高一化学上学期期末测试题(附答案)
沪科版化学高一上学期期末试题与参考答案
沪科版化学高一上学期期末自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学键的叙述不正确的是：（）A、离子键是由电子的转移形成的B、共价键是由电子的共享形成的C、金属键是由自由电子形成的D、同种元素之间可以形成非极性共价键2、下列物质中，哪种在常温常压下为气态？A、氯化钠 (NaCl) 固体B、氧气 (O2) 气体C、四氧化三铁 (Fe3O4) 固体D、水 (H2O) 液体3、下列关于化学键类型的描述中，正确的是（）A. 既能存在于非金属元素原子之间，也能存在于金属元素原子之间的化学键是共价键B. 只能存在于金属元素原子之间的化学键是离子键C. 既含无疑是原子半径相等的化学键是单键D. 既能是单原子离子，也能是复合离子的化学键类型是离子键4、下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A、凡是含有氧元素的反应都是氧化还原反应B、氧化还原反应中，氧元素一定是电子的得失者或质子的给予者C、还原剂在反应中被氧化，在反应前后其化合价升高D、氧化剂在反应中获得电子，化合价降低5.某同学在学习化学时，对下列概念的理解错误的是：A. 在化学反应中，物质的化学性质发生改变，而物理性质不改变。
B. 化学变化过程中，物质的质量守恒。
C. 分子、原子、离子是构成物质的基本粒子。
D. 物质的三态变化（固态、液态、气态）是物理变化。
6、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）。
A、质子数决定了元素的种类B、中子数决定了元素的种类C、电子数决定了元素的种类D、原子序数决定了元素的种类7、在下列化合物中，属于分子晶体的是：A、NaClB、KOHC、CO₂D、Cu8、下列物质中，属于电解质的是（）。
A. 铜B. 氯化钠溶液C. 乙醇D. 稀硫酸9、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A、聚乙烯B、蛋白质C、水D、淀粉10、下列说法中正确的是（）A. 原子的最外层电子数只能是2或8B. 非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C. 同一周期的主族元素，原子半径从左到右逐渐减小D. 金属元素不能存在于阴离子中11、下列关于元素周期律的叙述正确的是：A、元素周期表中，最外层电子数相同的元素位于同一周期。
高一化学上学期期末检测试卷(含答案)
高一化学上学期期末检测试卷（含答案）一、单选题（本大题共10小题）1. 2019年6月，屠呦呦团队宣布，新一代抗疟药物解决了疟原虫耐药性问题，该药物主要成分是 A ．石墨烯 B ．结晶牛胰岛素 C ．青蒿素 D ．多巴胺2. 将SO 2通入品红溶液，品红溶液褪色，说明SO 2具有的性质是 A ．氧化性B ．还原性C ．漂白性D ．酸性3. 设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为N A B ．0.1molNaCl 含有的Na +数为0.1N AC ．常温常压下，7.1gCl 2含有的原子数为0.1N AD ．0.5mol·L -1MgCl 2溶液含有的Cl -数为N A4. 下列对新制氯水与久置氯水性质的叙述正确的是( ) A ．都为黄绿色B ．都具有漂白性C ．都能与硝酸银溶液产生白色沉淀D ．都能使紫色石蕊试液呈红色5. 下列为粗盐提纯实验过程的相关操作，其中正确的是A ．图甲称量B ．图乙溶解C ．图丙过滤D ．图丁蒸发6. 在水溶液中能大量共存的离子组是 A ．H +、Na +、CO 23-、Cl -B ．Mg 2+、K +、NO 3-、SO 24-C ．Fe 2+、NH 4+、OH -、ClO -D ．Ba 2+、Ca 2+、SO 24-、OH -7. 在一定条件下，氮化铝(AlN)可通过反应Al 2O 3+N 2+3C 高温2AlN+3CO 合成。
下列叙述正确的是 A ．AlN 的摩尔质量为41g B ．AlN 中氮元素的化合价为+3C ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂D ．上述反应中，CO 是氧化产物，AlN 是还原产物 8. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A．图甲排水法收集NOB．图乙除去CO2中的HClC．图丙实验室制氨气D．图丁检查装置的气密性9. 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x，是大气的重要污染源之一。
高一上学期化学期末测试题(含答案)
高一化学期末测试题一、单选题(共0分)1．下列说法不正确的是A．金属钠可用于制造高压钠灯如路灯，利用了钠与某些物质发生化学反应而发出黄色的光B．高铁车厢大部分采用铝合金材料制造，质地轻，强度大，抗腐蚀能力比较强C．马踏飞燕是我国的旅游标志，出土的马踏飞燕是由青铜制成的，青铜属于合金CCl和钠为材料，在700℃时制造出纳米级金刚石和氯化钠，该反应属置换反应D．以42．实验室中下列做法正确的是A．不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%硼酸B．金属锂和钠应保存在煤油中，防止与氧气反应C．使用容量瓶配制溶液时，应先检漏，且干燥后才能使用D．实验后的难溶物或含有重金属的固体废渣，应当做深埋处理3．有两种分散系：℃FeCl3溶液；℃将饱和的FeCl3溶液加入沸水中，得到的红褐色液体。
下面有关说法正确的是A．分散质粒子直径：℃>℃B．光束照射℃时，在垂直光源的方向能看到光亮的“通路”C．稳定性：℃<℃D．℃属于混合物，℃属于纯净物4．反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的ClA．中子数为20的氯原子：2017B．Cl-的结构示意图：C．N2分子的电子式：N ND．NH3的球棍模型：5．在指定溶液中，下列离子能大量共存的是A．FeCl3饱和溶液中：Na＋、NH+4、OH-、SO2-4B．无色透明的溶液中：Mg2＋、K＋、SO2-4、NO-3C．滴入酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO-3、Cu2＋D．新制氯水中：Fe3+、K+、Br-、S2-6．下列反应的离子方程式书写正确的是A．小苏打与足量澄清石灰水反应：-3HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．铝加入氢氧化钠溶液中的反应：2Al+2OH-=2AlO-2+H2↑D．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++2-4SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓7．用N A以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．在25℃1.01×105Pa的条件下，2.24LH2中含有的分子数等于0.1N AB．常温常压下，28gN2和CO的混合物中所含有的原子数目为2N AC．0.2mol·L-1的CaCl2溶液中含有的Cl-的数目为0.4N AD．常温常压下，27gAl与足量的盐酸反应，产生H2个数为3N A8．下列说法中正确的是A．NaHSO4在熔融状态下电离与在水中电离时，破坏的化学键完全相同B．I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力C．H2O是一种非常稳定的化合物，是由于水分子间形成氢键所致D．CO2和PCl5分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z是地壳中含量最多的金属元素。
上海市复旦大学附属中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷(A卷)(含答案)
上海市复旦大学附属中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题(A 卷)考生注意：1.试卷满分100分，考试时间90分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。
答题前，务必在答题纸上填涂班级、姓名、学号。
3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项；标注“双选”的试题，有2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137一、海水中的卤素资源(本题共21分)氯、溴、碘等均可通过开发海洋资源获得，这些元素的单质及其化合物在人类的生产生活中发挥着极为重要的作用。
1. 科学家发现一种新的溴原子，其原子核中含有35个质子和48个中子，写出该核素的化学符号___________。
核电荷数为17的卤素的简单负离子的电子式为___________。
2. 海水中获得的粗盐含有较多的杂质。
为除去粗盐中的、、，向粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH 溶液、___________，过滤后，再向滤液中加入适量___________，再蒸发。
3. 室温下，甲同学配制5%的溶液100g ，乙同学配制的溶液100mL(的溶解度为水)，下列说法正确的是A. 所需溶质的质量相同B. 所需仪器均包括100mL 容量瓶C. 所配溶液均为不饱和溶液D. 所配溶液质量相同4. 如图是NaClO 的发生装置。
该装置主要利用了电解饱和食盐水的原理，可实现对海水的消毒和灭藻。
2Ca +2Mg +24SO -NaCl 10.5mol L -⋅NaCl NaCl 36g /100g（1）写出该装置产生NaClO 的化学方程式___________，___________。
（2）海水中含有、、等杂质离子，处理过程中装置的___________极(填电极名称)易产生水垢，其主要成分是和。
若每隔5-10min 将电源正负极反接，可有效地解决结垢问题，请解释其中的原因：___________。
高一上化学期末试题及答案
高一上化学期末试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 空气C. 二氧化碳D. 氮气答案：B2. 化学反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质，下列反应中氧化剂和还原剂都是同一种物质的是（）A. 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸B. 氢气和氧气反应生成水C. 二氧化碳和碳反应生成一氧化碳D. 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气答案：A3. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 氯化钠答案：C4. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 铁B. 氢气C. 氧气D. 铜答案：C5. 下列物质中，属于酸的是（）A. HClB. NaOHC. NaClD. H2SO4答案：A6. 下列物质中，属于碱的是（）A. HClB. NaOHC. NaClD. H2SO4答案：B7. 下列物质中，属于盐的是（）A. HClC. NaClD. H2SO4答案：C8. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. HClB. NaOHC. NaClD. H2O答案：D9. 下列物质中，属于有机物的是（）A. HClB. NaOHC. NaCl答案：D10. 下列物质中，属于无机物的是（）A. HClB. NaOHC. NaClD. CH4答案：C二、填空题（每题4分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：- 氢氧化钠：________- 碳酸钙：________- 硫酸铜：________- 硝酸银：________答案：- 氢氧化钠：NaOH- 碳酸钙：CaCO3- 硫酸铜：CuSO4- 硝酸银：AgNO312. 写出下列物质的名称： - H2O：________- CO2：________- NaCl：________- HCl：________答案：- H2O：水- CO2：二氧化碳- NaCl：氯化钠- HCl：盐酸13. 写出下列物质的俗称：- Na2CO3：________- Ca(OH)2：________- H2SO4：________- HNO3：________答案：- Na2CO3：纯碱- Ca(OH)2：熟石灰- H2SO4：硫酸- HNO3：硝酸14. 写出下列物质的化学名称： - NaCl：________- H2O2：________- NH4NO3：________- C6H12O6：________答案：- NaCl：氯化钠- H2O2：过氧化氢- NH4NO3：硝酸铵- C6H12O6：葡萄糖15. 写出下列物质的化学方程式：- 铁和稀盐酸反应：________- 碳酸钙和稀盐酸反应：________- 氢气和氧气在点燃条件下反应：________ - 碳酸钠和盐酸反应：________答案：- 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑- 碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑- 氢气和氧气在点燃条件下反应：2H2 + O2 → 2H2O- 碳酸钠和盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑三、计算题（每题10分，共20分）16. 计算下列化学反应中转移的电子数：- 2H2 + O2 → 2H2O答案：417. 计算下列化学反应中生成物的质量：- 2Al + 3Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe- 已知铝的质量为54g，求生成铁的质量。
高一上学期期末考试化学试卷(附答案解析)
高一上学期期末考试化学试卷(附答案解析)一、单选题1．下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是（）A．用食醋可以洗水垢B．菜刀洗过后如果没擦干，放置一段时间就会出现斑点C．蔗糖放在水中片刻后消失了D．稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡2．下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应C．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指铁的合金3．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”等的叙述中正确的是（）A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B．1mol任何气体单质中所含的原子数目均相等为2N AC．0.012kg碳单质中所含的碳原子数为N AD．氧气的摩尔质量是32g•mol-14．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。
下列关于胶体的叙述，正确的是（）A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律5．2022年2月4日，第24届冬奥会将在中国北京和张家口举行。
滑雪是冬奥会的主要项目之一，下列滑雪用品涉及的材料中，属于合金的是（）A ．滑雪板底板——塑料B ．滑雪手套——聚乙烯C ．滑雪服面料——尼龙D ．滑雪杖杆——铝材(铝、镁)6．下列离子方程式中，正确的是（ ）A ．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OB ．氯化铁溶液腐蚀铜片反应：Cu+Fe 3+=Fe 2++Cu 2+C ．钠与水反应反应：Na+H 2O=Na ++OH -+H 2↑D ．铁粉溶于稀硫酸：Fe+6H +=Fe 3++3H 2↑7．已知13153I 、13755Cs 、13455Cs 具有放射性，下列关说法正确的是（ ） A ．137是铯元素的相对原子质量 B ．13153I 放出射线是一个化学变化 C ．13153I 与13455Cs 的中子数相同D ．13755Cs 、13455Cs 互为同位素8．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A ．NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O B ．NH 3+HCl=NH 4Cl C ．2Fe(OH)3高温Fe 2O 3+3H 2OD ．C+O 2点燃CO 29．下列说法正确的是（ ）A ．用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中可能含有K +B ．取少量溶液X 加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液中一定含有23CO -C ．AlCl 3是一种电解质，工业上直接用于电解冶炼金属铝D ．将金属Na 投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生，说明Na 比Cu 活泼 10．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（ ） A ．Fe 2(SO 4)3=2Fe 3＋＋324SO -B ．KClO 3=K ＋＋Cl －＋O 23-C ．KAl(SO 4)2=K ＋＋Al 3＋＋224SO -D ．NaHSO 4=Na ＋＋H ＋＋24SO -11．地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（ ） A ．第二周期ⅥA 族 B ．第二周期ⅥA 族 C ．第三周期ⅥA 族D ．第三周期ⅥA 族12．根据元素周期律表无法判断的是（ ） A ．稳定性：H 2O>H 2S>PH 3 B ．酸性：HClO 4>H 2SO 3>H 2SiO 3C ．碱性：KOH>NaOH>LiOHD ．氧化性：F 2>O 2>N 213．在-110mL 0.01mol L ⋅的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入-11.2mL 0.05mol L ⋅的盐酸，完全反应后，在标准状况下生成2CO 的体积为（ ） A ．1.344mLB ．0mLC ．2.24mLD ．0.67mL14．要除去FeCl 2溶液中少量的FeCl 3，可行的方法是（ ） A ．滴入KSCN 溶液 B ．通入氯气C ．加入适量铜粉并过滤D ．加入适量铁粉并过滤15．下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是（ ） A ．Na→NaOH→Na 2CO 3→NaCl B ．Al→Al 2O 3→Al(OH)3→AlCl 3 C ．Mg→MgCl 2→Mg(OH)2→MgSO 4D ．Na→Na 2O 2→Na 2CO 3→NaHCO 316．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（ ） A ．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B ．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL 浓盐酸 C ．配制1L0.1mol·L —1的NaCl 溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl 固体 D ．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 17．下列化学用语正确的是（ ）A ．硫原子的结构示意图：B ．22Na O 的电子式为C ．3NaHCO 在水溶液中电离方程式：233NaHCO Na H C =O ++-++D ．KCl 形成过程：18．质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生的氢气体积比为（ ） A ．1:2B ．1:3C ．3:2D ．1:119．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。
高一年级上学期化学期末考试卷(含答案)
高一年级上学期化学期末考试卷（含答案）一、单选题（本大题共18小题）1. 2021年5月9日，我国第一所培养“碳中和”领域专门人才的新型研究型学院——西北大学榆林碳中和学院成立。
下列措施或方法无助于实现“碳中和”的是 A ．可用碳酸钠溶液捕捉(吸收)2COB ．煤中添加石灰石，以减少二氧化硫对环境的污染C ．开发新型光伏电池材料，提高太阳能电池的光电转换效率D ．开发新型催化剂直接利用太阳能和水制备氢气，制造氢能汽车2. 注射新冠疫苗能有效防止感染新冠病毒，装载疫苗的玻璃瓶是硼硅药用玻璃瓶，生产硼硅玻璃的主要原料是SiO 2、Na 2B 4O 7·10H 2O 、SiO 2属于下列物质类型中的 A ．酸 B ．碱 C ．盐 D ．氧化物3. 下列物质属于电解质的是A ．氯水B ．酒精C ．KNO 3固体D ．石墨4. 反应：32243NaCl NH H O CO NH Cl NaHCO +++=+↓可用于联合制碱。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A ．3NH 的电子式：B ．氯原子的结构示意图：C ．中子数为10的氧原子：168OD ．3NaHCO 电离：233NaHCO Na H CO ++-=++5. 下列有关物质性质与用途对应关系正确的是 A ．23Na CO 溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 B ．次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C ．2SO 具有还原性，可用于纸浆漂白 D ．明矾易溶于水，可用作净水剂6. 下列生活中常见物质主要成分的化学式表示正确的是 A ．纯碱-3NaHCO B ．钡餐-4BaSO C ．熟石灰-CaOD ．胆矾-4CuSO7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．()120.1mol L Ba OH -⋅溶液：K +、Na +、Cl -、3NO -B ．10.1mol L Cl H -⋅溶液：K +、2Mg +、3NO -、3HCO -C ．120.1mol L CaCl -⋅溶液：Na +、2Mg +、24SO -、23CO -D ．140.1m O ol L KMn -⋅溶液：4NH +、H +、3NO -、2-3SO8. 下列图示对应的操作规范的是A ．称量B ．过滤C ．将剩余钠放回试剂瓶D ．转移溶液9. 下列指定的离子方程式正确的是 A ．氯气溶于水：22Cl H O2H Cl ClO ++-+++B ．碳酸钙溶于醋酸：2322CaCO 2H Ca CO H O +++=+↑+ C ．钠和水反应：222Na 2H O 2Na 2OH H +-+=++↑D ．硫酸与氢氧化钡溶液反应：22442BaOH SO H BaSO H O +--++++=↓+10. 下列关于NaHCO 3和Na 2CO 3说法正确的是 A ．用澄清石灰水鉴别NaHCO 3和Na 2CO 3B ．NaHCO 3固体中含少量Na 2CO 3杂质，可通过加热的方法除去C ．向同浓度NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中滴加几滴酚酞，NaHCO 3的红色较深D ．相同温度下，0.1 mol/L 的两种盐溶液分别与同浓度的稀盐酸反应，NaHCO 3较剧烈11. 在题给条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A ．NaOH2Cl NaClO → B ．稀盐酸22nO C M l −−−→ C ．浓硫酸Cu2SO −−→ D ．2()()通电MgCl aq Mg s −−−→ 12. 下列分离混合物的方法中不正确的是 A ．使浑浊的食盐水变澄清——过滤 B ．从溴水中分离出溴——萃取、分液C ．从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸馏D ．把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来——蒸发结晶 13. 关于海水资源的综合利用，下列说法错误的是 A ．海水中含量最高的盐是NaCl B ．电解饱和食盐水可以制得金属钠C ．从海水中提取的镁可用于制造火箭、飞机D ．食用含碘丰富的海产品可防治甲状腺肿大14. 下列对浓硫酸的叙述中，正确的是A ．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属B ．浓硫酸和碳单质加热反应，表现出强氧化性C ．浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化D ．滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，属于物理变化15. ClO 2和亚氯酸钠(NaClO 2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。
高一上学期期末考试化学试题含答案
B．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
C．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
D．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
二、解答题
15．下表是部分元素周期表的结构图，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求回答下列问题。
②若处理含1molCrO (不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10molFeSO4，则当铁铬氧体中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2时，铁铬氧体的化学式为。
(4)利用K2Cr2O7测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参加反应)的方法如下：称取CuI样品0.600g，向其中加入足量Fe2(SO4)3溶液恰好使其溶解，生成Fe2+、Cu2+和I2。待充分反应后，滴加5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7溶液氧化其中的Fe2+，当恰好完全反应时消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。计算该样品中CuI的质量分数(写出计算过程)。
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)常被混合使用
6．下列实验能达到对应的目的的是
选项
A
B
C
D
实验装置
目的
制取Fe(OH)2
检验化合物中是否含钾元素
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
除去SO2中的少量CO2
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A． B．
ii．SCN-的化学性质与I-相似；
iii．2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。
填写实验方案：
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一化学上学期期末测试题一、单选题1.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入60mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。
若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( )A.0.09 molB.0.12 molC.0.16 molD.0.21 mol2.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现血红色的是( )A.FeOB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe2(SO4)33.下列说法正确的是()A. 24 g Mg变为Mg2＋时失去的电子数目约为6.02×1023B. 用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应”C. 常温下，铁片能溶于浓硫酸D. 常温下，淀粉溶液遇I2变成蓝色4.在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化，根据上述现象，确定下面结论正确的是() A．不溶物一定是CuB．不溶物一定含铜，但不一定含铁C．不溶物一定是FeD．溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋5.下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是( )A.AB.BC.CD.D6.下列四组实验中,操作正确且能达到预期目的是( )A.配制稀硫酸B.固体3NaHCO 分解C.制备()2Fe OH 沉淀D.收集3NH7.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A.2Cl NaOH(aq)22Fe FeCl Fe(OH)−−−→−−−−→点燃 B.22O H O 324S SO H SO −−−→−−−→点燃C.2SiO 33Ca CaO CaSiO CO −−−→−−−→高温高温 D.22O H O 33NO HN N O H ∆−−−−→−−−→催化剂， 8.下列固体质量增加的是( ) A ．Cu 加入氯化铁B ．Zn 加入硫酸C ．H 2通入灼热氧化铜D ．高温下水蒸气通入Fe9.铁的常见化合价有＋2价和＋3价。
据研究，铁在浓HNO 3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe 8O 11的化合物，它可以看作由FeO 和Fe 2O 3组成的复杂氧化物。
该化合物可以表示为( ) A ．FeO·3Fe 2O 3B ．FeO·2Fe 2O 3C ．2FeO·3Fe 2O 3D ．2FeO·Fe 2O 310.现有42.4g 由Fe 、Al 、Al 2O 3组成的混合物，将固体混合物分成两等份，将其中一份加入足量的NaOH溶液中充分反应后剩余固体质量为5.6g；将另一份完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L，欲使该反应后溶液中的金属离子完全沉淀，至少应加入3mol/LNaOH溶液的体积是（）A．300Ml B． 600mL C．800mL D．900mL11.某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。
下列分析正确的是( )A. X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸B. 实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入XC. 反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀D. 反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在12.铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O3，下列关于该反应说法正确的===是( )A. Al 是还原剂B. Fe2O3 发生氧化反应C. Fe 是氧化产物D. 当生成 1 mol Fe 时，转移 6 mol 电子13.实验室需要将AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是( )A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水SO-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式14.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使24是（）AlO-B．Al(OH)3 C．Al3+D．Al3+和Al(OH)3A．2Fe O硫酸盐的信15.在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务是收集有关23息,以证明火星上存在或曾经存在过水。
以下叙述正确的是( )Fe O粉末和铝粉的混合物A.铝热剂就是23Fe O的操作步骤:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤B.检验从火星上带回来的红色物质是否为23液中滴加KSCNC.分别还原a mol 23Fe O 所需2H 、Al 、CO 的物质的量之比为3:2:3D.明矾属于硫酸盐,含结晶水,是混合物16.将某份铁铝合金样品均分为两份,一份加入足量盐酸,另一份加入足量NaOH 溶液, 同温同压下产生的气体体积比为3:2,则样品中铁、铝物质的量之比为( ) A.3:2B.2:1C.3:4D.4:317.日常生活中使用的钥匙是由铝合金制成的,而不是纯铝所制,这主要是因为铝合金的( ) A.熔点低B.耐腐蚀性C.硬度大D.密度小18.有关铁铜的说法正确是( )A ．用铜制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸B ．铜与过量的硫粉共热产物是Cu 2SC ．Fe 2O 3与NaOH 溶液反应可制取Fe(OH)3D ．Fe 在足量Cl 2中燃烧生成FeCl 3，在少量Cl 2中燃烧生成FeCl 219.《本草经集注》记载 “鸡屎矾（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜）不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；投苦酒（醋）中， 涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。
下列说法错误的是（ ） A ．鸡屎矾中含有极性共价键 B ．铜盐溶液可与铁发生置换反应C ．碱式碳酸铜不稳定，受热易分解D ．鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应20.据了解,铜锈的成分非常复杂,主要成分有Cu 2(OH)2CO 3和Cu 2(OH)3Cl 。
考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧,并不断扩散),结构如图所示。
下列说法正确的是( ) A.Cu 2(OH)3Cl 属于有害锈 B.Cu 2(OH)2CO 3属于复盐C.青铜器表面刷一层食盐水可以做保护层D.用NaOH 溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值,做到“修旧如旧”21.铜有两种常见的氧化物CuO 和Cu 2O 。
某学习小组取0.98g(用精密天平测量) Cu(OH)2固体加热,有铜的氧化物生成,其质量随温度变化如图1所示;另外,某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线,如图2所示。
则下列分析正确的是( )A.图1中,A到B的过程中有0.005mol电子发生了转移B.图1整个过程中共生成0.18g水C.图2三条曲线中,表示CuO和其中所含铜元素质量关系的曲线是AD.图1中A和B化学式分别为Cu2O和CuO22.如图是Cu与浓硫酸反应的实验装置。
已知:铜片足量,浓硫酸(浓度为18-1mol L )为50mL。
下列有关判断正确的是( )A.装置B中盛装的是浓硫酸,作用是干燥SO2B.装置C为安全瓶,防止装置D中的液体倒吸入装置B中C.品红溶液可检验生成的SO,碱性棉球的作用是吸收空气中的酸性气体2D.充分反应后,被还原的H SO少于0.45mol2423.取χg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则χ等于( )A．8.64g B．9.20g C．9.00g D．9.44g24.某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2mol·L－1，含有硝酸的浓度为1mol·L －1，现向其中加入0.96g 铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为 ( )A．224mL B．168mL C．112mL D．448mL25.CuCl 是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂．工业上，由孔雀石（主要成分Cu （OH ）2•CuCO 3，含FeS 、FeO 和SiO 2杂质）制备CuCl 的某流程如图：下列说法不正确的是（ ）A ．H 2O 2将溶液1中Fe 2+氧化为Fe 3+，再通过控制pH 转化为Fe （OH ）3除去B ．23SO -将溶液3中的Cu 2+还原，反应得到CuCl C ．23CO -作用是控制溶液pH ，促使CuCl 沉淀的生成D ．若改变试剂加入顺序，将溶液3缓慢加入到含大量23SO -/23CO -的溶液中，同样可制取CuCl二、填空题26.根据铁元素化合物的知识：(1)在配置含有Fe 2＋溶液时，常常需要向溶液中加入少量铁粉，其原因是_______________；反应的离子方程式为_________________________。
(2)为除去废水中的Fe 2＋，常加__________________将废水中的Fe 2＋氧化，再调节pH 使Fe 3＋转化为______________________________除去。
27.下图是中学化学中常见物质的转化关系,部分物质和反应条件略去。
1.如果把红棕色物质A 换成黑色磁性晶体,推测出来的物质是完全一致的,请写出黑色磁性晶体与过量盐酸反应的化学方程式__________。
2.写出单质B 与强碱溶液反应的离子方程式:__________。
把溶液Ⅰ中的阳离子完全转化为沉淀J 为什么加氨水而不加氢氧化钠__________。
3.溶液E 中加入氨水时,先生成白色沉淀L,写出生成L 的离子方程式:__________。
白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G,写出L变为G的化学反应方程式__________。
4. 保存E 溶液时候为什么要加入单质C,用离子方程式解释__________。
28.有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体甲；B在空气中加热熔化但不滴落；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。
请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：A_________B_________C_________甲_________（2）按要求写出方程式：①A在空气中燃烧的化学方程式：_____________________________________________；②B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______________________________________；③C与水蒸气反应的化学方程式：_____________________________________________；④甲与水反应的化学方程式：_________________________________________________三、推断题29.铁是一种化学性质比较活泼的金属,在一定条件下能与多种物质发生化学反应。