高三化学二轮复习 专题四 学案12 常见无机物及应用
③ Cu 在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式： 2Cu＋CO2＋H2O＋O2===Cu2(OH)2CO3 。 ④与氧气反应条件不同，反应产物不同的是 Na、Fe 。
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(2)上述四种金属的氧化物中：
学案12
①能用作供氧剂的是 Na2O2 ，写出一个化学方程式： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 。
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学案12
1.金属单质及其化合物 (1)Na、 Al、Fe、 Cu 四种元素的单质中：
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①能与水剧烈反应的是 Na ，反应的离子方程式： ＋ － 2Na＋2H2O===2Na ＋2OH ＋H2↑ 。 ②能与 NaOH 溶液反应的是 Al ，反应的离子方程式：
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑；其中作氧化剂的是
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②既能溶于酸溶液又能溶于强碱溶液的是 Al2O3 ， 离子方程式 ＋ 3＋ － Al O ＋ 6H ===2Al ＋ 3H O Al O ＋ 2OH === 2 3 2 分别为 ， 2 3
2AlO－ 2 ＋H2O 。
③常温下为黑色固体的是 FeO、Fe3O4、CuO 。 (3)上述四种金属的氢氧化物中： ①易在空气中被氧化的是 Fe(OH)2，现象白色沉淀迅速变为灰
＋
2＋
化性最强的是 Fe3＋ ，它腐蚀金属铜的离子方程式为 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 。
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学案12
2.非金属单质及其化合物 (1)C、 N、 O、 Si、 S、 Cl 等元素形成的单质中： ①属于空气主要成分的是 N2、O2 ，它们相互反应的化学方
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专题四
常见元素及其重要化合物
学案12
学案 12 常见无机物及其应用
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1.常见金属元素(如 Na、Al、Fe、Cu 等 )：(1)了解常见金属的 活动性顺序； (2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及 其应用；(3)了解合金的概念及其重要应用。 2.常见非金属元素 (如 H、 C、N、O、 Si、S、Cl 等)： (1)了解 常 见 非 金 属 元 素 单 质 及 其 重 要 化 合 物 的 主 要性 质 及 应 用； (2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质 量的影响。
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学案12
解析
A 项，SO2 具有漂白性，可用来漂白纸浆和草帽辫，但
不能用来漂白食品，正确。
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B 项，H2SO4 能和水垢反应，但生成的 CaSO4 微溶，由一种微 溶物转化成另一种微溶物， 并没有被除去， 应选取盐酸或醋酸， 错误。
高温 C 项，2C＋SiO2=====2CO↑＋Si，正确。
3.[(2013· 重庆理综，8(1)]航母升降机可由铝合金制造。
学案12
①铝元素在周期表中的位置 第三周期第ⅢA族 ，工业炼铝 的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为 CO2 。
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②Al—Mg 合金焊接前用 NaOH 溶液处理 Al2O3 膜，其化学 方程式为 Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O 。焊接过程中使 用的保护气为 Ar (填化学式)。
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【规律方法】 1.金属元素及其化合物性质盘点
学案12
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学案12
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学案12
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2.Fe3＋和 Fe2＋的鉴别方法归纳
学案12
(1)直接观察颜色： Fe2 的溶液呈浅绿色， Fe3 的溶液呈棕黄色。
D 项，HCl 遇 NH3 产生白烟 NH4Cl，正确。 答案 B
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2.(2013· 江苏，4)下列有关物质性质的应用正确的是 A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
学案12
( A )
B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
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C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
解析 A 项中 Cl2 与 Ca(OH)2 的反应是歧化反应；
B 项中 NO－ 3 酸性条件下具有强氧化性，可以氧化铜； C 项中溴水褪色，是因为 Br2 被 SO2 还原为 Br－； D 项中铝比铁价格高，不经济，错误。
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学案12
2.将甲和乙两种物质混合反应 (反应可加热 )，将所得的气体通 入适量的丙溶液中，丙溶液中不能产生明显现象的是 (
＋ ＋
(2)利用显色反应(形成络离子)：
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有关反应的离子方程式：Fe3＋＋SCN－ [Fe(SCN)2＋ (3)利用生成沉淀的颜色：
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有关反应的离子方程式：Fe2＋＋2OH－ ===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋ 2H2O＋O2===4Fe(OH)3 Fe3＋＋ 3OH－ ===Fe(OH)3↓ (4)利用 Fe3＋的氧化性：
③属于半导体材料的是 Si ，其工业制取方法是
SiO2＋2C=====2CO↑＋Si 。
高温
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学案12
(2)在 CO、 CO2、 SO2、 NO、 NO2、SiO2 等氧化物中： ①其中属于酸性氧化物的是 CO2、SO2、SiO2 ， 能形成酸雨的
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是 SO2、NO、NO2
解析 A 项，液氨汽化时吸收大量热，能使环境温度降低，
可作制冷剂，正确；
B 项，石英的成分是 SiO2，SiO2 能与氢氟酸反应：SiO2＋ 4HF===SiF4↑＋2H2O，错误；
C 项，氯气是酸性气体，不能用碱性干燥剂干燥，错误；
D 项，AlCl3 是共价化合物，熔融状态不导电，错误。
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程式 N2＋O2==========2NO 。 ②常用于自来水消毒的是 Cl2 ， 它与 NaOH 溶液反应的离子
－ － － Cl ＋ 2OH ===Cl ＋ ClO ＋H2O，实验室制备该气体 方程式 2 △ 的化学方程式 MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 。
放电或高温
基础知识回扣 学案12 (4)在 H2O2、NH3、HCl 中： ①被称作绿色氧化剂的是 H2O2 ，它与 FeSO4 酸性溶液反应 ＋ 2＋ 3＋ 2Fe ＋ H O ＋ 2H ===2Fe ＋2H2O 的离子方程式为 。 2 2
②水溶液呈碱性的是 NH3 ，列举两种实验室制取该气体的方 法 NH4Cl与消石灰共热法 ，浓氨水加热分解或浓氨水加入
不可逆
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【对点集训】 1.下列说法不正确的是
学案12
( D )
A.用石灰乳完全吸收 1 mol Cl2 时， 转移电子数为 6.02×1023 B.向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入 Cu(NO3)2 固
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体，铜粉溶解 C.将二氧化硫通入溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色 D.铝热反应可生成铁，工业上可用该反应冶炼铁
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学案12
(2)常见漂白物质及漂白原理比较： 漂白剂
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漂白原理 与有色物质结
变化类型 是否可逆 可逆 可逆
活性炭 SO2
吸附有色物质 物理变化 合生成不稳定 化学变化 的无色物质
HClO、 H2O2、 NaClO、 Ca(ClO)2、 O3、 Na2O2
氧化有色物质 化学变化
解析 ①Al 元素在周期表中位于第三周期第ⅢA 族；提纯 铝土矿通入 CO2 发生的反应为 2AlO2 ＋CO2＋3H2O===
2－ 2Al(OH)3↓＋CO3 。
－
②Al2O3 与 NaOH 溶液发生的反应为 Al2O3＋2NaOH=== 2NaAlO2＋H2O； 保护气应不能与金属反应， 一般用稀有气体。
。
②能与水发生氧化还原反应的是 NO2 ，反应的化学方程式为
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 。
③能使品红溶液褪色的是 SO2 。 ④光导纤维的主要成分是 SiO2 ，它与氢氟酸、烧碱反应的化 学方程式分别为 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O ， SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O 。
绿色最后变为红褐色 ，反应的化学方程式为 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 。
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学案12
②具有两性的是 Al(OH)3 。
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(4)上述四种金属形成的阳离子共有 6 种，其中既能表现还原 性，又能表现氧化性的是 Fe 、Cu ，检验 Fe2＋的方法是 先加KSCN溶液不显红色，再加H2O2溶液变血红 ；其中氧
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学案12
① 有关反应的离子方程式： 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ ② 有关反应的离子方程式： 2Fe3＋＋2I－ ===2Fe2＋＋I2
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学案12
(5)利用 Fe2 的还原性：
＋
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学案12
3.非金属元素及其化合物的性质盘点
NH3＋HNO3===NH4NO3
。
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学案12
题型 1
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元素及其化合物的性质和用途
( )
【真题回顾】 1.(2013· 广东理综，11 改编)下列措施不合理的是 A.用 SO2 漂白纸浆和草帽辫 B.用硫酸清洗锅炉中的水垢 C.高温下用焦炭还原 SiO2 制取粗硅 D.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 (2013· 新课标全国卷Ⅰ， 7B)
高考化学大二轮总复习 专题十二 无机化学综合应用
A
g课(件NppHt 3)2]
蔗糖 OH(aq)―△―→Ag
解析 B 项，电解熔融的 MgCl2 可制得镁，电解 MgCl2 溶
液：MgCl2＋2H2O=电==解==Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，错误； C 项，FeCl3 溶液蒸干过程中发生反应：FeCl3＋3H2O==△===
Fe(OH)3↓＋3HCl↑，错误；
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(4)在空气中由无色变为红棕色气体的是NO。 (5)Fe3＋遇OH－生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN－ 显血红色。 (6)Fe2＋遇OH－生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色；Fe2＋遇SCN－无明显现象，在通入Cl2后 溶液显血红色。 (7)与碱反应加热产生气体的溶液中一般含NH ＋4 。
1.(2015·江苏，8)在给定条件下，下列选项中所示的物质间 转化均能一步实现的是( ) A.粗硅―高C―温l2→SiCl4―高H―温2→Si
盐酸
电解
B.Mg(OH)2――→MgCl2(aq)――→Mg
C.Fe2O3―盐―酸→FeCl3(aq)―蒸―发→无水 FeCl3
D.AgNO3(aq)―N―H―3·H―2O→[
专题十二 无机化学综合应用
考纲要求
常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等)与常见非金属 元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)各部分知识的 综合运用。
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栏目索引
考点一 物质的特殊转化关系框图推断 考点二 元素化合物知识的综合应用
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考点一 物质的特殊转化关系及框图推断
1.直线型转化关系
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(3)常温下呈液态的特殊物质：Br2(非金属单质)、Hg(金属 单质)、H2O、H2O2等。 (4)易升华的物质：I2。 (5)溶液中的有色离子：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋ (黄色)、MnO －4 [紫(红)色]。 (6)Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I2在 水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。
(山东)高考化学二轮复习 第一部分 专题4 学案12 常见无机物的综合应用课件
题型2 以无机物的转化为载体综合考查氧化还原 及电化学理论
1.[2014·福建理综，24(2)]铁及其化合物与生产、生活关 系密切。 用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：
①步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的
化学方程式为_________________________________。 ② 步 骤 Ⅱ 中 发 生 反 应 ： 4Fe(NO3)2 ＋ O2 ＋ (2n ＋ 4)H2O===2Fe2O3·nH2O＋ 8HNO3， 反应产生的 HNO3 又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方 程式为_________________________________________ _______________________________。 ③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是
A.①③
X
Y
Z
① NaOH溶 Al(OH) 稀硫酸
液
3
② KOH溶液 SiO2 浓盐酸
③ B.①④
O2
C.②④N2
HD2.②③
解 析 ① 组 ： Al(OH)3 ＋ NaOH===NaAlO2 ＋ 2H2O ,
2Al(OH)3 ＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O，故①组符合。 ② 组 ： 2KOH ＋ SiO2===K2SiO3 ＋ H2O ， 但 SiO2 与 浓 盐 酸不发生反应。
A.钠和氢气 C.碳和硅
B.氟和氧气 D.氯气和溴
解析 由于题中强调甲、丙分别为短周期、同一主族
元素组成的单质，由此可知该反应是同一主族元素形
成的单质之间的置换反应，据此可排除B和D(D中的Br
是长周期元素)；
C
中发生反应的化学方程式为
【知识学习】XX届高考化学第二轮常见无机物及其应用指导复习教案
XX届高考化学第二轮常见无机物及其应用指导复习教案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址课件www.5yk 第三部分常见无机物及其应用（无机化工流程题）班级：姓名：学习时间：【课前自主复习与思考】．阅读《创新设计》P47、P52“高考命题研究”2．完成《创新设计》P47、P53化学方程式的书写【结合自主复习内容思考如下问题】．掌握常见元素的单质及其重要化合物的性质的重要性2．如何提高无机化工题的得分率【考纲点拨】常见元素的单质及其重要化合物的性质。
【自主研究例题】．碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。
碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。
工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I2+kclo3+H2o--kH2+kcl+cl2↑（未配平）（1）已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式：___________________________________________________ ___________；（2）步骤②中，用稀酸酸化的作用是____________________________________________；在稀硝酸和稀盐酸中不能选用的酸是：_________，其原因是；（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为；（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是。
温度/℃20406080kIo3g/100g水4.606.278.082.68.324.82．21世纪是钛的世纪。
下面是利用钛白粉（Tio2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：已知：①mg＋cl2＝mgcl2△H＝－641kj•mol－1②cl2＋1/2Ti＝1/2Ticl4△H＝－385kj•mol－1（1）钛白粉是利用Tio2＋发生水解生成钛酸（H2Tio3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。
2021届高三化学第二轮复习-常见无机物及其应用：硫及其化合物专题复习
2021届高三化学第二轮复习-常见无机物及其应用：硫及其化合物专题复习一、单选题1．下列有关物质性质的叙述一定正确的是A．常温下，金属铝放入浓硫酸中不发生反应B．Al(OH)3既可溶于盐酸又可溶于氨水C．SO2、NO2、CO2等都会导致酸雨的形成D．MgO可以除去MgCl2溶液中含有的FeCl32．将40g的锌粉和少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），则剩余锌粉的质量为（）A．1.0g B．2.0g C．2.5g D．7.5g3．用可溶性钡盐检验SO42－的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）A．排除SO42－以外的其他弱酸根阴离子及Ag+的干扰B．形成的沉淀纯度更高C．只是为了排除CO32-的影响D．形成较多的白色沉淀4．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系．．．．正确的个数是（）①Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂②ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒③SiO2硬度大，用于制造光导纤维④NH3易溶于水，可用作制冷剂⑤次氯酸盐具有氧化性，因而能漂白织物⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸⑦SO2具有还原性，可用于漂白纸浆⑧晶体硅是半导体材料，可做晶体管A．1B．2C．3D．45．下列气体既能用下图所示方法收集，也能用排水法收集的是A．H2B．O2C．NH3D．SO26．二氧化硫和三氧化硫化学性质不同的主要原因是由于（）A．相对分子质量不同B．分子构成不同C．元素组成不同D．用途不同7．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是A．一定会有SO42- B．可能含有SO42-、SO32-中的一种或两种，也可能只含有Ag＋C．含有SO42-和Ag＋D．可能含有SO32-或CO32-8．将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。
此过程中二氧化硫表现出A．酸性B．漂白性C．氧化性D．还原性9．你认为减少酸雨的产生可采取的措施是（）①用煤作燃料②把工厂烟囱造高③化石燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③B．①③④⑤C．②③④⑤D．③⑤10．下列关于SO2漂白性的说法正确的是A．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了其漂白性B．SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色C．SO2使品红溶液褪色后，加热可使溶液再次变红D．SO2和Cl2等体积混合后通入石蕊溶液，褪色效果比单独通入SO2更好11．洗涤含SO2的烟气，以下物质可作为洗涤剂的是A．Ca(OH)2B．CaCl2C．NaHSO3D．HCl12．无色且具有刺激性气味的气体是A．N2B．Cl2C．SO2D．NO213．由下列元素形成的单质，不能实现如下转化关系的是：单质氧化物酸（或碱）盐A．C B．S C．Na D．Al14．下列关系图中，A是一种正盐，D相对分子质量比C相对分子质量大16，E是强酸，当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系。
2021届高三化学二轮复习——常见无机物及其运用
2021届高三化学二轮复习——常见无机物及其运用一、单选题1．下列物质对应的组成正确的是( )A ．黄铁矿：CuFeS 2B ．熟石膏：CaSO 4·2H 2OC ．摩尔盐：NH 4Fe(SO 4)2·6H 2OD ．软脂酸：C 15H 31COOH2．向FeCl 3溶液中加入铜粉与铁粉的混合物，充分反应后溶液中存在Cu 2+，下列说法不正确的是 A ．容器中肯定无Fe 粉存在B ．容器中可能有Cu 粉存在C ．溶液中n (Fe 2+ )比n (Cu 2+ )多D ．溶液中肯定不存在Fe 3+ 3．下列反应的离子方程式不正确的是( )A ．在含有等物质的量的Fe(NO 3)2和KI 组成的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe 2+＋4H +＋-3NO =3Fe 3+＋NO↑＋2H 2OB ．4mol·L -1的NaAlO 2溶液和7mol·L -1的盐酸等体积均匀混合：4-2AlO +7H ++H 2O=3Al(OH)3↓+Al 3+C ．NH 4HCO 3溶液与足量的NaOH 溶液混合加热：+4NH ＋-3HCO ＋2OH -△NH 3↑＋2-3CO ＋2H 2O D ．等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO 3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合：Ca 2+＋-3HCO ＋OH -=CaCO 3↓＋H 2O 4．氰气分子式为(CN)2，其性质与卤素单质(如氯气)相似，在化学上称为类卤化合物，以下关于(CN)2的叙述不正确的是( )A ．可与活泼金属直接发生化学反应B ．能与水反应C ．能与氢氧化钠溶液反应D ．化学反应中常只能做氧化剂 5．将氯水注入KI 溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，观察到的现象是( )A ．液体呈紫红色B ．液体为无色C．液体分层，上层接近无色，下层呈紫红色D．液体分层，上层呈紫红色，下层接近无色6．干燥的氯气分别通入盛有干花和鲜花的集气瓶，干花不褪色而鲜花褪色表明( )A．氯气具有漂白作用B．鲜花比干花容易衰败C．次氯酸见光易分解D．次氯酸具有漂白作用7．己知BrCl能发生下列反应：nBrCl+2M=MCl n+MBr n(M为+n价的金属元素)，BrCl+H2O=HCl+HBrO，以下推论不正确的是A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质B．BrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂C．BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐，属于非氧化还原反应D．将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色8．下列离子在溶液中能大量共存的是A．Na+、CO2-3、SO2-4、H+B．Ag+、OH-、H+、Cl-C．Fe3+、H+、NO-3、SO2-4D．Al3+、K+、OH-、NO-39．将氯气通入NaOH溶液中.充分反应后得到含NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，则溶液中c(Cl－)：c(ClO －)：c(ClO3－)可能为( )A．2：1：1 B．8：3：1 C．10：5：2 D．6：3：210．其兴趣小组设计如图装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气发生反应。
2021届高三化学专题复习——常见无机物及其应用
2021届高三化学专题复习——常见无机物及其应用一、单选题1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A ．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应不是化学变化B ．喝补铁剂时，加服维生素C ，效果更好，原因是维生素C 具有还原性C ．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂D ．过氧乙酸、“84”消毒液、医用酒精等均是利用其强氧化性，作为杀菌消毒剂2．下列各组离子能在指定溶液中，可能大量共存的是( )①无色溶液中：K +、Na +、CO 2-3、SO 2-4②pH=11的溶液中：Na +、Ba 2+、AlO -2、ClO -③水电离出的c(H +) =10-12mol·L -1的溶液中：Mg 2+、NH +4、HCO -3、S 2-④加入Al 放出H 2的溶液中：Cu 2+、NH +4、Cl -、NO -3⑤无色溶液中：K +、Na +、3HCO -、2AlO -⑥酸性溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO -3、Cl -A ．①②④B ．①②④⑥C ．①②D ．①②⑤3．下列所加物质的作用与其还原性无关的是( )A ．果蔬饮料中加入维 CB ．红酒中添加 SO 2C ．月饼脱氧剂包中有铁粉D ．生活用水消毒加入次氯酸钙4．根据下列实验操作和现象，所得结论或推论正确的是A．A B．B C．C D．D5．下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。
下列说法正确的是A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O B．溶液b中阳离子只有Fe2+C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被氧化D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a 6．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
下列说法正确的是A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物B．实验①、③均发生了氧化还原反应C．实验①现象为剧烈燃烧，放出大量的热并产生棕黄色烟D．实验①、②所涉及的物质均为电解质7．为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，4位同学分别设过了下列四种不同的方法，其中不可行的是( )A．各取少量在试管中，分别滴入少量水，用温度计测量其温度B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成物质的量浓度相同的溶液，滴加酚酞观察其颜色深浅8．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )①氯气②液氯③新制氯水④盐酸⑤盐酸与少量漂白粉的混合溶液A．①②③B．②③⑤C．③⑤D．③④9．下列说法正确的是A．金属钠着火可以用沙子或是CCl4灭火NH+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验变B．检验某溶液含有4NH+红色，证明原溶液中有4C．生石灰常常放入在包装袋内，为防止食品氧化变质D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏大10．下列物质对应的组成正确的是( )A．黄铁矿：CuFeS2B．熟石膏：CaSO4·2H2OC．摩尔盐：NH4Fe(SO4)2·6H2O D．软脂酸：C15H31COOH11．苹果汁饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有( )A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性12．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图所示)，促进了世界制碱技术的发展.下列有关说法正确的是（）A．沉淀池中的反应物共含有五种元素B．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质C．图中X可能是氨气D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀13．将氯气通入NaOH溶液中.充分反应后得到含NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，则溶液中c(Cl－)：c(ClO－)：c(ClO3－)可能为( )A．2：1：1B．8：3：1C．10：5：2D．6：3：214．工业上制备下列物质的生产流程合理的是()A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿−−−→提纯Al2O3HCl−−→AlCl3−−−→电解AlB．从海水中提取镁：海水−−−→石灰乳Mg(OH)2−−−→加热MgO−−−→电解MgC．由NaCl制漂白粉：饱和食盐水−−−→电解Cl2NaOH−−−−→溶液漂白粉D．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿−−−→煅烧SO2−−−−→催化氧化SO398%−−−−−→浓硫酸吸收H2SO415．高铁酸钾是种一重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。
海南省2021届高三化学常见无机物及其运用二轮复习
海南省2021届高三化学常见无机物及其运用二轮复习一、多选题1．将一粒钠投入下列稀溶液中,能产生气体和沉淀的是( )A．MgCl2B．NaCl C．CuCl2D．H2SO42．在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共20 g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中HCHO、H2和O2的质量比可能是( )A．1:3:6 B．2:1 :6 C．3 : 5 : 12 D．1:1 :63．以下说法正确的是( )A．mg的CO和H2混合气体充分燃烧后，生成的气体通入Na2O2固体中，固体质量增重m gB．将一定量的CO2气体通入足量的Na2O2固体中，固体量增重2.8g，则反应中有0.1mol电子转移C．相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成气体物质的量之比为1：3D．NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量，生成的沉淀随着加入的元素所发生的变化如下图所示：4．下列说法中错误的是A．SO2气体通入石蕊试液中，溶液先变红后退色。
B．在KI－淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C．标准状况下，22.4 L任何气体中都含有6.02×1023个分子D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸二、单选题5．已知2NaHCO3Na2CO3 + H2O+CO2 ，现把14.8g Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=1.2mol•L﹣1，若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体质量是（）A．6.36g B．3.18g C．4.22g D．5.28g6．有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述错误的是A．相同温度下,等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较,前者更强B．常温时水溶性:Na2CO3>NaHCO3C．在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解D．将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀,后者无现象7．下列图象正确的是( )A．B．C．D．8．《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。
化二轮专题总结强化篇常见无机物及其应用
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蒸发、冷却、结晶、过滤 蒸发、冷却、结晶、过滤
浓硫酸、浓硝酸 浓硫酸
稀硝酸
浓硝酸
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NH4Cl与消石灰共热法 浓氨水加热分解或浓氨水加入 烧碱、生石灰等固体法
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第三周期第ⅢA族 CO2
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化二轮专题总结强化篇 常见无机物及其应用
2020年4月24日星期五
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2021届高考化学二轮复习常见无机物的性质和用途课件(32张)
6.部分铝盐、铁盐如KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等溶于水，Al3＋、 Fe3＋水解分别生成Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体，胶体能吸附悬浮固体 或色素形成沉淀而除杂，因此常用作净水剂。
1.(2020·江苏，3)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
有弱碱性，能中和酸
(3)SO2具有漂白性，可漂白纸张、 草帽缏
SO2具有漂白性
(4)氢氧化铝具有弱碱性，可用
于制胃酸中和剂
Al(OH)3具有弱碱性，能与盐酸反应
2.物质的性质、用途均正确，但不存在逻辑关系
物质的性质与用途
解释
(1)NaHCO3受热易分解，可 NaHCO3用于制胃酸中和剂是因为它能
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2.(2020·江苏，6)下列有关化学反应的叙述正确的是 A.室温下，Na在空气中反应生成Na2O2
√B.室温下，Al与4.0 mol·L－1 NaOH溶液反应生成NaAlO2
C.室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体 D.室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4
解析 室温下，Na在空气中反应生成Na2O，A项错误； 2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO－2 ＋3H2↑，B 项正确； 室温下，铜与浓硝酸反应生成NO2，C项错误； 室温下，铁遇浓硫酸发生钝化，D项错误。
(4)K2FeO4是新型净水剂， K2FeO4既作杀菌消毒剂又作混凝剂，明 其净水原理与明矾完全相同 矾仅作混凝剂
2024届高三化学二轮专题练习——常见无机物及其应用
2024届高三化学二轮专题练习——常见无机物及其应用一、单选题1．我国的能源消耗以煤为主。
据估计，全世界的煤炭最多还能够供应200～300年。
下列是关于利用煤炭资源的某些观点，其中论述正确的是（）①直接燃煤虽然带来了污染问题，但同时提供了能量，污染与经济效益相比，经济效益更重要；②人类在开发资源时，既要满足自身需要又不能以危害子孙后代为代价；③随着科学的发展，将不断地开发出新型能源，根据能量守恒定律，担心能源枯竭实在是杞人忧天；④发展洁煤技术，提高燃煤效率，进行煤的干馏，可以提高煤的实用价值A．①④B．②③C．①②D．②④2．我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。
下列对晶体硅的有关叙述正确的是（）A．晶体硅的结构与金刚石类似B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂，价格昂贵D．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电3．下列气体排放到空气中，不会导致酸雨的是（）A．NO B．NO2C．CO2D．SO24．2022年北京向世界呈现了一场绿色、科技的冬奥会，下列材料属于非金属单质的是（）A B C D冰墩墩的PVC(聚氯乙烯)外壳“飞扬”火炬中的碳纤维树脂复合材料首钢大跳台的“钢”颁奖礼服中的石墨烯A．A B．B C．C D．D 5．化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用。
下列说法错误的是（）A．工业上通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴B．随着科技的发展，以生物质燃料替代化石燃料将是一条可持续发展途径C．包装上有“OTC”标识的药为处方药，需凭医生处方才能购买D ．防腐剂能延长食品的保质期，但需注意使用量及残留量6．如图所示，利用培养皿探究 2SO 的性质。
实验时向 23Na SO 固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。
表中对实验现象的描述或解释不正确．．．的是（ ）选项 实验现象 解释A()2Ba OH 溶液变浑浊2SO 与 ()2Ba OH 溶液反应产生了 3BaSO 沉淀B 2Na S 溶液变浑浊 2SO 与 2Na S 溶液反应产生了 S 单质C 4KMnO 溶液褐色2SO 具有还原性 D 含有酚酞的 NaOH 溶液褪色2SO 具有漂白性A ．AB ．BC ．CD ．D7．下列物质间转化均能实现的是（ ）A ．FeS 2(s)2O (g)→高温SO 3(g)2H O(l)→H 2SO 4(aq)B ．NaCl(aq)→电解Na(s)2O →加热Na 2O 2(s)C ．Al 3+(aq)32NH H O ⋅→Al(OH)332NH H O⋅→AlO 2-(aq)D ．NaBr(aq)2Cl (g)→Br 2(aq)KI(aq)→I 2(aq)8．芯片是中美经贸摩擦的焦点之一、制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取（反应条件略），下列说法错误的是（ ）A ．SiCl 4中 Si 的化合价为+4B ．制造芯片的高纯硅具有一定导电性C ．反应①、②、③均为氧化还原反应D ．SiO 2既能与碱溶液反应又能与酸溶液反应，SiO 2是两性氧化物9．NaClO 是家用消毒液的有效成分，可通过Cl 2与NaOH 反应制得。