分析化学笔记总结
(完整版)大学分析化学知识点总结
分析化学第一章绪论【基本内容】本章内容包括分析化学的任务和作用；分析化学的发展；分析化学的方法分类（定性分析、定量分析、结构分析和形态分析；无机分析和有机分析；化学分析和仪器分析；常量、半微量、微量和超微量分析；常量组分、微量组分和痕量组分分析）；分析过程和步骤（明确任务、制订计划、取样、试样制备、分析测定、结果计算和表达）；分析化学的学习方法。
【基本要求】了解分析化学及其性质和任务、发展趋势以及在各领域尤其是药学中的作用；分析方法的分类及分析过程和步骤。
第二章误差和分析数据处理【基本内容】本章内容包括与误差有关的基本概念：准确度与误差，精密度与偏差，系统误差与偶然误差；误差的传递和提高分析结果准确度的方法；有效数字及其运算法则；基本统计概念：偶然误差的正态分布和t分布，平均值的精密度和置信区间，显著性检验（t检验和F检验），可疑数据的取舍；相关与回归。
【基本要求】掌握准确度与精密度的表示方法及二者之间的关系，误差产生的原因及减免方法，有效数字的表示方法及运算法则；误差传递及其对分析结果的影响。
熟悉偶然误差的正态分布和t分布，置信区间的含义及表示方法，显著性检验的目的和方法，可疑数据的取舍方法，分析数据统计处理的基本步骤。
了解用相关与回归分析处理变量间的关系。
第三章滴定分析法概论【基本内容】本章内容包括滴定分析的基本概念和基本计算；滴定分析的特点，滴定曲线，指示剂，滴定误差和林邦误差计算公式，滴定分析中的化学计量关系，与标准溶液的浓度和滴定度有关的计算，待测物质的质量和质量分数的计算；各种滴定方式及其适用条件；标准溶液和基准物质；水溶液中弱酸（碱）各型体的分布和分布系数；配合物各型体的分布和分布系数；化学平衡的处理方法：质子平衡、质量平衡和电荷平衡。
【基本要求】掌握滴定反应必须具备的条件；选择指示剂的一般原则；标准溶液及其浓度表示方法；滴定分析法中的有关计算，包括标准溶液浓度的计算、物质的量浓度和滴定度的换算、试样或基准物质称取量的计算、待测物质质量和质量分数的计算；水溶液中弱酸（碱）和配合物各型体的分布和分布系数的含义及分布系数的计算；质子平衡的含义及其平衡式的表达。
(完整版)分析化学知识点总结
1.分析方法的分类按原理分：化学分析:以物质的化学反应为基础的分析方法仪器分析:以物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法光学分析方法：光谱法，非光谱法电化学分析法：伏安法，电导分析法等色谱法：液相色谱，气相色谱，毛细管电泳其他仪器方法：热分析按分析任务：定性分析，定量分析，结构分析按分析对象：无机分析，有机分析，生物分析，环境分析等按试样用量及操作规模分：常量、半微量、微量和超微量分析按待测成分含量分：常量分析(>1%), 微量分析(0.01-1%), 痕量分析(<0.01％)2.定量分析的操作步骤1) 取样2) 试样分解和分析试液的制备3) 分离及测定4) 分析结果的计算和评价3.滴定分析法对化学反应的要求➢有确定的化学计量关系，反应按一定的反应方程式进行➢反应要定量进行➢反应速度较快➢容易确定滴定终点4.滴定方式a.直接滴定法b.间接滴定法如Ca2+沉淀为CaC2O4，再用硫酸溶解，用KMnO4滴定C2O42-,间接测定Ca2+c.返滴定法如测定CaCO3,加入过量盐酸，多余盐酸用标准氢氧化钠溶液返滴d.置换滴定法络合滴定多用5.基准物质和标准溶液基准物质: 能用于直接配制和标定标准溶液的物质。
要求：试剂与化学组成一致；纯度高；稳定；摩尔质量大；滴定反应时无副反应。
标准溶液: 已知准确浓度的试剂溶液。
配制方法有直接配制和标定两种。
6.试样的分解分析方法分为干法分析（原子发射光谱的电弧激发）和湿法分析试样的分解：注意被测组分的保护常用方法：溶解法和熔融法对有机试样,灰化法和湿式消化法7.准确度和精密度准确度: 测定结果与真值接近的程度，用误差衡量。
绝对误差: 测量值与真值间的差值, 用 E 表示 E = x - x T相对误差: 绝对误差占真值的百分比,用E r 表示 E r =E /x T = x - x T /x T ×100％ 精密度: 平行测定结果相互靠近的程度，用偏差衡量。
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第一章绪论第一节分析化学及其任务和作用定义：研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的科学，是化学学科的一个重要分支，是一门实验性、应用性很强的学科第二节分析方法的分类一、按任务分类定性分析：鉴定物质化学组成（化合物、元素、离子、基团）定量分析：测定各组分相对含量或纯度结构分析：确定物质化学结构（价态、晶态、平面与立体结构）二、按对象分类：无机分析，有机分析三、按测定原理分类（一）化学分析定义：以化学反应为为基础的分析方法，称为化学分析法.分类：定性分析重量分析：用称量方法求得生成物W重量定量分析滴定分析：从与组分反应的试剂R的浓度和体积求得组分C的含量反应式：mC+nR→CmRnX V W特点：仪器简单，结果准确，灵敏度较低，分析速度较慢，适于常量组分分析（二）仪器分析：以物质的物理或物理化学性质为基础建立起来的分析方法。
仪器分析分类：电化学分析 (电导分析、电位分析、库伦分析等）、光学分析（紫外分光光度法、红外分光光度法、原子吸收分光光度核磁共振波谱分析等）、色谱分析（液相色谱、气相色谱等）、质谱分析、放射化学分析、流动注射分析、热分析特点：灵敏，快速，准确，易于自动化，仪器复杂昂贵，适于微量、痕量组分分析四、按被测组分含量分类-常量组分分析：>1%；微量组分分析：0.01%~1%；痕量组分分析；< 0.01%五、按分析的取样量分类试样重试液体积常量分析 >0.1g >10ml半微量 0.1～0.01g 10～1ml微量 10～0.1mg 1～0.01ml超微量分析 <0.1mg ﹤0.01ml六、按分析的性质分类：例行分析（常规分析）、仲裁分析第三节试样分析的基本程序1、取样（采样）：要使样品具有代表性，足够的量以保证分析的进行2、试样的制备：用有效的手段将样品处理成便于分析的待测样品，必要时要进行样品的分离与富集。
3、分析测定：要根据被测组分的性质、含量、结果的准确度的要求以及现有条件选择合适的测定方法。
分析化学笔记
分析化学第一章绪论一、分析化学的任务和作用1．基本概念：分析化学:研究物质化学组成的分析方法及有关理论的一门科学，是化学的一个重要分支。
2．分析化学的任务可归纳为三大方面的主要任务：鉴定物质的化学组成（或成分）——定性分析(qualitative analysis）测定各组分的相对含量——定量分析(quantitative analysis）确定物质的化学结构——结构分析（structural analysis）二、分析方法的分类第二章误差和分析数据处理一、测量误差及其表示方法1． 基本概念和公式准确度（accuracy ）:表示分析结果与真值的接近程度.准确度的高低用误差来表示. 误差有两种表示方法，绝对误差和相对误差绝对误差（absolute error)：测量值与真值之差称为绝对误差(δ）。
μδ-=x χ－测量值，μ－真实值绝对误差可以为正值，表示测量值大于真值；也可以为负值，表示测量值小于真值。
测量值越接近真值,δ 越小.反之，越大.相对误差(relative error):绝对误差与真值的比值称为相对误差。
通常以％或‰表示.反映测量误差在真实值中所占的比例。
在分析工作中，常用相对误差来衡量分析结果.%100%100⨯-=⨯μμμδx 系统误差(systematic error ）：由某种确定的原因造成的，一般有固定的方向和大小，重复测定时重复出现,也称为可定误差(determinate error ）。
根据系统误差产生的原因,可以把它分为方法误差、仪器（或试剂)误差、操作误差三种。
特点：以固定的大小和方向出现，并具有重复性，可用加校正值的方法消除。
偶然误差(accidental error)：由一些偶然的、不可避免的原因造成的误差，也称随机误差（indeterminate error ）。
特点:大小和方向（正负）都不固定；服从统计规律（正态分布）；不能用加校正值的方法消除.可以通过增加平行测定次数减免。
分析化学知识点归纳 第一章
分析化学知识点归纳第一章分析化学知识点归纳分析化学是研究物质组成和性质的一门学科，它广泛应用于环境监测、食品安全、药物研制等领域。
本文将对分析化学的一些重要知识点进行归纳和总结，以帮助读者更好地理解和应用这些知识。
1. 原子结构和元素周期表原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。
元素周期表将元素按照原子序数和原子结构进行分类，方便了对元素性质的研究和应用。
2. 化学计量学化学计量学是分析化学的基础，它研究元素和化合物之间的质量关系。
其中，摩尔质量、摩尔体积、化学计量比等是常用的计量单位和比例关系。
3. 气体的性质和分析气体是分析化学中常用的样品形态，了解气体的性质和分析方法对于气体样品的分析具有重要意义。
例如，气体的压强与体积成反比，气体的溶解度与压强成正比。
4. 溶液的制备和测定溶液是将固体或液体溶质溶解在溶剂中得到的一种体系。
制备溶液需要掌握溶解度、稀释等技术，而测定溶液中物质的含量则需要了解重力法、滴定法、分光光度法等分析方法。
5. 酸碱中和反应和pH值酸碱中和反应是酸和碱发生化学反应生成盐和水的过程。
pH值是测量溶液酸碱性强弱的指标，它的数值越小表示酸性越强，数值越大则碱性越强。
6. 电化学法和电解质溶液电化学法是利用电流对物质进行分析或制备的方法，应用广泛。
电解质溶液是可以导电的溶液，其中溶解了电离化合物。
电解质溶液的电导率与离子浓度成正比，可以通过测定电导率来确定溶液中的离子浓度。
7. 分光光度法分光光度法是通过测量物质吸收或发射光的强度来确定物质的浓度。
它利用物质对特定波长光的吸收或发射现象，通过比较光的强度差来计算样品中物质的浓度。
8. 质谱和色谱分析质谱和色谱分析是现代分析化学中常用的技术手段。
质谱分析通过测量物质分子的质量-荷比值来确定物质的组成，而色谱分析则是利用物质在固定相和流动相之间的分配行为来分离和测定物质。
9. 离子选择电极和传感器离子选择电极和传感器是用于测定溶液中离子浓度的仪器。
《分析化学》复习重点笔记-知识点汇总(各校通用版)
n di
i 1
x1
x x2
x xi
x
n i 1
xi
n
1 n
n i 1
xi
0
①平均偏差：（表示精密度）
②相对平均偏差：
d
d1 d2
dn n
1 n
n i 1
di
六．极差 R：一组测量数据中，最大值（ xmax ）与最小值（ xmin ）之差称为极差。
（全距或范围误差）
R xmax xmin
c(H 2 SO4 ) 0.1mol L1
c(
1 2
H
2
SO4
)
0.2mol
L1
c(2H 2 SO4 ) 0.05mol L1
c(B)
1 2
c( 12
B)
2c(2B)
c
b a
B
a b
c(B)
滴定度：指每毫升滴定剂溶液相当于被测物质的质量（克或毫克）或质量分数。
TFe K2Cr2O7 0.00500g mL1
四.准确度和精密度： 1.精密度：表各次分析结果相互接近的程度。
①重复性； ②再现性。 五.误差和偏差
1.误差 E ：测定结果与真值（ xT ）之间的差值。
x xT E
（ E 为正值， x xT ； E 为负值， x xT ） ①绝对误差 Ea ：测定值与真实值之差。
例： x =81.18%， xT =80.13%
§1.4 滴定分析法概述
一．滴定分析法的特点和主要方法 1．滴定分析法： 2．滴定剂： 3．滴定： 4．化学计量点(Stoichiometric Point) 5．滴定终点(end point) 6．终点误差(Et) 二．滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式 1．适合滴定分析法的化学反应应具备的条件：（直接滴定）
分析化学知识点总结
分析化学知识点总结1. 引言分析化学作为一门研究分析物质组成、结构和性质的学科，广泛应用于环境监测、食品安全、药物研发等诸多领域。
本文将对分析化学的一些基本概念、常用方法和仪器进行总结和介绍。
2. 分析化学基本概念2.1 样品和分析物样品是指进行化学分析时所需的物质，可以是固体、液体或气体。
分析物是指需要分离、鉴定或定量的物质。
2.2 定性分析和定量分析定性分析是指对分析物进行鉴定，确定其组成或性质；定量分析是指确定分析物中某种或多种组分的含量。
2.3 分析方法的选择选择适当的分析方法需要考虑样品的性质、分析目的、灵敏度、准确度、选择性等因素。
3. 常用的分析方法3.1 光谱分析法光谱分析法通过测量物质与不同波长的电磁辐射发生的相互作用来分析物质的组成和结构。
常用的光谱分析方法包括紫外可见吸收光谱、红外光谱、质谱等。
3.2 色谱分析法色谱分析法是利用不同物质在固定相和移动相作用下迁移速度差异而实现物质分离的方法。
常用的色谱分析方法包括气相色谱、液相色谱、离子交换色谱等。
3.3 电化学分析法电化学分析法利用电化学原理进行分析，包括电解法、电位滴定法、极谱法等。
3.4 化学分析法化学分析法是通过化学反应进行分析，包括滴定法、比色法、原子吸收光谱法等。
4. 常用的分析仪器4.1 光谱仪光谱仪是进行光谱分析的常用仪器，包括紫外可见光谱仪、红外光谱仪、质谱仪等。
4.2 色谱仪色谱仪是用于色谱分析的仪器，包括气相色谱仪、液相色谱仪等。
4.3 电化学仪器电化学仪器用于电化学分析，包括电解槽、电位计、极谱仪等。
4.4 化学分析仪器化学分析仪器用于化学分析，包括滴定仪、比色计、原子吸收光谱仪等。
5. 结论分析化学作为一门重要的学科，在实际应用中发挥着重要的作用。
本文对分析化学的基本概念、常用方法和仪器进行了总结和介绍，希望能够对读者有所帮助。
以上就是对分析化学知识点的基本总结，希望对你有所帮助。
如有不足之处，欢迎指正和补充。
分析化学知识点归纳考研
分析化学知识点归纳考研分析化学是化学学科中的一个重要分支，它主要研究物质的组成、含量、结构以及性质等信息的检测和分析方法。
在考研中，分析化学知识点的归纳对于考生来说至关重要。
以下是对分析化学知识点的归纳：1. 分析化学的基本概念- 分析化学的定义和分类- 定量分析和定性分析的区别- 分析化学的发展历程和应用领域2. 样品的采集与处理- 样品采集的原则和方法- 样品的保存和运输- 样品的前处理技术3. 化学分析方法- 重量分析和滴定分析的原理- 酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定和沉淀滴定的应用- 误差分析和数据处理4. 仪器分析方法- 光谱分析（紫外-可见光谱、红外光谱、原子吸收光谱等）- 色谱分析（气相色谱、液相色谱、薄层色谱等）- 电化学分析（电位分析、极谱分析、伏安法等）- 质谱分析和核磁共振分析5. 分析仪器的结构与原理- 光谱仪器的构造和工作原理- 色谱仪器的构造和工作原理- 电化学分析仪器的构造和工作原理6. 分析方法的选择与优化- 分析方法的选择原则- 分析条件的优化- 分析方法的验证和评价7. 现代分析技术的发展- 微量分析和超微量分析技术- 生物传感器和纳米技术在分析化学中的应用- 环境分析和食品分析中的现代技术8. 实验室安全与环保- 实验室安全知识- 化学废物的处理和回收- 绿色化学和可持续发展结束语：通过上述对分析化学知识点的归纳，考生可以系统地掌握分析化学的基础知识和前沿技术，为考研做好充分的准备。
分析化学不仅是一门科学，更是一种艺术，它要求我们既要有严谨的科学态度，也要有创新的思维能力。
希望每一位考生都能在考研的道路上取得优异的成绩。
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分析化学笔记总结第一章.定量分析化学概论§1.1 概述一.定量分析过程任务：测定物质中某种或某些组分的含量。
步骤：①取样（选择具有代表性的试样）。
②试样分解和分析试液的制备。
③分离及测定。
④分析结果的计算及评价。
二.分析试样的制备及分解 1.分析试样的采集与制备：2d k m Q ⨯≥k ：缩分常数的经验值，试样均匀度越差，k 越大，通常k 为1~05.02-⋅mm kg 。
kg m Q 2.7362.062.02=⨯=⨯≥2.试样的分解：①溶解法：溶剂为水、酸、碱、混合酸等 ②熔融法： 三.定量分析结果的表示 1.待测组分的化学表示形式 2.待测组分含量的表示方法①固体试样：SBm m =ω1-⋅g g μ（610-）；1-⋅g ng （910-）；1-⋅g pg （1210-）②液体试样：a .物质的量浓度：1-⋅L molb .质量摩尔浓度：待测组分的物质的量除以溶剂的质量，单位：1-⋅kg molc .质量分数：量纲为1d .体积分数：e 摩尔分数：f .质量浓度：单位体积中某种物质的质量，1-⋅L mg、1-⋅L g μ③气体试样： 体积分数表示。
§1.2 分析化学中的误差一.真值（T x ）：某一物理量本身具有的客观存在的真实数值。
1.理论真值：2.计量学约定真值： 这些真值可认为是知道的3.相对真值：二.平均值（x ）：n 次测量数据的算术平均值。
∑=++++=i n x nx x x x x 1321Λ三.中位数M x ：一组测量数据按大小顺序排列，中间一个数据即为中位数。
四.准确度和精密度：1.精密度：表各次分析结果相互接近的程度。
①重复性； ②再现性。
五.误差和偏差1.误差E ：测定结果与真值（T x ）之间的差值。
E x x T =-（E 为正值，Tx x>；E 为负值，T x x<）①绝对误差a E ：测定值与真实值之差。
例：x =81.18%，T x =80.13%则a E =x -T x =81.18%-80.13%=+1.05% ②相对误差：误差与真实值中所占的百分率()%100%100⨯-=⨯=TT T a r x x x x E E 2．偏差d ：表测定结果与平均结果之间的差值。
∑=--=-=ni ix n x x x d 11--=x x d 11；--=x x d 22；……；--=x x d i i 。
---=-++-+-=∑x x x x x x d i ni i ΛΛ2110111=⨯⨯-=∑∑==ni i ni i x n n x ①平均偏差：（表示精密度）∑=-⨯=+++=ni in d n n d d d d 1211Λ②相对平均偏差：六．极差R ：一组测量数据中，最大值（m ax x ）与最小值（m in x ）之差称为极差。
（全距或范围误差）min max x x R -=相对极差：%100⨯-xR七．系统误差和随机误差1．系统误差：由某种固定的原因所造成的，具有重复性、单向性。
（可测误差）①方法误差：由分析方法本身所造成的 ②仪器和试剂误差； ③操作误差； ④主观误差。
2．随机误差：偶然误差，不定误差。
八．公差§1.3 有效数字及其运算规则一．有效数字二．数字修约规则：四舍六入五成双 三．计算规则：1．相加减时：应以小数点后位数最少的数字为依据； 2．相乘除时：根据有效数字位数最少的数字来进行修约。
§1.4 滴定分析法概述一．滴定分析法的特点和主要方法 1．滴定分析法： 2．滴定剂： 3．滴定：4．化学计量点(Stoichiometric Point) 5．滴定终点(end point) 6．终点误差(Et)二．滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式1．适合滴定分析法的化学反应应具备的条件：（直接滴定）①有确定的化学计量关系（即按照一定的反应方程式进行）； ②反应必须定量地进行； ③具有较快的反应速度；④必须有适当简便的方法确定滴定终点。
2．返滴定法： 3．置换滴定法： 4．间接滴定法： 三．基准物质和标准溶液1．基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液的物质。
2．要求：①试剂的组成与化学式完全相符； ②试剂的纯度足够高（≥99.9%） ③性质稳定；④有较大的摩尔质量（减小称量时的相对误差）⑤标定反应时应定量的进行。
3．标准溶液的配制①直接法 ②标定法 四．滴定分析的计算1．标准溶液浓度的表示方法：1421.0)(-⋅=L mol SO H c1422.0)21(-⋅=L mol SO H c 14205.0)2(-⋅=L mol SO H c)2(2)21(21)(B c B c B c ==)(B c baB a b c =⎪⎭⎫ ⎝⎛ 滴定度：指每毫升滴定剂溶液相当于被测物质的质量（克或毫克）或质量分数。
100500.0722-⋅=mL g T O Cr K Fe2．滴定剂与被测物质之间的关系 3．标准溶液浓度的计算①直接配制法 ②标定法4．待测组份含量的计算第二章.酸碱平衡和酸碱滴定法§2.1 概述一．酸碱平衡研究的内容1．由投料组份的浓度c 和相关平衡常数Ka ，求算各种形式的浓度c 或活度a ； 2．从pH 和相关的平衡常数Ka ，求算分布系数δ，是酸碱平衡讨论的重要内容；3．如果测出了某些形式的浓度，并且已知投料组份的浓度c ，则可以测算相关的平衡常数； 4．缓冲溶液的理论及应用；5．酸碱指示剂、滴定曲线和终点误差。
二．酸碱平衡的研究手段 1．代数法； 2．图解法； 3．计算机方法。
三．浓度、活度和活度系数 1．浓度与活度①测定的结果是用浓度还是用活度来表示；②判断由于离子强度的变化是否会对计算或测量结果产生不可忽略的影响； ③如果这种影响是不可忽略的，如何进行校正。
2．活度系数i γ：c ai γ=3．德拜—休克儿(Debye —H ückel)公式：AB 型11.0-⋅<L mol c⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎣⎡+⨯⨯=-I a B IZ oii 1512.0lg 2γ i Z ：电荷B ：常数，25℃时，为0.00328 oa ：离子体积系数（pm ）I ：离子强度，∑=⨯⨯=ni i i Z c I 1221当I 较小时，IZ i i⨯⨯=-25.0lg γ四．酸碱反应的平衡常数—解离常数 1．反应常数：O OH H 2H =+-+100.1410][][1--+==⨯=W t K OH H K 强碱滴定弱酸：O A OH HA 2H +⇔+--1][][][--+==⨯=a Wbc K K K A H HA K 2．活度常数a KHAA H a a a a K -+⨯=3．a K 与ca K 的关系-+-+-+⨯=⨯⨯⨯=⨯=-+A H a A H HA HA A H caK a a a HA A H K γγγγγ][][][§2.2 分布分数δ的计算一．分布分数δ：溶液中某酸碱组份的平衡浓度占其总浓度的分数。
二．一元酸溶液：()()][][][][][][][][][][][][][][][HAc H Ac HAc H HAc HAc H HAc H K H Ac HAc HAc c HAc a HAc+-++++-⨯+⨯⨯=+=+==δ ()][][][][][][][][][][HAc H Ac HAc HAc H Ac Ac HAc Ac Ac+-+---⨯+⨯=+=-δHAc c HAc δ⋅=][三．多元酸溶液（如422O C H ）⇒物料守恒422O C H /0δ、-42O HC /1δ、-242O C /2δ总浓度为1/-⋅L mol c][][][24242422--++=O C O HC O C H c1210=++δδδ][][][][][242424224224220--++==O C O HC O C H O C H c O C H δ ][][][][1142224242242O C H O C O C H O HC --++=2][][11211++⨯++=H K K H K a a a211][][][22a a a K K H K H H ⨯+⨯+=+++][][][][323421211++++⨯⨯+⨯⨯+⨯+H K K K H K K H K H a a a a a a§2.3 质子条件与pH 的计算一．物料平衡、电荷平衡和质子条件 1．物料平衡方程（MBE ）：在一个化学平衡体系中，某一给定物质的总浓度，等于各有关形式平衡浓度之和。
①c1-⋅L mol 的43PO Hc PO HPO PO H PO H =+++---][][][][34244243②3102-⨯1-⋅L mol 23)(NO Cu 与2.01-⋅L mol 3NH331022][--⨯⨯=NO 1-⋅L mol])([])([])([])([])([][253243233223232+++++++++++NH Cu NH Cu NH Cu NH Cu NH Cu Cu 3102-⨯=1-⋅L mol])([5])([4])([3])([2])([][253243233223233++++++++++NH Cu NH Cu NH Cu NH Cu NH Cu NH 2.0=1-⋅L mol2．电荷平衡方程（CBE ）单位体积溶液中阳离子所带正电荷的量（mol ）应等于阴离子所带负电荷的量（mol ）。
①c1-⋅L mol 的NaCN][][][][--+++=+OH CN H Na②c1-⋅L mol 的2CaCl-++=Cl Ca CaCl 222 -++⇔OH H O H 2][][][2][2--+++=+OH Cl Ca H③c1-⋅L mol 的2)(Ac Ca-++⇔Ac Ca Ac Ca 2)(22-++⇔OH H O H 2HAc Ac H ⇔+-+][][][][][][][2][2----++=+-++=+OH HAc Ac HAc Ac OH Ca H][][22-+>Ac Ca⇒][][-+<OH H ⇒溶液呈碱性。
3．质子条件（PBE ）在酸碱反应中，碱所得到的质子的量（mol ）与酸失去质子的量（mol ）相等。
3NaHCO ：-+→←OH O H H 2 --→←23332CO HCO CO H][][][][2332--++=+CO OH CO H H二．pH 的计算 1．强酸（碱）溶液 2．一元弱酸（碱）溶液HA ：c 1-⋅L mol-++⇔A H HA ][][][--++=A OH H][][][][++++=H HA K H K H a W⇒][][HA K K H a W +=+ aHAa K H H c c K +⨯=⨯=++][][δ⇒()0][][][23=-+-++++W a W a a K K H K c K H K H当W a K HA K 20][≥时，0=W Ka a K H K H -+++23][][W a a K c K HA K 20][≥≈（500≥aK c） 3．多元酸（碱）溶液 4．弱酸混合溶液 5．两性物质溶液§2.4 对数图解法一．O H 2及强酸强碱的浓度对数图 二．一元弱酸的浓度对数图HAc 01.0=c 1-⋅L mol HAc 、-Ac 、+H 、-OH]lg[HAc ～pH][][][+++==H K H c c HAc a HAcδ ()][lg lg ]lg[++--=H K pH c HAc a①当a K H>>+][时，c HAc ≈][则2lg ]lg[-==c HAc②若a K H=+][则c HAc 21][=2．绘制浓度对数图的步骤 ①确定体系点S （a pK ，c lg ）；②通过体系点，绘制斜率为0，-1和+1三条直线； ③校正。