO+H2O H2CO3+H3O+参考答案：【知识点】化学用语E1 E3 H3【答案解析】B解析：是比例模型，A错误；B正确；质子数是82，中子数是122的铅原子为204 82Pb，C错误；HCO水解的离子方程式：HCO+H2O H2CO3+OH-，D错误。
【思路点拨】正确使用化学用语，如比例模型和球棍模型；同位素的符号等。
4. 下列过程中，不涉及化学变化的是（）A.甘油加水作护肤剂B.用明矾净化水C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹参考答案：A略5. 下列实验现象预测正确的是（）A．振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B．铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C．微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．当液体变成红褐色时，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔效应参考答案：D考点：化学实验方案的评价；实验装置综合．专题：实验评价题．分析：A．溴与NaOH溶液反应后，与苯分层；B．常温下，Fe与浓硫酸发生钝化；C．广口瓶内NO与氧气反应生成二氧化氮；D．在沸水中氯化铁水解生成胶体．解答：解：A．溴与NaOH溶液反应后，与苯分层，可观察到上层为无色油状液体，故A错误；B．常温下，Fe与浓硫酸发生钝化，图中装置不加热，铁片不能完全溶解，故B错误；C．广口瓶内NO与氧气反应生成二氧化氮，则观察到红棕色气体，故C错误；D．在沸水中氯化铁水解生成胶体，让光束通过体系时可产生丁达尔效应，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、混合物分离提纯、气体的制备、胶体制备等，把握物质的性质、气体制备实验和实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大6. 下列有关化学用语表示正确的是A．Mg2+结构示意图：B．CCl4 分子的比例模型：C．NH4Cl的电子式：D．2-甲基丁醇的结构简式：参考答案：A略7. 150℃时碳酸铵完全分解生成气态混合物，该混合气体对H2的相对密度为A.96B.48C.12D.24参考答案：C8. 下列图示与对应的叙述相符的是图1 图2 图3 图4A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．图2表示0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲线C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D略9. 右图是水煤气(成分为CO、H2)空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
安徽省合肥市为民中学2020年高三化学模拟试卷含解析
安徽省合肥市为民中学2020年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关实验原理或实验操作正确的是()。
图K5－30－1A．用水湿润的pH试纸测量某溶液的pHB．用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1H2SO4溶液C．实验室用图K5－30－1Ⅰ所示装置制取少量氨气D．实验室用图K5－30－1Ⅱ所示装置除去Cl2中的少量HCl参考答案：D略2. Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为统一类物质，下列分类标准正确的是：①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③可溶于水的物质④电解质⑤钠盐⑥钠的含氧化合物A．①③④⑤B．①②⑤⑥C．①③④D．②⑤⑥参考答案：【知识点】物质分类C1【答案解析】C 解析：①5种物质都是钠的化合物，正确；②Na2SO4不能与硝酸反应，故错误；③5种物质都可溶于水，正确；④5种物质都是电解质，正确；⑤Na2O、NaOH都不属于盐类，故错误；⑥NaCl不含氧，不是钠的含氧化合物，故错误。
所以正确的是①③④故答案选C【思路点拨】本题考查了物质分类，理解基本概念即可解答。
3. 设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()①常温常压下，17 g甲基(－14CH3)所含的中子数为9N A②常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于N A③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子④常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N A⑤标准状况下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为N A⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N AA．①② B．③④ C．②④ D．⑤⑥参考答案：C略4. 4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子核内质子数之比为1∶和的电子数之差为8。