湖南省醴陵二中、醴陵四中2017-2018学年高二下学期期中联考化学试题含解析
配套K12湖南省醴陵二中、醴陵四中2017-2018学年高一化学上学期期中联考试题(含解析)
湖南省醴陵二中、醴陵四中2017-2018学年高一上学期期中联考化学试题（时量：90分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Ｎa：23 N：14 Cl：35.5 一、选择题：（每小题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号在答题卡上相应序号上用2B铅笔填涂，填在试题卷上无效。
）1. 下列仪器常用于物质分离的是A. ③⑤⑥B. ②③⑤C. ②④⑤D. ①②⑥【答案】B【解析】常用的物质分离方法有过滤、萃取、蒸馏、层析等，常用于物质分离的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等，故B正确。
2. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是A. 硫酸、纯碱、石膏B. 氢硫酸、烧碱、绿矾C. 碳酸、乙醇、醋酸钠D. 磷酸、熟石灰、苛性钾【答案】B【解析】A中的纯碱不属于碱，A错误；C中乙醇属于有机物不属于碱，C错误；D中苛性钾属于碱不属于盐，D错误；B中氢硫酸属于酸、烧碱属于碱、绿矾属于盐，B正确。
3. 下列电离方程式错误的是A. NaHCO3===Na+＋H+＋CO32-B. NaHSO4===Na+＋H+＋SO42-C. MgCl2===Mg2+＋2Cl－D. Ba(OH)2===Ba2+＋2OH-【答案】A4. 下列有关混合物的分离与提纯的说法正确的是( )A. 由于碘在乙醇中的溶解度较大，所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出来B. 只用加热蒸馏的方法使含水乙醇变为无水乙醇C. 由于汽油和水不互溶，因此可用分液的方法将二者分离D. NaCl的溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl【答案】C【解析】试题分析：A．乙醇与水互溶，不能作萃取剂，则不能利用乙醇萃取碘水中的碘，应选苯或四氯化碳把碘水中的碘萃取出来，故A错误；B．水与乙醇易形成共沸混合物，不能直接加热蒸馏，应加CaO后蒸馏的方法使含水乙醇变为无水乙醇，故B错误；C．汽油和水分层，则可用分液的方法将二者分离，故C正确；D．KNO3、NaCl的溶解度受温度影响不同，则NaCl 溶液度受温度影响变化不大，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl，故D错误；故选C。
湖南省醴陵二中、醴陵四中2011-2012学年高二下学期期中联考试题(化学文)
湖南省醴陵二中、醴陵四中2011—2012学年高二下学期期中联考试题（化学文）本试卷含32小题,满分为l00分，考试时间90分钟.本卷可能用到的相对原子质量数据；H一1 C一12 O一16 S一32 Cl—35。
5 Na—23Mg—24 Fe-56 N－14一、选择题（本题包括25小题,每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1．2006年4月22日是第37个“世界地球日”，宣传主题是“善待地球—-珍惜资源、持续发展”。
下列活动或行为不符合这一主题的是( ）A．发展循环经济，构建资源节约型社会及清洁生产技术B．采用绿色化学生产工艺，提高原子利用率，建立环境友好型化工体系C．大量砍伐森林，以满足人们对木材的需求D．大力开发可再生资源,推广用乙醇汽油代替传统的燃油2．元素的化学性质主要决定于（）A、核外电子数B、原子结构C、核内中子数D、最外层电子数3．下列物质的用途错误的是（）A 硅是制造太阳能电池的常用材料B 二氧化硅是制造光导纤维的材料C 水玻璃可用作木材防火剂D 硅是制取水泥的原料4．当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔现象的是( ）A、Fe(OH）3胶体B、氯化钠溶液C、盐酸D、硫酸5．下列关于Na2CO3的分类不正确的是( ）A．化合物B．氧化物C．碳酸盐D．钠盐6．下列物质中，既能跟盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是( ）A．Na2CO3 B．FeCl3C．CO2D．Al2O37．下列有关离子的检验方法一定正确的是( ）A．向某溶液中滴加稀氯化钡溶液，以检验硫酸根离子的存在B．向某溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，以检验氯离子的存在C．向某溶液中滴加KSCN溶液，以检验Fe2+的存在D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色，以检验K+的存在8、下列物质的名称或化学式与颜色不一致的是（）A、过氧化钠（淡黄色）B、NO2（红棕色)C、NO（无色）D、铁锈（黑色）9、下列物质中，氮元素的化合价最低的是（）A、N2B、NH3C、NOD、NO210．加入稀HCl后,溶液中下列离子数目减少的是（）。
2018-2019学年湖南省株洲市醴陵二中、醴陵四中高二上学期期末联考化学试题答案
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2018年下学期醴陵二中、醴陵四中期末考试高二化学试卷参考答案第Ⅰ卷(请用2B 铅笔填涂)第Ⅱ卷(非选择题)23、（8分） ⑴ （2分）⑵1－甲基－3－乙基苯（或间甲乙苯）（2分） ⑶2,4－二甲基－3－乙基戊烷（2分）⑷2,5－二甲基-2,4－己二烯（2分）24、（8分）⑴羟基、醛基、碳碳双键（2分）脂环（2分）⑵①C 20H 14O 4（2分）②BDF （2分）1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 21.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 22.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]姓 名：__________________________ 准考证号：贴条形码区考生禁填： 缺考标记 违纪标记以上标志由监考人员用2B 铅笔填涂选择题填涂样例： 正确填涂错误填涂1、 答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。
湖南省醴陵二中、醴陵四中2017-2018学年高二第二学期期中联考语文试卷
湖南省醴陵二中、醴陵四中2017-2018学年高二语文下学期期中联考试题考试时量： 150分钟总分：150分―、论述类文本阅读（9分）阅读下面的文字，完成1〜3题阅读微信谨防病态过去总说我们的阅读量低，其实，那要看阅读什么，读书的数量确实不高，可读微信的时间和数量，恐怕在世界上都数一数二。
不妨看看四周，无时无刻不在那里看微信，可以说是任何地方的风景。
开会、上课、听讲，凡是低着头的，十有八九是在读微信；上班时间看微信，已经成了常态行为，更何况微信与工作有关的也不在少数；坐公交、乘火车，等在候车室、候机室、候诊室里，盯着微信的恐怕占大多数，幸亏飞机上不许开手机，否则，读微信的比例大概接近百分之百。
从前纸质媒体独占天下时，蹲厕所看报是一景，今天，上厕所不看微信的还剩下多少？微信的诞生，当然是好事，让阅读大大提速，看什么都变得无比便捷，可这种如潮水一般涌来的微信量也很容易令人沉迷。
须臾离不开微信，一刻不盯着微信就有如失魂落魄，这已经是很多人的生活常态；一家几口各看各的微信，还互转互动，这已经是当今家庭生活的普遍景致。
姑且不说在看微信中度过的生活究竟是好是赖，仅是把阅读都耗费在微信里，就会让原本已经少得可怜的读书时间更无一席之地。
书痴，古往今来向来都是少数，但微信痴如今正与日俱增。
阅读微信一旦成瘾，茶饭无心、睡眠不足、耽误了正事，恐怕就是病态了，不仅无益于身心健康，而且还会带来诸多副作用。
因为这种病态阅读常常是排他的、痴迷的、偏听偏信的，即便谬误就在眼前，也浑然不觉。
尽管读微信也是阅读，好微信就是好文章，好的微信公众号就是一张好报纸、一本好刊物，甚至是一部便携式的好书，可是，阅读那些转来发去的微信时你也会发现，这毕竟有别于书籍、报刊。
个人间转发的微信大多是单向的，很少能看到相左的意见，即使有，往往也难得再次转发到同一个人的手里。
这还不如阅读报刊，起码不同的说法、争论的意见都可以相继呈现；更不如网页，不但有不同的声音，而且还有纠错的跟帖及时出现。
湖南省醴陵市第二中学2018_2019学年高二化学12月月考试题
醴陵二中2018年下学期高二年级12月月考化学时量90分钟，满分100分本卷所需要的相对原子质量：C:12,H:1,O:16 一：选择题（22×2=44分）1、下列中的有机物命名正确的是（ ）A ．3,3-二甲基丁烷B ．3-甲基-1-戊烯C ．2,3-二甲基戊烯D ．3-甲基-2-乙基戊烷2． 对水的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）A ．H∶Cl∶B ． 2311MC ．D ．+⎡⎤⎢⎥⎣⎦3．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ）A ．NH 4+ ＋H 2ONH 3·H 2O ＋H + B ．HCO 3－+ H 2OH 3O + + CO 32- C ．HS －＋H ＋=== H 2S D ．Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO4.下列各组物质中,都是强电解质的是( )A.HBr 、HCl 、BaSO 4B.NH 4Cl 、CH 3COOH 、Na 2SC.NaOH 、Ca(OH)2、NH 3·H 2OD.HClO 、NaF 、Ba(OH)25.能使0.1 mol·L -1CH 3COONa 溶液的pH 增大的方法是( ) A.加水 B.加盐酸C.加热 D.加氯化铵晶体6．为了使（NH 4）2SO 4溶液中c （NH 4+）和c （SO 42-）之比更接近2∶1，可向溶液中加入少量的（ ） A ．硫酸 B ．盐酸 C ．氢氧化钠溶液 D ．氯化钠溶液7.下列关于原电池的叙述正确的是（ ）A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B. 原电池是将化学能转变为电能的装置··H —N —H HHC. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极发生了还原反应D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极8.下列说法正确的是（ ）A ．羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类B ．含有羟基的化合物属于醇类C ．酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质D ．分子内含有苯环和羟基的化合物都属于酚类9.A 、B 两种烃，其含碳的质量分数相同。
湖南省醴陵二中、醴陵四中2017-2018学年高二物理下学期期中联考试题(含解析).doc
湖南省醴陵二中、醴陵四中2017-2018学年高二下学期期中联考物理试题一、选择题1. 下列对公式的理解正确的是（）A. F=Eq中，q为场源电荷，电场强度E与q无关B. U=IR中，导体的电阻与该导体两端的电压无关C. 根据安培力的公式F=BIL，若F=0则B为0D. 根据Φ=BS，S越大，Φ越大【答案】B【解析】在F=Eq中，q为检验电荷，不是场源电荷，而电场强度E与q无关，故A错误；在U=IR中，导体的电阻由本身决定的，与该导体两端的电压无关，故B正确；根据安培力的公式F=BIL，若F=0，可能B为零；也可能B不等于零，却是B与I 平行，故C错误；据Φ=BS，S越大，Φ不一定越大，比如当S与B平行时，Φ为零，故D错误。
所以B正确，ACD错误。
2. 如图所示，实线表示电场线，虚线表示只受电场力作用的带电粒子的运动轨迹，粒子先经过M点，再经过N点，可以判断（）A. M点的电势小于N点的电势B. 粒子带负电，M点的电势大于N点的电势C. 粒子在M点受到的电场力大于在N点受到的电场力D. 粒子在M点的电势能大于在N点的电势能【答案】D【解析】由图，若分别过M点与N点做等势线，根据顺着电场线方向电势逐渐降低，比较可知，M点的电势一定高于N点的电势。
故A错误；由图看出，粒子的轨迹向下弯曲，粒子所受电场力大致向下，电场线方向斜向下，说明粒子带正电，故B错误。
M点处的电场线较疏，而N点处电场线较密，则M点处的电场强度较小，粒子所受的电场力也较小。
故C错误。
粒子从M运动到N的过程中，电场力做正功，粒子的电势能减小，M点的电势能大于N点的电势能，故D正确。
故选D.点睛:对于粒子在电场中运动的问题，往往要根据曲线运动的特点：合力方向指向轨迹的内侧判断电场力方向。
再结合电场线的物理意义分析场强、电势的大小。
3. 如图所示，电子在电势差为U1的电场中加速后，垂直射入电势差为U2的偏转电场，在满足电子能射出偏转电场的条件下，不计电子重力，下列四种情况中，一定能使电子的偏转角变大的是（）A. U1变大，U2变大B. U1变小，U2变大C. U1变大，U2变小D. U1变小，U2变小【答案】B【解析】试题分析：根据动能定理：eU1=mv2；在偏转电场中v y =at ；；；；若使偏转角变大即使tan θ变大，由上式看出可以增大U 2减小U 1．故选B ．考点：带电粒子在电场中的运动4. 如图所示，a 、b 、c 三个带电粒子从上端小孔O 1射入速度选择器后，又都从O 2进入下方的磁场，虚线是它们的运动轨迹，它们所带电荷量之比为q a ：q b ：q c =1：2：4，它们的质量之比为m a ：m b ：m c =1：1：2，不计粒子重力，则（ ）A. 这三种粒子都带负电B. 这三种粒子在偏转磁场中运动的时间都相等C. 打在P 2点的粒子是cD. 粒子b 、c 都打在P 1点【答案】D【解析】根据粒子在磁场中的运动轨迹，结合左手定则可知，这三种粒子都带正电，选项A 错误；根据可得T a ：T b ：T c =2：1：1，三个粒子在磁场中运动半个周期，可知t a =2t b =2t c ，选项B 错误；三种粒子从O 2点射入磁场的速度相同，根据可知r a ：r b ：r c =2：1：1，可知打在P 2点的粒子是a 粒子，选项C 错误；粒子b 、c 都打在P 1点，选项D 正确；故选D.点睛:此题关键要掌握带电粒子在磁场中运动的周期公式以及半径公式；知道速度选择器出来的粒子具有相同的速度.5. 如图所示电路中，当变阻器R 3的滑动头P 向b 端移动过程中（ ）A. 电压表示数变大，电流表示数变大B. 电压表示数变小，电流表示数变大C. 电压表示数变大，电流表示数变小D. 电压表示数变小，电流表示数变小【答案】C【解析】当变阻器的滑动头P向b端移动时，变阻器接入电路的电阻增大，并联部分的电阻增大，外电路的电阻增大，根据闭合电路的欧姆定律得知，总电流I减小，路端电压增大，则电压表示数变大．并联部分的电压，I减小，其他量不变，可见，增大，通过的电流增大，流过电流表的电流，I 减小，增大，减小，则电流表示数变小．所以电压表示数变大，电流表示数变小．故选C．【点睛】电压表测量路端电压．当变阻器的滑动头P向b端移动时，分析变阻器接入电路的电阻如何变化，确定外电路总电阻的变化，根据欧姆定律分析总电流和路端电压的变化，判断电压表示数的变化．由欧姆定律判断并联部分电压的变化，确定通过的电流如何变化，由总电流和通过通过电流的变化分析电流表示数的变化．6. 如图所示，a、b为平行金属板，静电计的外壳接地，合上开关S后，静电计的指针张开一个较小的角度，能使角度增大的办法是（）A. 使a、b板的距离增大一些B. 使a、b板的正对面积减小一些C. 断开S，使a板向左平移一些D. 断开S，使a、b板的正对面积增大一些【答案】C【解析】开关S闭合，电容器两端的电势差不变，则静电计指针的张角不变．故AB错误．断开S，电容器所带的电量不变，使a板向左平移一些,a、b板的距离增大，则电容减小，根据U=Q/C 知，电势差增大，则指针张角增大．故C正确．断开S，电容器所带的电量不变，a、b板的正对面积增大，电容增大，根据U=Q/C知，电势差减小，则指针张角减小．故D错误．故选C．点睛：本题是电容器的动态分析，关键抓住不变量，开关S 闭合，电容器两端的电势差不变；断开S，电容器所带的电量不变．同时要掌握电容的决定式和定义式进行分析．7. 穿过某闭合回路的磁通量Φ随时间t变化图象分别如图中的①~④所示，说法正确的是（）A. 图①有感应电动势，且大小恒定不变B. 图②产生的感应电动势一直在变大C. 图③在0～t1时间内的感应电动势是t1～t2时间内感应电动势的2倍D. 图④产生的感应电动势先变大再变小【答案】C【解析】试题分析：当穿过磁闭合回路的磁通量发生变化时，电路中出现感应电动势，当磁通量均匀变化时，感应电动势是不变的．图①中穿过回路的磁通量不变化，故没有感应电动势，A错误；图②中磁通量均匀增加，磁通量变化率恒定，根据法拉第电磁感应定律可知感应电动势恒定不变，B错误；图③在0～t1时间内的斜率是时间内斜率的2倍，所以在时间内感应电动势是时间内感应电动势的2倍，故C正确；图④的斜率大小先减小后增大，故产生的感应电动势先变小再变大，故D错误；【点睛】由公式得：磁通量与时间图象的斜率大小，表示感应电动势的大小．8. 如图所示，在水平粗糙的地面放置一软导线线圈，有一匀强磁场垂直于该线圈平面，由于磁场的磁感应强度发生变化，线正确的是（）圈变为圆形，下列说法可能．．A. 该磁场的磁感应强度逐渐增多，方向竖直向上B. 该磁场的磁感应强度逐渐减小，方向竖直向下C. 线圈变为圆形的过程中，线圈所受安培力做功为零D. 线圈变为圆形后静止，仍然受到地面对其的摩擦力【答案】B点睛：解决本题的关键掌握楞次定律判断感应电流的方向，也可以使用楞次定律的推广的形式处理，即“增缩减扩”、“来拒去留”．9. 下面关于光的波粒二象性的说法中，正确的说法不．正确的是（）A. 大量光子产生的效果往往显示出波动性，个别光子产生的效果往往显示出粒子性B. 光不可能同时既具有波动性，又具有粒子性C. 光在传播时往往表现出的波动性，光在跟物质相互作用时往往表现出粒子性D. 频率越大的光其粒子性越显著，频率越小的光其波动性越显著【答案】B...............点睛：光的波粒二象性是指光有时表现为波动性，有时表现为粒子性；大量的光子波动性比较明显，个别光子粒子性比较明显。
湖南省醴陵二中、醴陵四中高一下学期期中联考(化学).doc
湖南省醴陵二中、醴陵四中高一下学期期中联考（化学）本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1；O 16；C 12；Cl 35.5 ; Na 23；Mg 24第Ⅰ卷选择题（共46分）一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。
每小题只有1个选项符合题意。
）1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说 B．发现元素周期律C．提出分子学说 D．发现氧气2．已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是（）A．第七周期第IIIA族B．第七周期第V A族C．第五周期第VIIA族D．第五周期第IIIA族3．某些建筑材料含有放射性元素氡(22286Rn)，会对人体产生一定危害。
该原子中中子数和质子数之差是（）A．136 B．50 C．86 D．2224．下列有关短周期元素的叙述中，肯定正确的是（）A．原子最外层电子只有1个或2个的元素是金属元素B．16号元素原子的最外层电子数是4号元素原子最外层电子数的四倍C．11号元素与17号元素能形成XY2型化合物D．136C表示的碳原子核内有6个质子、7个中子5．前素X、Y、Z原子序数之和为52，Y﹑Z在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是（）A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＜Z2－C．同族元素中Y的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强8．实际存在的﹑ H+和H 2，它们是 （ ）A ．氢的五种同位素B ．五种氢元素C ．氢的五种核素D ．氢元素的五种不同微粒 9．下列物质的性质比较，正确的是 （ ）A ．气态氢化物稳定性：HF ＞HCl ＞H 2SB ．碱性：NaOH ＞KOH ＞RbOHC ．非金属性： P ＞S ＞ClD ．酸性：H 2SO 4＞HClO 4＞HBrO 4 10．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确．．．的是（ ） A ．锂（Li ）与水反应比钠与水反应剧烈B ．砹（At ）为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C ．在氧气中，铷（Rb ）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D ．HBrO 4的酸性比HIO 4的酸性强 11．下列表达方式错误．．的是（ ）A ．H ∶ClB ．C ．O 188D ．O ＝C ＝O 12．下列分子的电子式书写正确的是（ ）13．下列物质中，既含离子键又含共价键的是 （ ） A ．Na 2O B ．NH 3 C ．Ca(OH)2 D ．CaBr 2 14．元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）A ．元素相对原子质量依次递增B ．元素的最高正化合价呈周期性变化C ．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D ．元素金属性或非金属性呈周期性变化 15．北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。
湖南省醴陵二中、醴陵四中2017-2018学年高二物理下学期期中联考试题(含解析)
湖南省醴陵二中、醴陵四中2017-2018学年高二下学期期中联考物理试题一、选择题1. 下列对公式的理解正确的是（）A. F=Eq中，q为场源电荷，电场强度E与q无关B. U=IR中，导体的电阻与该导体两端的电压无关C. 根据安培力的公式F=BIL，若F=0则B为0D. 根据Φ=BS，S越大，Φ越大【答案】B【解析】在F=Eq中，q为检验电荷，不是场源电荷，而电场强度E与q无关，故A错误；在U=IR中，导体的电阻由本身决定的，与该导体两端的电压无关，故B正确；根据安培力的公式F=BIL，若F=0，可能B为零；也可能B不等于零，却是B与I平行，故C错误；据Φ=BS，S越大，Φ不一定越大，比如当S与B平行时，Φ为零，故D错误。
所以B正确，ACD错误。
2. 如图所示，实线表示电场线，虚线表示只受电场力作用的带电粒子的运动轨迹，粒子先经过M点，再经过N点，可以判断（）A. M点的电势小于N点的电势B. 粒子带负电，M点的电势大于N点的电势C. 粒子在M点受到的电场力大于在N点受到的电场力D. 粒子在M点的电势能大于在N点的电势能【答案】D【解析】由图，若分别过M点与N点做等势线，根据顺着电场线方向电势逐渐降低，比较可知，M点的电势一定高于N点的电势。
故A错误；由图看出，粒子的轨迹向下弯曲，粒子所受电场力大致向下，电场线方向斜向下，说明粒子带正电，故B错误。
M点处的电场线较疏，而N点处电场线较密，则M点处的电场强度较小，粒子所受的电场力也较小。
故C错误。
粒子从M运动到N的过程中，电场力做正功，粒子的电势能减小，M点的电势能大于N点的电势能，故D正确。
故选D.点睛:对于粒子在电场中运动的问题，往往要根据曲线运动的特点：合力方向指向轨迹的内侧判断电场力方向。
再结合电场线的物理意义分析场强、电势的大小。
3. 如图所示，电子在电势差为U1的电场中加速后，垂直射入电势差为U2的偏转电场，在满足电子能射出偏转电场的条件下，不计电子重力，下列四种情况中，一定能使电子的偏转角变大的是（）A. U1变大，U2变大B. U1变小，U2变大C. U1变大，U2变小D. U1变小，U2变小【答案】B【解析】试题分析：根据动能定理：eU1=mv2；在偏转电场中v y=at；；；；若使偏转角变大即使tanθ变大，由上式看出可以增大U2减小U1．故选B．考点：带电粒子在电场中的运动4. 如图所示，a、b、c三个带电粒子从上端小孔O1射入速度选择器后，又都从O2进入下方的磁场，虚线是它们的运动轨迹，它们所带电荷量之比为q a：q b：q c=1：2：4，它们的质量之比为m a：m b：m c=1：1：2，不计粒子重力，则（）A. 这三种粒子都带负电B. 这三种粒子在偏转磁场中运动的时间都相等C. 打在P2点的粒子是cD. 粒子b、c都打在P1点【答案】D【解析】根据粒子在磁场中的运动轨迹，结合左手定则可知，这三种粒子都带正电，选项A错误；根据可得T a：T b：T c=2：1：1，三个粒子在磁场中运动半个周期，可知t a=2t b=2t c，选项B错误；三种粒子从O2点射入磁场的速度相同，根据可知r a：r b：r c=2：1：1，可知打在P2点的粒子是a粒子，选项C错误；粒子b、c都打在P1点，选项D正确；故选D.点睛:此题关键要掌握带电粒子在磁场中运动的周期公式以及半径公式；知道速度选择器出来的粒子具有相同的速度.5. 如图所示电路中，当变阻器R3的滑动头P向b端移动过程中（）A. 电压表示数变大，电流表示数变大B. 电压表示数变小，电流表示数变大C. 电压表示数变大，电流表示数变小D. 电压表示数变小，电流表示数变小【答案】C【解析】当变阻器的滑动头P向b端移动时，变阻器接入电路的电阻增大，并联部分的电阻增大，外电路的电阻增大，根据闭合电路的欧姆定律得知，总电流I减小，路端电压增大，则电压表示数变大．并联部分的电压，I减小，其他量不变，可见，增大，通过的电流增大，流过电流表的电流，I减小，增大，减小，则电流表示数变小．所以电压表示数变大，电流表示数变小．故选C．【点睛】电压表测量路端电压．当变阻器的滑动头P向b端移动时，分析变阻器接入电路的电阻如何变化，确定外电路总电阻的变化，根据欧姆定律分析总电流和路端电压的变化，判断电压表示数的变化．由欧姆定律判断并联部分电压的变化，确定通过的电流如何变化，由总电流和通过通过电流的变化分析电流表示数的变化．6. 如图所示，a、b为平行金属板，静电计的外壳接地，合上开关S后，静电计的指针张开一个较小的角度，能使角度增大的办法是（）A. 使a、b板的距离增大一些B. 使a、b板的正对面积减小一些C. 断开S，使a板向左平移一些D. 断开S，使a、b板的正对面积增大一些【答案】C【解析】开关S闭合，电容器两端的电势差不变，则静电计指针的张角不变．故AB错误．断开S，电容器所带的电量不变，使a板向左平移一些,a、b板的距离增大，则电容减小，根据U=Q/C知，电势差增大，则指针张角增大．故C正确．断开S，电容器所带的电量不变，a、b板的正对面积增大，电容增大，根据U=Q/C知，电势差减小，则指针张角减小．故D错误．故选C．点睛：本题是电容器的动态分析，关键抓住不变量，开关S闭合，电容器两端的电势差不变；断开S，电容器所带的电量不变．同时要掌握电容的决定式和定义式进行分析．7. 穿过某闭合回路的磁通量Φ随时间t变化图象分别如图中的①~④所示，说法正确的是（）A. 图①有感应电动势，且大小恒定不变B. 图②产生的感应电动势一直在变大C. 图③在0～t1时间内的感应电动势是t1～t2时间内感应电动势的2倍D. 图④产生的感应电动势先变大再变小【答案】C【解析】试题分析：当穿过磁闭合回路的磁通量发生变化时，电路中出现感应电动势，当磁通量均匀变化时，感应电动势是不变的．图①中穿过回路的磁通量不变化，故没有感应电动势，A错误；图②中磁通量均匀增加，磁通量变化率恒定，根据法拉第电磁感应定律可知感应电动势恒定不变，B错误；图③在0～t1时间内的斜率是时间内斜率的2倍，所以在时间内感应电动势是时间内感应电动势的2倍，故C正确；图④的斜率大小先减小后增大，故产生的感应电动势先变小再变大，故D错误；【点睛】由公式得：磁通量与时间图象的斜率大小，表示感应电动势的大小．8. 如图所示，在水平粗糙的地面放置一软导线线圈，有一匀强磁场垂直于该线圈平面，由于磁场的磁感应强度发生变化，线圈变为圆形，下列说法可能．．正确的是（）A. 该磁场的磁感应强度逐渐增多，方向竖直向上B. 该磁场的磁感应强度逐渐减小，方向竖直向下C. 线圈变为圆形的过程中，线圈所受安培力做功为零D. 线圈变为圆形后静止，仍然受到地面对其的摩擦力【答案】B点睛：解决本题的关键掌握楞次定律判断感应电流的方向，也可以使用楞次定律的推广的形式处理，即“增缩减扩”、“来拒去留”．9. 下面关于光的波粒二象性的说法中，正确的说法不．正确的是（）A. 大量光子产生的效果往往显示出波动性，个别光子产生的效果往往显示出粒子性B. 光不可能同时既具有波动性，又具有粒子性C. 光在传播时往往表现出的波动性，光在跟物质相互作用时往往表现出粒子性D. 频率越大的光其粒子性越显著，频率越小的光其波动性越显著【答案】B...............点睛：光的波粒二象性是指光有时表现为波动性，有时表现为粒子性；大量的光子波动性比较明显，个别光子粒子性比较明显。
【化学】湖南省株洲市醴陵二中、醴陵四中联考2016-2017学年高一下学期期中试卷(解析版)
湖南省株洲市醴陵二中、醴陵四中联考2016-2017学年高一下学期期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤．下列有关的说法正确的是（）A．质量数是53 B．质子数是125 C．中子数是125 D．电子数是532．下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和种子数一定为6D．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族3．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列说法中，正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞ZB．非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物的稳定性：ZH3＞H2Y＞HXD．原子序数：Z＞Y＞X4．下列微粒中，与NH4+的电子总数和质子总数都相同的是（）A．Na+B．F C．OH﹣ D．CH45．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A．左下方区域的金属元素B．右上方区域的非金属元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D．稀有气体元素6．X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A．原子序数X＜Y B．原子半径X＜YC．离子半径X＞Y D．原子最外层电子数X＜Y7．下列化学用语表示正确的是（）A．氯化钠的电子式B．次氯酸的电子式C．HCl分子的电子式D．氯原子的结构示意图8．对于反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），下列化学反应速率的表示中，所表示的反应速率最快的是（）A．v（N2）=0.40 mol•L﹣1•s﹣1B．v（H2）=0.80 mol•L﹣1•s﹣1C．v（H2）=0.60 mol•L﹣1•s﹣1D．v（NH3）=1.2 mol•L﹣1•min﹣19．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（）A．铜片表面有气泡生成B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变10．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量．已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是（）A．Q1＜Q2B．石墨不如金刚石稳定C．石墨具有的能量比金刚石低D．完全燃烧，生成的二氧化碳一样多11．在密闭容器中进行反应：X2（g）+3Y2（g）⇌2Z（g），其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．c（Z）=0.5 mol•L﹣1B．c（Y2）=0.5 mol•L﹣1C．c（X2）=0.2 mol•L﹣1D．c（Y2）=0.6 mol•L﹣112．X，Y，Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为（）A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X13．100mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是（）A．加入少量碳酸钠粉末B．加入少量硫酸铜溶液C．加入适量NaCl溶液D．加热14．将一定量的SO2和O2放入一定体积的密闭容器中，500℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是（）A．容器中气体密度保持不变B．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变C．容器中气体的压强保持不变D．单位时间内，消耗amol O2的同时生成2amol SO215．在2L密闭容器中发生反应N2+3H2⇋2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/（L•s），则这段时间为（）A．6 s B．4 s C．3 s D．2 s16．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ．下列说法正确的是（）A．反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率B．反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率C．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L•s）D．反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol/L二、填空题（每空2分，共52分，特殊表明除外）17．在Cl2、Na2S、Na2O2、HClO、H2O2、NH4Cl六种物质中：（1）其中只含非极性键的物质的电子式为；（2）其中只由极性键构成的物质是（填化学式）；（3）其中由离子键和共价键构成的物质是（填化学式）；（4）H2O2属于共价化合物，其结构式为；（5）用电子式表示Na2S的形成过程．（3分）18．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，B和E同族，B和C相邻，D离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、C、E、F均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，D和F形成的化合物是烹饪中最常用的调味料．回答下列问题：（1）E元素在周期表中的位置是．（2）B、C、D、E元素原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）．（3）A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为．（4）单质F与水反应的离子方程式为．（3分）（5）下列选项中能作为判断B和E的非金属性强弱的依据有（填字母编号）．（3分）a．B和E的单质的熔点高低b．B和E的氢化物的稳定性强弱c．B和E的单质与氧气反应的难易d．B和E的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱．19．如图为原电池装置示意图：（1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出正极的电极反应式．（2）若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则作铜片为极（填正或负），写出该电极反应式：．（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的极（填正或负），该电池的负极反应式为：．20．698K时，向某V L的密闭容器中充入2mol H2（g）和2mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g），测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示．请回答下列问题：（1）容器的体积V=L．（2）反应达到最大限度的时间是s，该时间内平均反应速率v（HI）=mol•L﹣1•s﹣1（3）判断该反应达到平衡的依据是（填序号）（3分）①v正（I2）=2v逆（HI）②H2、I2、HI的浓度都不变③容器内气体的压强保持不变④容器内气体的密度保持不变．21．某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化．请回答下列问题：（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是热反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是热反应．反应过程（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．（2）一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量．若生成气态水放出的热量为Q1；生成液态水放出的热量为Q2．那么Q1Q2（填“大于”、“小于”或“等于”）．（3）已知：4HCl+O2═2Cl2+2H2O，该反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．则断开1mol H﹣O键与断开1mol H﹣Cl键所需能量相差约为kJ．【参考答案与试题解析】1．【考点】：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；85：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据原子符号的含义、核外电子数=质子数、中子数=质量数﹣质子数来解答．【解答】解：的质子数为53，质量数为125，则核外电子数为53，中子数为125﹣53=72，故选D．2．【考点】：元素周期表的结构及其应用．【分析】A．ⅡA族等元素也可以形成碱；B．He原子核外电子数为2；C．碳元素原子存在126C、146C等多种同位素；D．原子序数为14的元素硅位于元素周期表的第3周期ⅣA族．【解答】解：A．ⅡA族元素等也可以形成碱，故A错误；B．He原子核外电子数为2，故B错误；C．第二周期ⅣA族元素为碳，碳元素原子存在126C、146C等多种同位素，原子中子数不一定为6，故C错误；D．原子序数为14的元素硅位于元素周期表的第3周期ⅣA族，故D正确；故选D．3．【考点】：原子结构与元素周期律的关系．【分析】同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性相对强弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可知非金属性X＞Y＞Z，原子序数X＞Y＞Z，再结合元素周期律解答．【解答】解：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性相对强弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可知非金属性X＞Y＞Z，原子序数X＞Y＞Z．A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：X＜Y＜Z，故A错误；B．最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，故B正确；C．非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故C错误；D．由上述分析可知，原子序数：X＞Y＞Z，故D错误，故选B．4．【考点】：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据微粒中质子数为各原子的质子数之和，若微粒为分子，质子数=电子数；若微粒为阳离子，电子数=质子数﹣电荷数；若微粒为阴离子，电子数=质子数+电荷数；【解答】解：由于N的质子数为7，H的质子数为1，所以NH4+中质子数为11，电子数为10个，A、Na+中质子数为11，电子数为10，故A符合；B、F中质子数为9，电子数为9个，故B不符合；C、OH﹣中质子数为9，电子数为10，故C不符合；D、CH4中质子数为10，电子数为10，故D不符合．故选A．5．【考点】：元素周期律的作用．【分析】根据元素周期表中各元素的排布及相关性质来解题，一般金属元素位于左下角，可以做导体材料，非金属元素一般不导电，金属与非金属交界处的元素可以用来做半导体材料．【解答】解：A．元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，故A错误；B．非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故B错误；C．在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故C正确；D．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故D错误；故答案为C．6．【考点】：原子结构与元素周期律的关系．【分析】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多．【解答】解：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则X元素处于Y 元素的下一周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多．A、X元素处于Y元素的下一周期，原子序数X＞Y，故A错误；B、X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，原子半径大于同周期与Y处于同族的元素，故原子半径X＞Y，故B错误；C、A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径X＜Y，故C错误；D、A能形成阳离子，说明X为金属元素，最外层电子数较少，B能形成阴离子，说明Y 为非金属元素，最外层电子数相对较多，故原子最外层电子数X＜Y，故D正确．故选：D．7．【考点】：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氯离子为阴离子，电子式中需要标出最外层电子；B．次氯酸的中心原子为O，分子中不存在H﹣Cl键；C．氯化氢为共价化合物，分子中含有1个H﹣Cl键；D．氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层含有7个电子．【解答】解：A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，电子式中需要标出所带电荷，氯离子还需要标出最外层电子，其正确的电子式为，故A错误；B．次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为H﹣O﹣Cl，其正确的电子式为，故B错误；C．HCl为共价化合物，氯化氢的电子式为：，故C正确；D．氯原子是17号元素，核外电子分为三个电子层，一层2个电子，二层8个电子．三层7个电子，其正确的原子结构示意图为：，故D错误；故选C．8．【考点】：化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快，以此来解答．【解答】解：反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快，要注意保持时间单位相同．A.0.40 mol•L﹣1•s﹣1，B.mol•L﹣1•s﹣1=0.04 mol•L﹣1•s﹣1；C．v（H2）=0.20 mol•L﹣1•s﹣1；D．v（NH3）=1.2 mol•L﹣1•min﹣1=v（NH3）=0.02mol•L﹣1•min﹣1，显然A中比值最大，反应最快，故选A．9．【考点】：原电池和电解池的工作原理．【分析】A．铜锌原电池中，Cu作正极；B．根据图中能量转化分析；C．柠檬汁显酸性也能作电解质溶液；D．金属性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正极．【解答】解：A．铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，故A正确；B．原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故B正确；C．柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流到，故C错误；D．金属性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正极，所以电路中的电流方向不变，仍然由Cu流向负极，故D正确；故选C．10．【考点】：化学能与热能的相互转化．【分析】石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，金刚石的能量高，1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多．【解答】解：A、石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，12g石墨完全燃烧时放出的热量小于12g金刚石完全燃烧时放出的热量，即Q1＜Q2，故A不选；B、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故B选；C、石石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，故C不选；D、金刚石和石墨互为同分异构体，等质量的金刚石和石墨完全燃烧时生成的二氧化碳质量是一样的，故D不选．故选B．11．【考点】：化学反应的可逆性；CP：化学平衡的计算．【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．【解答】解：若反应向正反应进行，假定完全反应，则：X2（g）+3Y2（g）⇌2Z（g）开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.3 0.2平衡（mol/L）：0 0 0.4若反应逆反应进行，假定完全反应，则：X2（g）+3Y2（g）⇌2Z（g）开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.3 0.2平衡（mol/L）：0.2 0.6 0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0＜c（Y2）＜0.6，0＜c（Z）＜0.4，故B正确、ACD错误；故选：B．12．【考点】：常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】组成原电池的装置能加快反应速率，较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极，负极失电子发生氧化反应而质量减少，据此分析的．【解答】解：在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快，说明该装置组成了原电池，则X能置换出Z，X的还原性大于Z，所以金属活动性顺序X＞Z；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，说明Y作负极发生氧化反应，则金属活动性顺序Y＞X；通过以上分析知，金属活动性顺序为Y＞X＞Z，故选C．13．【考点】：化学反应速率的影响因素．【分析】过量的锌粉反应，硫酸完全反应，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度但不改变其物质的量，以此来解答．【解答】解：A．加入少量碳酸钠粉末，消耗硫酸，生成氢气的总量减少，故A错误；B．加入少量硫酸铜溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，加快反应速率，故B错误；C．加入适量NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减小，不影响生成氢气的总量，故C 正确；D．温度升高，反应速率增大，故D错误．故选C．14．【考点】：化学平衡状态的判断．【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．【解答】解：A．该容器体积不变、反应前后混合气体质量不变，则容器中密度始终不变，则不能根据密度判断平衡状态，故A选；B．反应前后气体的物质的量减小，混合气体质量不变，则混合气体的平均相对分子质量在反应前后减小，当容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故B不选；C．反应前后混合气体的物质的量减小，所以反应前后压强减小，当容器中的越强保持不变时，各物质的物质的量不变，反应达到平衡状态，故C不选；D．单位时间内，消耗amol O2的同时生成2amol SO2，同时消耗2amol SO2，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D不选；故选A．15．【考点】：化学反应速率和化学计量数的关系；C2：反应速率的定量表示方法．【分析】同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（NH3）=v（H2）=×0.6mol/（L•s）=0.4mol/（L．s），反应速率=，据此计算反应时间．【解答】解：同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（NH3）=v（H2）=×0.6mol/（L•s）=0.4mol/（L．s），反应速率=，所以反应时间===3s，故选C．16．【考点】：化学平衡建立的过程．【分析】经60s达到平衡，正反应速率等于逆反应速率，达到平衡之后，如外界条件不不变，则平衡状态不变，正逆反应速率相等，结合生成Z的物质的量进行相关的计算．【解答】解：A．由题意可知，经60s达到平衡，则反应进行30s时，肯定没有达到平衡状态，则正反应速率大于逆反应速率，故A错误；B．经60s达到平衡，则应进行80s时，逆反应速率与正反应速率仍相等，故B错误；C．经60s达到平衡，生成0.3molZ，则v（Z）==0.0005mol/（L•s），则v（X）=2v （Z）=2×0.0005mol/（L•s）=0.00lmol/（L•s），故C正确；D．反应进行80s时，与60s时相等，生成0.3molZ，则消耗0.6molX，则剩余0.4molX，X 物质的量浓度为0.04mol/L，故D正确．故选CD．17．【考点】：离子化合物的结构特征与性质；43：电子式；96：共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属性之间形成共价键，相同的非金属原子之间形成非极性键，不同的非金属原子之间形成极性键，含离子键的一定为离子化合物，只含有共价键的化合物是共价化合物，以此来解答．【解答】解：（1）其中只含非极性键的物质是氯气，其电子式为，故答案为：；（2）其中只由极性键构成的物质是次氯酸，化学式为：HClO，故答案为：HClO；（3）其中由离子键和共价键构成的物质是过氧化钠中氧氧之间存在非极性键，钠离子与过氧根离子之间是离子键，氯化铵中铵根离子与氯离子之间是离子键，铵根中氮与氢之间是共价键，故答案为：Na2O2、NH4Cl；（4）H2O2属于共价化合物，O与H之间存在极性键，氧氧之间存在非极性键，其结构式为H﹣O﹣O﹣H；故答案为：H﹣O﹣O﹣H；（5）Na2S是离子化合物，Na失去电子形成钠离子，S得到电子形成硫离子，Na2S的形成过程为，故答案为：．18．【考点】：位置结构性质的相互关系应用．【分析】六种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为H元素、B为N元素；A和D同族，D的原子序数大于N元素，则D为Na元素；B和E同族，则E为P元素；D和F形成的化合物是烹饪中最常用的调味料，该物质为NaCl，则F为Cl元素；B和C相邻，C的原子序数大于N、小于Na，则C为O元素，据此进行解答．【解答】解：（1）E为P元素，原子序数为15，位于周期表中第三周期ⅤA族，故答案为：第三周期ⅤA族；（2）B、C、D、E分别为N、O、Na、P元素，电子层越多原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则四种元素原子半径由大到小的顺序是：Na＞P＞N＞O，故答案为：Na＞P＞N＞O；（3）A和F形成的化合物HCl，A和B形成的化合物为NH3，HCl和氨气反应生成氯化铵，产物的化学式为：NH4Cl，故答案为：NH4Cl；（4）单质F为Cl2，Cl2与水反应生成氯化氢和次氯酸，该反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO；（5）a．N和P的单质的熔点高低与其非金属性无关，故a错误；b．N和P的氢化物的稳定性强弱可以比较N与P的非金属性强弱，氢化物越稳定，非金属性越强，故b正确；c．N和P的单质与氧气反应的难易，不能证明非金属性强弱，故c错误；d．N和P的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱可以比较，酸性越强，非金属性越强，故d正确；故答案为：bd．19．【考点】：原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）该原电池中，电解质溶液为稀硫酸时，锌易失电子作负极，氢离子在正极得电子产生氢气；（2）A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，铁易失电子作负极，铜作正极，正极上三价铁离子得电子生成亚铁离子；（3）碱性燃料电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应．【解答】解：（1）该原电池中，锌失电子变成离子进入溶液，锌为负极，石墨为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，故答案为：2H++2e﹣=H2↑；（2）A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，铁片易失电子作负极，铁片失电子变成二价铁离子进入溶液，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+；铜作正极，正极上三价铁离子得电子生成亚铁离子，电极反应为Fe3++e﹣=Fe2+，故答案为：正；Fe3++e﹣=Fe2+；（3）碱性燃料电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，其电极反应是：2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，其电极反应是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故答案为：正；2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O．20．【考点】：化学平衡的计算；CB：化学平衡的影响因素．【分析】（1）由图可知H2（g）、I2（g）起始浓度均为1mol/L，根据V=计算容器的容积；（2）反应到达平衡时，反应混合物各组分的浓度保持不变，根据v=计算v（HI）；（3）可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡．【解答】解：（1）由图可知H2（g）、I2（g）起始浓度均为1mol/L，二者起始物质的量均为2mol，故容器的容积V==2L，故答案为：2；（2）反应到达平衡时，反应混合物各组分的浓度保持不变，由图可知从5s起HI（g）、H2（g）、I2（g）浓度保持不变，反应到达最大限度，△c（HI）=1.58mol/L，故v（HI）==0.316mol/（L．s），故答案为：5s；0.316；（3）①应是2v正（I2）=v逆（HI）时到达平衡状态，故①错误；②H2、I2、HI的浓度都不变，说明反应到达平衡状态，故②正确；③反应前后气体物质的量不变，容器内气体的压强始终保持不变，故③错误；④混合气体总质量不变，容器容积不变，容器内气体的密度始终保持不变，故④错误，故选：②．21．【考点】：反应热和焓变．【分析】（1）化学反应中，温度升高，则反应放热；温度降低，则反应吸热；图2中反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，据此进行解答；（2）一定量的氢气在相同条件下都充分燃烧若都是生成气态水，则Q1=Q2，由气态水转化为液态水还要放出热量；（3）反应热△H=反应物总键能﹣生成物的总键能，据此计算H﹣O键与H﹣Cl键的键能差，进而计算断开1mol H﹣O键与断开1mol H﹣Cl键所需能量差．【解答】解：（1）Al与HCl反应后，温度升高，则说明反应放热，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl 的反应温度降低，说明反应为吸热反应；反应①为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以①的能量变化可用图2表示；故答案为：放；吸；①；（2）由于一定量的氢气在相同条件下都充分燃烧，且燃烧后都生成水，若都是生成气态水，则Q1=Q2，但事实是氢气燃烧分别生成液态水和气态水，由气态水转化为液态水还要放出热量，故Q1＜Q2．故答案为：小于；（3）E（H﹣O）、E（HCl）分别表示H﹣O键能、H﹣Cl键能，反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应热△H=反应物总键能﹣生成物的总键能，故：4×E（H﹣Cl）+498kJ/mol﹣=﹣115.6kJ/mol，整理得，4E（H﹣Cl）﹣4E（H﹣O）=﹣127.6kJ/mol，即E（H﹣O）﹣E（HCl）=31.9kJ/mol，故断开1mol H﹣O键与断开1mol H﹣Cl键所需能量相差约为31.9kJ/mol×1mol=31.9kJ，故答案为：31.9．。
湖南省醴陵二中、醴陵四中2017-2018学年高二政治下学期期中联考试题(含解析)
醴陵二中、醴陵四中2018年上学期两校联考高二年级期中考试政治试卷一、选择题（每题2分，共计24题，总分48分）1. 下图表示某品牌汽车的供给量（需求量）和价格的关系，横轴为供给量（需求量）Q，纵轴为价格P，D1为变动前需求曲线，D2、D3为变动后需求曲线，S为供给曲线。
在不考虑其他因素的条件下，以下描述正确的是①人们的可支配收入增加，汽车的需求量会从D1向D2移动②央视“3·15”晚会曝光了某品牌汽车的质量问题，该品牌汽车的均衡价格会从E1向E2移动③新能源汽车价格降低，传统能源汽车的需求量会从D1向D3移动④汽油价格降低，汽车的均衡价格会从E1向E3移动A. ①②B. ①③C. ②③D. ②④【答案】B【解析】试题分析：题肢②说法错误，在被曝光质量与隐患后，其浮动需求量会下降，故排除；题肢④说法错误，汽油与汽车是互补商品，因而汽油价格降低会使汽车需求量上升，故其均衡价格上升，故排除。
投资①③符合题意，故答案选B。
考点：价格与供求的关系2. 国家统计局2017年10月公布数据表明，2017年上半年居民人均可支配收入同比实际增长7.3%，农村居民人均可支配收入增速高于城镇居民，城乡居民收入差距继续缩小。
根据这一趋势可推断（）①城乡恩格尔系数逐年提高②社会总体消费水平不断提高③劳动者对服务业需求不断上升④城乡居民生活成本呈下降趋势A. ①②B. ①④C. ②③D. ③④【答案】C【解析】此题考查影响消费的因素。
题干中，2017年上半年居民人均可支配收入同比实际增长7.3%，农村居民人均可支配收入增速高于城镇居民，城乡居民收入差距继续缩小，由此可推断出城乡恩格尔系数逐年降低，①表述错误；城乡居民可支配收入增加，并不意味着城乡居民生活成本呈下降趋势，故④错误；收入是消费的前提和基础，城乡居民可支配收入增加意味着社会总体消费水平不断提高，劳动者对服务业需求不断上升，故②③正确。
故选C。
【点睛】从影响消费的因素认识如何提高人民的消费水平(1)收入是消费的前提和基础。
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湖南省醴陵二中、醴陵四中2017-2018学年高二下学期期中联考化学试题 时量：90分钟 分值：100分 可能需要的数据：H：1；C：12；O：16； Ca：40。 一、选择题（每小题3分，共48分。每小题均只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．）
1. 提纯对热稳定的，高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物，一般使用的方法为 A. 重结晶 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 分液 【答案】B 【解析】A、重结晶是利用溶解度的不同进行的分离，不能对沸点不一样的物质进行分离，A错误；B、高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是蒸馏，B正确；C、过滤可以实现固体和液体物质间的分离，不能对沸点不一样的物质进行分离，C错误；D、萃取是利用物质在萃取剂中溶解度的不同进行的分离，不能对沸点不一样的物质进行分离，D错误；答案选B。 2. 下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是
【答案】B
.................. 考点：考查物质类别的判断。 3. 下列叙述中正确的是 A. 相对分子质量相同、结构不同的化合物一定是互为同分异构体关系 B. 结构对称的烷烃，其一氯取代产物必定只有一种结构 C. 互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式 D. 含不同碳原子数的烷烃不一定是互为同系物的关系 【答案】C 【解析】A、相对分子质量相同的化合物其分子式可能不同，如CH3CH3与HCHO，两者的分子式不同，不是同分异构体关系，A错误；B、结构对称的烷烃，其一氯取代产物可能不止一种，如烷烃(CH3)2CHCH(CH3)2的一氯代物就有2种，B错误；C、同分异构体间分子式相同而结构不同，因此互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式，C正确；D、由于烷烃只存在碳链异构，所有碳原子间均以单键相连，因此含不同碳原子数的烷烃，其分子组成相差若干个CH2，且结构相似，应是互为同系物的关系，D错误，答案选C。 点睛：掌握同分异构体、同系物的含义是解答的关键。注意D选项中同系物的判断，同系物一定是同一类物质，具有相同的通式，但具有相同通式且相差若干个的CH2不一定互为同系物，但烷烃另外。 4. 关于有机物的下列叙述中，正确的是
A. 它的系统名称是2,4二甲基4戊烯 B. 它的分子中最多有5个碳原子在同一平面上 C. 它与甲基环己烷互为同分异构体 D. 该有机物的一氯取代产物共有4种 【答案】C 【解析】A. 它的系统名称应该是是2，4-二甲基-1-戊烯，A错误；B. 由于碳碳双键是平面形结构，因此至少有4个碳原子共平面，B错误；C. 与甲基环己烷分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，C正确；D. 分子中含有5种性质不同的H，有机物的一氯取代产物共有5种，D错误，答案选C。 5. 某有机样品3.0 g完全燃烧，将燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重6.2 g，经过滤得到10 g 沉淀。该有机样品的组成可能是(括号内给出的是有机物的分子式) A. 葡萄糖(C6H12O6)与蔗糖(C12H22O11) B. 醋酸与甲酸甲酯(C2H4O2) C. 乙醇与甲醛(CH2O) D. 二甲醚(C2H6O)与乳酸(C3H6O3) 【答案】B 【解析】3.0 g有机样品燃烧生成和的总质量为6.2 g ，10 g碳酸钙的物质的量为，则的物质的量为，故生成水的质量为，其物质的量为，含；因此,样品中氧原子的质量为3-0.1×12-0.2×1=1.6g，其物质的量为，故有机物分子中,则有机物实验式为。葡萄糖与蔗糖的分子式分别为、，蔗糖的实验式不是，A错误；醋酸与甲酸甲酯的分子式均为，实验式均为，B正确；乙醇与甲醛的分子式分别为、，乙醇实验式不是，C错误；二甲醚与乳酸中二甲醚的实验式不是,D错误；正确选项B。 6. 下列物质的化学用语表达正确的是
A. 甲烷的球棍模拟： B. 羟基的电子式： C. (CH3)3COH的名称：2,2二甲基乙醇 D. 乙醛的结构式：CH3CHO 【答案】B 【解析】球棍模型表现原子间的连接与空间结构，甲烷分子式为CH4，C原子形成4个C-H键,
为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子半径，球棍模型为 ,A错误；羟基是电中性基团，氧原子与氢原子以1对共用电子对连接，电子式为 ，B正确；(CH3)3COH主链为丙醇，羟基在2号C，在2号C含有1个甲基，该有机物名称为:2-甲基-2丙醇， C错
误；乙醛的结构简式为CH3CHO，结构式为: , D错误；正确选项B。 7. 下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A. 乙烷 B. 甲烷 C. 苯 D. 乙烯 【答案】C 【解析】试题分析：A．乙烷是烷烃，只能发生取代反应，不能发生加成反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；B．甲烷是烷烃，只能发生取代反应，不能发生加成反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；C．苯是芳香烃，在一定条件下可发生加成反应和取代反应，但是不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；D．乙烯是烯烃，只能发生加成反应，不能发生取代反应，错误。 考点：考查有机物的结构与性质的应用的知识。 8. 在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是 A. 92.3% B. 87.6% C. 75% D. 84% 【答案】D
点睛：解答本题的关键是根据化学式将物质转化为最简式为CH与水的混合物。难点是C2H4O可以表示为C2H2·H2O。 9. 1 mol有机物X最多能与1 molHCl发生加成反应得到Y，1 mol Y能与4 mol Cl2在一定条件下发生取代反应得到Z。已知Y分子中的碳碳键都是单键，Z分子中没有氢原子，则X的结构简式可能是 A. CH2=CHCl B. CH≡CH C. CH2=CH2 D. CH≡CCH3 【答案】A 【解析】某气态烃1 mol 最多和1 molHCl发生加成反应，说明分子中含有1个键，所得产物又能与4 mol Cl2发生取代反应，最后得到一种只含氯元素的化合物，说明有机物Y中含有4个氢，又因为Y是1 molHCl加成产物，则原气态烃应含有3个H原子；A中含3个H，符合；B中含2个H，不符合； C中含4个H，不符合；D中含4个H，不符合；正确选项A。 10. 下列说法不正确的是 A. 分子式CF2Cl2、C3H8、C2H4、C2H2均只对应一种化合物 B. 1 mol C4HmO完全燃烧，最多消耗O2 6 mol C. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2氯甲苯或4氯甲苯 D. 分子式为C10H14，能使酸性KMnO4溶液褪色的一元取代苯共有3种 【答案】C 【解析】试题分析：A、分子式CF2Cl2、C3H8、C2H4、C2H2没有同分异构体，均只对应一种化合物，A正确；B、C4HmO中m最大值为10，则1mol C4HmO完全燃烧，最多消耗O2 4+10/4-1/2=6mol[，B正确；C、甲苯与氯气在光照下反应发生的是侧链上的氢原子被取代，不能得到苯环上氢原子被取代的产物，C错误；D、C10H14的分子式符合2n-6的通式，能使酸性KMnO4溶液褪色的一
元取代苯，分子中含有丁烷烷基，丁烷烷基的碳链同分异构体有：，与苯
环相连的C原子上必须含有H原子，才可被酸性高锰酸钾氧化，烷基与苯环相连的C原子上不含H原子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以共有3种，D正确。答案选C。 考点：有机物的性质 11. 如图是用实验室制得的乙烯(C2H5OHCH2===CH2↑＋H2O)与溴水作用制取1,2二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是
A. 装置①和装置③中都盛有水，其作用相同 B. 装置②和装置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质相同 C. 产物可用分液的方法进行分离，1,2二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出 D. 制备乙烯和生成1,2二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应 【答案】D 【解析】试题分析：A．装置①中气体压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出，起到缓冲作用；溴易挥发，装置③水的作用是冷却液溴，可避免溴的大量挥发，故A错误；B．装置②吸收乙烯中混有的SO2、CO2；装置④是吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气，吸收的杂质不相同，故B错误；C.1，2-二溴乙烷与水不溶，密度比水大，在水的下层，应从分液漏斗的下口倒出，故C错误；D．制备乙烯是乙醇发生消去反应；生成1，2-二溴乙烷是乙烯能与溴水发生加成反应，故D正确。 【考点定位】乙醇发生消去反应、乙烯的性质实验。 12. 下列化合物中，既显酸性，又能发生加成反应、氧化反应、酯化反应和消去反应的是 A. B. CH2(CHO)—CH2—CH(OH)—COOH C. CH3—CH=CH—COOH D. CH3CH(OH)CH2CHO 【答案】B 【解析】试题分析：有机物不能发生消去反应，选项A不正确；有机物CH2(CHO)－CH2－CH(OH)－COOH含有醛基，可发生加成、氧化反应，含有-OH，且邻位碳原子含有氢原子，可发生酯化和消去反应，含有羧基，具有酸性，选项B正确；有机物CH3—CH=CH—COOH不能发生消去反应，选项C不正确；CH3CH(OH)CH2CHO不具有酸性，选项D不正确。 考点：有机官能团的性质，涉及酚羟基、羧基、醛基及醇的消去原理等。 13. 可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯和苯酚溶液的一组试剂是 A. 溴水、氯化铁溶液 B. 溴水、酸性高锰酸钾溶液 C. 溴水、碳酸钠溶液 D. 氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液 【答案】B 【解析】试题分析：A．氯化铁溶液能鉴别苯酚，现象是溶液变为紫色，溴水能鉴别己烯、苯酚，现象分别是褪色和生成白色沉淀三溴苯酚，但不能鉴别甲苯和乙酸乙酯，故A错误；B．溴水能鉴别己烯、苯酚，现象分别是褪色和生成白色沉淀三溴苯酚，酸性高锰酸钾溶液能与甲苯发生氧化还原反应而褪色，与乙酸乙酯不反应，可鉴别，故B正确；C．溴水能鉴别己烯、苯酚，现象分别是褪色和生成白色沉淀三溴苯酚，碳酸钠溶液、溴水都不能鉴别甲苯和乙酸乙酯，故C错误；D．酸性高锰酸钾不能鉴别己烯和甲苯，二者都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，氯化铁只能鉴别苯酚，故D错误．故选B． 考点：有机物的鉴别 14. 有关下图所示化合物的说法不正确的是