2014年化学模拟考(三
化学(天津卷)-学易金卷：2023年中考第三次模拟考试卷(解析版)
2023年中考第三次模拟考试卷【天津卷】化学（共26小题考试时间：60分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5．考试范围：中考全部内容。
可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27Fe-56Zn-65S-32Cu-64Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题，共30分）一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)1．下列变化属于化学变化的是（）A．汽油挥发B．食物腐败C．冰雪消融D．干冰升华【答案】B【解析】A、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C、冰雪消融过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选B。
2．下列物质中属于纯净物的是（）A．空气B．生铁C．赤铁矿石D．冰水共存物【答案】D【解析】A、空气中含有氮气、氧气等气体，属于混合物，此选项错误；B、生铁的主要成分是铁，还含有碳等杂质，属于混合物，此选项错误；C、赤铁矿石主要成分是氧化铁，还包含其他杂质，属于混合物，此选项错误；D、冰水共存物是由一种物质组成的物质，属于纯净物，此选项正确。
故选D。
3．糖类是人类食物的主要成分，下列食物中富含糖类的是（）A．馒头B．蔬菜C．鸡蛋D．豆油【答案】A【解析】A、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确；B、蔬菜中富含维生素，故选项错误；C、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误；D、豆油中富含油脂，故选项错误。
2014年高考化学分类汇编(高考真题+模拟新题)糖类 蛋白质 合成材料
M 单元 糖类 蛋白质 合成材料M1 糖类28． [2014·浙江卷] 葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。
葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：C 6H 12O 6(葡萄糖)＋Br 2＋H 2O ―→C 6H 12O 7(葡萄糖酸)＋2HBr 2C 6H 12O 7＋CaCO 3―→Ca(C 6H 12O 7)2(葡萄糖酸钙)＋H 2O ＋CO 2↑ 相关物质的溶解性见下表： 物质名称 葡萄糖酸钙 葡萄糖酸溴化钙氯化钙水中的 溶解性 可溶于冷水易溶于热水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性 微溶微溶可溶可溶实验流程如下： C 6H 12O 6溶液――→滴水3%溴水/55 ℃①――→过量CaCO 3/70 ℃②――→趁热过滤③――→乙醇④悬浊液――→抽滤⑤――→洗涤⑥――→干燥⑦Ca(C 6H 12O 7)2请回答下列问题：(1)第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置中最适合的是________。
ABC制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其他试剂，下列物质中最适合的是________。
A．新制Cu(OH)2悬浊液B．酸性KMnO4溶液C．O2/葡萄糖氧化酶D．[Ag(NH3)2]OH溶液(2)第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是_____________________________；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是______________________________。
(3)第③步需趁热过滤，其原因是______________________________________________。
(4)第④步加入乙醇的作用是_________________________________________________。
(5)第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________。
A．冷水B．热水C．乙醇D．乙醇水混合溶液28．(1)B C (2)提高葡萄糖酸的转化率；便于后续分离氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应得到葡萄糖酸钙(3)葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品(4)可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙析出(5)D[解析] (1)反应需在55 ℃的恒定温度下进行，故需要用水浴加热，同时还要不断地滴加溴水，故B正确；因KMnO4还能氧化—OH，B项淘汰；A、D中试剂价格较高，故最佳试剂是O2/葡萄糖氧化酶。
浙江省绍兴市柯桥区2014年高三第二次模拟考试理综化学试题
2014年绍兴市柯桥区高三第二次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：S-32 Mg-247. 下列说法正确的是A.混合物的分离是依据混合物中各组分性质的差异进行的，元素分析仪、红外光谱仪、原子吸收光谱仪等均是分离物质的常用仪器。
B.道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔、阿伏加德罗等科学家在原子结构的认识上作出了重大贡献，他们主要采用的是定量研究和实验研究的方法。
C.煤和石油的综合利用中煤的气化、煤的液化和石油的分馏是物理变化，石油的裂化和裂解、煤的干馏是化学变化D.某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等8．下列说法正确的是A．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度：③>②>①B．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)C．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－→ CO32－+CaCO3↓+2H2OD．25°C时，HCN溶液的电离平衡常数（Ka）与NaCN溶液的水解平衡常数（K）存在如下关系：K w·K = Ka9. 下列说法不．正确．．的是A.某芳香烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种B. 将转化为的方法是加入足量的NaOH溶液并加热，再通入足量的CO2C．1mol某有机物的结构简式为，通过消去反应脱去1 molHCl时，能得到5 种不同产物（不考虑立体异构）D．等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯（C4H6）分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少10. X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z原子序数之和为40，X是短周期中除稀有气体元素外半径最大的元素。
化学(徐州卷)2023年中考第三次模拟考试卷(解析版)
2023年中考化学第三次模拟考试卷（徐州卷）（本卷共16小题，满分60分，考试用时60分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共20分）一、选择题（每小题2分，共20分。
每小题只有一个正确选项）1．下列有关主题知识的归纳完全正确的一组是（）A物质用途B化学之最液氮：用于医疗手术明矾：用于消毒杀菌自然界最坚硬的矿物质：金刚石空气中含量最多的物质：水蒸气C物质鉴别D环保知识硬水和软水：肥皂水一氧化碳和二氧化碳：通入澄清石灰水中减缓温室效应：植树造林，节能减排减少水体污染：禁止使用洗涤剂【答案】C【解析】A、明矾溶于水形成胶状物能吸附水中的小颗粒，不能消毒杀菌，故A错误；B、空气中含量最多的物质是氮气，不是水蒸气，故B错误；C、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，混合气体通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，故C正确；D、减少水体污染不是禁止使用洗涤剂，而是合理使用，故D错误。
故选C。
2．下列实验现象描述正确的是（）A．点燃棉纱线，闻到烧焦羽毛的气味B．无色的碘化钾溶液中加入无色的硝酸银溶液，产生黄色沉淀C．蛋清溶液加热，出现黄色固体D．高锰酸钾放入汽油中：很快溶解形成紫红色溶液【答案】B【解析】A、棉纱线的主要成分是纤维素，点燃棉纱线，有纸燃烧的气味，不符合题意；B、无色的碘化钾溶液中加入无色的硝酸银溶液，碘化钾和硝酸银反应生成碘化银和硝酸钾，产生黄色沉淀，符合题意；C、蛋清溶液加热，蛋白质变性，出现白色固体，不符合题意；D、高锰酸钾难溶于汽油，将高锰酸钾放入汽油中，不能形成溶液，不符合题意。
2014年黑龙江省齐齐哈尔市中考化学试题及参考答案(word解析版)
2014年黑龙江省齐齐哈尔市中考化学试题及参考答案与解析（考试时间120分钟，总分100分）可能用到的相对原子质量：C—12 Mg—24 O—16 Cl—35.5 Fe—56 Ca—40H—1 Na—23 Zn—65 Ba—137 Al—27 S—32一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分．1～12小题每题各有一个正确选项；13～15小题毎题各有一个或两个正确选项）1．下列生活中发生的变化，属于物理变化的是（）A．死灰复燃B．冰淇淋融化C．铁钉生锈D．光合作用2．下列实验基本操作错误．．的是（）A．B．C．D．3．有关空气及其成分的说法正确的是（）A．空气是一种宝贵的资源，工业上可以用分离液态空气的方法制氧气B．空气中氮气约占空气总体积的五分之一C．空气中的稀有气体不与任何物质发生反应D．汽车排放的尾气不会对空气造成污染4．84消毒液是一种消毒剂，主要成分为次氯酸钠（化学式是NaClO）．它的消毒原理是：2NaClO+CO2+H2O═X+2HClO则X的化学式为（）A．NaCl B．NaOH C．Na2CO3D．Cl25．下列实验现象的描述中，错误．．的是（）A．铜丝插入硫酸铝溶液中，铜丝表面有银白色固体析出B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾C．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体D．氧化钙放入水中，液体温度升高6．医疗上静脉注射常用到5%的葡萄糖注射液．葡萄糖的化学式为C6H12O6，有关葡萄糖的说法正确的是（）A．葡萄糖是由碳、氢、氧三种原子构成B．葡萄糖属于无机化合物C．葡萄糖是由三种元素组成的D．葡萄糖含有24个原子7．生活中处处有化学．下列说法正确的是（）A．喝了汽水会打嗝，说明压强减小气体的溶解度减小B．图书档案着火用干粉灭火器灭火C．常见的铁合金有生铁和钢，其中钢的含碳量较高D．发现家中的燃气泄漏时，要立即关闭燃气阀门并打开门窗通风8．下列微观模拟图中的○和●分别表示氢原子和氧原子，则有关说法正确的是（）A．①和②均为混合物B．只有③是单质C．①②④是氧化物D．④在一定条件下可分解成②和⑤9．有关酸碱盐的说法错误．．的是（）A．工业上常用稀硫酸除铁锈B．水壶中的水垢常用食盐水来清洗C．炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性D．碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产10．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（）A．溶液一定是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液B．利用红磷燃烧可测定空气中氧气的含量，铁丝能燃烧，也可测定空气中氧气的含量C．二氧化锰可以加快过氧化氢分解速率，所以二氧化锰可以做任何化学反应的催化剂D．原子核是由质子和中子构成的，所以任何原子的原子核内部含有质子和中子11．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸②用碳酸氢钠治疗胃酸过多③用熟石灰改良酸性土壤④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒．A．①②B．②③④C．②③D．①③④12．下列离子可在同一溶液中大量共存的是（）A．SO42﹣H+Na+OH﹣B．H+SO4 2﹣K+CO3 2﹣C．Cl﹣K+Ca2+NO3﹣D．Ca2+CO32﹣NO3﹣Na+13．如图四个图象中能正确反应其对应实验操作的是（）A B C DA．向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸B．向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸C．等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应D．碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应14．如表中除去物质中少量杂质的方法正确的是（）选项物质所含杂质除杂质的方法A 氯化钙溶液稀盐酸加入过量的碳酸钙、过滤B 硫酸钾溶液氢氧化钾适量的稀盐酸C 二氧化碳氯化氢通过足量的氢氧化钠溶液D 二氧化锰氯化钾加水溶解、过滤、蒸发、结晶15．现有锌和另一种金属组成的合金6.5g，洋洋同学向此合金中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后发现金属完全消失，若产生氢气的质量为m。
2014年宜昌市三峡高中高考化学模拟试卷(一)试题及答案
2014年湖北省宜昌市三峡高中高考化学模拟试卷（一）一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）（2014•湖北模拟）下列与化学有关的表述正确的是（）A．生物质能源是可再生能源，缺点是严重污染环境B．人类的活动不影响氮、硫元素在自然界的循环C．高纯度的单晶硅用于制造登月车的光电池和光导纤维D．可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素2．（3分）（2014•湖北模拟）室温下，下列各组离子能大量共存的是（）A．稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2﹣、S2O32﹣B．N aHS溶液中：SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+C．=10﹣13mol•L﹣1溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣3．（3分）（2014•南昌模拟）在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe（SO4）2作指示剂，用KSCN 的标准溶液滴定Ag+．已知：AgSCN（白色s）⇌Ag++SCN﹣，K sp=1.0×10﹣12Fe3++SCN﹣⇌FeSCN2+（红色），K=138下列说法不正确的是（）A．边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀B．当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN﹣与Fe3+生成红色配合物，即为终点C．上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+D．滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影响终点的观察4．（3分）（2014•湖北模拟）下列各组中的反应，不属于同一反应类型的是（）A 甲烷和氯气光照制四氯化碳乙酸和乙醇制乙酸乙酯B 实验室由乙醇制乙烯乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色C 溴丙烷水解制丙醇淀粉制葡萄糖D 苯乙烯生成乙基环己烷乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色A．A B．B C．C D．D5．（3分）（2014•夷陵区校级模拟）下列实验操作不能达到目的是（）A．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+：加热搅拌，加入MgCO3，过滤，加适量的盐酸B．制备Fe（OH）3胶体：向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液C．检验Fe2（SO4）3溶液中是否含有FeSO4：滴加少许酸性高锰酸钾溶液，并振荡D．使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化铵溶液6．（3分）（2014•邯郸县二模）下列说法正确的是（）①常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH=a+n；②已知BaSO 4的K sp=c（Ba2+）•c（SO42﹣），所以在BaSO4溶液中有c（Ba2+）=c（SO42﹣）=③将0.1mol•L﹣1的NaHS和0.1mol•L﹣1 Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c（S2﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HS﹣）+3c（H2S）④在0.1mol•L﹣1氨水中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，刚好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c（OH﹣）=10﹣a mol•L﹣1．A．①④B．②③C．③④D．①②7．（3分）（2014•夷陵区校级模拟）满足下列条件的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）①分子式为C5H10O3；②等量的有机物与足量的NaHCO3溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1．A．4种B．6种C．10种D．12种二、解答题（共2小题，满分0分）8．（2014•浙江一模）短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛．X Y ZW（1）X元素在元素周期表中的位置．（2）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态YH3与液态H2Z可以发生类似方式电离，则液态YH3中阴离子的电子式为．（3）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1；其反应的化学方程式为．（4）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器（填“能”或“不能”）用来腌制咸菜，原因是．（5）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇﹣氧化钠，其中Z2﹣可以在固体介质NASICON中自由移动．则负极的反应式．关于该电池的下列说法，正确的是．A．工作时电极b作正极，Z2﹣通过固体介质NASICON由电极b流向电极aB．工作时电流由电极a通过传感器流向电极bC．传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高（6）由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO4氧化，请填写相应的离子，并给予配平：□+□MnO4﹣+□H+═□CO2+□Mn2++□H2O．9．（2014•上海模拟）下图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略．I．甲同学认为当D处盛放V2O5作催化剂时，此套装置可用于合成物质X，并预测E处冰水冷却的U型管中将有固体X出现．（1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么A中所发生的反应的化学方程式是，C 装置中盛放的液体药品的名称是．（2）甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率，可以增大B装置产物的通入量，欲知A、B 两装置中产物在D中的通入量，可通过观察得知．（3）本实验在设计上有无缺失之处？若有请答出改进方案；（若无，此问可不答）II．乙同学认为若D处盛放铂铑合金网作催化剂，则此套装置也可用于合成物质Y，并预测E处冰水冷却的U型管中将有红棕色气体生成，且越接近U型管底部颜色越浅．（4）写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程式．（5）对于A处，乙认为没有加热装置，请代乙阐述A中气体的产生原理（6）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，且C处所起作用与合成X时所起作用基本一致，那么C处的广口瓶应改为，所装药品为．2014年湖北省宜昌市三峡高中高考化学模拟试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）（2014•湖北模拟）下列与化学有关的表述正确的是（）A．生物质能源是可再生能源，缺点是严重污染环境B．人类的活动不影响氮、硫元素在自然界的循环C．高纯度的单晶硅用于制造登月车的光电池和光导纤维D．可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素考点：常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅；微量元素对人体健康的重要作用．专题：化学应用．分析：A、生物质能源中的有害物质含量很低，属于清洁能源；B、人类活动涉及了许多的化学变化，对自然界的物质循环会造成不同程度的影响；C、制造光导纤维的物质是二氧化硅；D、铜离子属于重金属离子，可以使蛋白质变性．解答：解：A、生物质能源是从太阳能转化而来，通过植物的光合作用将太阳能转化为化学能，储存在生物质内部的能量，与风能、太阳能等同属可再生能源，生物质能源中的有害物质含量很低，清洁、低碳，属于清洁能源，故A错误；B、人类活动一定程度上破坏了自然界的物质循环，例如人工固氮、工业燃烧没脱硫的煤分别影响了氮、硫元素在自然界的循环，故B错误；C、单晶硅可制作半导体材料和太阳能电池等，制造光导纤维的物质是二氧化硅，故C错误；D、可溶性铜盐中含有重金属离子铜离子，重金属离子可以使蛋白质变性，所以说可溶性铜盐有毒；铜与人体健康有着密切的关系，铜是人体健康内一种必需的微量元素，在人体的新陈代谢过程中起着重要的作用，故D正确；故选：D．点评：本题突出了新能源、新型材料的相关知识，与实际生产联系密切，时代气息强，而对微量元素的考查较细致，由于微量元素种类较多，容易出现判断盲点．2．（3分）（2014•湖北模拟）室温下，下列各组离子能大量共存的是（）A．稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2﹣、S2O32﹣B．N aHS溶液中：SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+C．=10﹣13mol•L﹣1溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A、稀硫酸中存在大量的氢离子，AlO2﹣、S2O32离子能够与氢离子反应，镁离子能够与偏铝酸离子发生双水解反应；B、硫氢根离子能够与Cu2+发生双水解，在溶液中不能大量共存；C、该溶液为酸性溶液，Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣离子之不反应，也不与氢离子反应，在溶液中可以大量共存；D、次氯酸酸性小于碳酸，次氯酸根离子能够与二氧化碳反应生成次氯酸．解答：解：A、AlO2﹣、S2O32离子能够与稀硫酸中的氢离子反应，镁离子能够与偏铝酸离子发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B、Cu2+与NaHS发生反应生成氢氧化铜和硫化氢气体，在溶液中不能大量共存，故B错误；C、溶液为酸性溶液，Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣离子之间不满足离子反应发生条件，也与溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D、ClO﹣离子能够与二氧化碳反应生成次氯酸，通入二氧化碳后次氯酸根离子不能共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，属于中等难度的试题，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，注意明确离子不能大量共存的一般情况，还应该注意题目所隐含的条件，如溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．3．（3分）（2014•南昌模拟）在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe（SO4）2作指示剂，用KSCN 的标准溶液滴定Ag+．已知：AgSCN（白色s）⇌Ag++SCN﹣，K sp=1.0×10﹣12Fe3++SCN﹣⇌FeSCN2+（红色），K=138下列说法不正确的是（）A．边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀B．当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN﹣与Fe3+生成红色配合物，即为终点C．上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+D．滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影响终点的观察考点：中和滴定．专题：化学实验基本操作．分析：A．从溶度积常数来判断沉淀的生成；B．从平衡常数大小来判断反应的难易；C．氯化钾和硫氰化钾不反应；D．铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体，干扰实验现象的观察．解答：解：A．AgSCN的溶度积常数很小，边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀，故A正确；B．Fe3++SCN﹣⇌FeSCN2+（红色），K=138，比较大，故正向反应容易进行，故当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN﹣与Fe3+生成红色配合物，即为终点，故B正确；C．硫氰化钾和铁离子形成红色溶液，氯化钾和铁离子不反应，故不能用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+，故C错误；D．铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体，干扰实验现象的观察，因此，滴定时要控制溶液一定的酸性，故D正确；故选C．点评：本题考查了中和滴定的知识，中等难度．注意指示剂的选择，当滴定终点时应有明显的现象．4．（3分）（2014•湖北模拟）下列各组中的反应，不属于同一反应类型的是（）A 甲烷和氯气光照制四氯化碳乙酸和乙醇制乙酸乙酯B 实验室由乙醇制乙烯乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色C 溴丙烷水解制丙醇淀粉制葡萄糖D 苯乙烯生成乙基环己烷乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色A．A B．B C．C D．D考点：有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：A．光照下烷烃为取代反应，乙酸与乙醇发生酯化反应为取代反应；B．乙醇制乙烯为消去反应，乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色发生氧化反应；C．溴丙烷水解制丙醇为水解反应，淀粉制葡萄糖，为水解反应，均属于取代反应；D．苯乙烯生成乙基环己烷发生加成反应，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色发生加成反应．解答：解：A．光照下烷烃为取代反应，乙酸与乙醇发生酯化反应为取代反应，反应类型相同，故A不选；B．乙醇制乙烯为消去反应，乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色发生氧化反应，反应类型不同，故B选；C．溴丙烷水解制丙醇为水解反应，淀粉制葡萄糖，为水解反应，均属于取代反应，反应类型相同，故C不选；D．苯乙烯生成乙基环己烷发生加成反应，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色发生加成反应，反应类型相同，故D不选；故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重常见有机物的性质及反应类型的考查，注意水解反应属于取代反应，题目难度不大．5．（3分）（2014•夷陵区校级模拟）下列实验操作不能达到目的是（）A．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+：加热搅拌，加入MgCO3，过滤，加适量的盐酸B．制备Fe（OH）3胶体：向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液C．检验Fe2（SO4）3溶液中是否含有FeSO4：滴加少许酸性高锰酸钾溶液，并振荡D．使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化铵溶液考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：实验评价题．分析：A．铁离子水解，加加入MgCO3，水解平衡正向移动，铁离子转化为沉淀；B．饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，生成沉淀；C．亚铁离子具有还原性；D．加入氯化铵与氢氧化镁电离的氢氧根离子结合，促进氢氧化镁沉淀的溶解．解答：解：A．铁离子水解，加加入MgCO3，水解平衡正向移动，铁离子转化为沉淀，过滤可除去沉淀，故A正确；B．饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，生成沉淀，应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备胶体，故B错误；C．亚铁离子具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应时其褪色，可检验，故C正确；D．加入氯化铵与氢氧化镁电离的氢氧根离子结合，促进氢氧化镁沉淀的溶解，则方案合理，故D正确；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质除杂、盐类水解、氧化还原反应及电离等，为高频考点，把握物质的性质及实验原理为解答的关键，注意实验方案的操作性、合理性分析，选项D为解答的易错点，题目难度不大．6．（3分）（2014•邯郸县二模）下列说法正确的是（）①常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH=a+n；②已知BaSO 4的K sp=c（Ba2+）•c（SO42﹣），所以在BaSO4溶液中有c（Ba2+）=c（SO42﹣）=③将0.1mol•L﹣1的NaHS和0.1mol•L﹣1 Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c（S2﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HS﹣）+3c（H2S）④在0.1mol•L﹣1氨水中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，刚好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c（OH﹣）=10﹣a mol•L﹣1．A．①④B．②③C．③④D．①②考点：p H的简单计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：①若a+n＜7时，常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH=a+n；但是若a+n≥7时，溶液稀释后其pH不可能大于7，只能无限接近7；②对于饱和溶液，在BaSO4溶液中有c（Ba2+）=c（SO42﹣）=，若溶液不饱和，该关系不成立；③根据0.1mol•L﹣1的NaHS和0.1mol•L﹣1 Na2S混合溶液中物料守恒和电荷守恒进行判断；④刚好完全中和时，氢离子与氢氧根离子浓度相等，pH=a的溶液中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣a mol•L﹣1．解答：解：①常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，若a+n＜7时，则pH=a+n；但是若a+n≥7时，溶液稀释后其pH不可能大于7，溶液的pH只能无限接近7，故①错误；②已知BaSO4的K sp=c（Ba2+）•c（SO42﹣），对于饱和溶液BaSO4溶液中，则有c（Ba2+）=c（SO42﹣）=，但是若溶液不是饱和溶液，该关系不会成立，故②错误；③将0.1mol•L﹣1的NaHS和0.1mol•L﹣1Na2S溶液等体积混合，根据物料守恒可得：2c（Na+）=3[c（HS﹣）+c（H2S）+c（S2﹣）]，根据电荷守恒可知：c（H+）+c（Na+）=2c（S2﹣）+c（OH ﹣）+c（HS﹣），由电荷守恒和物料守恒联立可得：c（S2﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HS﹣）+3c（H2S），故③正确；④在0.1mol•L﹣1氨水中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，刚好完全中和时pH=a，则溶液中c（OH﹣）=c（H+）=10﹣a mol•L﹣1，故④正确；故选C．点评：本题考查了溶液pH的计算、溶液中离子浓度大小比较、难溶电解质的沉淀平衡等知识，题目难度中等，注意掌握酸碱混合后溶液的定性判断及溶液中pH的计算方法，明确酸溶液稀释后不可能变成碱溶液，常温下溶液的pH只能无限接近7；学会利用电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理比较溶液中离子浓度大小．7．（3分）（2014•夷陵区校级模拟）满足下列条件的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）①分子式为C5H10O3；②等量的有机物与足量的NaHCO3溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1．A．4种B．6种C．10种D．12种考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：有机物分子式为C5H10O3，等量的有机物与足量的NaHCO3溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1，说明有机物分子中含有1个﹣COOH、1个﹣OH，该有机物可以看作，C4H10中2个H原子，分别被﹣COOH、﹣OH代替，结合C4H10的同分异构体判断．解答：解：有机物分子式为C5H10O3，等量的有机物与足量的NaHCO3溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1，说明有机物分子中含有1个﹣COOH、1个﹣OH，该有机物可以看作，C4H10中2个H原子，分别被﹣COOH、﹣OH代替，若C4H10为正丁烷：CH3CH2CH2CH3，2个H原子分别被﹣COOH、﹣OH代替，都取代同一碳原子上2个H原子，有2种，取代不同C原子的2个H原子，有6种，相应的同分异构体有8种；若C4H10为异丁烷：CH3CH（CH2）CH3，2个H原子分别被﹣COOH、﹣OH代替，都取代同一碳原子上2个H原子，有1种，取代不同C原子的2个H原子，有3种，相应的同分异构体有4种；故该有机物的可能的结构有8+4=12种，故选D．点评：本题考查同分异构体的书写，判断有机物含有的官能团是关键，注意取代中利用定一移二进行判断．二、解答题（共2小题，满分0分）8．（2014•浙江一模）短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛．X Y ZW（1）X元素在元素周期表中的位置第二周第ⅣA族．（2）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态YH3与液态H2Z可以发生类似方式电离，则液态YH3中阴离子的电子式为．（3）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1；其反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．（4）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器不能（填“能”或“不能”）用来腌制咸菜，原因是氯离子会破坏铝表面氧化膜．（5）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇﹣氧化钠，其中Z2﹣可以在固体介质NASICON中自由移动．则负极的反应式CO﹣2e﹣+O2﹣═CO2．关于该电池的下列说法，正确的是AC．A．工作时电极b作正极，Z2﹣通过固体介质NASICON由电极b流向电极aB．工作时电流由电极a通过传感器流向电极bC．传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高（6）由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO4氧化，请填写相应的离子，并给予配平：□C2O42﹣+□MnO4﹣+□H+═□CO2+□Mn2++□H2O．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；常见化学电源的种类及其工作原理．专题：元素周期律与元素周期表专题；电化学专题．分析：由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，X、Y、Z处于第二周期，W处于第三周期，在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，则W为Al，可推知X为C、Y为N、Z为O，（1）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；（2）液态NH3与液态H2O可以发生类似方式电离，则液态NH3中电离得到NH4+、NH2﹣；（3）Al2O3、N2、C在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1，反应生成AlN与CO；（4）氯离子会破坏铝表面氧化膜；（5）该装置是原电池，负极上一氧化碳失电子发生氧化反应，电极反应式为CO﹣2e﹣+O2﹣═CO2，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时电子从负极流向正极，阴离子向负极移动，一氧化碳的含量越大，原电池放电时产生的电流越大；（6）由元素C与元素O组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO4氧化，该阴离子为C2O42﹣，利用化合价升降相等及原子守恒、电荷守恒进行配平．解答：解：由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，X、Y、Z处于第二周期，W处于第三周期，在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，则W为Al，可推知X为C、Y为N、Z为O，（1）X为C元素，原子核外有2个电子层、最外层电子数为4，处于周期表中第二周第ⅣA 族，故答案为：第二周第ⅣA族；（2）液态NH3与液态H2O可以发生类似方式电离，则液态NH3中电离得到NH4+、NH2﹣，NH2﹣中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：，故答案为：；（3）Al2O3、N2、C在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1，反应生成AlN与CO，反应方程式为：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO，故答案为：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO；（4）氯离子会破坏铝表面氧化膜，铝容器不能用来腌制咸菜，故答案为：氯离子会破坏铝表面氧化膜；（5）该装置是原电池，负极上一氧化碳失电子发生氧化反应，电极反应式为CO﹣2e﹣+O2﹣═CO2，A．工作时电极b通入空气，b作正极，阴离子向负极移动，O2﹣由电极b流向电极a，故A 正确；B．原电池放电时电子从负极流向正极，故电流由电极b通过传感器流向电极a，故B错误；C．一氧化碳的含量越大，原电池放电时产生的电流越大，故C正确，故答案为：CO﹣2e﹣+O2﹣═CO2；AC；（6）由元素C与元素O组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO4氧化，该阴离子为C2O42﹣，反应中C元素化合价由+3升高为+4，共升高2价，Mn元素化合价由+7降低为+2，共降低5价，化合价升降最小公倍数为10，故C2O42﹣的系数为5，MnO4﹣的系数为2，由原子守恒可知：CO2的系数为10，Mn2+的系数为5，H2O为8，H+的系数为16，故配平后离子方程式为：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2+2Mn2++8H2O，故答案为：C2O42﹣；5、2、16、10、2、8．点评：本题考查结构性质关系应用，涉及电子式、原电池、氧化还原反应配平等，推断应是解题关键，侧重对学生综合能力与基础知识的掌握．9．（2014•上海模拟）下图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略．I．甲同学认为当D处盛放V2O5作催化剂时，此套装置可用于合成物质X，并预测E处冰水冷却的U型管中将有固体X出现．（1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么A中所发生的反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑，C装置中盛放的液体药品的名称是浓硫酸．（2）甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率，可以增大B装置产物的通入量，欲知A、B两装置中产物在D中的通入量，可通过观察C中两导管口气泡的产生速率得知．（3）本实验在设计上有无缺失之处？若有请答出改进方案有，应在EF之间连接一个防倒吸装置；（若无，此问可不答）II．乙同学认为若D处盛放铂铑合金网作催化剂，则此套装置也可用于合成物质Y，并预测E处冰水冷却的U型管中将有红棕色气体生成，且越接近U型管底部颜色越浅．（4）写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O（若多写2NO+O2=2NO2也可以）．（5）对于A处，乙认为没有加热装置，请代乙阐述A中气体的产生原理将分液漏斗中的浓氨水滴加至圆底烧瓶中的固体NaOH（或生石灰或碱石灰）中，反应放热溶液中c（OH﹣）增大氨水浓度增大，上述三个因素均导致氨水中的平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣向左移动致使NH3逸出（6）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，且C处所起作用与合成X时所起作用基本一致，那么C处的广口瓶应改为U形管或干燥管，所装药品为碱石灰（其他合理答案亦可）．考点：氨的化学性质；浓硫酸的性质；化学实验方案的评价．专题：氧族元素；氮族元素．分析：（1）V2O5作催化剂时，是二氧化硫转化为三氧化硫时的反应条件，二氧化硫可以用浓硫酸来干燥；（2）根据C装置的作用来回答；（3）F装置进行尾气处理时，易导致倒吸现象的产生；（4）铂铑合金网作催化剂，是氨气的催化氧化时的反应条件；（5）可以用浓氨水和固体NaOH（或生石灰或碱石灰）混合不加热的方法来制氨气；（6）将氨气干燥需用碱石灰，固体干燥剂放在干燥管中．解答：解：（1）V2O5作催化剂时，是二氧化硫转化为三氧化硫时的反应条件，所以A是制取二氧化硫的装置，所发生的反应的化学方程式是：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑；干燥二氧化硫用浓硫酸，故答案为：：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑；浓硫酸；（2）C装置的作用：干燥二氧化硫；调节二氧化硫和氧气的混合比例；可控制二氧化硫和氧气的产生速率，欲知二氧化硫和氧气在D中的通入量，可通过观察C中两导管口气泡的产生速率来判断，故答案为：C中两导管口气泡的产生速率；（3）F装置进行尾气处理时，易导致倒吸现象的产生，所以应在EF之间连接一个防倒吸装置，故答案为：有，应在EF之间连接一个防倒吸装置；（4）铂铑合金网作催化剂，是氨气的催化氧化时的反应条件，所以D装置是氨气的催化氧化反应，其发生反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O（若多写2NO+O2=2NO2也可以）；（5）可以用浓氨水和固体NaOH（或生石灰或碱石灰）混合不加热的方法来制氨气，其原理是：化学平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣的移动原理，故答案为：将分液漏斗中的浓氨水滴加至圆底烧瓶中的固体NaOH（或生石灰或碱石灰）中，反应放热溶液中c（OH﹣）增大氨水浓度增大，上述三个因素均导致氨水中的平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣向左移动致使NH3逸出；（6）氨气是碱性气体，需用碱石灰干燥氨气，固体干燥剂放在干燥管中，故答案为：U 形管或干燥管，碱石灰（其他合理答案亦可）．点评：本题重点考查氨气的性质，以实验题的形式出现，综合性较强，难度较大．。
2023年中考化学第三次模拟考试卷及答案解析(云南卷)
2023年中考化学第三次模拟考试卷及答案解析（云南卷）第Ⅰ卷一、选择题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题给出的四个选项中只有一个．．．．选项是最符合题意的。
1．下列变化过程中不发生化学变化的是A．烧制陶器B．冰熔化C．明矾净水D．葡萄酿酒2．实验是学习化学的一条重要途径。
下列实验操作错误的是A．添加酒精B．检查装置气密性C．滴管用后插回原滴瓶D．塞紧橡胶塞3．空气的成分中，参与光合作用且可用做植物生长的气体肥料的是A．氧气B．氮气C．稀有气体D．二氧化碳4．资料表明：通常情况下，伙用温开水（≥40℃）更有利于健康；剧烈运动时，则喝凉开水（室温或更低温度）更好。
下列有关说法，正确的是A．冰与水混合，得到混合物B．热水的水分子间隔比冷水小C．热水和冷水的水分子组成不同D．电解水时水分子发生了变化5．中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇(化学式为C14H14O4)，能增强人体免疫力。
下列关于紫花前胡醇叙述正确的是A．紫花前胡醇属于氧化物B．1个紫花前胡醇分子中含有两个氧分子C．紫花前胡醇由四种元素组成D．紫花前胡醇中氢元素质量分数最小6．下列物质属于氧化物的是A．O2B．Mg(OH)2C．Na2SO4D．CuO7．已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如图，则下列说法中正确的是(说明：一种小球代表一种元素的原子)A．图中的反应物都是化合物B．该反应属于分解反应C．该反应不符合质量守恒定律D．该反应中元素化合价发生了改变8．下图中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。
下列判断错误的是A．X是稀盐酸B．Y是水C．Z是石灰水D．无法确定X、Y、Z9．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放在密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是物质甲乙丙丁反应前的质量/g102233反应后的质量/g x2017A．参与反应的乙和丁的质量比为2：3B．物质丙可能是单质C．该反应为化合反应D．甲可能是催化剂10．下列各组物质能形成溶液的是A．泥土和水B．植物油和水C．高锰酸钾和汽油D．高锰酸钾和水11．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。
化学(无锡卷)2023年中考第三次模拟考试卷(解析版)
2023年中考化学第三次模拟考试卷（无锡卷）（本卷共28小题，满分80分，考试用时100分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56Al-27Cl-35.5K-39第Ⅰ卷（选择题共30分）一、单项选择题：本题共20小题。
1—10每小题1分，11—20每小题2分，共30。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．大家好才是真的好，今年江苏为了加快推动高质量发展，省委实施“百县千镇万村高质量发展工程”。
下列措施有利于环境保护的是（）A．将重污染企业转移到乡镇B．生活垃圾进行分类及无害化处理C．大力推广大排量的燃油车D．禁止使用化石能源【答案】B【解析】A、将重污染企业转移到乡镇，没有减小污染物的量，不利于环境保护，不符合题意；B、生活垃圾进行分类及无害化处理，减少染污，节约资源，有利于环境保护，符合题意；C、大力推广大排量的燃油车，增加化石燃料的使用，不利于环境保护，不符合题意；D、现阶段为了工农业生产和人们的生活，不可能禁止使用化石能源，不符合题意。
故选B。
2．下列涉及化学变化的是（）A．光合作用B．冰雪融化C．海水蒸发D．干冰升华【答案】A【解析】A、光合作用是植物等吸收二氧化碳、水生成氧气和有机物等新物质，属于化学变化，符合题意；B、冰雪融化是物质状态改变，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；C、海水蒸发是物质状态改变，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；D、干冰升华是物质状态改变，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；故选：A。
2024年高三第一次模拟考试化学试卷(后附参考答案与解析)
2024年高考化学第一次模拟考试（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16P 31S 32K 39一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学作为一门基础学科在生产、生活中起到了重要的作用。
下列有关说法中正确的是A ．载人飞船上的太阳能电池板能实现将化学能直接转化为电能B ．铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极法C ．煤的干馏、气化与石油的分馏、裂化均属于化学变化D ．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料2．Cu 与KCN 溶液反应的化学方程式为：2Cu 8KCN 2H ++2O 2K =3[Cu(CN)4]2KOH H ++2↑。
下列说法正确的是A ．中子数为35的铜原子：3529CuB ．K⁺的结构示意图：C ．CN⁻的电子式为：[]:C N :-D ．()43N K Cu C ⎡⎤⎣⎦中存在极性键和非极性键3．实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO 3固体。
不能达到实验目的的是A ．装置Ⅰ制取CO 2B ．装置Ⅱ中Na 2CO 3溶液可除去CO 2中的少量HClC ．装置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO 3固体D ．装置Ⅳ可获得少量NaHCO 3固体4．H 、Li 、Na 、K 位于周期表中ⅠA 族。
下列说法正确的是A ．离子半径大小：()()H Lir r -+<B ．电负性大小：()()H K χχ>C ．第一电离能：()()11Li Na I I <D ．碱性强弱：NaOH KOH>阅读下列材料，完成5~7题：X 、Y 和Z 的说法正确的是分子中的所有原子一定共平面能发生加成、氧化和消去反应与足量的氢气加成后的产物分子中含有3个手性碳原子Z 的过程中，要控制氯甲基甲醚的用量催化反应-232H g)+HCO (aq)=HCOO aq))(+H (O(1-，进而可制得甲酸。
2014年中考模拟考试 化学试题一2014年中考模拟考试 化学试题一
2014年中考模拟考试化学试题一可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第I卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1.葡萄酒营养丰富，饮用具有健身养颜的功效。
下列家庭酿制葡萄酒的过程中属于化学变化的是A．清洗葡萄 B．把葡萄捣碎 C．葡萄发酵成酒 D．用细纱布过滤后装瓶2.物质的性质决定其用途。
下列物质的用途与性质对应关系错误的是A．固体二氧化碳可用人工降雨----二氧化碳能与碱反应B．氮气常用作保护气----氮气化学性质稳定C．氢氧化钙可用来改良酸性土壤----氢氧化钙溶液呈碱性D．氧化钙可做食品干燥剂----氧化钙能与水反应3．“改善环境质量，建设美丽潍坊”是我们共同的责任，下列做法不利于保护环境的是A．实行垃圾分类回收再利用 B．城市推行公共自行车制度C．推广秸秆综合利用杜绝露天焚烧 D．为提高农作物产量可过量使用农药化肥4.正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要，下列基本实验操作的图示正确的是5. 上海世博会上的“冰壶”展馆体现了芬兰的生态创新。
该馆所有的建筑材料都是在环保理念上经过精挑细选的，其中采用的纸塑符合材料属于A. 金属材料B. 无机非金属材料C. 有机合成材料D. 新型超导材料6. 2013年6月12日，“神舟十号”航天员在太空中度过了中国传统节日——端午节，并且吃到了真空包装的粽子。
粽子采用真空包装是为了隔绝A．氮气 B．水蒸气 C．氧气 D．稀有气体7．今年夏天某地发生火灾，只有三名小孩生还。
这三名小孩采取的逃生措施是：一边用湿毛巾捂住嘴，一边低姿势前行。
他们在逃生时主要利用了A．热空气密度小上升，地面附近有毒气体相对较少 B．湿毛巾能吸收二氧化碳C．低姿势是因为地面附近气压低 D．湿毛巾可以供给水分8. 2013年3月，浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料——“碳海绵”。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
【龙泉中学 模拟检测试卷】 第1页，共12页 【龙泉中学 模拟检测试卷】 第2页，共12页 易门县2014届初中毕业班第三次教学研究抽测 化学试题卷 可能用到的相对原子质量：C -12 H -1 F-19 O -16 Ca -40 Cl-35.5
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分） 1.下列变化属于化学变化的是（ ）
2．具备基本的化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列有关实验操作正确的是（ ）
3．下列符号既可表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是（ ） A．H B．Na＋ C．Cu D．O2 4．某同学种植的花草植株矮小瘦弱，叶片发黄，有的叶脉呈淡棕色，你认为不应该施加下列哪种化肥 ( ) A．磷酸二氢铵NH4H2PO4 B．磷酸二氢钾K2HPO4 硫酸钾KNO3 C．尿素CO(NH2)2 D、氨水NH3·H2O
5、汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池，某铅酸蓄电池用的是28%的稀硫酸，现用1.0kg98%的浓硫酸配制该稀硫酸。下列说法中正确的是（ ） A．28%的稀硫酸中溶质与溶剂的质量比为28：100 B．用1.0kg98%的浓硫酸可配制3.5kg28%的稀硫酸 C．配制该稀硫酸时，把水沿容器内壁缓慢注入浓硫酸中 D．配制好的稀硫酸可以存入在铁制容器中 6．下列图像能正确反映所对应叙述关系的是（ ）
A．向pH=3的溶液中不断加水 B．一定量的稀硫酸与锌粒反应 C．向H2SO4和CuSO4混合液上加NaOH溶液 D．给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热 7．北京奥运会场馆中，国家游泳中心的外墙体可以使用15至20年仍保持完好如初。这是我国第一个采用ETFE[聚氟乙烯(C2H2F2)n]塑料膜作为立面维护建筑体系的材料。下列关于ETFE的判断不正确的是（ ）。 A．它是由C、H、F三种元素组成 B．它属于有机高分子材料 C．ETFE中含有氢分子 D．ETFE分子中C、H、F原子的个数比为1:1:1 8．为了探究水电解的微观过程，玉玲同学做了一些分子、原子的模型，其中能说明保持水的化学性质的粒子模型是（ ）
9．北京市为减轻大气污染，在汽车尾气排放口加装“催化净化器”，可将尾气中的有害气体CO、NO转化为参与大气循环的无毒混合气体，其反应的化学方程式可表示为： 2CO＋2NO N2＋2X，则X的化学式为（ ）A．O2 B．H2O C．NO2 D．CO2 10．如下图所示的“食物金宇塔”是营养学家提出的健康饮食的食物结构．下列说法不正确的是( ) A．蔬菜、水果含有人体所需的微生素 B．蛋、奶、鱼、肉富含的营养素是蛋白质 C.人体每天应摄取营养素最多的是油脂 D.谷类富含的营养素是糖类
11．下面是李晓同学用连线的方式对某一主题知识进行归纳的情况，其中有错误的一组是（ ）
12．小红为妈妈设计了一份午餐食谱：米饭、清炖牛肉、麻辣豆腐。这个食谱营养不够全面，加上下列选项中的一项后能使之合理。这一项是（ ） A．牛奶 B．素炒豆角 C．鸡蛋羹 D．小米粥 13．根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（ ） A．氯化钾与硫酸镁的溶解度相等 B．氯化钠中混有少量硝酸钾，采用降温结晶进行提纯 C．所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小 D．将组成在N点的MgSO4溶液转变为M点的MgSO4溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法 14．如下图所示，硅芯片是各种计算机、微电子产品的核心，工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅（SiO2）转化为硅（SiO2＋2C高温Si＋2CO↑），下列分析正确的是（ ）
A．二氧化硅发生了氧化反应 B．碳发生了还原反应 C．该反应属于置换反应 D．该反应属于复分解反应
15．小红同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下所示，该同学称取的烧杯实际质量为（ ） A．23.8g B．32.6g C．32.3g D．27.4g
16．为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方式，你认为不可行的是（ ）。
催化剂 【龙泉中学 模拟检测试卷】 第3页，共12页 【龙泉中学 模拟检测试卷】 第4页，共12页
17．有机合成材料是材料发展史上的重大突破。下列物质中，一定属于有机合成材料的是（ ） A．维生素 B．蛋白质 C．塑料 D．合金 18.生活处处有化学。下列做法不合理的是 （ ） A．夜间发现家中石油液化气泄露，立即开灯查明泄露原因 B．炒菜时，油锅不慎着火迅速用锅盖盖灭 C．用含有氢氧化钠的清洁剂除去炉灶上的油污 D．用含有氢氧化铝或氢氧化镁或小苏打的胃药治疗胃酸 19.下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中 分别表示A、B、C三种不同物质的分子。下列说法不正确的是 （ ） A．A、B、C均是单质 B. A、B是单质，C是化合物 C．该反应属于化合反应 D．该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为3：1：2 20. 如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体 B接触。若试管①中的导管口有较多气泡产生，则液体A和 固体B的组合不可能是 （ ） A．双氧水和二氧化锰 B．水和生石灰 C．水和氢氧化钠 D．水和硝酸铵 21．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的组是（ ）。 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A NaCl溶液 （Na2CO3） 加入稀硫酸至不再产生气泡 B CaO (CaCO3) 加入过量稀盐酸，充分反应 C N2气体 （O2） 将气体缓缓通过灼热的铜网 D Fe粉 （Cu粉） 加入CuSO4溶液，过滤 二、填空题（每空1分，共25分） 23．（5分）用化学用语表示下列物质：（1）氯化钡溶于水电离出的阴离子 ；（2）请从H、C、O、N、Na等4种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填写在相应的空格上： ① 常温易挥发的碱 ；②三种元素组成的盐，其溶液呈碱性的是 ； ③最简单的有机物中碳元素的化合价 ；④两个二氧化氮分子_________。 (3)在“浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、大理石、稀有气体、钛合金”中选用适当的物质填空。 ① 可用来消除公路积雪的是 ； 24．（8分）水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的运用。下图为自来水厂净水过程示意图： （1）上图取水后加人明矾的作用是 ； 吸附池内的活性炭起 作用，经沉淀、过滤、吸附、消毒等净化处理后所得的水 纯水（填“是”或“不是”）。 （2）自来水厂常用的消毒剂有二氧化氯（ClO2）、漂白粉、“84消毒液”等。工业上制取漂白粉的化学方式为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；制取“84消毒液”是将氯气通入烧碱溶液中得到，反应原理与漂白粉的制取相似，请写出该反应的化学方程式： 。 （3）家庭生活中可以用 检验某水样是硬水还是软水。 （4）保护水资源：一是节约用水，二是防止水体污染。请你举一例节约用水的做法： 。 （5）用汽油除去衣服上的油污，其原理是汽油溶解了油污。而用加了洗涤剂的水清洗油污的原理是 。 （6）在实验室中制取蒸馏水的过程中，在水中要放碎瓷片，其作用是 25．（7分）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。（1）图中你能得出的信息有：（写一点） ； （2）要使接近饱和的c物质的溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是 。 （3）现在t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都降温到t1℃时，析出溶质最多的是 。 （4）t2℃时，将30克a物质放入50克水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 克。 （5）计算P点（t1℃时）a、c两物质饱和溶液的溶质质量分数为 。（精确到0.1%） （6）在室温时，将盛有a、c两物质的饱和溶液的试管各两支，分别放入盛有冰水或热水的烧杯中。根据a、c两物质的溶解度曲线判断，下图试管内所示现象正确的是 （填序号）。
（7）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是 。 26．（3分）实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，进行了“自选仪器设计实验”的活动。实验室准备的仪器如下图所示：
（1）小明同学利用上述仪器进行粗盐水的过滤，他选择了漏斗和铁架台，你认为他还需选择的仪器是 （填标号）。（2）小强同学准备配制100g15.8%的食盐溶液，你认为还缺少的一种主要仪器是 。小强在配制过程中由于某些仪器使用不当，导致所配溶液溶质质量分数小于15.8%，可能的原因是 （答一条）。 27．（4分）某固体混合物M，可能含有残缺的标签中只剩下“Na”字样的Na2SO4、NaCl、NaNO3、NaOH中的一种或几种，某同学为确定固体混合物M的可能组成，设计了下列实验：
根据上述实验，回答下列问题： （1）混合物M中一定不含 ，一定含 。 （2）上述实验不能肯定混合物M中是否含有NaCl，原因是 。如果要确认混合物M中是否含有NaCl，实验操作步骤是 。
三、实验探究（每空1分，共23分） 28. （7分）（本题的所有夹持仪器均已省略）请根据下图回答问题： 【龙泉中学 模拟检测试卷】 第5页，共12页 【龙泉中学 模拟检测试卷】 第6页，共12页
（1）图中仪器②的名称：② 。 （2）实验室制取氧气，某同学设计了图A的装置，并用仪器③收集氧气。其中，仪器①中盛放的试剂应为 ，此法生成氧气的化学方程式为 ，此法收集氧气的方法为 。 （3）实验室制取氢气，从B～G中选择仪器，组装发生装置，要求能方便控制反应的发生或停止，你的正确选择为（填字母） ，反应的化学方程式为 。 （4）右图是氢气还原氧化铜的微型实验装置图。 与上图A类比，眼药水瓶的作用相当于仪器（填仪器编号） 。
29．（5分）某兴趣小组活动中，同学们按图甲装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究。探究过程中，大家对磷燃烧产生的大量白烟是否危害人体健康提出疑问。 【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃„„燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）。 【交流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进。 【改进与实验】同学们按改进后的图乙装置进行实验。
请你帮助他们将下表补充完整。 现象 解释 a试管中白磷燃烧，热水中的白磷没有燃烧。 b试管中红磷没有燃烧。
b试管中红磷、热水中白磷都没有燃烧的原
因分别是：
【反思与评价】（1）改进后的图乙装置与图甲装置比较，优点是 。 （2）小林同学指出图乙装置仍不足之处，并设计了图丙装置，其中气球的作用是 。 【拓展与迁移】 实验小结时，小朱同学说：“待a试管冷却后，如果将试管口紧贴水面（室温下），并取下橡皮塞，将看到液体进入试管。“这一说法得到大家的一致认同。 小晶问：“如果不考虑像皮塞占试管的容积，进入a试管内液体的体积会是多少呢？”大家争论后，出现两种预测。 甲：接近试管容积的1/5；乙：不一定接近试管容积的1/5。 你赞同的预测是 （填“甲”或“乙”），理由是 。 30．（3分）在4支盛有相同体积、相同质量分数的稀盐酸的试管中，分别同时放入甲、乙、丙、丁四种金属，小明将观察到的实验现象画了一幅卡通画（如下图），每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体，请回答：