《水分析化学》课后习题答案
水分析化学习题课
例: 滴定的体积误差 滴定剂体积应为20～30mL
V
绝对误差
20.00 mL
0.02 mL
2.00 mL
0.02 mL
称量误差 称样质量应大于0.2g
m 0.2000 g 0.0200 g
绝对误差
0.2 mg 0.2 mg
相对误差
0.1% 1%
相对误差
0.1% 1%
？ 解：查表：lg KAlY =16.30, pH=2.00时， lgαY(H)=13.51 则 lg K′AlY =16.30-13.51=2.79 lg KFeY =25.10 则 lg K′FeY =25.10-13.51=11.59 ∵两种离子的浓度相同， ∴可以直接用条件稳定常数进行比较。 lgK′FeY — lgK′AlY = 11.59－2.79=8.8>5 可见，在此条件下，Al3+并不干扰Fe3+的滴定。 由酸效应曲线可知，准确滴定Al3+ 的最小pH为4.2
• 3、取水样100mL，调节pH=10.0，用EBT为指示剂， 以0.010mol/L EDTA滴定至终点，消耗25.00mL，求 水样的总硬度（以mmol/L表示）。
22
方案设计题
设计测定矿泉水中钙镁总硬度和分硬度的 测定方法
在一份矿泉水样中加入pH=10.0的氨性缓冲 溶液和少许铬黑T指示剂,与Mg2+络合使溶液 呈红色；用EDTA标准溶液滴定时，EDTA先 与游离的Ca2+配位，再与Mg2+配位；在计量 点时，EDTA从MgIn-中夺取Mg2+，从而使指 示剂游离出来，溶液的颜色由红变为纯蓝， 即为终点。
5
★基本单元的选取原则
分析化学第五版课后题答案
第1章 分析化学概论2解：112212()c V c V c V V +=+220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)mol L L mol L V mol L L V ⨯+⨯=⨯+ 2 2.16V mL =4解：844:1:1NaOH KHC H O n n =1110.2/0.025204.22/ 1.0m n M cV Mmol L L g mol g ===⨯⨯=2220.2/0.030204.22/ 1.2m n M cV Mmol L L g mol g ===⨯⨯=应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g22422:2:1NaOH H C O H O n n ⋅=1111210.2/0.025126.07/0.32m n M cV M mol L L g mol g ===⨯⨯⨯=2221210.2/0.030126.07/0.42m n M cV M mol L L g mol g ===⨯⨯⨯=应称取22422H C O H O⋅0.3~0.4g6解：2242S SO H SO KOH100%10.108/0.028232.066/2100%0.47110.3%nMw m mol L L g mol g=⨯⨯⨯⨯=⨯=8解：32CaCO HCl ，NaOH HCl001()2100%100%1(0.2600/0.0250.2450/0.0065)100.09/2100%0.250098.24%cV cV MnM w m m mol L L mol L L g mol g-=⨯=⨯⨯-⨯⨯=⨯=10解：2232462365Sb S Sb SO Fe KMnO +232323550.0200/0.031800.0005366220.000530.001060.00053339.68/100%71.64%0.25130.00106121.76/100%51.36%0.2513Sb S Sb S Sb Sb S Sb n cV mol L L moln n mol mol mol g molw gmol g mol w g ==⨯⨯===⨯=⨯=⨯=⨯=⨯=12解： 323345104As O AsO MnO --故4410005KMnO mcV M=⨯⨯440.2112100050.02345(/)36.42197.8KMnO c mol L ⨯⨯==⨯14解：22422422435001000 5.55310()90.035H C O H C O H C O m n mol M -===⨯2242H C O NaOH22433322 5.5531011.10610()11.106100.111()111()0.100NaOH H C O NaOH NaOHNaOH n n mol n V L mL c ---==⨯⨯=⨯⨯====224425H C O KMnO422433225.55310 2.22110()55KMnO H C O n n mol --==⨯⨯=⨯44432.221100.0222()22.2()0.100KMnO KMnO KMnO n V L mL c -⨯====16解：2272272275.442294.180.01850(/)1K Cr O K Cr O K Cr O n c mol L V ===3422722734/20.01850231.5428.567(/)Fe O K Cr OK Cr O Fe O T c M mg mL =⨯⨯=⨯⨯=18解： 245Fe MnO +-4243735.70550.02034 3.63110()1000FeSO H O MnO n n mol --∙∴==⨯⨯=⨯424242427777FeSO H OFeSO H O FeSO H OFeSO H O m n M mmω∙∙∙∙⨯==33.63110278.0499.76%1.012-⨯⨯== 故为一级化学试剂。
水质分析化学试题及答案pdf
水质分析化学试题及答案pdf一、选择题（每题2分，共10分）1. 水中溶解氧的测定方法不包括以下哪种？A. 碘量法B. 气相色谱法C. 电极法D. 重量法答案：B2. 下列哪种离子不属于水体中常见的重金属离子？A. 铜离子B. 铅离子C. 钠离子D. 汞离子答案：C3. 以下哪种方法不适用于测定水中的有机物含量？A. 总有机碳（TOC）分析B. 紫外吸收光谱C. 比色法D. 原子吸收光谱答案：D4. 测定水中硬度的常用方法是：A. 滴定法B. 重量法C. 比色法D. 气相色谱法答案：A5. 以下哪种物质不是水体中常见的污染物？A. 悬浮固体B. 挥发性有机化合物C. 溶解氧D. 重金属答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 水质分析中，______是指水中溶解的固体物质总量。
答案：总溶解固体（TDS）2. 测定水中______含量，可以反映水体的自净能力。
答案：溶解氧3. 重金属污染中，______是对人体危害较大的一种。
答案：铅4. 测定水中______含量，有助于了解水体的污染程度。
答案：化学需氧量（COD）5. 测定水中______含量，可以了解水体的酸碱性。
答案：pH值三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述水体中悬浮固体的来源及其对水质的影响。
答案：悬浮固体主要来源于土壤侵蚀、工业排放、城市径流等。
它们可以降低水体的透明度，影响水生生物的光合作用，同时可能携带有害物质，对水质造成污染。
2. 说明水中溶解氧含量与水体自净能力的关系。
答案：水中溶解氧含量是水体自净能力的重要指标。
溶解氧含量高，说明水体有较强的自净能力，能够通过微生物作用分解有机物，维持水体生态平衡。
3. 描述测定水中重金属离子的方法及其原理。
答案：测定水中重金属离子的方法包括原子吸收光谱法、电感耦合等离子体质谱法等。
这些方法的原理是利用重金属离子与特定试剂反应产生的光谱特性或质谱信号来定量分析其含量。
4. 阐述水中有机物含量测定的意义。
水分析化学习题课(考研用)
2013年7月28日4时50分
13
水中碱度成分的判断与计算 VHCl(1 >0,VHCl(2)= 0，只有OH-,消耗体积:VHCl(1) VHCl(1)=0,VHCl(2) >0，只有HCO3-,消耗体积:VHCl(2) VHCl(1)=VHCl(2) = 0，只有CO32-,消耗体积:2VHCl(1) VHCl(1)>VHCl(2) = 0，OH-和CO32-共存, OH-消耗体积：(VHCl(1)-VHCl(2) ) CO32-消耗体积: 2VHCl(2) VHCl(2)>VHCl(1) = 0，有HCO3-和CO32-共存,
（cEDTAVEDTA－cZn2+VZn2+)MAl VS
×1000 mg/L
若将Vs换成W(g)样品，用质量分数如何表示Al2O3？
ωAl2O3=
(cEDTAVEDTA －cZn2+VZn2+)M1/2Al2O3
W×1000
×100%
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2013年7月28日4时50分
17
3.以气相色谱四种检测器为例来讨论质量型、浓度型的各自特 征。
CO32cHCl
OH+
加酚酞
一般天然 H +OH =H 2 O 水为无色, VHCl (1) 22OH - +HCO3 =CO3 H2 O 若为红色,H + +CO3 =HCO 3 用HCl标 加甲基橙 终点: 红色刚消失 液滴定。 显黄色 如锅炉水 cHCl 或工业废 H + +HCO3 =CO2 H 2O 又VHCl (2) 水等。
cHCl(VHCl(1)+VHCl(1) ) ×M1/2CaCO3
0244091-2 水分析化学试卷A答案
☆☆密封 线 内 不要 答题 ☆ ☆ 姓 名学 号 班 级河南城建学院2011—2012学年第一学期期末考试 《水分析化学》试题（A 卷）本套试卷共3页一、填空题（每空1分，共30分）：1、在分光光度计中，常因波长范围不同加选用不同材料的容器。
现有下面两种材料的容器，各适用于哪个光区：A ．石英比色皿用于（紫外光）；B ．玻璃比色皿用于（可见光）。
2、pH=7.00，表示其有效数字为 2 位。
2.245、2.235取三位有效数字后应是2.24、2.243、对于常量滴定管读数，若要求分析结果的相对误差＜0.1%，则要求消耗滴定剂的体积＞0.01ml 。
常量组分分析的相对含量应＞ 1 %4、某酸碱指示剂的K a =1.0×10-5，其理论变色范围是pH 为 4~6 。
5、当pH=2.00和pH=4.00的盐酸等体积混合后的pH= 2.3 。
6、已知1 mol·L -1 HCl 介质中，E(Fe 3+/ Fe 2+)=0.68V , E(Sn 4+/ Sn 2+)=0.14V ,则以Fe 3+滴定Sn 2+时计量点电位为 0.50v 。
7络合滴定中，溶液的pH 愈大，则EDTA 的lgαY(H) 愈 小 ,如只考虑酸效应，则金属离子与EDTA络合物的条件稳定常数K’MY K MY /αY(H)。
8 屏蔽技术包括 络合屏蔽 、 沉淀屏蔽 、 氧化还原屏蔽 。
9溶解氧DO 值大小反应了有机物污染程度。
若DO 值=0则水体呈厌氧生物分解有机物污染状志. 10 淀粉是破量法的专用指示剂。
11 总硬度是指 Ca 2+、Mg 2+ 的浓度。
碳酸盐浓度又称 暂时硬度 。
12伏尔哈德法的指示剂是 铁铵矾（或硫酸高铁铵） 。
13 等体积的1mol/LNaOH 和1mol/L H 3PO 4混合，其质子条件式为 。
14 指出实验室下列颜色的钢瓶在中盛放何种气体：天蓝色: 氧气 ，黑色: 氮气 ，红色: 乙炔。
水分析化学习题
一、填空题1．以莫尔法硝酸银为标准溶液滴定Cl—，若溶液中的PH=4，则分析结果将。
偏高2．PH=7.00，表示其有效数字为位。
23．PH=7.0，表示其有效数字为位。
14．数字0.0530表示其有效数字为位。
35．容量分析时所用的最主要的玻璃量器有，，等。
滴定管，容量瓶，移液管6．水值指标表示水中杂质的种类和数量，它是的具体衡量尺度。
判断水污染程度7．供分析用的水样，应该能够充分地代表该水的。
全面性。
8．水样保存时常采用、和的方法，抑制化学反应和生化作用。
加入保存试剂、调节PH值冷藏或冷冻9．误差根据来源分为、。
系统误差随机误差10．系统误差具有和。
重复性可测性11．的大小、正负无法测量，也不能加以校正。
随机误差12．误差可用误差和误差表示。
绝对相对13．偏差可用偏差和偏差、偏差等表示。
绝对相对平均14．准确度反映测定结果与的程度，精密度反映测定结果。
真实值接近互相接近的程度15．准确度由和决定，所以要获得很高的，则必须有很高的。
系统误差随机误差准确度精密度16．校准、做试验，做试验，对分析结果加以能减少系统误差。
仪器空白对照校正17．同一水样，多做几次取平均值，可减少，一般要求平行测定次。
随机误差2-418．常用的标定盐酸溶液的基准物质有、。
无水碳酸钠、硼砂。
19．HPO42-的共轭碱是。
20．酸碱滴定中选用指定剂的原则是指示剂的变色范围必须。
处于或部分处于计量点附近的PH突跃范围内。
21．酸碱滴定时，酸和碱的强度越，浓度越，其PH突跃范围越大。
强大22．某酸碱指示剂的Pka=3.46，则其理论变色范围为。
2.46-4.4623．碱度，常用或或为单位表示。
是指水中所有能与强酸定量作用的物质的总量mg ∙L-1 mol ∙L-1度24．总碱度等于、、之和。
氢氧化物碱度碳酸盐碱度重碳酸盐碱度25．碱度组成有5类，它们是、、、、。
单独的OH－碱度、单独的CO32-碱度，单独的HCO3－碱度，OH－和CO32-混合碱度，CO32-和HCO3－碱度26．根据水样PH值，可大致判断碱度组成，，只有HCO3- 碱度，有OH-1碱度，有可能还有CO32-碱度。
武汉科技大学2022年《水分析化学》考研真题与答案解析
武汉科技大学2022年《水分析化学》考研真题与答案解析一、单选题1、水质指标中的浊度主要是由（）的含量来定义的A、有机质和微生物B、泥沙和无机物C、有机物和无机物等悬浮物D、悬浮物和胶体2、测定水样中总氮时的消解方法为（）A.过硫酸钾在酸性介质中B. 重铬酸钾在酸性介质中B.过硫酸钾在碱性介质中 D. 重铬酸钾在碱性介质中3、某地下水水样pH=8.5，则其中碳酸的主要存在形态为（）A、CO2B、H2CO3C、CO32-D、HCO3-4、甲基橙在溶液由酸性变为碱性时的颜色变化为（）A、无色变为红色B、橙黄色变为红色C、红色变为橙黄色D、无色变为橙黄色5、下列溶液不能采用酸碱指示剂法直接滴定的是（）A、0.01 mol/L HAcB、0.1 mol/L KH2PO4C、0.1 mol/L K2HPO4D、0.1 mol/L Na3PO46、在纯水中加入一些酸，则溶液的（）A、[H+][OH-]乘积不变B、[H+][OH-]乘积变大C、[H+][OH-]乘积变小D、水的质子自递常数增大7、若用C(NaOH)=0.1000mol/L标准溶液滴定:①Ka=10-3;②Ka=10-5;③Ka=10-7;④Ka=10-9的四种弱酸得到四条滴定曲线，其中没有滴定突跃的为：（）。
A、①B、②C、③D、④8、分光光度法中选择测定波长λ的重要依据是（）。
A、标准曲线B、吸收曲线或吸收光谱C、吸光度与pH值关系曲线D、吸光度A 与显色剂浓度的关系曲线9、用EDTA标准溶液滴定Ca2+，常用指示剂为（）。
A、二甲酚橙（X.O）B、PANC、甲基橙D、铬黑10、用物质的量浓度相同的NaOH和KMnO4两溶液分别滴定相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。
滴定消耗两种溶液的体积关系（V）是（）A、V（NaOH）=V（KMnO4）B、3V（NaOH）=4V （KMnO4）C、20V（NaOH）=3V（KMnO4）D、4V（NaOH）=15V （KMnO4）11、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA法滴定测定Fe3+、Al3+的含量，消除Ca2+、Mg2+干扰，最简便的方法是（）A、沉淀分离B、调整酸度C、络合掩蔽D、离子交换12、NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH溶液滴定HCl，以甲基橙作指示剂，则HCl的分析结果将（）A、偏高B、偏低C、无影响D、不确定13、标定EDTA可用（）A、重铬酸钾B、氯化钠C、邻苯二甲酸氢钾D、纯锌片14、用0.10 mol/L HCl滴定Na2CO3至第一化学计量点，则体系的pH值（）(已知H2CO3，pK a1=6.38，pK a2=10.25)A、>7B、<7C、～7D、难以判断15、沉淀滴定法中，佛尔哈德法采用的指示剂与适宜的pH范围分别是（）A、指示剂为K2CrO4，pH范围为6.5～10.5B、指示剂为NH4Fe(SO4)2，pH为强酸性C、指示剂为荧光素，pH范围为7～10D、指示剂为K2Cr2O7，pH<6.516、用法杨司法沉淀滴定海水中卤素的总量时，加入糊精是为了（）A、保护AgCl沉淀，防止其溶解B、作掩蔽剂使用，消除共存离子的干扰C、作指示剂D、防止沉淀凝聚，增加沉淀比表面17、用KMnO4溶液滴定Fe2+，化学计量点电位Esp处于滴定突跃的（）A、中点偏下B、中点C、中点偏上D、随浓度的不同而不同18、碘量法测溶解氧时，每消耗1mol/L S2O32-相当于耗氧毫克数（）克A、8B、16C、24D、3219、一般情况下，高锰酸钾法滴定中，用于酸化溶液的酸是（）A、醋酸B、硫酸C、高氯酸D、盐酸20、符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（）A、最大吸收峰向长波方向移动B、最大吸收峰向短波方向移动C、最大吸收峰波长不移动，但峰值降低D、最大吸收峰波长不移动，但峰值增大二、多选题1、下列选项哪些是测定COD时水样的保存要求？（）A、H2SO4酸化至pH<2B、冷冻并且7d内测定C、2~5℃冷藏并且24h内测定D、只能用玻璃瓶作容器2、水样分析测定时减少系统误差的方法有（）A、校准仪器B、做空白实验C、做对照试验D、选择合适的分析方法3、采用酸碱指示剂滴定法测定水中碱度时（）A、以酚酞和甲基橙为指示剂B、总碱度=酚酞碱度+MC、总碱度=甲基橙碱度D、酚酞碱度=OH-碱度+CO32-碱度4、关于络合滴定法下列说法正确的是（）A、络合滴定法主要用于水中硬度和铝盐、铁盐混凝剂有效成分的测定B、只有生成可溶性稳定络合物的络合反应才能用于滴定分析C、用于滴定分析的络合反应一般只生成一种配位数的络合物D、无机络合剂不宜用于络合滴定5、络合滴定的直接滴定法必须满足的要求包括（）A、lg(C M K’MY)≥8B、络合反应速度快C、有变色敏锐的指示剂，且无封闭现象D、在选定的滴定条件下，被测定金属离子不发生水解或沉淀现象6、水中的永久硬度包括（）A、CaSO4B、CaCO3C、MgSO4D、MgCO37、下列说法正确的是（）A、在水处理分析中，常利用酸效应和络合效应使沉淀溶解B、凡是先达到溶度积的先沉淀，后达到的后沉淀C、在AgCl的微溶溶液中加入NH4SCN溶液，会生成AgSCN沉淀D、在AgCl的微溶溶液中加入NaCl会导致其溶解度增加8、莫尔法适用于用AgNO3直接滴定（）A、I-B、SCN-C、Cl-D、Br-9、下列选项哪些是属于提高氧化还原反应速率的措施（）A、在亚硫酸盐还原Cr(VI)时提高亚硫酸盐的浓度B、在用高锰酸钾滴定草酸时提高反应的温度至80℃C、在用高锰酸钾滴定草酸时加入Mn2+D、在稀盐酸溶液中用高锰酸钾法测定水中Fe2+时，加入过量Mn2+10、采用碘量法测试水中溶解氧含量时需要配制的试剂有（）A、硫酸锰B、碱性碘化钾C、重铬酸钾标准溶液D、Na2S2O3标准溶液三、实验题1. 设计一个测甲基橙碱度的方案2. 设计一个测定水中Mg2+含量的方法（可能含有Ca2+），不用写出详细的药品浓度，但要指明具体的计算过程。
水分析化学真题及答案解析
水分析化学真题及答案解析水是生命之源，对于人类社会和生态环境的发展至关重要。
为了保证水的安全和可持续利用，水分析化学成为了不可或缺的科学领域。
在这篇文章中，我们将介绍一些常见的水分析化学真题，并进行详细的答案解析，帮助读者更好地理解和掌握水分析化学知识。
一、pH值的测定pH值是衡量水溶液酸碱性的指标，它是指溶液中氢离子活度的负对数。
以下是一个pH值测定的真题：问题：将某溶液的pH值从2测定至14，应选用的指示剂是什么？为什么？解析：对于整个pH值范围的测定，我们可以选用酚酞作为指示剂。
酚酞在酸性溶液中呈现无色，而在碱性溶液中呈现明显的红色。
这是因为酚酞在pH值为2以下时，呈现酸性红色，而在pH值为4到14之间时，呈现深度红色。
因此，酚酞是一种可以广泛使用的指示剂，适用于pH值测定的大部分范围。
二、溶解氧的测定溶解氧是水中氧气的浓度，对于水体生态系统和水质监测非常重要。
以下是一个溶解氧测定的真题：问题：某水样的溶解氧浓度为8.2 mg/L，属于什么水体类型？请给出判断的依据。
解析：根据溶解氧浓度的不同，水体可以被分为多种类型。
在一般情况下，溶解氧浓度大于8 mg/L可判断为良好的适宜生态环境。
因此，该水样的溶解氧浓度为8.2 mg/L，属于良好的水体类型。
三、硬度的测定水的硬度是指水中含有的镁、钙离子的总量，它对于饮用水和工业用水的处理和评价非常重要。
以下是一个硬度测定的真题：问题：某水样的总硬度为240 mg/L，属于什么硬度级别？请给出判断的依据。
解析：根据中国饮用水GB5749-2006标准，水的硬度可分为软水（0-60 mg/L）、低硬水（61-120 mg/L）、中硬水（121-180 mg/L）和高硬水（181-300 mg/L）四个级别。
因此，该水样的总硬度为240 mg/L，属于中硬水级别。
四、氨氮的测定氨氮是水体中氮的一种形态，它通常是由废水处理、农业排放和工业生产等所引起的。
以下是一个氨氮测定的真题：问题：某水样的氨氮浓度为5.2 mg/L，是否超过了饮用水GB5749-2006标准中的限制值？请给出判断的依据。
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4.某一弱酸型指示剂在pH=4.5的溶液中呈现蓝色，在pH=6.5的溶液中呈现黄色，该指示剂
的解离常数KHIn为多少？
解：由题意知该指示剂pK=5.5
－5.5－6
KHIn=10=3.2×10
弱酸—共轭酸或弱酸—共轭碱组成的缓冲
溶液能控制的pH范围为pK1
n
d
i
n
=
1.130.671.330.97
1.630.171.331.070.17
10
0.37
i1
d=
=0.684
d(%)=
d
X
×100=
0.684
49.87
×100=1.37%
n
d
i
2
Sr=
i
1
n
1
=
2
0.13
2
0.67
2
1.33
2
0.97
2
0.63
9
2
0.17
2
1.33
2
1.7
0.17
2
2
0.37
,AgI
sp，AgCl
I
先沉淀
2+溶液，在计量点
时的Mg
2+的量浓度和pMg值。
解：pH=10时，lgKlgKlg8.690.458.24
MgYMgYY(H)
Mg
2
sp
C
Mg
1.0100
C
22
Mg5.36106/
,sp
mol
5.
KK10
MgYMgY
L
pMg
2
splgMgsp
49.727
3.简述金属指示剂的作用原理，解释什么是金属指示剂的封闭现象和僵化现象。
6.取水样100.0mL，用0.1000mol/L HCl溶液滴定至酚酞终点，消耗13.00mL；再加甲基橙
指示剂，继续用HCl溶液滴定至橙红色出现，消耗20.00mL，问水样中有何种碱度？其含
量为多少（mg/L表示）？
解：P=13.00mL，M=20.00mL
P<M
2－和HCO3－
碱度，CO3
2－=2P，HCO3－水中有CO3=M-P
4
Kb4.210
CH3NH2：
14
Kw1.010
6
Ka1.110共轭酸为CH3NH3
9
Kb9.110
AC
－
：
14
Kw1.010
5
Ka1.6910共轭酸为HAc
10
Kb5.9010
4.简述酸碱滴定中指示剂的选用原则。
最理想的指示剂应恰好在计量点时变化。但，实际上凡在pH=4.30~9.70范围内变色的指
的基本原理、基本理论、基本知识、基本概念和基本技能，掌握水质分析的基本操作，注重
培养学生严谨的科学态度，培养独立分析问题和解决实际问题的能力。
2.介绍水质指标分几类，具体包括哪些指标？
(1)物理指标1)水温2)臭味和臭阈值3)颜色和色度4)浊度5)残渣6)电导率
7)紫外吸光度值8)氧化还原电位
（2）微生物指标1)细菌总数2)总大肠菌群3)游离性余氯4)二氧化氯
4-]，即αY(H)=1时的稳定常数。这样，EDTA不能在pH<12时应用。
在实际应用中，溶液的pH<12时，必须考虑酸效应对金属离子络合物稳定性的影响，引进
条件稳定常数，用K'
稳表示。
络合物的K稳越大，则络合物越稳定。由于pH值越大，αY(H)越小，则条件稳定常数
K'
稳越大，形成络合物越稳定，对络合滴定就越有利。
在实际分析中，控制溶液的pH范围要比滴定金属离子允许的最小pH范围大一些，
+
因为EDTA是一有机弱酸，在水溶液中或多或少的解离产生一定量的H，降低了溶液的pH
值，所以控制的pH值稍高一些，可抵消这种影响。
9.计算pH=10时，以10.0mmol/L EDTA溶液滴定20.00mL10.0mmol/L Mg
100
总硬度（
mmol/L）
CV
EDTAEDTA
V
水
0.3825.00100.10
总硬度（CaCO3mg/L）=250.25mg/L
100
5.取一份水样100mL，调节pH=10，以EBT为指示剂，用10.0mmol/L EDTA溶液滴定至终
点，消耗24.20mL；另取一份水样100mL，调节pH=12，加钙指示剂（NN），然后以10.0mmol/L
水分析化学平时作业整理
第一章
1.简述水分析化学课程的性质及任务。
性质：水分析化学是研究水及其杂质、污染物的组成、性质、含量和它们的分析方法的一门
学科。
任务：通过水分析化学学习，掌握水分析化学的四大滴定方法（酸碱滴定法、络和滴定法、
沉淀滴定法和氧化还原滴定法）和主要仪器分析法（如吸收光谱法、色谱法和原子光谱法等）
质？
解：（1）P=20.00mL
－2－碱度
1
P包括OH和CO3
2
－2－的量相同
和CO3水样含有OH
－
OH=
1
2
2－=
CO3
1
2
P
M=
1
2
2－=
CO3
1
2
P=10.00mL
（2）P=20.00mL
P为
1
2
CO
-
2
3
碱度
1
2
-
2
CO
=P=20.00mL
3
2－－
和HCO3
水样含有CO3
的量相同
1
2
-
2
CO
10
Ka5.610
H2C2O4：
14
Kw1.010
10－
Kb11.5610共轭碱为HC2O4
5
Ka6.410
2
14
Kw1.010
13
Kb共轭碱为C
21.6910
2－
2O42
Ka5.910
1
（2）碱性强度：CH3NH2> NH2OH >AC
－
NH2OH：
14
Kw1.010
11
Ka2.3810共轭酸为NH2OH2
2+、Mg2+EDTA溶液滴定至终点，消耗13.15mL。求该水样中总硬度（以mmol/L表示）和Ca
的含量（以mg/L表示）？
0.685024.20
解：总硬度（mmol/L）=2.42mmol/L
100
49.88013.1540.08
2+(mg/L)=52.70mg/LCa
100Leabharlann Mg2+0.1424.2013.1524.31
－2－的量（过去称摩尔数）相同，再以甲基橙为指示剂，还需
和CO3（1）若水样含有OH
加入多少毫升HCl溶液才可滴定至橙红色终点？
2－和HCO3－
的量相同，接着以甲基橙为指示剂，还需滴入多少毫升（2）若水样含有CO3
HCl溶液才可达到橙红色终点？
（3）若加入甲基橙指示剂时，不需滴入HCl溶液就已呈终点颜色，该水样中含何种物
－5
（Ka2）
2.×10
－
（2）NH2OHCH3NH2AC
－9－4－10
（Kb）4.2×10（Kb）5.90×10（Kb）
2.×10
+
解：（1）酸性强弱：H2C2O4> NH4
>HCN
HCN：
14
Kw1.010
5
Kb2.0310共轭碱为CN
10
Ka4.9310
－
14
Kw1.010
+：5NH4
Kb1.7910共轭碱为NH3
n4
K
稳
[MY]
K
为酸效应系数
稳[M][Y]
n
Y（H）
Y（
H
）总
2+、Mg2+、Zn2+时的最小pH值是多少？实际分析中pH
8.用EDTA标准溶液滴定水样中的Ca
值应控制在多大？
解：lgKCaY=10.69lgKMgY=8.69lgKZnY=16.50
2+时，lgɑ
滴定CaY(H)=10.69－8=2.69
金属指示剂是一些有机络合剂，可与金属离子形成有色络合物，其颜色与游离金属指示剂
本身的颜色不同，因此，可以指示被滴定金属离子在计量点附近pM值的变化。
当金属指示剂与金属离子形成的络合物不能被EDTA置换，加入大量EDTA也得不到终
点，这种现象叫做指示剂的封闭现象。
如果金属指示剂与金属离子生成的显色络合物为胶体或沉淀，使滴定时与EDTA的置换
冷冻等方法，降低化学反应速度和细菌活性。
2.测定某废水中的COD，十次测定结果分别为50.0,49.2,51.2,48.9,50.5,49.7,51.2,48.8,49.7和
49.5mgO2/L，问测量结果的相对平均偏差和相对标准偏差（以CV表示）各多少？
解：X=
n
1
n
i1
xi=49.87di=Xi-X
作用缓慢，而使终点延长，这种现象叫做指示剂的僵化现象。
4.取水样100mL，调节pH=10.0，用EBT为指示剂，以10.0mmol/L EDTA溶液滴定至终点，
消耗25.00mL，求水样中的总硬度（以mmol/L和CaCO3mg/L）?
3.25.00
解：总硬度（mmol/L）=2.50mmol/ L
5.水中碱度主要有哪些？简述碱度测定的基本原理。