【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习第3章 第2讲铝及其重要化合物
【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习第3章 第3讲铁、铜及其重要化合物
在硫蒸气里燃烧生成黑色固体：________________。
(4)与酸的反应 ①与稀盐酸、稀H2SO4不反应；
②与浓H2SO4反应：__________________________；
③与硝酸反应： _________________________________________ (5)与盐溶液反应： Cu＋2Ag ＋ ===Cu2＋ ＋2Ag Cu＋2Fe3＋ ===Cu2＋ ＋
小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有
很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途 不符合实际的是( )
A．用于做保险丝
B．用于制造航天飞机 C．用于制造人造骨 D．用于家庭装修，做钛合金装饰门 [答案]A
4．工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金 属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特
答案：一、Fe2O3·xH2O Fe3O4 FeCl3 Fe3＋ NO↑ Cu Fe2＋ Fe2＋ Fe3O4
FeS
Fe2＋
思考1：Cl2能把Fe氧化为＋3价，而S只能把Fe氧化为
＋2价，说明氧化性Cl2>S。 二、＋2 ＋2、＋3 ＋3 FeO＋2H ＋ ===Fe2 ＋ ＋
H2O
Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
－
中碳
低
黄铜
(2)小
强 抗腐蚀
自主检查
1．下列关于铁的叙述正确的是( ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀 )
②在人体的血红蛋白中含有铁元素
③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族 ④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 ⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3 ⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3
高考化学一轮复习：铝及其化合物知识点总结
高考化学一轮复习：铝及其化合物知识点总结（一）铝单质——Al（两性单质）1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高，有良好的导电、导热性和延展性。
2、用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金。
3、铝合金特点：①密度小①强度高①塑性好①制造工艺简单①成本低①抗腐蚀力强4、化学性质：铝是较活泼的金属，自然界中没有铝单质（1）与非金属：4Al + 3O2 == 2Al2O3生成致密的氧化膜起保护作用。
（2）与酸的反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑ 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸反应，在表面生成致密的氧化膜，阻止进一步反应，保护铝。
（3）与碱的反应：2Al + 2NaOH + 6H2O == 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 2Al + 2OH− + 6H2O == 2[Al(OH)4]− +3H2↑ （4）与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
（5）铝热反应：高温下铝与某些金属氧化物的反应（如Fe、Cr、Mn、V的氧化物）2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe。
Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂（混合物）。
可用于焊接钢轨、冶炼金属。
（二）氧化铝——Al2O3（两性氧化物）白色固体，熔点高（2054①），常作为耐火材料和冶炼金属铝的原料。
两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。
1、与酸的反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O2、与碱的反应：Al2O3 + 2NaOH + 3H2O == 2Na[Al(OH)4] Al2O3 + 2OH− + 3H2O == 2[Al(OH)4]−3、电解熔融的氧化铝制备金属铝：（三）氢氧化铝——Al(OH)3（两性氢氧化物）白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物，加热易分解。
【VIP专享】2014届高考化学一轮复习典型易错讲解：第三章 金属及其化合物8
1．下列物质不能通过化合反应得到的是
A．Al(OH)3 C．Al2O3 答案：A
课时作业(八)
(时间：45 分钟 满分：100 分)
B．Fe(OH)3 D．Fe3O4
2．哈尔滨的一个小型特种钢厂曾发生过因 1000 多摄氏度的铁水进入冷水坑而引发爆炸。
( )
( )
( )
( )
变为红褐色
C．向苯酚溶液中滴入几滴 FeCl3 溶液，溶液变为紫色 D．铁在氧气中燃烧后所得产物的颜色为红棕色
解析：铁在氧气中燃烧所得产物为黑色的 Fe3O4，故 D 项不正确。 答案：D
5．某铜粉中混有少量铁粉，要将混全物中的铁粉除去，应选择的最佳实验方案是
足量稀硫酸 A．混合物――――搅―拌――→过滤，洗涤，隔绝空气干燥
该反应的化学方程式为
A．Fe＋2H2O
B．2Fe＋6H2O
C．3Fe＋4H2O
D．2Fe＋3H2O
答案：C
高温
=====
3．下列离子方程式正确的是
高温
=====
高温
=====
高温
=====
Fe(OH)2＋H2↑
2Fe(OH)3＋3H2↑
Fe3O4＋4H2↑
Fe2O3＋3H2↑
A．铁跟 FeCl3 溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ B．Fe 跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ C．FeCl2 溶液跟 Cl2 反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ D．Fe(OH)3 跟盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 解析：A 项，电荷不守恒，不正确；B 项，Fe 与稀盐酸反应生成 Fe2＋，不正确；C 项，得失
2014年高考铝及其化合物考点大扫描精品文档3页
2014年高考铝及其化合物考点大扫描铝是中学化学中重要的金属元素，铝及其化合物相关知识也是历年高考命题的热点.现将2014年高考中出现的与铝相关的考点总结如下.一、考查铝单质的性质例1（北京卷第7题）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）.A.KB.NaC.FeD.Al解析K化学性质非常活泼，在空气中极易被氧气氧化，A错误；Na化学性质非常活泼，在空气中极易被氧气氧化，B错误；Fe在空气中易被氧气氧化生成一层疏松的Fe2O3氧化膜，无法保护内部金属，C错误；Al在空气中易被氧气氧化生成一层致密的Al2O3氧化膜，从而保护内部的Al不被腐蚀，D正确.答案：D例2（全国卷Ⅱ第9题）下列反应中，反应后固体物质增重的是（）.A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu（NO3）2溶液解析A发生的反应是CuO+H2△Cu+H2O，固体从CuOCu，质量减小，A 错误；B项发生的反应是2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑，固体从Na2O2Na2CO3，质量增加，B正确；发生的反应是Al+Fe2O3高温Al2O3+Fe，固体从Al+Fe2O3Al2O3+Fe，质量没有变化，C错误；D发生的反应是Zn+Cu（NO3）2Zn（NO3）2+Cu，固体从ZnCu ，质量减小，D错误.答案：B二、考查铝的晶体结构例3（全国卷Ⅰ第37题）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成.回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区别晶体、准晶体和非晶体.（2）基态Fe原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为.可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为.（3）新制的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O.乙醛中碳原子的杂化轨道为，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为.乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是>c（CO2-3）>c（OH-）>c（H+），碳酸根的水解程度比碳酸氢根的水解程度大.在滴加盐酸至中性时，碳酸钠和盐酸反应生成NaHCO3，NaHCO3和盐酸反应生成NaCl、H2O、CO2、如果溶质全是NaCl，由于有CO2，溶液就显酸性，所以溶质是NaHCO3、NaCl、CO2.六、以钠及其化合物为载体考查化学方程式的书写.例10（2013年北京高考题）下列解释事实的方程式不准确的是（）.A.用浓盐酸检验氨：NH3+HClNH4ClB.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2OHCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2CaCO3↓+H2O解A.氨气是碱性气体，氨气能和浓盐酸反应NH3+HClNH4Cl生成NH4Cl 现象为白烟，故A正确；B.碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸钠溶液中碳酸钠电离出的碳酸根离子水解，CO2-3+H2OHCO-3+OH-显碱性，故B正确；C.钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极被氧化，负极Fe-2e-Fe2+，故C错误；D.石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；由于碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，故瓶中常形成一种不溶于水的白色固体；反应的化学方程式为CO2+ Ca（OH）2CaCO3↓+H2O，故D正确；答案：C.（收稿日期：2014-05-15）希望以上资料对你有所帮助，附励志名言3条：1、要接受自己行动所带来的责任而非自己成就所带来的荣耀。
【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习化学反应速率和化学平衡单元综合测试
单元综合测试九时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．已知“凡气体分子总数增大的反应一定是熵增加的反应”。
下列反应不可能自发进行的是()A．2O3(g)===3O2(g)；ΔH<0B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)；ΔH>0C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)；ΔH<0D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；ΔH>0[答案]B[解析]A为放热、熵增反应，一定可以自发进行；B为吸热、熵减反应，一定不可以自发进行；C为放热、熵减反应，低温可自发进行；D为吸热、熵增反应，高温可自发进行。
2．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态()①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体总质量⑧混合气体总体积A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦D．①③④⑤⑧[答案]B[解析]②由于是定容容器，反应前后气体的质量不变，故反应中气体的密度保持不变，故不能满足题意，同理⑧也不能满足；⑥反应速率之比等于反应方程式的计量数之比，与是否达到平衡无关；⑦由于反应物生成物全部是气体，根据质量守恒，不论是否达到平衡，气体总质量保持不变，故不能满足题意。
3．在常温下，下列可逆反应的平衡移动伴随着颜色变化，但颜色变化不受压强变化影响的是( )A ．2NO2N 2O 4 B ．2NO 22NO ＋O 2 C ．2HI H 2＋I 2D ．FeCl 3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl [答案]D[解析]压强对液态固态反应体系影响不大。
4．一定条件下，体积为10 L 的密闭容器中，1 mol X 和1 mol Y 进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s 达到平衡，生成0.3 mol Z 。
高考化学一轮总复习 第三章第2节 铝及其重要化合物真题提能训(含高考真题)新人教版(1)
【金版教程】2015届高考化学一轮总复习 第三章第2节 铝及其重要化合物真题提能训（含2013年高考真题）新人教版1.[2013·山东高考]足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )A ．氢氧化钠溶液B ．稀硫酸C ．盐酸D ．稀硝酸 答案：A解析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：Na[Al(OH)4]、Al 2(SO 4)3、AlCl 3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH 物质的量最少。
2. [2013·江苏高考]下列有关物质性质的应用正确的是( )A ．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C ．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D ．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝答案：A解析：本题考查物质的性质和用途，意在考查考生的识记能力。
二氧化硅能溶于氢氟酸，B 错误。
生石灰与水反应生成氢氧化钙，氯气能与氢氧化钙反应，C 错误。
氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，无法电解，若电解其水溶液则得到氢氧化铝，故D 错误。
3. [2009·四川高考]向 m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L 。
向反应后的溶液中加入c mol/L 氢氧化钾溶液V mL ，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g 。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g 。
则下列关系不正确的是( )A ．c ＝1000b 11.2VB ．p ＝m ＋Vc 125C ．n ＝m ＋17VcD.53m <p <179m 答案：C解析：根据题意，反应过程如下：Mg Al――→H 2SO 4⎪⎪⎪ →Mg 2＋Al 3＋――→KOH Mg OH 2Al OH 3――→灼烧MgO Al 2O 3→H 2b LA 项，根据电子守恒关系可列出b 22.4×2＝V ·10－3·c ；B 项，p ＝m ＋V ·10－3·c2×16；D 项，极端假设法，若p g 固体全为MgO ，则质量为4024m g ；若p g 物质全为Al 2O 3，则质量为10254m g ，实际应为两者之间；C 项应为n ＝m ＋17V ·10－3·c 。
【快乐考生】2014届高考化学一轮复习 (理教材 析考点 悟规律) 第3讲 化学物质及其变化课件 新人教版
3在掌握各类物质化学通性的基础上，还要注意各 类物质中具体物质之间的差异。既要掌握其所属类别的 通性，还要掌握某种物质的特性。如酸与金属反应可以 生成氢气和盐，这是一个一般规律，但并不是对任何酸 和金属的反应都适用。 4把物质的制法、用途、性质联系起来，探寻各类 物质的相互关系。
A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元 素，都是氧化物 B．HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是 氧化性酸 C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水， 都是电解质 D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个 氢原子，都是二元酸
【解析】
氧化物是指组成物质的元素只有两
(4)小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？为 什么？ (5)在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作 干燥剂？举出一例。
[答案] 等。
(1)化合物、金属氧化物、碱性氧化物
(2)CaO＋H2O===Ca(OH)2 (3)与酸的反应：CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O 与酸性氧化物反应：CaO＋CO2===CaCO3 (4)不能，因为生石灰全部变为Ca(OH)2后，小纸 袋中的物质将不再起干燥作用。 (5)酸：浓硫酸；氯化物：CaCl2；氧化物：P2O5； 混合物：碱石灰(CaO和NaOH的混合物)
种，其中一种是氧元素，如H2O、CO、Na2O2，A中 HCOOH是羧酸，Cu2(OH)2CO3是碱式盐，A项错； CH3CH2OH是非电解质，C项错；HCOOH分子中只有 羟基氢可以电离，属于一元酸，D项错。
【答案】 B
1．食品包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着 “干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。 (1)生石灰属于哪种类型的物质？ (2)生石灰可做干燥剂，理由是(用化学方程式表 示) _________________________________________。 (3)生石灰还可以跟哪些类型的物质发生化学反 应？列举两例，并写出化学方程式。
【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习 物质的量在化学实验中的应用
算。
4．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
考向分析
1．本讲内容重点考查：(1)对物质的量浓度的理解； (2)简单的计算；(3)配制一定物质的量浓度溶液的方法及 相关误差分析。 2．高考中常利用物质的量浓度的工具性解决综合性 试题中的某些问题。
考点图析
基础知识梳理
1．溶液浓度的表示方法 (1)溶质质量分数
HNO3溶液的体积为________ mL。
(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl－，此
氯化物的摩尔质量为________；该金属元素的相对原子质
量为________。 [答案](1)0 101 (2)147 g 6 3 11.2 9.03×1023个
(3)31.25 (4)95 g/mol 24
混
· 1＋ (V
(2)不同质量分数的两种溶液混合的计算 混合： 抓住混合前后溶质的质量不变， 列方程式： 1· 1 m ω ＋m2· 2＝(m1＋m2)· 混。 ω ω (3)两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分 数的判定 ①等质量混合：两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量 ω1＋ω2 混合时，ω 混＝ 。 2 ②等体积混合：两种同溶质液体(或某溶液与水)等体积 ω1＋ω2 混合时，ω 混∈[ ，ω 1)在应用物质的量浓度进行计算时， 要注意 溶质的质量、物质的量守恒及溶液的电荷守恒。如含 K＋、
2 Al3 ＋ 、 SO 4－ 的 溶 液 中 存 在 关 系 c(K ＋ ) ＋ 3×c(Al3 ＋ ) ＝ 2 2×c(SO4－)。
(2)溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加， m溶液 而应运用溶液的总质量除以溶液的密度， V(溶液)＝ ρ 来 即 计算。
必考部分
第一章
【VIP专享】【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习课时作业2物质的量在化学实验中的应用
课时作业2 物质的量在化学实验中的应用时间：45分钟 分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1．25 ℃时，20.00 mL 硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g 沉淀。
滤液跟2 mol/L NaOH 溶液反应，用去10.00 mL 碱液时恰好中和。
下列说法中正确的是( )A ．原混合液中c (SO )＝0.2 mol/L 2－4B ．原混合液中c (NO )＝0.9 mol/L －3C ．原混合液中pH ＝0D ．原混合液中由水电离出的c (H ＋)＝0.1 mol/L [答案]C[解析]混合溶液中加入足量氯化钡溶液，产生的沉淀为BaSO 4，则n (SO )2－4＝＝0.002 mol ，滤液中加入10 mL 2 mol/L NaOH 溶液恰好中和，则n (H ＋)＝2 0.466 g 233 g/mol mol/L ×0.01 L ＝0.02 mol ，根据电荷守恒2n (SO )＋n (NO )＝n (H ＋)，则n (NO )＝0.02 2－4－3－3mol －0.002 mol ×2＝0.016 mol 。
则原混合液中c (SO )＝＝0.1 mol/L ，A 项错误；2－40.002 mol 0.02 L c (NO )＝＝0.8 mol/L ，B 项错误；c (H ＋)＝＝1 mol/L ，pH ＝0，C 项正确；原－30.016mol 0.02 L 0.02 mol 0.02 L 混合液中c (H ＋)＝1 mol/L ，而由水电离出的c (H ＋)＝10－14mol/L ，D 项错误。
2．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．含N A 个Na ＋的Na 2O 溶解于1 L 水中，Na ＋的物质的量浓度为1 mol/L B ．0.1 mol·L －1NaCl 溶液含有N A 个Na ＋C ．常温下，1 L 0.1 mol·L －1的NH 4NO 3溶液中氮原子数为0.2 N A D ．将0.1 mol 氯化铁溶于水制成1 L 溶液，所得溶液含有0.1 N A Fe 3＋[答案]C [解析]A 项误用水的体积代替溶液的体积进行计算；B 项缺溶液的体积，无法计算Na ＋的个数；D 项FeCl 3溶于水后，Fe 3＋水解使N (Fe 3＋)<0.1 N A 。
2014年高考一轮化学(人教版)：第3章 金属及其化合物 第1节
核心要点
1.钠与水反应的现象(浮、熔、游、
响、红)。2.Na2O2与水、CO2反应 的有关计算。
3.Na2CO3与NaHCO3的转化及检
验。
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1．物理性质 颜色 硬度 密度 熔点 导电导热性 比水的 小 ， 较低 良好 大 比煤油的————
银白色 较小
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2.钠的化学性质——还原性
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
4Na＋O2===2Na2O 常温： —————————————————— O2 2Na＋O2点燃Na2O2 点燃： —————————————————— 2Na＋Cl2点燃2NaCl Cl ： 2 ————————————————————