2019届全国版高考化学一轮复习第2章 第8讲氧化还原反应的基本概念和规律 (共54张PPT)
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假设法判定氧化还原反应能否发生
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4．现有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
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③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
有强氧化性，而Na2SO4溶液无氧化性。
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题组一 依据方程式判断氧化性、还原性强弱 1．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4＋＋Fe2＋==Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋ 由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是
若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以
加入的试剂是( C )
A．Cl2
B．KMnO4
C．FeCl3
D．HCl
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题组三 外界条件影响物质的氧化性、还原性 5．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的
浓度和反应温度等有关。下列各组物质：
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题号
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守恒法解题的“3步流程” “一找各物质”:找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 “二定得失数”:确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原 子个数)。 “三列相等式”:根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出相等 式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数 ×化合价变化值。
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(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( （1）同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应 (2)金属阳离子一定只具有氧化性 ( )
（2）如Fe2+既有氧化性又有还原性 (3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 ( (4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( (5)氧化还原反应一定属于四种基本反应类型(
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氧化还原反应规律
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规律一 守恒规律 氧化还原反应遵循以下三个守恒规律： (1)质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。
规律
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(2)电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数，这是配
平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。
(3)电荷守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离
实验现象
溶液呈紫红色
紫红色消失，产生气泡
溶液变成蓝色 )
则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为(
A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3
B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2
D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
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2．U常见化合价有＋4和＋6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分 解：[UO2(NO3)2]——UxOy＋NO2↑＋O2↑(未配平)。将气体产物收集于试
管中并倒扣于盛水的水槽中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成铀的
氧化物的化学式是( C ) A．UO2 B．2UO2·UO3 C．UO3 D．UO2·2UO3
×
×) ×
)
（ ，属于氧化还原反应，属于四种基本 （5 3）如 4 ）如3CO+Fe Cl2+H2O=HCl+HCl 反应中， Cl2 H 元素既被氧化又被还原 O既不是氧化剂又不是还原剂 2O3=3CO2+2Fe 反应类型
×)
×)
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＋2 ＋3 ＋3 ＋3 ＋2
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规律二 转化规律 1．价态归中
规律
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同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定
遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不
相交”。例如，不同价态硫之间可以发生氧化还原反应的是①②③④。
注：⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。
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题组四 物质氧化性、还原性强弱的实验探究
6．铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠 (NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴 加下列溶液，对应的现象如表所示： 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量KI淀粉溶液
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－1 ＋7 －1
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－2、－1
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3．元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原吗？有单质参加或生成 的反应一定是氧化还原反应吗？ 答案： 某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，也 不一定被氧化，如：Cl－→Cl2，氯元素被氧化，Cu2＋→Cu，铜元素被还 原。有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如同素异形体 之间的转化不属于氧化还原反应。
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2．含有最高价元素的化合物是否一定具有强氧化性？试举例说明。 答案： 不一定，如在HClO中氯元素的化合价为＋1价，在HClO4中
氯元素的化合价为＋7价，事实上HClO的氧化性比HClO4强，HClO有强
氧化性；再如浓硫酸和Na2SO4溶液中，硫元素均为＋6价，但浓硫酸具
溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是(
A．x＝0.4a，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
)
B．x＝0.6a，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
C．x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－ D．x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
氧化还原反应的基本概念和规律
考纲要求
1.了解氧化还原反应的概念、特征和本质。 2.掌握电子转移的表示方法。 3.了解常见的氧化剂和还原剂。
考点一
考点二
探究高考·提升考能
考点一
氧化还原反应的本质是电子转移
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1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
1.5 氧化的HCl为________mol 。
(2)用双线桥标出反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4 ＋12H2SO4电子转移的方向及数目。 答案：
题组训练·解题探究
4．(2017·福建漳州八校2月联考 )三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的
等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO
＋2Cl－，④Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。
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高考真题
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
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(1)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色， 所以Br－还原性强于Cl－(2015·山东理综，11C)( √ ) (2)向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉 后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2>I2(2015·广东理综，22C)( √ ) (3)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶
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6ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
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7．向含S2－、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积 (标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是( C )
解析： 还原性：S2－>I－>Fe2＋>Br－，所以发生反应的顺序：①Cl2＋ S2－===S↓＋2Cl－，②Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，③Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋
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D 置换反应
属于非氧化还原反应
化合反应
阴影3区域表示既不属于化合反应，又不属于分解反应，还不属于置 换反应的氧化还原反应
题组训练·解题探究
题组二 电子转移方向及数目的表示方法
3．(1)已知反应：6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。 0.5 mol 。 ①在标准状况下，生成6.72 L氯气时转移电子的物质的量为_________ 1.8 ②反应中转移1.5 mol e－时，参加反应的HCl为________mol ，其中被
子的电荷总数相等。书写氧化还原反应的离子方程式时要注意满足电荷守
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假设法判定氧化还原反应能否发生
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4．现有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
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1
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3
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③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
有强氧化性，而Na2SO4溶液无氧化性。
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题组一 依据方程式判断氧化性、还原性强弱 1．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4＋＋Fe2＋==Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋ 由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是
若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以
加入的试剂是( C )
A．Cl2
B．KMnO4
C．FeCl3
D．HCl
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题组三 外界条件影响物质的氧化性、还原性 5．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的
浓度和反应温度等有关。下列各组物质：
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守恒法解题的“3步流程” “一找各物质”:找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 “二定得失数”:确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原 子个数)。 “三列相等式”:根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出相等 式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数 ×化合价变化值。
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(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( （1）同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应 (2)金属阳离子一定只具有氧化性 ( )
（2）如Fe2+既有氧化性又有还原性 (3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 ( (4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( (5)氧化还原反应一定属于四种基本反应类型(
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氧化还原反应规律
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规律一 守恒规律 氧化还原反应遵循以下三个守恒规律： (1)质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。
规律
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(2)电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数，这是配
平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。
(3)电荷守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离
实验现象
溶液呈紫红色
紫红色消失，产生气泡
溶液变成蓝色 )
则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为(
A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3
B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2
D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
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2．U常见化合价有＋4和＋6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分 解：[UO2(NO3)2]——UxOy＋NO2↑＋O2↑(未配平)。将气体产物收集于试
管中并倒扣于盛水的水槽中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成铀的
氧化物的化学式是( C ) A．UO2 B．2UO2·UO3 C．UO3 D．UO2·2UO3
×
×) ×
)
（ ，属于氧化还原反应，属于四种基本 （5 3）如 4 ）如3CO+Fe Cl2+H2O=HCl+HCl 反应中， Cl2 H 元素既被氧化又被还原 O既不是氧化剂又不是还原剂 2O3=3CO2+2Fe 反应类型
×)
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＋2 ＋3 ＋3 ＋3 ＋2
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规律二 转化规律 1．价态归中
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1
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3
同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定
遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不
相交”。例如，不同价态硫之间可以发生氧化还原反应的是①②③④。
注：⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。
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题组四 物质氧化性、还原性强弱的实验探究
6．铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠 (NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴 加下列溶液，对应的现象如表所示： 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量KI淀粉溶液
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3．元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原吗？有单质参加或生成 的反应一定是氧化还原反应吗？ 答案： 某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，也 不一定被氧化，如：Cl－→Cl2，氯元素被氧化，Cu2＋→Cu，铜元素被还 原。有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如同素异形体 之间的转化不属于氧化还原反应。
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2．含有最高价元素的化合物是否一定具有强氧化性？试举例说明。 答案： 不一定，如在HClO中氯元素的化合价为＋1价，在HClO4中
氯元素的化合价为＋7价，事实上HClO的氧化性比HClO4强，HClO有强
氧化性；再如浓硫酸和Na2SO4溶液中，硫元素均为＋6价，但浓硫酸具
溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是(
A．x＝0.4a，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
)
B．x＝0.6a，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
C．x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－ D．x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
氧化还原反应的基本概念和规律
考纲要求
1.了解氧化还原反应的概念、特征和本质。 2.掌握电子转移的表示方法。 3.了解常见的氧化剂和还原剂。
考点一
考点二
探究高考·提升考能
考点一
氧化还原反应的本质是电子转移
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1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
1.5 氧化的HCl为________mol 。
(2)用双线桥标出反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4 ＋12H2SO4电子转移的方向及数目。 答案：
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4．(2017·福建漳州八校2月联考 )三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的
等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO
＋2Cl－，④Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。
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1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
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(1)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色， 所以Br－还原性强于Cl－(2015·山东理综，11C)( √ ) (2)向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉 后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2>I2(2015·广东理综，22C)( √ ) (3)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶
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7．向含S2－、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积 (标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是( C )
解析： 还原性：S2－>I－>Fe2＋>Br－，所以发生反应的顺序：①Cl2＋ S2－===S↓＋2Cl－，②Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，③Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋
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D 置换反应
属于非氧化还原反应
化合反应
阴影3区域表示既不属于化合反应，又不属于分解反应，还不属于置 换反应的氧化还原反应
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题组二 电子转移方向及数目的表示方法
3．(1)已知反应：6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。 0.5 mol 。 ①在标准状况下，生成6.72 L氯气时转移电子的物质的量为_________ 1.8 ②反应中转移1.5 mol e－时，参加反应的HCl为________mol ，其中被
子的电荷总数相等。书写氧化还原反应的离子方程式时要注意满足电荷守
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高中化学一轮复习课件：氧化还原反应基本概念
(5)向0.01 mol·L-1 硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 H2O2溶液,溶液褪色,
则H2O2具有氧化性( × )
[解析]溶液褪色,说明MnO4−被还原为Mn2+,H2O2作还原剂,体现其还原性。
(6)反应2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑与反应Cl2+H2O
还原剂的氧化还原反应( × )
④2H2O 2H2↑+O2↑
下列说法正确的是( C )
A.反应②③均可看作“碳中和”反应
B.反应③属于置换反应,也是氧化还原反应
C.反应④属于分解反应,也是氧化还原反应
D.反应③每生成1 mol CH4转移4 mol e-
[解析] 反应②释放CO2,不属于“碳中和”,反应①③消耗二氧化碳,可看作“碳中 和”反应,A错误; 反应③中C、H元素化合价产生变化,属于氧化还原反应,但不是置换反应,B错 误; 反应④中H、O元素化合价产生变化,属于氧化还原反应,也是分解反应,C正确; 反应③中碳元素化合价由+4价降低到-4价,氢元素化合价由0价升高到+1价,故 每生成1 mol CH4转移 8 mol e-,D错误。
HCOOH+H2O可知,参加反
根据C项方程式和2HCOOH+Ca(OH)2
(HCOO)2Ca+2H2O可知,每产生1 mol
(HCOO)2Ca,反应过程中转移4 mol电子,若反应生成26 g (HCOO)2Ca,其物质的量
n=
26 g 130 g·mol−1
=0.2
mol,则反应过程中转移电子的物质的量为0.2
题组二 氧化还原反应的电子转移
1.下列化学反应中电子转移的方向、数目表示正确的是( D )
2019届一轮复习人教版 氧化还原反应的基本概念和规律 课件(26张)
氧化还原反应的基本概念和规律
例2.元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原吗？有单质参加或生 成的反应一定是氧化还原反应吗？ 某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，也不一定被氧化
，如： Cl －―→Cl2 ，氯元素被氧化， Cu2＋―→Cu ，铜元素被还原。有
单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如同素异形体之间的
化学 ·2019年高考一轮复习
第7讲 氧化还原反应的基本概念和规律
氧化还原反应的基本概念和规律
考试说明
1.了解氧化还原反应的本质。
2.了解常见的氧化还原反应。
氧化还原反应的基本概念和规律
知识梳理 考点一 氧化还原反应的基本概念
1.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)根据反应中有无 电子 转移或元素 化合价 变化，可以把化学反应划分 为 氧化还原 反应和
氧化还原反应的基本概念和规律
2.氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据化学方程式判断 氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂 > 氧化产物； 还原性：还原剂 > 还原产物。 (2)根据反应条件和产物价态高低进行判断 ①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。如Na与 冷水剧烈反应，Mg与热水反应， Al与水加热反应也不明显，所以还原性 ：Na > Mg > Al；非金属单质F2、Cl2、Br2、I2与H2反应，F2与H2暗处剧烈 反应并爆炸，Cl2与H2光照剧烈反应并爆炸，Br2与H2加热到500 ℃才能发 生反应，I2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应， 故氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2。
转化不属于氧化还原反应。
高三化学第一轮复习《氧化还原反应》课件.ppt
得到 6e失去 5e-
KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O (√)
得到
4、就近律
5e
-
同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
【例7】
下列气体不能用浓硫酸干燥的有（ C）
A、H2 C、H2S
B、SO2 D、Cl2
【例8 】
在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的
溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（C ）
（3）若反应过程中转移了0.3mol 电子，则生成水的 质量是_______。
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
3、价态律
（1）价态表现规律
当元素处于最高价时，只具有氧化性； 当元素处于最低价时，只具有还原性； 当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原 性。
3、价态律
(2)只靠近不交叉
失去 6e-
KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O (×)
（二）根据“三表两池”判断 三表
（1）根据金属活动顺序表 失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强
（2）根据非金属活动顺序判断
F2 Cl2 O2 Br2 I2 S
氧化性逐渐减弱
（1） 2、5、8、10、2、16H+ （2） 4、10、1、4、1、3H2O （3） 3、1、10KOH、3、2、、8
39
【练合练习1】
某一反应体系中有反应物和生成物共五种物 质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产 物之一。 （1）该反应中的还原剂是________，该反应中的 还原产物是__________。 （2）写出该反应的化学方程式并标出电子转移方 向和数目_______________________________。
KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O (√)
得到
4、就近律
5e
-
同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
【例7】
下列气体不能用浓硫酸干燥的有（ C）
A、H2 C、H2S
B、SO2 D、Cl2
【例8 】
在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的
溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（C ）
（3）若反应过程中转移了0.3mol 电子，则生成水的 质量是_______。
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
3、价态律
（1）价态表现规律
当元素处于最高价时，只具有氧化性； 当元素处于最低价时，只具有还原性； 当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原 性。
3、价态律
(2)只靠近不交叉
失去 6e-
KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O (×)
（二）根据“三表两池”判断 三表
（1）根据金属活动顺序表 失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强
（2）根据非金属活动顺序判断
F2 Cl2 O2 Br2 I2 S
氧化性逐渐减弱
（1） 2、5、8、10、2、16H+ （2） 4、10、1、4、1、3H2O （3） 3、1、10KOH、3、2、、8
39
【练合练习1】
某一反应体系中有反应物和生成物共五种物 质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产 物之一。 （1）该反应中的还原剂是________，该反应中的 还原产物是__________。 （2）写出该反应的化学方程式并标出电子转移方 向和数目_______________________________。
新高考化学一轮复习氧化还原反应的概念与规律课件(88张)
反应电子转移的方向和数目：_________________________________
__________________________________________________________。
此反应中氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是
________，还原产物是________，MnO2发生________反应，HCl发 生________反应；生成 1 mol Cl2时转移电子数目为________，被氧 化的HCl的物质的量是________mol，盐酸显示的性质是________性
利用氧化还原反应为人类提供 与
化。
有益的服务。 社会责任
第1课时 氧化还原反应的概念与规律
1
2
3
4
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 环节3 新情境专项练 课时质量评价
01
环节1 课前自主复习
基础1 氧化还原反应的概念与本质 基础2 氧化还原反应电子转移的表示方法
第1课时 氧化还原反应的概念与规律
[练后梳理]
双线桥法
单线桥法
表示
方法
===还原产物＋氧化产物
①箭头指向反应前后有元素化合价 ①箭头从失电子元素的原子指
变化的同种元素的原子，且需注明 向得电子元素的原子。
注意
“得到”或“失去”。
②不标“得到”或“失去”，
事项
②箭头的方向不代表电子转移的方 只标明电子转移的总数。
向，仅表示电子转移前后的变化 ③线桥只出现在反应物中
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环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 环节3 新情境专项练 课时质量评价
氧化还原反应的概念与本质 [以练带忆]
近年高考化学总复习02化学物质及其变化(6)氧化还原反应的基本概念和规律(2)(含解析)新人教版(
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2019人教高考化学总复习（6)氧化还原反应的基本概念和规律（2）李仕才1．(2017年高考·北京卷)下列变化中，气体被还原的是（）A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀解析：二氧化碳与过氧化钠反应，过氧化钠中氧元素化合价既有升高又有降低，二氧化碳中的碳元素和氧元素化合价都不变，A项错误；溶液变黄说明有溴单质生成，反应后溴元素化合价升高，溴离子被氧化，氯气被还原，B项正确；乙烯与溴的反应是加成反应，C项错误；氨气与氯化铝溶液反应产生白色沉淀，是复分解反应，D项错误.答案：B2．（2017年高考·天津卷)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时,化学能转化成电能C．电解质溶液导电时,电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能解析：A项,硅太阳能电池工作时,光能转化为电能，与氧化还原反应无关;B项，锂离子电池放电时,化学能转化为电能,原电池总反应为氧化还原反应；C项,电解质溶液导电时，电能转化为化学能，总反应为氧化还原反应；D项，葡萄糖为人类生命活动提供能量时，葡萄糖发生氧化还原反应，化学能转化为热能。
高考化学一轮复习氧化还原反应知识点-最新教育文档
2019年高考化学一轮复习氧化还原反应知识点氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。
查字典化学网整理了氧化还原反应知识点，请考生仔细学习。
氧化还原反应的特征元素化合价的升降(不一定有氧的得失)升失氧还原剂、还原性、失电子、(升价)、被氧化、发生氧化反应成氧化产物降得还氧化剂、氧化性、得电子、 (降价)、被还原、发生还原反应成还原产物化合反应不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应分解反应置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应气体的检验 NH3的检验用湿润的红色石蕊试纸变蓝SO2的检验用品红溶液褪色SO2的吸收用KMnO4溶液 (强氧化性)CO2的检验用澄清石灰水变浊Cl2的检验用湿润的KI 淀粉试纸变蓝NO的检验打开瓶盖后遇空气变红棕色离子的检验 NH4+的检验加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+的检验①加NaOH溶液有红褐色沉淀②加KSCN溶液出现血红色Fe2+的检验①加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色②加KSCN溶液无现象,再加氯水后出现血红色SO42-的检验先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀Cl-、(Br-、I -)的检验先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI) NO3 - 的检验加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出(NO2)物质的保存 K、Na 保存在煤油中(防水、防O2)见光易分解的物质用棕色瓶(HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等) 碱性物质用橡胶塞不能用玻璃塞(Na2SiO3、NaOH、Na2CO3) 酸性、强氧化性物质用玻璃塞不能用橡胶塞(HSO4、HNO3、KMnO4)物质的保存 F2、HF(氢氟酸) 用塑料瓶不能用玻璃瓶(与SiO2反应腐蚀玻璃)氧化还原反应知识点的全部内容就是这些，更多精彩内容请考生持续关注查字典化学网。
高三化学高考备考一轮复习专题氧化还原反应的基本概念和规律课件
A.化合物 KCrO2 中 Cr 元素为＋3 价 B.实验①证明 Cr2O3 是两性氧化物 C.实验②证明 H2O2 既有氧化性又有还原性 D.实验③证明氧化性： Cr2O27－>I2
1.“价态”规律
(1)价态升降规律 氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。 (2)价态归中规律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一 定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠， 不相交”。
2.为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转 化器，发生的反应为2NO＋2CO===N2＋2CO2。 (1)碳元素的化合价________(填“升高”或“降低”)，被________(填“氧化” 或“还原”)，CO是________剂(填“氧化”或“还原”)，NO是________剂 (填“氧化”或“还原”)，发生________反应(填“氧化”或“还原”)。 答案 (1)升高 氧化 还原 氧化 还原
的量比为1∶1 2与NH3在一定条件下不可能发生反应
2.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系 (未配平)： ①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2O―电―解→X＋H2 ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O 这五种化合物中 Cl 元素化合价由低到高的顺序是________________。
答案 G、Y、Q、Z、X
3.向含有Fe2＋、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化
如下图所示。下列有关说法不正确的是( B )
A.线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况 B.原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol·L-1 C.当通入Cl2 2 mol 时，溶液中已发生的
1.“价态”规律
(1)价态升降规律 氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。 (2)价态归中规律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一 定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠， 不相交”。
2.为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转 化器，发生的反应为2NO＋2CO===N2＋2CO2。 (1)碳元素的化合价________(填“升高”或“降低”)，被________(填“氧化” 或“还原”)，CO是________剂(填“氧化”或“还原”)，NO是________剂 (填“氧化”或“还原”)，发生________反应(填“氧化”或“还原”)。 答案 (1)升高 氧化 还原 氧化 还原
的量比为1∶1 2与NH3在一定条件下不可能发生反应
2.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系 (未配平)： ①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2O―电―解→X＋H2 ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O 这五种化合物中 Cl 元素化合价由低到高的顺序是________________。
答案 G、Y、Q、Z、X
3.向含有Fe2＋、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化
如下图所示。下列有关说法不正确的是( B )
A.线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况 B.原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol·L-1 C.当通入Cl2 2 mol 时，溶液中已发生的
高三化学一轮复习 2_8 氧化还原反应的规律及应用课件
高三化学第一轮复习
第二章 化学物质及其变化
第八课时 氧化还原反应的规律及应用
【知识精讲】
1、氧化还原反应中氧化性、还原性比较及应用 （1）氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
（2）氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数 目的多少无关。如：Na－e－=Na＋，Al－3e－=Al3＋，但根据金属活动性
其氧化性为KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性)
【特别提示】 （1）根据已知反应的化学方程式比较物质的氧化性、还原性时，首先应依据
化合价判断出氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物，然后依据规律进 行判断。 （2）同一氧化剂同时与同浓度的若干种还原剂反应，往往是还原性强的先被 氧化。如：向FeBr2溶液中滴入少量氯水，Fe2＋先被氧化。而向FeI2溶液 中滴入少量氯水，I－先被氧化。
顺 序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。从元素的 价态考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最 低价态——只有还原性，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有
（3）氧元化素性金又属有性还、原非性金，属如性F与e物2＋质、的S、还C原l2等性。、氧化性之间既有区别又有联系， 并不是元素的价态越高，其氧化能力就越强。物质的氧化性还与物质的稳 定性有关，如在氯的含氧酸中，HClO的氧化性最强，稳定性最差。
（6）根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法 ①浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓 H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，还原性：浓HCl>稀HCl。 ②温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比 冷的浓硫酸的氧化性强。
第二章 化学物质及其变化
第八课时 氧化还原反应的规律及应用
【知识精讲】
1、氧化还原反应中氧化性、还原性比较及应用 （1）氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
（2）氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数 目的多少无关。如：Na－e－=Na＋，Al－3e－=Al3＋，但根据金属活动性
其氧化性为KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性)
【特别提示】 （1）根据已知反应的化学方程式比较物质的氧化性、还原性时，首先应依据
化合价判断出氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物，然后依据规律进 行判断。 （2）同一氧化剂同时与同浓度的若干种还原剂反应，往往是还原性强的先被 氧化。如：向FeBr2溶液中滴入少量氯水，Fe2＋先被氧化。而向FeI2溶液 中滴入少量氯水，I－先被氧化。
顺 序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。从元素的 价态考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最 低价态——只有还原性，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有
（3）氧元化素性金又属有性还、原非性金，属如性F与e物2＋质、的S、还C原l2等性。、氧化性之间既有区别又有联系， 并不是元素的价态越高，其氧化能力就越强。物质的氧化性还与物质的稳 定性有关，如在氯的含氧酸中，HClO的氧化性最强，稳定性最差。
（6）根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法 ①浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓 H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，还原性：浓HCl>稀HCl。 ②温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比 冷的浓硫酸的氧化性强。