(完整版)物质的量(第一课时)公开课教案
第三章 物质的量
第一节 物质的量（第一课时）
【教学目标】
知识目标：
1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间
的关系。
2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。
能力目标：
培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运
用、巩固概念。
情感目标：
使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
培养学生尊重科学的思想。
调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。
强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
【教学重点】物质的量及其单位摩尔
【教学难点 】物质的量及其单位摩尔
【教学方法】设疑－探究－得出结论
【教学过程】
【引入】（提问式引入）课件展示：想一想？
1. 你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲在称象时的主导思想是什么？
（化整为零，化大为小）
2. .已知托盘天平的最小刻度为0.1克，你能用它称量一粒大米的质量
吗？你的主导思想又是什么？ （积小成大，聚微为宏）
深入到化学：
化学反应中量的关系
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
质 量：46g 36g 80g 2g
微粒数：? ? ? ?
课件展示： 宏观 ？ 微观
（质量） （分子数）
【提问】要想找到微观粒子的个数与宏观质量之间的关系，应该用什么
指导思想？
【讲解】科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或
离子等微观粒子与可称量的物质联系起来 。
【板书】
第三章 物质的量
第一节 物质的量
【提问】物质的量的定义是什么？
一、物质的量
1、是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体。符号是 n，其单位
是摩尔，简称（mol）。
【提问】：提到物理量同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪
些呢？（学生回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单
位分别是千克、米、开、安（培））
课件展示：国际单位制的7个基本单位
物理量 单位名称 单位符号
长度 米
m
质量 千克
Kg
时间 秒
S
电流 安[培]
A
热力学温度 开[尔文]
K
发光强度 坎[德拉]
cd
【学生填空】
物理量 单位名称 单位符号
长度 米
m
质量 千克
Kg
时间 秒
S
电流 安[培]
A
热力学温度 开[尔文]
K
物质的量 摩（尔）
mol
发光强度 坎[德拉]
cd
【学生活动】（阅读）课本P44页第3—4段回答下列问题：
1、1摩粒子的数目大约是多少？（约为6.02×10
23
个）
2、6.02×10
23
这个数值是以什么为依据得出来的？
（是以0.012 Kg
12
C中所含的碳原子数为依据得出来的。）
3、12C原子特指什么结构的碳原子？
（
12
C原子是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。
【板书】
2、1 mol 粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目， 约为6.02 ×
1023 个。
3、1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位 mol
-1
。
课件展示：
【课堂练习】
1、填空：
（1）1mol H
2O中约含有 个H2
O；约含有 个H。
（2）1mol H+中约含有 个H+。
（3）1molSO42-可表示为 NA SO42-，所带的电荷数为 N
A
， 个。
展示答案：6.02×10
23 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 1.204×1024
⨪
2、判断正误，并说明理由。
A、1 mol 氢
B、1 mol CO2
C、1 mol 大米
答案展示：A. 错误。没有指出是分子、原子或离子 B. 正确。
C. 错误。大米不是微观粒子 (补充：6.02×10
23
粒米。全球65亿人每
人每天吃一斤，能吃1000万年.)
【板书】
4、物质的量这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指
粒子必须十分明确，可以是分子、原子、离子、电子等微观粒子，且粒
子的种类要用化学式表示。
课件展示：
【课堂练习】
3、说出下列符号的意义。
（1）2 H （2） 2 mol H
+
（3） 2 mol H （4）2 mol H2
4、用符号表示。
（1）2摩尔水 （2）5摩尔硫酸根离子
答案展示：
3.（1）两个氢原子 (2) 两摩尔氢离子 (3)两摩尔氢原子(4)两摩尔氢分
子
4. (1) 2 mol H2O (2) 5 mol SO42-
5、根据摩尔的有关知识，进行下列计算：
（1）1.204 × 1024个H，合多少mol?
（2）5 mol O
2
中有多少个氧分子？
（3）N个水分子的物质的量是多少？（已知阿伏加德罗常数为N
A
）
答案展示：（1）2 mol （2）3.01×1023（3）N/N
A
【板书】
5.
课件展示：
【课堂练习】
6、填空：
（1）0.5mol水中含有 个水分子。
（2）2mol水中含有 个水分子，含有 个氢原子。
（3）1mol H
2SO4中含有 个H2SO4
分子，含有 个硫酸根离子。
（4）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量
各是多少?
（5）1个水分子中有 个电子，1mol H
2
O中含有 个电子。
答案展示：（1）3.01×1023（2）1.204×1024 2.408×1024（3）6.02×10
23
6.02×10
23
（4）n（H+）=1 mol n（Cl-）=1 mol
(5) 10 6.02×1024
A
N
N
n
【问题探究】
根据物质的量与粒子数之间的关系，判断在1.5 mol H
3PO4
分子中含有
个H原子， 个P原子， 个O原子， 个H
3PO4
分子， 个质子， 个电子。
答案展示：2.709×10
24 9.03×1024 3.612×1023 9.03×1023
4.515×
10
25 4.515×1025
【课堂练习】
1. 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( )
A.1mol HCl B.3.01 × 10
23
个碘分子
C.12g 12C D.0.5mol CH4
2. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )
A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 × 10 23个 HNO3分子
C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3
【小结】物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数
目的粒子集体，1 mol任何物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
【推论】若微粒数相同,物质的量就相同,因此微粒数之比等于物质的量
之比.
【板书设计】课件展示：
第三章 物质的量
第一节 物质的量
一、物质的量
1、是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体。符号是 n，其单位
是摩尔，简称（mol）。
2、1 mol 粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目， 约为6.02 ×
1023 个。
3、1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位 mol
-1
。
4、物质的量这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指
粒子必须十分明确，可以是分子、原子、离子、电子等微观粒子，且粒
子的种类要用化学式表示。
5.
【小结】物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数
目的粒子集体，1 mol任何物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
【推论】若微粒数相同,物质的量就相同,因此微粒数之比等于物质的量。
【课后思考】1 mol
12
C的质量是0.012 kg，那么1 mol 其他物质的质量
又是多少呢？
【作业布置】
A
N
N
n
【结束语】物质的量这个概念在化学中的重要性，就像筷子对于我们中
国人的吃饭一样重要，随着我们学习的进一步深入，物质的量的重要性
便体现得更充分，它将会成为我们学习化学的最要好的朋友。
(完整版)《物质的量》教学设计
1、题目：请在总结教育实习活动的基础上，结合本专业教学实践，设计一份完整整的教案。
2、要求：①教学目标阐述准确、清楚，具有可操作性；②教学过程体现探究式教学，教学内容具有科学性、思想性和逻辑性；③在教学思路、教学活动、教学手段、学科知识处理方面有所创新；④教案格式规范，教学思路清晰，文字表达准确、清楚。
《物质的量》教学设计一. 教学背景分析根据《普通高中化学课程标准（实验）》所确定的“内容标准”，在必修课程的6个主题中，《化学实验基础》是必修课程的核心。
化学是一门以实验为基础的科学，要让学生学好化学首先要学生了解化学的这一特征并引导学生通过实验去学习化学。
物质的量作为化学基本概念学习。
物质的量是学生在前面学习了化学实验基本方法的基础上进一步提出的新概念，为以后物质的量浓度配制，化学计算的学习作了铺垫。
二、教学目标知识与技能1、理解“物质的量”这个物理量及其单位-摩尔；2、初步学会“物质的量、微粒数”之间的相互转化。
3、了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
过程与方法1、学会用类比的方法从熟悉、具体的概念入手来认识未知、抽象的概念。
2、学会选用合适的集合概念来计量物质。
3、学会从化学问题的解决过程中抽象出解决该问题的数学本质，并将其进一步应用到化学问题的解决中。
情感态度与价值观1、体验引入“物质的量”的概念在化学研究、学习中的重要性和必要性。
2.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。
三、重点和难点教学重点：物质的量的概念；物质的量和微粒数之间的相互转化。
教学难点：物质的量的概念。
四、教学方法：实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。
五、教学案例2.板书设计物质的量一．物质的量1是个物理量，符号：n2、表示物质所含的微粒的多少3单位：摩尔，简称：摩，符号：mol4、1 mol＝6.02×1023个微粒，6.02×1023又称阿佛加德罗常数（NA）二．注意点1、摩尔概念只适用于微观粒子（如分子、原子等）2、使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号3、1mol任何微粒的数目都约为6.02×1023个三．物质的量与微粒个数之间的换算物质的量（n）2323(6.0210)(6.0210)⨯⨯÷⨯−−−−−→←−−−−−微粒数（N）教学反思本节课比较抽象难懂，本人在这一节的教学上一直有很强烈的为难情绪，以前都是将这一部分的知识进行强行的灌输。
高中化学必修一《物质的量》教案设计
高中化学必修一《物质的量》教案设计一、教学目标1.知识目标：o学生能够理解物质的量的概念及其单位——摩尔（mol）。
o掌握物质的量、质量、体积之间的换算关系，特别是利用摩尔质量进行计算。
o理解阿伏伽德罗常数的意义及其在计算中的应用。
2.能力目标：o能够熟练进行物质的量、质量、体积之间的换算。
o能够运用物质的量的概念解决实际的化学问题。
o培养学生的逻辑思维能力和数据分析能力。
3.情感态度价值观目标：o激发学生对化学学习的兴趣，培养严谨的科学态度。
o培养学生的合作精神，通过小组讨论提高团队协作能力。
o树立学生尊重事实、注重实验数据的科学价值观。
二、教学内容-重点：物质的量的概念、单位及其换算关系；摩尔质量的概念及计算。
-难点：理解阿伏伽德罗常数的意义及其在计算中的应用；掌握复杂化学问题中物质的量的换算。
三、教学方法-讲授法：讲解物质的量的基本概念和原理。
-讨论法：组织学生进行小组讨论，加深对重点难点问题的理解。
-案例分析法：通过具体例题分析，让学生掌握换算方法和解题技巧。
-实验法：进行简单的实验，让学生直观感受物质的量的概念。
-多媒体教学：利用、视频等多媒体资源辅助教学，增强课堂趣味性。
四、教学资源-教材：《高中化学必修一》-教具：投影仪、黑板、白板笔-实验器材：烧杯、量筒、天平等-多媒体资源：课件、相关教学视频五、教学过程六、课堂管理1.小组讨论：每组4-5人，确保每个学生都有机会发言，鼓励学生之间相互帮助，共同解决问题。
2.课堂纪律：明确课堂规则，如举手发言、尊重他人意见等，对违反纪律的学生进行及时提醒和处理。
3.激励措施：对表现突出的学生给予表扬和奖励，如课堂小测验成绩优异者可以获得小礼品或加分。
七、评价与反馈1.课堂小测验：每节课结束时进行小测验，检查学生对本节课内容的掌握情况。
2.课后作业：布置适量的课后作业，巩固所学知识，并及时批改和反馈。
3.期末考试：通过期末考试全面了解学生的学习情况，对教学效果进行评估。
物质的量教学设计(优秀3篇)
物质的量教学设计（优秀3篇）高一化学物质量浓度说课稿篇一高一化学物质量浓度说课稿一、指导思想化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。
既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机，对此我进行了大量探索，选取了“物质的量浓度”这一概念教学作为尝试。
在教育部颁布的《基础教育课程改革纲要》的指导下，我力求：“改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程”。
二、教材分析1.教材的地位及其作用本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书(必修)《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。
2.教学目标分析依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标：知识技能：a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。
b.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。
c.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。
能力方法：a.通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。
b.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。
c.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。
情感态度：a.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。
b.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。
c.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩证唯物主义观点。
3.教学重点、难点及其成因物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。
“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将在物质的'量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。
《物质的量》教案模板
《物质的量》教案模板一、教学目标1. 让学生理解物质的量的概念，掌握物质的量的基本性质和计量单位。
2. 让学生了解物质的量的表达方式，能够运用物质的量进行有关计算。
3. 培养学生运用科学的方法和严谨的态度进行化学实验和科学研究。
二、教学内容1. 物质的量的概念及其基本性质2. 物质的量的计量单位：摩尔3. 物质的量的表达方式：化学式、物质的量浓度等4. 物质的量的有关计算：物质的量与质量、体积的关系5. 物质的量的应用：化学实验、科学研究三、教学重点与难点1. 教学重点：物质的量的概念、计量单位、表达方式和应用。
2. 教学难点：物质的量的有关计算和运用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究和思考。
2. 利用实例和化学实验，让学生直观地理解物质的量的概念和应用。
3. 采用小组讨论法，培养学生的合作意识和团队精神。
4. 运用多媒体技术，提供丰富的教学资源和形象的教学手段。
五、教学安排1. 第一课时：物质的量的概念及其基本性质2. 第二课时：物质的量的计量单位：摩尔3. 第三课时：物质的量的表达方式4. 第四课时：物质的量的有关计算（1）5. 第五课时：物质的量的有关计算（2）六、教学内容6. 物质的量的应用：化学实验操作和数据分析7. 物质的量的相关计算：物质的量浓度、摩尔质量、气体摩尔体积等8. 物质的量在化学反应中的应用：化学方程式的平衡与计算9. 物质的量在其他科学领域的应用：生物学、物理学等10. 物质的量的前沿研究和发展趋势：纳米技术、材料科学等七、教学重点与难点1. 教学重点：物质的量的应用、物质的量相关的计算、物质的量在化学反应中的应用。
2. 教学难点：物质的量相关的复杂计算、物质的量在化学反应中的应用。
八、教学方法1. 采用案例分析法，结合实验操作和数据分析，让学生深入了解物质的量的应用。
2. 利用化学方程式和计算实例，讲解物质的量在化学反应中的应用。
3. 采用比较法，分析物质的量在其他科学领域的应用及其差异。
物理教案《物质的量》
物理教案《物质的量》一、教学目标：1. 让学生理解物质的量的概念，知道物质的量是衡量微观粒子集合体的一个基本物理量。
2. 让学生掌握物质的量的单位——摩尔，了解摩尔与微观粒子数量之间的关系。
3. 让学生学会使用物质的量来描述和计算物质的组成、化学反应等物理化学过程。
二、教学内容：1. 物质的量的概念及其意义。
2. 物质的量的单位——摩尔。
3. 物质的量的计算方法。
4. 物质的量在化学反应中的应用。
5. 物质的量与其他物理量的关系。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：物质的量的概念、物质的量的单位及计算方法、物质的量在化学反应中的应用。
2. 教学难点：物质的量的抽象概念及其在实际问题中的应用。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索物质的量的概念及其应用。
2. 利用实例分析和讨论，让学生深入了解物质的量的实际意义。
3. 运用练习题和实践操作，巩固学生对物质的量的计算和应用能力。
五、教学过程：1. 引入：通过日常生活中的实例，如“一桶水”、“一桌菜”等，引导学生思考和探讨物质的量的概念。
2. 讲解：讲解物质的量的定义、意义及其单位——摩尔。
并通过示例演示物质的量的计算方法。
3. 讨论：让学生分组讨论物质的量在化学反应中的应用，如化学方程式的计算、物质的量的守恒等。
4. 练习：布置练习题，让学生运用物质的量的计算方法解决实际问题。
六、教学评价：1. 通过课堂问答、练习题和小组讨论，评价学生对物质的量概念的理解程度。
2. 通过课后作业和小型测验，评估学生对物质的量计算方法的掌握情况。
3. 通过案例分析或实验报告，评价学生将物质的量应用于实际问题的能力。
七、教学资源：1. 教学PPT或黑板，用于展示物质的量的定义、单位和计算方法。
2. 教学案例或实验材料，用于引导学生进行实际操作和分析。
3. 练习题库，用于巩固学生对物质的量的理解和应用。
八、教学进度安排：1. 第一课时：介绍物质的量的概念和单位摩尔。
《物质的量》教案
一、教学目标1. 让学生理解物质的量的概念，掌握物质的量的基本性质和计量单位。
2. 让学生掌握物质的量的计算方法，能够运用物质的量描述和计算微观粒子。
3. 培养学生运用物质的量解决实际问题的能力，提高学生的科学素养。
二、教学内容1. 物质的量的概念及其基本性质2. 物质的量的计量单位——摩尔3. 物质的量的计算方法4. 物质的量在化学反应中的应用5. 物质的量与质量、体积的关系三、教学重点与难点1. 教学重点：物质的量的概念、物质的量的计算方法、物质的量在化学反应中的应用。
2. 教学难点：物质的量的概念及其与质量、体积的关系。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨物质的量的概念及其应用。
2. 利用案例分析法，让学生通过实际例子掌握物质的量的计算方法。
3. 采用小组讨论法，培养学生合作学习的能力，提高学生的科学素养。
五、教学过程1. 导入：以日常生活中的实例引入物质的量的概念，激发学生的兴趣。
2. 新课导入：介绍物质的量的概念及其基本性质，讲解物质的量的计量单位——摩尔。
3. 案例分析：分析实际例子，让学生掌握物质的量的计算方法。
4. 课堂练习：布置练习题，让学生巩固所学知识。
5. 课堂讨论：以小组为单位，讨论物质的量在化学反应中的应用，培养学生合作学习的能力。
6. 总结与拓展：总结本节课的主要内容，布置课后作业，引导学生进一步深入学习。
7. 课后反思：教师反思教学效果，针对学生的掌握情况调整教学策略。
六、教学评价1. 评价内容：学生对物质的量的概念、计量单位、计算方法和应用的掌握程度。
2. 评价方法：课堂提问、练习题、小组讨论、课后作业。
3. 评价标准：能准确理解物质的量的概念，熟练运用计量单位进行计算，能够描述和计算微观粒子，能够解决实际问题。
七、教学资源1. 教材：选用权威、系统的化学教材，提供物质的量的相关理论知识。
2. 课件：制作精美、清晰的课件，辅助教学。
3. 实例素材：收集与生活相关的实例，用于讲解和练习。
高中化学-高二物质的量[第一课时]教案
高中化学-高二物质的量[第一课时]教案一、教学目标1.掌握物质的摩尔质量的概念及其计算方法。
2.能够应用化学计量的知识进行计算，理解元素的化学符号和摩尔质量的概念。
3.能够分析化学反应式、求出化学反应中所需的物质的摩尔量和计算反应产生的物质的量。
4.了解物质的量在化学中的重要作用。
二、教学重点1.物质的摩尔质量的概念及其计算方法。
2.化学计量的知识的应用。
三、教学难点1.对物质的摩尔质量有清晰准确的认识。
2.较为深入的应用化学计量的知识进行计算。
四、教学方法1.情境教学法2.启发式教学法五、教学过程1.导入（5分钟）运用元素周期表让学生感受元素符号的重要性，询问学生关于元素符号的问题，承接出学习化学计量的必要性。
2.讲授（35分钟）2.1 物质的摩尔质量（1）“摩尔”的概念利用语境引导学生，感受摩尔的数量和重量（2）摩尔质量用实验方法引入摩尔质量概念，并且结合相对分子质量，计算出物质的摩尔质量。
（3）量的单位转换引导学生完成摩尔质量的单位转换。
2.2 化学计量（1）化学计量基本概念通过数字、字母配对使学生学会化学方程式的书写。
在方程式中，其中的数字比如系数、小数、半数、整数合集，由数学运算，或根据具体问题需要得出，以计算物质量、摩尔量、比净量。
（2）量的计算通过举例化学计量的模型，用良好的习惯标准，更顺利地实现化学计量的计算。
3.巩固（10分钟）利用课本上的练习和学生提出的问题，辅助学生巩固和理解物质的量和化学计量知识的运用。
4.课堂小结（5分钟）对上课的重点难点进行综述，梳理知识点，促进学生对该知识的理解和掌握程度。
六、作业完成课程中的小测，并完成相关练习题目，增进学生对课程内容的掌握，提高记忆效果。
物质的量第一课时教学设计
物质的量第一课时教学设计2012210574 李碧琼一：教学背景1.教材分析课标要求：认识化学计量的基本单位摩尔，能运用于相关的简单计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
因此，课标要求把物质的量单位-----摩尔以及由摩尔引申出的其他概念和定量计算作为教学的重点与难点。
课标从知识与技能，过程与方法，情感态度与价值观三个维度提出不同层次的要求，这就要求教师要转变传统的以传授知识为主的教学模式，转变为以学生为本的教学模式，注重观念的培养，以全面提高学生的科学素养，为学生的未来生活打下坚实的基础为宗旨。
教学内容地位：“物质的量”是国际单位制中七个基本物理量之一，是表示含有一定数目微观粒子集合体的物理量。
“物质的量”把用肉眼无法观察到的和用现代化工具难以称量的微观粒子与可观测的、可称量的宏观物理量联系起来，它可以用于微观粒子如质子数、电子数、中子数、阴、阳离子数等原子结构的计算；还可以用于氧化还原反应中化合价的计算；化学反应速率以及化学平衡常数的计算；确定物质组成及其化学式的计算；化学反应、离子反应的计算等等。
对以后的化学研究起到不可估量的作用，同时，它作为一种新的度量工具对于定量表示物质组成和化学反应提供了新视角。
“物质的量”在中学化学中占有重要的地位，贯穿于整个高中化学的始终，2.学情分析学生已用知识：通过初中的学习，高一的学生已形成了对化学的一些基本认识，从宏观角度理解化学反应是有新物质生成并遵循质量守恒定律，进入高中学习后，需要学生理解化学反应的本质，从微观角度理解化学反应过程，并能掌握化学研究的基本方法———实验和计量方式。
物质的量的教学中需要跨越的一大障碍就是使学生由脑中“理所当然的”宏观世界进入“想象不出的”微观世界，体现物质的量的“桥梁”作用，并能够简单应用，要紧紧抓住课堂教学这一中心环节，以提高课堂教学实效性。
学生认知特点：人类认识事物的规律是由具体到抽象、由简单到复杂，学习具体的事物总比学习抽象的事物容易。
化学13《物质的量》教案(鲁科版必修1)(公开课)
必修Ⅰ1-3 化学中常用的物理量――物质的量【教学目标】〔一〕知识与技能目标1.了解物质的量及其单位－摩尔，知道阿伏加德罗常数的意义。
2.熟悉物质的微粒数、物质的量、质量和体积四者之间的运算关系。
3.掌握物质的量浓度的概念及一定物质的量浓度的溶液配制的方法；了解溶液的体积、物质的量浓度和溶液的物质的量之间的关系。
〔二〕过程与方法目标1.体会运用分析、概括的方法解决问题的过程。
2.体验定量研究化学问题的过程，培养动手操作能力。
〔三〕情感态度与价值观目标1.激起学生探讨未知知识的兴趣，享受探讨未知世界的乐趣。
2.培养严谨认真的科学态度。
【重、难点】〔一〕知识上重、难点物质的量、摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积和物质的量浓度的概念及其根本的转换关系。
〔二〕方法上重、难点形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。
【教学方法】问题推进法实验探究法【教学过程】第1课时【讨论】1.如何测量一本书中一张纸的厚度O分子的质量2.如何测量一个H2【引入】通过联想·质疑，引出“物质的量〞这一物理量。
【板书】一、物质的量及其单位――摩尔1.物质的量①是国际单位制七个根本物理量之一,符号为n 。
②是表示含有一定数目微观粒子的集体。
③单位：摩尔简称：摩符号：mol【注意】①摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。
②使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。
或者用化学式来表示【练习】判断以下说法是否正确〔A〕1 摩尔氧〔B〕1 摩尔氧原子〔C〕2 摩尔分子氢〔D〕3 摩尔水〔E〕0.5 摩尔二氧化碳【思考】1mol微粒到底有多少，其衡量基准是什么【讲述】国际规定：1mol任何微粒所含的微粒数与12g12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023个【板书】2.阿伏加德罗常数①符号：NA②NA ＝6.02 ×1023mol -1③单位：mol -1 (每摩尔)④物质的量〔n 〕、阿伏加德罗常数〔NA 〕、离子数〔N 〕之间的关系式n=N/N A【练习】⑴9.03×1023个氧分子的物质的量是多少⑵0.5mol 铁原子的个数是多少⑶1.806×1024个水分子的物质的量为3mol ，那么阿伏加德罗常数N A 为多少【迁移·应用】【练习】以下说法是否正确⑴1molNa +中含有N A 个钠离子〔〕⑵1molH 2O 中含有6.02×1023个水分子〔〕⑶1mol 氢中含有N A 个氢原子〔〕⑷ 1molCO 2含有N A 个氧原子〔〕⑸ 1molH 2O 中含有1molH 2和 1molO 〔〕⑹ 1molH 2O 中含有10N A 个质子〔〕计算并填空⑴1molO 2含有个O 2分子，个O 原子⑵1molNaOH 中含有molNa +, 个Na +molOH -, 个OH -⑶1molNa 含有电子的物质的量mol,电子数为⑷3.01×1023个H 2SO 4的物质的量为mol ， molO⑸1.5molFe 2(SO 4)3中含molFe 3+,molSO 42-⑹1mol H 2SO 4和1molHCl 所含的分子数是否相等H 原子数是否相等 【讨论】阅读P21表1－3－1，组内研讨相同的温度、压强下，1mol 的1mol 物质的质量在数值上有什么特点结论 问题【板书】二、摩尔质量1.定义：1mol 物质〔即单位物质的量的物质〕的质量叫做摩尔质量2.符号：M3.单位：g/mol 或kg/mol4.物质的量〔n 〕与物质的质量(m)、摩尔质量(M)的关系：n=m/M【问题】Na 和 Na +的摩尔质量是否相同为什么【练习】〔1〕.24.5gH 2SO 4物质的量是多少〔2〕1.5molH 2SO 4的质量是多少〔3〕0.01mol 某物质的质量为1.08g ，此物质的摩尔质量是多少【练习】⑴3.6gH 2O 的物质量是，含有个水分子。
高中化学 必修第一册《物质的量》第1课时教学案设计
例：1 mol Na+或n(Na+)=1 mol或1 mol钠离子，不能说1 mol钠。
课堂练习（先独立思考，再小组合作）
判断下列说法是否正确
（A）1 mol氧
（B）1.5 mol O2
（C）2 mol H2
（D）摩尔是7个基本物理量之一
（E）0.5 mol 大米
3、阿伏加德罗常数
（1）概念：1mol任何微粒所含的微粒数，符号为NA，通常用6.02×1023/mol表示。
≈6.02×1023
【结论】：当质量以g为单位时，1 mol任何微粒（原子、分子、离子）的质量数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量，用符号M表示。
（2）单位是g/mol或kg/mol。
回归最初问题：168gNaHCO3中有多少个NaHCO3分子
板书设计：
（2）“摩尔”是一个单位，是“物质的量”这个物理量的单位。
（3）物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子、电子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。
（4）使用摩尔表示物质的量时必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等, 或者用化学式来
课堂练习（先独立思考，再小组合作）
1)1mol的C中有多少个碳原子
2)2mol的C中有多少个碳原子
3)6.02×1024个H,合多少mol
4)N个水分子的物质的量是mol
（2）微粒个数N 与物质的量的关系：
4、摩尔质量
【师】168gNaHCO3中有多少个NaHCO3分子，即求168gNaHCO3中有多少摩尔NaHCO3分子，仍然不会求，如何根据物质的质量求物质的量呢？