第五单元《化学方程式》课题1 质量守恒定律(一)活动与探究教案
人教版九年级化学第五单元化学方程式课题1质量守恒定律 教案教学设计(含教学反思)
课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律 (1)第2课时化学方程式 (4)第1课时质量守恒定律【教学目标】三维目标要求知识与技能1．知道质量守恒定律的内容并理解其内涵。
2．能从微观角度解释质量守恒定律，理解化学反应中的定量关系。
3．能用质量守恒定律解释一些生活中的实例。
过程与方法1．增加学生探究性实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察、组织讨论、总结规律。
2．加强实验中各个环节的教学，从而拓展学生的思路。
3．通过对具体化学反应的分析，培养学生思维的有序性和严密性。
情感、态度与价值观1．认识定量研究对于化学科学发展的重大意义。
2．通过体验质量守恒定律的发现过程，感悟科学家的科学探究精神，培养学生的科学观念和科学素养。
【教学重点和难点】教学重点质量守恒定律的理解及应用。
教学难点从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。
【教学过程】情境导入一天，福尔摩斯和华生在书房里研究一桩疑案，福尔摩斯往大烟斗中装烟丝，并将烟斗送入嘴里，点燃烟丝后开始大口大口地吸烟，烟斗上冒出缕缕青烟。
华生问：“聪明的福尔摩斯先生，你知道青烟的质量是多少吗？”福尔摩斯不假思索地回答：“这容易，青烟的质量等于点燃烟丝前烟斗和烟丝的总质量减去烟丝烧完后留在烟斗中灰烬和烟斗的总质量。
”你觉得福尔摩斯的话有道理吗？合作探究探究点质量守恒定律提出问题1．生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越短。
化学反应发生后物质的质量是不是变少了？2．通过准确测量，发现金属生锈后质量变大了。
化学反应发生后物质的质量是不是增加了？猜想与假设反应前各反应物的质量总和小于或等于或大于反应后各生成物的质量总和。
探究实验一红磷燃烧前后质量的测定。
实验装置实验步骤在锥形瓶底部铺一层细沙，上面放一块红磷，用带有玻璃管的橡胶塞盖紧，在玻璃管上系一气球，放在天平上称量，记录数据m1；然后，取下锥形瓶，放在铁架台的石棉网上，用酒精灯加热，观察现象，再将其放在天平上称量，记录数据m2实验现象红磷燃烧，产生大量白烟，小气球鼓起，冷却后，小气球变瘪文字表达式红磷＋氧气点燃五氧化二磷(P) (O2) (P2O5)实验结论红磷＋氧气点燃五氧化二磷；m1＝m2，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和探究实验二铁钉与硫酸铜反应前后质量的测定。
人教版九年级化学上册第五单元化学方程式课题1《质量守恒定律》教学设计(第1课时 公开课教案)
人教版九年级化学上册第五单元化学方程式课题1《质量守恒定律》教学设计第一课时【课标分析】认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。
【教材分析】在质量守恒定律的内容中，教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中，反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系的问题，引发学生思考。
然后以化学史上的实验事实，进一步激发学生的探究兴趣，引导学生进行假设，再设计并实施一些实验方案，如红磷燃烧前后质量的测定、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定等实验。
学生通过亲身经历科学探究过程，观察和记录实验现象，经过由此及彼、由表及里的思考，得出“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”这一规律。
【学情分析】对于质量守恒的概念学生并不陌生，在物理学科的学习中，学生已认识了能量守恒。
在前四个单元的学习中，学生学习了一些化学变化，特别是第四单元中较系统地学习了有关水的知识，通过电解水实验、水分解的图示或动画，从微观的角度分析了水的分解反应同时通过对水的组成和结构的分析，已经初步具备了一定的微观想象能力加之第三单元原子、分子等有关物质结构知识的学习，为学习质量守恒定律莫定了基础。
【学习目标】1.认识质量守恒定律并能说出质量守恒定律的内容。
2.能解释化学反应物质的质量守恒的本质原因。
3.能用质量守恒定律解决化学变化中物质的质量关系问题。
【评价任务】1.能通过白磷燃烧的演示实验和铁钉与硫酸铜反应的分组实验，探究化学反应中的质量关系，认识质量守恒定律并能说出质量守恒定律的内容。
2.通过完成具体课堂评价题目，能理解质量守恒定律的内容并能应用解决化学变化中物质的质量问题。
3.通过对电解水的微观分析，能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，并能从宏观和微观两个角度总结归纳化学反应中物质、元素、分子、原子的变化情况。
【教学过程】环节一：创设情景，提出问题教师展示图片：波义耳与拉瓦锡的学术争论——物质在发生化学反应前后，物质的总质量会不会改变？学生积极思考。
九年级化学上册 第五单元(化学方程式)课题1(质量守恒定律)教案 新人教版 教案
第五单元《化学方程式》课题1《质量守恒定律》教案
教学过程教学目标：Array知识与技能
通过自主复习、小组交流、认识质量守恒定律的内容、原因、以及在验证质
量守恒时出现的问题及解决的办法、说明化学反应中的质量关系。
过程与方法
1、学会从宏观、微观两个不同的角度分析化学问题。
2、在小组讨论中，通过互动交流优化思维过程。
3、通过合作探究质量守恒定律的应用、培养学生对不同题型的归类总结的能力。
情感态度与价值观
认识质量守恒定律对化学学科的重要性
教学重点及难点
质量守恒定律的应用，对学生归纳能力的培养。
教学流程
教学流程活动内容
附：板书设计
内容
质 量 守 恒 定 律
微观 宏观 应用。
人教版初中化学九年级上册5.1 质量守恒定律 教案
第五单元 化学方程式课题一 质量守恒定律教学目标：（1） 理解质量守恒定律及守恒的原因（2） 理解化学方程式的意义教学重点：通过实验探究认识质量定恒定律教学难点：从微观角度认识在化学反应前后原于的种类和原于的数目没有增减 教学过程：课时1复习提问：利用原子，分子的知识说明什么是化学变化和化学变化的实质是什么？引入新课：由分子构成的物质在化学变化中：分子−−→−化分原子−−−→−重新组合新分子−−→−聚集成新物质 这说明在化学变化中分子本身发生不变化，而引起了化学反应前后分子种类的变化。
而原子本身在化学反应前后没有发生变化，只是重新组合。
因此在化学变化原子的种类并没有改变。
这是从质的方面来研究化学变化，今天我们从量的方面来研究化学变化。
讲授新课一、 质量守恒定律（观察） 1、 磷 + 氧气−−→−点燃五氧化二磷 2、铁 + 硫酸铜−→−铜 + 硫酸亚铁现象 1、白磷燃烧，放出热量，产生大量的白烟。
2、铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
（小结）参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律二、质量守恒定律的解释1、原子是化学变化中的最小粒子2、化学反应前后 ⎪⎩⎪⎨⎧原子的质量没有改变原子的数目没有增减原子的种类没有改变3、化学反应前后物质质量的总和守恒三、用质量守恒定律解释盐酸与碳酸钠粉末反应和镁条燃烧两个实验结果。
四、有关质量守恒定律的计算课时 2复习提问：1、小测验：用符号表示下列化学反应(1)碳在氧气中燃烧(2)硫在氧气中燃烧(3)磷在氧气中燃烧(4)镁在氧气中燃烧 (5)铁在氧气中燃烧2、什么是质量守恒定律？用分子、原子的知识解释质量守恒的原因引入新课：我们已经学过了元素、原子、分子都可以用化学符号表示，这些符号是化学最基础的语言，通称化学用语。
那么表示化学反应的式子用哪种“化学用语”表示呢？这将是我们本节学习的内容。
讲授新课五、化学方程式 (用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式)六、化学方程式的意义C + O 2 == CO 21、表示：反应物、生成物和反应条件：碳跟氧气在点燃的条件下生成二氧化碳2、表示：反应物与生成物之间的质量比：每12份质量的碳跟32 份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。
人教版九年级化学上册第五单元课题1《质量守恒定律》优秀教学案例(第一课时)
1.评价学生对质量守恒定律的理解程度，关注学生的知识掌握情况。
2.评价学生在实验过程中的操作技能和观察能力，关注学生的实践能力。
3.评价学生在小组合作中的表现，关注学生的合作能力和沟通能力。
4.评价学生的反思与评价能力，关注学生的自主学习和自我管理能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.情境创设：通过展示一个有趣的化学实验现象，如“神奇的火焰”，引发学生对化学反应中的质量变化的关注。
（二）过程与方法
1.通过实验探究，让学生亲身经历质量守恒定律的发现过程，培养学生的观察能力、实验操作能力和思维能力。
2.引导学生运用假设、归纳、验证等方法，探讨化学反应中的质量守恒问题，提高学生的科学探究能力。
3.培养学生运用质量守恒定律分析和解决实际问题的能力，将所学知识应用于生活，提高学生的实践能力。
五、教学策略与手段
1.采用实验探究、小组讨论、教师讲解等教学方法，激发学生的学习兴趣，提高学生的参与度。
2.利用多媒体课件、实验器材等教学手段，直观展示化学反应过程，帮助学生理解和掌握质量守恒定律。
3.设计具有针对性的练习题，巩固所学知识，提高学生的应用能力。
六、教学过程
1.导入：通过生活中的实例，引发学生对质量守恒定律的思考，激发学生的学习兴趣。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对化学学科的兴趣，培养学生热爱科学、追求真理的情感态度。
2.培养学生勇于实验、敢于探索的精神，增强学生的自信心和自主学习能力。
3.使学生认识到化学知识在生活中的重要作用，树立正确的化学学习价值观。
4.培养学生关心环境、珍惜资源的意识，提高学生的环保素养。
三、教学内容
1.质量守恒定律的概念及其意义。
2024新人教版九年级化学上册第五单元质量守恒定律教学设计
第五单元化学反应的定量关系课题1 质量守恒定律—教学设计一、新课标分析本节课是人教版初中化学九年级第五单元课题1《质量守恒定律》的内容。
课标要求认识化学反应中的各物质间存在定量关系，化学反应遵守质量守恒定律，初步形成变化观。
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是书写化学方程式、利用化学方程式进行计算和分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个初中化学，有着承上启下的作用。
本节课将引领学生对化学反应的认识从“定性”，转变到“定量”，是整个中学化学的教学重点之一。
二、教学目标1.通过学生自己动手实验探究活动，引导学生能用实验定量研究化学问题，认识质量守恒定律，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣，培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神;培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。
2.通过观察微观具体化学反应的模型，引导学生用微观的视角对质量守恒定律作出解释，培养学生严谨求实的科学态度。
3.通过学习质量守恒定律，引导学生能利用质量守恒定律解释简单的化学现象，培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力。
三、教学重点难点重点：1.初步学习设计实验从量的方面探究化学反应物质的关系，会分析自己做的实验中哪些物质之间质量守恒。
2.通过观察微观具体化学反应的模型，分析、归纳总结出化学反应前后物质质量相等的原因。
3.能利用质量守恒定律解释简单的化学现象。
难点:1.对质量守恒定律的全面理解，尤其是对“参加”和“质量总和”的理解。
2.用微观的观点解释质量守恒定律。
3.利用质量守恒定律解释某些化学现象。
四、教法与学法演示实验、合作探究、小组实验、归纳法等。
五、教学准备媒体、课件、学案相关实验药品仪器:电子天平、托盘天平、锥形瓶、烧杯、小试管、酒精灯、火柴、铜粉、硫酸铜溶液、碳酸钠、盐酸、铁丝等六、教学过程。
2024年人教版九年级化学上册第五单元教学设计课题1 质量守恒定律
课题1质量守恒定律教材分析一、课标分析通过化学反应前后宏观的质量守恒认知,实现从整个体系到具体反应的思维转换;通过化学反应前后质量守恒的微观解释,实现从客观物质质量到微观原子质量的思维转换;通过化学反应前后反应物与生成物的质量关系分析,实现从质量总和到质量比例的思维转换;通过元素守恒的本质认知,实现从物质改变到元素不变的思维转换。
二、内容和地位分析质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律,是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据,它的应用贯穿于整个中学化学。
本课题的内容在初中化学里有着承上启下的作用。
在此之前,学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的基础知识,对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。
本课题的教学将引领学生对化学反应的认识开始从“质”到“量”的过渡,也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫,所以本课时的内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。
学情分析学生学习了一些化学反应的知识,对化学反应有了初步的认识,为开展实验探究奠定了知识基础;学生已经掌握了一些基本的实验操作技能,为开展实验探究活动奠定了操作基础。
元素、原子、分子、化学式、化合价是学习化学方程式的基础,相对原子质量、相对分子质量是学习化学方程式计算的基础。
教学目标1.通过实验探究质量守恒定律,初步学会控制条件进行定量实验研究,能对实验证据进行分析推理,得出合理的结论。
2.认识质量守恒定律,能说明化学反应中的质量关系。
3.能从微观的角度认识质量守恒定律的本质。
4.能用质量守恒定律解释实验事实或生活现象。
核心素养培养学生的实验操作能力、观察能力,以及在实验中发现问题、探究问题的能力。
通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析,培养学生的逻辑推理能力,使学生了解研究化学问题的基本思路。
培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。
重点难点重点:通过实验探究能理解质量守恒定律的涵义并会运用质量守恒定律解释化学现象和问题。
《质量守恒定律》(第一课时)教案
九年级化学上册第五单元课题1《质量守恒定律》（第一课时）教案教学目标1、知识与技能：（1）认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2、过程与方法：在探究质量守恒定律及其微观本质的过程中了解科学探究的一般方法。
3、情感、态度、价值观：（1）培养学生严谨求实的科学态度。
（2）在知识的探究过程中，使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。
（3）树立学生的世界物质观，物质粒子观。
重点1、认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
2、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
3、了解科学探究的一般方法。
难点1、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2、了解科学探究的一般方法。
教学方法科学探究法、多媒体辅助教学法教学过程教学程序教师活动学生活动创设意图一导课、提出问题：在前面的学习中，我们见过许许多多化学反应，我们都知道物质发生化学反应会有新物质生成。
那么反应前物质的总质量与反应后物质的总质量有什么关系？学生猜想创设情景、设置问题二、探究化学反应前后物质的质量关系指导实验探究引导再探究思考、猜想活动与探究分组实验实验一：白磷燃烧前后质量的测定实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验三：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定实验四：铜粉加热前后质量的测定体现科学探究的一般过程分组实验增强合作意识培养敢于表达善于倾听的良好学习习惯尊重事实提高分析问题解决问题的能力从分析交流中让学生实验完毕，各小组汇报实验结果，讨论实验中出现的问题，从而得出实验结论，引出本节课课题------质量守恒定律。
体会有气体参加或生成的定量实验要在封闭体系内进行的科学方法，体验成功三、结论与解释提问;1质量守恒定律的内容该如何描述？2为什么在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等？结合实例理解质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
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第五单元《化学方程式》
课题1 质量守恒定律（一）活动与探究教案
【教学目标】
一、知识与技能
1．能正确说出并理解质量守恒定律的内容。
2．会对有关实验进行操作并能对现象、结果进行分析和初步归纳
1．通过对化学反应前后物质质量是否发生变化的研究，培养学生进行科学探究的思维能力和实验能力。
2．通过合作设计实验方案、合作实验操作以及合作讨论分析实验结果，培养学生合作学习的意识和习惯，形成参与、倾听、分享的良好的学习氛围。
三．情感态度与价值观
1．增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
2．通过对质量守恒定律内涵的理解，体会化学变化中“变”与“不变”的辩证统一观点
3．培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
【教学重点】
根据实验现象，分析得出质量守恒定律。
【教学难点】
理解“参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和”的含义
我们组的实验是如何操作的，实验结果的分析情
况，本组的结论，有没有异议，有没有另外的实验
改进方法。
阅书：质量守恒定律
五．展现质量守恒定律发现过程中的图片，请学
生简要分析成败原因，教师表扬鼓励学生自己研究
的成果。
反思探究活动按怎样的顺序（步骤）
六．课堂反馈:1蜡烛燃烧前后质量的测定(讨论)
进一步强化定律.
某学生在做蜡烛燃烧实验时，用吸附剂将产生的水
和二氧化碳进行彻底吸收(如图所示)，结果发现质
量增重了，你能帮他解释？
2某同学在定量研究化学反应时发现：木炭燃烧后
质量减少了；铝箔燃烧后质量却增加了。
你能帮助
他分析一下，这些反应也遵守质量守恒定律吗？
为什么物质在发生化学变化前后，各物质的质量
总和相等呢？请同学们结合“物质构成的奥秘”，
阅读教材P91页，从微观中寻找出其中的原因。
课外:镁条燃烧经测定得到的生成物的质量减轻
了,这是什么原因呢?
观察分析各小组的实验结果，得出：
参加反应的各物质的质量总和等于
生成的各物质的质量总和，即：质量守
恒定律。
同时，得出研究该定律，必须在封闭
体系中进行实验的结论（尤其是有气体
参与的反应和有气体生成的反应）。
齐读教材：质量守恒定律
积极思考并回答：
提出假设→设计实验方案→进行实验
探究→观察与描述现象→分析比较→
得出结论
思考，回答。
（定律得到强化）
【板书】
课题1 质量守恒定律
“ = ”“ > ”“ < ”
实验：
1、铁+硫酸铜
结论：（上面表达式用简图表示，根据学生的回答）
2、盐酸+碳酸钙
结论：
3、白磷+氧气
结论：
总结规律：参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和
第五单元《化学方程式》
课题1 质量守恒定律（一）活动与探究学案
蜡烛
吸附剂
1．提出假设：物质发生化学变化前后，其总质量______。
2．设计实验方案验证你的假设。
3
4．你的结论：物质发生化学变化前后，参加反应的各物质的总质量________生成的各物质的总质量。
5．你的体会：。