元素周期律的教案11篇
元素周期律教案(详细)
元素周期律教案（详细）第一章：元素周期律的发现1.1 背景介绍讨论化学的发展史，特别是在19世纪初期的化学研究。
介绍道尔顿、阿伏伽德罗、门捷列夫等科学家对化学的贡献。
1.2 元素周期律的发现解释元素周期律的概念，即元素的物理和化学性质具有一定的周期性。
讲述门捷列夫发现元素周期律的过程，以及他编制的第一张元素周期表。
1.3 元素周期律的意义强调元素周期律对化学研究的重要性，如预测新元素、了解元素性质等。
引导学生思考元素周期律对于现代化学科学的应用。
第二章：元素周期表的结构2.1 周期表的基本结构介绍周期表的横行（周期）和纵列（族），以及周期表的扩展。
解释周期表中元素的原子序数、电子排布和价电子等概念。
2.2 周期表的规律讲解周期表中的主要规律，如周期性、递变性、相似性等。
通过实例说明规律在周期表中的体现。
2.3 周期表的应用探讨周期表在元素分类、性质预测、反应规律等方面的应用。
引导学生学会利用周期表解决实际问题。
第三章：主族元素的性质3.1 主族元素的概念介绍主族元素的概念和分类，包括IA族到VIIA族。
解释主族元素的电子排布规律和价电子特点。
3.2 主族元素的性质探讨主族元素的物理和化学性质，如原子半径、电负性、化合价等。
通过实例分析主族元素在实际应用中的特点。
3.3 主族元素的代表性化合物介绍主族元素与非金属元素形成的典型化合物，如酸、碱、盐等。
分析主族元素在生物体和工业中的应用。
第四章：过渡元素的性质4.1 过渡元素的概念解释过渡元素的概念，包括d区元素和f区元素。
介绍过渡元素的电子排布特点和价电子行为。
4.2 过渡元素的性质探讨过渡元素的物理和化学性质，如电子亲和能、电负性、氧化态等。
通过实例说明过渡元素在催化剂和材料科学中的应用。
4.3 过渡元素的代表性化合物介绍过渡元素与非金属元素形成的典型化合物，如配合物、氧化物等。
分析过渡元素在现代化学工业和科学研究中的重要性。
第五章：镧系和锕系的性质5.1 镧系和锕系的概念解释镧系和锕系的概念，它们是周期表中的两个特殊系列。
元素周期率的教案
元素周期率的教案篇一：第一节元素周期表教案第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（第一课时）【教学目标】1．知识与技能（1）使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
（2）使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。
2．过程与方法通过对原子结构的初步认识，树立对立统一的观点，知道有关元素、核素、同位素的涵义及其简单的计算。
3．情感态度与价值观（1）通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质。
（2）使学生了解元素周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。
（3）使学生对核素、同位素及元素相对原子质量的测定有常识性的认识。
【教学重点】元素周期表的结构、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。
【教学难点】元素在周期表中的位置和原子结构的关系、核素、同位素。
【教学准备】投影仪、胶片、元素周期表挂图【教学方法】启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究【教学过程】【引言】通过我们学习知道元素有一百多种。
那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种周期性很好地表现出来呢？答案是肯定的。
那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。
【板书】第一节元素周期表元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。
下面我们就来学习元素周期表的有关知识。
首先，我们来认识元素周期表的结构。
【板书】一、元素周期表的结构原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数【问】数一数元素周期表有多少个横行？多少个纵行？（7个横行，18个纵行）【讲述】我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。
下面，我们先来认识元素周期表中的横行——周期。
【板书】1.周期【学生活动】元素周期表中共有7个周期，请大家阅读课本P4的有关内容。
元素周期律教案-【,教学资料】
元素周期律教案-【通用，经典教学资料】第一章：元素周期律的发现和发展1.1 元素周期律的发现介绍道尔顿、阿伏伽德罗等科学家对元素周期律的探索讲解门捷列夫发现元素周期律的过程和意义1.2 元素周期律的发展介绍元素周期表的演变过程讲解现代元素周期律的构成和特点第二章：元素周期律的基本原理2.1 元素周期律的周期性讲解元素周期律的周期性规律分析周期表中元素的位置和性质的周期性变化2.2 元素周期律的族别性介绍元素周期表的族别分类讲解族别性对元素性质的影响第三章：元素周期律的应用3.1 预测元素性质讲解利用元素周期律预测元素性质的方法分析周期表中同一周期、同一族元素性质的规律性3.2 指导化学反应介绍元素周期律在化学反应中的应用讲解利用元素周期律判断化学反应的可能性及其产物第四章：元素周期律与现代化学研究4.1 元素周期律与原子结构讲解元素周期律与原子结构的关系分析原子结构对元素性质的影响4.2 元素周期律与材料科学介绍元素周期律在材料科学中的应用讲解利用元素周期律研究新型材料的方法第五章：元素周期律实验与应用5.1 元素周期律实验设计讲解元素周期律实验的原则和方法分析实验结果与元素周期律的关系5.2 元素周期律在实际应用中的案例分析介绍元素周期律在环境保护、医药等领域中的应用分析元素周期律在实际应用中的重要作用第六章：特殊元素周期律现象6.1 镧系和锕系元素介绍镧系和锕系元素的特点讲解镧系和锕系元素在周期表中的位置和性质6.2 过渡元素讲解过渡元素的概念和特点分析过渡元素在周期表中的分布及其性质第七章：元素周期律与化学反应7.1 氧化还原反应与元素周期律讲解氧化还原反应与元素周期律的关系分析元素在氧化还原反应中的活性及其周期性变化7.2 酸碱反应与元素周期律介绍酸碱反应与元素周期律的关系讲解利用元素周期律判断酸碱反应的可能性及其产物第八章：元素周期律在科学研究中的应用8.1 地球化学中的应用讲解元素周期律在地球化学中的应用分析地球化学中元素分布的周期性规律8.2 宇宙化学中的应用介绍元素周期律在宇宙化学中的应用讲解宇宙中元素分布的周期性规律第九章：元素周期律在工程和技术中的应用9.1 材料科学中的应用讲解元素周期律在材料科学中的应用分析利用元素周期律设计新型材料的方法和原则9.2 环境科学中的应用介绍元素周期律在环境科学中的应用讲解利用元素周期律防治环境污染的方法和技术第十章：元素周期律在教育与研发中的应用10.1 教育中的应用讲解元素周期律在化学教育中的应用分析元素周期律在化学教育中的重要作用10.2 研发中的应用介绍元素周期律在科学研究和技术研发中的应用讲解利用元素周期律发现和合成新元素的方法和技术重点和难点解析一、三、五、七、九章节的实验设计和实际应用分析是教学重点。
元素周期律教案范文
一、教案基本信息元素周期律教案范文课时安排：2课时教学目标：1. 让学生理解元素周期律的基本概念。
2. 使学生掌握元素周期表的排列规律。
3. 培养学生运用元素周期律分析和解决化学问题的能力。
教学重点：1. 元素周期律的基本概念。
2. 元素周期表的排列规律。
教学难点：1. 元素周期律在实际应用中的理解。
2. 元素周期表中族和周期的划分。
教学准备：1. 元素周期表挂图或PPT。
2. 相关化学知识PPT或教材。
二、教学过程第一课时：一、导入新课（5分钟）1. 通过回顾化学元素的基本概念，引导学生思考元素之间的关系。
2. 提问：同学们知道元素周期律吗？它是什么？二、自主学习（10分钟）1. 让学生阅读教材，了解元素周期律的基本概念。
三、课堂讲解（15分钟）1. 讲解元素周期律的定义：元素周期律是指元素按照原子序数递增，其物理和化学性质呈现出周期性变化的规律。
2. 讲解元素周期表的排列规律：元素周期表是按照原子序数递增排列的，分为周期和族。
周期是指横行，族是指纵列。
四、课堂练习（10分钟）1. 让学生完成教材中的相关练习题，巩固所学知识。
2. 教师点评答案，针对学生存在的问题进行讲解。
第二课时：一、复习导入（5分钟）1. 复习上节课所学内容，提问：同学们能说出元素周期律的基本概念吗？2. 引导学生思考元素周期律在实际应用中的意义。
二、课堂讲解（10分钟）1. 讲解元素周期律在实际应用中的例子，如：酸碱盐的溶解性、金属的活泼性等。
2. 讲解元素周期表中族和周期的划分及意义。
三、课堂练习（10分钟）1. 让学生完成教材中的相关练习题，巩固所学知识。
2. 教师点评答案，针对学生存在的问题进行讲解。
2. 引导学生思考元素周期律在科学研究和生产生活中的应用，激发学生学习兴趣。
五、课后作业（课后自主完成）1. 绘制元素周期表，标注周期和族的划分。
2. 举例说明元素周期律在实际应用中的意义。
2. 对下一步教学进行调整和安排。
人教版(2019)高中化学必修第一册-4.2 元素周期律-教案
元素周期律一、1~18号元素的特点1~18号元素的特点注：稀有气体元素的原子半径测定与相邻非金属元素的测定依据不同，数据不具有可比性，故不列出。
1~18号元素的特点1~18号元素的特点设疑：观察下表，思考：随着原子序数递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化学价各呈现什么规律性变化？设疑：观察下表，思考：随着原子序数递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化学价各呈现什么规律性变化？随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价都呈现周期性变化。
核外电子层数相同，原子半径逐渐变小，化合价逐渐升高。
当K层为最外层时，最多能容纳2个电子数除了K层，其他各层为最外层时，多能容纳8个电子数。
设疑：元素的金属性和非金属性是否也随着原子序数的递增而呈现周期性变化？第三周期元素性质的递变取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放到试管中。
向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，观察现象。
无明显现象。
因为镁和冷水不反应。
过一会儿，加热试管至液体沸腾，观察现象。
与钠和水的反应相比，镁和水的反应难易程度如何？生成了什么物质？有气体产生，溶液变成红色反应式：Mg + 2H2O —— Mg（OH）2 + H2↑钠的金属性要比镁大得多，所以与水反应钠比镁要剧烈得多。
所谓金属性就元素的原子失去电子的能力。
元素的金属性越强，越容易失电子被氧化。
第三周期元素性质的递变向试管中加入2mL 1mol/L AlCl3溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色絮状Al （OH）3沉淀为止。
将沉淀分装在两只试管中，向一支试管中滴加2mol盐酸，向另一只试管中滴加2mol/LNaOH溶液。
边滴加边振荡，观察现象。
Al（OH）3在酸或强碱溶液中都能溶解，表明它既能与酸发生反应，又能与强碱溶液发生反应。
反应的离子方程式分别如下：Al（OH）3 + 3H+ —— Al3+ + 3H2OAl（OH）3 + OH- —— AlO-2 + 2H2O金属元素的氢氧化物钠、镁、铝是金属元素，都能形成氢氧化物。
《元素周期律》优秀教案
《元素周期律》优秀教案教案名称：《元素周期律》理解与应用教学目标：1.理解元素周期律的基本概念和历史背景。
2.掌握元素周期律的排列规律和常见的元素周期表信息。
3.运用元素周期律解决元素相关问题。
教学重难点：1.元素周期律的排列规律。
2.掌握常见元素周期表中的信息。
3.运用元素周期律解决实际问题。
教学准备：1. PowerPoint课件。
2.元素周期表。
教学过程：一、导入（5分钟）1.引入元素周期律概念，与学生进行问答互动，了解学生对元素周期律的基本了解程度。
2.展示元素周期表，让学生观察表格的排列结构，引导学生思考元素周期律的排列规律。
二、知识讲解（30分钟）1.运用PPT讲授元素周期律的基本概念、历史发展及重要的科学家贡献。
2.详细介绍元素周期表的结构和排列规律，包括周期、族、主副族等概念解释。
3.根据PPT展示，讲解元素周期表中常见元素的性质和特点。
三、训练与实践（40分钟）1.给学生发放练习册，让学生根据元素周期表的排列规律填写空缺的元素符号和原子序数。
2.让学生完成一道应用题，通过运用元素周期律解决元素相关问题。
例：如何判断普通饮用水中有无氯元素？3.学生在小组间交流，共同解决练习和问题，教师进行指导和辅助。
四、总结与评价（10分钟）1.学生汇报答案，教师进行点评。
2.引导学生总结元素周期律的重要性和应用价值。
3.鼓励学生运用元素周期律解决更多实际问题，拓展思维。
五、学后作业（5分钟）1.布置课后作业：要求学生以元素周期律为基础，编写一个小故事，描述元素周期表中两个元素之间的相互作用。
2.布置元素周期表的背诵作业，要求学生熟练掌握元素符号、原子序数和基本性质。
教学延伸：1.可以邀请化学教师或专家进行相关讲座，深入了解元素周期律的前沿研究和应用。
2.可以引导学生进行多元素周期表的比较研究，了解不同种类元素周期表的特点和应用。
3.可以组织学生进行化学实验，实际体验元素周期律的应用和实验数据的分析。
元素周期律的教学备课教案
元素周期律的教学备课教案一、教学目标在本节课中，学生将能够：1. 理解元素周期表的组成和排列规则；2. 认识元素周期表中各个元素的相关信息；3. 掌握如何使用元素周期表进行元素的定位和查找。
二、教学内容1. 元素周期表的组成和排列规则a. 元素周期表的基本结构：周期、族、元素；b. 元素周期表的排列规则；c. 元素周期表中元素的命名方式。
2. 元素周期表中的相关信息a. 元素的化学符号、原子序数和相对原子质量；b. 元素的周期特性和族特性。
3. 使用元素周期表进行元素的定位和查找a. 根据元素的化学符号、原子序数和相对原子质量进行查找；b. 根据元素的周期特性和族特性进行定位。
1. 导入引入元素周期表的概念，通过观察元素周期表的形式和结构，激发学生对元素周期律的探索兴趣。
2. 概念讲解解释元素周期表的组成和排列规则，帮助学生理解元素周期表中各个元素的位置和命名方式。
3. 示例演练导师向学生演示如何使用元素周期表进行元素的定位和查找，引导学生积极参与并尝试解答示例问题。
4. 小组讨论学生分成小组，根据提供的题目利用元素周期表进行元素的定位和查找，培养学生的合作能力和解决问题的能力。
5. 总结回顾本节课所学内容，强调元素周期表的重要性和应用价值。
鼓励学生做进一步的探索和研究。
四、教学资源1. 元素周期表2. 教学投影仪或电子白板1. 在小组讨论环节，教师观察学生的讨论情况并给予适当的指导和反馈；2. 布置课后作业，检验学生对元素周期表的掌握程度；3. 结合学生的课堂表现和作业完成情况，进行综合评估。
六、拓展延伸1. 鼓励学生研究更多的元素周期律相关内容，并进行展示和分享；2. 制作元素周期表的互动模型，加深学生对元素周期表的理解和记忆。
通过以上教学备课教案，教师能够在教学中合理安排教学内容和教学过程，帮助学生全面理解和掌握元素周期律的相关知识。
同时，教师还可以根据学生的实际学情进行适当的调整和补充，以达到更好的教学效果。
完整版)元素周期律教案(详细)
完整版)元素周期律教案(详细)们来看看原子半径的周期性变化。
原子半径随着原子序数的增加而减小，但在同一周期内，随着电子层数的增加，原子半径也会增加。
这是因为电子层数增加，电子云的大小也会增加，从而使原子半径增加。
讲述]接下来我们来看看元素的化合价的周期性变化。
在同一周期内，元素的化合价随着原子序数的增加而增加，而在同一族内，元素的化合价相同。
这是因为在同一周期内，原子核外电子数不变，但电子云的大小会随着电子层数的增加而增加，从而使元素的化合价增加。
讲述]最后我们来看看元素的金属性和非金属性的周期性变化。
在元素周期表中，从左到右金属性逐渐减弱，从右到左非金属性逐渐减弱。
这是因为金属性元素的原子结构中，原子核外电子数少，容易失去电子成为阳离子；而非金属性元素的原子结构中，原子核外电子数多，容易吸收电子成为阴离子。
六、教学反思通过本节课的教学，学生们对元素周期律有了更深刻的理解。
启发式教学和引导讨论式的教学方法，激发了学生们的研究兴趣和自主思考能力。
在教学过程中，应注意引导学生进行观察比较和归纳总结，帮助学生理解元素周期律的实质，提高学生的空间想象能力和类比推理能力。
和探究，了解了元素周期律的基本规律。
在这个环节中，我们将进一步分析周期表中性质的规律。
首先，我们可以看到元素周期表中，同一周期的元素具有相似的化学性质，而不同周期的元素则有着明显的差异。
这是因为同一周期的元素拥有相同的电子层数，而不同周期的元素则拥有不同的电子层数。
其次，我们可以发现，元素周期表中，元素的化合价也呈现周期性变化。
具体来说，同一周期的元素化合价相同，而不同周期的元素则化合价不同。
另外，元素周期表中，金属性和非金属性的变化也呈现周期性。
同一周期元素的金属性和非金属性都随着原子序数的递增而呈周期性变化。
最后，我们需要注意的是，元素周期表中，元素的原子半径也具有周期性变化。
同一周期元素的原子半径随着原子序数的递增而逐渐减小，而不同周期的元素则原子半径不同。
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元素周期律的教案11篇元素周期律的教案【篇1】1．使学生了解元素原子的核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律2．认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力结合元素周期律的学习，使学生初步掌握从大量的事实和资料中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。
原子半径变化的规律，元素周期律的实质。
放映钟表，时间的周期性变化，的flash.四季的轮回，年复一年，日复一日，这些描述时间的词语，都体现了时间变化的一个典型的特点――周期性，这节课，我们将通过元素周期律的学习来研究元素性质的变化特点，总结其规律。
为了更方便的研究元素的性质的变化规律，我们引入原子序数的概念按照核电荷数有小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数。
写出1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。
1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。
请同学们对照，自己写得对不对。
今天要讲的是元素性质的递变规律，我问什么要大家写原子结构是意图呢？这二者有什么关系呢？结构决定了元素的性质。
所以要研究性质必须先研究结构。
很好，说得全面。
就构决定性质！那么，现在为了研究元素的性质，我们一起来找找看元素的结构随着原子序数的增加有什么变化。
请同学们观察你们手中的原子结构够示意图，总结其变化规律。
随着原子序数的增加，电子层数每隔一定数目就增加一层，最外层电子数则呈周期性变化。
【指导阅读】元素的性质随核电荷数的递增有什么变化呢？请同学们阅读课文中表5-3关于原子半径的数据，参考书上130页底端的小字注解，归纳原子半径的变化规律。
原子半径为什么呈周期性变化呢？从原子结构角度来讲，半径受哪些因素影响呢？请同学们分析影响原子半径的因素，大家说的三种因素都起作用，但有主次关系。
通常，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，随核电荷数的递增，在后两种影响结果相反的因素当中，核吸引电子的影响是主要的，因此，当电子层数相同时，原子半径减小。
（除了稀有气体元素）（2 O2- F- Na+ Mg2+ Al3+以上，我们总结了一些元素半径的变化规律，并且总结了根据规律如何判断半径的大小，那么，元素的其他性质有没有周期性的变化呢？下面，我们来研究化合价。
3.元素化合价(呈周期性变化)1~18号元素化合价归纳元素的化合价与其原子结构有怎样的关系？【讲解】以上我们共同研究了元素原子的核外电子排布、原子半径和主要化合价的周期性变化。
原子半径和元素主要化合价都是元素的重要性质。
如果我们继续研究元素的其他性质，多数也是随着元素原子序数的递增呈周期性的变化。
你能否列举一些性质方面的事实？【提问】同学们能否概括一下元素性质的变化情况？【讲解】元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这就是对我们今后探索、研究化学知识具有重要指导作用的规律――元素周期律。
写出1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。
边阅读边思考，根据投影的表格进行讨论、归纳得出结论：不考虑稀有气体元素，从Li到F、从Na到Cl，原子半径都由大逐渐变小思考，在分析争论中得出以下几点：影响原子半径大小的因素有：①电子层数，电子层数越多，原子半径越大；②原子核对电子的吸引，使半径有减小的趋向；③核外电子多了，增加了电子之间的排斥，有使半径增大的倾向。
分析，讨论后回答：在3～9号元素中，从Li到N，正价由+1到+5，从C到F开始有负价，负价由-4到-1；在11～17号元素中，正价由+1（Na）到+7（Cl）；从中部的元素开始有负价，负价是从-4（Si）递变到-1（Cl），呈周期性变化。
思考、讨论后回答：除由于F、O元素化学性质的特殊性不显正价和稀有气体外，其他元素的最高正价数值=最外层电子数。
负价的绝对值=8-最外层电子数。
联系所学知识，讨论后列举：从碱金属元素到卤族元素，最外层电子数从1递变到8，失电子的能力依次减弱，得电子的能力依次增强；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
对周期有初步的认识，通过生活常识对周期性变化有所理解。
做好知识的铺垫。
明确本节研究的内容。
为研究的方便，引入原子序数的概念。
理解原子序数的编排原则。
熟悉所学的化学用语。
通过与旧知识的联系，巩固新知识。
理解其意义。
进一步明确性质是结构决定的，要研究性质必须首先研究结构。
总结结构上的变化规律，为性质上底变化规律打下基础。
形象化的教学给学生增加一些感性认识，提高了直观性，有利于调动学生的学习积极性。
体会原子半径的递变规律。
培养学生分析问题、解决问题的能力。
加深对事物进行辩证分析的能力。
培养学生分析问题时要抓住主要矛盾以及矛盾的主要方面。
课堂上进行联系，使学生对所学知识马上应用，加深理解，学会应用。
培养学生从分析大量的数据中提取、归纳知识的能力。
鼓励学生积极参与。
培养学生从个别到一般的推理方法。
尽可能使学生实现最大程度的参与，让学生在“发现真理”中体会成功的喜悦。
巩固知识，加深认识，使知识条理化，促进对知识的落实。
培养学生的发散思维。
培养学生的整理、概括的能力。
引出元素周期律。
元素周期律的教案【篇2】[教学目的要求]1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
4、对学生进行科学研究方法的教育。
[教学重点]原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。
[教学难点]元素金属性、非金属性变化的规律。
[教学方法]探索发现法和迁移类比法。
[教学用具]投影仪、实验仪器、有关药品。
教学过程（第一课时）[教师引入]（出示门捷列夫挂像），介绍门捷列夫是俄国伟大的科学家。
门捷列夫一生最伟大的功绩是什么？[学生回答]发现了元素周期律。
[教师板书]第三节元素周期律[教师引导]如何理解"律"、"周期"的含义？[学生讨论]略。
（可以从"星期"、"年"、"四季"等方面认识。
） [教师小结]律就是规律，是关于元素的规律；所谓周期，首先意味着周而复始的重现。
其次，严格说来并不是简单的重复，而是符合哲学上的观点：螺旋式上升。
望大家在这两节内容的学习中仔细体会。
我们现在明白了：元素周期律就是揭露元素发生周期性变化的规律。
下面，我们就具体研究一下元素在哪些方面发生了周期性变化。
[教师小结]请同学阅读课本130页表5—5中原子序数1~18号元素原子的核外电子排布一栏。
其中原子序数指的是人们按核电荷数给元素编的号。
阅读后请同学从这样几个角度分析，同时完成表5—6。
[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间[学生活动]略。
[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间周期性变化[教师引导]核外电子排布的情况我们已经清楚了，请同学利用所学知识推测元素原子半径的变化情况，还是按照刚才我们提出的三个方面讨论。
[学生活动]略。
[教师引导]再请同学们阅读表5—5中有关原子半径的数据，证实自己的推测是否确切，完成表5—7。
[学生活动]略。
[教师板书]原子半径周期性变化[相关练习]课本137页二题3、在下列元素中，原子半径最小的是（）A、NB、FC、MgD、Cl[教师引导]结构如此，元素的性质呢？化合价是元素相互化合时表现出来的性质。
请同学根据结构：核外电子的排布，标出1~18号元素的化合价。
正、负价都有的，要求同学标出最高正价和最低负价。
[学生活动]略[教师引导]再请同学阅读表5—5中有关主要化合价，完成表5—8。
[学生活动]略。
[教师板书]化合价不变周期性变化[相关练习]课本137页二题6、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2_O3，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A、H_B、H2_C、_H3D、_H4[教师小结]从今天的学习中，我们认识到随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价均呈现周期性的变化。
既然结构决定性质，那么元素的金属性和非金属性是否也随着原子序数的递增而呈现周期性变化呢？留待后续课解决。
[布置作业]课本137页一题2、3、二题2、3、4、5、三题 [板书设计]第三节元素周期律核外电子排布原子半径化合价横行不纵列变行与行之间周期性变化周期性变化周期性变元素周期律的教案【篇3】各位老师：我今天说课的题目是《弧度制》，这是人教版高一下册第四章第二节的内容。
我打算从以下七个方面来进行我的说课：1、教材的目的和作用：学生在初中已经学过角的度量单位“度”，本节课还是后继学习任意角的三角函数等知识的理论准备，因此本节课起着承上启下的作用。
此外，弧度制于统一了度量弧与半径的单位，大大简化了有关公式及运算。
（2）掌握角度与弧度的换算公式并能熟练进行角度与弧度的换算、b．过程与方法：通过设置问题启发，培养学生观察、分析、解决问题的能力。
c．情感态度价值观：使学生领悟到角度制、弧度制都是度量角的制度，二者虽然单位不同，但是互相联系的、辩证统一的，进一步加强对辩证统一思想的理解，欣赏数学之美，从而激发学生的学习兴趣。
3、教学重点、难点及依据：重点：角度制与弧度制的互化运算，这可以统一度量弧与半径的单位，为后面的三角函数的学习奠定了基础。
难点：弧度制的运用，因为理论和实践的结合是需要一定的时间和过程的。
我打算用一个课时的时间来讲授这一节内容，使用的教具是计算器、多媒体。
说学情很多时候容易被忽视，但是我认为这点很重要。
在教学过程中应该注重因材施教，只有了解了学生的现实状况才能够进行针对性的教学，这样才能取得相应的教学效果。
现在我假定我所教的学生是城市某高一普通班的学生，他们的基础不是很扎实，但已经具有一定的抽象思维能力，所以在教学过程中应该循序渐进，加深他们对基础知识的理解，并加强课堂巩固训练。
教学时我打算采用老师讲述、启发式等方法，这样安排的原因是因为这是新的课程，学生们对此还比较陌生，所以老师的讲述是必要的；另一方面学生又是学习的主体，他们对课程的兴趣和积极性对于他们的学习过程有着极为重要的作用，所以应该通过老师提问和学生发言等方式来调动学生的积极性。
课堂上可以采用小组讨论的和学生发言的方式，调动学生参与的积极性，因为学生是学习的主体，所以要注重学生主体性的发挥。
课程开始时我打算创设一个情景：海口到三亚的距离有人说约为250公里，有人说约160英里（1公里≈0、62英里），问学生们这两个人的谁说的正确。
这两个回答都正确，因为他们采用的度量制不同。
这样可以很快的将同学们的注意力集中课堂上来，并调动他们的积极性引发兴趣。