【步步高】2017版高考化学一轮复习 第5章 物质结构、元素周期律 第19讲 元素周期律和元素周期表讲义
(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素
(2)预测元素的性质(由递变规律推测)
①比较不同周期、不同主族元素的性质
如：金属性Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②推测未知元素的某些性质
如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。
答案
2．(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是________________。
(2)若甲、乙分别是同一周期的第ⅡA族和第ⅦA族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为________。
答案 (1)x＋2、x＋8、x＋18、x＋32 (2)n＝m＋5、n＝m＋15、n＝m＋29
(3)启发人们在一定区域内寻找新物质
①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。
②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。
③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。
7．根据稀有气体元素的原子序数推断元素在周期表的位置
第一～七周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118(第七周期若排满)，可利用元素的原子序数与最相近稀有气体元素原子序数的差值来推断元素在周期表中的位置，遵循“比大小，定周期；比差值，定族数”的原则。如：53号元素，由于36＜53＜54，则53号元素位于第五周期，54－53＝1，所以53号元素位于54号元素左侧第一格，即ⅦA族，得53号元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族。
2．实质
元素原子核外电子排布周期性变化的结果。
3．具体表现形式
项目
同周期(左→右)
同主族(上→下)
原子结构
核电荷数
逐渐增大
逐渐增大
电子层数
相同
逐渐增多
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
离子半径
阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r(阴离子)＞r(阳离子)
逐渐增大
性质
化合价
最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)负化合价＝－(8－主族序数)
(5)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。
结构巧记口诀
横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七尚不满。
纵列称为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。
一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。
镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。
说明 ①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ；
答案 (1)③④⑤⑥⑦⑧⑨ (2)B＞A＞C
解析 (1)元素原子得电子能力的强弱与元素氢化物的溶解性无关，所以①不符合题意；氢化物的酸性强弱和元素原子得电子能力大小没有固定的对应关系，所以②也不符合题意，其他均符合题意。(2)由金属B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强，可判断失电子能力：B＞A；又根据A与C形成原电池，C作正极，可判断失电子能力：A＞C，故三种金属元素的原子失电子能力：B＞A＞C。
(6)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期( )
答案 (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√ (6)√
题组二 “序、层”规律和“序、价”规律的应用
5．X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是( )
解析 (1)因前六周期中元素的数目分别为2、8、8、18、18、32；同一主族中乙的原子序数可以是x＋2、x＋8、x＋18、x＋32。(2)对于第一、二、三周期，同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序数只相差5，而对于第四、五周期来说，由于存在过渡元素，同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序数则相差15；而对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系元素，同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序数则相差29。
酸性逐渐增强
碱性逐渐增强
酸性逐渐减弱
4.元素金属性强弱的比较
(1)结构比较法：最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强。
(2)位置比较法
(3) 实验比较法
5．元素非金属性强弱的比较
(1)结构比较法：最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。
(2)位置比较法
(3) 实验比较法
6．元素周期表、元素周期律的应用
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
(2)过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
(3)镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
(4)锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
A．n－8B．n－3
C．n－1D．n＋5
答案 A
解析 由化学式X2Y3可知，X为＋3价，Y为－2价，即X可能为第ⅢA族或第ⅤA族元素。有如下几种可能：
(1)ⅢA ⅥA (2)ⅤA ⅥA
题组一 多角度判断元素在周期表中的位置
角度一：用“原子序数”推导元素
1．(1)56号元素位于第________周期________族。
(2)114号元素位于第________周期________族。
(3)25号元素位于第________周期________族。
答案 (1)六 ⅡA (2)七 ⅣA (3)四 ⅦB
深度思考
1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小( )
(2)电子层数越多，半径越大( )
(3)在主族元素中，最高正化合价均等于主族序数( )
(4)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强( )
(5)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强( )
(2)f元素位于第________周期第________族，请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量：____________________________。
答案 (1)a、b、c、d、e、f、g a、b、c、d、e、f 三 0 四 ⅡB (2)三 ⅥA
1．元素周期表结构中隐含的两条规律
3．若A、B是相邻周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x、y的关系为________________。
答案y＝x＋m或y＝x＋n
解析 当A、B在ⅠA族和ⅡA族时，y＝x＋m；当A、B在ⅢA～ⅦA族时，y＝x＋n。
题组一 由位置判断元素原子序数间关系
(2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。
4．元素周期表的结构
5．元素周期表中的特殊位置
(1)分区
①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。
(2)主族序数是周期数2倍的元素有________，3倍的元素有________。
(3)周期数是主族序数2倍的元素有________，3倍的元素有________。
答案 (1)H、Be、Al (2)C、S O (3)Li、Ca Na
角度四：用“元素原子的特殊结构”推导元素
4．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)原子的最外层有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素( )
(2)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数( )
(3)最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素( )
(4)原子的最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ 族元素或0族元素氦( )
(5)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期( )
1.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为 ( )
A．5x＋10B．5x
C．5x＋14D．5x＋16
答案 A
解析
2．已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是( )
Y
X
Z
A.Y与Z的原子序数之和可能为2a
角度二：用“化合价”推导元素
2．用“元素符号”填空
(1)最高正价与最低负价代数和为0的短周期元素是__________。
(2)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是________。
答案 (1)H、C、Si (2)S
角度三：用“族与周期的关系”推导元素
3．用“元素符号”填空(前20号元素)
(1)主族序数与周期数相同的元素有________。
(1)同周期主族元素原子序数差的关系
①短周期元素原子序数差＝族序数差。
②两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差＝族序数差＋10，六周期元素原子序数差＝族序数差＋24。
③第四、五周期的第ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为11，第六周期为25。
(2)同主族邻周期元素的原子序数差的关系
相同:最高正化合价＝主族序数(O、F除外)
元素的金属性和非金属性
金属性逐渐减弱
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
非金属性逐渐减弱
离子的氧化性、还原性
阳离子氧化性逐渐增强
阴离子还原性逐渐减弱
阳离子氧化性逐渐减弱
(2)预测元素的性质(由递变规律推测)
①比较不同周期、不同主族元素的性质
如：金属性Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②推测未知元素的某些性质
如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。
答案
2．(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是________________。
(2)若甲、乙分别是同一周期的第ⅡA族和第ⅦA族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为________。
答案 (1)x＋2、x＋8、x＋18、x＋32 (2)n＝m＋5、n＝m＋15、n＝m＋29
(3)启发人们在一定区域内寻找新物质
①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。
②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。
③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。
7．根据稀有气体元素的原子序数推断元素在周期表的位置
第一～七周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118(第七周期若排满)，可利用元素的原子序数与最相近稀有气体元素原子序数的差值来推断元素在周期表中的位置，遵循“比大小，定周期；比差值，定族数”的原则。如：53号元素，由于36＜53＜54，则53号元素位于第五周期，54－53＝1，所以53号元素位于54号元素左侧第一格，即ⅦA族，得53号元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族。
2．实质
元素原子核外电子排布周期性变化的结果。
3．具体表现形式
项目
同周期(左→右)
同主族(上→下)
原子结构
核电荷数
逐渐增大
逐渐增大
电子层数
相同
逐渐增多
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
离子半径
阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r(阴离子)＞r(阳离子)
逐渐增大
性质
化合价
最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)负化合价＝－(8－主族序数)
(5)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。
结构巧记口诀
横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七尚不满。
纵列称为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。
一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。
镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。
说明 ①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ；
答案 (1)③④⑤⑥⑦⑧⑨ (2)B＞A＞C
解析 (1)元素原子得电子能力的强弱与元素氢化物的溶解性无关，所以①不符合题意；氢化物的酸性强弱和元素原子得电子能力大小没有固定的对应关系，所以②也不符合题意，其他均符合题意。(2)由金属B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强，可判断失电子能力：B＞A；又根据A与C形成原电池，C作正极，可判断失电子能力：A＞C，故三种金属元素的原子失电子能力：B＞A＞C。
(6)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期( )
答案 (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√ (6)√
题组二 “序、层”规律和“序、价”规律的应用
5．X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是( )
解析 (1)因前六周期中元素的数目分别为2、8、8、18、18、32；同一主族中乙的原子序数可以是x＋2、x＋8、x＋18、x＋32。(2)对于第一、二、三周期，同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序数只相差5，而对于第四、五周期来说，由于存在过渡元素，同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序数则相差15；而对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系元素，同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序数则相差29。
酸性逐渐增强
碱性逐渐增强
酸性逐渐减弱
4.元素金属性强弱的比较
(1)结构比较法：最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强。
(2)位置比较法
(3) 实验比较法
5．元素非金属性强弱的比较
(1)结构比较法：最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。
(2)位置比较法
(3) 实验比较法
6．元素周期表、元素周期律的应用
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
(2)过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
(3)镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
(4)锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
A．n－8B．n－3
C．n－1D．n＋5
答案 A
解析 由化学式X2Y3可知，X为＋3价，Y为－2价，即X可能为第ⅢA族或第ⅤA族元素。有如下几种可能：
(1)ⅢA ⅥA (2)ⅤA ⅥA
题组一 多角度判断元素在周期表中的位置
角度一：用“原子序数”推导元素
1．(1)56号元素位于第________周期________族。
(2)114号元素位于第________周期________族。
(3)25号元素位于第________周期________族。
答案 (1)六 ⅡA (2)七 ⅣA (3)四 ⅦB
深度思考
1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小( )
(2)电子层数越多，半径越大( )
(3)在主族元素中，最高正化合价均等于主族序数( )
(4)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强( )
(5)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强( )
(2)f元素位于第________周期第________族，请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量：____________________________。
答案 (1)a、b、c、d、e、f、g a、b、c、d、e、f 三 0 四 ⅡB (2)三 ⅥA
1．元素周期表结构中隐含的两条规律
3．若A、B是相邻周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x、y的关系为________________。
答案y＝x＋m或y＝x＋n
解析 当A、B在ⅠA族和ⅡA族时，y＝x＋m；当A、B在ⅢA～ⅦA族时，y＝x＋n。
题组一 由位置判断元素原子序数间关系
(2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。
4．元素周期表的结构
5．元素周期表中的特殊位置
(1)分区
①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。
(2)主族序数是周期数2倍的元素有________，3倍的元素有________。
(3)周期数是主族序数2倍的元素有________，3倍的元素有________。
答案 (1)H、Be、Al (2)C、S O (3)Li、Ca Na
角度四：用“元素原子的特殊结构”推导元素
4．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)原子的最外层有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素( )
(2)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数( )
(3)最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素( )
(4)原子的最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ 族元素或0族元素氦( )
(5)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期( )
1.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为 ( )
A．5x＋10B．5x
C．5x＋14D．5x＋16
答案 A
解析
2．已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是( )
Y
X
Z
A.Y与Z的原子序数之和可能为2a
角度二：用“化合价”推导元素
2．用“元素符号”填空
(1)最高正价与最低负价代数和为0的短周期元素是__________。
(2)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是________。
答案 (1)H、C、Si (2)S
角度三：用“族与周期的关系”推导元素
3．用“元素符号”填空(前20号元素)
(1)主族序数与周期数相同的元素有________。
(1)同周期主族元素原子序数差的关系
①短周期元素原子序数差＝族序数差。
②两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差＝族序数差＋10，六周期元素原子序数差＝族序数差＋24。
③第四、五周期的第ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为11，第六周期为25。
(2)同主族邻周期元素的原子序数差的关系
相同:最高正化合价＝主族序数(O、F除外)
元素的金属性和非金属性
金属性逐渐减弱
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
非金属性逐渐减弱
离子的氧化性、还原性
阳离子氧化性逐渐增强
阴离子还原性逐渐减弱
阳离子氧化性逐渐减弱
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《步步高》教学辅导电子版,有习题,有解析,第五章 物质结构 元素周期律
第五章 物质结构 元素周期律第13讲 原子结构1.（2009·成都模拟）铋（Bi ）在医药方面有重要应用。
下列关于20983Bi 和21083Bi 的说法正确的是 ( )A.20983Bi 和21083Bi 都含有83个中子B.20983Bi 和21083Bi 互为同位素C.20983Bi 和21083Bi 的核外电子数不同D.20983Bi 和21083Bi 分别含有126和127个质子答案 B2.(2008·全国理综Ⅱ,11)某元素的一种同位素X 的质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子。
在a g H m X 中所含质子的物质的量是 （ ） A.m A +2(A-N+m ) molB.A a(A-N) mol C.mA a+(A-N) molD. Aa (A-N+m ) mol答案 A3.（2009·商丘模拟）某元素原子的最外层电子数是次外层的a 倍（a >1)，则该原子的核内质子数是 ( ) A.2a +2 B.2a +10 C.a +2 D.2a答案 A4.(2008·上海，2)化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 ( )A. CO 2的电子式为B.Cl -的结构示意图为C.乙烯的结构简式为C 2H 4D.质量数为37的氯原子为1737Cl 答案 B5.（2009·长春模拟）下列叙述正确的是 （ ） A.聚丙烯的结构简式为：B.石英的化学式为：CaSiO 3C.在CS 2、PCl 3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D.Ar 原子的结构示意图为：答案 C6.下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：A. B. C. D.（1）属于阳离子结构的粒子是 。
（2）B 粒子的半径 C 粒子的半径（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）某元素R 形成的氧化物为R 2O 3，则R 的原子结构示意图可能是 。
【步步高】高考化学大一轮复习 第五章 原子结构配套导学案(含解析)鲁科版
第五章 物质结构 元素周期律学案25 原子结构[考纲要求] 1.了解元素、核素、同位素的含义。
2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3.了解原子核外电子的排布。
4.以IA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
知识点一 原子的组成1．原子 (1)原子结构原子(A ZX)⎩⎨⎧⎩⎪⎨⎪⎧质子(Z )个中子(A —Z )个(Z )个(2)有关粒子间的关系①质量数(A )＝________＋________；②中性原子：质子数＝________＝__________； ③阳离子：质子数＝核外电子数＋________； ④阴离子：质子数＝核外电子数－________。
2．核素、同位素、元素 (1)概念①核素：具有一定数目________和一定数目________的一种________，如氢元素有三种核素，符号为__________________________________________。
②同位素：________相同而________不同的同一元素的不同________互称同位素。
③元素：具有相同____________的同一类__________的总称。
(2)三者的关系问题思考1．(1)任何原子内都有中子吗？(2)同位素的性质相同吗？知识点二 核外电子排布1．2.(1)能量最低原理：核外电子总是尽可能先排布在能量________的(离原子核________)的电子层里。
(2)每层最多容纳的电子数为______个。
(3)最外层电子数最多不超过____个(K层为最外层时不超过____个)。
(4)次外层电子数最多不超过____个。
(5)倒数第三层电子数最多不超过____个。
问题思考2．核外电子排布的各条规律之间有怎样的关系？以19号元素K的原子结构示意图不能写成为例来说明。
3．“核外电子排布相同的微粒，化学性质相同”这一说法是否正确？知识点三原子结构和性质1．碱金属元素(1)原子结构原子最外层都只有____个电子，随原子序数的递增，电子层数依次增加，原子半径逐渐________。
【步步高】(全国)2017版高考化学一轮复习 第5章 物质结构、元素周期律 第20讲 化学键课件 新人教版.
答案
深度思考
1.有化学键的断裂或形成就一定是化学反应吗？
答案 不一定是化学反应，如NaCl溶于水，属于物理变化，其中有
离子键的断裂；而将NaCl溶液蒸发结晶，Na＋和Cl－重新形成离子
键而成为晶体，也是物理变化。
答案
2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)1 mol KHSO4加热熔化可电离出2NA阳离子( × ) (2)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价 键不被破坏( × ) (3)共价化合物熔点都低于离子化合物( × ) (4)分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高( × ) (5)含有阳离子的化合物一定含有阴离子( √ ) (6)含有离子键的物质不可能是单质( √ )
NaOH：
；
NH4Cl：
；
答案
1
2
3
4
5
Cl2：
；
N2：
H2O2： CO2：
；
； ；
HClO：
；
CCl4：
。
答案
1
2
3
4
5
2.写出下列物质的结构式： N2：N≡N ； CO2：O==C==O ； H2O： H—O—H ； H2O2：H—O—O—H 。
答案
1
2
3
4
5
题组二 Na2S：
用电子式表示物质的形成过程 ；
第20讲 化学键
1.了解化学键的定义。
2.了解离子键、共价键的形成
考点一
考点二
考点三
探究高考
明确考向
练出高分
考点一 离子键和共价键
离子键、共价键的比较
离子键
概念 共价键 非极性键 的化学键 极性键
高考化学一轮复习名师讲解课件第五章物质结构元素周期律5-368张PPT - 副本
【解析】 本题主要考查对化学反应的实质即旧化学键的 断裂与新化学键的生成的理解程度以及物质中所含化学键类型 的判断。 A 选项中没有非极性共价键的断裂与形成；B 选项中 没有离子键的断裂，也没有非极性共价键的断裂与生成；C 选
－ 项中没有非极性共价键的生成； D 选项中反应前有 Na＋与 O2 2 的
【解析】
KOH 中含有 K＋和 OH－有离子键也有共价键，
属于离子化合物，A 正确； N2 属于单质，含有 N≡ N，B 不正 确； MgCl2 中含有 Mg2＋和 Cl－只含有离子键， C 不正确； NH4Cl 中含有共价键，全部由非金属元素组成，但属于离子化合物， D 不正确。
【答案】 A
(1)有化学键被破坏的变化不一定是化学变化， 如 HCl 溶于 水、NaCl 晶体熔化。 (2) 许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破坏 共价键，如 O2、HCl、CO2、H2O 等。
【解析】 NH4Cl 中既含有共价键，也含有离子键，A 错； 非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物如 HCl，也 可能为单质如 H2、 O2，B 错；NH4NO3 为离子化合物，C 错； 共价化合物，最少含有两种不同的非金属元素，非金属原子是 通过共用电子对形成共价化合物的，D 对。
【答案】 D
(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如 Na2O2、CaC2、 NH4Cl、NaOH、Na2SO4 等。 (4)无化学键的物质，稀有气体，如氩气、氦气等。 2．化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度大、熔点高， 就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。
熔点、沸点、溶解度
，而
化学键影响物质的化学性质和物理性质。 ③存在于由共价键形成的多数
【步步高】2017版高考化学一轮复习 专题5 非金属及其化合物 第五单元 化学科学与人类文明课件 苏教版
高温 B.C3H8― ― ― ― →C3H6＋H2 高温 C.C3H8＋6H2O― ― ― ― →3CO2＋10H2 通电 D.2H2O=====2H2↑＋O2↑
答案
1
2
3
4
5
6
7
2. 在 “ 绿 色 化 学 工 艺 ” 中 ， 理 想 状 态 是 原 子 利 用 率 为 100% 。 在 用
CH3C≡CH 合成 CH2==C(CH3)COOCH3 的过程中，欲使原子利用率达到最
解析答案
1
2
2.(2015· 北京理综，27)研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研 究的前沿领域。 (1)溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3 占95%。写出CO2
＋ － CO ＋ H O H CO 、 H CO H ＋ HCO 2 2 2 3 2 3 3 。 溶于水产生HCO 3 的方程式：____________________________________
(2)20世纪，化学科学又提出了一系列基本理论，帮助人们发现了物质结构与性质关系的初步 规律，为人们预测化学反应的 、判断化学反应的 材料的设计提供了依据。化学家 旋结构模型的提出奠定了基础。 提出了
道尔顿原子论 原子分子论
动力学
氢键理论
蛋白质分子 人工尿素
元素周期律
分子结构
原子价键理论
答案
2.人类对酸、碱的认识
期望产品的总质量 用原子利用率来衡量，其定义可表示为原子利用率＝ ×100%。 生成物的总质量
3.燃煤烟气脱硫的常见方法 (1)石灰石-石膏法：燃煤烟气中的SO2被
氢氧化钙
吸收，生成的CaSO3在空 或 ，在空气
硫酸钙 气中加热被氧化为，得到副产品石膏 (CaSO4· 2H2O)。
【步步高】(全国)2017版高考化学一轮复习 第5章 物质结构、元素周期律 第18讲 原子结构课件 新人教版
1.构成原子的微粒及作用
质子Z个——决定 元素 的种类 在质子数确定后 原子核 A 中子[A－Z个] 原子 Z X 同位素 原子 决定 种类 核外电子Z个——最外层电子数决定元素的化学 性质
答案
2.微粒之间的关系 (1)原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝ 核外电子数 ； (2)质量数(A)＝ 质子数 (Z)＋ 中子数 (N)； 阳离子所带的电荷数 (3)阳离子的核外电子数＝质子数－； 阴离子所带的电荷数 (4)阴离子的核外电子数＝质子数＋。
5.A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子。 已知： ①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。 请回答： (1)C－的电子式是___________。
(2) 分别写出 A ＋ 和 D 反应、 B ＋ 和 E 反应的离子方程式 _____________ 、
返回
考点二 元素 核素 同位素
1.元素、核素、同位素之间的关系
2.同位素的“六同三不同”
3.几种重要的核素
核素
235 92 U 14 6C 2 1H 3 1H 18 8O
用于 用途 核燃料 考古 断代 制氢弹
示踪原 子
4.四“量”比较
类别 原子质量
定义 某元素某种核素的一 一个 个原子的真实质量 一个原子的质量与一
实例
16 8O 原子的质量是
2.657×10－26 kg
16 8O
原子的相对 原子质量
个
12 6C
原子质量的
的相对原子质量约
1 的比值 12
为 16
元素的各种天然同位素的 元素的相对 原子质量 相对原子质量与其在自然 Ar＝Ar(A)· a%＋Ar(B)· b% 界中所占的物质的量分数 ＋„(其中 a%＋b%＋„＝1) 计算出的平均值 质量数 备注 某原子核内质子数与中子 数之和
【步步高】高三化学一轮复习 第五章 第1讲 原子结构课件 人教大纲版
（5）最外层电子数是内层电子总数一半的元素： Li、P; (6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne。 （7）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素： Li、Si; (8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素： Li、Mg; (9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素： Be、S； （10）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、 Be、Al。
b，且b小于8，只能为2；由此推得a=6,b=2，a-
b=4，A元素为氧，B元素为硅，它们形成的化合物
SiO2能与氢氧化钠反应，在高温下能与碳酸钠反应。
迁移应用3 用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别
表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子）。
请回答：
（1）A元素是
、B元素是
、
C元素是
（用元素符号表示）。
34，而中子数分别为44和46，故C、D错。
答案 B
2. 在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对
原子质量”一项，如H：1
C：12 Cl:35.5
S:32
D
Cu:64等。请问这些数值准确的说应该是
()
A.某种核素的相对原子质量
B.某种核素的近似相对原子质量
C.某种元素的平均相对原子质量
D.某种元素的平均相对原子质量的近似值
基础回归 1.电子层的表示方法及能量变化
电子层数
由内向外
数字表 示法
1234567
字母表 示法
K L MNO P Q
离核远近
由 近 到远
电子能量
由 低 到高
2.原子核外电子排布规律 （1）能量最低原理：核外电子总是尽可能先排布 在能量 最低 的（离原子核最近 ）的电子层里。 （2）每层最多容纳的电子数为：2n2 个 （3）最外层电子数最多不超过 8 个（k层为最外 层时不超过 2 个） （4）次外层电子数最多不超过18 个。 （5）倒数第三层电子数最多不超过32个。 特别提醒 核外电子排布的几条规律之间既相互独 立又相互统一，不能孤立地应用其中一条。
(全国)2017版高考化学一轮复习 第5章 物质结构、元素周期律 第19讲 元素周期律和元素周期表课件 新人教版
答案
(5)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强， 金属性越强( × ) (6)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强， 还原性越弱( × ) (7)在Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池中，因为Al作负极，Mg作正极， 所以Al的金属性大于Mg( × )
答案
2.(1) 下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是 ③④⑤⑥⑦⑧⑨ 填序号)。 ________________( ①HCl的溶解度比H2S大 H2S大 S ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比 ⑥Cl2 ④HCl的还原性比H2S弱 ⑤HClO4的酸性比H2SO4强
答案
2.(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素 (其中甲在上 一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是 x＋2、x＋8、x＋18、x＋32 。 __________________________ 解析 因前六周期中元素的数目分别为2、8、8、18、18、32；同一主 族中乙的原子序数可以是x＋2、x＋8、x＋18、x＋32。
解析答案
(2) 有三种金属元素 A 、 B 、 C ，在相同条件下， B 的最高价氧化物的 水化物的碱性比 A的最高价氧化物的水化物的碱性强；若将 A、 C相 连后投入稀硫酸中，发现C表面有明显气泡产生。则这三种金属元素
逐渐 增多
逐渐 增大
逐渐增大
答案
化合价 元素的金属性 和非金属性
最高正化合价由＋1 → ＋7(O、 相同:最高正化合价＝ F除外)负化合价＝－(8－ 主族序数 (O、F除外) 主族序数)
金属性逐渐 减弱 非金属性逐渐增强 金属性逐渐 增强 非金属性逐渐 减弱 阳离子氧化性逐 减弱 阴离子还原性逐渐 增强 逐渐减弱 碱性逐渐 增强 酸性逐渐 减弱
高考化学大一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 51 元素周期表和元素周期律课件
12/12/2021
30
板块一
板块二
板块三第三十页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
2．用 A＋、B－、C2－、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：
(1)A 元素是___K___、B 元素是__C__l__、C 元素是__S__。 (用元素符号表示)
题组一 等电子粒子的判断与应用 1．A＋、B＋、C－、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每 个粒子均有 10 个电子，已知： ①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。
12/12/2021
28
板块一
板块二
板块第三二十八页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
请回答： (1)C－的电子式是_____··O_····_··H__]_－______。 (2)分别写出 A＋和 D 反应、B＋和 E 反应的离子方程式： ________N__H_＋ 4__＋__H_2_O____N__H_3_·_H_2_O_＋__H__＋_____、 _________H_3_O__＋_＋__N_H__3=_=_=__N_H__＋ 4 _＋__H_2_O_________。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
第5章 物质结构(jiégòu) 元素周期律
第1节 原子结构
12/12/2021
1
板块一
板块二
板块三第一页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
考试说明
1．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式 的表示方法。
2．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进 行有关计算。
12/12/2021
版步步高高中化学一轮复习课件：第五章 物质结构 元素周期律 本章易错题重练PPT18张
S2－__________ Cl－__________
12
答案
(4)根离子：按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最 外层电子(包括得到和失去的一并分析)的共用和单独占有(孤电子对)情况在 各元素符号周围标出，并加“[]”围起来，最后在其右上角标出电荷。如：
OH－________________ O22－________________
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月上午2时18分21.11.2202:18November 22, 2021
•
7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得
不堪忍受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021年11月22日星期一2时18分35
(6)D216O中，质量数之和为质子数之和的二倍( √ ) (7)若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元 素的原子和离子( × ) (8)凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
(×) (9)不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子( √ )
2.元素周期律和元素周期表部分 (1)最外层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在ⅠA族或ⅡA族( × ) (2)元素的最高化合价等于最外层电子数( × ) (3)最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素( × ) (4)主族序数＝最外层电子数( √ ) (5)元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应 单质的氧化性越强( × ) (6)最外层电子数大于或等于3的元素一定是主族元素( × )
(23)由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物( × ) (24)含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物必定是 共价化合物( × ) (25)共价化合物中一定没有离子键( √ ) (26)所有分子都含共价键( × ) (27)非金属性越强，对应氢化物的酸性越强( × )
12
答案
(4)根离子：按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最 外层电子(包括得到和失去的一并分析)的共用和单独占有(孤电子对)情况在 各元素符号周围标出，并加“[]”围起来，最后在其右上角标出电荷。如：
OH－________________ O22－________________
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月上午2时18分21.11.2202:18November 22, 2021
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7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得
不堪忍受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021年11月22日星期一2时18分35
(6)D216O中，质量数之和为质子数之和的二倍( √ ) (7)若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元 素的原子和离子( × ) (8)凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
(×) (9)不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子( √ )
2.元素周期律和元素周期表部分 (1)最外层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在ⅠA族或ⅡA族( × ) (2)元素的最高化合价等于最外层电子数( × ) (3)最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素( × ) (4)主族序数＝最外层电子数( √ ) (5)元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应 单质的氧化性越强( × ) (6)最外层电子数大于或等于3的元素一定是主族元素( × )
(23)由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物( × ) (24)含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物必定是 共价化合物( × ) (25)共价化合物中一定没有离子键( √ ) (26)所有分子都含共价键( × ) (27)非金属性越强，对应氢化物的酸性越强( × )