分析化学中对“滴定分数”概念的一点建议
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90
2
1 给出了滴定分数以及 pH 值随着滴定剂 NaOH 变化关系。
19. 8
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0. 2
华东理工大学版[1] 《 分析化学》 教材第 71 页未明确给出
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99. 9
0. 02
“滴定分数冶 的定义, 但在该教材中的表 4-5、 图 4-4、 图 4-5
20
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0
都使用了 “ 滴定分数冶 这一术语。 陈媛梅版[2] 《 分析化学》
摘摇 要: 分析化学教科书中, 在绘制滴定曲线时, 引入了 “滴定分数冶 的概念。 在酸碱滴定法中, 不同版本的经典教材对
这个概念的引用不一致, 因此建议统一。 文章以一元强碱滴定一元强酸和一元强碱滴定三元酸为例, 深入理解 “ 滴定分数冶 的概 念, 指出武大版教材对 “ 滴定分数冶 的应用( 令第一化学计量点 asp1 = 100% 、 第二化学计量点 asp1 = 200% 、 第三化学计量点 asp1 = 300% ) 最具有普适性。
材在第 352 页将 “ 滴定分数冶 定义为: 所加滴定剂与被滴定 组分的物质 的 量 之 比, 即 a = n ( NaOH) / n ( HCl) 。 武 汉 大 学 版[4] 分析化学教材在第 140 页给出了与文献[3] 一致的定义, 即a = n( NaOH) / n( HCl) = ( cV) NaOH / ( cV) HCl 。
Abstract: As described in Analytical Chemistry textbooks, before drawing titration curve, titration fraction is introduced郾 In acid-base titrations, the conception for titration fraction is different reference from classical textbooks, so it is suggested that the consistent expression is necessary郾 Taking the titration of a strong acid with a strong base and the titration of ternary acid with a strong base as examples, with better understanding “ titration fraction冶 , it was indicated that the application of titration fraction ( let the first equivalent point asp1 be 100% , the second one asp2 be 200% , and the third one asp3 be 300% ) of Wuhan University edition textbook had the best suitability郾
表 1摇 用 0郾 1000 mol / L NaOH 滴定 20郾 00 mL 0郾 1000 mol / L HCl 时溶液 a 的变化
Table 1摇 Titration fraction( a) change for the titration of a strong acid ( HCl) with a stong base( NaOH) in the same concentration (0郾 1000 mol·L-1 )
关键词: 滴定分数; 概念; 酸碱滴定
摇 中图分类号: 0651摇 摇 摇
摇 文献标志码: A摇
文章编号: 1001-9677(2019)01-0112-02
Suggestion for “ Titration Fraction冶 in Analytical Chemistry*
CHEN Juan, TANG An-jiang, FENG Shuang, MA Lian-gang, XIAO Zhi-you ( School of Chemical Engineering, Guizhou Institute of Technology, Guizhou Guiyang 550003, China)
1摇 一元酸碱的滴定
在分析化学教材[1-5] 中, 一元强碱滴定一元强酸都是由一定
加入 NaOH 溶液
剩余 HCl 溶
液的体积
份量 / mL 滴定分数 a / % V / mL
浓度的碱滴定相同浓度一定体积的酸来绘制滴定曲线的, 本节
0
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20
以 0郾 1000 mol / L NaOH 滴定 20郾 00 mL 0郾 1000 mol / L HCl 为例。 表
Key words: titration fraction; conception; acid-base titrations
四大滴定分析是利用酸碱反应、 配位反应、 氧化还原反 应、 沉淀反应进行容量分析的方法, 涵盖化学分析基础课学习 和教学内容的 70% 以上。 滴定曲线的领会是理解滴定分析基本 原理的必经途径。 滴定曲线通常以加入滴定剂的体积或滴定分 数为横坐标、 以 pH( 或 pM 或 E / V 或 pX 等) 为纵坐标所绘制的 图形。 在教学过程中, 笔者发现部分中文教材[1-4] 对 “ 滴定分 数冶 的运用不一致。 因此, 本文以一元强碱滴定一元强酸和一 元强碱滴定三元酸为例, 引用 “滴定分数冶 的概念, 指出武大 版教材 “滴定分数冶 的模式更为合理。
第 47 卷第 1 期 2019 年 1 月
广摇 州摇 化摇 工 Guangzhou Chemical Industry
Vol郾 47 No郾 1 Jan郾 2019
教学园地
摇摇摇
分析化学中对
“ 滴定分数冶
概念的一点建议*
陈摇 娟, 唐安江, 冯摇 双, 马连刚, 肖志友
( 贵州理工学院化学工程学院, 贵州摇 贵阳摇 550003)
20. 02
1反应百分数冶 这个名词, 但也未明
分析化学第三章滴定分析
• C(1/6K2Cr2O7)=? C(K2Cr2O7) • v(1/6K2Cr2O7)=? V(K2Cr2O7) • m(1/6K2Cr2O7)=? m(K2Cr2O7)
配制C(1/6K2Cr2O7)=0.05000mol/L重铬酸钾 标准溶液1L，应称取纯K2Cr2O7多少克？
解：滴定反应2HClNa2CO32NaClCO2 H2O
n
Na2CO3
1 2
nHCl
1 2
cHClVHCl
wNa2CO3
mNa2CO3 m样
100%
1 2
cHClVHCl
M
m样
Na2CO3
100%
0.50.207121.45103106.0100% 95.82%
根据滴定度的概念可得 T=C(KMnO4)×1mL×10-3×5×M(Fe) =0.02718×0.001×5×55.845=0.007590g/mL
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第五节 滴定分析结果的计算
1. 方法一、 根据被测物的物质的量nA与滴定剂的物 质的量nB 的关系
aA＋bB = cC＋dD 当达到化学计量点时amolA恰好与bmolB作用完全
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二 滴定操作方式
１．直接滴定 标准溶液直接滴定被测物质。最基本的一种滴定方式 。能够应用于直接滴定的化学反应，必须符合：
（１）反应定量； （２）反应必须完全，通常达到99.9％以上； （３）反应必须迅速； （４）有确定滴定终点的简便方法。
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２．返滴定
反应虽可进行完全，但速度慢。 先准确加入过量的一种标准溶液，充分反应后用 另一种标准溶液滴定过量的第一种标液。 根据两标液的物质的量和计量关系式推算出被测 组分的含量。 例如，HCl滴CaCO3
分析化学 第二章 滴定分析法概述
基本术语：
滴定：将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的 过程 滴定剂：浓度准确已知的试样溶液 指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示 终点的试剂 滴定终点：滴定分析中指示剂发生颜色改变 的那一点（实际） 化学计量点：滴定剂与待测溶液按化学计量 关系反应完全的那一点（理论,亦称计量点以sp表示）。
解：设应加入HCl液Vml，根据溶液增浓前后溶质的物 质的量应相当，则 0.5000×V +0.0976×4800=0.1000 ×(4800+V V=28.80ml
例3：将0.2500 g Na2CO3基准物溶于适量水中后，用 0.2 mol/L的HCL滴定至终点，问大约消耗此HCL 溶液多少毫升？ 解： n HCL nNa 2CO3 2
C HCL VHCL 2 n Na2CO3
VHCL
2 mNa2CO3 1000 M Na2CO3
2 0.2500 1000 24(ml ) 0.2 106 .0
例4 用Na2CO3标定0.2mol/L HCl标准溶液时，若 使用22ml滴定管，问应称取基准Na2CO3多少克？
(2) 组成与化学式应完全符合，若含结晶水， 其含量应与化学式相符合。
(3) 试剂应十分稳定，在称量过程中不吸收 水及二氧化碳，在放置、烘干过程中不发 生变化。
(4) 具有较大的摩尔质量，减少称量过程中 的相对误差。
(5) 试剂参加反应时，应按反应式定量进行， 没有副反应。
二、标准溶液的配制
1、直接法 配制方法：用分析天平准确称取一定量的 基准物质，溶解后，转移到容量瓶中定容， 然后算出该溶液的准确浓度。
返滴定法
例：固体CaCO3 + 一定过量HCl标液
滴定高二化学知识点总结
滴定高二化学知识点总结滴定是化学定量分析中常用的一种分析方法，通过滴定操作可以确定溶液中某种物质的含量或浓度。
在高二化学学习中，滴定是一个重要的知识点。
下面我将对滴定相关的知识进行总结。
一、滴定的原理和步骤滴定的原理是在滴定过程中，通过添加一种滴定试剂，使其与待测物质发生定量反应，从而达到滴定终点。
滴定终点是滴定操作中非常关键的一个概念，通常使用指示剂或滴定计来指示滴定终点的到达。
滴定的步骤一般包括以下几个环节：1. 准备：准备好待测溶液、滴定试剂、指示剂等。
2. 滴定：将滴定试剂滴加到待测溶液中，直到达到滴定终点。
3. 记录：记录滴定试剂的用量，计算待测物质的浓度或含量。
二、滴定中常用的滴定试剂和指示剂1. 滴定试剂：- 盐酸：常用于酸碱滴定中，用于测定碱的含量。
- 碘液：常用于氧化还原滴定中，用于测定还原剂的含量。
- 过氧化钠：常用于与碘反应的试剂，用于测定碘的含量。
2. 指示剂：- 酚酞：用于酸碱滴定中，红色过渡区间。
- 甲基橙：同样用于酸碱滴定中，橙色过渡区间。
- 淀粉溶液：常用于碘滴定中，由蓝色变为无色。
三、滴定的应用及注意事项滴定在化学实验和工业生产中有广泛应用，主要包括以下几个方面：1. 酸碱滴定：用于测定酸和碱的浓度。
2. 氧化还原滴定：用于测定物质的氧化还原能力。
3. 配位滴定：用于测定金属离子的含量。
4. 沉淀滴定：用于测定离子的生成和溶解平衡。
在进行滴定实验时，我们需要注意以下几点：1. 实验环境要保持相对稳定，温度和湿度的变化可能会影响滴定结果。
2. 滴定试剂和指示剂的使用要遵循实验操作规范，仔细阅读实验说明书。
3. 实验仪器要保持干净，尽量避免不必要的杂质干扰。
4. 滴定过程中要注意滴定液的滴加速度，避免滴加过快或过慢而影响滴定结果。
5. 实验结束后要正确记录滴定试剂的用量，以便后续数据的计算和分析。
总结：滴定是一个重要的化学分析方法，通过滴定可以准确测定溶液中物质的浓度或含量。
分析化学滴定分析实验原理
物质的含量
量
滴定分析的关键术语与概念
01
滴定度
• 滴定度是指滴定剂与待测物质发生化学反应时，每消耗
一定体积的滴定剂，待测物质的浓度变化量
• 滴定度是滴定分析中的重要参数，可以通过实验测定
02
终点
• 终点是指滴定过程中，滴定剂与待测物质发生化学反应
达到平衡的状态
• 终点可以通过观察滴定过程中的颜色变化、电导变化等
信号来确定
03
滴定误差
• 滴定误差是指滴定分析过程中由于各种因素导致的待测
物质含量测量误差
• 滴定误差主要包括试剂纯度、滴定管精度、滴定操作等
因素引起的误差
02
滴定分析实验的仪器与试剂
滴定分析实验所需的仪器
滴定管
⌛️
• 滴定管是用于滴定分析
的实验仪器，用于准确测
量滴定剂的体积
• 滴定管分为酸式滴定管
分析化学滴定分析实验原理
SMART CREATE
01
滴定分析的基本概念与原理
滴定分析的定义与分类
滴定分析是一种定量分析方法
• 通过测量滴定过程中消耗的试剂体积来确定待测物质的含量
• 滴定分析是一种经典的化学分析方法，具有高精度和高准确度
滴定分析的分类
• 按滴定剂的类型分类：酸碱滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等
• 沉淀滴定分析的关键是选择合适的滴定剂和指示剂，以及准确判断滴定终点
实验步骤
• 准备沉淀滴定所需的试剂和仪器
• 进行空白实验，消除实验误差
• 将滴定剂滴加到待测物质中，同时记录滴定剂的体积和溶液的颜色变化
• 绘制滴定曲线，根据滴定曲线的形状和滴定度确定滴定终点
• 计算待测物质中沉淀成分的含量
浅谈分析化学中滴定分析的一种解题思路
2.配位滴定法计算示例 用纯 CaCO3 标定 EDTA 溶液。称取 0.10
g 纯 CaCO ，溶解
3
后用容量瓶配成 100 mL 溶液，吸取 25 mL ，在 PH = 12 时， 用 钙 试 剂 指 示 终 点 ， 用 待 标 定 的 EDTA 溶 液 滴 定 ， 用 去
24.50 mL 。计算 EDTA 溶液的物质的量浓度？
nEDTA 0.00025mol 0.0102mol L1 VEDTA 24.5 103 L
3.氧化还原滴定法计算示例 称取铁矿石试样 0.1562 g ，试样分解后，经预处理使铁呈
Fe 2 状态，用物质的量浓度为 0.012mol L1 的 K 2 Cr2 O7 标准溶
分析化学是研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信 息的分析方法及理论的一门科学，是化学的一个重要分支。分 析化学广泛地应用于地质普查、矿产勘探、冶金、化学工业、 能源、农业、医药、临床化验、环境保护和商品检验等领域 。 滴定分析是分析化学课程的重要内容，滴定分析结果的计 算是分析化学课程中计算问题的重点，不同教材对滴定分析计 算问题的解法不尽相同，学生学习时对滴定分析中的计算题普 遍感到困惑，特别是高职学生，由于基础较差，这一现象尤为 明显。如何对滴定分析中的计算问题进行教学，让学生容易接 受这部分知识，成为许多教师感到头疼的课题。现根据多年给 高职高专学生教分析化学课程的经验，总结出一套分析化学计 算题的解题方法，供大学参考。 1.酸碱滴定法计算示例 准确移取 用 0.10 mol L 的 NaOH 溶 mL H 2SO 4 溶液，
24.50 mL ，问 H 2SO 4 溶液的浓度为多少？
解：反应化学方程式为 2NaOH + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + 2H 2 O 第一步：计算消耗滴定剂的物质的量
分析化学 滴定分析法
三、 标准溶液的配制、基准物、基准溶液
标准溶液:已经准确知道浓度的溶液. 配制方法:直接法和间接法 1、 直接配制法 准确称取一定质量的物质，溶解于适量水后移入容量瓶，用 水稀至刻度，然后根据称取物质的质量和容量瓶的体积即可算出该 标准溶液的准确浓度。（这种溶液也称基准溶液） 凡是基准物质（或基准试剂），才可以用来直接配成标准溶液。 哪些物质是“基准物质”（或“基准试剂”）呢？ 1.在空气中要稳定。例如加热干燥时不分解，称量时不吸湿， 不吸收空气中的CO2，不被空气氧化等。 2.纯度较高(一般要求纯度在99.9%以上)，杂质含量少到可以 忽略(0.01-0.02%)。 3.实际组成应与化学式完全符含。若含结晶水时，如硼砂 Na2B4O7· 10H2O,其结晶水的含量也应与化学式符合。 4.试剂最好具有较大的摩尔质量。因为摩尔质量越大，称取的 量就越多，称量误差就可相应的减少。
2、在置换滴定法或间接滴定法中，被测物的量与滴定 剂的量之间的关系。 根据有关的几个反应，找出几个反应中基准物与被测 物之间的计量关系。
例如：P338的计量关系及例19-2
例2 在稀硫酸溶液中，用0.02012mol/LKMnO4溶液滴定某草 酸钠溶液，如欲两者消耗的体积相等，则草酸钠溶液的浓度 为多少？若需配制该溶液100.0ml，应称取草酸钠多少克？ 解：5C2O42- + 2MnO4- +16H+ = 10CO2 +2Mn2+ +8H2O 因此 n(Na2C2O4)=(5/2)n(KMnO4) (cV)(Na2C2O4)=(5/2)(cV)(KMnO4) 根据题意，有V(Na2C2O4)=V(KMnO4)，则 c(Na2C2O4)=(5/2)c(KMnO4)=2.5×0.0212 =0.05030 mol/L m(Na2C2O4)=(cVM)(Na2C2O4) =0.05030×100.0×134.00/1000 =0.6740 g
分析化学滴定分析总结
第三章滴定分析概论目的要求：掌握滴定分析的特点，滴定分析对反应的要求，标准溶液的配制和标定，基准物质的条件，标准溶液浓度的表示方法和有关计算。
基本内容：一、基本概念1．滴定（titration）：把标准溶液从滴定管中定量滴加到待测溶液中的过程。
一般把标准溶液称为滴定剂。
2．化学计量点（stoichiometric point）：当滴入的标准溶液与待测组分按化学反应式所表示的化学计量关系完全作用时，称反应达到了化学计量点，（equivalent point）。
3. 标准溶液：已知准确浓度的试剂溶液。
4．基准物质：能够用于直接配制或标定标准溶液的物质称为基准物质。
5．标定（Standardization）：利用基准物质或已知准确浓度的溶液来确定标准溶液的操作过程，称为标定。
二、标准溶液浓度的表示方法1．物质的量浓度（摩尔浓度）：单位体积溶液中所含物质的量（n B），称为物质的量浓度。
用C B表示。
2．物质的量与质量的关系3．滴定度（T）有两种表示方法：（1）每毫升标准溶液中所含有的溶质的质量表示。
例如：T HCl=0.003646g/ml，表示每毫升HCl溶液中含有HCl的质量为0.003646g。
（2）每毫升标准溶液所能滴定的被测物质的质量表示（T T/A）。
例如：T=0.003646g/ml，表示每毫升NaOH NAOH/HCl标准溶液恰能与0.003646g的HCl反应。
三、主要计算公式1．滴定剂与待测物质（溶液间）相互作用的计算。
2．滴定剂与待测物质（溶液与固体间）相互作用的计算如果体积用ml单位，则为：3．滴定度与滴定剂浓度之间的关系4．待测组分百分含量的计算重点与难点滴定分析法是目前完成化学分析任务最常用的一类分析方法，包括酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原滴定法和沉淀滴定法等，而化学平衡是分析化学中大多数基本分析方法（包括滴定分析）的理论基础。
1．在了解滴定分析法的特点和分类方法的基础上，明确作为滴定分析的化学反应所必须具备的条件：（1）反应必须定量完成；（2）反应必须迅速完成；（3）必须有合适的指示剂或其他简单可靠的方法确定终点。
化学分析技术：滴定分析概述
扩展了滴定 的应用范围
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化学分析
总结：
1、滴定分析基本概念和术语 2、滴定分析法对化学反应的要求（定量、快速、明确终点） 3、滴定分析法分类 4、滴定方式，直接滴定、返滴定、置换滴定和间接滴定的适 用条件及典型反应的应用
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化学分析
滴定分析法是分析化学中最重要的一类分析方法，它常 用于测定含量≥1％的常量组分
简便、快速、准确度高，一般常量分析的相对误差在 ±0.1%以内；
所用仪器价廉；方法成熟，常作为标准方法使用。
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三、滴定分析法的分类
化学分析
按照滴定过程中所利用的化学反应的类型分类：
酸碱滴定法： H++OH- =H2O
3S4O62＋6I (以淀粉做指示剂）
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3.返滴定法: 不满足滴定三要求中的2或3
化学分析
EDTA标准溶液测定铝的含量：
Zn
Al Y 太慢AlY Al Y(过量) 加 热 AlY Y(剩)
(差减)
HCl标准溶液测定石灰石含量：
ZnY
或没有合适的指示剂时（如在酸性溶液中用AgNO3滴定Cl–）
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化学分析
4.间接滴定法： 不满足滴定三要求中的1
MnO4 Ca2 ?
不发生反应，故无计量 关系
Ca 2 C2O42 (过量) CaC2O4 C2O42 (剩余) 过滤得到CaC2O4，然后用H 2 SO4溶解 CaC2O4＋2H Ca 2 H 2C2O4 得到的H 2C2O4与KMnO4可定量反应 2MnO4 5H 2C2O4 6H 2Mn2 10CO2 8H 2O
有确定的计量关系（定量计算基础） 反应的完全程度达99.9%以上
2.反应快速 3.有简便可行的确定终点的方法
2019-2020学年包钢第一中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年包钢第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
下列有关该实验的说法正确的是（）A．在此实验过程中铁元素被还原B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀【答案】C【解析】【分析】A、该装置中发生吸氧腐蚀，Fe作负极，Fe失电子生成亚铁离子；B、铁腐蚀过程中部分化学能转化为热能、部分化学能转化为电能；C、Fe、C和电解质溶液构成原电池，加速Fe的腐蚀；D、弱酸性或中性条件下铁腐蚀吸氧腐蚀。
【详解】A、该装置中发生吸氧腐蚀，Fe作负极，Fe失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，被氧化，故A错误；B、铁腐蚀过程发生电化学反应，部分化学能转化为电能，且该过程放热，所以还存在化学能转化为热能的变化，故B错误；C、Fe、C和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子被腐蚀，加速Fe的腐蚀，故C正确；D、铁在弱酸性或中性条件以及碱性条件下发生吸氧腐蚀，水代替NaCl溶液，溶液仍然呈中性，Fe发生吸氧腐蚀，故D错误；故选：C。
2．分析化学中，“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。
以0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定同浓度某一元酸HA并绘制滴定曲线如图所示。
已知lg3=0.5。
下列说法中不正确的是（）A．该酸碱中和滴定过程应选择酚酞做指示剂B．根据y点坐标可以算得a的数值为3.5C．从x点到z点，溶液中水的电离程度逐渐增大D．x点处的溶液中满足：c(HA)+c(H+)＞c(A-)+c(OH-)【答案】D【解析】【分析】以0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定同浓度某一元酸HA时，a点溶液中只有HA，x点HA与NaA等比混合，y点溶液呈中性，z点为二者恰好完全反应，即z点为滴定终点。
浅谈对络合滴定法的建议
浅谈对络合滴定法使用的建议连州发电厂沈艳兰【摘要】：络合滴定分析法是容量分析法的一种。
这种方法是将一种已知准确浓度的试剂溶液，滴加到被测物质的溶液中，然后根据试剂溶液的浓度和用量，计算被测物质的含量。
这种分析方法在平常的分析实验工作中是使用率最高的一种试验方法，然而使用种分析方法，同样存在试验误差，它的难点在于已知准确浓度试剂的配制，以及滴定终点的判断。
因此，如何正确使用该试验方法，降低实验的试验误差具有重要的意义。
一、滴定分析法的概念这种已知准确度浓度的试剂溶液叫做标准溶液（也叫滴定剂），将标准溶液从滴定管加到被测物质溶液（也叫试剂）中的过程叫做滴定。
当加入的标准溶液与被测物质定量反应完全时，反应到达等量点（或理论终点）。
为了显示等量点的到达，常选用一种在等量点附近，生颜色变化的转变点叫做滴定终点。
滴定终点与等量点不一定恰好符合，由此而造成的分析误差叫做滴定误差（或终点误差）。
二、络合滴定法的原理络合滴定法是以络合反应为基础的滴定分析方法，滴定用的配位剂可以分为无机配位剂和有机配位剂。
由于无机配位剂存在某些缺陷，使得在络合滴定中已经被淘汰。
有机配位剂的一个分子中含有多个原子提供狐电子对，能形成多个配位键，使得它的性质很稳定，被广泛应用在络合滴定分析法中。
络合滴定指示剂俗称金属指示剂。
它本身就是一种络合剂，我们利用它游离态时的颜色与配位态是的颜色的不同来指示终点。
在络合滴定分析法中最常用的指示剂有：络黑T：与金属离子的配合色为红色，弱碱性介质中游离色为蓝色。
最适合的pH值范围是9.0～11.0.这个条件下，可用EDTA标准溶液直接滴定Mg2+、Zn2+、Cd2+、Pb2+、Hg2+。
二甲酚橙：在pH＜6.3的溶液中呈黄色，pH＞6.3的溶液中呈红色，与金属离子的配合物为紫红色，所以只能在pH＜6.3的溶液中使用，水溶液较稳定。
酸性络蓝K：酸性介质中玫瑰色，碱性介质中蓝灰色、与金属离子的配合物红色，所以只能在碱性介质中使用，在pH＝10.0时，常用来测Ca2+、Mg2+总量的指示剂。