第三章 络合滴定法习题
第三章 络合滴定法习题一、填空题 1、在Lm o l⋅⨯-3100.1铜氨溶液中，其中游离氨的浓度为Lmol⋅⨯-2104.1。
平衡时])([243+NHCu ＝1-⋅Lmol ，])([233+NHCu＝ 1-⋅Lmol 。
（32NHCu-+络合物的41lg ~lgββ分别为4.30，8.0，11.0，13.3）。
2、二甲酚橙为一有机弱酸，在pH=5.0的缓冲介质中，)(XO ep pPb 为 。
（XO的3.6=pKa，3.8lg=-XOPb K）3、某溶液含有M 和N 离子，且NYMY KKlg lg>>。
MYK 'lg先随溶液pH 增加而增大，这是由于 。
然后当pH 增加时，MYK 'lg 保持在某一定值（N 在此条件下不水解），这是因为 。
4、在含有+2Zn和+3Al酸性混合溶液中，欲在pH=5~5.5的条件下，用EDTA 标准溶液滴定其中的+2Zn 。
加入一定量的六亚甲基四胺的作用是 ；加入FNH4的作用是 。
5、在pH=5.0的--AcHAc 缓冲介质中，以EDTA 滴定+2Pb至化学计量点时，当溶液中-Ac浓度增大时，spb pP '和sppPb值的变化情况是：spb pP ' ；sppPb。
6、采用EDTA 为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的+3Fe ，+3Al 。
应加入 作掩蔽剂；滴定时控制溶液pH= 。
7、EDTA 的酸效应曲线是指 ，当溶液的pH 越大，则 越小。
二、选择题 1、EDTA 的61~pKapKa分别为：0.9,1.6,2.0,2.67,6.16,10.26。
今在pH=13时，以EDTA 滴定同浓度的Ca 2+。
以下叙述正确的是：（ ）A 、滴定至50%时，pCa=pY ；B 、滴定至化学计量点时，pCa=pY ；C 、滴定至150%时，pCa=pY ；D 、以上说法都不正确。
2、当金属离子M 和N 共存时，欲以EDTA 滴定其中的M ，若NMc c 10=，TE=0.1%，2.0=∆pM 。
则要求Klg∆的大小是多少？（ ）A 、5；B 、6；C 、4；D 、7。
3、以EDTA 为滴定剂，下列叙述中哪一种是错误的？（ ） A 、在酸度较高的溶液中，可形成MHY 络合物； B 、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY 络合物； C 、不论形成MHY 或MOHY ，均有利于滴定反应；D 、不论溶液pH 值的大小，只形成MY 一种形式络合物。
4、在下列两种情况下，以EDTA 滴定同浓度的+2Zn：一是在pH=10的氨性缓冲溶液中；二是在pH=5.5的六亚甲基四胺缓冲溶液中。
滴定之前，对pZn 值的大小叙述正确的是哪一种？（ ）A 、pZn 值相等；B 、前者pZn 大于后者pZn ；C 、前者pZn 小于后者pZn ；D 、以上说法都不正确。
5、以EDTA 滴定金属离子M ，影响滴定曲线化学计量点后突跃范围大小，哪一种说法是正确的？（ ）A 、金属离子M 的络合效应；B 、金属离子M 的浓度；C 、EDTA 的酸效应；D 、金属离子M 的浓度及其络合效应。
6、以12100.2--⋅⨯LmolEDTA 滴定同浓度的+2Zn，若2.0=∆pM，%1.0=TE，要求ZnYK '的最小值是多少？（ ） A 、5； B 、6； C 、7； D 、8。
7、用EDTA 直接滴定含有有色金属离子的溶液，终点所呈现的颜色是：（ ） A 、游离指示剂的颜色； B 、EDTA －金属例子络合物（MY ）的颜色； C 、指示剂－金属例子络合物（MIn ）的颜色； D 、上述A 与B 的混合颜色 8、在pH=5的六次甲基四胺缓冲溶液中，用0.020001-⋅Lmol的EDTA 滴定同浓度的Pb 2＋，化学计量点时，pY 值是（ ）：（pH=5时，lg αY(H)=6.4，lgK(PbY)=18.0）A 、6.8；B 、7.2；C 、10.0；D 、13.2 9、在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以EDTA 滴定等浓度的Zn 2＋至化学计量点时，以下表达式中正确的是：（ ） A 、][][2Y Zn '=+'； B 、][][42-+=YZn ；C 、][][42-+'=YZn；D 、][][2Y Zn'=+。
10、为了测定水中+2Ca，+2Mg 的含量，以下消除少量+3Fe ，+3Al 干扰的方法中，哪一种是正确的？（ ）A 、于pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺；B 、于酸性溶液中加入KCN ，然后调至pH=10；C 、于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10；D 、加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性。
三、问答题1、什么是分布分数？它有那些作用？2、什么是滴定分析的终点误差？如何减小终点误差？3、以下是用EDTA 测定水样中总硬度的分析步骤：“取适量水样于250ml的锥形瓶中，加入少量盐酸，煮沸溶液数分钟，冷却后，加入3ml 三乙醇胺溶液，加入5ml 氨性缓冲溶液（pH=10），再加入1ml 硫化钠溶液，2滴铬黑T ，用标准EDTA 滴定至蓝色为终点，计算水的硬度。
”请说明上述方法中加入的各种试剂和各分析步骤的作用。
参考答案：一、填空题1、4107.6-⨯；4103.3-⨯。
2、7.0。
3、)(H Y α减小（或酸效应减小）；)()(H Y N Y αα>，MYK 'lg的大小由)(N Y α决定，)(N Y α与pH 无关。
4、作缓冲剂，控制溶液的pH ；作掩蔽剂，掩蔽+3Al 的干扰。
5、减小，增大。
6、三乙醇胺；10。
7、pHH Y ~lg)(α；)(H Y α。
二、选择题1、B ；2、A ；3、D ；4、B ；5、C ；6、D 、7、D ；8、D ；9、A ；10、C 。
三、问答题1、答：（1）在酸碱平衡中，同时存在多种酸碱组分，溶液中某酸碱组分的平衡浓度占总浓度的分数，称为该组分的分布分数。
（2）分布分数能定量说明溶液中各种酸碱组分随pH 值变化的分布情况，所以对控制反应条件，促使组分的变化有很大的用途。
2、答：（1）滴定分析中，由于终点和化学计量点不完全吻合而造成的误差称为终点误差。
（2）选择合适的指示剂，或用更准确地判断终点的方法以使终点更接近计量点；适当增加被测物质浓度和提高被测物质与滴定剂反应的稳定常数。
3、答：加入的盐酸使溶液中的钙、镁以离子形式存在，加酸煮沸可驱除CO 2；三乙醇胺是掩蔽剂，可掩蔽铁、铝离子消除干扰； 硫化钠消除重金属干扰，缓冲溶液控制酸度； 铬黑T 为指示剂，EDTA 为络合剂。
四、计算题1、在pH=5.5的缓冲介质中，以1010.0-⋅Lmol 的EDTA 滴定20.00ml 同浓度的金属离子+z M。
已知在此条件下络合反应进行完全，当加入19.98ml 到20.02mlEDTA 时，pM 改变一个单位。
计算MY K 为多少？（pH=5.5时，5.5lg )(=H Y α）解：依题意加入19.98ml 和20.02ml EDTA 时，相当于化学计量点前后0.1%。
%1.0=TE ，5.02/1==∆pM，10050.02010.0-⋅==Lmol c spMspM MY pMpMc K TE ⋅'-=∆-∆1010，35.05.0100.51010001.0--⨯⋅'-=MYK ，2.910='MYK)(H Y MYMYKK α='，7.145.52.9)(101010=⨯=⋅'=H Y MYMYK Kα2、用0.0201-⋅Lmol EDTA 滴定0.0201-⋅Lmol+2Zn和0.11-⋅Lmol+2Mg混合溶液中的+2Zn？问能否准确滴定？若溶液中的共存离子不是+2Mg，而是0.11-⋅L mol 的+2Ca，能否准确滴定？（5.16lg =ZnYK，7.8lg =MgYK，7.101=CaYgK）解：（1）61.7)21.010lg()202.010lg()lg()lg(7.85.16>=⨯-⨯=-sp Mg MgYspZn ZnYc Kc K故：能准确滴定+2Zn，此时，%1.0±<tE ，+2Mg不干扰。
（2）51.5)21.010lg()202.010lg()lg()lg(7.105.16>=⨯-⨯=-spCa MgYspZn ZnYc Kc K故：能准确滴定+2Zn，此时，%3.0±<tE ，+2Ca不干扰。
3、以12100.2--⋅⨯Lmol EDTA 滴定浓度均为12100.2--⋅⨯Lmol的+3Al和+2Zn混合溶液中的+2Zn，在pH=5.5时，欲以KF 掩蔽其中的+3Al，终点时游离KF 的浓度为12100.1--⋅⨯Lmol，计算说明在此条件下能否准确滴定+2Zn？（HF 的18.3=pKa ；5.16lg=ZnYK；ph=5.5时，5.5lg)(=H Y α；-+-FAl 3络合物的61lg ~lg ββ分别为6.1，11.2，15.0，17.7，19.6，19.7）解：由于pH>>pKa ，故1.2101][---⋅⨯=Lmol F.100.127.190.106.190.87.170.60.150.42.110.21.6)(101010101010101010101010101=⨯+⨯+⨯+⨯+⨯+⨯+=------F Al α1.120.100.2310110100.1][---+⋅⨯=⨯=Lmol Al1.40.121.16)(1010101=⨯+=-Al Y α)()(Al Y H Y αα>，故)(H Y Y αα≈.115.55.16lg =-='ZnY K ，90.110.2)lg(2=+-='+ZnY K Zn因为6)lg(2>'+ZnY K Zn，在此条件下可准确滴定+2Zn 。
第三章络合滴定法习题
第三章络合滴定法习题1. 从不同资料上查得Cu（Ⅱ）络合物的常数如下Cu-柠檬酸K不稳=6.3×10-15Cu-乙酰丙酮β1=1.86×10 8 β=2.19×1016Cu-乙二胺逐级稳定常数为：K1=4.7×1010，K2=2.1×109 Cu-磺基水杨酸lgβ2=16.45Cu-酒石酸lgK1=3.2，lgK2=1.9，lgK3=-0.33 lgK4=1.73 Cu-EDTA lgK稳=18.80Cu-EDTA pK不稳=15.4试按总稳定常数（lgK稳）从大到小，把它们排列起来。
解：Cu-柠檬酸lgK稳= pK不稳=14.2Cu-乙酰丙酮lgK稳=lgβ=16.34Cu-乙二胺lgK稳=lg(K1 K2)=19.99Cu-磺基水杨酸lgK稳=lgβ2=16.45Cu-酒石酸lgK稳= lgK1+lgK2+lgK3+lgK4=6.5Cu-EDTA lgK稳=18.80Cu-EDTP lgK稳=pK不稳=15.4∴按总稳定常数（lgK稳）从大到小，它们的排列顺序是:2. 在pH=9.26的氨性缓冲溶液中，除氨络合物外的缓冲剂总浓度为0.20 mol·L-1，游离C2O42-浓度为0.10 mol·L-1。
计算Cu2+的αCu2+。
已知Cu（Ⅱ）-C2O42 -络合物的lgβ1=4.5，lg β2 =8.9；Cu（Ⅱ）-OH-络合物的lgβ1=6.0αCu(NH3) = 1+β[NH3] ＋β2 [NH3]2＋…＋βn [NH3]n＝109.361αCu(C2O42-) = 1+β[C2O42-] +β2[C2O42-]21= 1+104.5×0.1 + 108.9×0.12 ＝106.9αCu(OH-) = 1+β[OH-] ＝1+106×10-4.74＝101.261αCu＝109.36 +106.9 +101.26 ＝109.363. 络黑T（EBT）是一种有机弱酸，它的lgK1H=11.6，lgK2H=6.3，Mg-EBT的lgK MgIn=7.0，计算在pH=10.0时的lgK`MgIn值。
络合滴定习题与答案
第六章 思考题与习题1． 填空（1） EDTA 是一种氨羧络合剂，名称 ，用符号 表示，其结构式为 。
配制标准溶液时一般采用EDTA 二钠盐，分子式为 ，其水溶液pH 为 ，可通过公式 进行计算，标准溶液常用浓度为 。
（2） 一般情况下水溶液中的EDTA 总是以 等 型体存在，其中以 与金属离子形成的络合物最稳定，但仅在 时EDTA 才主要以此种型体存在。
除个别金属离子外。
EDTA 与金属离子形成络合物时，络合比都是 。
（3） K /MY 称 ，它表示 络合反应进行的程度，其计算式为 。
（4） 络合滴定曲线滴定突跃 的大小取决于 。
在金属离子浓度一定的条件下， 越大，突跃 ；在条件常数K /MY 一定时， 越大，突跃 。
（5） K /MY 值是判断络合滴定误差大小的重要依据。
在pM /一定时，K /MY 越大，络合滴定的准确度 。
影响K /MY 的因素有 ，其中酸度愈高 愈大，lg /MY ; 的络合作用常能增大 ，减小 。
在K /MY 一定时，终点误差的大小由 决定，而误差的正负由 决定。
（6） 在[H +]一定时，EDTA 酸效应系数的计算公式为 。
解：（1） EDTA 是一种氨羧络合剂，名称 乙二胺四乙酸 ，用符号 H 4Y 表示，其结构式为HOOCCH 2-OOCCH 2CH 2COO -CH 2COOH++HNCH 2CH 2NH。
配制标准溶液时一般采用EDTA二钠盐，分子式为O H Y H Na 2222⋅,其水溶液pH 为 ，可通过公式54][a a K K H ⋅=+进行计算，标准溶液常用浓度为 •L -1。
（2） 一般情况下水溶液中的EDTA 总是以 H 6Y 2+、H 5Y +、H 4Y 、H 3Y -、H 2Y 2-、HY 3-和Y 4-等 七种 型体存在，其中以 Y 4-与金属离子形成的络合物最稳定，但仅在pH›10时EDTA 才主要以此种型体存在。
除个别金属离子外。
分析化学 络合滴定 习题
= 16.46 - 4.65 - 0.40 = 11.41
1 pCd′ = （pcCd,sp + lgK ′ ） = 1 (2.00 + 11.41) = 6.70 sp CdY 2 2
(2)EDTA滴 定 至 计量 点时： 1 ′ = （pcM，sp + lgK ′ ） pM sp MY 2
′ pH = 6.0，lgK ′ Cd-OX = pCd t = 5.5与 pCd sp 相 差 不 大 ，
α Hg = α Hg (CN ) + α Hg (OH ) = 1033.55 + 1015.7 ≈ 1033.55
3.若溶液的 若溶液的pH=11.00，游离 -的浓度 若溶液的 ，游离CN 的浓度0.010mol/L, 计算HgY络合物的条件形成常数。已知 络合物的条件形成常数。 计算 络合物的条件形成常数 已知:Hg2+-CN-络合 的逐级形成常数lgK1-lgK4分别为 分别为18.00，16.70，3.83 ， ， 的逐级形成常数 和2.98。 。
α Hg = α Hg(CN) + α Hg(OH) = 1033.55 + 1015.7 ≈ 1033.55
lgK ′ = lgK HgY - lgα Hg - lgα Y(H) HgY
络合滴定法试题库(填空题)
络合滴定法试题库（填空题）1.由于EDTA 具有 O 和 N 两种配位能力很强的配位原子，所以它能和许多金属离子形成稳定的 螯合物 。
2.用EDTA 测定Ca2+、Mg2+离子总量时，常用 EBT 作指示剂。
3.EDTA 酸效应曲线图中，金属离子位置所对应的pH 值，就是滴定这种金属离子的 最低pH 值 。
4.测定Ca2+﹑Mg2+离子共存的硬水中各种组分的含量,其方法是在pH=_10_，用EDTA 滴定测得__ Ca2+﹑Mg2+ 总量_。
另取同体积硬水加入 NaOH ，使Mg2+成为_ Mg(OH)2_，再用EDTA 滴定测得__ Ca2+。
5. EDTA 法测定水中钙、镁总量时，用NH3·H2O-NH4Cl 缓冲溶液调节溶液的pH 为10，以 EBT 为指示剂；而测定钙含量时，则用 NaOH 调节溶液的pH 值为12，以钙指示剂或Mg-EBT 为指示剂进行滴定。
6.EDTA 与金属离子形成配合物的过程中，由于有 氢离子 产生，应加缓冲溶液控制溶液的酸度。
7.条件稳定常数一般用其对数值表示：lgK ＇MY= lgK θMY-lg α(YH) -lg α(ML) 。
8.由于某些金属离子的存在，导致加入过量的EDTA 滴定剂，指示剂也无法指示终点的现象称为封闭现象。
故被滴定溶液中应事先加入掩蔽 剂，以克服这些金属离子的干扰。
9.EDTA 配合物的稳定性与溶液的酸度有关，酸度愈__小__，（大或小）稳定性愈_小_（大或小）。
10.配位滴定所用的滴定剂本身是碱，容易接受质子，因此酸度对滴定剂的副反应是严重的。
这种由于 H ＋ 存在，而使配位体参加主反应的配位能力能力降低的现象称为酸效应。
11． EDTA 是一种氨羧络合剂，名称 乙二胺四乙酸 ，用符号 H 4Y 表示，其结构式为HOOCCH 2-OOCCH 2CH 2COO -CH 2COOH++HNCH 2CH 2NH。
配制标准溶液时一般采用EDTA 二钠盐，分子式为O H Y H Na 2222⋅,其水溶液pH 为 4.4 ，可通过公式54][a a K K H ⋅=+进行计算，标准溶液常用浓度为 0.01mol•L -1 。
络合滴定法试题库（选择题）（可编辑修改word版）
络合滴定法试题库（选择题）（可编辑修改word版）络合滴定法试题库(选择题)1.F e3+、Al3+对铬黑T 有（ D ）A.僵化作用B.氧化作用C.沉淀作用D.封闭作用2.在Ca2＋、Mg2＋的混合液中，用EDTA 法测定时Ca2＋，消除 Mg2＋干扰的最简便的方法是（D ）。
A.控制酸度法B.配位掩蔽法C.氧化还原掩蔽法D.沉淀掩蔽法3.EDTA 与金属离子形成螯合物时，其络合比一般为 (A )A.1:1B.1:2C.1:4D.1:64.用EDTA 滴定金属离子，为达到误差≤0.2％，应满足的条件是( C )A. C·≥10-8B.C·≥10-8C.C·≥106D.C·≥1065.在用EDTA 滴定Zn2＋时，由于加入了氨缓冲溶液，使NH3 与Zn2＋发生作用，从而引起Zn2＋与EDTA 反应的能力降低，我们称此为（ B ）。
A.酸效应B. 配位效应C. 水解效应D. 干扰效应A、原子半径大B、镧系收缩效应C、强烈水解作用 D.惰性电子对效应6.下列叙述中不正确的为（D ）A.EDTA 是六齿配位体B.除IA 外，EDTA 与金属离子一般可形成稳定配合物C.EDTA 与金属离子的配合物一般带电荷，故在水中易溶D.若不考虑水解效应，EDTA 与金属配合物的稳定性不受介质酸度影响7.当只考虑酸效应时,条件稳定常数K＇fMY 与绝对稳定常数KfMY 之间的关系是( C )A K＇fMY>KfMYB K＇fMY=KfMYC lg K＇fMY =lg KfMY –lgαY(H)D lg K＇fMY =lg KfMY + lgαY(H)8.在配位滴定中，金属离子与EDTA 形成配合物越稳定，在滴定时允许的pH 值( B )A.越高B.越低C.中性D.不要求9.用0.01mol·L-1EDTA 滴定同浓度的 M、N 离子混合溶液中的 M 离子。
已知 lg＝18.6，lg=10, 滴定 M 离子的适宜的 pH 范围是( B )A. 2~6B. 3~8C. 4~8D. 4~1010.下列叙述αY(H)正确的是( B )A.αY(H)随酸度减小而增大B.αY(H)随pH 值增大而减小C.αY(H)随酸度增大而减小D.αY(H)与pH 变化无关11.某溶液主要含有Ca2＋、Mg2＋及少量Fe3＋、Al3＋，今在pH 为10 时，加入三乙醇胺后以EDTA 滴定，用铬黑T 为指示剂，则测出的是（ C ）。
分析化学试卷答案
第三章络合滴定法习题1. 从不同资料上查得Cu（Ⅱ）络合物的常数如下Cu-柠檬酸K不稳=6.3×10-15Cu-乙酰丙酮β1=1.86×10 8 β=2.19×1016Cu-乙二胺逐级稳定常数为：K1=4.7×1010，K2=2.1×109Cu-磺基水杨酸lgβ2=16.45Cu-酒石酸lgK1=3.2，lgK2=1.9，lgK3=-0.33 lgK4=1.73Cu-EDTA lgK稳=18.80Cu-EDTA pK不稳=15.4试按总稳定常数（lgK稳）从大到小，把它们排列起来。
解：Cu-柠檬酸lgK稳= pK不稳=14.2Cu-乙酰丙酮lgK稳=lgβ=16.34Cu-乙二胺lgK稳=lg(K1 K2)=19.99Cu-磺基水杨酸lgK稳=lgβ2=16.45Cu-酒石酸lgK稳= lgK1+lgK2+lgK3+lgK4=6.5Cu-EDTA lgK稳=18.80Cu-EDTP lgK稳=pK不稳=15.4∴按总稳定常数（lgK稳）从大到小，它们的排列顺序是:2. 在pH=9.26的氨性缓冲溶液中，除氨络合物外的缓冲剂总浓度为0.20 mol·L-1，游离C2O42-浓度为0.10 mol·L-1。
计算Cu2+的αCu。
已知Cu（Ⅱ）-C2O42 -络合物的lgβ1=4.5，lgβ2 =8.9；Cu（Ⅱ）-OH-络合物的lgβ1=6.0αCu(NH3) = 1+β[NH3] ＋β2 [NH3]2＋…＋βn [NH3]n＝109.361αCu(C2O42-) = 1+β[C2O42-] +β2[C2O42-]21= 1+104.5×0.1 + 108.9×0.12 ＝106.9αCu(OH-) = 1+β1[OH-] ＝1+106×10-4.74＝101.26αCu＝109.36 +106.9 +101.26 ＝109.363. 络黑T（EBT）是一种有机弱酸，它的lgK1H=11.6，lgK2H=6.3，Mg-EBT的lgK MgIn=7.0，计算在pH=10.0时的lgK`MgIn值。
络合滴定法试题库(选择题)(可编辑修改word版)
络合滴定法试题库(选择题)1.F e3+、Al3+对铬黑T 有（ D ）A.僵化作用B.氧化作用C.沉淀作用D.封闭作用2.在Ca2＋、Mg2＋的混合液中，用 EDTA 法测定时 Ca2＋，消除 Mg2＋干扰的最简便的方法是（D ）。
A.控制酸度法B.配位掩蔽法C.氧化还原掩蔽法D.沉淀掩蔽法3.EDTA 与金属离子形成螯合物时，其络合比一般为 (A )A.1:1B.1:2C.1:4D.1:64.用EDTA 滴定金属离子，为达到误差≤0.2％，应满足的条件是( C )A. C·≥10-8B.C·≥10-8C.C·≥106D.C·≥1065.在用EDTA 滴定Zn2＋时，由于加入了氨缓冲溶液，使NH3 与Zn2＋发生作用，从而引起Zn2＋与EDTA 反应的能力降低，我们称此为（ B ）。
A.酸效应B. 配位效应C. 水解效应D. 干扰效应A、原子半径大B、镧系收缩效应C、强烈水解作用 D.惰性电子对效应6.下列叙述中不正确的为（D ）A.EDTA 是六齿配位体B.除IA 外，EDTA 与金属离子一般可形成稳定配合物C.EDTA 与金属离子的配合物一般带电荷，故在水中易溶D.若不考虑水解效应，EDTA 与金属配合物的稳定性不受介质酸度影响7.当只考虑酸效应时,条件稳定常数K＇fMY 与绝对稳定常数KfMY 之间的关系是( C )A K＇fMY>KfMYB K＇fMY=KfMYC lg K＇fMY =lg KfMY –lgαY(H)D lg K＇fMY =lg KfMY + lgαY(H)8.在配位滴定中，金属离子与EDTA 形成配合物越稳定，在滴定时允许的pH 值( B )A.越高B.越低C.中性D.不要求9.用0.01mol·L-1EDTA 滴定同浓度的 M、N 离子混合溶液中的 M 离子。
已知 lg＝18.6，lg=10, 滴定 M 离子的适宜的 pH 范围是( B )A. 2~6B. 3~8C. 4~8D. 4~1010.下列叙述αY(H)正确的是( B )A.αY(H)随酸度减小而增大B.αY(H)随pH 值增大而减小C.αY(H)随酸度增大而减小D.αY(H)与pH 变化无关11.某溶液主要含有Ca2＋、Mg2＋及少量Fe3＋、Al3＋，今在pH 为10 时，加入三乙醇胺后以EDTA 滴定，用铬黑T 为指示剂，则测出的是（ C ）。
分析化学答案3
2、H2O2能与TiOY形成三元络合物TiO(H2O2)Y，试问它使TiOY的条件稳定常数加大了还是减少了？为什么？
答：增大了。由于形成了TiO(H2O2)Y，使溶液中的[TiOY]降低使平衡向生成TiOY的方向移动，相当于生成物TiOY有一个副反应αTiOY>1
TiOY2- 无色 3d04s0无不成对的d电子
TiY- 有色 3d14s0有不成对的d电子
FeY2- 有色 3d54s0有不成对的d电子
13、配制试样溶液所用的蒸馏水中含有少量的Ca2+，在pH=5.5测定Zn2+和在pH=10.0氨性缓冲溶液中测定Zn2+，所消耗EDTA溶液的体积是否相同？在哪种情况下产生的误差大？
答：消耗EDTA的体积不相同。在pH=10.0的氨性缓冲溶液中测定Zn2+时，产生的误差大。因为此时lgK’CaY较大，Ca2+也与EDTA能生成稳定的络合物，所以Ca2+一同被滴定，产生较大的误差。而在pH=5.5时测定，由于有较大的酸效应，lgK’CaY小，故Ca2+与EDTA生成的络合物不稳定，所以Ca2+被滴定的程度低，故产生误差小。
10、用EDTA滴定Ca2+、Mg2+时，可用三乙醇胺、KCN掩蔽Fe3+，但抗坏血酸或盐酸羟胺则不能掩蔽Fe3+，而在pH≈1左右滴定Bi3+时，恰恰相反，抗坏血酸或盐酸羟胺可掩蔽Fe3+，而三乙醇胺、KCN则不能掩蔽Fe3+，且KCN严禁在pH<6的溶液中使用。试说明原因。
答：因为KCN、三乙醇胺掩蔽Fe3+的机理是，通过使Fe3+与其生成络合物，而降低了[Fe3+]，从而消除了Fe3+的干扰，但它们与Fe3+的络合物只能在碱介质中稳定存在，特别是KCN在pH<6时能产生剧毒气体HCN，故只能在EDTA滴定Ca2+、Mg2 +时的碱介质中可用来掩蔽Fe3+。抗坏血酸，盐酸羟胺掩蔽Fe3+的机理是通过将Fe3+还原成Fe2+，而Fe2+与EDTA在pH≈1左右因为受酸效应的影响不能形成络合物，从而消除了Fe3+的干扰，而在滴定Ca2+、Mg2+的碱性介质中，Fe2+也能与EDTA生成络合物，另外，此时Fe2+水解生成沉淀也对测定有影响，所以此时不能用三乙醇胺、KCN来掩蔽Fe3+以消除干扰。
第三章络合滴定法习题
第三章络合滴定法习题第三章络合滴定法习题一、填空题 1、在Lm o l-3100.1铜氨溶液中，其中游离氨的浓度为L mol-2104.1。
平衡时])([243+NHCu ＝1-?Lmol ，])([233+NHCu＝ 1-?Lmol 。
（32NHCu-+络合物的41lg ~lgββ分别为4.30，8.0，11.0，13.3）。
2、二甲酚橙为一有机弱酸，在pH=5.0的缓冲介质中，) (XO ep pPb 为。
（XO的3.6=pKa，3.8lg=-XOPb K）3、某溶液含有M 和N 离子，且NYMY KKlg lg>>。
MYK 'lg先随溶液pH 增加而增大，这是由于。
然后当pH 增加时，MYK 'lg 保持在某一定值（N 在此条件下不水解），这是因为。
4、在含有+ 2Zn和+3Al酸性混合溶液中，欲在pH=5~5.5的条件下，用EDTA 标准溶液滴定其中的+2Zn 。
加入一定量的六亚甲基四胺的作用是；加入FNH4的作用是。
5、在pH=5.0的--AcHAc 缓冲介质中，以EDTA 滴定+2Pb至化学计量点时，当溶液中-Ac浓度增大时，spb pP '和sppPb值的变化情况是：spb pP ' ；sppPb。
6、采用EDTA 为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的+3Fe ，+3Al 。
应加入作掩蔽剂；滴定时控制溶液pH= 。
7、EDTA 的酸效应曲线是指，当溶液的pH 越大，则越小。
二、选择题 1、EDTA 的61~pKapKa分别为：0.9,1.6,2.0,2.67,6.16,10.26。
今在pH=13时，以EDTA 滴定同浓度的Ca 2+。
以下叙述正确的是：（）A 、滴定至50%时，pCa=pY ；B 、滴定至化学计量点时，pCa=pY ；C 、滴定至150%时，pCa=pY ；D 、以上说法都不正确。
2、当金属离子M 和N 共存时，欲以EDTA 滴定其中的M ，若NMc c 10=，TE=0.1%，2.0=?pM 。
络合滴定法练习题
络合滴定法一. 选择题1. 以2.0×10-2 mol/L EDTA滴定同浓度的Zn2+，若∆pM=0.2，TE=0.1%，要求K′ZnY的最小值是（）A. 5B. 6C. 7D. 82. 在pH=5.0时，用浓度为2.0×10-2 mol/L 的EDTA溶液滴定50.00 mL 2.0×10-2 mol/L的Cu2+溶液，当加入100.0 mL EDTA溶液时，下列说法正确的是（）A. lgc(Cu2+)=pK′CuYB. pc(Cu2+)=-1/2lgK′CuYC. lgc(Cu2+)=lgK′CuYD. pc(Cu2+)=2pK′CuY3. 已知0.1000 mol/L EDTA溶液在某酸度下其酸效应系数αY(H)=107.2，则该溶液中[Y4-]等于（）A. 10-7.24 mol/LB. 107.24 mol/LC. 10-8.24 mol/LD. 10-6.24 mol/L4. 在pH=10的氨性缓冲溶液中，以2.0×10-2 mol/L EDTA溶液滴定等浓度的Cu2+时，化学计量点pCu′=6.00，则lgK′CuY是（）A. 8.0B. 10.0C. 9.0D. 11.05. 当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若c M=5c N，TE=0.1%，∆pM=2.0，则要求∆lgK的大小是多少？（）A. 5.0B. 7.3C. 5.3D. 6.56. 已知lgK BiY=27.9；lgK NiY=18.7。
今有浓度均为0.01 mol/L的Bi3+、Ni2+混合溶液。
欲测定其中Bi3+的含量，允许误差<0.1%，应选择pH值为（）pH 0 1 2 3 4 5 lgαY(H)24 18 14 11 8.6 6.6A. 小于1B. 1~2C. 2~3D. 大于47. 在配合滴定中用返滴定法测定Al3+时，若在pH=5~6时以某金属离子标准溶液回滴过量的EDTA，金属离子标准溶液应选用（）A. Ag+B. Zn2+C. Al3+D. Ca2+8. 在pH=5.0时，用EDTA溶液滴定含有Al3+、Zn2+、Mg2+和大量F-等离子的溶液，则测得的是（）。