江西省赣州市2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题(PDF版)
发生可逆反应。下列说法正确的是
A.达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率不相等
B.反应过程中，Y2 的体积分数始终为 50%
C.达到化学平衡时，X2、Y2 在混合气体中的物质的量之比为 1：1
D.达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量逐渐减小
（3）X2 的单质在 Z2 中燃烧的反应是______热反应（填“放”或“吸”），这是由于
赣州市 2016~2017 学年度第二学期期末考试
高一化学试题
2017 年 6 月
说明：1.考试时间 100 分钟，满分 100 分 2.可能用到的原子量：C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 Na- 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）
D.已知 SO2(g)+1/2O2(g)
SO3(g) 放出 98.32 KJ 热，则向容器中充入 NA 个 SO2 分
子和 0.5NA 个 O2 分子在一定条件下充分反应，最终放出的热量为 98.32 KJ
9.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，
科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为
17．（10 分）按要求填空。
（1）据报道，某些花岗岩会产生放射性的稀有气体氡（Rn），从而对人体产生伤害。
右图为 Rn 的原子不完整结构示意图，其质子数为_______。
（2）①碘的升华 ②NaHSO4 熔化③MgCl2 溶于水 ④HCl 溶于水⑤Na2O2 溶于水。在上述变化中，未发生化学键破坏的是__________（填写序号，以
B.钠钾合金常用作原子反应堆的导热剂
C.1H、与 D 互为同位素
D.1H、D 与 16O、18O 形成的水分子有 6 种
6.已知分解 1mol H2O2 放出热量 98 KJ。在含有少量 I 的溶液中，H2O2 分解的机理为：
① H2O2+ I
H2O+IO （慢）②H2O2+ IO
H2O+O2+ I （快）
B.同主族元素随电子层数递增元素单质氧化性逐渐减弱
C.等浓度的 HF、 HCl 、HBr、 HI 溶液的酸性依次减弱
D.第ⅠA 族元素和第ⅦA 族元素的原子之间都能形成离子键
4.下列实验方法不．正．确．的是
目的
方法
A
除去 CO2 中的 HCl
将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液中
B
比较钠和镁的金属性
钠、镁分别与水反应，剧烈程度：钠>镁
B.因其外观象冰一样而且遇火即可燃烧，所以又被称作“可燃冰
C.“可燃冰”是混合物
D.可燃冰是一种“高潜力”能源。 11.下列化学用语错．误．的是
A.羟基电子式 . .O... ：H
C.丙烯的分子式 C3H6 12.下列有机反应的类型归属正确的是
H
B.CH4 的结构式 H—C—H H
D.乙烯的结构简式 CH2CH2
A
a
b
O2(空气)
电解质
（5）对于:2WZ2(g) + Z2(g)
2WZ3(g)；如果反应 X2O
X2O
速率 v(WZ2)=0.05 mol/(L·min)，则 v(Z2)=
。
19.（9 分）某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验。
a
A
B
C
D
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已知苯、溴、溴苯的有关物理性质如下表：
炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。
莽草酸的结构式如下图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是
A.1 mol 莽草酸能与 4 molNa 反应
O
B.莽草酸的分子式为 C7H4O5
HO—C—
C.莽草酸分子之间不能发生酯化反应
D.莽草酸不能使溴水褪色
OH
—OH
OH
14.下列各组混合物的总物质的量均为 a mol，组内物质按任意比例混合，完全燃烧时消耗
。
（4）③的同系物 A，分子中共含 66 个电子，A 苯环上一溴代物只有一种，请写出 A
的结构简式
。
（5）⑧分子中最多有
个原子共面。
高一化学 第 4页（共 4 页）
试剂 固体 G
A
固体 C
溶液 一定 Al2O3 电解 Al
E 条件 I
N
工业 过量废铁屑 废水 搅拌
溶液 足量 溶液 过量 H B 氯水 D 溶液
沉淀 灼烧 铁红
F
M
Fe
请回答：
（1）加过量铁屑过程中不断搅拌目的是
。
（2）A 到 B、C 的实验操作名称是
。
（3）写出下列反应的化学反应方程式或离子方程式：
苯
溴
溴苯
密度/g·cm-3
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
在水中的溶解度
微溶
微溶
微溶
（1）若小组同学欲用装置 B、C 制备溴苯，则 B 中反应的化学方程式是
，
长导管的作用是
。实验结束后，向 a 中依次用水、10%的 NaOH 溶液、
水洗涤，分液得粗溴苯。NaOH 溶液洗涤的作用是
。若要进一步提纯粗
18.（14 分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y、Z、W，四种元素的原子序
数之和为 32，在周期表中 X 是原子半径最小的元素，Y、Z 左右相邻，Z、W 位于同主族．
（1） 据此推断这五种元素的元素符号 X 、Y 、Z 、W 。
（2） 将等物质的量的 X2、Y2 充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下
O2 的物质的量不变的是 A.乙烷、乙醇、乙醛
B.乙烯、苯、甲苯
C.乙烯、乙醇、乙酸
D.乙醇、乙烯、丙烯酸(CH2=CH-COOH)
15.将淀粉水解,并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中,要进行的主要操作
是①加热;②滴入稀硫酸;③加入新制的氢氧化铜悬浊液;④加入足量的氢氧化钠溶液。
以上各步操作的先后顺序排列正确的是
下列有关该反应的说法正确的是
A. H2O2 断键需要吸收总能量为 98 KJ C.该化学反应速率由反应②决定
B.v(H2O2)= v(H2O)= v(O2) D.此反应 I 是催化剂
7.下列叙述中正确的是
A.纤维素、植物油都是混合物，都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.蔗糖水解生成二分子葡萄糖
C.沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷
出的热量为
kJ。
（4）通过 X2 的燃烧反应，可以把 X2 中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原
反应设计成原电池装置，就可以把 X2 中蕴含的化学能转 化为电能，下图就是能够实现该转化的装置（其中电解质 溶液为 KOH 溶液），被称为 X2 燃料电池．OH-离子向___ X2 （填 a 或 b）移动，负极的电极反应式为______________。
D. CaCO3 是水泥的主要成分之一
元素
N
S
O
Si
原子半径/10-10 m
0.75
1.02
0.74
1.17
根据以上数据，磷元素的原子半径可能是
A. 0.80×10-10 m
B. 1.10×10-10m
C. 1.20×10-10m
D. 0.70×10-10m
3.下列说法中正确的是
l4、H2O、PCl3 中，所有原子都满足最外层 8 电子的稳定结构
产品，依次进行的实验操作名称是
、
。
（2）若小组同学欲在 A 装置中进行乙醇、冰醋酸反应，发生的反应方程式
是
，反应所需催化剂是
，还需连接的
装置是
(填序号)，该装置中应加入试剂
。
20.（10 分）某工厂排放的工业废水中含 Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，
利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了金属 Fe、Al 和 Cu。
①乙酸、乙醇制乙酸乙酯 ②由苯制环己烷 ③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ④由乙
醇制乙醛 ⑤由苯制硝基苯 ⑥由乙烯制备溴乙烷
A.①⑤属于取代反应
B.②④属于加成反应
C.②③⑥属于加成反应
D.①③④属于氧化反应
13.防治禽流感病毒目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间
常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗
反应物的总能量 生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；从化学反
应的本质角度来看，X2 单质的燃烧是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量
形
成产物的化学键放出的总能量。已知破坏 1mol X-X 键、1mol Z=Z 键、1mol X-Z 键时分
别需要吸收 a kJ、b kJ、c kJ 的能量。则 2mol X2(g)和 1mol Z2(g)转化为 2 mol X2Z(g)时放
D.醇在铜做催化剂条件下均可以氧化为醛
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8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A.标准状况下，22.4 L 一氯甲烷中含有共价键的数目为 4NA
B.11.2 L 甲烷（CH4）中的共价键数为 2NA C.50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数目为 0.92NA
CH3
CH3
CCl3
⑥CH3CH(C2H5)CH2CH(C2H5)CH3 ⑦ClCH=CHCl ⑧ Cl— —CH— —Cl
（1）其中互为同分异构体的是
（填序号，下同），能使溴水褪色的是
。
（2）⑥可由单烯烃与 H2 加成得到，该单烯烃可能有
2016-2017学年江西省赣州市高一下学期期末考试数学试题(解析版)
2016-2017学年江西省赣州市高一下学期期末考试数学试题一、选择题1．已知D 是ABC ∆的边AB 上的中点，记12,BC e BA e ==，则向量CD = ( )A. 1212e e -B. 121+2e eC. 1212e e --D. 1212e e -+ 2．如果0a b >>且0a b +>，那么以下不等式正确的个数是 ( )①23a b b <；②110a b>>；③32a ab <；④33a b >A. 1B. 2C. 3D. 43．若直线()1120a x y a +-+-=与()()211150a x a y -+--=平行，则实数a 的值等于 ( )A. 1或1-B. 1C. 1-D. 不存在4．已知数列121,,,4a a 成等差数列， 1231,,,,4b b b 成等比数列，则212a ab -的值是 ( ) A. 12 B. 12- C. 12或12-D. 145．在ABC ∆中， 1,6AB AC B π===，则ABC ∆的面积等于（ ）A.B.C.D. 6．已知等差数列{}n a 的前n 项和为n S ，且244,16S S ==，数列{}n b 满足1n n n b a a +=+，则数列{}n b 的前9项和9T 为 ( )A. 20B. 80C. 166D. 180 7．已知函数()2,0,{2,0,x x f x x x +≤=-+>则不等式()2f x x ≥的解集为（ ）A. []1,1-B. []2,2-C. []2,1-D. []1,2-8．已知点()1,2-和⎫⎪⎪⎝⎭在直线():100l ax y a --=≠的同侧，则直线l 的倾斜角的取值范围是( ) A. ()0,π B. 3,,3224ππππ⎛⎫⎛⎫⋃ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭ C. 3,34ππ⎛⎫ ⎪⎝⎭ D. 30,,34πππ⎛⎫⎛⎫⋃ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭ 9．数列1， 112+， 1123++，…， 112n++⋯+的前n 项和为( )A. 221n n +B. 21n n +C. 21n n ++D. 21n n +10.已知向量a ＝(2，1)，b ＝(1，k )，且a与 b 的夹角为锐角，则k 的取值范围是（ )A ．(－2，＋∞) B.[]21,2－∪］，［∞+21 C ．(－∞，－2) D ．(－2，2)12．已知函数()f x 是定义在(),-∞+∞上的增函数，实数a 使得()()212f ax x f a --<-对于任[]0,1x ∈都成立，则实数a 的取值范围是( )A. (),1-∞B. []2,0- C. (22---+ D. []0,1 二、填空题13．ABC ∆中，已知()()()1,2,3,4,0,3A B C -，则AB 边上的高CH 所在直线的方程为__________． 14．设,x y 满足约束条件0{4312x y x x y ≥≥+≤，则11y x ++的取值范围为__________． 15．ABC ∆所在平面上有一点P ，满足PA PB PC AB ++=，则PAB ∆与ABC ∆的面积的比值为____． 16．ABC ∆的三个内角,,A B C 的对边长分别为,,a b c ， R 是ABC ∆的外接圆半径，则下列四个条件 （1）()()3a b c a b c ab +++-=； （2）sin 2cos sin A B C =；（3）cos ,cos b a C ca B ==； （4）())222sin sin sin R A C b B -=-.有两个结论：甲： ABC ∆是等边三角形； 乙： ABC ∆是等腰直角三角形.请你选出给定的四个条件中的两个为条件，两个结论中的一个为结论，写出一个你认为正确的命题____. 三、解答题17．已知向量()()3,4,1,2a b ==-.(1)求向量a 与b 夹角的余弦值；(2)若向量a b λ-与2a b +平行，求λ的值.18．已知关于x 的不等式2320ax x -+≤的解集为{|1}x x b ≤≤． （1）求实数,a b 的值；（2）解关于x 的不等式： 0x cax b->-（为常数）19.如右图所示：在平面直角坐标系xoy 中，函数)20,0,0,(2cos2sin2)(πϕϖϕϖϕϖ<<>>∈++=A R x x x A x f 的部分图像如图所示，P 是图像上的最高点，Q 为图像与x 轴的交点，向量OQ OP ,的模分别为25,2，且它们的夹角的余弦值为55.（1）求函数)(x f y =的解析式； （2）函数x x g 3sin )(π=，当]2,0[∈x 时，求函数)()()(x g x f x h ⋅=的值域.20．已知ABC ∆的三个内角,,A B C 所对的边分别为,,a b c ，向量()(),,,m c a b n c a b c =+=--，且m n ⊥.(1)求角A 的大小；(2)若3a =，求ABC ∆周长的取值范围.21．已知直线l 的方程为()()221340m x m y m -++++=，其中m R ∈.(1)求证：直线l 恒过定点；(2)当m 变化时，求点()3,1P 到直线l 的距离的最大值；(3)若直线l 分别与x 轴、y 轴的负半轴交于,A B 两点，求AOB ∆面积的最小值及此时直线l 的方程.22．已知等比数列{}n a 满足()12342,4a a a a ==-，数列{}n b 满足232log n n b a =-. (1)求数列{}n a ， {}n b 的通项公式； (2)令nn nb c a =，求数列{}n c 的前n 项和n S ； (3)若0λ>，求对所有的正整数n 都有2222n n k a b λλ-+>成立的k 的取值范围.。
江西省赣州市高一下学期期中化学试卷
江西省赣州市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）以下实验能说明金属A一定比金属B的金属活动性强的是（）A . 金属A在常温下能与浓硝酸反应，而B不能B . 金属A的阳离子的氧化性比金属B的阳离子的氧化性弱C . 工业上制取金属A只能用电解的方法，而金属B一般都用还原剂将其还原D . 将金属A和金属B用导线相连后插入某电解质溶液中构成原电池，金属A作负极2. （2分）下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（）A . Na2O2B . Na2OC . NaOHD . CaCl23. （2分）实际存在的11H、21H、31H、H+和H2 ，它们是（）A . 氢的五种同位素B . 五种氢元素C . 氢的五种核素D . 氢元素的五种不同微粒4. （2分） (2016高三上·枣庄期末) X，Y，Z，R，W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2 ， Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同．25℃时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1．下列说法正确的是（）A . Y，Z，W三种元素组成化合物的水溶液可能显碱性B . Z与Y，Z与W形成的化合物的化学键类型完全相同C . 简单离子的半径：Z＞R＞W＞YD . 因非金属性Y＞R，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物5. （2分）下列有关元素周期表结构的说法正确的是（）A . 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B . 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素C . 某元素原子核外的电子数为63，则它是第6周期副族元素D . 除短周期外，其他周期均为18种元素，副族元素没有非金属元素6. （2分）关于化学式[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是（）A . 配位体是Cl﹣和H2O，配位数是8B . 中心离子是Ti4+ ，配离子是[TiCl（H2O）5]2+C . 内界和外界中的Cl﹣的数目比是1：2D . 在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀7. （2分） (2017高二上·延安期末) 下列过程既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . Na2O2溶于水B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl（s）混合并搅拌C . 灼热的炭与CO2反应D . 铝热反应8. （2分）被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。
江西省赣州市大余重点中学2022-2023学年高一下学期6月期末化学试题及参考答案
2022—2023学年度春季学情调研高一化学 一．单选题（每小题3分，共30分）1．化学与生产、生活、科技等密切相关。
下列说法错误的是A ．华为手机中麒麟芯片的主要成分是二氧化硅B ．75%的乙醇可用于杀菌消毒C ．疫苗一般应冷藏保存，以避免蛋白质变性D ．高铁车厢连接处使用的增强聚四氟乙烯板属于有机高分子材料2．下列关于胶体的叙述不正确的是A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9m ～10-7m 之间B ．将饱和FeCl 3溶液滴入氢氧化钠溶液中，加热可以制取Fe(OH)3胶体C ．可用半透膜除去淀粉溶液中混有的氯化钠D ．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液3．下列有关化学用语表示正确的是A ．NaOH 的电离方程式：NaOH=Na ++H ++O 2-B ．Cl -的离子结构示意图：C ．氯化氢的电子式：H ：ClD ．HClO 的结构式：H-O-Cl4．每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。
设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，11.2L H 2O 含有的分子数为0.5N AB ．常温常压下，22.4 L H 2和O 2的混合气体所含分子数为N AC ．25℃，1.01×105Pa ，64gSO 2中含有的原子数为3N AD ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L5．关于化学反应和能量变化下列判断不正确的是A ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 固体的反应属于吸热反应B ．当盐酸和氢氧化钠反应时，会放出热量C ．化学反应过程实际上就是原子或原子团的重新组合的过程D ．21084Po →42He +20682Pb ，该过程属于化学变化 6．将盛有NH 4HCO 3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
江西省赣州市2023-2024学年高一上学期期末考试语文试题(含解析)
赣州市 2023~ 2024 学年度第一学期期末考试高一语文试卷2024年1月本试题共150分，考试时间150 分钟。
注意事项：1. 答卷前，考生务必先将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2. 答题时使用0.5 毫米黑色中性(签字) 笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3. 请按照题号在答题卡上各题的答题区域(黑色线框) 内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4. 保持卡面清洁，不折叠，不破损。
一、现代文阅读(35分)(一)现代文阅读 I(本题共 5 小题, 19分)阅读下面的文字，完成1~5题。
材料一：雅俗之辩源远流长，并且广泛分布于诸多领域，造就不同的分支。
从诗词格律的形成到叙事文学的兴盛，从白话文的倡导到“先锋派”名噪一时，尽管雅俗之辩的导火索时常由文学或者艺术充当，但是，分歧往往会迅速扩展到亚文化乃至文化整体。
雅与俗分别拥有各自的美学起源。
双方互为“他者”分庭抗礼，这种对立至少可以追溯至孔子。
《论语》中的《卫灵公》与《阳货》分别记载两段著名的表述：“乐则《韶》《舞》，放郑声，远佞人。
郑声淫，佞人殆”；“恶紫之夺朱也，恶郑声之乱雅乐也，恶利口之覆邦家者。
”孔子推崇庄重肃穆的雅乐而贬抑放浪浮靡的曲调，这种审美趣味可以在他的诗学观念之中得到证实，譬如“思无邪”或者“乐而不淫，哀而不伤”。
因此，雅俗之辩的意义远远超出美学范畴而成为匡时济世的意识形态。
这或许是一个重要的历史事实：进入现代社会，雅与俗的不同根须伸入社会文化各个层面，产生种种隐秘的回响，并且与阶级、阶层等举足轻重的社会学范畴相互解释。
各种新型历史主题的巨大动能，使得雅俗与这些概念形成各种程度的结合，制造声势浩大的文化交锋。
因此，雅俗之辩至今风头不减，甚至历久弥新。
一些古代诗话词话曾经围绕“俗字”的运用展开小规模的争论，譬如杜甫诗歌之中的“个”字与“吃”字。
不少批评家的分析表明，巧妙的“俗字”运用仍然可能形成佳句，重要的是祛除“俗意”。
单字作为一个要素，进入句子结构，其性质即为诗句所同化。
江西省赣州市六校2013-2014学年高一上学期期末联考化学试题 含答案
六校2013—2014学年度第一学期期末联考高一化学试题考试时间100分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H 1、C 12 、N 14 、O 16 、Si 28 、S 32 、Cl 35.5 、Na 23 、Al 27 、Fe 56 、Cu 64 、Zn 65 、Ba 137Ⅰ卷一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分共48分。
）1.下列有关化学实验叙述正确的是（）A．少量金属钠保存在四氯化碳中B．存放浓硝酸时，使用带橡胶塞的棕色试剂瓶C．将金属钠投入到足量CuSO4溶液中，静置后溶液质量增加D．容量瓶、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水2．下列有关胶体的说法正确的是（）A．直径介于10－9 m～10－7m之间的微粒称为胶体B．电泳现象可以证明胶体属于电解质C．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同D．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸3．下列有关说法正确的是（）A．标准状况下的SO2和SO3的密度比为4:5B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1C．同温同压下，等物质的量的N2O4和NO2两种气体体积比为1：2D．同温同压下，等质量的O2和SO2的所含原子个数比为1∶14. 下列有关Cl2的实验操作和装置中，正确的是（）A.闻Cl2气味B.除去Cl2中的HClC.干燥Cl2D．用高锰酸钾和浓盐酸快速制取Cl25. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞变红的溶液：Na+ Cl－ SO42－AlO2－B．某无色溶液：CO32－NO3－ Al3+ Ba2+C．加入Al能放出H2的溶液中 NH4+、Cl-、Na+、SO42-D．酸性溶液中： NO3-、SO32-、Na+、Fe3+6. 下列叙述中正确的是（）A．焰色反应是化学变化B．水玻璃、漂白粉、胆矾均为混合物C．酸性氧化物一定不能与酸起反应D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物7. 能正确表示下列反应的离子方程式是：（）A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O 2H++Cl－+ClO－B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-＝AlO2-+H2↑C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，达沉淀物质的量最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH－= 2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓D．过量铁溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O8. 下列除杂或鉴别的实验方法中不正确的是（）A．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入适量Na2CO3，过滤B．用酒精可以从碘水中萃取碘C．Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯D．用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别 CO2和SO29.液态金属汞常温下即可蒸发，其蒸气有剧毒，实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI＋Hg＝ Cu2HgI4＋2Cu（I的化合价反应前后均为－1价的）。
江西省宜春市奉新县第一中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题
绝密★启用前江西省宜春市奉新县第一中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：62分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、化学键是一种作用力，下列不属于化学键的是（ ）A ．氢键B ．离子键C ．极性共价键D ．非极性共价键2、把100mL 2mol/L 的H 2SO 4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H 2的总量，可在反应物中加入适量的（ ）A ．硫酸铜溶液B ．硝酸钠溶液C ．醋酸钠溶液D ．氢氧化钠溶液3、有关物质（）的叙述正确的是（ ）A ．最多有5个碳原子在一条直线上B ．发生加聚反应的产物为：C ．所有碳原子可能在同一平面上D ．1mol 该物质最多能与3molH 2发生加成反应4、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。
已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（ ）A ．10B ．34C ．44D ．785、化学能与热能、电能等能相互转化。
关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）A ．化学反应中能量变化的主要原因是物质状态的改变B ．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高C ．图I 所示的装置能将化学能转变为电能D ．图II 所示的反应为吸热反应6、某混合气体由两种气态烃组成，取2.24L 该混合气体完全燃烧后得到4.48L 二氧化碳（气体体积都已折算为标准状况）和3.6g 水，则这两种气体可能是（ ） A ．CH 4和C 3H 8 B ．CH 4和C 3H 4 C ．C 2H 4和C 3H 4 D ．C 2H 4和C 2H 67、化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的是（ ） ①用电子式表示HCl 的形成过程：②MgCl 2的电子式：③质量数为133、中子数为78的铯原子：Cs④乙烯、乙醇结构简式依次为：CH 2CH 2、C 2H 6O⑤S 2﹣的结构示意图：⑥次氯酸分子的结构式：H ﹣O ﹣Cl ．A ．①②③④⑤B ．②④⑥C ．③⑤D ．③⑤⑥8、下列叙述正确的是（ ）A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者均能发生取代、氧化反应C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏或裂化得到D．糖类、蛋白质、脂肪都是重要的营养物质，它们都属于高分子化合物9、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为( )A. A＞B＞C＞DB. B＞D＞C＞AC. C＞A＞B＞DD. A＞C＞D＞B10、下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为C n H2n+2的不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色．A．①③⑤ B．①④ C．②③ D．①②④11、下列说法正确的是( )A．使元素的化合态转化成游离态的过程就是还原的过程B．金属冶炼的实质是金属元素被氧化C．电解熔融氧化铝时，每还原出1 kg铝，必有约111mol电子转移D．工业上常用电解NaCl水溶液的方法制取金属钠12、下列实验方案能达到实验目的的是实验目的实验方案A除去乙酸乙酯中少量的乙酸用饱和氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；B除去CO2中少量的SO2使气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；C检验淀粉是否水解完全将水解液加入适量稀NaOH溶液，再分成两份：向一份溶液中加入新制的银氨溶液，水浴加热，另一份溶液加入碘水D除去乙醇中少量的乙酸加足量生石灰，蒸馏．A. AB. BC. CD. D13、目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是( )①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3；②单质在反应中都只能作氧化剂；③对应的含氧酸都是强酸；④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体．A．全部 B．只有①② C．只有①②③④ D．只有①②④⑤14、可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是()①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2③反应混合物中,SO3的质量分数不再改变④恒容条件下压强保持不变⑤一定体积下气体的密度保持不变⑥v正（SO2）=2v逆(O2 )A．①②⑤ B．①③④ C．③④ D．③④⑥15、在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是( )A ．此反应的化学方程式为2M ＝ NB ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率D ．t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍16、XY 2是由短周期元素形成的化合物，Y ﹣比X 2+多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同．下列有关叙述不正确的是( )A ．Y ﹣与X 2+的最外层电子数相同 B ．Y 是第ⅦA 族元素C ．X 是第二周期元素D ．化合物XY 2的化学键为离子键第II 卷（非选择题）二、实验题（题型注释）17、“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示的装置来制取乙酸乙酯。
2024年江西省赣州市高一上学期期末化学试题与参考答案
2024年江西省赣州市化学高一上学期期末模拟试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于电解质的是（）A.铜丝B.盐酸C.蔗糖D.熔融的 NaCl2、下列关于常见物质的描述中，正确的是：A、常温下，食盐的溶解度为36g，表示100g水最多可以溶解36g食盐形成饱和溶液。
B、氢氧化钠是一种强碱，其水溶液能使无色酚酞试剂变红色。
C、二氧化碳是一种无色气体，不易溶于水，不支持燃烧。
D、硫酸铜是一种蓝色的固体，与金属铁反应可以生成铁的化合物。
3、下列物质中，属于非电解质的是（）A. HCl（气体）B. CH4（甲烷）C. NaOH（氢氧化钠）D. Cu（铜）4、下列关于分子与原子的说法中，正确的是（）A、分子是保持物质化学性质的最小微粒B、原子是化学反应中的最小粒子C、分子可以再分，而原子在任何情况下都不能再分D、所有原子的质量都相等5、下列哪种有机物的分子式为C3H6O2？A. 丙醛B. 乳酸C. 乙酸甲酯D. 丙酮6、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A、电子层越多，原子半径越小。
B、质子数相同的原子，其电子层数一定相同。
C、在原子中，质子数等于核外电子数。
D、原子核内的中子数等于原子质量数减去质子数。
7、下列关于化学键的说法中正确的是（）。
A. 离子化合物中一定不含共价键B. 共价化合物中可能存在离子键C. 含有极性共价键的化合物一定是共价化合物D. 含有非极性共价键的化合物一定是共价化合物8、下列物质中，属于非电解质的是：A、NaCl（氯化钠）B、H₂SO₄（硫酸）C、CH₄（甲烷）D、KOH（氢氧化钾）9、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A、离子键的形成是由于两个原子之间相互吸引，使得它们靠近形成稳定的化合物。
B、共价键的形成是由于两个原子之间相互排斥，使得它们远离形成稳定的化合物。
C、金属键的形成是由于金属原子核和自由电子之间的相互吸引，使得金属具有延展性。
求直线的倾斜角或斜率的范围-2018版高人一筹之高二数学特色训练含解析
一、选择题1．【四川省三台中学2017-2018学年高二上学期开】直线的倾斜角为（ ）A . 30°B . 45°C 。
60°D 。
90°【答案】B【解析】试题分析：由直线方程可知斜率考点：直线倾斜角和斜率2．【湖北省长阳县第一高级中学2017-2018学年高二9月月考】设点A （2，－3），B (－3，－2)，直线过点P （1，1）且与线段AB 相交,则的斜率k 的取值范围是（ )A 。
k ≥或k ≤－4B 。
－4≤k ≤C 。
－≤k ≤4D 。
以上都不对 【答案】A考点：直线的斜率运用.3．【湖北省荆州中学2017-2018学年高二上学期第一次月考】直线22sin cos 055x y ππ-=的倾斜角α是（ ）A .25π-B 。
25πC 。
35π D 。
75π 【答案】B【解析】直线22sin cos 055x y ππ-=的斜率为2sin25k tan25cos 5πππ==，∴25πα=.故选：B4．【河北省廊坊市省级示范高中联合体2016-2017学年高一下学期期末】直线102n mx y +-=在y 轴上的截距是—1，且它的倾斜角是直线3330x y --=的倾斜角的2倍，则( ）A .3,2m n == B .3,2m n =-=- C .3,2m n ==- D 。
3,2m n =-=【答案】B 【解析】设直线3330x y --=的倾斜角是α ,则直线:102n l mx y +-=的倾斜角为2α ∵tan 3α=，∴直线102n mx y +-=m 的斜率222323113tan k tan tan ααα====---∴直线l 的斜截式方程为： 31y x =--， 3,m ∴=- 2n =- ，故选：B .5．【襄阳市第四中学2017-2018学年高二上学期第一次月考】直线sin cos 77x y ππ+的倾斜角α是（ ）A .7π-B 。
精品：【全国百强校】江西省南昌市第十中学2016-2017学年高一下学期分班考试化学试题(原卷版)
南昌十中2016-2017学年度高一年级分班考试化学学科测试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl :35.5 Mg:24 K:39 Cu:64 Al：27 Fe：56第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为一类物质，下列分类标准不正确的是() A．钠的化合物 B．可与硝酸反应C．可溶于水 D．电解质2．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A．有丁达尔效应 B．能全部透过半透膜C．不能透过滤纸 D．所得分散系不稳定3．以下实验装置一般能用于分离物质的是()A．①② B．②③ C．①③ D．①②③4．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是()A ．K＋、Mg2＋、Cl－、HCOB．K＋、Cu2＋、SO、Na＋C ．NH、CO、NO、Na＋D ．NH、Cl－、HCO、K＋5．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2＋3C===2Sn＋a M↑＋CO2↑，则下列说法中错误的是() A．反应中SnO2被还原B．a的值为3C．反应后元素化合价升高生成的物质有两种D．每生成1 mol CO2转移电子8 mol6．体积为V mL，密度为d g/mL，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，物质的量浓度为c mol·L－1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g。
下列式子正确的是()A．m＝aV/100d B．c＝C．c＝ D．a%＝%7．将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol/L的盐酸中，下列分析结果正确的是() A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多D．反应结束时产生的气体一样多8．现有25 mL 2 mol·L－1Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸。
江西省赣州市赣县中学北校区2014-2015学年高一12月月考化学试卷.pdf
品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是
A．无水硫酸铜、蔗糖 B．食盐、硫酸亚铁 C．、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐
A．非金属氧化物与酸性氧化物属于包含关系 B．化合物与电解质属于包含关系
C．单质与化合物属于交叉关系
D．氧化还原反应与化合反应属于并列关系
3．“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的
。22. （6分
）准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），放入100mL某浓度的HCl溶液中(SiO2不溶于HCl溶液)，充分反应
后过滤，向
滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质
量m与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示， 求：
（1）原溶液中c（HCl）=? mol/L。
）
A．B．
C．D．
8．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子
Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 （ ）
A． Cu2+SO42-
B． Cu2+Cl-
C． K+SO42- D． Ag+NO3-
（2）若a＝2.6mL，计算各组分的质量：
m（Al2O3）=g；m（SiO2）=g。
高一年级12月月考化学参考答案
一、选择题：1---16 CBCCB DBABC CBDDDA
二、填空题
17.（10分） （1）B （ 1分）
（2）CE （ 2分，多选、少选、错选都不得分)
c(Mg2+)＝0.2mol/Lc（Cl—）＝1.3mol/L，要使Mg2+转化成Mg(OH)2，并使Mg2+、Al3+分离开来，4 mol/L NaOH溶液的