氯化铵含量测定
氯化铵的测定方法
氯化铵的测定方法
氯化铵的测定方法一般包括以下几种:
1. 静电滴定法: 将氯化铵与一定浓度的NaOH溶液混合后，使用滴定管逐滴加入盐酸，当pH值为7时，溶液呈电中性，氯化铵完全中和。
测定滴加的盐酸体积，即可计算出氯化铵的含量。
2. 氯离子电位法: 利用氯离子选择性电极，测量氯化铵溶液中氯离子的活度，通过测定活度与浓度的关系，计算出氯化铵的含量。
3. 重量法: 将氯化铵样品经过加热分解，使其转化为其他化合物，如氯化氢和铵盐，并测定产生的化合物的重量。
通过计算反推回氯化铵的含量。
4. 比色法: 将氯化铵样品与铬酸钾溶液反应生成氯离子，再加入二苯卡宾试剂形成紫红色的化合物，并通过比色法测定产物的吸光度，从而计算出氯化铵的含量。
这些方法各有优缺点，具体选择方法要根据实验需要和条件进行决定。
在实际应用中，可以选择合适的测定方法来进行氯化铵的测定。
氯 化 铵 含 量 测 定
氯 化 铵 含 量 测 定GH-MA-101、原理将试样溶于水后，加入甲醛溶液，以百里酚蓝为指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定，求出氯化铵。
2、试剂和仪器0.1%百里酚蓝（0.1g 百里酚蓝溶于20ml 乙醇中，加水至100ml ）37%甲醛溶液0.1mol/L 氢氧化钠标准溶液锥形瓶3、分析步骤1）称取0.6~0.7g 试样于锥形瓶中，准确至0.1mg 。
2）将5ml 37%甲醛溶液加至25ml 不含二氧化碳蒸馏水中，以酚酞作指示剂，用0.5mol/L 氢氧化钠标准溶液中和。
3）将中和过的甲醛溶液加到盛有试样的锥形瓶中，试样全部溶解后静置1min ，加2滴酚酞，用0.5mol/L 氢氧化钠标准溶液滴定，至浅粉红色，保持1min 不褪。
4、计算公式NH 4Cl 含量% = WV C 35.5⨯⨯式中：C ——氢氧化钠标准溶液的摩尔浓度，mol/LV ——消耗氢氧化钠的体积，mlW ——试样的质量，g总 酸 度 的 测 定GH-MA-09一、应用范围苯酐二、原理苯酐溶解于热水中，生成邻苯二甲酸，用氢氧化钠标准溶液中和滴定溶液中的酸三、试剂和仪器0.5mol/L 氢氧化钠标准溶液1%酚酞乙醇溶液50ml 碱式滴定管250ml 三角瓶四、测试步骤1、准确称取研细的苯酐0.6g 于三角瓶中，加入80ml 刚煮沸过的蒸馏水，加热溶解。
2、将溶液迅速冷却（不使其吸收空气中的二氧化碳）。
3、加入2滴1%酚酞指示剂，用0.5mol/L 氢氧化钠标准溶液滴定至试液出现微红色为终点。
五、总酸度（按苯二甲酐计）%（X ）计算公式X =GV C 07406.0⨯⨯ × 100%C ——氢氧化钠标准溶液的摩尔浓度 mol/LV ——消耗氢氧化钠标准溶液的体积 mlG ——试样重 g0.07406——苯二甲酐毫克当量重 量 法 测 无 水 Na 2SO 4 含 量GH-MA-08一、应用范围硫酸钠二、原理氯化钡和硫酸钠进行复分解反应生成硫酸钡沉淀。
氯化铵片含量测定的原理
氯化铵片含量测定的原理氯化铵片含量测定的原理主要是通过酸碱滴定法来进行。
酸碱滴定法是一种常用的分析方法，通过溶液中酸或碱的滴定反应来测定溶液中所含的特定物质的含量。
在氯化铵片含量测定中，我们使用氯化铵片作为滴定溶液的样品，溶液中含有一定量的氯化铵。
具体的分析流程如下：1. 准备溶液：- 准备0.1mol/L的硫酸溶液作为滴定液。
- 将氯化铵片溶解在蒸馏水中，得到适当浓度的氯化铵溶液。
2. 滴定过程：- 取一定量的氯化铵溶液，加入滴定瓶中。
- 加入数滴甲基橙指示剂。
甲基橙是一种酸碱指示剂，能够在酸性条件下呈现红色，而在碱性条件下呈现黄色。
- 开始滴定，将0.1mol/L硫酸溶液缓慢滴入滴定瓶中，同时轻轻搅拌。
- 滴定到氯化铵溶液的颜色由黄色变为红色，这表示溶液已经中和。
3. 计算含量：- 根据滴定过程中消耗的硫酸溶液的体积，计算出滴定液中氯化铵的含量。
- 根据氯化铵的摩尔质量和滴定液中氯化铵的摩尔比例，可以计算出氯化铵片中所含的氯化铵的质量。
酸碱滴定法的原理是基于酸碱反应的化学理论。
在滴定过程中，硫酸作为强酸可以与氯化铵发生中和反应，生成氯化氢和硫酸铵。
甲基橙指示剂则用来标示溶液的酸碱性质，从而确定终点。
在滴定到终点的时候，滴定液中的氯化铵被完全中和。
终点意味着滴定液中滴加的酸碱溶液与氯化铵溶液中氯化铵的摩尔比例达到了化学计量比。
通过测定消耗的硫酸溶液的体积，可以计算出氯化铵溶液中所含氯化铵的质量。
此外，这种滴定法还可以通过与标准溶液的比较来确定氯化铵片中的氯化铵含量。
标准溶液是指已知浓度的氯化铵溶液，通过与待测溶液进行滴定，可以得到氯化铵含量的准确测定值。
总结起来，氯化铵片含量测定的原理是通过酸碱滴定法来测定氯化铵溶液中氯化铵的含量。
通过滴定液中酸碱反应的终点，可以确定氯化铵的摩尔比例，从而计算出氯化铵的质量。
这种方法简便易行，操作方便，对氯化铵含量的测定具有高度准确性。
盐酸-氯化铵混合溶液各组分含量的测定
盐酸-氯化铵混合溶液各组分含量的测定摘要通过用NaOH溶液测定盐酸-氯化铵混合溶液中各组分的含量。
掌握配制NaOH标准溶液的方法，学会用甲醛法进行弱酸的强化，掌握分步滴定的原理与条件。
其中HCl为一元强酸，NH4Cl为强酸弱碱盐，两者Ｋa之比大于10，固可分步滴定。
根据混合酸连续滴定的原理，盐酸是强酸，第一步可直接对其滴定，用NaOH滴定，以甲基红为指示剂。
氯化铵是弱酸，其Cka≤10，无法直接滴定，但可用甲醛将其强化，加入酚酞指示剂，再用NaOH标准溶液滴定。
通过两次滴定可分别求出HCl与NH4Cl的浓度。
该方法简便易行且准确度高，基本符合实验要求。
关键词盐酸-氯化铵混合溶液，甲醛法，酸碱滴定法，指示剂-8５1引言目前国内外测定盐酸-氯化铵混合溶液中各组分含量的方法有三种：+第一种方案：是蒸汽法：即取一份混合溶液往其中加入适量的NaOH溶液加热使NH4全部转化为氨气，用2%硼酸溶液吸收，用氢氧化钠标准溶液滴定NH3的体积，再用酸碱滴定法测定HCl的含量，[1]这种方法实验误差较小。
第二种方案：先测总氯离子的浓度，可用已知浓度的AgNO3溶液滴定待测液，至溶液中出现砖红＋色沉淀停止，记录所用AgNO3溶液的体积。
然后用甲醛法测定NH4离子的浓度，最后根据计算得盐酸[2]的浓度�v若对相对误差要求较高，可做空白实验以减小蒸馏水中氯离子带来的系统误差�w。
第三种方案：先用甲基红作指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴至混合溶液呈黄色，即为盐酸的终点。
加中性甲醛试剂，充分摇动并放置1分钟，加酚酞指示剂，仍用氢氧化钠滴至溶液由黄色变为金黄色即为氯化铵的终点。
根据所消耗NaOH的体积计算各组分的含量，这种方法简便易行，且准确[3]度较高。
本实验采用第三种方案进行盐酸-氯化铵混合溶液中各组分含量的测定。
�v本方法的相对误差约为0.1%，在误差要求范围之内�w。
2实验原理HCl和NH4Cl都可以和NaOH反应，反应方程式为：NaOH + HCl= NaCl + H2O 、NH4Cl+NaOH=NH3+H2O+NaCl。
氯化铵检验操作规程
干燥失重% = ×100%
式中 W1为供试品的重量（g）；
W2为称量瓶恒重的重量（g）；
W3为（称量瓶+供试品）恒重的重量（g）；
7、结果与判定
结果按有效数字修约进行修约，有效数位与标准中的规定相一致。
8、附注
恒重，除另有规定外，系指连续两次干燥后的重量差异在0.3mg以下的重量。干燥失重检查中干燥后的第二次及以后多次称重，均应在规定条件下一步继续干燥1小时后进行。
A：铵盐（1）取本品，加过量的NaOH试液后，加热，即分解，发生氨臭；遇湿润的红色石蕊试纸，使之变蓝色，并使硝酸亚汞试液湿润的滤纸显黑色。
（2）取本品溶液，加碱性碘化汞钾试液1滴，生成红棕色沉淀。
B：氯化物（1）取本品溶液，加硝酸使成酸性后，加硝酸银试液，即生成白色凝乳状沉淀；分离，沉淀加氨试液即溶解，再加硝酸，沉淀复生成。
炽灼残渣不得过0.1％（《中国药典》2000年版二部附录 N）。
检验方法：取供试品1.0～2.0g，置已炽灼至恒重的坩锅中，精密称定，缓缓炽灼至完全炭化，放冷至室温；加硫酸0.5～1ml使湿润，低温加热至硫酸蒸气除尽后，在700～800℃炽灼使完全灰化，移置干燥器内，放冷至室温，精密称定后，再在700～800℃炽灼至恒重，即得。
2．3 恒温减压干燥箱
2．4 干燥器（普通）
2．5 减压干燥器
2．6 真空泵
3、试药与试液
干燥器中常用的干燥剂为无水氯化钙、硅胶、五氧化二磷或硫酸。干燥剂应保持在有效状态。
4、操作方法
4．1 称取供试品 取供试品，混合均匀（如为较大的结晶，应先迅速捣碎使成2mm以下的小粒）。分取约1g或该药品项下所规定的重量，置与供试品同样条件下干燥至恒重的扁形称量瓶中（供试品平铺厚度不可超5mm，如为疏松物质量，厚度不可超赤10mm），精密称定。干燥失重在1.0%以下的品种可只做一份，1.0%以上的品种应做平行试验两份。
F NCP FL 氯化铵 氯化铵或氮含量的测定 甲醛法
FNCPFL0030 氯化铵 氯化铵或氮含量的测定 甲醛法F_NCP_FL_ 0030氯化铵－氯化铵或氮含量的测定－甲醛法1 范围本方法适用于工、农业用氯化铵中氯化铵含量或氮含量的测定。
2 原理在中性溶液中，铵盐与甲醛作用，生成六次甲基四胺和相当于铵盐含量的酸，在指示剂溶液存在下，用氢氧化钠标准滴定溶液滴定酸。
3 试剂3.1 盐酸溶液，c (HCl) =0.1mol/L量取8.3mL 盐酸（ρ约1.19 g/mL ）至1L 容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀。
3.2 氢氧化钠溶液，c (NaOH) =0.1mol/L ，即4g /L3.3 硼酸-氯化钾溶液，0.2mol/L称取6.138g 硼酸和7.455g 氯化钾，溶于水，移入500mL 容量瓶中，稀释至刻度。
3.4 颜色参比溶液，pH8.5在250mL 锥形瓶中，加入15.15mL 氢氧化钠标准溶液（0.1mol/L ）、37.50mL 硼酸-氯化钾溶液（0.2mol/L ），再加入1滴甲基红指示剂溶液（1g/L ）和3滴酚酞指示剂溶液（10g/L ），稀释至150mL 。
3.5 甲基红指示剂溶液，1 g/L称取0.10g 甲基红，溶于95%(体积分数)乙醇，用95%(体积分数)乙醇稀释至100mL 。
3.6 酚酞指示剂溶液，10 g/L称取1.0g 酚酞，溶于95%(体积分数)乙醇，用95%(体积分数)乙醇稀释至100mL 。
3.7 硫酸标准滴定溶液，c (1/2H 2SO 4)=1.0 mol/L3.7.1 配制量取30.0mL 硫酸（ρ约1.84 g/mL ）慢慢注入盛有400 mL 水的600mL 烧杯内，混匀。
冷却后转移至1L 容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀。
贮存于密闭的玻璃瓶内。
3.7.2 标定称取已在250℃干燥过4h 的基准无水碳酸钠2.20g ±0.01g （准确至0.0001g ），置于250mL 锥形瓶中，加50mL 水溶解，再加2滴甲基红指示剂溶液，用硫酸溶液滴定至红色刚出现，小心煮沸溶液至红色褪去，冷却至室温。
氯化铵的制备及氮含量的测定
氯化铵的制备及氮含量的测定集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）氯化铵的制备及氮含量的测定一、实验原理1、氯化铵的制备：本实验用氯化钠与硫酸铵作用来制备氯化铵：2NaCl +（NH 4）2SO 4 ==== Na 2SO 4 + 2NH 4Cl根据它们的溶解度及其受温度影响差别的原理，采取加热、蒸发、冷却等措施，使溶解向结晶转化，从而达到分离。
由表可知，氯化铵、氯化钠、硫酸铵在水中的溶解度均随温度的升高而增加。
不过，氯化钠溶解度受温度的影响不大；硫酸铵的溶解度无论在低温还是高温都是最大的。
硫酸钠的溶解度有一转折点。
十水硫酸钠的溶解度也是随温度的升高而增加，但达一定温度时脱水变成Na 2SO 4。
Na 2SO 4的溶解度随温度的升高而减小。
所以，只要把氯化钠、硫酸铵溶于水，加热蒸发，Na 2SO 4就会结晶析出，趁热过滤。
然后再将滤液冷却，NH 4Cl 晶体随温度的下降逐渐析出，在35℃左右抽滤，即得NH 4Cl 产品。
2、氮含量的测定NH 4Cl 是常用的氮肥，系强酸弱碱盐，由于NH 4+的酸性太弱（Ka=5.6×10-10），故无法用NaOH 标准溶液直接滴定。
生产和实验室中广泛采用甲醛法测定铵盐中的含氮量。
甲醛法是基于如下反应：4NH 4+ + 6HCHO ====（CH 2）6N 4H + + 6H 2O + 3H +（CH 2）6N 4H ++ 4OH ˉ ==== H 2O +（CH 2）6N 4生成的H +和（CH 2）6N 4H +（K a =7.1×10-6）可用NaOH 标准溶液滴定，计量点时产物为（CH 2）6N 4，其水溶液显微碱性，可选用酚酞作指示剂。
二、实验仪器及试剂 1、仪器：锥形瓶（3个250ml ）；电子分析天平；碱式滴定管（25ml ）；烧杯（100ml 两个，50ml 一个）；普通漏斗；蒸发皿；水浴锅；真空泵；量筒（50ml ，5ml 各一个）；玻璃棒；铁架台；电子天平；布氏漏斗；滤纸；温度计（100℃）；试管；试管夹：精密PH 试纸；酒精灯。
氯化铵含量的测定实施方案
氯化铵含量的测定实施方案1.引言：氯化铵（NH4Cl）是一种常见的无机化合物，广泛应用于肥料、医药和冶金等领域。
准确测定氯化铵含量对于质量控制和产品合格认证至关重要。
本实施方案介绍一种基于酸碱滴定的方法，用于测定氯化铵含量。
2.实验原理：本实验基于酸碱滴定的原理，通过向含有氯化铵的溶液中滴定盐酸溶液，使氯化铵与盐酸反应生成氯化氢气体。
当氯化铵完全反应完毕，溶液中的氯化铵被完全转化为氯化氢，反应终点可以通过酸碱指示剂的颜色变化来确定。
根据滴定所使用的盐酸溶液的体积和氯化铵的摩尔量，可以计算出氯化铵的含量。
3.实验步骤：3.1准备工作：3.1.1根据实验样品的特点选择合适的量程的色谱滴定管，并用蒸馏水进行清洗和漂洗。
3.1.2 准备0.1mol/L的盐酸溶液，并进行标定。
3.1.3准备酸碱指示剂溶液，常用的指示剂有苏丹红、甲基红等。
3.2样品处理：3.2.1将待测溶液取样，溶液不需要稀释。
3.2.2加入适量的酸碱指示剂溶液。
3.3滴定实验：3.3.1 将0.1mol/L的盐酸溶液倒入一个滴定瓶中。
3.3.2将样品溶液加入至滴定瓶中，使样品和盐酸溶液充分混合。
3.3.3开始滴定：慢慢滴加盐酸溶液，同时充分搅拌滴定瓶。
3.3.4当酸碱指示剂的颜色发生转变时，停止滴定。
3.4结果计算：3.4.1记录滴定使用的盐酸溶液的体积，单位为毫升。
3.4.2根据盐酸溶液的浓度和体积，计算出加入溶液中的盐酸的摩尔量。
3.4.3由于滴定涉及反应的化学方程式为NH4Cl+HCl→NH4Cl+H2O，因此摩尔比为1:1，可以得出溶液中氯化铵的摩尔量。
3.4.4根据氯化铵的摩尔量和样品溶液的体积计算氯化铵的含量。
4.注意事项：4.1实验操作过程中要注意安全，避免接触皮肤和眼睛，必要时佩戴个人防护设备。
4.2精确称量和分配试剂，减小误差。
4.3滴定时搅拌均匀，避免滴定液滴到瓶壁上。
4.4定期对仪器进行校准和维护，以确保准确的测量结果。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氯 化 铵 含 量 测 定GH-MA-101、原理将试样溶于水后，加入甲醛溶液，以百里酚蓝为指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定，求出氯化铵。
2、试剂和仪器0.1%百里酚蓝（0.1g 百里酚蓝溶于20ml 乙醇中，加水至100ml ）37%甲醛溶液0.1mol/L 氢氧化钠标准溶液锥形瓶3、分析步骤1）称取0.6~0.7g 试样于锥形瓶中，准确至0.1mg 。
2）将5ml 37%甲醛溶液加至25ml 不含二氧化碳蒸馏水中，以酚酞作指示剂，用0.5mol/L 氢氧化钠标准溶液中和。
3）将中和过的甲醛溶液加到盛有试样的锥形瓶中，试样全部溶解后静置1min ，加2滴酚酞，用0.5mol/L 氢氧化钠标准溶液滴定，至浅粉红色，保持1min 不褪。
4、计算公式NH 4Cl 含量% = WV C 35.5⨯⨯式中：C ——氢氧化钠标准溶液的摩尔浓度，mol/LV ——消耗氢氧化钠的体积，mlW ——试样的质量，g总 酸 度 的 测 定GH-MA-09一、应用范围苯酐二、原理苯酐溶解于热水中，生成邻苯二甲酸，用氢氧化钠标准溶液中和滴定溶液中的酸三、试剂和仪器0.5mol/L 氢氧化钠标准溶液1%酚酞乙醇溶液50ml 碱式滴定管250ml 三角瓶四、测试步骤1、准确称取研细的苯酐0.6g 于三角瓶中，加入80ml 刚煮沸过的蒸馏水，加热溶解。
2、将溶液迅速冷却（不使其吸收空气中的二氧化碳）。
3、加入2滴1%酚酞指示剂，用0.5mol/L 氢氧化钠标准溶液滴定至试液出现微红色为终点。
五、总酸度（按苯二甲酐计）%（X ）计算公式X =GV C 07406.0⨯⨯ × 100%C ——氢氧化钠标准溶液的摩尔浓度 mol/LV ——消耗氢氧化钠标准溶液的体积 mlG ——试样重 g0.07406——苯二甲酐毫克当量重 量 法 测 无 水 Na 2SO 4 含 量GH-MA-08一、应用范围硫酸钠二、原理氯化钡和硫酸钠进行复分解反应生成硫酸钡沉淀。
根据灼烧烘干的硫酸钡重量来计算硫酸钠的含量。
三、试剂和仪器盐酸氯化钡细孔隙度烧结底坩埚四、测试步骤1、称取0.5g 试样准确至0.1mg ，溶于400ml 水中，加4ml 盐酸。
2、加热至沸腾，滴加稍微过量（10ml ）的氯化钡溶液（100g/L ）3、在蒸汽浴上加热2小时，用已知重量的细孔隙度烧结底坩埚过滤。
并用热水洗涤。
4、在105℃下干燥，在600±50℃下灼烧1小时，在干燥器中冷却并称重。
五、计算公式Na 2SO 4 含量% =2186.60W W ⨯× 100% 式中：W 1——沉淀物的重量 gW 2——试样的重量 g凝固点测定GH-MA-07一、应用范围苯酐二、试剂和仪器套管式凝固点的测定仪电热气浴或油浴精密温度计（分度值0.1℃；范围100—150℃）三、测试步骤1、称取研细的苯酐试样20g，放入清洁干燥的试管中，置于150~160℃甘油浴中。
2、待试样完全融化后取出试管擦净，将精密温度计插入融化试管中，使水银泡距试管底部1厘米左右。
3、将试管放入120℃的冷却浴套中，用玻璃棒上下搅动，使试样温度缓慢下降，同时观察温度变化。
4、待精密温度计的水银柱由下降重新回升时，停止搅动。
5、当温度回升到最高点不再上升停止一段时间，此温度即为该试样的凝固点。
尿素中总氮量的测定GH-MA-06 一、应用范围尿素二、原理有硫酸铜存在下，在浓硫酸中加热使试样中酰胺态氮转化为氨态氮，蒸馏并吸收在过量的硫酸溶液中，在指示剂存在下，用氢氧化钠标准溶液滴定剩余的酸。
三、试剂和仪器无水硫酸铜硫酸氢氧化钠溶液450g/L甲基红——亚甲基蓝混合指示剂0.5mol/L硫酸溶液硅脂蒸馏烧瓶1升圆筒形滴液漏斗冷凝管梨形玻璃漏斗接受器防溅棒，一根长约100mm。
直径5mm的玻璃棒，一端套一根长约25mm聚乙烯管四、试样溶液制备精确称取约5g样品，移入500ml锥形瓶中，加入25ml水，50ml硫酸，0.5g硫酸铜，插上梨形玻璃漏斗，在通风橱内缓慢加热，使二氧化碳逸尽，然后逐步提高加热温度直至冒白烟，再继续加热20分钟后停止加热，待试液冷却后，小心加入300ml水，把锥形瓶中的试液，定量移入500ml容量瓶，稀释至刻度，摇匀。
五、测试步骤1、从容量瓶中移取50ml 试液于蒸馏烧瓶中，加入约300ml 水，4-5滴混合指示剂，放入一根防溅棒，聚乙烯管端向下。
2、用移液管加20ml 的0.5mol/L 硫酸溶液于接受器中，加水使溶液能淹没接受器的双连球球颈，加4-5滴混合指示剂。
3、用硅脂涂料抹仪器接口，连接好蒸馏仪器，并保证仪器所有连接部分密封。
4、通过滴液漏斗向蒸馏烧瓶中加入足够量的氢氧化钠溶液，以中和溶液并过量15ml ，应当注意，滴液漏斗内至少有留几毫升溶液。
5、加热蒸馏，直到接受器中的溶液量达到250ml~300ml 时停止加热，拆下防溅球管，用水洗涤冷凝管，洗涤液吸收在接受器中。
6、用0.5mol/L 氢氧化钠标准溶液将接受器的溶液滴定至灰绿色。
7、按上述步骤做一空白试验，六、计算公式尿素总氮（干基计）含量 X = )1(01401.0)(221O XH M V V C -⨯⨯-⨯× 100% V 1——测定时消耗氢氧化钠标准溶液滴定的体积 mlV 2——空白试验时，消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积 mlC ——测定及空白试验时，所用氢氧化钠标准滴定溶液的浓度 mol/L M ——试样的质量 g0.01401——与100ml 氢氧化钠标准溶液相当的以克表示氮的质量XH 2O ——试样中的水份%（另测）水份的测定GH-MA-05一、适用范围黄胶粉，尿素，BBR，海藻酸钠二、原理根据称量法和烘箱法原理，将物质在烘干前和烘干后的质量进行比较，以得到物质内所含水分的百分比。
三、试剂和仪器SH10A型水分快速测定仪四、测试步骤1、仪器经干燥处理冷却到常温后，用10g砝码校正天平零位。
2、校正天平后，称取5g试样均匀地铺在秤盘内，调节试样重量，使得微分标尺恰好处于零点。
3、选择合适的温度，按下红外线灯电源开关，对试样加热至恒重。
4、读取微分标尺左起第二组的刻度数值，即为试样水份的百分含量。
片 碱 含 量 的 测 定GH-MA-04原理：在试样中，加入BaCl 2溶液与试样上的碳酸盐生成白色沉淀为碳酸钡，留在溶液中的NaOH ，用盐酸标准溶液中和，滴定以测含量。
1、试剂：A 、0.5mol/L 的盐酸标准溶液B 、10%BaCl 2溶液——10gBaCl 2注入90ml 水，摇匀C 、1%酚酞指示剂——1g 酚酞加入100ml 乙醇溶液2、仪器A 、250ml 锥形烧瓶B 、50ml 酸式滴定管3、测试方法A 、称取试样0.5g ，标准至0.0002g ，于250ml 锥形瓶中；B 、加入100ml 水溶解；C 、加入10ml 10% BaCl 2溶液；D 、加2滴1%酚酞指示剂，用0.5mol/L 的盐酸标准溶液滴定至红色恰好消失；4、计算片碱含量 = 10000.40⨯⨯⨯W C V ×100% V ——滴定盐酸标准溶液的体积，mlC——滴定盐酸标准溶液的摩尔浓度，mol/L G——所称取样品的质量，g40.0——NaOH的摩尔质量，g/mol钼 酸 铵 含 量 的 测 定GH-MA-031、仪器；A 、50ml 酸式滴定管B 、250ml 三角烧瓶C 、可调式电炉2、试剂A 、蒸馏水B 、六-亚甲基四胺C 、4-（2-吡啶偶氮）-间苯二酸钠盐指示剂D 、0.05mol/L 硝酸铅标准溶液3、含量的测定称取样品0.2g 准确至0.0002g ，溶于水中加入0.5g 六-亚甲基四胺，加热至70℃，加2滴0.1% 4-（2-吡啶偶氮）-间苯二酸钠盐指示剂，用0.05mol/L 的硝酸铅标准溶液滴定至溶液为粉红色。
钼酸铵含量 = GC V 1766.0⨯⨯× 100% V ——滴定所用硝酸铅的体积，mlC ——滴定所用硝酸铅的标准溶液浓度，mol/LG ——所称取样品的重量，g0.1766——每毫摩尔钼酸铵的克当量氯 化 钴 含 量 的 测 定GH-MA-02一、应用范围氯化钴二、原理在酸性介质中，Co 2+和SCN -生成具有[CO(SCN)4]2-离子式的络合物，在丙酮存在下，用EDTA 滴定，CO 2+与EDTA 生成红色络合物，达到终点时蓝色消失。
三、试剂和仪器50ml 酸式滴定管盐酸羟胺硫氰酸铵乙酸铵丙酮四、测试方法A 、准确称取0.3g 试样，置于250ml 锥形瓶中。
B 、加50ml 水溶解，加0.25g 盐酸羟胺，加10g 硫氰酸铵，加4ml 饱和乙酸铵溶液，摇匀，再加50ml 丙酮。
C 、以0.05mol/L EDTA 标准溶液滴定至蓝色全部消失即为终点。
五、计算公式氯化钴（COCl2 .6H2O ）含量 % =GC V 2379.0⨯⨯×100%氯化钴（以CO 计）含量% = GC V 05893.0⨯⨯×100% V ——滴定所用EDTA 的体积,mlC ——滴定所用EDTA 所用的浓度，mol/L G ——所称取样品的质量，g0.2379——每毫摩尔氯化钴的克当量0.05893——每毫摩尔钴的克数。