氧气的制备(一)
化学制氧气的三个化学方程式
化学制氧气的三个化学方程式制备氧气的方法有很多种，其中最常见的方法是通过化学反应来获得氧气。
下面将介绍三个常用的化学方程式来制备氧气，并对其进行解释。
1. 2KClO3 → 2KCl + 3O2这是最常用的制备氧气的方法之一，也被称为高锰酸钾法。
该反应中，高锰酸钾（KClO3）在加热的条件下分解为氯化钾（KCl）和氧气（O2）。
高锰酸钾是一种强氧化剂，加热后能够释放氧气。
这个方程式中的系数表明，当2摩尔的高锰酸钾分解时，会产生2摩尔的氯化钾和3摩尔的氧气。
2. 2H2O2 → 2H2O + O2这是另一种常用的制备氧气的方法，也称为过氧化氢分解法。
在该反应中，过氧化氢（H2O2）分解为水（H2O）和氧气（O2）。
过氧化氢是一种含有氧气的化合物，它在催化剂的作用下可以迅速分解为水和氧气。
这个方程式中的系数表明，当2摩尔的过氧化氢分解时，会产生2摩尔的水和1摩尔的氧气。
3. 2H2O → 2H2 + O2这是一种较为特殊的制备氧气的方法，也称为电解水法。
在该反应中，水（H2O）在电解的条件下分解为氢气（H2）和氧气（O2）。
水是一个稳定的分子，但在通电的条件下，可以通过电解来分解为氢气和氧气。
这个方程式中的系数表明，当2摩尔的水分解时，会产生2摩尔的氢气和1摩尔的氧气。
这三个化学方程式都是制备氧气的典型反应。
通过这些反应，我们可以利用化学方法来制备氧气。
这些方法在实验室中广泛应用，也可以用于大规模制备氧气。
制备氧气的原理是利用某些物质在适当条件下的分解或反应释放出氧气。
而这些反应中所产生的副产物（如氯化钾、水、氢气）也可以在其他化学反应中得到应用。
制备氧气的方法不仅在实验室中有重要应用，也在工业生产中发挥着重要作用。
氧气是一种重要的化学物质，在医疗、金属冶炼、化工等领域都有广泛的应用。
通过合理选择制备氧气的方法，可以高效地生产所需的氧气，并满足各种领域的需求。
总结起来，制备氧气的三个化学方程式分别是2KClO3 → 2KCl + 3O2、2H2O2 → 2H2O + O2、2H2O → 2H2 + O2。
实验室制氧气的三种方法的文字表达式
实验室制氧气的三种方法的文字表达式导语：制氧气是实验室中常见的操作，有多种方法可以实现。
本文将介绍实验室制氧气的三种常用方法，包括化学方法、物理方法和电解法。
一、化学方法制氧气化学方法是制备氧气的常见途径之一。
常用的化学方法有过氧化氢分解法和高锰酸钾分解法。
1. 过氧化氢分解法：过氧化氢（H2O2）在催化剂的作用下分解生成氧气和水。
通常使用二氧化锰（MnO2）作为催化剂，加热过氧化氢溶液即可得到氧气。
2. 高锰酸钾分解法：高锰酸钾（KMnO4）与稀硫酸反应生成二氧化锰、氧气和水。
这种方法通常在加热条件下进行，可以利用化学反应产生的热量维持反应的进行。
二、物理方法制氧气物理方法是通过物理性质的变化来制备氧气。
常用的物理方法有液氧蒸发法和分子筛吸附法。
1. 液氧蒸发法：液氧是液态的氧气，通过降低温度将氧气液体蒸发为气体。
液氧通常在极低的温度下保存，当液氧被释放到室温下时，会迅速转变为气体状态。
2. 分子筛吸附法：分子筛是一种多孔性材料，可以通过吸附分离气体。
利用分子筛的吸附特性，将空气中的氮气吸附，从而得到富含氧气的气体。
三、电解法制氧气电解法是通过电解水分解来制备氧气。
水电解是将水分子分解为氢气和氧气的过程。
1. 水电解法：将水中加入适量的电解质，如盐或酸，然后通电。
在通电的作用下，水分子分解为氢气和氧气。
氧气会在阳极产生，可以通过收集氧气来制备氧气。
以上就是实验室制氧气的三种常用方法，化学方法通过化学反应产生氧气，物理方法利用物质的物理性质变化来制备氧气，电解法则是通过电解水分解来制备氧气。
在实验室操作时，可以根据具体的需求选择适合的方法进行制氧气的操作。
氧气的实验室制法实验报告
氧气的制备与性质一、实验原理 1.氧气的性质在通常情况下，O 2为无色无味的气体。
在标准情况下，O 2比空气的密度大。
不易溶于水（每升水溶解O 2约30ml ），氧气的化学性质很活泼。
它不仅可以助燃，而且在点燃或高温条件下可以和大多数金属（如铁、镁）、非金属（木炭、硫、磷、和石蜡等）发生反应，放出大量的热。
2、制法主要方法：（1）过氧化氢法：2H 2O 22MnO ===2H 2O+O 2↑（2）高锰酸钾法：2KMnO 4∆===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （3）氯酸钾法：2KClO 32MnO ∆===2KCl+3O 2↑其他方法：（4）氧化汞法：2HgO ∆===2Hg+ O 2↑（汞蒸气有毒，不采用）( 5)过氧化钠法：Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+ O 2↑（原料昂贵一般不采用） 2 Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+ O 2二、实验操作过程与实验现象 1、O 2的制取与收集（1 ）加热分解高锰酸钾首先检查装置气密性。
取3g KMnO 4加入硬质大试管， 装置如上，管口放好脱脂棉，以防药品喷向试管口。
再准 备6只集气瓶装满水后一毛玻璃片横切瓶口盖住，不留水 泡，然后倒置于水槽中。
如图连接装置，点燃酒精灯后先 预热试管，后集中于试管中下部加热，待气泡快速均匀冒 出时开始收集，集气瓶口冒出第一个气泡时表示收集满， 以毛玻璃片盖住瓶口移出水面。
连续收集完后，先移除导 管再熄灭酒精灯，以防倒吸。
（2）催化分解H 2O 2如图连接实验装置，锥形瓶中加入0.5g MnO 2，瓶上加分液漏斗，分液漏斗中装入稀释过的H 2O 2（30%H 2O 2与水的体积比为3:1），控制滴加速度，收集气体。
2、O 2的性质（1）硫在氧气中燃烧取一只洁净的燃烧匙，放入黄豆粒大小的硫，酒精灯上加热至燃烧（此时发出微弱淡蓝色火焰），然后将燃烧匙慢慢深入盛满氧气的集气瓶，此时发出明亮蓝紫色火焰，并有刺激性气味的SO 2生成。
氧气的制备知识点总结
氧气的制备知识点总结氧气是一种重要的化学物质，它在生物体的呼吸过程中起着至关重要的作用。
氧气可以通过多种方法进行制备，下面将对氧气的制备方法进行详细的总结。
1. 分解过氧化氢过氧化氢是一种无色液体，可以通过分解来制备氧气。
分解过程中，过氧化氢会分解成水和氧气。
2H2O2 --> 2H2O + O2在实验室中，可以用过氧化氢和二氧化锰反应来制备氧气。
过氧化氢和二氧化锰的反应如下：2H2O2 + 2MnO2 --> 2H2O + 2MnO + O2在这个反应中，二氧化锰作为催化剂催化了过氧化氢的分解，生成了氧气。
实验过时，可以通过用吸管将氧气收集起来。
2. 碳酸钠和二氧化锰的反应碳酸钠和二氧化锰的反应也可以用来制备氧气。
2Na2CO3 + 2MnO2 --> 2Na2MnO4 + 2CO2 + O2在这个反应中，碳酸钠和二氧化锰反应生成了氧气。
这个方法同样需要使用吸管将氧气收集起来。
3. 超氧化物的分解超氧化物也可以分解生成氧气。
例如过氧化钠的分解反应如下：2Na2O2 --> 2Na2O + O2在这个反应中，超氧化钠分解成了氧气和氧化钠。
实验时，同样可以通过吸管将氧气收集起来。
4. 水的电解水的电解是一种常用的制备氧气的方法。
水的电解是指将水分子通过电解分解成氢气和氧气的过程。
通常情况下，水的电解需要使用电解槽和电极来进行。
在电解槽中加入适量的硫酸或碱溶液可以增加电解的效率。
在电解的过程中，氢气会在阴极上析出，而氧气会在阳极上析出。
水的电解反应可以用化学方程式表示为：2H2O --> 2H2 + O2在实验室中进行水的电解时，需要使用两个导电板作为电极，通电后可以看到氧气在阳极上析出，而氢气在阴极上析出。
5. 使用过氧化钠在实验室中，也可以使用过氧化钠来制备氧气。
过氧化钠是一种白色结晶固体，可以通过加热来分解生成氧气。
2Na2O2 --> 2Na2O + O2在这个反应中，过氧化钠分解成了氧气和氧化钠。
氧气的制取的收集方法
氧气的制取的收集方法
氧气的制取和收集方法有以下几种：
1. 制取氧气的方法：常见的制取氧气的方法是通过蒸馏空气，将氧气从空气中分离出来。
这种方法叫做空气分离法。
空气经过压缩、冷却、过滤等处理后，经过蓄冷器加热，使空气分离成液态氮和液态氧两部分，最后将液态氮和液态氧分别蒸发得到纯气体。
2. 分子筛吸附法：分子筛是一种特殊的材料，它能够吸附一些气体，而对其他气体不起作用。
使用分子筛吸附法可以从大气中隔离出氧气。
3. 生物方法：通过植物或细菌的代谢过程来制取氧气。
例如，绿色植物在光合作用过程中会产生氧气，而某些细菌在氧化有机物质的过程中也会产生氧气。
4. 收集氧气的方法：氧气可以用各种方式收集，如在实验室中使用氧气发生器，或使用气罐来储存制得的氧气。
在一些特殊的情况下，氧气也可以通过分离空气来收集。
在工业生产过程中，氧气经常被用来各种氧化反应，因此可以通过化学反应来制得并收集氧气。
第二单元 课题3 制取氧气
催化剂在 化学反应中 所起的作用
叫催化作用。
催化剂
一变: 改变其它物质的化学反应速率
本身的质量
特点
两不变:
化学性质
化学反应前后不变
①改变化学反应速率，包括加快和减慢。 ②催化剂不能增多或减少生成物的量。 ③催化剂作为一个反应条件，一般写在反 应表达式的箭头上方。
催化剂
催化剂的作用 （了解） Ｐ40
2.反应装置选择原则 1.反应物的状态 (固液气) 选择原则 2.反应的条件 (是否加热)
固体
加热
固体+气体
因为KMnO4是固体,且该反应需 要加热,故采用大试管、铁架台 (带铁夹)、酒精灯、单孔橡胶塞 等装配反应装置。
3.气体收集装置
1.气体的溶解性 选择原则 2.气体的密度 (与空气比)
排水法
排水法收 集装置
注意:用排水法集气时，导管口应位于集气瓶口。
a
变式训练
b 水
⑵.向上排空气法
适用范围 密度比空气大的气体 优点 ①收集的气体比较干燥 ②操作较为简单方便 缺点 ①收集到的气体可能不纯净 ②较难判断气体是否收集满
向上排空气 法收集装置
O2密度比空气大,可用向上排空气法收集
⑵.向上排空气法
以上三个反应有什么共同特点？
分解反应 （基本反应类型）
1.定义:
由一种反应物生成两种或两种 以上其它物质的反应，叫分解反应
2.表达式：A 3.判断依据:
反应物、生成物的种数.“一变多”
B + C +…
下列反应中,属于化合反应的是( ), 属于分解反应的是( ),属于氧化反应 的是( )。
AC
通电
拓展视野
除了二氧化锰以外，还有那些可做过氧 化氢分解的催化剂？ 如氧化铁、三 氯化铁、硫酸 铜溶液等
制取氧气的三种方法整理版
制取气体过氧化氢制取氧气 氯酸钾制取氧气 高锰酸钾制取氧气药品状态 过氧化氢（H 2O 2）溶液、二氧化锰[MnO 2黑色固体，不溶于水] 氯酸钾[KClO 3白色晶体] 、二氧化锰 高锰酸钾[KMnO 4 紫黑色晶体]反应条件 ,常温下，二氧化锰作催化剂 优点：安全简便，节能环保加热二氧化锰作催化剂加热反应原理 过氧化氢水 + 氧气 H 2O 2H 2O + O 2氯酸钾MnO 2△氯化钾 + 氧气 KClO 3 MnO 2 △ KCl + O 2高锰酸钾△锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2: 气体发生装置固液不加热型 固固加热型 固固加热型 收集装置1、向上排空气法（密度比空气大）【收集氧气】2、排水法（不易溶于水）【收集氧气】 实验步骤 注意事项查：检查装置气密性/先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好装：将药品装入试管药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热 定：把试管固定在铁架台上铁夹夹在距试管口1／3处点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。
先让试管均匀受热，防止试管因受热不均而破裂，然后对准药品部位用外焰加热收：收集气体 若用向上排空气法收集气体时，导管应伸入到集气瓶底部}离：收集完毕，将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯二氧化锰,验满方法：（1）用排水法收集时，如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满（2）向上排空气法，将带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明集满。
操作注意事项：1.收集氧气可以用排水法的原因是什么·答：氧气不易溶于水也不与水反应2、利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜答：目的是防止冷凝水回流到试管底部而使试管炸裂。
3、伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢答：导气管太长，不利于气体导出。
4、实验前，为什么要先给试管预热答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。
知识点,酒精灯——制取氧气(1)
1.酒精灯：酒精量1/4~2/3，少于1/4漏斗添加灯帽盖灭，不可嘴吹（盖灭后轻提一下，再重新盖好，目的是使内外气压平衡，下次使用时容易打开灯帽）不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖2.加热（1）液体加热仪器的选择：①小于15毫升：酒精灯、试管、试管夹②大于15毫升：酒精灯、烧杯、石棉网、铁架台（2）液体加热①加热前：试管外壁应该干燥（以免容器炸裂），试管里的液体不应超过试管容积的1/3；用试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下；夹在距试管口1/3处，手持长柄②加热时：应先使试管底部均匀受热，（先预热，后加热）（预热的方法是：在火焰上方来回移动试管。
）然后用酒精灯的外焰固定加热。
试管口不要对着自己或他人；试管口向上倾斜45°角③加热后：试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗（否则可能炸裂）也不要直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
（3）固体加热：试管，酒精灯，铁架台①加热前：试管外壁应该干燥（以免容器炸裂），药品平铺试管底，铁架台固定②加热时：应先使试管底部均匀受热，（先预热，后加热）（预热的方法是：移动酒精灯预热。
）然后用酒精灯的外焰固定加热，试管口略向下倾斜（防止冷凝水回流，炸裂试管）③加热后：试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗（否则可能炸裂）也不要直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
3.试管炸裂的原因：1.试管外壁有水2.没有预热，直接加热3.试管底接触灯芯4.加热后，立即用冷水冲洗5.试管口没有略向下倾斜6.给烧杯，烧瓶加热时，没垫石棉网4.仪器连接顺序：从下到上，从左到右5.检查装置气密性：方法：先把导管放入水中，手握住试管，若导管口有气泡逸出，松开手，导管中又形成一段水柱，证明不漏气密闭容器，有液面差则不漏气连接仪器后需要检查装置气密性，装药品之前需要检查装置气密性密闭的容器才能用来检查装置气密性6.仪器洗涤振荡：左右振荡洗净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下洗干净的试管倒放在试管架上空气1.法国化学家拉瓦锡最早用定量的方法研究了空气的成分2.使用药品：汞（化学符号：Hg 俗称：水银）银白色，唯一的液态金属3.密闭容器，汞槽中的汞的作用：液封5.氧化汞：红色粉末6.结论：空气只由氧气和氮气组成，其中氧气占1/5，氮气占4/57.空气的成分按体积计算，氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%（其他成分1%）8.稀有气体（混合物）：氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气9.空气中各成分的含量一般来说是比较固定的，但不是一成不变的，10.空气中各成分是分布均匀的，但不是平均分布11.纯净物与混合物的关系：并列关系12.纯净物有固定的组成，混合物没有13.混合物各物质之间不反应，他们都保持着各自的性质红磷燃烧实验：1.水倒吸的原因/原理：红磷燃烧，消耗氧气，使瓶内气体体积减小，压强减小，在外界大气压的作用下，水被倒吸入集气瓶内（这也是水倒吸的原因）2.这个实验的现象：产生大量白烟，放热，打开弹簧夹后，水倒吸入集气瓶，占上方空气体积的1/53.红磷燃烧的现象：产生大量白烟，放热4.文字表达式：红磷+氧气点燃五氧化二磷5.结论：消耗的氧气约占空气体积的1/5（由结论可推出：氮气不可燃，不助燃，且不易溶于水）6.小于1/5的原因：（1）红磷量不足（2）装置漏气（3）未待装置冷却就打开弹簧夹7.大于1/5的原因：（1）红磷放入太慢（2）弹簧夹未夹紧8.红磷过量的原因：消耗完集气瓶里的氧气9.集气瓶中加水的原因：（1）吸收五氧化二磷（2）加快集气瓶的冷却（3）防止高温生成物溅落，炸裂瓶底10.测空气中氧气的含量，药品的选择：（1）能在空气中燃烧，且只与氧气反应（2）生成物不能为气体11.不可代替红磷：（1）蜡烛、碳、硫：它们燃烧生成物为气体（可以用澄清石灰水或氢氧化钠溶液吸收二氧化碳、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫）（2）铁丝：在空气中根本就不燃烧（3）镁条：与氧气、二氧化碳、氮气都反应，无法单独测氧气的含量11.课本实验的不足之处：（1）污染环境（2）打开关闭瓶塞有误差空气是一种宝贵资源1.氧气（O2）：（1）物性：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大（2）化性：助燃性（3）用途：作助燃剂，供给呼吸2.氮气（N2）：（1）物性：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略小（2）化性：稳定性，不可燃，不助燃（3）用途：a.制造硝酸和氮肥的原料 b.作保护气（焊接金属、灯泡中充氮气以延长使用寿命、食品包装中充氮气以防腐）c.医疗上在液氮冷冻麻醉下做手术 d.超导材料在液氮的低温环境下才能显示超导性能（磁悬浮列车）3.稀有气体（惰性气体）混合物：（1）物性：无色无味的气体，难溶于水，通电发出不同颜色的光（2）化性：稳定性（稀有气体不与任何物质发生反应×）（3）用途：a.作电光源b.作保护气（焊接金属、充灯泡）c.氦可用于制造低温环境：液氦冷冻机d.氦气可填充飞艇、气球4.保护环境（1）空气污染物：可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧（2）二氧化碳不属于空气污染物（3）三大环境问题：全球气候变暖（二氧化碳排放过多导致的）、酸雨（二氧化硫、二氧化氮排放过多导致的）、臭氧空洞（氟利昂排放过多导致）（4）雾霾：由于PM2.5排放过多（5）臭氧不是空气成分之一（6）可直接从空气中分离出用作清洁燃料的氢气（×）（7）空气污染指数越大，空气质量级别越高，空气质量越差氧气1.物理性质（1）标况下，无色无味的气体（2）氧气不易溶于水（鱼在水里生存，说明氧气不易溶于水）（3）密度比空气略大（4）有三态的变化液态氧、固态氧均为淡蓝色工业生产的氧气，一般贮存在蓝色的钢瓶中2.氧气的验证方法：将带火星的木条放入集气瓶中，若复燃，则为氧气氧气的验满：将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，则满3.实验（1）硫，也叫硫磺：淡黄色固体（燃烧匙）空：淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体现象氧：蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体文字表达式：硫+氧气点燃二氧化硫注意：①集气瓶中水：吸收二氧化硫（也可以用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫）②硫的用量不可过多，要在通风橱内进行实验（2）木炭：黑色固体（坩埚钳或燃烧匙）空：发红光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体现象氧：发白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体文字表达式：碳+氧气点燃二氧化碳①集气瓶中不加水②慢慢伸入集气瓶：与氧气充分反应③实验现象：只发光，无火焰（3）铁丝：银白色固体空：不燃烧，只红热现象氧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体文字表达式：铁+氧气点燃四氧化三铁注意事项：①光亮铁丝若生锈必须用砂纸打磨②螺旋状：增大铁丝受热面积③系一根火柴：引燃铁丝④待火柴快燃尽时，再伸入集气瓶中，防止火柴燃烧消耗过多的氧气⑤集气瓶中加水或细沙：防止高温生成物溅落，炸裂瓶底实验失败的原因/没有火星四射的原因:①氧气不纯②铁丝生锈③没有系火柴引燃④没点燃铁丝⑤铁丝太粗（4）镁条现象：发出耀眼白光，放热，生成白色固体文字表达式：镁+氧气点燃氧化镁5.以上三个实验得出的结论：（1）氧气的化学性质比较活泼（2）物质在空气中燃烧，实际上是与空气中的氧气发生反应（3）氧气含量越高，燃烧的越剧烈，条件都是点燃，现象都是放热6.化学反应（1）化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应（属于四大基本反应类型）A+B+···X 多变一（反应物为两种或两种以上，生成物为一种）（2）氧化反应：物质与氧发生的反应（不属于四大基本反应类型）物质与氧气发生的反应属于氧化反应（氧气在反应物这边，并且是物质与氧气反应，不是单独的一个氧气）O2O3不是氧化反应有氧气参加的反应不一定是氧化反应有氧气参加的化合反应一定是氧化反应氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：呼吸、腐烂、酿造、腐熟、生锈（光合作用不属于氧化反应，氧气在生成物这边）剧烈氧化与缓慢氧化的共同点：都是氧化反应，都放热不同点：缓慢氧化不发光氧化反应都放热，但不一定发光剧烈氧化（燃烧）：四氧化三铁铁缓慢氧化（生锈）：三氧化二铁（3）化合反应与氧化反应的关系：交叉关系化合不一定是氧化，氧化也不一定是化合一个反应可以既是氧化又是化合。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氧气的制备(一)
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在生物体内起着重要的作用。
它是许多化学反应的重要底物，也可以广泛应用于工业、医学、航天
等领域。
本文将介绍几种常见的氧气制备方法。
一、分解过氧化氢法
过氧化氢（H2O2）是一种化学物质，分解时可以生成水和氧气两种物质，化学反应式为：2H2O2 → 2H2O + O2。
在分解过氧化氢时，需要
加入催化剂（如二氧化锰）来加速反应速率。
这种方法制备的氧气纯
度高、易于操作，但需要使用过氧化氢，较为危险。
二、热分解氯酸盐法
氯酸盐指的是含有ClO3-离子的化合物，如钾氯酸盐（KClO3）或钠氯
酸盐（NaClO3）。
将这些化合物加热到一定温度，会发生热分解反应，生成氧气和对应的金属氯化物。
化学反应式为：2KClO3 → 2KCl +
3O2。
这种方法需要高温环境，操作较为危险，但可以制备出大量且较
为纯净的氧气。
三、电解水法
水分子可以在电解过程中分解成氧气和氢气。
将两个电极分别插入水中，当加上电压时，阳极会吸引氧离子，阴极会吸引氢离子。
化学反
应式为：2H2O → 2H2 + O2。
这种方法可以在室温下制备氧气，但需
要消耗大量电能，且需要注意电解槽的制备及材料选择。
四、分离空气法
空气中的氧气占比约为21%，将空气经过分子筛等吸附材料分离出氧气可以制备氧气。
这种方法产生的氧气纯度高，但需要较为复杂的设备来进行分离。
总之，以上几种氧气制备方法各有优缺点，在实际应用中需要根据具体情况选择合适的制备方法。