【高中教育】最新高考化学二轮复习 专题14 物质结构与性质题型训练题(含解析)
2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练 有机化合物的结构与性质
2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练有机化合物的结构与性质选择题（共20小题）1．（2022春•吉林期末）分子式为C8H8O2，且能与饱和NaHCO3溶液放出气体的芳香族化合物共有（不含立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种2．（2022秋•青羊区校级月考）脱落酸（ABA）是一种抑制生长的植物激素，常用于植物组织分化、培养实验，其结构简式如图。
下列关于ABA的说法正确的是（）A．ABA含有三种官能团B．ABA中所有碳原子均能共平面C．ABA能发生氧化反应、加成反应、取代反应D．1molABA最多消耗2molNaOH3．（2022春•袁州区校级月考）某有机物A的结构简式如图所示，它是最早被禁用的兴奋剂之一，下列有关有机物A的叙述不正确的是（）A．有机物A属于烃的衍生物B．有机物A的分子式是C13H12O4Cl2C．有机物A可看作卤代烃，也可看作芳香族化合物D．有机物A分子中含有5种官能团4．（2022春•梅江区校级月考）2021年诺贝尔化学奖授予本杰明•李斯特（BenjaminList）、大卫•麦克米兰（DavidW•C．MacMillan），以表彰在“不对称有机催化的发展”中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图，下列说法正确的是（）A．该反应为取代反应B．c的分子式为C10H9NO4C．c发生消去反应后形成的产物存在顺反异构D．b与足量H2加成后分子中含有2个手性碳原子5．（2022秋•广西月考）奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用，其结构简式如图所示。
下列有关奥昔布宁的说法正确的是（）A．分子式为C22H30NO3B．分子中的三个氧原子一定不在同一平面C．可发生加成反应，不能发生取代反应D．既不是乙醇的同系物，也不是乙酸乙酯的同系物6．（2022秋•海淀区校级月考）中医药是中华民族的瑰宝，具有消炎、抑菌、抗病毒作用的大黄素是中药大黄的主要有效成分之一，其结构如图所示。
下列关于该有机物的说法中不正确的是（）A．该有机物分子式为C15H10O5B．1mol该分子可与3molNa2CO3发生反应C．大黄素与足量的H2加成后所得产物分子中含有10个手性碳原子D．该有机物中的官能团有羟基、羰基、碳碳双键7．（2022秋•常州月考）一种调味香精是由M、N、Q三种物质组成的混合物（结构如图所示）。
高考化学二轮复习晶体的结构与性质专项训练知识点及练习题及解析
高考化学二轮复习晶体的结构与性质专项训练知识点及练习题及解析一、晶体的结构与性质1．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域，其结构类似于金刚石。
一定条件下，氮化铝可通过反应Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO 合成，下述正确的是A．氮化铝晶体属于分子晶体B．由于 AlN 相对分子质量比立方 BN 大，所以熔沸点 AlN 比 BN 高C．AlN 中原子 Al 杂化方式为 sp2，N 杂化方式为 sp3D．氮化铝晶体中含有配位键2．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
下列有关分析正确的是A．K3C60中只有离子键B．K3C60中碳元素显-3价C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同素异形体3．对下列图形解释的说法错误的是（）A．晶体金红石的晶胞如图1所示，推知化学式为TiO2（注：氧原子分别位于晶胞的上下底面和内部）B．配合物（如图2）分子中含有分子内氢键C．某手性分子如图3：可通过酯化反应让其失去手性D．可以表示氯化钠晶体，是氯化钠的晶胞4．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和Si3N4 ⑥硫黄和碘A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤5．下列性质中，能充分说明某晶体一定是离子晶体的是A．具有较高的熔点，硬度大B．固态不导电，水溶液能导电C．晶体中存在金属阳离子，熔点较高D．固态不导电，熔融状态能导电6．下列各组物质发生的变化中，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是（）A．酒精和食盐溶于水B．石英（SiO2）和生石灰的熔化C．氯化钠固体和冰的融化D．碘和干冰的升华7．下列说法正确的是（）A．熔点：锂＜钠＜钾＜铷＜铯B．由于HCl的分子间作用力比HI的强，故HC1比HI稳定C．等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等D．已知离子晶体AB的晶胞如图所示，则每个A+周围距离最近且等距的B-有8个8．KO2的晶体结构和NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl-的位置用O2-代替，则关于KO2晶体结构的描述正确的是（）A．如图一个超氧化钾小晶胞中含有4个KO2B．和K+距离相同且最近的O2-构成的多面体是正六面体C．和K+距离相同且最近的K+有8个D．和K+距离相同且最近的O2-共有8个9．砷（As）的化合物丰富多彩，砷的氧化物的分子结构如图。
高中高三化学二轮每周大题必练———物质结构与性质(答案解析)
【精品】高三化学二轮每周大题必练———物质结构与性质学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、填空题1．(1)下列有关说法正确的是_________________。
A．用金属的电子气理论能合理地解释金属易腐蚀的原因B．手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成C．草酸二甲酯分子中σ键和π键个数比为6：1D．MgCO3的热稳定性强于BaCO3E.根据火山喷出的岩浆中冷却时ZnS比HgS先析出，能判断ZnS的晶格能大于HgS(2)已知SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。
依据上述实验事实回答：①SnCl4中Sn的杂化类型为________，SbCl5的晶体类型为_______，SbCl3的空间构型为____________。
②实验测得在极性溶剂中SbCl5的溶解度比SbCl3的溶解度小得多，其主要原因是___________。
(3)人们一直致力于人工固氮的研究，以获得廉价的氮肥。
科学家先后提出并合成了固氮酶的多种模拟物。
其中一类是含Mo（钼）、Fe、S原子的类立方体结构，如下图所示：图中所有实线均代表化学键，左右两边对称，各含一个类立方体的结构。
每个类立方体含有4个Fe原子、4个S原子，它们位于立方体的8分顶点，且同种原子不相邻。
（已知元素电负性分别为：S—2.5 Fe—1.8 Mo—1.8）①Mo与Cr是同族元素，并且位于相邻周期，写出基态Mo原子的价电子的轨道表达式为_____________。
②钼是一种人体必需的微量元素。
工业上可用辉钼矿（MoS2）焙烧除硫得三氧化钼，写出该过程的化学方程式___________________。
③上述一个类立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为_____________。
④在类立方体结构中，一种最近的S原子和S原子间距离为apm，该结构的密度为_______g/cm3（已知N A，只需列式，无需化简）。
2019-2020年高三化学二轮复习 第1部分 专题14 物质结构与性质(选修)限时训练
2019-2020年高三化学二轮复习第1部分专题14 物质结构与性质（选修）限时训练限时(60分钟)1．碳是地球上组成物质最多的元素，含碳元素的物质在材料、能源等领域具有广泛的用途。
请回答下列问题：(1)我国科学家借助一种自主研制的新型钨基合金催化剂，研究出单壁碳纳米管结构可控制备方法。
该学术成果发表在2014年6月26日的《自然》杂志(英国)上。
单壁碳纳米管可看作由石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其中碳原子的杂化方式为________。
(2)CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为________；CO与Ni可生成羰基镍[Ni(CO)4]，已知其中镍为0价，镍原子在基态时，核外电子排布式为________；[Ni(CO)4]的配体是________，配位原子是________。
(3)下表是一组含碳物质的沸点数据：丙烯分子中σ键与π键数目之比为________。
一氟甲烷的空间构型为________。
解析：(1)石墨烯为平面结构，其中碳原子为sp2杂化。
(2)CO和NO＋互为等电子体，结构相似，则可写出它的电子式。
[Ni(CO)4]中，中心原子是Ni，配体是CO，配位原子是C。
(3)甲醇分子中羟基氢原子与其他甲醇分子中的羟基氧原子形成氢键，使其沸点升高；丙烯分子中含有6个C—H σ键、2个C—C σ键和1个π键，故σ键与π键数目之比为8∶1；一氟甲烷是甲烷中一个氢原子被F原子取代的产物，故一氟甲烷为四面体结构，但不是正四面体。
答案：(1)sp2(2)[··N⋮⋮O]＋1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2CO C(3)甲醇分子间存在氢键8∶1四面体(答正四面体错)2．铜是一种历史悠久的金属材料，在现代生活中，铜及其化合物仍扮演着重要的角色。
(1)铜在元素周期表中的位置为第________周期，第________族，________区，基态亚铜离子(Cu ＋)的核外电子排布式为__________________。
2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练 物质结构与性质
2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练物质结构与性质选择题（共20小题）1．（2022秋•济南月考）铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质，在人类的生产生活中有着重要的应用。
在血液中，O2的输送与血红蛋白中的Fe2+有关。
血红蛋白分子的结构如图，下列有关说法错误的是（）A．基态Fe2+价电子排布为3d44s2B．O2通过配位键与Fe2+相连C．已知咪唑环所有原子共平面，则分子中一定存在大π键D．该结构中O元素的电负性最大2．（2022秋•沈河区校级月考）化合物T的结构如图所示。
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素是其所在主族唯一的非金属元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
下列说法正确的是（）A．化合物T中各元素原子均达到2或8电子稳定结构B．化合物T中Y原子的杂化方式不完全相同C．简单离子半径：W＞ZD．元素的电负性：Z＞X＞W＞Y3．（2022•苏州模拟）下列说法正确的是（）A．2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为N AB．燃放烟花时看到的焰色是某些金属原子的电子吸收能量后发生电子跃迁的结果，属于吸收光谱C．Al原子激发态能量：＞D．电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了泡利原理4．（2022秋•五华区校级月考）全球的海底和冰川底部藏在天然气水合物（又称“可燃冰”）中的天然气，是巨大的潜在能源。
我国可燃冰开采技术世界领先。
某种可燃冰平均46个H2O分子构成8个笼，每个笼可以装1个分子，假设其中6个笼里装有CH4分子，2个笼里装有N2分子。
下列说法错误的是（）A．该可燃冰的组成可表示为3CH4⋅N2⋅23H2OB．其组成元素中电负性最大的是O，最小的是HC．可燃冰可看作由水和甲烷等分子通过非共价键形成的超分子D．硫化氢分子间也能通过与水分子间类似的相互作用形成分子笼5．（2022秋•如皋市月考）中国科学家首次在月球上发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。
2021届高考化学二轮专题训练十四 烃及其衍生物的结构与性质(含答案)
专题十四烃及其衍生物的结构与性质一、选择题1.(2020届惠东高级中学8月月考,11)香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下:下列有关香叶醇的叙述正确的是()A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应答案 A2.(2019揭阳二模,9)下列关于有机化合物的说法正确的是()A.用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯和甲烷B.苯酚、苯乙醇和苯乙酸都可以与钠反应生成氢气C.纤维素、蛋白质、葡萄糖在一定条件下都可发生水解反应D.甲醇与二甲醚互为同分异构体答案 B3.(2019广州一模,9)工业上用乙苯()经催化脱氢生产苯乙烯(),下列说法错误的是()A.乙苯可通过石油催化重整获得B.乙苯的同分异构体超过四种C.苯乙烯与氯化氢反应可生成氯代苯乙烯D.乙苯和苯乙烯分子中所有碳原子均可处于同一平面答案 C4.(2020届揭阳三中8月月考,7)Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体,可由X在一定条件下合成:的是()下列说法不正确．．．A.Y的分子式为C10H8O3B.由X制取Y的过程中可得到乙醇C.一定条件下,Y能发生加聚反应和缩聚反应D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量之比为3∶2答案 D5.(2020届惠州一调,8)四氢大麻酚(简称THC),是大麻中的主要精神活性物质,其结构如图。
下列有关THC的说法不正确的是()A.THC难溶于水B.1 mol THC最多可与含3 mol溴单质的溴水发生反应C.THC遇FeCl3溶液能发生显色反应D.THC能与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液及碳酸氢钠溶液发生化学反应答案 D6.(2019肇庆统测三,8)磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分,其结构式如图(含氮杂环与苯环性质相似)。
则下列的是()有关叙述错误．．A.该物质能被酸性高锰酸钾氧化B.该物质能发生取代、加成、氧化、聚合反应C.该物质水解后所得有机物的所有原子都在一个平面上D.1 mol该有机物与NaOH溶液加热,最多消耗4 mol NaOH答案 C7.(2019韶关调研,11)有关苹果酸的说法正确的是()A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B.1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生反应C.1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D.苹果酸与互为同分异构体答案 A8.(2019惠州二调,9)我国科学家屠呦呦因创造性地研制出抗疟新药青蒿素和双氢青蒿素(对疟原虫有100%的抑制率)而获2015年诺贝尔生理学或医学奖。
2021-2022年高三化学二轮复习 专题训练 物质结构和性质(含解析)
2021年高三化学二轮复习专题训练物质结构和性质（含解析）1．某元素原子的价电子构型为3s23p5，关于它的描述正确的是（）A．它的元素符号为FB．它在周期表中的位置是第3周期ⅤA族C．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5D．该元素的单质不能和氢气反应【答案】C2．钡是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。
下面关于钡的性质的描述中不正确的是( )A．在化合物中呈+2价 B．单质与水剧烈反应、放出氢气C．氢氧化物呈两性 D．碳酸盐难溶于水【答案】C【解析】试题分析：钡是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，与Ca元素的性质相似，金属性较强。
在化合物中呈+2价，单质可与水反应放出氢气，金属性较强，所以氢氧化物为强碱，碳酸钡难溶于水，所以答案选C。
考点：考查同主族元素性质的判断3．某元素的原子结构示意图为，有关该元素的说法中，错误的是（）A. 原子的核内质子数为17B. 原子的核外有3个电子层C. 原子的最外层电子数为7D. 属于金属元素【答案】D【解析】该元素为氯，典型的非金属元素。
4．下列说法中，不正确．．．的是（）A．化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子B．学习化学的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等C．化学反应的过程中除了伴随着物质的变化还必然伴随着能量的变化D．元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化【答案】D【解析】试题分析：A．化学反应的过程就是原子重新组合的过程，因此化学反应的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子，正确；B．学习化学的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等方法，正确；C．化学反应的过程中就是原子原子重新组合的过程，因此会发生物质变化，在这个过程中，断开化学键吸收能量，形成化学键释放能量，故除了伴随着物质的变化还必然伴随着能量的变化，正确；D．元素的性质随着元素元素核外电子排布而呈现周期性变化，错误。
高中高三化学二轮物质结构题型专攻——原子结构与性质【基础专练】(答案解析)
【精品】高三化学二轮物质结构题型专攻——原子结构与性质【基础专练】学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p4；④1s22s22p3。
则下列有关比较中正确的是A．原子半径：③＞④＞②＞①B．第一电离能：④＞③＞②＞①C．最高正化合价：③＞④=②＞①D．电负性：④＞③＞②＞①2．Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物(晶胞结构如图)，有关说法正确的（）A．锰价电子排布为703d4sB．Bi是d区金属C．该合金堆积方式是简单立方D．该晶体的化学式为MnBi3．下列说法正确的是()A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D．各能层含有的能级数为n(n为能层序数)CH相似，但4．硅烷是一种无色、与空气反应并会引起窒息的气体．其分子结构和4-键键能低。
下列判断错误的是-键键能比C HSi HSiH分子呈正四面体形A．4B ．4SiH 分子是非极性分子C ．因为Si H -键键能比C H -键键能低，所以4SiH 沸点低于4CH 沸点D ．4SiH 分子稳定性低于4CH 分子，因为C H -键键能高5．【精品】12月1日国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成的四种新元素命名为113号 (缩写为Nh)、115号()Mc 、117号()Ts 和118号()Og .则下列说法不正确的是 A ．113号元素的氧化物为碱性氧化物B ．115号元素位于第七周期V A 族C ．含176个中子的Ts 原子表示为176117TsD ．118号元素的原子最外层有8个电子6．下列有关化学用语正确的是A ．O 原子的电子排布图为B ．氯化钠的分子式：NaClC ．Cl －的结构示意图：D ．Ca 原子的电子排布式为 1s 22s 22p 63s 23p 63d 27．下列说法正确的是A ．共价键的极性强弱：氟化氢>氯化氢B ．分子晶体中有范德华力，也有共价键C ．HCl 酸性比 23H SO 酸性强，说明氯的非金属性比硫强D ．同主族元素的原子半径越大，对应单质的熔点越高8．短周期主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 原子的最外层电子数之比为 4:3，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。
新高考化学二轮复习选择题专题强化练：物质结构与性质 元素周期律(含解析)
2021届新高考化学二轮复习选择题专题强化练物质结构与性质元素周期律1、根据相关概念下列说法正确的是( )A．只含共价键的物质一定是共价化合物B．氯化钠发生状态变化时，一定会破坏离子键C．物质中分子间的作用力越大，分子越稳定D．都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物2、下列有关元素的说法正确的是( )A．ⅠA族与ⅦA族元素间一定形成离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7C．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强D．元素周期表中的117号元素(Uus)位于第七周期ⅦA族，p区3、某微粒结构示意图：，下列有关该微粒的叙述正确的是( ) A．中子数为10B．带12个单位正电荷C．电子式为Mg2＋D．该微粒共有12个运动状态不同的电子4、长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。
下列说法正确的是( )A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3B．它们都是强还原剂C．H、D、T之间互称为同素异形体D．它们都是强氧化剂5、中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB．根据主族元素最高正价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7价C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI 的酸性依次减弱D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则可推出原子序数：R＞M 6、3215P是一种放射性核素，可治疗多种皮肤病。
下列有关该核素说法正确的是( )A.3215P的摩尔质量是32 gB.3215P和3115P互称为同位素C．1 mol 3215P含质子数约为32×6.02×1023D．第三周期元素原子的第一电离能比该核素大的只有一种7、下列化学用语正确的( )A．二氧化硅的结构式：O==Si==OB．COS的电子式是：C．Cl－的结构示意图：D．Cr原子的价电子排布式：3d44s28．下列叙述正确的是( )A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数B．除短周期外，其他周期均为18种元素C．副族元素没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素9．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.01mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。
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1 / 17 ——教学资料参考参考范本—— 【高中教育】最新高考化学二轮复习 专题14 物质结构与性质题型训练题（含解析）
______年______月______日 ____________________部门 2 / 17
1、氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是( ) A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子 C．S2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：S2Br2>S2Cl2 D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl 【答案】D 2、下列说法中正确的是（ ） A．随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小 B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大 D．在所有的元素中，氟的电负性最大 【答案】A 3、下列说法中正确的是（ ） A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构 B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ C．CsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近的Cl-共有8个 D．原子晶体的熔沸点一定比金属晶体的高 3 / 17
【答案】C 4、已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是 ( ) A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固 B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子 C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构 D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成的空间网状结构 【答案】D 【解析】A项：分析题意知道C3N4晶体属于原子晶体，依据C、N在元素周期表中的位置及性质递变，C—N键比C—C键，键长短，键能大，故正确。B项：碳原子最外层有4个电子，可形成四个共价键；而氮原子最外层有5个电子，可形成三个共价键，故每个碳原子可连接4个氮原子，而每个氮原子可连接3个碳原子，故正确。C项：在C3N4晶体中，每个原子的最外层都满足8电子结构以单键结合，故正确。D项：在C3N4晶体中碳氮原子间以极性共价键形成空间网状结构，故错误。 5、下列有关金属晶体的判断正确的是（ ） A．简单立方：配位数6、空间利用率高 B．钾型：配位数6、空间利用率低 C．镁型：配位数8、空间利用率高 D．铜型：配位数12、空间利用率高 【答案】D 6、当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（ ） 4 / 17
A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 【答案】A 7、下列有关表述正确的是 （ ） A．次氯酸的电子式： B． N原子的电子排布图为：
C．硫原子的价电子排布式：3s23p4 D．二氧化硅的分子式： SiO2 【答案】C 8、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（ ） ①H2O ②NH3 ③F— ④CN— ⑤CO A. ①② B. ①②③ C. ①②④ D. ①②③④⑤ 【答案】D 9、许多单质或化合物，易溶于含该元素的盐溶液、酸溶液或熔融液中，如I2易溶于KI溶液中，S易溶于K2S溶液中，KF易溶于HF中。下列工业生产中应用了上述相似相溶规则的是（ ） A.炼铁 B.制硝酸 C.制发烟硫酸 D.合成氨 【答案】C 5 / 17
【解析】利用题给信息可知SO3应易溶于SO3对应的酸，即H2SO4溶液中，故C项符合题意；其他选项都是利用化学反应原理制备，与相似相溶规则无关。 10、六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是（ ） A．SF6易燃烧生成SO2 B．SF6是极性分子 C．SF6中各原子均达到八电子稳定结构 D．高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF 【答案】D 11、下列各能层不包含d能级的是 A．O能层 B．P能层 C．M能层 D．K能层 【答案】D 12、周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断（ ） A．它位于周期表的第4周期，第ⅡA族 B．它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2 C．Co2＋的核外价电子排布式为3d54s2 D．Co位于周期表中第9列 【答案】D 【解析】“3d74s2”为Co的价电子排布，其简写式中，也要注意3d轨道，B项错。“7＋2＝9”，说明它位于周期表的第9列，D项正确。从左向右数，应为过渡元素，A项错。失电子时，应失去最外层的电子，即先失4s上面的电子，Co2＋的价电子排布为3d7，C项错。 6 / 17
13、下列说法中正确的是( ) A.所有非金属元素都分布在p区 B.最外层电子数为2的元素都分布在s区 C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 D.同一主族元素从上到下,金属性呈周期性变化 【答案】C 【解析】非金属元素中氢在s区,其余非金属元素均分布在p区,A项错误;最外层电子数为2的元素可能在s区(如Mg)、p区(如He)或d区(如Ti、Fe)等,B项错误;同主族元素从上到下,金属性增强,非金属性减弱,属递变性质而不是周期性变化,D项错误。 14、下列物质发生变化时，所克服的粒子间的相互作用属同种类型的是（ ） A．液态HF与液态HBr分别受热变为气体 B．氯化铵与苯分别受热变为气体 C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 D．碘与干冰分别受热变为气体 【答案】D 【解析】根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析， 15、北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60(如右图所示)。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是（ ） A．K3C60晶体中既有离子键又有极性键 B．K3C60晶体的熔点比C60晶体的熔点低 7 / 17
C．该晶体熔化时能导电 D．C60分子中碳原子是采用sp3杂化的 【答案】C 【解析】该晶体为离子晶体，故熔化时能导电，C项正确。C60内部为非极性键，A项错。离子晶体比分子晶体C60的熔点高，B项错。C60中每个碳形成四根键，其中有一个为双键，故应为sp2杂化，D项错。 16、分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将取密堆积结构，原因是分子晶体中（ ） A．分子间作用力无一定方向性 B．占据晶格结点的微粒是原子 C．化学键是共价键 D．三者都是 【答案】A 17、下表为周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素。 (1)⑨号元素的基态原子的核外电子排布式是________。 (2)科学发现，②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为______________(用对应的元素符号表示)。 (3)①、②两种元素能形成多种平面形分子，其中有一种相对分子质量最小，有关该分子的说法中正确的是________。 a．该分子属于含有极性键的非极性分子 b．该分子含有4个σ键和1个π键 c．该分子中的②原子采取sp2杂化 8 / 17
(4)某元素的价电子排布式为 nsnnpn＋1，该元素可与元素①形成含有10个电子的分子X，将过量的X通入盛有硫酸铜溶液的试管里，产生的现象为_________________________。 (5)如表所示为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能的数据。 电离能I(eV) A B C D E F I1 11.3 14.5 13.6 5.2 7.6 6.0
I2 24.4 29.6 35.1 49.3 15.0 18.8
I3 47.9 47.4 54.9 71.6 80.1 28.4
I4 64.5 77.5 77.4 98.9 109.2 112.0
I5 392.1 97.9 113.9 138.3 141.3 153.7
请回答：若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显
示B的第一电离能比A和C的第一电离能都略大，其原因是________。 【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(2)MgNi3C或
Ni3MgC(3)ac(4)先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，溶液变成深蓝色(5)N的2p轨道处于稳定的半充满状态，能量比C和O的低，所以第一电离能比C和O的大 18、A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题： (1)A和D的氢化物中，沸点较低的是________(填“A”或“D”)；A和B的离子中，半径较小的是_______________________________________________(填离子符号)。 (2)C在元素周期表中的位置是_____________。 (3)A和E可形成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如上图所示，阳离子(用“·”表示)位于该正方体的