辽宁沈阳市东北育才学校14-15学年高一下学期开学考试化学试题 (Word版含答案)
辽宁省沈阳市东北育才学校2014-2015学年高一下学期开学考试数学试题 Word版含答案
辽宁省沈阳市东北育才学校2014-2015学年高一下学期开学考试数学试题第I 卷（选择题 共60分）一、选择题：（每小题5分，共60分） 1．集合A =｛0，1,2｝，B ={}12x x -<<，则A B =（ ）A.｛0｝ B ．｛1｝ C ．｛0，1｝ D ．｛0，1,2｝2．不等式022>++bx ax 的解集是)31,21(-，则b a +的值是（ ） A ．10 B ．－14C ．14D ．－103．已知幂函数()αf x kx =),(R R k ∈∈α的图像过点1(2，则α+k ＝（ ）A ．12B ．1C ．32D ．24．直线x －2y ＋1＝0关于直线x ＝1对称的直线方程是（ ）A.x ＋2y －1＝0B.2x ＋y －1＝0C.2x ＋y －3＝0D.x ＋2y －3＝05．方程20142log 21-=xx 的实数根的个数为（ ）A ．0B ．1C ．2D ．不确定6．若一个底面是正三角形的三棱柱的主视图如图所示，则其表面积为（ ）A.6+6+C.6+7．圆012222=+--+y x y x 上的点到直线2=-y x 的距离最大值是（ ）A ．2B ． 1+2C ．221+ D ．1+228．已知()()log 2a f x ax =-)10(≠>a a 且在[]1,0上是减函数，则实数a 的取值范围是（ ）A ．()2,1 B ．()1,0 C ．()2,0 D ．[)+∞,29．已知三个互不重合的平面α,β,γ，且a =βα ，b =γα ，c =γβ . 给出 下列命题：①,a b a c ⊥⊥，则b c ⊥；②p b a = ，则p c a = ；③若,a b a c ⊥⊥， 则αγ⊥；④若b a //，则c a //. 其中正确命题的个数为（ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．410．已知函数)(x f 是定义在R 上的奇函数，若对于任意给定的不等实数12,x x ，不等式)()()()(12212211x f x x f x x f x x f x +<+恒成立，则不等式0)1(<-x f 的解集为（ ） A ．)0,(-∞ B ． ()+∞,0 C ．)1,(-∞ D ．()+∞,111．函数|}2|,2min{)(-=x x x f ，其中⎩⎨⎧>≤=ba b ba ab a ,,},min{，若动直线m y =与函数)(x f y =的图像有三个不同的交点，它们的横坐标分别为x 1、x 2、x 3，则321x x x ++的取值范围是（ ）A ．()324,0-B ．()326,2-C ．()13,2+D ．()328,4-12．在平面直角坐标系内，设),(11y x M 、),(22y x N 为不同的两点，直线l 的方程为0=++c by ax ，cby ax cby ax ++++=2211δ．有四个判断：①若1=δ，则过M 、N 两点的直线与直线l 平行；②若1-=δ，则直线l 经过线段MN 的中点；③存在实数δ，使点N 在 直线l 上；④若1>δ，则点M 、N 在直线l 的同侧，且直线l 与线段MN 的延长线相交． 上述判断中，正确的是（ ）A. ①②③ B ．①②④ C ．①③④ D ．①②③④第Ⅱ卷（非选择题 共90分）二、填空题：（每小题5分，共20分）13. 点（2，3，4）关于平面xOz 的对称点为 ．14．圆心在直线2x +y ＝0上，且与直线x +y －1＝0切于点（2，－ 1）的圆的方程是 .15．在平面直角坐标系xOy 中，直线m x y 23+=与圆222n y x =+相切，其中 m 、n ∈N *，10≤-<n m ．若函数()n m x f x -=+1的零点()1,0+∈k k x ，k ∈Z ，则k = .16．对于四面体ABCD ，以下说法中，正确的序号为 . ①若AB ＝AC ，BD ＝CD ，E 为BC 中点，则平面AED ⊥平面ABC ； ②若AB ⊥CD ，BC ⊥AD ，则BD ⊥AC ；③若所有棱长都相等，则该四面体的外接球与内切球的半径之比为2：1； ④若以A 为端点的三条棱两两垂直，则A 在平面BCD 内的射影为△BCD 的垂心； ⑤分别作两组相对棱中点的连线，则所得的两条直线异面.三、解答题：（本大题共6小题，共70分） 17．（本题满分10分）已知函数)1(log )(2-=x x f 的定义域为集合A ，函数x x g )21()(=，)01(≤≤-x 的值域为集合B .（1）求B A ；（2）若集合{}12-≤≤=a x a x C ，且C B C = ，求实数a 的取值范围.18．（本小题满分12分） 如图，在四棱锥P -ABCD 中，底面ABCD 为直角梯形，//AD BC ，090ADC ∠=,平面PAD ⊥底面ABCD ，O 为AD 中点，M 是棱PC 上的点， BC AD 2=． （1）求证：平面POB ⊥平面PAD ；（2）若点M 是棱PC 的中点，求证：//PA 平面BMO .19. （本题满分12分） 如图所示，正方形ABCD 与直角梯形ADEF 所在平面互相垂直，90ADE ∠=，DE AF //，22===AF DA DE .（1）求证：AC ⊥平面BDE ； （2）求证：//AC 平面BEF ； （3）求四面体BDEF 的体积.20．（本题满分12分） 已知函数(32)1xf x -=- ([0,2])x ∈，函数3)2()(+-=x f xg .（1）求函数()y f x =与()y g x =的解析式,并求出(),()f x g x 的定义域； （2）设22()[()]()h x g x g x =+，试求函数()y h x =的最值.21.（本题满分12分）已知圆C 的圆心在坐标原点，且与直线022:1=--y x l 相切. （1）求直线0534:2=+-y x l 被圆C 所截得的弦AB 的长；（2）过点G (1,3)作两条与圆C 相切的直线，切点分别为M ,N ,求直线MN 的方程；CD F E（3）若与直线1l 垂直的直线l 与圆C 交于不同的两点P ，Q ，且POQ ∠为钝角，求直线l 纵截距的取值范围．22.（本题满分12分）已知函数)1)1((log )(2++-=x a ax x f a . （1）求函数)(x f 的定义域；（2）若对任意),2[+∞∈x 恒有0)(>x f ，试确定a 的取值范围.高一数学试题参考答案1-5：CBADB 6-10：ABACC 11-12：DB13、（2，-3,4） 14、(x －1)2＋(y+2)2=2 15、0 16、①②④18. 略19. 证明：（1）证：因为平面ABCD ⊥平面ADEF ，90ADE ∠=，所以DE ⊥平面ABCD ，所以AC DE ⊥.因为ABCD 是正方形，所以BD AC ⊥，所以AC ⊥平面BDE .…4分（2）设AC BD O =，取BE 中点G ，连结OG FG ,，所以，OG //=12DE . 因为DE AF //，AF DE 2=，所以AF //=OG ， 从而四边形AFGO 是平行四边形，AO FG //.因为FG ⊂平面BEF ,AO ⊄平面BEF ,所以//AO 平面BEF ，即//AC 平面BEF .……8分（ 3 ）四面体BDEF 的体积=⨯=∆AB S DEF 3143.……12分20．解 （1）设32xt =-∈（t [-1,7],则3log (t 2)x =+, 于是有3()log (t 2)1f t =+-，[1,7]t ∈- ∴3()log (2)1f x x =+-([1,7]x ∈-)， (4)分根据题意得3()(2)3log 2g x f x x =-+=+又由721≤-≤-x 得91≤≤x ∴2log )(3+=x x g ([1,9]x ∈)………6分 （2）∵3()log 2,[1,9]g x x x =+∈∴要使函数22()[()]()h x g x g x =+有意义，必须21919x x ⎧≤≤⎨≤≤⎩∴13x ≤≤，………………………8分∴222223333()[()]()(log 2)2log (log )6log 6h x g x g x x x x x =+=+++=++ (13x ≤≤)………………………10分设x t 3log =,则66)(2++=t t x h ()332-+=t )10(≤≤t 是()1,0上增函数,∴0=t 时min )(x h =6,1=t 时13)(max =x h ………………………12分 ∴函数()y h x =的最大值为13，最小值为6. ………12分21. .解（1）由题意得，圆心（0,0）到直线1l :0x y --=的距离为圆的半径，r=2,所以圆C 的标准方程224x y +=（1）……1分 所以圆心到直线2l 的距离d=1……2分所以AB =……3分。
【解析版】辽宁省沈阳市东北育才学2014-2015学年高二(下)第一次段考化学试卷解析要点
2014-2015学年辽宁省沈阳市东北育才学校高二（下）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分）1．（2分）（2015春•沈阳校级月考）同分异构体数目与C6H14相同的化合物是（）2．（2分）（2013•广东模拟）苯环上有两个取代基的C9H12，其苯环上的一氯代物的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）种同分异构体，3．（2分）（2014秋•杭州校级期末）某甲、乙两种气态烃混合物，其中甲的相对分子质量小于乙，混合气体的密度是相同状况下H2密度的13倍，把标准状况下4.48L该混合气体通入足量的溴水中，溴水增重2.8g，则下列有关叙述错误的是（）=0.2mol=0.15mol=56g/mol4．（2分）（2013秋•黑龙江校级期末）含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为此炔烃可能有的结构有（）5．（2分）（2015春•沈阳校级月考）药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得（已知在中学阶段羧基、酯基、酰胺基（﹣CONH﹣）不与氢气发生加成反应，给特殊信息除外，下同）：下列有关叙述正确的是（）6．（2分）（2012秋•温州期末）某有机物甲经氧化得到乙（分子式为C2H3O2Cl）；而甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）；由此推断甲的结构简式为（）7．（2分）（2011•黄浦区一模）利用下图所示的有机物X可生产S﹣诱抗素Y．下列说法正确的是（）8．（2分）（2013•湖南模拟）某高分子化合物R的结构简式为：，下列有关R的说法正确的是（）9．（2分）（2013秋•资阳区校级期末）如图是用实验室制得的乙烯（C2H5OHCH2=CH2↑+H2O）与溴水作用制取1，2﹣二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是（）10．（2分）（2014春•东阿县校级期末）下列说法不正确的是（）①CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②CH≡CH和C6H6含碳量相同③丁二烯和丁烯为同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤标准状况下，11.2L的庚烷所含的分子数为0.5N A（N A为阿伏加德罗常数）⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法．二、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分）11．（3分）（2014春•洛龙区校级期中）现有溴苯、乙醇、甲苯、己烯四种液体，只用一种试剂就可以将它们区别开，这种试剂是（）12．（3分）（2015春•沈阳校级月考）实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理如图1所示，已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3℃，苯甲酸的熔点为121.7℃，沸点为249℃，溶解度为0.34g；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水．制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如图2所示，试根据上述信息，判断以下说法错误的是（）13．（3分）（2015春•沈阳校级月考）下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是（）14．（3分）（2011春•沙坪坝区校级期末）由C、H、O组成的化合物8.80mg，完全燃烧后得二氧化碳22.0mg，水10.8mg．该化合物的实验式（最简式）是（）22.0mg×=6mg10.8mg×=1.2mg：：15．（3分）（2015春•沈阳校级月考）质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到C=C和C=O的存在，1H核磁共振谱如图（峰面积之比依次为1：1：1：3），下列说法正确的是（）16．（3分）（2015春•赣州期中）能与KOH的醇溶液发生消去反应的是（）中，与﹣17．（3分）（2015春•沈阳校级月考）下列分子式中只表示一种纯净物的是（）18．（3分）（2015春•江西期中）卤代烃的取代反应，实质是带负电荷的原子团取代了卤代烃中的卤原子，如CH3Br+OH﹣（或NaOH）→CH3OH+Br﹣（或NaBr），下列化学方程式中不正确的是（）19．（3分）（2014•嘉兴二模）下列说法正确的是（）月桂烯（．根据该有机物的结构简式．的20．（3分）（2014秋•南安市校级期末）下列反应类型：①酯化、②取代、③消去、④加成、⑤水解、⑥还原，可能在有机物分子中引入羟基的是（）21．（3分）（2015春•沈阳校级月考）下列说法正确的是（）．的名称为2﹣甲基﹣2﹣丙醇的名称为2﹣甲基﹣3，6﹣己二醇的名称为4﹣甲基﹣2，4己﹣二醇．的名称为3，6﹣二乙基﹣1﹣庚醇、、、、为二醇，含有22．（3分）（2013春•富平县期末）300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸（结构式如图所示）的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水．与制造蓝黑墨水相关的基团可能是（）23．（3分）（2015春•文昌校级期中）要使有机物转化为，最佳试剂是（）分析：转化为，不能使酚﹣OH反应，苯酚的酸性大24．（3分）（2014春•保定期中）醇C5H11OH被氧化后可生成酮，该醇脱水时仅能得到一种烯烃，则这种醇是（）25．（3分）（2015春•沈阳校级月考）酚酞是中学阶段常用的酸碱指示剂，已知的结构简式如图所示，下列关于酚酞的说法正确的是（）三、实验题26．（11分）（2008•上海）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的学反应方程式：2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O．在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化应是放热反应．（2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是加热乙醇，便于乙醇的挥发；乙的作用是冷却，便于乙醛的收集．（3）反应进行一段时后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是乙醛、乙醇与水．集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气．（4）若试管a中收集到的液用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸．要除去该物质，可先在混合液中加入c（填写字母）．a、氯化钠溶液b、苯c、碳酸氢钠溶液d、四氯化碳然后，再通过蒸馏（填实验操作名称）即可除去．2CHOH+CuO CH2四、推断题27．（14分）（2015•文峰区校级模拟）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：已知：请回答下列问题：（l）非诺洛芬中的含氧官能团除了醚键外还有羧基（填名称）．（2）反应④的反应类型为取代反应．（3）写出下列物质的结构简式：X；C．（4）非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：①能发生银镜反应②本身不能与FeCl 3溶液发生显色反应，但水解产物之一可以发生显色反应 ③分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环 任写一种符合以上条件的同分异构体的结构简式：．反应①、③中还需的试剂分别为 H 2或NaBH 4 、 HBr 反应②的化学方程式为+H 2O ．，D发生取代反应生成E，E发生水解反应生成F，；故反应①、为；根的结构简式是：，故答案为：；；；故反应①、；28．（10分）（2015•邯郸模拟）分子式为C 12H 14O 2的F 有机物广泛用于香精的调香剂．为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下列问题：（1）A 物质在核磁共振氢谱中能呈现 4 种峰． （2）C物质的官能团名称 羧基、羟基 ．（3）上述合成路线中属于取代反应的是 ②⑤⑥ （填编号）． （4）写出反应⑥的化学方程式：．（5）F 有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有结构简式：①属于芳香族化合物，且含有与F 相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为﹣CH 2COOCH 3； ．，反应②是卤代烃的水解反．，反应⑤属于卤代烃的水解反应，，为．，反应⑤属于卤代烃的水解反应，则简式为，故答案为：。
辽宁省沈阳市东北育才学校高一寒假化学试题15几种重要的化合物(二)
作业15-几种重要的化合物（二）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是( ) A．Al2O3 用作耐火材料B．Na2O2 常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C．明矾溶于水形成的Al(OH)3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．Al(OH)3 既溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸2．下列离子方程式不正确的是( )A．氧化铝与盐酸反应：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O B．氢氧化铝与NaOH 溶液反应：Al(OH)3＋OH－===AlO－＋2H2O C．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．向AlCl3 溶液中加入过量NaOH 溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－＋2H2O3．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的( )A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性4．除去MgO 中的Al2O3 可选用的试剂是( )A．NaOH 溶液B．硝酸C．浓硫酸D．稀盐酸5．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )A．Al(OH)3―→Al2O3B．Al2O3―→Al(OH)3C．Al―→AlO－ D. Al3＋―→Al(OH)36．以Al2O3 为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( ) A．将Al2O3溶于水B．将Al2O3 先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C．将Al2O3 先溶于盐酸中，之后滴加氨水D．将Al2O3 先溶于NaOH 溶液中，之后滴加盐酸7．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如上图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是( )A．H＋、Mg2＋、Al3＋B．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋C．H＋、Ba2＋、Al3＋D．只有M g2＋、Al3＋8．把一定量的Ba(OH)2 溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H 2O]溶液中，使SO2－全部转化成BaSO4 沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( ) A．Al3＋B．Al(OH)3 C．AlO－D．Al3＋和Al(OH)39．将物质X 逐渐加入Y 溶液中，生成沉淀物质的量n2与所加X 的物质的量n1 的关系如图所示。
辽宁沈阳市东北育才学校科学高中部2024届高一化学第二学期期末教学质量检测模拟试题含解析
辽宁沈阳市东北育才学校科学高中部2024届高一化学第二学期期末教学质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1kJ•mol-1（Q1＞0）C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ•mol-1（Q2＞0）C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ•mol-1（Q3＞0）若使18.4g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）kJA．0.4Q1+Q2+Q3B．0.5（Q1+Q2+Q3）C．1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q32、下列实验装置正确且能完成实验目的是（）A．提取海带中的碘B．检验火柴燃烧产生的SO2C．测定一定时间内生成H2的反应速率D．证明非金属性：Cl＞C＞Si3、下列热化学方程式或说法正确的是( )A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890kJ· mol－1B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g) ΔH＝－270kJ·mol－1，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJD．在C中相同条件下，2mol HF气体的能量小于1mol氢气与1mol氟气的能量总和4、对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H＞0，向1L绝热容器中加入1molA和1mol B发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是（）①单位时间内消耗amolA，同时生成2amolC②混合气体的总压强不再变化③混合气体的密度不再变化④A、B、C的分子数之比为1∶1∶2⑤反应容器中温度不变⑥A的转化率与B的转化率相等时A．①②④⑥B．②④⑥C．①④⑥D．①②⑥5、在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）⇌2AB（气）达到平衡的标志是（）A．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB．容器内的总压强不随时间变化C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B26、下列化学用语正确的是A．CO2的电子式：:O::C::O: B．氮气的电子式：C ．氨气的电子式：D ．氯离子的结构示意图：7、下列说法正确的是( )A ．一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率B ．升高温度正反应速率和逆反应速率都增大C ．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等D ．使用催化剂一定会加快反应速率8、下列叙述正确的是 ( )A ．铜、铁和FeCl 3溶液形成的原电池，铜极放出氢气B ．惰性电极电解熔融氯化镁时阴极反应：2H ++2e －= H 2↑C ．电解硫酸铜溶液的阴极反应：2H 2O ＋2e －=H 2↑+2OH －D ．铁锅生锈的正极反应为O 2＋2H 2O ＋4e －=4OH －9、不能用勒夏特列原理解释的是A ．使用铁触媒，加快合成氨反应速率B ．实验室用排饱和食盐水法收集氯气C ．打开汽水瓶盖，即有大量氕泡逸出D ．温度升高，纯水中的H +浓度增大10、下列变化符合图示的是①冰雪融化②碳酸钙分解制二氧化碳③铝与盐酸的反应④过氧化钠与水反应⑤硝酸铵溶于水22Ba(OH)8H O ⑥和4NH Cl 的反应A ．②⑥B ． ②⑤⑥C ．②③D ．③④11、1，4－二氧六环是一种常见的有机溶剂。
级中学14—15学年下学期高一选拔性考试化学试题(附答案)
辽宁省葫芦岛市第一高级中学14—15学年下学期高一选拔性考试化学试题考试时间90分钟可能用到的原子量H 1C12 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 S32 Cu64第Ⅰ卷（客观题56分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-10题每题2分，11-22题每题3分，计56分）1、相同状况下，下列气体占有的体积最大的是（）A．64g SO2B．48g O2C．5g H2 D．68g H2S2、下列物质中，属于能导电的电解质的是A．无水酒精 B．熔融的氯化钠C．纯铝导线D．氢氧化钠晶体3、化学实验中“先与后”的说法中正确的是( )①分液时，先打开分液漏斗上口塞子，后旋开分液漏斗活塞②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检查装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥使用托盘天平称量物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码A．①②③⑤B．①②④⑤⑥ C．①②③④⑤D．全部4、下列变化属于化学变化的是A．过滤法除去水中的泥沙B．分液法分离汽油与水C．蒸馏法除去酒精中的水D．沉淀法除去钠离子中的钙离子5、若二氧化碳和一氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则混合气体中二氧化碳和一氧化碳的物质的量之比是A．1∶3 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶16、胶体区别于其它分散系的实质是（）A．胶体可发生丁达尔效应B．胶体粒子直径在1nm－100nm之间C．胶体能发生电泳现象D．胶体粒子能够发生布朗运动7、某温度下，在密闭容器中有适量的Cl2和NH3完全反应后只生成N2和NH4Cl，则容器中反应前后的压强之比为（）A.1：11B.11:7C.11:1D.7:118、今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是( )A. Cl2B. KMnO4C. FeCl3D. HCl9、下列离子中最不易给出电子的是( )A. Cl-B. Cu2+C. Fe2+D. F-10、椐最新报道，科学家发现了如下反应：O2＋PtF6 O2(PtF6)，已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是A．在此反应中，每生成1molO2(PtF6)，转移1mol电子B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂C．O2(PtF6)中氧元素的化合价是＋1价D．反应生成物在熔融态下不能导电11、硝酸铵在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是A．N2O、H2O B．N2O、HNO3、H2O C．N2、H2O D．NH3、NO2、H2O12、下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是 ( )A．在接触室中使用铁粉作催化剂B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率D．该反应采用450℃~500℃主要是因为该温度下催化剂活性好13、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3・H2O AlO2-+4NH4++2H2OB．硫化钠溶液与少量盐酸反应S2－+2H+H2S↑C．硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3++H2S Fe2++S↓+2H+D．碳酸氢钠溶液中滴加醋酸溶液HCO3－+CH3COOH CH3COO－+H2O+CO2↑14、下列离子一定能够大量共存的是（）A．无色溶液中：Fe3+、Na+、NO3－、Cl－B．含MnO4―的溶液中：Fe2+、Cl－、NO3－、Mg2+C．pH=0的溶液中：Fe2+、SO42-、Cl－、Na+D．与铝作用生成氢气的溶液：Mg2+、NO3－、K+、Cl－15、物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为( )A．3.2g B．4.0g C．4.2g D．4.6g16、下列物质中不能用化合反应的方法制得的是( )①SiO2②H2SiO3③Fe(OH)3④FeSO4⑤FeCl2⑥ CaSiO3A．②③B．②⑥C．②③④⑤D．②17、现有Al2(SO4)3和MgCl2的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量（W）与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为（）A. 1:1B. 3:2C. 2:3D. 2:118、下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（）A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．H2S D．BaCl219、用下图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是()20、将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有足量浓硫酸、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是()A．CO2和NO B．O2和NO2C．NO和NO2D．NO221、将18.0g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L(标况)。
辽宁省沈阳市沈北区东北育才中学2014届高考化学一模试卷 (Word版含解析)
2014年辽宁省沈阳市沈北区东北育才中学高考化学一模试卷一、选择题（共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题2分，共50分）1．（2分）（2014•和平区校级一模）分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体、浊液④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应2．（2分）（2014•和平区校级一模）2010年10月1日“嫦娥二号”的顺利发射，表明我国的航天技术已经有了突破性的进展．飞船以液态N2H4（联氨）和液态NO2为燃料，燃烧生成氮气和水蒸气时火焰温度可达2700℃．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol﹣1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣1，3．（2分）（2013•信阳二模）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确的=4．（2分）（2011•四川）甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．5．（2分）（2014•东城区模拟）某含铬（Cr2O72﹣）废水用硫酸亚铁铵处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n mol FeO•Fe y Cr x O3．不考虑处理过程中的molO7．（2分）（2011•崇文区模拟）已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．．．9．（2分）（2014•和平区校级一模）下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是10．（2分）（2014•和平区校级一模）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．11．（3分）（2014•巩义市校级模拟）近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂．高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程正确的有：①蛋白质的变性②12．（3分）（2014•和平区校级一模）用N A表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）①常温下，5.6g铁块加入到足量浓硝酸中，转移的电子数为0.3N A②25℃时，pH=3的1.0L NaHSO3溶液中，含Na+数目为0.001N A③34g H2O2中含有的阴离子数为N A④常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3N A⑤质量相等密度不等的N2和C2H4两种气体的分子数不一定相等⑥6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子总数为0.6N A⑦25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N A13．（3分）（2013•大连模拟）某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H+和OH﹣）Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣．取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验．实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL．实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g．下14．（3分）（2014•和平区校级一模）将1mol CH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120℃），其总质量为72g，下列有16．（3分）（2014•和平区校级一模）为测定人体血液中Ca2+的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol•L﹣1的KMnO4溶液15.0mL，则这种17．（3分）（2011•杭州一模）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）．下列分析一定）20．（3分）（2014•和平区校级一模）溶液的配制过程能引起浓度偏高的是（）①用1g 98%的浓硫酸加4g水配19.6%的硫酸②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线．③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液二、填空题21．（13分）（2014•和平区校级一模）三氟化溴溶于水可发生如下反应：BrF3+H2O→HBrO3+Br2+HF+O2↑（1）其中发生自身氧化还原反应的物质是；（2）当有5.0mol水参加反应时，由水还原的BrF3的物质的量为，由BrF3还原的BrF3的物质的量为；（3）当有5.0mol水作还原剂参加化学反应时，由水还原的BrF3的物质的量为，由BrF3还原的BrF3的物质的量为；（4）当有5.0mol水未参加氧化还原反应时，由水还原的BrF3的物质的量为，由BrF3还原的BrF3的物质的量为．三、解答题（共3小题，满分37分）22．（12分）（2014•和平区校级一模）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）．A．热裂解形成燃油B．露天焚烧C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋（2）用过氧化氢和硫酸的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol﹣12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.84kJ•mol﹣1在硫酸溶液中铜与过氧化氢反应生成铜离子和液态水的热化学方程式为：．（3）控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%过氧化氢溶液和3.0mol•L﹣1硫酸溶是．（4）在提纯后的硫酸铜溶液中加入一定量的亚硫酸钠和氯化钠溶液，加热，生成CuCl（CuCl 难溶于水）的离子方程式是．（5）已知常温下氢氧化铜的溶度积常数Ksp=6×10﹣20，将50mL 0.01mol•L﹣1的硫酸铜溶液与50mL 0.04mol•L﹣1氢氧化钠溶液混合，充分反应后，溶液中铜离子的物质的量浓度为．23．（10分）（2014•和平区校级一模）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．①用pH试纸检验A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．试回答下列问题：（1）根据上述推断：B C（用化学式表示）（2）请写出A溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）．（3）向含1mol的E溶液中逐滴加入B，以n（B）为横坐标以n（沉淀）（沉淀以教材的溶解性表为准，没有的看为溶液）为纵坐标．请在图中画出相应的图象：（4）写出C与D反应的离子方程式：．24．（15分）（2011•花都区模拟）以工业碳酸钙（含少量Na+、A13+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙晶体（CaCl2•2H2O的质量分数为97.3﹣99.3%）的工艺流程为（可能用到的原子量Cl 35.5 Ca 40 O 16）（1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式．（2）①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH为8.0﹣8.5，此时A13+、Fe3+沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为．②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有．（3）酸化时加盐酸将溶液的PH调节到4.0左右，其目的为：①，②防止Ca2+在蒸发时发生水解．（4）操作Ⅰ中应包括、、过滤等实验步骤．（5）为测定样品中CaCl2•2H2O的含量，称取0.735g样品配成250mL溶液，量取该溶液25.00mL于锥形瓶中，用0.05mol/L AgNO3溶液进行滴定，消耗AgNO3溶液的体积为20.40mL．①通过计算，样品含CaCl2•2H2O的质量百分数为．（只写计算式不计算结果）．②若所测样品CaCl2•2H2O的质量百分数偏高（忽略其它实验操作误差），可能的原因之一为．2014年辽宁省沈阳市沈北区东北育才中学高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题2分，共50分）1．（2分）（2014•和平区校级一模）分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体、浊液④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应2．（2分）（2014•和平区校级一模）2010年10月1日“嫦娥二号”的顺利发射，表明我国的航天技术已经有了突破性的进展．飞船以液态N2H4（联氨）和液态NO2为燃料，燃烧生成氮气和水蒸气时火焰温度可达2700℃．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol﹣1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣1，下列对N2H4和NO2反应的说法不正确的是（），转移3．（2分）（2013•信阳二模）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确的=计算氨气的物V=计算溶氨气的物质的量为，质量为g，所以溶液的质量为（L=4．（2分）（2011•四川）甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．5．（2分）（2014•东城区模拟）某含铬（Cr2O72﹣）废水用硫酸亚铁铵处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n mol FeO•Fe y Cr x O3．不考虑处理过程中的mol，故OO Mg7．（2分）（2011•崇文区模拟）已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．．．9．（2分）（2014•和平区校级一模）下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是10．（2分）（2014•和平区校级一模）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．11．（3分）（2014•巩义市校级模拟）近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂．高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程正确的有：①蛋白质的变性②12．（3分）（2014•和平区校级一模）用N A表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）①常温下，5.6g铁块加入到足量浓硝酸中，转移的电子数为0.3N A②25℃时，pH=3的1.0L NaHSO3溶液中，含Na+数目为0.001N A③34g H2O2中含有的阴离子数为N A④常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3N A⑤质量相等密度不等的N2和C2H4两种气体的分子数不一定相等⑥6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子总数为0.6N A⑦25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N A13．（3分）（2013•大连模拟）某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H+和OH﹣）Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣．取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验．实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL．实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g．下，且物质的量为：=0.01mol14．（3分）（2014•和平区校级一模）将1mol CH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120℃），其总质量为72g，下列有）=1.5mol，解得根据=）=1.5mol，解得．产物中混合气体的平均摩尔质量为=24g/mol =，故16．（3分）（2014•和平区校级一模）为测定人体血液中Ca2+的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol•L﹣1的KMnO4溶液15.0mL，则这种17．（3分）（2011•杭州一模）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）．下列分析一定正确的是（））pV=nRT=RTpV=nRT=20．（3分）（2014•和平区校级一模）溶液的配制过程能引起浓度偏高的是（）①用1g 98%的浓硫酸加4g水配19.6%的硫酸②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线．③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液，质量分数变为原先的；二、填空题21．（13分）（2014•和平区校级一模）三氟化溴溶于水可发生如下反应：BrF3+H2O→HBrO3+Br2+HF+O2↑（1）其中发生自身氧化还原反应的物质是BrF3；（2）当有5.0mol水参加反应时，由水还原的BrF3的物质的量为 1.3mol，由BrF3还原的BrF3的物质的量为0.67mol；（3）当有5.0mol水作还原剂参加化学反应时，由水还原的BrF3的物质的量为 3.3mol，由BrF3还原的BrF3的物质的量为 1.7mol；（4）当有5.0mol水未参加氧化还原反应时，由水还原的BrF3的物质的量为 2.2mol，由BrF3还原的BrF3的物质的量为 1.1mol．的物质的量为的物质的量为的物质的量为的物质的量为三、解答题（共3小题，满分37分）22．（12分）（2014•和平区校级一模）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是BD（填字母）．A．热裂解形成燃油B．露天焚烧C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋（2）用过氧化氢和硫酸的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol﹣12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.84kJ•mol﹣1在硫酸溶液中铜与过氧化氢反应生成铜离子和液态水的热化学方程式为：Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=﹣448.48KJ．mol﹣1．（3）控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%过氧化氢溶液和3.0mol•L﹣1硫酸溶℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是H2O2分解速率加快．（4）在提纯后的硫酸铜溶液中加入一定量的亚硫酸钠和氯化钠溶液，加热，生成CuCl（CuCl 难溶于水）的离子方程式是2Cu2++SO32﹣+2Cl﹣+H2O═2CuCl↓+SO42﹣+2H+．（5）已知常温下氢氧化铜的溶度积常数Ksp=6×10，将50mL 0.01mol•L的硫酸铜溶液与50mL 0.04mol•L﹣1氢氧化钠溶液混合，充分反应后，溶液中铜离子的物质的量浓度为6×10﹣16mol/L．O2+××+×23．（10分）（2014•和平区校级一模）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可①用pH试纸检验A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．试回答下列问题：（1）根据上述推断：B Ba（OH）2C HCl（用化学式表示）（2）请写出A溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．（3）向含1mol的E溶液中逐滴加入B，以n（B）为横坐标以n（沉淀）（沉淀以教材的溶解性表为准，没有的看为溶液）为纵坐标．请在图中画出相应的图象：（4）写出C与D反应的离子方程式：Cl﹣+Ag+=AgCl↓．24．（15分）（2011•花都区模拟）以工业碳酸钙（含少量Na+、A13+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙晶体（CaCl2•2H2O的质量分数为97.3﹣99.3%）的工艺流程为（可能用到的原子量Cl 35.5 Ca 40 O 16）（1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．（2）①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH为8.0﹣8.5，此时A1、Fe沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为Al（OH）3、Fe（OH）3．②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有普通漏斗．（3）酸化时加盐酸将溶液的PH调节到4.0左右，其目的为：①除去过量的氢氧化钙，②防止Ca2+在蒸发时发生水解．（4）操作Ⅰ中应包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等实验步骤．（5）为测定样品中CaCl2•2H2O的含量，称取0.735g样品配成250mL溶液，量取该溶液25.00mL于锥形瓶中，用0.05mol/L AgNO3溶液进行滴定，消耗AgNO3溶液的体积为20.40mL．①通过计算，样品含CaCl2•2H2O的质量百分数为×100%．（只写计算式不计算结果）．②若所测样品CaCl2•2H2O的质量百分数偏高（忽略其它实验操作误差），可能的原因之一为样品中存在少量的NaCl或干燥温度过高时CaCl2•2H2O晶体失去部分结晶水．×=0.0051mol×故答案为：×。
辽宁省沈阳市东北育才学校2015届高三第五次模拟考试化学Word版含答案
辽宁省沈阳市东北育才学校2015届高三第五次模拟考试化学试题一、单选题：各2分1. 化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是243A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓D．1L0.1mol/L该溶液和足量的Ca充分反应，生成11.2gFe3．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 mol甲烷中含有10n A个质子B．27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2n A个电子C．标准状况下，22.4 L苯含有n A个C6H6分子D．常温常压下，28g乙烯含有2n A个碳碳双键4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB ．向NH4 HCO3溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC ．将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2＋NH3·H2 O=HSO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O5．下列实验操作正确且能达到目的的是A．用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B．用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl C．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液D．用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴6 ．下列有关实验操作正确的是（）A．称量氢氧化钠固体 B ．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C ．配制175 mL 0.10 mol•L-1盐酸D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物7 下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是A．配制溶液B．中和滴定C．制备乙酸乙酯D．制取收集干燥氨气8．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是9.X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系(未注明反应条件)，下列说法不正确的是A．若X、Y均为金属单质，则甲不可能为黑色固体B．若X为金属单质，Y为非金属固体单质，则Z为O2C．若X为金属单质，Y为非金属气体单质，则乙可能为黑色固体D．若X、Y均为非金属固体单质，则Z可能为O210．某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是A．X、Y、Z元素分别为N、P、O B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C．原子半径：Z>X>Y D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物11. 下列说法正确的是A．戊烷、戊醇、戊烯、乙酸乙酯中同分异构体数目最少的是戊烯B．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有8种C．将2—丙醇与NaOH的醇溶液共热可制备CH3—CH＝CH2D．三种氨基酸脱水，最多可生成6种二肽。
辽宁省沈阳市东北育才学校2014-2015学年高一下学期开学考试物理试题 Word版含答案
辽宁省沈阳市东北育才学校2014-2015学年高一下学期开学考试物理试题一、 单项选择题：（每题5分）1．一升降机在箱底装有若干个弹簧，如图所示，设在某次事故中，升降机吊索在空中断裂，忽略摩擦力，则升降机在从弹簧下端触地后直到最低点的一段运动过程中（ ）A ．升降机的速度不断减小B ．升降机的加速度不断变大C ．先是弹力小于重力，然后是弹力大于重力D ．到最低点时，升降机加速度大小为零2．物块A 1、A 2、B 1、B 2的质量均为m ，A 1、A 2用刚性轻杆连接，B 1、B 2用轻质弹簧连接，两个装置都放在水平的支托物上，处于平衡状态，如图所示，今突然迅速地撤去支托物，让物块下落，在除去支托物的瞬间，A 1、A 2受到的合力分别为F A1和F A2，B 1、B 2受到的合力分别为F B1和F B2，则（ ）A ．F A1＝0，F A2＝2mg ，F B1＝0，F B2＝2mgB ．F A1＝mg ，F A2＝mg ，F B1＝0，F B2＝2mgC ．F A1＝0，F A2＝2mg ，F B1＝mg ，F B2＝mgD ．F A1＝mg ，F A2＝2mg ，F B1＝mg ，F B2＝mg3．一物体从曲面上的A 点自由滑下（如图所示），通过水平静止的粗糙传送带后落到地面上的P 点。
若传送带沿逆时针的方向转动起来，再把该物体放到 A 点，让其自由滑下，那么（ ） A ．它仍将落在P 点 B ．它将落在P 点左边C ．它将落在P 点右边D ．在P 点、P 点左边、P 点右边都有可能4. 如图所示,轻弹簧两端拴接两个质量均为m 的小球a 、b,拴接小球的细线固定在天花板,两球静止,两细线与水平方向的夹角α=30°,弹簧水平,以下说法正确的是（ ）A. 细线拉力大小为mgB. 弹簧的弹力大小为g m 23C. 剪断左侧细线瞬间,b 球加速度为0D. 剪断左侧细线瞬间,a 球加速度为21g5. 如图甲所示为杂技表演的安全网示意图，网绳的结构为正方格形， O 、a 、b 、c 、d ……为网绳的结点，安全网水平张紧后，若质量为m 的运动员从高处落下，并恰好落在O 点上，该处下凹至最低点时，网绳dOe ，bOg 均成120°向上的张角，如图乙所示。
辽宁省沈阳市东北育才学校高一化学下学期第二阶段考试试题
2 辽宁省沈阳市东北育才学校2017-2018学年高一化学下学期第二阶段考试试题可能用到的原子量：H:1 C:12N:14O ：16一、选择题（本题包括 20 个小题，每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 60 分）1．下列说法正确的是()A. 用浸泡过 K MnO 4 溶液的硅藻土保鲜水果是利用 K MnO 4 的氧化性 B ．苯与溴水混合振荡，上层颜色变浅C ．己烷和苯可以用酸性高锰酸钾溶液来鉴别D ．C 8H 10 中只有 3 种属于芳香烃的同分异构体2．下列有关说法正确的是 A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B ．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化 C ．右图可表示 B a(OH)2·8H 2O 与 N H 4Cl 晶体反应的能量变化 D ．1L1mol/L 的硫酸与足量的的 N aOH 溶液反应所放出的热为中和热3．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关计算正确的是 ()A ．标准状况下，22.4 L CHCl 3 中含有的氯原子数目为 3N AB ．46g 硝基中含有的电子总数为 23N AC ．0.1mol C 15H 32 分子中含有的共用电子对为 4.7N AD ．在密闭容器中加入 1.5 mol H 2 和 0.5 molN 2，充分反应后可得到 NH 3 分子数为 N A4．下列说法中，正确的是：() A ．在 25℃ 101KPa 下，2gH 2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧的热 化学方程式可表示为：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) △H ＝ －571.6 kJ/molB ．表示中和热的热化学方程式：H ＋＋OH －＝ H O △H ＝－57.3 kJ/molC ．将水库中的水闸（钢板）与锡相连，可防止水闸被腐蚀D ．已知热化学方程式：S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g) △H ＝a kJ/molS(g)＋O 2(g)＝SO 2(g) △H ＝b kJ/mol ，则 b > a5．下列各组烃，不管它们以何种比例混合，只要混合物的物质的量一定，则在完全燃烧 时，消耗氧气的量恒定不变的是 A ．C 3H 6 和 C 3H 8 B ．C 4H 6 和 C 3H 8 C ．C 5H 10 和 C 6H 6 D ．C 3H 6 和 C 3H 86．下列有关物质结构的说法正确的是()－A ．第三周期非金属元素氧化物水化物的酸性从左到右依次增强B ．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键C ．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D ．元素的种类由核内质子数决定 7．下列说法正确的是()①离子化合物中一定有离子键，也可能有极性键或非极性键 ②同位素的性质几乎完全相同③非金属单质中一定存在共价键④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成A ．①③⑤B ．①②③④C ．①④⑤D ．①⑤8．X 、Y 、Z 、M 、N 属于短周期元素，且原子序数依次增大。
辽宁省沈阳市东北育才学校高一化学下学期第二阶段考试试题
2 辽宁省沈阳市东北育才学校2017-2018学年高一化学下学期第二阶段考试试题可能用到的原子量：H:1 C:12N:14O ：16一、选择题（本题包括 20 个小题，每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 60 分）1．下列说法正确的是()A. 用浸泡过 K MnO 4 溶液的硅藻土保鲜水果是利用 K MnO 4 的氧化性 B ．苯与溴水混合振荡，上层颜色变浅C ．己烷和苯可以用酸性高锰酸钾溶液来鉴别D ．C 8H 10 中只有 3 种属于芳香烃的同分异构体2．下列有关说法正确的是 A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B ．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化 C ．右图可表示 B a(OH)2·8H 2O 与 N H 4Cl 晶体反应的能量变化 D ．1L1mol/L 的硫酸与足量的的 N aOH 溶液反应所放出的热为中和热3．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关计算正确的是 ()A ．标准状况下，22.4 L CHCl 3 中含有的氯原子数目为 3N AB ．46g 硝基中含有的电子总数为 23N AC ．0.1mol C 15H 32 分子中含有的共用电子对为 4.7N AD ．在密闭容器中加入 1.5 mol H 2 和 0.5 molN 2，充分反应后可得到 NH 3 分子数为 N A4．下列说法中，正确的是：() A ．在 25℃ 101KPa 下，2gH 2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧的热 化学方程式可表示为：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) △H ＝ －571.6 kJ/molB ．表示中和热的热化学方程式：H ＋＋OH －＝ H O △H ＝－57.3 kJ/molC ．将水库中的水闸（钢板）与锡相连，可防止水闸被腐蚀D ．已知热化学方程式：S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g) △H ＝a kJ/molS(g)＋O 2(g)＝SO 2(g) △H ＝b kJ/mol ，则 b > a5．下列各组烃，不管它们以何种比例混合，只要混合物的物质的量一定，则在完全燃烧 时，消耗氧气的量恒定不变的是 A ．C 3H 6 和 C 3H 8 B ．C 4H 6 和 C 3H 8 C ．C 5H 10 和 C 6H 6D ．C 3H 6 和 C 3H 86．下列有关物质结构的说法正确的是()－A ．第三周期非金属元素氧化物水化物的酸性从左到右依次增强B ．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键C ．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D ．元素的种类由核内质子数决定 7．下列说法正确的是()①离子化合物中一定有离子键，也可能有极性键或非极性键 ②同位素的性质几乎完全相同③非金属单质中一定存在共价键④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成A ．①③⑤B ．①②③④C ．①④⑤D ．①⑤8．X 、Y 、Z 、M 、N 属于短周期元素，且原子序数依次增大。
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辽宁省沈阳市东北育才学校2014-2015学年高一下学期开学考试 化学试题
时间：90分钟 总分：100分 命题：高一备课组 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 第I卷（选择题 共50分）
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题所列出的四个选项中，只有一个．．选项符合题意）
1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。 下面所列的物质中，标签贴错了的是
A．酒精 B．汽油 C．浓硫酸 D．硝酸铵
2．下列关于物质所属类别的叙述中正确的是 A．盐类物质一定含有金属离子 B．NaCl固体属于电解质 C．氢氧化铁胶体、硫酸铜溶液都属于介稳体系 D．凡能电离出H+的化合物均为酸 3．下列实验操作正确的是 A．用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干 B．做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 4．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是
5．将铜片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出铜片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 A．3：2 B．4：3 C．3：4 D．3：5 6．下列有关物质的保存错误．．的是
A．硅酸钠可保存于带胶塞的试剂瓶中 B．常温下，浓硫酸和浓硝酸可贮存于铁或铝制的容器中 C．少量金属钠保存在四氯化碳中 D．氯水保存于棕色试剂瓶中 7．下列物质久置空气中不会变质的是 A．亚硫酸钠固体 B．硫酸钠粉末 C．过氧化钠粉末 D．漂白粉固体 8．对反应CaH2+H2O=Ca(OH)2+2H2↑,下列叙述正确的是 A．H2既是氧化产物又是还原产物 B．H2O既是氧化剂又是还原剂 C．CaH2发生还原反应，H2O发生氧化反应 D．氢元素被氧化，钙元素被还原 9．将CO2通入溶液中，不可能产生沉淀的是 A．Ca(OH)2溶液 B．饱和碳酸钠溶液 C．Na2SiO3溶液 D． BaCl2溶液 10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1.12L SO2含有的氧原子数目为0.1NA B． 常温常压下，14g N2含有7NA个电子 C．0.1mol·L－1的MgCl2溶液中Cl－离子数为0.2NA D．1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移为2NA
11．下列关于同温同压下的甲乙两种气体的说法正确的是
A．若甲乙两气体质量相同，则甲乙两气体分子数一定相同 B．若甲的相对分子质量比乙小，则甲的密度比乙的密度大 C．若甲乙两气体的体积相同，则甲乙两气体的原子数一定相同 D．甲乙两种气体的气体摩尔体积一定相同 12．在80 g密度为d g·cm－3的硫酸铁溶液中，含有5.6 g Fe3＋，则此溶液中SO2－4的物质的量浓度(mol·L－1)为
A. d1615 B.d815 C. d165 D.d85 13．下列离子方程式的书写正确的是 A．钠与水反应：Na + H2O = Na＋ + OH－ + H2↑ B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H＋＝CO2↑+H2O C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋+3OH—=Al(OH)3↓ D．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合： Ba2++ SO42—+OH—+H+= BaSO4↓ +H2O 14．下列各组离子或物质能够大量共存的是 A．无色溶液中：MnO4-、Na+、SO42－、HCO3－ B. 氯水中：CO32-、NO3－、SO42－、Na+ C．常温常压下：NH3、O2、H2、CO2 D．使酚酞变红的溶液中：K+、Cu2+、Cl－、NO3－
15．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是 A．Cl2+FeI2=FeCl2+I2 B．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2 16．下列关于非金属单质性质的叙述中，正确的是 A．硅常温下化学性质活泼，所以自然界中没有游离态的硅 B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2 C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性 D．Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应 17．下列金属与O2或空气的作用描述正确的是 A．由于钠的性质很活泼，所以在空气中，即使切开一块钠也看不到钠的“真实面目” B．铁在纯氧中能剧烈燃烧，并生成氧化铁 C．在金属活动性顺序表中，H之前的金属在常温下都会被腐蚀，而H之后的金属则有较强的抗腐蚀性 D．将一小块铝箔放在酒精灯上加热，铝箔熔化，失去光泽 18．下列说法正确的是 A．用氨水可以鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液 B．SO2能使新制氯水和KMnO4溶液褪色 C．金属钠与CuSO4溶液反应能析出单质Cu D．可以用澄清的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3 19．下列各组中的两种物质发生反应，当反应物浓度或用量发生改变时，对生成物没有影响的是 A．MnO2固体和盐酸 B．Cu和硝酸 C．铁和氯气 D．CO2与NaOH 20．下列除去杂质（括号内为杂质）的方法中，正确的是 A．NH3（H2O）：通过装有浓硫酸的洗气装置 B．铜粉（铁粉）：加足量稀硝酸，过滤 C．KCl（CaCl2）：加适量Na2CO3溶液，过滤 D．NO（NO2）：通过装有水的洗气装置 21．将足量的Na2O2加入到含有HCO3－、SO32-、CO32－、Na+的溶液中，充分反应后，下列说法错误．．的是
A．CO32－数目不变 B．HCO3－数目减少 C．Na+的数目增多 D．SO32-数目减少 22．下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是 A．S→SO3→H2SO4→Na2SO3 B．Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2 C．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 23．将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量稀硫酸并加热，产生棕黄色气体X，反应后测得恰好完全反应，则X为 A．ClO2 B．Cl2O3 C． Cl2O D．Cl2 24．将100gK2CO3和KHCO3的混合物加热至质量不再变化时，剩余固体质量为81.4g，此混合物中KHCO3的质量分数是 A．24.3% B．40% C.50% D.60% 25.有MgSO4、AlCl3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶 液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，则原溶液中Cl-与SO42- 物质的量浓度之比为 A．3∶2 B．2∶3 C．1∶2 D．2∶1 第II卷（非选择题 共50分）
二、非选择题（本题包括4道题，共50分） 26.（12分）（1）配制480mL 1 mol·L-1的Na2CO3溶液，使用的仪器除天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有 。 （2）用钠在高温下还原TiCl4可制得“航天金属”钛，反应方程式为 ；但钛在高温下性质活泼，要使用某气体进行保护，可选用的气体为 (填一种)。 （3）玻璃试剂瓶可以存放氢氧化钠溶液但是不能用玻璃塞，原因是（用离子方程式回答） 。 （4）赏心悦目的雕花玻璃是用 (填化学式)对玻璃进行刻蚀而制成的。 （5）汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中含NO的原因是 (用化学方程式表示) 27.（13分）某校化学学习小组，在学习了铜和浓硫酸的反应后,探究足量的锌与浓硫酸反应的现象，并完成某些性质实验。设计了如图所示的装置。试回答：
(1)A装置中，盛装锌片的仪器名称是 。 (2)请从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接。a接 ，c接 （用序号表示）。 (3)D、E两支试管中CCl4的作用是 。 (4)本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为 。 (5)D中出现浑浊现象，其离子方程式为 。 (6)某学生注意观察到：实验开始后，C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中出现浑浊；反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。请用化学方程式表示“反应一段时间后气泡量又会明显增加”的原因 。 (7) E是尾气处理装置，应盛放的试剂为 。 28.（13分）氨气具有较强的还原性和弱的氧化性，它是制取硝酸、各种含氮的无机盐及有机物的中间体，可作为生物燃料来提供能源。 （1）实验室常用氯化铵和消石灰在加热的条件下制取氨气，写出该反应的化学方程式 。 （2）氨气具有可燃性，燃烧时发热量高且产物无任何污染，有望成为替代氢能的新一代能源，写出氨气在纯氧中燃烧时的化学方程式 。 （3）有机合成中常用的强碱氨基钠（NaNH2），可用干燥和脱氧过的氨在250～360℃条件下与金属钠反应制得：2 Na + 2 NH3 =（250～360℃）2 NaNH2 + H2 ，则产生标准状况下3.36L氢气，转移电子的个数为 。 （4）NH3可与氯气反应，化学反应方程式为： 8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl，可利用此反应检验氯气管道是否泄漏。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
（5）实验室常用氨气与氧化铜共热制取临时所需的氮气，3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2，当转移的电子总数为a个，生成氮气的物质的量为bmol，则阿伏伽德罗常数NA可表示为 （用a、b的代数式表示） （6）某种钠的氮化物NaxNy，它与水反应生成氨气和氢氧化钠。取8.3g该氮化物溶于足量的水中，使其充分反应，测得生成标准状况下氨气的体积为2.24L。通过计算确定该钠的氮化物的化学式 。 29.（12分）某透明的X溶液中可能含有下列离子中的几种，100mL溶液中的每种阴离子的物质的量均为0. 2mol，每种阳离子的物质的量均为0.1mol。取100mL该溶液进行如下连续实验，操作①反应中消耗 NO3 为0.1mol。 阴离子 MnO4、SiO32、CO32、I、ClO、Cl、SO42 阳离子 Fe2＋、Fe3+、NH4+、Ag+、Al3+
根据以上信息，回答下列问题： （1）沉淀C、G的化学式分别为 、 ； （2）X溶液中肯定含有的离子是 ； （3）写出操作①中产生气体A的离子方程式： ；