人教版高中化学选修四1.1 化学反应与能量的变化(第一课时)焓变、反应热 教学课件最新课件
合集下载
化学反应与能量的变化-焓变 反应热教材
化学选修四多媒体课件
2.物质能量的高低、 物质的稳定性与物质所含化学键的能量 的关系 活动与探究 2 已知由石墨制备金刚石的反应为:C(石墨,s) C(金刚石,s) ΔH=+1.9 kJ· mol-1 (1)质量相同的金刚石与石墨,哪种能量高? (2)金刚石与石墨,哪种稳定性高? (3)金刚石与石墨中,哪种物质中的 C—C 键的键能大?
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
答案:(1)由石墨制备金刚石的反应可知,石墨转化为金刚石的反 应为吸热反应,因此,可知质量相同的金刚石与石墨,金刚石能量高。 (2)物质具有的能量越高,越不稳定。金刚石与石墨相比,石墨稳 定性较高。 (3)物质越稳定,其化学键被破坏时需要吸收的能量越多,即键能 越大。金刚石与石墨比较,石墨中的 C—C 键的键能较大。
符号：H
3、焓变：生成物与反应物的焓值差 符号：△H
即△H=H（生成物）-H（反应物）
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
3、焓变： 符号： △H 单位： kJ/mol 或kJ· mol-1
思考：焓变与反应热有什么关系？
在恒压的条件下，若化学反应中物质能量的变化全 部转化为热能，则焓变等于该反应的反应热。 注意：1、反应热是描述在一定温度下的化学反应前后 的热量变化 2、任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或者放 热反应 3、单位中的每mol是与整个反应对应的，即反应热表 示每mol反应放出或吸收的热量。
能 量 生成物 能 量 反应物
吸收 热量
放出 热量
反应物
生成物 图2
第一章第一节化学反应与能量变化
图1
化学选修四多媒体课件
规
律
生成物的能量之和
高中化学选修四第一章第一节-化学反应与能量的变化 课件
焓变：在一定条件下（恒压）的反应热
生成物与反应物的焓值差
①符号：△H
②单位：kJ/mol
③测量条件：恒压下，一般为敞口容器中
④意义： “+”：吸热，环境对体系做功，体系能量增加 “-”：放热，体系对环境做功，体系能量减少
⑤影响焓变的因素
a. 反应物的用量 b. 反应的条件（温度、压强） c. 反应体系中物质的聚集状态
任何一个化学反应都包括物质 的变化和能量的变化。
那么，有什么表达式能把这两种 变化都表示出来？
H2 + I2 = 2HI 只表示物质变化
二、热化学方程式：
定义： 能表示参加反应物质的量和反
应热关系的化学方程式。
H2(g)+I2(g)
200℃ 101kPa
2HI(g)
△H=
-14.9kJ/mol
物质
Cl2 Br2 I2
HCl HBr HI H2
能量（ kJ）243 193 151 432 366 298 436
根据上述数据回答下列问题：
A (1)下列物质本身具有的能量最低的是（ ）
A. H2 B. Cl2 C. Br2 D. I2
A (2)下列氢化物中，最稳定的是（ ）
A. HCl B. HBr C. HI
E （生成物化学键形成时所释放的总能量） 放热反应：△H为“-”或△H＜0
吸热反应：△H为“+” 或△H＞0
思考题
1. 下列说法中不正确的是( ) A．化学变化过程是原子的重新组合过程 B．化学反应可分为吸热反应和放热反应 C．化学反应中能量变化的多少与其反应物的 质量有关 D．化学变化中的能量变化都是以热能形式表 现出来的
2、书写热化学方程式的注意事项
人教版高中化学选修四课件1.1.1焓变反应热
高中化学课件
灿若寒星整理制作
化学 · 选修4
焓变 反应热
焓变 反应热
温故知第新3 页
1．化学反应过程中，不仅有物质的变化，还有能量的变化。这种能量 的变化常以__热__能___、_电__能____、__光__能___等形式表现出来。
2．化学反应中的能量变化，通常主要表现为_热__量___的变化。对化学反 应，以反应过程中放热或吸热为标准划分，分为放热反应和吸热反应两 种类型。有热量__放__出____的反应叫做放热反应，需要__吸__收_____热量的 反应叫做吸热反应。
焓变 反应热
问题探第究12 页
3．已知H—H键的键能为436 kJ/mol，N—H键的键能为391 kJ/mol，根
据化学方程式：N2(g)＋3H2(g) 则N≡N键的键能是（ B ）
2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ/mol，
A．431 kJ/mol
B．946 kJ/mol
C．649 kJ/mol
D．896 kJ/mol
焓变 反应热
放热反应与吸热反应的比较
总结感第悟13 页
类型 比较
定义
放热反应 放出 热量的化学反应
吸热反应 吸收 热量的化学反应
反应物具有的总能量 大于 反应物具有的总能量 小于
形成原因
生成物具有的总能量
生成物具有的总能量
焓变 反应热
总结感第悟14 页
比较
类型
放热反应
吸热反应
焓变 反应热
一、焓变 反应热 1．焓和焓变
总结感第悟5 页
(1)焓(H)：是一个与有内关能的物理量．
(2)焓变(ΔH)：ΔH ＝．H(生成物)－H(反应物) 2．反应热
(1)定义：化学反应过程中(数值所上释等放于或条吸件收下的的能焓量变)，用表示
灿若寒星整理制作
化学 · 选修4
焓变 反应热
焓变 反应热
温故知第新3 页
1．化学反应过程中，不仅有物质的变化，还有能量的变化。这种能量 的变化常以__热__能___、_电__能____、__光__能___等形式表现出来。
2．化学反应中的能量变化，通常主要表现为_热__量___的变化。对化学反 应，以反应过程中放热或吸热为标准划分，分为放热反应和吸热反应两 种类型。有热量__放__出____的反应叫做放热反应，需要__吸__收_____热量的 反应叫做吸热反应。
焓变 反应热
问题探第究12 页
3．已知H—H键的键能为436 kJ/mol，N—H键的键能为391 kJ/mol，根
据化学方程式：N2(g)＋3H2(g) 则N≡N键的键能是（ B ）
2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ/mol，
A．431 kJ/mol
B．946 kJ/mol
C．649 kJ/mol
D．896 kJ/mol
焓变 反应热
放热反应与吸热反应的比较
总结感第悟13 页
类型 比较
定义
放热反应 放出 热量的化学反应
吸热反应 吸收 热量的化学反应
反应物具有的总能量 大于 反应物具有的总能量 小于
形成原因
生成物具有的总能量
生成物具有的总能量
焓变 反应热
总结感第悟14 页
比较
类型
放热反应
吸热反应
焓变 反应热
一、焓变 反应热 1．焓和焓变
总结感第悟5 页
(1)焓(H)：是一个与有内关能的物理量．
(2)焓变(ΔH)：ΔH ＝．H(生成物)－H(反应物) 2．反应热
(1)定义：化学反应过程中(数值所上释等放于或条吸件收下的的能焓量变)，用表示
1.1化学反应与能量变化PPT课件
B．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ
D．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ/mol
返回
分析：A项中反应物和生成物都未标明聚集状态； C项中 ΔH的单位不正确；D项中为放热反应，ΔH应为“－”号。 答案：B
返回
分析：由于生成物H2O的状态不同，H2O(g)→H2O(l) 要放出能量，因此在书写热化学方程式时要注明各物 质的状态。 答案：因为由气态水变为液态水要放热，放热越多焓 变越小
返回
2．下列热化学方程式书写正确的是
()
A．2SO2＋O25=0=0==℃=2SO3 ΔH＝－196.6 kJ/mol V2O5
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 ____减__少__实__验__过__程_。中的热量损失
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热 的数值___偏__小___(填“偏大”“偏小”或“无影 响”)。
返回
(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟
50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上
返回
3．判断正误。
(1)中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量。( )
(2)1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热。
()
(3)在稀溶液中，酸与碱产生中和反应生成1 mol
H2O(l)时的反应热叫做中和热。
()
(4)表示中和热的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O
ΔH＝－57.3 kJ/mol。
返回
热化学方程式
是整数，既表示微粒 可以是整数也可以是
化学人教版选修四1.1.1焓变 反应热课件 课件
ΔH 是化学反应在恒定压强下(即敞口容器中进行的化学反
二者的相 应)且不与外界进行电能、光能等其他能量的转化时的反应
互联系 热，即恒压条件下进行的反应的反应热 Q 就是焓变 ΔH。
高中阶段二者通用
2.化学反应中能量变化的原因 (1)从化学键的角度(微观角度)看：在化学反应中当反应物分子中 旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而吸收能量；当原子重 新组成生成物分子，新化学键形成时，又要释放能量。即化学反应的 反应热＝(反应物所有键能之和)－(生成物所有键能之和)。 如图：
下图是一种“即热饭盒”的结构示 意图，这种饭盒携带方便，可随吃 随用，使用起来非常方便。常被用 于野外郊游。进餐时撤去底部的厚 纸板，几分钟后，由于在铁粉的催 化作用下，镁粉很容易跟水发生反 应，反应的方程式为： Mg+2H2O====Mg(OH)2↓+H2↑，放 出大量的热，反应提供的热量使饭 菜变热，人们就可以进食了。
3 新课堂·互动探究 知识点一 焓变、反应热
1．焓变、反应热 (1)焓(H)：是与物质内能有关的物理量，是物质固有的性质。 (2)焓变：生成物与反应物的焓值之差。焓变决定了在一定条件下 的某一化学反应是吸热反应还是放热反应。
①符号：用 ΔH 表示。 ②单位：常用 kJ/mol 或 kJ·mol－1。 ③表示方法：ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。 (3)反应热：化学反应过程中放出或吸收的能量。 (4)反应热与焓变的关系： 在恒压条件下进行的化学反应，反应过程中的反应热等于焓变，
摇冰摇热饮料是由某公司开发生产的独家专利产品，
该产品只需轻轻一摇就会在瞬间变冰或变热，操作简单快
捷。 这种摇冰、摇热饮料是在饮料罐的夹层中分别装有某
种物质，摇动混合后产生热效应引起的。 同学们，你估计摇冰、摇热饮料罐的夹层中各装了哪
化学：第一章《化学反应与能量》全章课件(人教选修4)
4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的 盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小 烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅 拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的 最高温度，记为终止温度，记入下表。
思考5：酸、碱混合时，为何要把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
答：因为本实验的关键是测反应的反应热，若 动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。
作业： 课本P6 3-(2,3,5,6)、4 ［课外作业］ 1、预习课本下一小节的内容 2、课外查阅我国能源结构和状况。
一、燃烧热 二、能源
一、燃烧热
1、定义
25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2、单位 3、注意 kJ/mol
指定产物通常规定为：它是指物质中的下列元素
⑵ 一定标明各物质的状态（s、l、g、aq） ；
⑶ ΔH只放右边，以空格与标有物质状态的化学方程 式隔开(数值及单位) 放热： ΔH < 0； 吸热： ΔH > 0； ⑷ 系数仅仅表示物质的量，不表示分子或原子个数； 故系数可以是整数、分数、小数；
⑸ΔH的值与系数相匹配。 系数加倍，ΔH值也加倍。 正逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反。 ⑹ 反应物完全变成生成物，所释放或吸收的热量。
H2 + I2 == 2HI
只表示物质变化
【例1】 在200℃、101kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生 成HI的反应，科学文献上表示为：
H2(g) + I2 (g) ==== 2HI(g) ΔH =
101kPa
200℃
－14.9 kJ/mol
二、热化学方程式
1、定义
ห้องสมุดไป่ตู้
人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化PPT课件1
人教版化学选修四第一章第一节 化学反应与能量的变化(共30张PPT)
17
人教版化学选修四第一章第一节 化学反应与能量的变化(共30张PPT)
(4)ΔH单位中的mol-1，对于任一反应X仅指每摩尔反应。 (5)化学式前面的计量数仅表示物质的量,所以热化学方程 式中前面的计量数可以是分数。
人教版化学选修四第一章第一节 化学反应与能量的变化(共30张PPT)
（1）指明了温度和压强； （2）注明了反应物和生成物的状态和能量的变化。
人教版化学选修四第一章第一节 化学反应与能量的变化(共30张PPT)
14
人教版化学选修四第一章第一节 化学反应与能量的变化(共30张PPT)
二、热化学方程式
1.概念 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式， 叫做热化学方程式。
△H= Σ反应物－ Σ生成物
体系与环境 被研究的物质
系统称为体系，体 系以外的其他部分 称为环境。
若△H > 0 （△H为“+”），则为吸热反应； 若△H < 0 （△H为“-”），则为放热反应。
人教版化学选修四第一章第一节 化学反应与能量的变化(共30张PPT)
10
人教版化学选修四第一章第一节 化学反应与能量的变化(共30张PPT)
反应物
反应过程
吸热反应 化学反应过程中的能量变化
12
人教版化学选修四第一章第一节 化学反应与能量的变化(共30张PPT)
放热反应
吸热反应
表现 形式
△H﹤0或△H为“-” △H﹥0或△H为“+”
能量 生成物的总能量小于 生成物的总能量大于
变化 反应物的总能量
反应物的总能量
键能 变化
生成物总键能大于 反应物总键能
高中化学选修四第一节化学反应与能量变化焓变反应热人教版教学课件
3．了解热化学方程式的含义并能正确书写热 化学方程式。 4．通过中和反应反应热的测定，初步学习测 定化学反应反应热的实验方法。 5．能正确分析测定反应热时误差产生的原因, 并能采取适当措施减小误差。
第1课时 焓变 反应热
高中化学选修四第一节化学反应与能 量变化 焓变反 应热课 件人教 版
课前自主学案
【规律方法】 吸热反应和放热反应的判断 判断一个化学反应是吸热反应还是放热反应， 一定要抓住吸热反应与放热反应的实质，即反 应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放 热反应也往往需要加热才能进行，如炭的燃烧 ;吸热反应不一定都需要加热，如 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应， 但不用加热就能发生。
(2)常见的放热反应 ①活泼金属与 H2O 或酸的反应。如： 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ②酸碱中和反应。如：
2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O
③燃烧反应。如：
2CO＋O2==点=燃==2CO2 CH3CH2OH＋3O2―点―燃→2CO2＋3H2O
④多数化合反应。如： Na2O＋H2O===2NaOH
2．(1)为什么化学反应总伴随能量变化？
(2)如何利用化学键的键能来计算反应热？
【提示】 (1)任何化学反应都有反应热，这是
由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化
学键断裂时需要吸收能量；当形成新的化学键
时，又要释放能量，而这两者的能量是不相等
高中化学选修四第一节化学反应与能 量变化 焓变反 应热课 件人教 版
B．HBr
C．HI
反应热，如NH4NO3溶于水吸热，浓H2SO4的 稀释放热等。
高中化学选修四第一节化学反应与能 量变化 焓变反 应热课 件人教 版
人教版高中化学选修四课件1-1-1焓变反应热55张.pptx
答案：AC 点拨：物质发生化学反应时都伴随着能量变化，但是伴 随能量变化的物质变化不一定是化学变化，例如物质发生物 理变化、核变化也都伴有能量变化。在一个确定的化学反应 关系中，反应物的总焓(设为x)与生成物的总焓(设为y)之间的 关系为：①x>y，化学反应为放热反应。②x<y，化学反应为 吸热反应。
3．放热反应与吸热反应比较
温馨提示：①吸热反应和放热反应是针对化学反应而 言，物质三态之间的变化ห้องสมุดไป่ตู้能量的变化，但属于物理变化。
②反应物的能量越高，分子越不稳定，破坏它需要的能 量越少；生成物的能量越低，分子越稳定，生成它时释放的 能量越多，故该反应为放热反应，ΔH<0；反之，反应为吸 热反应，ΔH>0。
3．反应热是指______________________，也称为 ________，表示符号________，单位________。
4．化学反应的本质是旧化学键__________，新化学键 ________。若反应物化学键断裂吸收的能量________生成物 化学键形成放出的能量，反应________热，反应体系能量 ________，ΔH________0；若反应物化学键断裂吸收的能量 ________生成物化学键形成放出的能量，反应________热， 反应体系的能量________，ΔH________0。
4．反应热和焓变的比较
反应热
焓变
含义
化学反应中吸收或放 出的热量
化学反应中生成物所 具有的焓与反应物所
具有的焓之差
符号
与能量变 化的关系
Q Q>0，反应吸收热量 Q<0，反应放出热量
ΔH
ΔH>0，反应吸收热量 ΔH<0，反应放出热量
人教版高中化学选修四 化学反应与能量的变化教学课件PPT
之键能越小，物质能量越高，越不稳定。
活学活用
判断物质的稳定性
C(石墨 s )
C(金刚石 s ) ΔH = +1.9 kJ/mol
石墨、金刚石哪个更稳定？
★判断一个反应是吸热反应还是放热反应的方法: Ⅰ：H反应物和H生成物的相对大小△H= H生 － H反 若：△H > 0，则为吸热反应，△H为“+”， Q<0
庆典时的烟火
钢铁的炼制
火苗
思考： 化学反应过程为什么会有能量的变化？
1.从宏观的角度加以分析（能量守恒） 2.从微观的角度加以分析（化学键）
1.从宏观的角度加以分析（能量守恒）
能 量
反应物
E1
能 量
生成物
E2
E量守恒 角度（宏观）
反应物
E1
E1>E2, E1<E2,
叙述正确的是（ A D）
A.2个H原子的能量高于1个H2的能量 B.2个H原子的能量低于1个H2的能量 C. H原子比H2分子稳定 D.H2分子比H原子稳定
谢谢观赏！
5 、生命的路上，耐心使你获得力量，耐心使你认清方向;耐心使你坦途疾进，耐心使你少遭波浪。寻着古往今来的路，在耐心的帮助下看生 活。
反应过程（II）
反应放热 反应吸热
2.从微观的角度加以分析（化学键）
从化学键角度 （微观）
Q1>Q2, Q1<Q2,
反应吸热 反应放热
一.反应热 （焓变）
化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用 热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热, 在恒压条件下又称为焓变。
二. 焓、焓变
1、焓：与内能有关的物理量 符号：H
阅读课本第2页，总结反应热的定义、 符号、单位，思考反应热与焓变的关系。