2019-2020学年人教版高中化学必修2第一章_第二节_第3课时作业
第3课时 元素周期表和元素周期律的应用一、元素的金属性和非金属性 1．元素周期表的分区2．分界线附近元素的性质既能表现出一定的________，又能表现出一定的________。
3．元素金属性和非金属性的递变元素性质递变⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧同周期从左到右⎩⎪⎨⎪⎧原子半径逐渐 失电子能力 ，得电子能 力金属性 ，非金属性 同主族从上到下⎩⎪⎨⎪⎧原子半径逐渐失电子能力 ，得电子能力金属性 ，非金属性二、元素的化合价与元素在周期表中的位置之间的关系1．主族元素最高正化合价(O 、F 除外)＝__________＝________。
2．金属元素____负化合价，________形成简单的阴离子；非金属元素(除氢外)，________ 形成简单的阳离子。
3．非金属元素的化合价(1)最高正价(O 、F 除外)等于原子所能失去或偏移的________________。
(2)最低负价等于使它达到________稳定结构所需得到的电子。
(3)最高正价与最低负价绝对值之和等于____。
三、元素周期表和元素周期律的应用1．根据元素在周期表中的位置推测其____________和______。
2．根据元素的__________推测它在周期表中的位置。
3．指导新元素的发现及预测它们的________________。
4．指导其他与化学相关的科学技术。
如在周期表中____________________________，可以找到半导体材料。
在____________中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
知识点一 元素的金属性和非金属性与其在元素周期表中位置的关系 1．下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是( ) A ．元素的性质随着相对原子质量的递增，呈周期性的变化 B ．周期表中，元素族序数都等于该族元素原子的最外层电子数 C ．第三周期中，随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐增强D ．随着核电荷数的递增，ⅦA 族元素的单质熔、沸点升高，碱金属元素单质熔、沸点 降低2．镭是元素周期表中第七周期 ⅡA 族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是 ( )A ．在化合物中显＋2价B ．单质能与水反应置换出H 2C ．氢氧化物呈两性D ．碳酸盐难溶于水知识点二 元素化合价与元素在周期表中位置的关系3．已知下列反应：Cu ＋X 2=====△CuX 2,2Cu ＋Y=====△Cu 2Y ,2KX ＋Z 2=====△2KZ ＋X 2。
X 2、 Y 、Z 2为三种元素的单质。
在Cu 2Y 中Y 为－2价。
下列关于X 、Y 、Z 三种元素的最高 价氧化物的水化物的酸性强弱顺序正确的是( ) A ．HXO 4＞H 2YO 4＞HZO 4 B ．HZO 4＞HXO 4＞H 2YO 4 C ．HZO 4＞H 2YO 4＞HXO 4 D ．H 2YO 4＞HZO 4＞HXO 4 知识点三 元素周期表的应用4．在原子序数为1～20号的元素中，将形成的相应的物质填入下列空格中： (1)与水反应最剧烈的金属是________； (2)与水反应最剧烈的非金属单质是________； (3)硬度最大的单质是________； (4)常温下有颜色的气体单质是________； (5)氧化物对应的水化物碱性最强的是________； (6)气态氢化物最稳定的是________；(7)气态氢化物的水溶液酸性最强的是________； (8)原子半径最小的元素是________； (9)气态氢化物含氢量最高的是________；(10)常温下既能溶于强酸又能溶于强碱的氧化物是______。
练基础落实1．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相2．X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X的原子半径比Y的大，下面说法正确的是()A．最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强B．X的非金属性比Y的强C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强D．X的气态氢化物比Y的稳定3．下列叙述不正确的是()A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．硫酸的酸性比磷酸的酸性强，所以硫的非金属性比磷强C．氟化氢是最稳定的气态氢化物D．氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性4．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强5．某元素R的最高价氧化物的水化物是H n RO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价是()A．3n－10 B．12－3n C．3n－4 D．3n－12 6．已知X n－、Y n＋、Z三种微粒具有相同的核外电子层结构，下列分析中正确的是() A．离子半径大小关系是X n－<Y n＋B．Z一定是稀有气体元素的原子C．原子序数关系是Z>Y>XD．原子半径关系是Y<X7．X、Y、Z、W四种短周期元素，若①X的阳离子与Y阴离子具有相同的电子层结构。
②W的阳离子的氧化性强于同主族带等电荷数的X的阳离子的氧化性。
③Z的阴离子半径大于同主族带等电荷的Y的离子半径。
则这四种元素的原子序数由大到小的顺序为()A．W>Y>X>Z B．Z>Y>W>XC．X>Y>Z>W D．Z>X>Y>W练方法技巧——8．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
(1)下列______(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。
核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：a．原子核对核外电子的吸引力b．形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol－1)：远远大于失去第一个电子所需的能量？________________________________________________________________________。
②表中X可能为以上13种元素中的________(填写字母)元素。
用元素符号表示X和j形成化合物的化学式________________________________________。
③Y是周期表中的______族元素。
④以上13种元素中，______(填写字母)元素原子失去核外第一个电子所需要的能量最多。
练综合拓展9．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：(1)元素X(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH＋4，写出该微粒的电子式____________(用元素符号表示)。
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。
T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________，理由是_____10．依据门捷列夫的元素周期律，人们总结如图所示的元素化学性质变化规律。
(1)该表中元素化学性质的变化表明()A．同周期元素的性质是相似的B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素C．第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金属性强D．量变到一定程度时必然引起质变(2)按照表中元素的位置，认真观察从第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹之间连接的一条分界线，我们能从分界线附近找到()A．耐高温材料B．新型农药材料C．半导体材料D．新型催化剂材料(3)据报道，美国科学家制得一种新原子283116X，它属于一种新元素，116号元素(元素符号暂用X代替)，关于它的推测正确的是()A．这种原子的中子数为167B．它位于元素周期表中第六周期C．这种元素一定是金属元素D ．这种元素的原子易与氢化合第3课时 元素周期表和元素周期律的应用基础落实 一、 1.2．金属性 非金属性3．减小 减弱 增强 减弱 增强 增大 增强 减弱 增强 减弱 二、1．主族序数 最外层电子数 2．无 不能 均不能3．(1)电子的数目 (2)8电子 (3)8 三、1．原子结构 性质 2．原子结构 3．原子结构和性质4．金属和非金属的分界线处 过渡元素 对点训练 1．D2．C [镭在周期表中位于第ⅡA 族，据同族元素性质相似性和递变性推得：在化合物中镭显＋2价；单质与水反应剧烈，放出H 2；从上到下碳酸盐的溶解度逐渐减小，碳酸镭难溶于水；氢氧化物的碱性比Ba(OH)2强，呈强碱性。
因此A 、B 、D 正确，C 不正确。
]3．B [同样条件下，X 2把Cu 氧化成Cu ＋2X 2，Y 却把Cu 氧化成Cu ＋12Y ，所以，氧化性：X 2＞Y ；Z 2能从KX 中氧化出X 2，说明氧化性：Z 2＞X 2，所以非金属性：Z ＞X ＞Y ，非金属最高价氧化物对应水化物的酸性与非金属性强弱对应，所以选B 。
]4．(1)K (2)F 2 (3)金刚石 (4)F 2、Cl 2 (5)KOH (6)HF (7)HCl (8)H (9)CH 4 (10)Al 2O 3、BeO 课后作业1．B[处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素(F、O除外)的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H＋的最外层电子数是0，C项错误；同一主族元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，D错误。
]2．C[X原子半径比Y的大，说明X在Y的左边，原子序数X比Y的小，X的非金属性比Y的弱，因此最高价氧化物对应水化物的酸性X比Y的弱，X的阴离子比Y的阴离子还原性强，X的气态氢化物不如Y的稳定。
]3．D[同周期元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，同主族元素原子序数越大，元素的金属性越强。
B项中原子序数P<S，硫的非金属性比磷强；C项中氟元素的非金属性最强，则其气态氢化物最稳定；D项中原子序数Mg<Al，金属性Mg>Al，则碱性Mg(OH)2>Al(OH)3，D项错误；周期表中元素分界线附近的元素既有金属性又有非金属性，其单质可做半导体材料。
高中化学人教2019选择性必修2第一章第一节第3课时泡利原理洪特规则能量最低原理
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2.下列能正确表示某元素原子处于最低能量状态的是( D )
解析 若元素的原子处于最低能量状态，则其核外电子排布遵循能量最低原 理、泡利原理和洪特规则。A、B项违背洪特规则，C项表示元素的原子处于 激发态，违背能量最低原理。
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3.指出下列轨道表示式的书写分别违背了什么原理或规则。
式为
。第四周期元素中，未成对电子数最多的元素是 Cr、价
电子轨道表示式为
。
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——————————【核心归纳】——————————
1.轨道表示式中各符号、数字的含义(以基态Si原子为例)
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2.书写原子轨道表示式的“五项要求” (1)一个方框( )表示一个原子轨道，一个“箭头”表示一个电子，其中，s 轨
第一章 原子结构与性质
第3课时 泡利原理、洪特 规则、能量最低原理
【课程标准要求】 1.认识基态原子中核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规 则。 2.能结合能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则书写1～36元素基态原子的 核外电子排布式和轨道表示式，并说明含义。
新知自主预习 ///////
(半充满)，易错写为
。
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书写轨道表示式时，常出现的错误及正确书写
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———————【实践应用】———————
4.下列原子的轨道表示式中，符合洪特规则的是( C )
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5.下列能表示基态硫原子最外层电子轨道表示式的是( D )
解析 基态硫原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p4，其最外层轨道表示式为 。
2019-2020学年高中化学新人教版必修第一册 第2章第2节第1课时氯气作业
课时分层作业(九)氯气(建议用时：40分钟)[合格基础练]1．下列有关氯气的叙述中，不正确的是()A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯是同一种物质C．氯气不能溶于水D．氯气是一种有毒的气体C[Cl2能溶于水，1体积水大约能溶解2体积Cl2。
]2．下列图示与内容不相吻合的是()①②③④A．①为闻氯气的气味的方法B．②为用排水法收集氯气的装置C．③为盛装液氯的容器外的标签D．④可证明氯气与NaOH溶液发生了反应B[不能用排水法收集Cl2，并且进气方向也不正确，应用向上排空气法收集，也可用排饱和食盐水法收集。
若用B项装置排饱和食盐水法收集Cl2，应短管进气，长管出溶液。
]3．下列物质中，同时含有氯气分子和氯离子的是()A．氯水B．液态氯化氢C．液氯D．氯酸钾溶液A[氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中含有氯气分子、次氯酸分子、氢离子、氯离子、次氯酸根离子等微粒；液态氯化氢由氯化氢分子构成，不含氯分子、氯离子；液氯是液态氯分子，不含氯离子；氯酸钾能电离出钾离子和氯酸根离子(ClO－3)，不存在氯分子、氯离子。
]4．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是()A．液氯是纯净物，而氯水是混合物B．液氯与氯水均有酸性C．液氯较氯水的漂白作用更强D．液氯无色，氯水呈黄绿色A[氯气可液化为液氯，液氯(黄绿色液体)是由氯气分子构成的纯净物，无酸性、无漂白性；氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色溶液)，新制的氯水是含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－等粒子的混合物，既有酸性，又有漂白性。
] 5．用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是()A．利用日光中紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解D[自来水用氯气消毒时发生反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO，强氧化性的次氯酸不利于金鱼生存，日晒可促进水中的次氯酸的分解，有利于金鱼生存。
(人教版)高中化学必修2课时作业 第一章 第二节 第1课时(含答案)
第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布一、核外电子的分层排布1．电子的能量(1)在多电子原子里，电子的能量________。
(2)在离核较近的区域内运动的电子的能量________，在离核较远的区域内运动的电子的能量________。
2．电子层(1)概念：在多电子的原子里，电子运动的________的区域简化为________的壳层，称作电子层。
核外电子的排布一般总是尽先从________排起，当一层________后再填充下一层。
4．核外电子的排布规律分析下表和课本表1－2，填写下列空白：(1)最多是____；次外层所能容纳的电子数最多是____；K、L、M、N各电子层所能容纳的电子数最多依次是____、____、____、____。
(2)在元素周期表中，随着元素核电荷数的增加，在____族元素之后，增加了新的电子层并出现了新的周期，该元素最外层电子数是____。
研究各元素原子核外电子排布(课本表1－2)可以发现，稀有气体元素的原子各电子层电子数已达到最多所能容纳的电子数。
原子核外各电子层最多容纳的电子数(电子层数为n)是______。
5．核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律：(1)原子核外电子总是先排能量________的电子层，然后由____向____，依次排布在能量____________的电子层即排满了____层才排____层，排满了____层才排____层。
(2)原子核外每个电子层最多容纳______个电子。
(3)原子最外层电子数不超过____个电子(K层为最外层不能超过_____个电子)。
(4)原子次外层电子数不超过____个电子(K层为次外层不能超过____个电子。
)二、核外电子排布的表示方法——结构示意图1．原子结构示意图用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，这样的图示称为原子结构示意图。
例如，钠原子的结构示意图为：2．离子结构示意图离子结构示意图与原子结构示意图写法相同，只是在原子结构示意图中，核内质子数等于____________；离子结构示意图中，二者____相等。
2019-2020学年高中化学 课时作业2 原子的核外电子排布规则(含解析)3
课时作业（二)A组—双基训练1．关于电子云的叙述不正确的是( ）A．电子云是用小点的疏密程度来表示电子在空间出现概率大小的图形B．电子云实际是电子运动形成的类似云一样的图形C．小点密集的地方电子在那里出现的概率大D．轨道不同,电子云的形态也不一样答案B解析用统计的方法描述电子在核外空间出现的概率大小的图形称为电子云;常用小点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小,小点密集的地方，表示电子在那里出现的概率大，小点稀疏的地方，表示电子在那里出现的概率小。
2．下列变化需要吸收能量的是( ）A．1s22s22p63s1→1s22s22p6B．3s23p5→3s23p6C．2p x22p y12p z1→2p x12p y12p z2D．2H→H—H答案A解析A项所示为3s轨道上失去1个电子，失去电子需要吸收部分能量,A项正确；B项表示得一个电子，为放出能量的变化；C项中p能级的3个轨道p x、p y、p z能量相当,故不选；D项中是表示2个H原子结合为H2分子的过程，是放热过程。
3．下列关于核外电子的运动状态的说法错误的是（）A．核外电子是分层运动的B．只有电子层、能级、电子云的空间伸展方向以及电子的自旋状态都确定时，电子运动状态才能被确定C．只有电子层、能级、电子云的空间伸展方向以及电子的自旋状态都确定时,才能确定每一个电子层的最多轨道数D．电子云的空间伸展方向与电子的能量大小无关答案C解析电子所具有的能量不同，就会在不同的电子层上运动，A项正确；电子运动状态是由电子层、能级、电子云的空间伸展方向以及电子的自旋状态共同决定的,B项正确;同一能级的电子具有相同的能量,与电子云的空间伸展方向无关,D项正确;可由电子层数确定原子轨道数，C项错误.4．下列关于价电子排布式为3s23p4的原子的叙述正确的是( ) A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．它的单质可以与H2化合生成液态化合物D．它的电子排布图为答案B解析基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4,为硫（S）元素。
2019-2020学年人教版必修1 第2章第1节 物质的分类 作业 (3)
第1节物质的分类一、选择题1．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于()①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧C．①⑧D．①④⑤⑥⑦【答案】：B【解析】：硝酸为重要的三大强酸之一，是一种强氧化性的一元含氧酸，氢化物是只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，故HNO3不是氢化物，B正确。
2．实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置。
在做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如下图，某同学取用氢氧化钾溶液后应把它放回的位置是()【答案】：D【解析】：氢氧化钾属于碱，应放在碱的位置。
3．下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，该反应是()A．3Fe＋2O2Fe3O4 B．CO2＋C2COC．NH4HS NH3↑＋H2S↑D．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3【答案】：C【解析】：四种基本反应类型为化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应，题中A 为化合反应，B为化合反应，C为分解反应，D为化合反应。
4．下列关于氧化物的叙述正确的是()A．酸性氧化物均可以和碱发生反应B．酸性氧化物在常温下均为气态C．金属氧化物都是碱性氧化物D．不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应【答案】：A【解析】：酸性氧化物是指凡是能与碱反应生成盐和水的氧化物，故A项正确；SiO2属于酸性氧化物，但在常温下为固体，B项错误；Al2O3属于金属氧化物，但属于两性氧化物，Na2O2也是金属氧化物，但属于过氧化物，C项错误；CO、NO等不成盐氧化物既不与酸反应也不与碱反应，D项错误。
5．下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是() A．盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅B．硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫C．次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳D．醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳【答案】：B【解析】：过氧化钠不属于碱，CO不属于酸性氧化物，所以D项错误；盐酸属于混合物，纯碱不属于碱，所以A项错误；过氧化钠不属于碱性氧化物，所以C项错误。
2020届人教版高一化学必修2讲义：第一章 第三节 化学键含答案
第三节化学键——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解化学键的概念，了解离子键、共价键的概念及形成。
2．了解离子化合物和共价化合物的概念。
3．认识化学反应的实质。
1．化学键包括离子键和共价键，带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键；原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键，共价键又分为极性键和非极性键。
2．含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物。
3．用电子式表示NaCl和HCl的形成过程：离子键1．离子键的形成(以氯化钠的形成为例)点燃(1)实验探究：钠在氯气中剧烈燃烧，产生白烟，反应的化学方程式为2Na＋Cl2===== 2NaCl。
(2)利用原子结构的知识解释：2．离子键和离子化合物3．电子式(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
(2)微粒的电子式微粒电子式(举例)原子离子阳离子阴离子化合物(3)离子化合物形成过程的电子式[特别提醒](1)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
(2)不含金属元素的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl。
1．“离子键是阴、阳离子之间通过静电吸引力形成的”这种说法是否正确，为什么？提示：不正确；离子键的实质是离子之间的静电作用，包括静电吸引力和静电排斥力，当引力和斥力相等时，形成稳定的离子键。
2．含离子键的化合物一定是离子化合物吗？提示：一定是离子化合物。
3．如何用实验的方法证明某化合物是离子化合物？提示：将其加热至熔融状态，检测其导电性，如果能导电，证明是离子化合物；如果不能导电，则不是离子化合物。
1．离子键的存在(1)第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素的单质与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物。
(2)金属阳离子与某些原子团(如NO－3、CO2－3、SO2－4、OH－等)之间，通过离子键形成离子化合物。
高中化学人教版(2019)选择性必修2学案：第一章 第二节 第2课时 元素周期律
第2课时元素周期律学习目标导航学习任务1 探究原子半径大小规律NO.1自主学习·夯实基础1.影响因素2.递变规律(1)同周期:从左至右,核电荷数越大,半径越小。
(2)同主族:从上到下,能层越多,半径越大。
微点拨:因为稀有气体元素与其他元素的原子半径的判定依据不同,一般不将其原子半径与其他原子的半径相比较。
NO.2互动探究·提升能力已知短周期元素,a A2+、b B+、c C2-、d D-具有相同的电子层结构。
探究微粒半径大小比较的方法规律问题1:A、B、C、D四种元素的原子序数之间有何关系?提示:由于四种离子具有相同的电子层结构,所以四种离子电子数相等,即a-2=b-1=c+2=d+1。
问题2:A、B、C、D四种元素在同一周期吗?试推测四种元素在周期表中的位置。
提示:A、B、C、D不在同一周期。
A应位于第三周期第ⅡA族,B应位于第三周期第ⅠA族,C应位于第二周期第ⅥA族,D应位于第二周期第ⅦA族。
问题3:阴、阳离子具有相同电子层结构的元素在周期表中的分布一般有什么规律?提示:一般上一周期后面的非金属元素形成的阴离子与下一周期靠前的金属元素形成的阳离子具有相同的电子层结构。
问题4:A、B、C、D的原子半径大小顺序是怎样的?A2+、B+、C2-、D-的离子半径是怎么样?提示:原子半径B>A>C>D;离子半径C2->D->B+>A2+。
问题5:微粒半径大小比较应注意哪些问题?提示:①不同周期不同主族元素原子半径比较,先看周期再看主族。
②对于离子的半径比较,要借助于电子层结构相同的离子半径变化规律和元素周期律进行判断。
③同一元素的阳离子半径小于原子半径;阴离子半径大于原子半径。
微粒半径大小比较的方法NO.3应用体验·形成素养1.判断下列说法是否正确:(1)能层数少的元素原子半径一定小于能层数多的元素的原子半径。
( )(2)核外能层结构相同的单核粒子,半径相同。
2019年高中化学 第二章 第3节 氧化还原反应的概念课时作业(含解析)新人教版必修1
第三节氧化还原反应A组1.某金属元素由氧化物转变为单质,则该金属元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化,也可能被还原D.既不被氧化,也不被还原2.下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是( )A.CaO+H2O Ca(OH)2B.Ca+Cl2CaCl2C.Fe+CuSO4FeSO4+CuD.H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl3.某菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。
主要原因是河虾中含有五价砷,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会生成有毒的三价砷。
下列说法正确的是( )A.五价砷在维生素C作用下发生了还原反应B.“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂C.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用D.可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5价4.氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是( )A.Cl2+2KBr Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧为-1价)5.下列说法中,正确的是( )A.物质得电子的反应是氧化反应B.氧化剂是在反应中所含元素化合价降低的反应物C.氧化剂是在反应中失电子(或电子对偏离)的反应物D.在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂不可能是同一种物质6.下列化学反应中,既是离子反应,又是氧化还原反应的是( )A.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OB.Fe+H2SO4FeSO4+H2↑C.BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HClD.H2+CuO Cu+H2O7.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( )A.铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜8.已知有反应Br+5Br-+6H+3Br2+3H2O。
人教版2019学年高中化学第一章原子结构与性质第1节原子结构第2课时能量最低原理泡利原理洪特规则课时作业选
第一章第一节第2课时能量最低原理泡利原理洪特规则基础巩固一、选择题1．下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是( D )解析：平面镜成像是光线反射的结果，与电子跃迁无关，霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，故选D。
2．下列原子的电子排布图中，符合洪特规则的是( C )解析：A．该电子排布图违反洪特规则，故A错误；B．该电子排布图违反泡利不相容原理，故B错误；C．该电子排布图符合洪特规则，故C正确；D．该电子排布图违反能量最低原理，故D错误；故选C。
3．描述硅原子核外电子运动说法错误的是( D )A．有4种不同的伸展方向B．有14种不同运动状态的电子C．有5种不同能量的电子D．有5种不同的运动范围解析：A．硅原子为14号元素，电子排布式1s22s22p63s23p2，共2种轨道，S轨道为球形只有1种伸展方向，p轨道有3种伸展方向，则有4种不同的伸展方向，故A正确；B．硅原子为14号元素，则核外有14种不同运动状态的电子，故B正确；C．硅原子为14号元素，电子排布式1s22s22p63s23p2，所以有5种不同能量的电子，故C 正确；D ．硅原子为14号元素，电子排布式1s 22s 22p 63s 23p 2，则核外有3个电子层，所以有3种不同的运动范围，故D 错误。
故选D 。
4．下列有关化学用语中不能体现氮原子核外电子能量有差异的是( A )A ．·N ····C ．D ．1s 22s 22p 3解析：电子式不能体现出核外电子的能量差异。
5．符号3p x 所代表的含义是( D ) A ．p x 轨道上有3个电子B ．第三个电子层p x 轨道有3个伸展方向C ．p x 电子云有3个伸展方向D ．第三个电子层沿x 轴方向伸展的p 轨道解析：3p x 中，3表示第三电子层，p 原子轨道在三维空间的分布分别沿x 、y 、z 三个方向，p x 表示沿x 轴方向伸展的p 轨道。
高中化学必修2 课时作业(全套)
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表[基础快练]第1课时元素周期表1．以下关于元素周期表结构的叙述正确的是()A．元素周期表有7个主族，8个副族B．元素周期表有4个长周期、3个短周期C．第ⅢA族位于元素周期表的第3列(从左往右)D．0族位于元素周期表的第16列(从左往右)答案 B解析元素周期表有18个纵行，有16个族，其中7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，第ⅢA族位于元素周期表的第13列(从左往右)，0族位于元素周期表的第18列(从左往右)，故A、C、D均错误；元素周期表有7个横行，叫做周期，第一、二、三周期为短周期，第四、五、六、七周期称为长周期，B 正确。
2．某元素的离子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是() A．第五周期0族B．第六周期第ⅠB族C．第五周期第ⅦA族D．第六周期第ⅠA族答案 D解析核电荷数为55，核外电子总数为54，很明显是失1个e－形成阳离子，故最外层是1个e－，可推出该元素是第六周期第ⅠA族，D正确。
3．下列选项中，所含元素种数最多的族和周期分别是()A．第ⅠA族第六周期B．第Ⅷ族第六周期C．第ⅢB族第六周期D．第ⅢA族第六周期答案 C解析现行元素周期表中，第六、七周期第ⅢB族分别为镧系和锕系元素，各有15种元素，由于第六、七周期均已排满，故第六、七周期、第ⅢB族元素最多，依据所给选项，故答案选C。
4．以下关于原子序数的说法正确的是()A．原子序数与原子核电荷数一定相等B．原子序数与该元素微粒的核外电子数一定相等C．原子序数相同的原子一定是同一种原子D．原子序数为16、核外电子数也为16的原子，其质量数为32答案 A解析B错误，微粒不一定是原子，它可能是阴离子、阳离子等；C错误，可能有同位素存在；D错误，质量数是质子数和中子数之和。
5．元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子，则该元素位于周期表的()A．第四周期ⅢA族B．第四周期ⅦA族C．第三周期ⅣB族D．第三周期ⅣA族答案 D解析根据周期序数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数，知D正确。