金属及其化合物测试题及参考答案
金属及其化合物测试题（含答案）
金属及其化合物测试题（含答案）一、选择题 1．能说明一定是金属元素的事实是．能说明一定是金属元素的事实是 （ ））A ．原子最外层只有1个电子的元素B ．在化学反应中能失去电子的原子．在化学反应中能失去电子的原子C C．． 在化合物中只有正价没有负价的元素在化合物中只有正价没有负价的元素D ．能跟非金属反应的物质2．把一小块金属钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到 （（ ） A ．钠浮在烧杯中的液面上。
B ．钠沉在烧杯的底部。
C ．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟。
D ．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束。
3．下列变化不可能通过一步反应直接完成的是 （（ ））A ．Al(OH)3 → Al 2O 3B ．Al 2O 3 → Al(OH)3C ．Al → AlO 2-D ．Al 3+ → Al(OH)34．纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为就熔化了，这是因为 （ ）A ．铁的纯度越高熔点越低B ．合金的熔点比其成分物质的熔点高C C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D D．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应5．证明某溶液只含有Fe 2+而不含有Fe 3+的实验方法是的实验方法是 （（ ）A ．先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色B ．先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C ．滴加NaOH 溶液，产生白色沉淀D ．只需滴加KSCN 溶液6．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 （（ ））A ．NaOHB ．Na 2CO 3•10H 2OC O C．．Na 2CO 3D ．NaHCO 3 7．将Fe Fe、、Cu Cu、、FeCl 2、FeCl 3、CuCl 2盛于同一容器中充分反应，如Fe 有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是能有的金属或金属离子是 （ ））A ．Cu Cu、、Fe 3+B ．Fe 2+、Fe 3+C ．Cu Cu、、Cu 2+、FeD ．Cu Cu、、Fe 2+、Fe8．下列各组离子能在强酸性的无色溶液中大量共存的是 （（ ）A A．．K +、HCO 3-、SO 42-B B．．Cl -、Al 3+、SO 42-C C．．Ca 2+、Fe 3+、NO 3-D D．．Ba 2+、Cl -、CO 32-9．下列离子方程式书写不正确的是下列离子方程式书写不正确的是 （ ））A ．Na AlO 2溶液中通入少量二氧化碳：溶液中通入少量二氧化碳：2AlO 2AlO 2-+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32-B ．NaOH 溶液中通入少量二氧化碳：溶液中通入少量二氧化碳：2OH 2OH -+CO 2=CO 32-+H 2OC ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：溶液中加入过量氨水：Al Al 3++3NH 3·H 2O= Al(OH)3↓+3NH 4+D ．AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液：溶液：Al Al 3++3OH - = Al(OH)3↓1010．只用一种试剂可区别．只用一种试剂可区别Na 2SO 4、MgCl 2、FeCl 2、Al 2(SO4)3、(NH4)2SO 4五种溶液五种溶液, , , 这种试剂这种试剂是 （ ））A ．Ba(OH)2B B．．H 2SO 4C C．．NaOHD D．．AgNO 3 1111．将铁的化合物溶于盐酸，滴加．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN 溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是呈红色的是 （ ）A ．Fe 2O 3B ．FeCl 3C ．Fe 2(SO 4)3D ．FeO 1212．．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中的混合溶液中, , , 逐滴加入逐滴加入NaOH 溶液。
高三化学金属及其化合物试题答案及解析
高三化学金属及其化合物试题答案及解析1.下列关于元素及其化合物的说法正确的是( )A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法【答案】C【解析】A、浓硝酸、浓硫酸都具有强氧化性，常温下能和铁发生钝化反应，在铁的表面氧化成致密的氧化膜，阻止反应进一步发生，无剧烈现象，铁和稀硝酸能发生剧烈反应，故A错误；B、铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，铝的化合价从0价变为NaAlO2中+3价，只作还原剂；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，氯元素从0价，变为NaCl中的-1价为氧化剂，变为NaClO中的+1价为还原剂，所以氯气既作氧化剂又作还原剂，两单质的作用不相同，故B错误；C、Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，反应为4Na+O2=2Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，反应为Na2O+H2O=2NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3，故C正确；D、由于FeCl3、CuCl2在加热过程中水解被促进，且生成的HCl又易挥发而脱离体系，造成水解完全，生成氢氧化铁、氢氧化铜，以至于得不到FeCl3、CuCl2，故D错误；故选C。
【考点】考查了铁的化学性质；盐类水解的应用；氯气的化学性质；钠的化学性质；铝的化学性质的相关知识。
2.用毛笔蘸取少量30%FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是()A．烧杯中的溶液呈黄色B．铜片无任何变化C．铜片上有凹陷的“Cu”字D．发生了反应：Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋【答案】C【解析】FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，反应方程式为2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，A．溶液中溶质为CuCl2、FeCl2，溶液中不存在铁离子，所以溶液不呈棕黄色，应该呈蓝色，A错误；B．FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，所以Cu被腐蚀，B错误；C．FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，所以Cu被腐蚀，所以铜片上有凹陷的“Cu”字，C正确；D．发生的离子反应为2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+，D错误；答案选C。
人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题(含答案)
第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列关于金属钠的叙述中，正确的是（）A．Na应保存在煤油中B．Na在常温下，与空气中氧气不反应，所以Na不活泼C．Na硬度大、熔点高D．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2O2．将后者逐渐滴入(或通入)前者至过量，先产生沉淀后消失的是A．AlCl3溶液、氨水B．H2S溶液、O2C．Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液D．FeCl2溶液、NaOH 溶液3．下列反应中，反应条件与反应物用量改变时不影响其反应产物的是()A．Na+O2B．C+O2C．CO2+Ca(OH)2D．Na2O2+CO2 4．下列金属钠与硫酸铜溶液反应的现象中错误的是A．钠块熔化成小球B．钠块浮游于液面C．溶液中出现红色物质D．溶液中出现蓝色沉淀5．把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示，则原合金中镁与铝的物质的量之比为（）A．1：1B．1：2C．2：3D．3：26．下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是( ) A．FeCl2、FeCl3B．NaHCO3、Na2CO3C．NaAlO2、AlCl3D．Mg(HCO3) 2、MgCl27．下列除去杂质的方法正确的是（）A．Na2CO3溶液（NaHCO3）：加热法B．CO2（HCl）：先后通入饱和NaHCO3溶液和碱石灰中，收集气体C．N2（O2）：通过足量灼热的铜粉，收集气体D．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量氢氧化钡溶液8．下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）A．Fe2O3可以做油漆的颜料B．王水可以雕刻玻璃C ．Al 2O 3可用作耐火材料D ．赤铁矿可用作炼铁的原料9．某同学设计如下装置进行铁与水反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。
下列说法正确的是（已知：Fe + 2Fe 3+ = 3Fe 2+）A ．实验后，装置B 中生成红棕色固体B ．虚线框C 处应该选择装置甲C ．实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑变红D ．实验后，将装置B 中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe 3+10．下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )A ．过氧化钠：供氧剂B ．纯碱：治疗胃酸过多的一种药剂C ．小苏打：发酵粉主要成分D ．氢氧化铁胶体：净水剂11．关于下列物质的用途的说法错误的是（ ）A ．23Al O 熔点高，可作为耐高温材料B ．乙二醇可用于配制汽车防冻液C ．部分卤代烃可用作灭火剂D ．甲醛的水溶液（福尔马林）可用于食品防腐12．铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同的状况下体积相等时，反应中消耗的硫酸和氢氧化钠物质的量之比为（ ）A ．1：4B ．2：3C ．3：2D ．4：113．下列说法正确的是A ．向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成B ．制备Al(OH)3悬浊液:向1 mol·L -1 AlCl 3溶液中加过量的6 mol·L -1 NaOH 溶液C ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水:Al 3++4NH 3·H 2O 2AlO -+44NH ++2H 2OD ．将AlCl 3加入Ba(HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生14．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A ．Na 2CO 3溶液加热B ．明矾溶液加热C ．氨水中加入少量NH 4Cl 固体D ．小苏打溶液中加入少量NaCl 固体15．下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是A．向稀硝酸中加入铁粉B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液C．向NaOH溶液中通入CO2气体D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH) 2溶液二、填空题16．下列是五种物质的化学式，请按要求选择合适的番号填空：A、NaHCO3B、Na2CO3C、Fe2O3D、Ca(ClO)2 E.KAl(SO4)2·12H2O（1）俗称铁红的物质_________________________；（2）漂白粉的有效成分___________________________；（3）一种常见净水剂_____________________________；（4）常用于焙制糕点的小苏打_______________________；（5）制普通玻璃的原料是石英、石灰石和___________________。
金属及其化合物测试题及答案
金属及其化合物测试题及答案金属及其化合物知识是高中化学知识的重要组成部分,常与化学实验、计算、基本理论、非金属及其化合物等无机化合物知识结合在一道考题中出现,接下来店铺为你整理了金属及其化合物测试题及答案，一起来看看吧。
金属及其化合物测试题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分)1.我国在春秋战国时期就懂得将白口铁(含碳量>2%)经淬火热处理得到相当于铸钢的器物(如锋利的宝剑)，这一技术要比欧洲早近两千年;白口铁淬火热处理的主要作用是 ( )A.除硫、磷杂质B.适当降低了含碳量C.掺进合金元素D.改善表面的结构性质2.在中国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用。
为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，尽早食用，你会建议他们最好向井水中投入下列中的 ( )A.FeCl3B.Na2CO3C.KAl(SO4)2·12H2OD.CuSO43.除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )A.加入适量盐酸B.加热C.加入NaOH溶液D.配成溶液后通入CO24.地壳中含量最高的金属元素是 ( )A.AlB.OC.NaD.Fe5.北京奥运会火炬祥云长72厘米，火炬设计团队的负责人表示，由于对火炬的重量有严格的要求，北京奥运会火炬是不能超过1500克的，过重的火炬会让火炬手举着很吃力。
现对火炬材料的选择有以下四种设想，如果你是火炬设计团队的负责人，你认为那种设想更合理( )A.黄金打造，胜利者的象征，体现奥运口号“更高，更快，更强”B.陶瓷制作，中国的象征，可以绘上不同颜色的图案，向世界介绍中国C.铝合金制作，质量较轻，银白的炫亮颜色也让火炬看起来具有现代感D.白金制作，价格昂贵，有纪念意义，象征着中国有能力承办世界上任何大型活动6.下列离子在溶液中能大量共存的是( )A.Fe3+、NH4+、Cl-、OH-B.Na+、HCO3-、SO42-、OH-C.H+、K+、SO42-、AlO2-D.H+、Na+、Cl-、NO3-7.某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有( )A.Fe3+B.Fe2+C.Cu2+D.Zn2+8.甲、乙两同学分别取了一定质量的铝片在实验室制取氢气。
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金属及其化合物习题精选【金属单质的性质】1、由两种金属粉末组成的混合物30g，与足量的稀硫酸反应后，得到1g 氢气，则该混合物的组成可能为（B）（A ）Na 和 Al（B）K和Mg（D）Zn和Cu（D）Mg和Fe2．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L ，则混合物中一定含有的金属是（C）A ．锌B．铁C．铝D．镁3．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5︰ 6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（B）A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量4、两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L 氢气（标况）。
下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是（B）．．．A ．镁和银B．铜和锌C．铝和铁D．镁和铁5．甲、乙两只烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH 溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V（甲）：V （乙） =1：2，则加入铝粉的质量为（A）A ． 5.4g B． 3.6g C． 2.7g D ． 1.8g6、把镁、锌、铝三种金属的混和物与足量的稀硫酸充分反应 , 得标准况状下的氢气2.8 升 ,则金属混和物中 ,三种金属的物质的量之和可能（ A）A ． 0、 10 摩B ． 0 、 125 摩C ． 0 、 15 摩D ． 0 、 20 摩【过氧化钠计算】1．可变容器盛有vL CO 2加入 Na 2 O 2后，气体体积缩小到wL（同温同压下）则被吸收的CO2为（B）（A ）（V-W ） L（B）2（V-W）L（C）2WL（D）（2V-W）L2.将10g CO2和CO混合气体，通过装有足量的Na 2 O 2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了 5.6g，则原混合物中CO 的质量分数为（ A ）A ．12%B． 44%C． 50% D ． 80%3．相同条件下将干燥的88g CO2通过装有 Na2O2的干燥管后，气体质量变为60g，则反应后的气体中 CO2的质量为（C）A ． 24gB ．34g C． 44g D． 54g4、将 100mL 二氧化碳与氮气混合气，通过足量过氧化钠并充分反应后，气体体积变75mL ，则二氧化碳气的体积分数为（ C ）A ．12.5% B． 25%C． 50% D． 75%5、将 5．6LCO 2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到 3.36L 气体 (气体体积均在标准状况下测定 )，所得气体的质量为 ( C)A ． 3.8gB ． 4.8g C． 5.4g D ． 6.6g6．在标准状况下，将11.2LCO2和 N的混合气体通入过量的Na O中，气体体积变为 8.4L（标222准状况），则参加反应的 Na2O2质量为 (提示： N 2与 Na2O2不反应。
高一化学金属及其化合物试题答案及解析
高一化学金属及其化合物试题答案及解析1.下列有关金属的叙述不正确的是A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．铁是人体必需的元素之一，主要以二价铁的形式存在血红蛋白中C．目前人类使用最广泛的金属材料是铝合金D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用【答案】C【解析】A．目前我国流通的硬币有1角、5角、1元三种面值。
其中1角的为不锈钢即铁合金；5角的为钢芯镀铜，属于合金，1元的为钢芯镀镍也属于合金材料。
正确。
B．铁是人体必需的元素之一，主要以二价铁的形式存在血红蛋白中铁是人体不可缺少的微量元素，主要以+2价Fe的形式存在于人体血红蛋白中的血红素内。
血红蛋白的相对分子质量为68000，其中铁的质量分数为0.33%，即每个血红蛋白分子中铁的原子个数为4个。
高铁血红蛋白对人体会产生危害。
正确。
目前使用最广泛的、用量最大的金属材料是铁合金。
错误。
D．Al是比较活泼的金属，但由于它在常温下容易与空气中的氧气发生反应产生致密的氧化物薄膜，对内层的金属起到了保护作用。
所以有一定的抗腐蚀性能。
正确。
【考点】金属及合金在日常生活、生产中的应用的知识。
2.金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。
（1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，发生反应的化学方程式为：（2）钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是（填化学式，下同）；适宜做耐火材料的是；（3）金属铝既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应，请写出金属铝与烧碱溶液反应的离子方程式：。
（4）取少量FeCl2溶液，按图所示操作，使其跟NaOH溶液反应。
可观察到试管中出现白色絮状沉淀，继而变成灰绿色，最后变成红褐色，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式：、。
（5）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（填序号）。
A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无【答案】（1）2 Na + 2 H2O ＝2 NaOH + H2↑；（2）Na2O2（1分） Al2O3。
高一化学金属及其化合物测试题(5套)
高一化学金属及其化合物测试题(5套)金属及其化合物测试一相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 H-1 O-16 一、选择题：（本题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确答案）1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是由于A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜D．铝耐酸耐碱2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后挨次跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④ 3．不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）4. 下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的是．．．A．具有相同的质子数 B. 它们的化学性质相像C.钠离子是钠原子的氧化产物D. 灼烧时火焰都呈黄色5．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO 6．用等质量的金属钠进行下列试验，产生氢气最多的是A．将钠放入足量的稀盐酸中B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的氯化钠溶液中D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中7．下列离子方程式书写正确的是．．A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓C. 三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+ + Fe = 2Fe2+D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题(含答案)
第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题1．合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是A．钢B．青铜C．黄铜D．水银2．下列有关合金的叙述正确的是A．合金的机械强度比各成分金属的小B．合金的抗腐蚀性能都很好C．合金没有固定的熔点D．多数合金比各成分金属的熔点低，硬度大3．3molNa、Mg、Al三种金属分别跟1L，1mol/L的稀盐酸反应时，放出的氢气体积最大的是A．Na B．Mg C．Al D．三者产生的氢气一样多4．下列说法不正确的是A．实验室把少量的钠保存在煤油中B．金属钠着火后，用干燥的沙土来灭火C．实验后剩余的钠，需要放回原试剂瓶D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaOH溶液5．下列关于钠的叙述中，正确的是A．钠露置在空气中最终变为过氧化钠固体B．钠能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属C．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明D．金属钠着火时，能用泡沫灭火器来灭火6．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是A．A B．B C．C D．D7．下列实验中，对应的现象及结论都正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D 8．向含有Na +、SO 42- 、HCO 3－、CO 32－的溶液中，加入适量Na 2O 2粉末充分反应后，溶液中离子浓度降低的是A ．HCO 3－ B ．SO 42- C ．Na + D ．CO 32－9．类比法是一种重要的化学思维方法。
下列各项中的已知和类比结论均正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Ca(ClO)2(aq)22CO H O −−−−→、HClO(aq)−−−→光照O 2(g)B ．Na(s)2O −−→Na 2O 2(s)2CO −−−→Na 2CO 3(s)C ．Fe(s)HCl(aq)−−−→FeCl 3(aq)Cu −−→FeCl 3(aq)D ．S(s)2O−−−→点燃SO 3(g)2H O −−−→H 2SO 4(aq) 11．下列物质反应后一定没有+3价铁元素的是（ ）A ．过量的铁丝在氯气中点燃B ．Fe(NO 3)2溶液中加少量盐酸C ．铁与氧化铁的混合物溶于盐酸中D ．过量的铁与稀硝酸反应12．如图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列选项编号对应的曲线编号错误的是A ．向NaAlO 2溶液中逐渐滴入HCl 至过量B ．向澄清石灰水中通入SO 2至过量C ．向含有盐酸的AlCl 3溶液中滴入NaOH 溶液至过量D ．向含有等物质的量的Ca （OH ）2、KOH 的混合溶液中通入CO 2至过量13．把铝粉和某铁的氧化物xFeO·yFe 2O 3粉末配成铝热剂，分成两等份。
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金属及其化合物测试题及参考答案钠及其化合物一、选择题1．(2010•潍坊模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．②⑤ B．①②③．①④⑤ D．④⑤2．实验是人为的再现物质的变化过程，因此实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，因为同样的反应物在不同的条件下，会有不同的反应．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是A．Na和2 B．NaH和2 ．Na22和2 D．木炭()和23．在相同条件下，总质量为2 g的和H2的混合气体，在2中完全燃烧后全部通过足量的Na22固体，则固体质量增加 ( )A．2 g B．1 g ．18 g D．无法计算4．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是 ( )A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应5．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．②③B．①③．①④ D．③④6．(2009•惠州调研)有两个分别装有Na23和NaH3固体的试剂瓶，因标签失落而无法区分．有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是A．分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成B．分别取样后，加入相同浓度和相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢．分别取样加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D．分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色7．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 ( )A．Na23溶液(NaH3)，选用适量NaH溶液 B．NaH3溶液(Na23)，通入过量的2气体．Na22粉末(Na2)，将混合物在氧气中加热 D．Na23溶液(Na2S4)，加入适量的Ba(H)2溶液，过滤二、非选择题8．(15分)某同学设计出一种隔绝空气让钠与水反应的方法，使同学们能仔细观察到各种实验现象．该方法简便、安全、现象明显、有趣味性，实验装置如图所示．实验时，往100 L 的大试管中先加入40 L煤油，取绿豆粒大小的金属钠放入大试管后，塞上橡皮塞(这时止水夹处于关闭状态)，通过漏斗加入约40 L滴有酚酞的水．根据反应中观察到的现象，回答下列问题．(1)实验前怎样检验该装置的气密性？___________________________________________________________________________________ ______________(2)金属钠投入煤油后的现象是____________．(3)加入水后的现象及原因是___________________________________________________________________________________________ ______________ _.(4)大试管中溶液颜色的变化是__________________________________________．(5)简述检验产生气体是否是氢气的方法：______________________________________________________________________________________ __ .9．(12分)某研究性学习小组在做Na22与水反应实验时，发现向Na22与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现红色，但红色很快褪去，甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去．乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaH 溶液浓度较大．丙：Na22具有强氧化性，生成物中2、H22(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质．(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是__________________________，验证乙同学的推测是否正确的方法是___________________________________________________ _____________；当出现__________________________现象时，即可说明丙同学的推测正确．(2)有同学提出用定量的方法探究丙同学的推测中是否含有H22，其实验方法为：称取2.6 g Na22固体，使之与足量的水反应，测量产生2的体积，与理论值比较，即可得出结论．①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的______________________________________________________，理由是___________________________________________________ ______②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为________(填“100 L”、“200 L”、“500 L”或“1000 L”)．10．(10分)某化学课外活动小组欲制取纯Na23溶液并讨论实验过程中的相关问题．可供选择的试剂有：A．大理石 B．盐酸．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：甲：NaH溶液――→2Na23溶液乙：NaH溶液――→2①NaH3溶液 Na23固体――→H2Na23溶液丙：NaH溶液――→2③NaH3溶液――→NaH④Na23溶液请回答下列问题： (1)请指出甲、乙两方案的主要缺点：甲方案：___________________________________________________ _；乙方案：___________________________________________________ _____.(2)若采用丙方案制取纯Na23溶液，其实验的关键是：___________________________________________________ ___________________.(3)假设反应②所得的Na23固体中混有未分解的NaH3.乙同学选择澄清石灰水测定其中NaH3的质量分数，乙同学__________(填“能”或“不能”)达到实验目的；若能，请说明计算所需的数据；若不能，请简要说明理由：___________________________________________________ ________________.铝及其化合物一、选择题1．(2010•淄博模拟)美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物 D．氢铝化合物具有强还原性2．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 ( )A．稀硝酸 B．稀盐酸．硝酸铜 D．氢氧化钠3．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如右图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是 ( )A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物4．下列各反应的离子方程式中，错误的是 ( )A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3•H2===Al(H)3↓＋3NH＋4B．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2N－3===3Fe2＋＋2N2↑＋4H2．将铝片放入过量NaH溶液中：2Al＋2H－＋2H2===2Al －2＋3H2↑D．偏铝酸钠与过量盐酸反应：Al－2＋4H＋===Al3＋＋2H25．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(H)23.关于该物质的说法正确的是 ( ) A．该物质属于两性氢氧化物 B．该物质是Al(H)3和Na23的混合物．1 l NaAl( H)23最多可消耗3 l H＋ D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用二、非选择题6．(14分)某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．(1)A中试剂为____________________．(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是___________________________________________________ _________________.(3将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。
上述操作的顺序是(填序号)；记录的液面位置时，除视线平视外，还应___________________________________________________ _____________________________(4)B中发生反应的化学反应方程式___________________________________________________ _____________________________(5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b L(已换算为标准状况)，B 中剩余固体的质量为 g，则铝的相对原子质量为_________________________．(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________．(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)7．(12分)铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：(1)铝土矿的主要成分是Al23，此外还含有少量Si2、Fe23等杂质；(2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2Si3＋2NaAl2＋2H2===Na2Al2Si28↓＋4NaH回答下列问题：(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生反应的离子方程式：___________________________________________________ _________(2)滤渣A的主要成分为____________；滤渣A的用途是____________(只写一种)；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是__________．(3)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是___________________________________________________ ___________________________________________________ _______________________________.(4)若将铝溶解，下列试剂中最好选用____________(填编号)．A．浓硫酸B．稀硫酸．稀硝酸理由是___________________________________________________ _____铁及其化合物一、选择题1．在Fel3和ul2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是①只有Fe2＋②Fe2＋和Fe3＋③Fe2＋和u2＋④u2＋和Fe3＋A．①③ B．②④．①④ D．②③2．(2010•潍坊模拟)用一定量的铁与足量的稀H2S4及足量的u制成单质铜，有人设计以下两种方案：①Fe――→H2S4H2――→uu ②u――→H2S4uS4――→Feu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是 ( )A．①多 B．②多．相等 D．无法判断3．某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A的组成成分．由此分析，下列结论中正确的是A．A中一定有Fe3＋ B．中一定有Fe3＋．B为AgI沉淀 D．A一定为FeBr2溶液4.我国南方某些地区的井水取出久置后，井水由澄清透明变成有少量红褐色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”．下列有关说法错误的是 ( )A．南方井水中含有较多的Fe3＋，可用kSN溶液加以检验B．井水中生成的红褐色絮状沉淀应是由Fe3＋水解生成的．水面浮着的“锈皮”主要成分为Fe23D．可用明矾作净水剂将井水进行净化二、非选择题5．(16分)铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物．“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物．该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸．某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：试回答下列问题：(1)试剂1是____________，试剂2是____________，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是___________________________________________________ _(2)加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为___________________________________________________ 写出＋2价Fe在空气中转化为＋3价Fe的化学方程式___________________________________________________ _____________________________(3)该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？________.若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不作答)__________________________________________________________；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不作答)_______________________________________________.参考答案钠及其化合物ADB D8 (1)关闭漏斗活塞，将导管浸入盛满水的水槽中，用双手紧握试管，导管口有气泡逸出，松开手一段时间，导管内形成一段液柱，说明气密性良好(2)沉到底部(3)剧烈反应，产生气泡，钠在两种液面间反复运动，直至消失；其原因为钠的密度介于煤油与水之间，且反应中产生气体(4)下层溶液变红色(5)打开止水夹，检验纯度，然后在导管口点燃，呈淡蓝色火焰9. 答案：(1)冷却后加酚酞试液(或冷却后看溶液是否变红) 加水稀释后看溶液是否变红(或加较多的水反应后滴加酚酞试液看是否变红) 冷却后及加水稀释后均不变红(2)①b 防止气体冷却时发生倒吸现象，减小实验误差②500 L10.答案：(1)2的通入量不易控制过程繁琐，操作复杂(2)反应③应充分进行；反应③与④所用NaH溶液的体积应相等(3)能固体样品的质量和沉淀总质量铝及其化合物DBD6.答案：(1)NaH溶液(2)除去铝镁合金表面的氧化膜 (3)⑤①④③②使D和的液面相平(4)2Al＋2NaH＋2H2===2NaAl2＋3H2↑(5)33600(a－)b 6)偏小7答案：(1)Al23＋2H－===2Al－2＋H2、Si2＋2H－===Si2－3＋H2(2)Fe23、Na2Al2Si28 炼铁的原料(或生产硅酸盐产品的原料) 引流(3)经过足量氢氧化钠溶液的溶解，大部分铝元素均以NaAl2的形式存在于滤液中，通入过量二氧化碳可以将NaAl2完全转化为Al(H)3(4)B 铝与浓硫酸在常温下发生钝化，加热溶解会产生有毒气体S2，原料利用率低；稀硝酸能溶解铝但会产生N气体，污染空气，硝酸利用率低；而铝与稀硫酸反应速率较快，产生的H2对空气无污染铁及其化合物1-3ABB 5答案：(1)稀盐酸kSN溶液2Fe2＋＋l2===2Fe3＋＋2l－Fe3＋＋3SN－??Fe(SN)3(2)少量的Fe2＋转化为Fe3＋ (3)不合理Fe(SN)3中的SN－被过量的氯水氧化．设计的实验为在褪色后的溶液中加入Fel3溶液，不变红色(或在褪色后的溶液中加入kSN溶液，变红色)。