合肥市2021版高考理综-化学一模考试试卷
合肥市2021版高考理综-化学一模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2019高三上·太原月考) 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）
A . 春秋战国时期我国已经开始大规模生产丝绸制品，其主要成分为纤维素。
B . 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土。
C . 晚唐时候发明了黑火药，其爆炸时发生了剧烈的氧化还原反应。
D . 二十世纪初我国化学工程专家侯德榜发明的侯氏制碱法又称联合制碱法，该方法中涉及到如下反应：NaCl + CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
2. （2分） (2018高一上·上海期中) 含有6.02×1023个H3PO4 中氧原子的物质的量是（）
A . 1.00 mol
B . 0.50 mol
C . 4mol
D . 0.125 mol
3. （2分）(2019·镇海模拟) 下列说法正确的是（）
A . 的名称为3，4，4-三甲基丁烷
B . 化合物的一氯取代物有2种
C . 、、是互为同分异构体
D . （葡萄糖）分子结构中含有-OH，与乙醇互为同系物
4. （2分）(2018·河北模拟) A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。下列说法不正确的是（）
A . 若A是一种两性氧化物，则B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈碱性
B . 若A为一种金属单质时，则反应①、②、③均可为化合反应，反应④可为置换反应
C . 若A，B，C是三种不同类别的固态物质，则B可以是工业上制取A、C的原料
D . 若B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液pH＜7，则将C通入A溶液中，pH值先减小后增大
5. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 根据离子方程式[ ]+XO3-+6H+=3X2+3H2O判断，下列说法正确的是（）
A . X2的电子式为
B . X位于元素周期表中第VA族
C . X元素原子的最外层有7个电子
D . X可能位于元素周期表中第二周期
6. （2分）(2017·沧州模拟) 某小组设计如图所示装置，下列说法正确的是（）
A . 闭合K1 ，断开K2 ，可防止Fe发生吸氧腐蚀
B . 闭合K1 ，断开K2 ， Cl﹣向石墨电极移动
C . 闭合K2 ，断开K1 ，可用于制备家用消毒液（主要成分NaClO）
D . 闭合K2 ，断开K1 ，电解质溶液中Na+的浓度不变
7. （2分） (2014高二下·资阳期末) 关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是（）
A . 四种平衡常数都是一个比值，没有单位
B . 四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其值都增大
C . 一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关
D . 对于同类型反应，化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度
二、解答题 (共1题；共8分)
8. （8分） (2018高二下·金华期末) 催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下:
I.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)?H1=-53.7kJ/mol
II.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)?H2
某实验控制CO2和H2初始投料比为1：2.2,经过相同反应时间测得如下实验数据:
T(K)催化剂CO2转化率(%)甲醇选择性(%)
543Cat.112.342.3
543Cat.210.972.7
553Cat.115.339.1
553Cat.212.071.6
[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒，Cat.2：Cu/ZnO纳米片；
甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醇的百分比。
已知:①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ/mol和285.8kJ/mol
②H2O(1) H2O(g) ?H3=+440kJ/mol
请回答(不考虑温度对?H的影响):
（1） a.反应II的?H2=________kJ/mol。
b.800℃时，反应I和II对应的平衡常数分别为1.0和2.5，则该温度下反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K的数值为________。
（2）在图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图(在图中标注出相应的催化剂)________。
（3）工业生产甲醇还有如下方法:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
副反应:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)
若生产过理中在恒压条件下通入水蒸气，从化学平衡的角度分析该操作对生产甲醇带来的利和弊________。
（4）利用光能和光催化剂，可將CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外线照射时，在不同催化剂(1、I、III)作用下，CH4产量随光照时间的变化如下图所示。下列说法正确的是____
A . 催化剂能加快化学反应速率，在反应开始时对正反应的催化效果更好
B . 从图中可知催化剂I的催化效果更好
C . 若光照时间足够长，三条由线将相交于一点
D . 光照15h前，无论用所给的哪种催化剂，该反应均未达到平衡
（5）人们正在研究某种锂一空气电池，它是一种环境友好的蓄电池。放电时的总反应为:4Li+O2=2Li2O。在充电时，阳极区发生的过程比较复杂，目前普遍认可是按两步反应进行，请补充完整。
电极反应式:________和Li2O2-2e-=2Li++O2
9. （11分）铝热反应实验如下：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起（先将置于内层的漏斗底部剪一个小孔，用水润湿），架在铁架台的铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿．将适量的炒干的氧化铁粉末和铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条，引燃氧化铁和铝粉的混合物，反应剧烈进行，发出耀眼的强光，生成铁和氧化铝．
（1）某同学为研究该实验，查阅有关资料得到如下数据：
①该同学推测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？________（填“合理”或“不合理”）
②设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用的试剂是________，反应的离子方程式为________．
③实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是________（填序号）．
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
（2）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价就越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4摩/升的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（毫升）与产生的沉淀的物质的量（摩尔）的关系如图所示．
回答下列问题：
①图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为________
②在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为________，上述现象说明溶液中________、________、________结合OH﹣的能力比________强（填离子符号）．
③B点与A点的差值为________摩尔．
10. （6分） (2017高一上·邯郸期末) ①纯碱；②火碱；③水玻璃；④小苏打；⑤二氧化硫．
（1）请用序号填空：以上物质中属于混合物的是________；属于碱的是________；具体有漂白性的是________；既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是________．
（2）纯碱在水中的电离方程式为________．
（3）小苏打与稀盐酸反应的离子方程式为________．
11. （6分）(2017·江苏模拟) 氮元素可以形成许多化合物，在我们生活生产中有广泛的应用。
（1）
与NF3分子互为等电子体的分子为________。
（2）
铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图甲。
①写出Fe3+的基态电子排布式________。
②写出该反应的化学方程式：________。
甲乙丙
（3）
维生素B4结构如图乙，则1 mol维生素B4分子中含有σ键的数目为________mol。
（4）
配合物丙的结构见图，丙中含有________（填序号）；
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键d．氢键
丙中碳原子的杂化方式有________。
五、推断题 (共1题；共9分)
12. （9分） (2018高三上·贵阳开学考) 以含有某种官能团的芳香烃C8H8为主要原料合成药物E的流程（部分反应条件及产物略去）如下：
已知：
请根据流程图中转化关系回答下列问题：
（1）芳香烃C8H8的结构简式为________，名称为________。
（2）反应②的反应类型为________。
（3） B中所含官能团的名称为________。
（4） D转化为E的化学方程式为________，该反应的反应类型为________。
（5）同时满足下列条件的C的同分异构体有________种。
①遇FeCl3溶液发生显色反应；
②既能发生水解反应也能发生银镜反应；
③苯环上只有两个取代基。
写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2∶2的有机物结构简式∶________。
（6）参照上述流程，写出用CH3CH2OH为原料（其它无机试剂任选）制备化合物CH2=CHCOOCH2CH3 的合成路线________。
参考答案
一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、解答题 (共1题；共8分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
三、实验题 (共1题；共11分) 9-1、
9-2、
四、综合题 (共2题；共12分)
10-1、
10-2、
10-3、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
五、推断题 (共1题；共9分)
12-1、12-2、12-3、
12-4、12-5、12-6、
高三一模化学考试总结.
高三一模化学考试总结 2018-01-11 高三一模化学考试总结【一】 通过模拟考试让我对自己近段的教学思路与方法有所反思。考试结果反应的主要问题：学生基础知识不扎实，有的学生不能灵活运用所学知识，有一些类型的题目学生没有见过，不知该从何入手，导致得分太低，主要原因：复习不到位，基础知识不扎实。 一、对学生学习引导的反思 高中的化学是一门很重要的学科，但是“化学难学”的印象可能会使不少学生望而却步。因此初三的教学首先是要正确的引导，让学生顺利跨上主动学习化学这个大的台阶，其次是要让学生建立一个良好的化学知识基础，然后根据学生的具体情况选择提高。通过分期渗透，逐步提高。通过降低台阶，减少障碍，真正能够把学生吸引过来，而不是把学生吓跑了，可是，我并没有很快领会这种意图，因而在实际教学中不注意知识的形成过程，只靠生硬的讲解，只重视告诉结论，讲解题目，这怎么能怪学生对化学产生畏难情绪呢?学生如果对化学失去兴趣，对基本概念搞不清楚、对知识掌握不牢也就不足为怪了!如果我作为引路者有意识的降低化学学习的门槛，先将学生引进门，哪怕先是让学生感觉到“化学好学”的假象，我都是成功的。 二、对教学目标的反思 首先，知识、能力、情意三类教学目标的全面落实。对基础知识的讲解要透彻，分析要细腻，否则直接导致学生的基础知识不扎实，并为以后的继续学习埋下祸根。比如，教师在讲解“如何正确书写化学方程式”时，如果对“配平”讲解的不透彻，学生在后来的学习中就经常出现化学反应方程式不能配平的现象;对学生能力的训练意识要加强，若留给学生思考的时间少，学生的思维能力没有得到有效的引导训练，导致学生分析问题和解决问题能力的没有提高;还有就是要善于创设化学情景，让学生感觉到化学离生活很近。总之我要在教学活动中从一个知识的传播者自觉转变为与学生一起发现问题、探讨问题、解决问题的组织者、引导者、合作者。 其次，对重点、难点要把握准确。教学重点、难点正确与否，决定着教学过程的意义。在化学教学活动开始之前，首先要明确教学活动的方向和结果，即所要达到的质量标准。在教学目标中一节课的教学重点、难点如果已经非常明确，但具体落实到课堂教学中，往往出现对重点的知识没有重点的讲，或是误将仅仅是“难点”的知识当成了“重点”讲。这种失衡直接导致教学效率和学生的学习效率的下降。 三、对教学方法的反思
安徽省合肥市高考理综-化学一模考试试卷C卷
安徽省合肥市高考理综-化学一模考试试卷C卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题；共14分) 1. （2分） (2019高二下·杭州月考) 化学与生活、环境密切相关。下列说法正确的是（） A . 明矾在水中生成的胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒 B . 因汽油不完全燃烧使汽车尾气中含有少量氮氧化物 C . 液氨汽化吸收大量热，所以液氨常用作制冷剂 D . Al(OH)3具有很高的熔点，是优良的耐高温材料 2. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列各组物质中，所含分子数相同的是（） A . 10g H2和10g O2 B . 5.6L N2（标准状况）和22g CO2 C . 9g H2O和0.5mol Br2 D . 224mL H2（标准状况）和0.1mol N2 3. （2分）下列关于元素周期表的说法正确的是（） A . 元素周期表共有四个短周期 B . 元素周期表共有18个族 C . 所含元素种数最多的族是 VIII族 D . 第三周期元素的原子核外都有三个电子层 4. （2分） (2016高二下·上饶期中) 丁烷的同分异构体有（） A . 2种 B . 3种 C . 4种
D . 5种 5. （2分）如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列叙述正确的是（） A . K1闭合，向铁棒附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液，立即有血红色出现 B . K2闭合，电流方向由石墨棒经导线流向铁棒 C . K2闭合，碳棒上发生还原反应，会生成黄绿色气体 D . 将U型管支管封闭并闭合K1一段时间后，U型管中右侧液面会高于左侧液面 6. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（） A . 从Mg（OH）2悬浊液中分离出Mg（OH）2 B . 除去Cl2中的HCl C . 实验室制氨气 D . 排水法收集NO 7. （2分）(2016·江西模拟) 下列图示且与对应的叙述不相符的是（）
2019-2020年高三一模 化学 含答案
2019-2020年高三一模化学含答案 6.下列说法不正确的是 A．水杨酸中毒应该静脉滴注碳酸钠溶液 B．合成纤维、塑料、合成橡胶是常说的三大合成材料 C．油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质 D．以NaClO为有效成分的漂白液可以作为游泳池和环境的消毒剂 7.下图所示的实验装置不能够 ．．．达到实验目的的是 8.下列说法正确的是 A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为： 4Mg+6H++NO3- =4Mg2++NH4++3H2O B．25℃时，将20 mL 0．1mol·L-1H2SO4溶液和30 mL 0．15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11 C．将10 mL 0．1 mol·L-1KAI（SO4）2溶液和10 mL0．2 mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2 D．浓度均为0．1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-） 9. 下列说法中正确的是 A.一定条件下下向1L容器内通入46gNO2 ，则NO2 的物质的量浓度一定为1mol/L B.标况下22.4L的己烷中有20N A原子 C.1mol氯气溶于水转移1mol e- D. 1molNa2O2与足量水反应，转移1mol e-，生成0.5molO2 10. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H O==Cu2O+H2下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。
合肥市2021版高考理综-化学一模考试试卷
合肥市2021版高考理综-化学一模考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题；共14分) 1. （2分） (2019高三上·太原月考) 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（） A . 春秋战国时期我国已经开始大规模生产丝绸制品，其主要成分为纤维素。 B . 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土。 C . 晚唐时候发明了黑火药，其爆炸时发生了剧烈的氧化还原反应。 D . 二十世纪初我国化学工程专家侯德榜发明的侯氏制碱法又称联合制碱法，该方法中涉及到如下反应：NaCl + CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 2. （2分） (2018高一上·上海期中) 含有6.02×1023个H3PO4 中氧原子的物质的量是（） A . 1.00 mol B . 0.50 mol C . 4mol D . 0.125 mol 3. （2分）(2019·镇海模拟) 下列说法正确的是（） A . 的名称为3，4，4-三甲基丁烷 B . 化合物的一氯取代物有2种 C . 、、是互为同分异构体 D . （葡萄糖）分子结构中含有-OH，与乙醇互为同系物
4. （2分）(2018·河北模拟) A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。下列说法不正确的是（） A . 若A是一种两性氧化物，则B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈碱性 B . 若A为一种金属单质时，则反应①、②、③均可为化合反应，反应④可为置换反应 C . 若A，B，C是三种不同类别的固态物质，则B可以是工业上制取A、C的原料 D . 若B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液pH＜7，则将C通入A溶液中，pH值先减小后增大 5. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 根据离子方程式[ ]+XO3-+6H+=3X2+3H2O判断，下列说法正确的是（） A . X2的电子式为 B . X位于元素周期表中第VA族 C . X元素原子的最外层有7个电子 D . X可能位于元素周期表中第二周期 6. （2分）(2017·沧州模拟) 某小组设计如图所示装置，下列说法正确的是（） A . 闭合K1 ，断开K2 ，可防止Fe发生吸氧腐蚀 B . 闭合K1 ，断开K2 ， Cl﹣向石墨电极移动 C . 闭合K2 ，断开K1 ，可用于制备家用消毒液（主要成分NaClO）
安徽省合肥市2018届高三第二次质量检测理综化学试卷(含答案)
合肥市2018年高三第二次教学质量检测 理科综合试题(化学部分) 可能用到的相对原子质量：H：1B：11C：12N：14O：16S：32Cl：35.5Cu：64Sn：119 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是 常见古诗文记载化学知识 A 《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反 应 泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖B 《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏， 去土而糖白，后人遂效之。 性质不稳定，撞击易爆炸 C 《天工开物》：凡研硝(KNO3不以铁碾入石臼，相激火 生，祸不可测。 D 《本草纲目》：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁， 石碱具有碱性，遇酸产生气体久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。 8欧美三位科学家因“分子机器的设计与合成”研究而荣获2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器研究进程中常见机器的“车轮”组件如下图所示。下列说法正确的是 A.①③互为同系物 B.①②③④均属于烃 C.①④的一氯代物均为三种 D.②④互为同分异构体 9.实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaC1)的纯度。下列说法不正确的是 A.滴人盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽 B.装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③
C.必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D.反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中 10.短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序数依次增大，Ⅹ、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与Ⅹ、W原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是 A.Ⅹ的原子半径比Y的原子半径大 B.Ⅹ形成的氢化物分子中不含非极性键 C.z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸 D.Y单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂 11.如下图所示，装置(I)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。下列说法正确的是 A.闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为：2Brˉ－2eˉ=Br2 B.装置(I)放电时，总反应为：2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBr C.装置(I)充电时，Na+从左到右通过阳离子交换膜 D.该装置电路中有0.1moleˉ通过时，电极Ⅹ上析出3.2gCu 选项实验操作实验现象实验结论 A 向一定浓度CuSO4溶液中通人H2S气 体 出现黑色沉淀H2S酸性比H2SO4强 B 常温下，相同铝片分别投入足量稀、浓 硫酸中浓硫酸中铝片先溶 解完 反应物浓度越大，反应速率越 大 C 2mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中滴加2滴 1mol·L-1NaOH溶液，再滴加2滴 0.1mol·L-1FeCl3溶液先生成白色沉淀，后 生成红褐色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>|Ksp[Fe(OH)3] D 向2mL2%CuSO4溶液中加入几滴 1%NaOH溶液，振荡后加入几滴有机物 Ⅹ溶液，加热 未出现砖红色沉淀Ⅹ不可能是葡萄糖
合肥市2016年化学一模到三模
- 1 - / 20- 1 - （满分60分，化学与物理的考试时间共120分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分） 1. 合肥大圩葡萄酒是本土有名的土特产，成人每天饮用少量葡萄酒， 对感冒、心血管疾病有预防作用，下列是酿制葡萄酒的基本过程，其 中涉及到化学变化的过程是（） A. 葡萄捣碎 B. 原料混合 C. 葡萄发酵 D. 过滤装瓶 2. 我省黄山盛产茶叶，黄山毛峰是我国传统的天然保健品。主要成分 有咖啡、碱、蛋白质、糖类、维生素、水等，茶叶中所含物质主要起 到预防疾病的是（） A. 蛋白质 B. 糖类 C. 维生素 D. 水 3. 钼是植物和人体中重要的微量元素，是组成眼睛虹膜的重要充分， 虹膜可调节瞳孔大小，保证视物清楚。已知Na2MoO4是Mo元素的 重要化合物，则以下说法正确的是（） A. Na2MoO4中Mo元素的化合价+6价 B. Na2MoO4属于氧化物 C. Na2MoO4中钠、氧元素质量比为1：2 D. Na2MoO4中氧元素质量分数最小 4. 实验是学习化学的灵魂，下列基本实验操作中正确的是 （） A. 检查气密性 B. 量取液体 C. 水的净化 D. 干燥氧气 5. 按照《水污染防治条例》，我省水污染防治把“严格执法、严厉处 罚”列为重中之重，下列关于水的相关说法中正确的是（） A. 向硬水中加明矾净水剂后得到纯水 B. 水中N、P元素超标会导致水体富营养化 C. 用渗透膜淡化海水是分子运动的结果 D. 工业废水可先循环使用再净化 6. 据光明日报2015年10月10日报道，我国科学家在自然界发现金 属铀，属全球首次，如图是铀元素的相关信息，其中正确的是 （） A. 铀原子的中子数是92 B. 铀原子的质量为238.0g C. 铀原子的核外电子数是146 D. 铀原子的核电荷数（质子数）是92 7. 以下初中阶段所学的相关化学知识、说法以及解释，其中正确的是 （） 相关化学知识、说法解释 A 碳、硫与氧气反应是化合反应氧气均支持这些物质燃烧 B 氧化钙和浓硫酸加入水都放热二者均发生了化学变化 C 稀硫酸、硫酸铜溶液显酸性溶液中均含有硫酸酸根离子 D 乙醇和甲烷都是有机物二者均为碳元素的化合物 8. 如图是某反应的微观示意图，已知：2个甲分子反应生成1个丙分 子和3个乙分子，则下列关于该反应的判断不正确的是（） A. 乙物质的化学式为N2 B. 该反应属于分解反应 C. 该化学反应中原子的数目、种类没有改变 D. 该反应前后分子总数改变了 9. 我国地质科技人员在珠江口东部海域首次钻获高纯度可燃冰样品， 高效清洁能源可燃冰为天然气水合物，化学式可表示为CH4?nH2。下 列有关可燃冰的说法正确的是（） A. 可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性 B. 可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景 C. 可燃冰CH4?nH2O属于冰 D. 开发利用可燃冰，提供了水可能变成油的证据 10. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，请根据图示判断，下坡 选项中不正确的是（） A. t1℃时，甲、乙溶解度相同 B. t2℃时甲、乙饱和溶液降温到t1℃后，甲的溶液浓度比乙的溶液浓度 大 C. t2℃时，等质量甲、乙溶液中甲含的溶剂多 D. 要从含有少量乙的甲溶液中得到较多的甲晶体，通过采用降温结晶 的方式 二、（本大题共6小题，共40分） 11. 铝合金门窗有着美观、经久耐用。如图是某同学铝合金门的图 片，请根据图示回答下列问题。 （1）该门制作的部件中使用有机合成材料的是（填 序号，下同），属于金属材料的是（填一个）； （2）铝合金属于（填“纯净物”或“混合物”）； （3）生活中如何防止铁扣生锈； （4）用化学方程式表示稀盐酸除铁锈的反应原理。 12. 图1是实验室制取气体的常用装置。 （1）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若要控制反应速 率，应选择的发生装置是（填字母，下同）；若要用A 装置制取氧气反应方程式； （2）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，写出该反应的化学方程 式；若用图2装置收集氢气，气体应从 （填“a”或“b”）端通入； （3）装置B的气密性如何检查：。 13. 镁是一种用途很广的金属，从海水中提取镁的主要步骤如图所 示，请你和他一起探究。 （1）试剂①的名称为；分离得到Mg（OH）2沉淀和溶液的 基本实验操作为（填操作方法）； （2）写出试剂②中溶质的化学式，其与Mg（OH）2发生化 学反应的基本类型属于； （3）试写出熔融的无水氯化镁通电分解的化学方程式。 14. 雨佳发现妈妈在洗鱼时，鱼鳔是浮在水面上的，撕破鱼鳔，水中 有气泡冒出，鱼鳔内气体是什么？她和兴趣小组的同学们带着这个问 题进行了实验探究。 【猜想与假设】 甲同学：鱼鳔内可能有CO2 乙同学：鱼鳔内可能有H2O 【查阅资料】无水氯化钴试纸常用来检验水的存在，试剂颜色由蓝色 变为粉红色。 【实验验证】（1）兴趣小组用注射器抽取60mL鱼鳔内的气体，注入 澄清石灰水中，发现，则甲同学猜想成立，写出该反 应的化学方程式：； （2）另取一支注射器抽取鱼鳔内的气体，将蓝色氯化钴试纸放入其 中，发现试纸变为粉红色，则乙的猜想（填“正确”或 “不正确”）； （3）气体内有无氧气？大家讨论后，制定了以下实验方案，请你完成 表中的填空。 实验操作步骤现象结论 Ⅰ取出烛芯内的打火石，用砂纸 打磨 金属是银白色 Ⅱ取少量打磨后的打火石于小试 管中，滴加适量稀硫酸，观察 现象 金属逐渐溶 解，有无色气 体产生，溶液 为无色 Ⅲ取少量打磨后的打火石于小试 管中，加入适量的氯化铜溶 液，观察现象 有红色物质析 出 该金属可 能是镁 【数字实验】老师介绍了手持技术后，兴趣小组同学用氧气和二氧化 碳传感器分别测得鱼鳔内两种气体的含量如图： 小明同学一致认为实验结论1 （填“正确”或“不正确”）。 【深入实验】你能设计一个简单可行的实验证明鱼鳔内气体中含有氧 气吗？。 15. 一种奇妙的蜡烛，点燃后怎么吹也吹不灭，它看上去和普通蜡烛 一样，究竟是什么原因能让蜡烛持续燃烧呢？ 【查阅资料】普通蜡烛右石蜡和烛芯制成，吹不灭的蜡烛是在烛芯上 包裹一层一种金属与少量稀土元素形成的合金粉末，着火点为 150℃，蜡烛燃烧时，烛芯里的金属不燃烧；蜡烛一熄灭，末降温的金 属就燃烧起来，从而再将蜡烛引燃。 【思考与解释】蜡烛燃烧时，烛芯里的金属为什么不燃烧？ 。 【实验探究】小莺通过查阅资料已知吹不灭的蜡烛烛芯内的金属可能 是铜、铁、镁或铝中的一种，为确定该金属成分，请你与他继续探究 并完成下列问题。（注：不考虑粉末中稀土元素对探究金属性质的影 响） （1）提出问题：蜡烛芯内的金属究竟是什么？ （2）猜想与假设： 猜想一：蜡烛芯内的金属是铜； 猜想二：蜡烛芯内的金属是铁； 猜想三：蜡烛芯内的金属是镁；猜想四：。 （3）实验验证： 实验操作步骤现象结论 Ⅰ取出烛芯内的打火石，用 砂纸打磨 金属是银白色 Ⅱ取少量打磨后的打火石于 小试管中，滴加适量稀硫 酸，观察现象 金属逐渐溶 解，有无色气 体产生，溶液 为无色 Ⅲ取少量打磨后的打火石于 小试管中，加入适量的氯 化铜溶液，观察现象 有红色物质析 出 该金属可 能是镁 a. 请写出实验Ⅲ中的化学反应方程式； b. 仅实验Ⅲ中的现象不能证明该金属一定是镁，请说明理由： 。 （4）讨论交流：正确填写以下内容你将获得奖励分4分。 如图是小莺利用数字实验测定的金属与酸反应时装置中压强的变化曲 线。请你回答以下问题： ①图一中为什么铝条与酸反应开始一段时间压强变化不大？ ；
【精选】安徽省合肥市届高三第三次教学模拟理综化学试题Word版含答案-化学知识点总结
7.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献设计化学研究成果，对其说明不合理的是 A.煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化 B．蛋白质水解生成氨基酸的反应属于取代反应 C．丙烷与氯气反应可得到沸点不同的4 种二氯代物 D.乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物 9．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是
A.2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2↑ B.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑＋3H2O C.NH4Cl+2H2O NH3·2H2O+HCl D.CH3COOH + CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3 + H2O 11．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是 A.若四种元家均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱 B.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 C. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数） D.若四种元素只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应 醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O）变化的曲线如下图所示。 下列说法正确的是
A.曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B.a、b、c三点溶液的pH: b>c>a C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D．醋酸溶液稀释过程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不断增大 26.（14分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2 . (l）上述实验中的白雾是；试管A管口向上倾斜的原因是 (2）实验2说明黄色气体中含有FeCl3，写出FeCl3使KI一淀粉溶液变蓝的离子方程式：(3）为进一步确认黄色气体中含有Cl2，该学习小组对实验1提出两种改进方案： 方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C，结果B中溶液仍变为蓝色。 方案2：将B中KI一淀粉溶液替换为NaBr溶液，结果B中溶液呈橙红色，且未检出Fe2+。则方案1 C中盛放的试剂是；方案2中检验Fe2+的试剂是，选择NaBr溶液的依据是。 (4）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2，则A中发生反应的化学方程式为；其尾气处理的方法是。
2017年安徽合肥包河区一模化学试题
2017年安徽合肥包河区一模化学试题卷 注意事项： 1.本卷共三大题16小题，满分60分。考试时间共50分钟。 2.请务必将选择题答在指定表格中，其他无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意， 1．森林课堂是让同学们走进大自然动手实践的课堂。下列包河区森林课堂的学生活动中，主要发生的是化学变化的是 A ．欣赏樱花 B . 栽植花苗 C . 采集昆虫标本 D .碳烤午餐 2．合理膳食有益健康，某同学的家庭晚餐菜谱中已有：米饭、吴山贡鹅、清蒸鲈鱼。你认为还需要搭配下列哪种菜肴比较合理 A ．泸州烤鸭 B .清炒空心菜 C .银鱼蒸蛋 D .红烧排骨 3．狗烯（C 26H 26）因分子结构简式像一只小狗而得名（见右图），我们看 到它会忍俊不禁会心一笑。下列有关狗烯的说法正确的是 A ．含13个氢分子 B ．碳、氢两种元素质量比是1:1 C ．属于有机物 D ．相对分子质量是52 4．下列有关实验设计操作正确的是 A ．点燃酒精灯 B ．蒸发 C ．倾倒液体 D ．干燥氧气 5．年前，太钢公司取得突破，终于制造处圆珠笔芯的“中国笔头”。笔头的圆珠通常是用碳 化钨（化学式为WC ，其中C 的化合价为—4）制成。右图是钨元素的相关信息， 其中正确的是 A ．钨原子的中子数是74 B ．钨原子的相对原子质量为183.3g C ．钨原子的核外电子数是183 D ．碳化钨中钨的化合价为+4 6、2017年3 月22日是第二十四届“世界水日”，今年的宣传主题是“水与就业”。下列有关保护水资源的说法和做法正确的是： A ．加大农药化肥的使用量，提高农作物的产量 B ．自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水 C ．对巢湖的水质定期检测，不向其中随意扔垃圾 D ．生活用水直接向南淝河排放，不会导致水污染
安徽省合肥市2018届高三第三次教学质量检测理科综合化学试题(解析版)
安徽省合肥市2018届高三第三次教学质量检测 理综化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是（） A. 食品中抗氧化剂具有弱氧化性，对人体无害 B. 尼龙是有机合成高分子材料,强度很大 C. 污水中Cu2+、Hg2+、Pb2+等有毒。可用氯气处理 D. 糖类、油脂、蛋白质均能水解,属于营养物质 【答案】B 学。 科。网...学。科。网...学。科。网...学。科。网...学。科。网... 2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 10g46%乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6N A B. 0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有Cl-数目为0.3N A C. 标准状况下,4.48L乙烯和环丁烷混合气中含碳原子数为0.4N A D. 7.8gNa2O2与足量CO2 或H2O反应转移电子数为0.1N A 【答案】D 【解析】A. 10g46%乙醇水溶液中含4.6g乙醇，即含0.1mol乙醇，0.1mol乙醇含0.6mol H，另外水分子中也有H，故溶液中所含氢原子数目大于0.6N A，A不正确；B. 0.1mol·L-1AlCl3溶液的体积未知，无法计算其中含有Cl -的数目，B不正确；C. 乙烯分子中有2个C、环丁烷分子中有4个C，标准状况下4.48L乙烯和环丁烷混合气的总物质的量为0.2mol，其中所含碳原子数一定大于0.4N A，C不正确；D. 7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，其与足量CO2 或H2O反应时，可以生成0.05mol O2，因为Na2O2中的O的化合价为-1，故转移电子数为0.1N A，D正确。本题选D。
2019年合肥一模考试化学答案
高三化学试题答案 第1 页（共2 页） 合肥市2019年高三第一次教学质量检测 化学试题参考答案及评分标准 第Ⅰ卷 选择题 （第I 卷包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A C D C B A C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D D B D D C B 第Ⅱ卷 非选择题 15.（7分） （1）第二周期、第VIIA 族 （1分） （2） （2分） （3）2Al + 2OH ?+ 2H 2O === 2AlO 2? + 3H 2↑ （2分） （4）AlCl 3易水解产生挥发性物质HCl ，加热促进HCl 挥发，促使AlCl 3水解，最终得不到无水AlCl 3 （2分） 16.（8分） （1）裂解 （1分） 加成反应 （1分） （2）甲酸甲酯 (1分) CH 2BrCH 2Br (1分) （3） （2分） 2CH 3COOH+HOCH 2 CH 2OH CH 3COOCH 2CH 2OOCCH 3+ 2H 2O （2分） 17.（14分） （1）检查装置的气密性 （1分） 冷凝使NO 2完全液化 （1分） （2）赶走装置中的氧气防止对一氧化氮的检验造成干扰 （2分） 把装置中残留的有毒气体全部赶入E 中被吸收 （2分）
高三化学试题答案 第2 页（共2页）289a 213 （3）打开K 2，向D 中通氧气后，出现红棕色气体 （2分） 2NaNO 2 + H 2SO 4 ＝ Na 2SO 4 + NO ↑ + NO 2↑ + H 2O （2分） （4）4NO 2 + O 2 + 4OH ? ＝ 4NO 3? + 2H 2O （2分） 水会与NO 2反应生成NO ，影响后面NO 的检验 （2分） 18.（14分） （1）2ClO 3? + SO 2 ＝ 2ClO 2 + SO 42? （2分） 稀释二氧化氯，防止爆炸 （2分） （2）2NaOH + 2ClO 2 + H 2O 2 ＝ 2NaClO 2 + O 2 + 2H 2O （2分） A （2分） （3）蒸发浓缩 （1分） 冷却结晶 （1分） 重结晶 （1分） （4） （或1.36a ） （3分） 19.（15分） （1）（a ?b ）kJ·mol ?1 （2分） 764 （2分） （2）2CO 2 + 12e ? + 12H + ＝ C 2H 4 + 4H 2O （2分） （3）该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，从图中可知在相同投料比时，T 1温 度下CO 2转化率大于T 2温度下CO 2转化率，可知T 1
2018北京西城高三一模化学及参考答案
西城区高三统一测试 理科综合 ---化学部分 6．我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于合金的是 7．下列延长食品保质期的方法中，其原理与其它几种不．同．的是 A．加食盐腌制 B．抽真空 C．充氮气 D．使用吸氧剂 8．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是 A．F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应 B．Br2和NaI溶液发生置换反应，和NaCl溶液不发生置换反应 C．金属Na和熔融KCl反应置换出金属K D．常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH＜7 9．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液 变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复 多次。下列关于上述过程的说法不正确 ．．．的是 A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B．H2O2既表现氧化性又表现还原性 C．Cu2+将H2O2还原为O2 D．发生了反应Cu2O + H2O2 + 4H+ == 2Cu2+ + 3H2O 10．我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下： 下列说法不正确 ．．．的是 A．Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子
B．DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂 C．反应过程中生成了MG和甲醇 D．EG和甲醇不是同系物 11．下列解释事实的方程式书写正确的是 A．Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32? == CaCO3↓ B．Na2O2作呼吸面具的供氧剂：2Na2O2 + 2CO2 == 2 Na2CO3 + O2 C．稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 2H+ + NO3? == Ag+ + NO2↑ + H2O D．FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+ 12．某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下： 下列实验分析中，不正确 ．．．的是 A．①说明Cl2被完全消耗 B．②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI C．③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42? D．实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化 25．（12分）为消除燃煤烟气中含有的SO2、NO x，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。 （1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是______。 （2）选择性催化还原法（SCR）“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO 进行无害化处理。NH3还原NO的化学方程式是______。 （3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH＝，将烟气中的SO2、NO转化为SO42?、NO3?，均为放热反应。 ①在图1中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图。
安徽省合肥市中考化学一模试卷
安徽省合肥市中考化学一模试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共14题；共28分) 1. （2分）(2018·苏州) 下列气体的排放会导致酸雨形成的是（） A . N2 B . CO C . SO2 D . O2 2. （2分）(2017·陕西模拟) 下列物质的用途，既利用物质的物理性质又利用化学性质的是（） A . 用氧气抢救危重病人 B . 用氦气填充探空气球 C . 用氮气做保护气填充食品包装袋 D . 稀有气体通电发出各色的光 3. （2分）(2018·香坊模拟) 下列食物中富含的营养物质能为人体提供能量的是（） ①手擀面②清蒸鲈 鱼③凉拌西蓝 花④酱牛肉 A . ①②③④ B . ①②④ C . ①②③ D . ①② 4. （2分） (2018九上·奉贤月考) 量取25毫升水，应选用的仪器是（）
①试管②50毫升量筒③100毫升量筒④胶头滴管 A . ①② B . ①③ C . ②④ D . ③④ 5. （2分） (2019九上·闽侯期中) 如图为某反应的微观示意图，下列说法错误的是（） A . 生成物均是氧化物 B . 反应物中有单质 C . 该反应属于化合反应 D . 该反应中氧气分子发生改变 6. （2分）(2017·衡阳模拟) 下列图象能正确反映对应变化关系的是（） A . 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B . 加热一定量的高猛酸钾固体 C . 向两份相同的等量稀盐酸中分别加入过量锌粉、镁粉
D . 将水通电电解一段时间 7. （2分） (2017九上·深圳期中) 根据如图提供的信息判断，下列说法正确的是（） A . 钠原子的结构示意图中，x=10 B . 钠原子的电子数为11 C . 在化学反应中，氯原子易失去电子 D . 氯元素为金属元素 8. （2分）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质甲乙丙丁 反应前的质量20508030 反应后的质量010010x 请根据质量守恒定律判断x的值（） A . 50 B . 40 C . 10 D . 70 9. （2分）为加快建成“资源节约型城市”，我市推出多项措施，其中不属于“节能减排”的是（） A . 禁止生产、设计和使用粘土实心砖，以节约土壤资源 B . “龙芯”绿色节能电脑引入多所中小学校 C . 加拿大太阳能有限公司将在开发区安装太阳能发电设备 D . 优先大力发展城市公共交通，以减少小轿车尾气排放 10. （2分）(2019·遵义模拟) 某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（）
2016年合肥高三一模化学试卷-学生版
合肥市2016年高三第一次教学质量检测 化学试题 (考试时间：90分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64 第I卷选择题 (第I卷包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1．中国药学家屠呦呦因最早发现并提纯抗疟新药青蒿素而获得2015年度诺贝尔生理学或医学奖。已知青蒿素可从与青蒿同属的黄花蒿中提取，其结构如下图所示，下列有关青蒿素说法不正确的是( ) A．化学式为C15H20O5 B．能与NaOH溶液发生反应 C．与H2O2含有相似结构，具有杀菌作用 D．提取方法主要是低温萃取 2．硅及其化合物是带来人类文明的重要物质，下列说法正确的是( ) A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐 B．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂 C．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示 D．高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．17g羟基与17g NH3所含电子数均为10 N A B．l mol Cl2溶于水转移电子数为N A C．1 L 0. 1 mol/L NH4HCO3 溶液中所含NH4+数为0. 1 N A D．标准状况下，11. 2LN2和O2混合气体中所含分子数为0.5N A 4．下列实验方案或实验结论正确的是( ) A．除去SO2中的少量HC1，可将混合气体通人饱和Na2SO3溶液
B．粘在试管内壁的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤 C．稀盐酸、NaOH、AICl3、Ba(OH)2四瓶无色溶液，可用NaHCO3溶液鉴别 D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的 5．下述实验设计能够达到目的的是( ) A．吸收易溶于水的气体B．测定NaOH溶液浓度 C．制备并收集少量NO2D．制取无水AICl3 6．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是( ) A．pH>7的溶液中：Na+、Mg2+、SO4 2－、I－ B．使甲基橙试液变红的溶液中：Al3+、Cu2+、N03－、SO42－ C．由水电离出的c(H+)=l.0×10－13 mol/L的溶液中：Na+、CO32－、SO32－、Cl－ D．加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3－、Cl－ 7．下列反应离子方程式正确的是( ) A．Na2 C03溶液呈碱性：CO32－+2H2O H2CO3+2OH－ B．NaHC03溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3+CO32－+ 2H2O C．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO－+ SO2+H2O=HC1O+HSO3－ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－+ CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3－ 8．下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是( ) ①Na2O2和H2O②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸共热④铜片和浓硫酸共热 A．只有①②B．只有①③C．只有②③ D．只有③④ 9．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO2 (g)N2O4 (g),当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是( ) A．混合气体的压强B．混合气体的密度 C．混合气体的平均相对分子质量D． 10．对于反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF，下列说法正确的是( ) A．该反应中，有三种元素化合价发生改变 B．该反应的氧化剂为BrF3，氧化产物为O2 C．1. 5 mol BrF3参加反应，有4 mol e一转移 D．1.5 mol H2O参加反应，被H2O还原的BrF3为0.4 mol 11．某有机物A分子式为C7H14O2，在酸性条件下发生水解反应生成B和C，在相同温度和压强下，同质量B和C的蒸气所占体积相同，则A的可能结构有( ) A．4种B．5种C．6种D．7种 12．用固体氧化物作为电解质的氢氧燃料电池电解Na2SO4溶液，已知固体氧化物在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过，其工作原理如下图所示(c、d均为惰性电极)。下列有关说法
苏北四市2018届高三一模化学试卷
北四市2018届高三一模化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Ba 137 选 择 题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1．人类必须尊重自然、顺应自然、保护自然。下列做法符合上述理念的是 A ．开发太阳能等新能源汽车 B ．工业污水直接用于灌溉农田 C ．焚烧废旧塑料防止“白色污染” D ．推广露天烧烤丰富人们饮食 2．下列化学用语表示正确的是 A ．中子数为8的氧原子： B ．氯离子的结构示意图： C ．Na 2S 的电子式： D ．2–丙醇的结构简式：(CH 3)2CHOH 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A ．Si 的熔点高，可用作半导体材料 B ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆 C ．Na 2CO 3溶液呈碱性，可用于洗涤油污 D ．Al 2O 3硬度很大，可用于制造耐火材料 4．下列关于NO 2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是 A ．制取NO 2 B ．净化NO 2 C ．收集NO 2 D ．尾气处理 5．X 、Y 、Z 、W 均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X 与Z 位于同一主族，Z 的核外电子数是X 的2倍，Y 、Z 、W 原子的最外层电子数之和等于Z 的核外电子总数。下列说确的是 A ．原子半径：r (X)＜r (Y)＜r (Z) B ．Y 的氧化物能与氢氧化钠溶液反应 C ．Z 的氧化物对应的水化物均为强酸 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共8页，包含选择题（第1题～第15题，共15题）、非选择题（第16题～第21题，共6题）两部分。本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将答题卡或答题纸交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡或答题纸的规定位置。 3.作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。 4.如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
2013年合肥一模化学试卷
合肥市2013年高三第一次教学质量检测 化学试题 （考试时间：90分钟满分：100分） 可能用到的相对原子质量 H:1 O:16 Mg:24 S:16 Ba:137 第Ⅰ卷 （本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是 A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁燃料 C．PM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的污染主要来自化石燃料的燃烧 D．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念 2.科学工作者发现另一种“足球分子”N60，它的结构与C60相似。下列说法正确的是 A．N60和C60互为同素异形体 B.N60是一种新型化合物 C．N60和N2是同系物 D. N60和14N都是氮的同系物 3.下列关于物质的性质与用途的说法中不正确 ．．．的是 A.氧化铝的熔点很高，因此可用做耐火材料 B．某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色，因此可用于制造烟花 C．氢氟酸能与二氧化硅反应，因此可用于刻蚀玻璃 D．氯气具有强氧化性，因此可用于漂白有色布料 4.在反应中，说法正确的是 A．Cu2O在反应中被氧化B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．若反应中转移12mol电子，则生成6molCu 5.下列叙述正确的是 A．1．7gOH-离子中含有的电子数目为N A B．常温、常压下，22.4L氧气中含氧原子数目为2N A C．常温下，0.1molC2H4分子中含共价键数目为0.5 N A D．含1molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应转移电子数为N A