元富集在海水中的元素氯知识点总结
富集在海水中的元素——氯
1．下列物质中只含有游离态氯元素的是 ． ( ) A．液氯 ． B．氯水 ． C．盐酸 D．次氯酸 ． ．
解析：液氯中只有氯分子；氯水中有 解析：液氯中只有氯分子；氯水中有H2O、 、 Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－；盐 、 酸中有H2O、H＋、OH－、Cl－；次氯酸为 酸中有 、 HClO，氯以化合态形式存在。 ，氯以化合态形式存在。 答案： 答案：A
存在； 项 【解析】 A项，只能说明有 解析】 项 只能说明有HClO存在；B项， 存在 Cl2的黄绿色决定了新制氯水的颜色，故说法正 的黄绿色决定了新制氯水的颜色， 确；C项，由于加入盐酸时引进了Cl－，故不能 项 由于加入盐酸时引进了 证明氯水中是否含Cl 证明氯水中是否含 －；D项，氯水黄绿色消失， 项 氯水黄绿色消失， 只能说明Cl 消耗完，而不能说明HClO分子存 只能说明 2消耗完，而不能说明 分子存 在。 答案】 【答案】 B
(3)如何判断集气瓶中 2已收集满？________。 如何判断集气瓶中Cl 已收集满？ 如何判断集气瓶中 。 (4)写出仪器①的名称 写出仪器① 写出仪器 的名称________； ； (5)某同学用下图所示的实验装置来制备纯净、 某同学用下图所示的实验装置来制备纯净、 某同学用下图所示的实验装置来制备纯净 干燥的氯气，并检验它与金属的反应。 干燥的氯气，并检验它与金属的反应。每个虚 线框表示一个单元装置，其中错误的是( ) 线框表示一个单元装置，其中错误的是
(4)与强碱的反应 与强碱的反应 Cl2＋ 2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(实验室 ＋ ＋ 实验室 吸收多余的Cl 中可用此反应__________________)。 中可用此反应 吸收多余的 2 。 (5)与某些还原性物质反应 与某些还原性物质反应 ＋ 溶液： Cl2＋2KI===2KCl＋I2 。 ①氯气与 KI 溶液：_____________________。 溶液： 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。 ②氯气与 FeCl2 溶液： ③向氯水中通 SO2：
化学高一知识点必修二
化学高一知识点必修二1.化学高一知识点必修二篇一富集在海水中的元素——氯1、氯气是黄绿色气体，实验室制取的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，这里MnO2是氧化剂，Cl2是氧化产物。
2、实验室制得的氯气一定含有HCl和水蒸气，必须先通过饱和食盐水溶液再通过浓硫酸，就可以得到干燥纯净的氯气。
3、铁和Cl2反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，H2点燃后放入Cl2中，现象是:安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，这是工业制盐酸的主反应。
4、Cl2溶于水发生反应为Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈黄绿色是因为含Cl2，具有漂白杀菌作用是因为含有次氯酸，久置的氯水会变成稀盐酸。
5、氯水通入紫色石蕊试液现象是先变红后褪色，氯气通入NaOH溶液中可制漂白液，有效成分为NaClO，通入Ca(OH)2中可生成漂白粉或漂粉精。
6、检验溶液中的Cl-，需用到的试剂是，AgNO3溶液和稀HNO3。
2.化学高一知识点必修二篇二1.分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2.分散质：分散系中分散成粒子的物质。
3.分散剂：分散质分散在其中的物质。
4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。
分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
下面比较几种分散系的不同：分散系溶液胶体浊液分散质的直径<1nm(粒子直径小于10-9m)1nm-100nm(粒子直径在10-9~10-7m)>100nm(粒子直径大于10-7m)分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体3.化学高一知识点必修二篇三1、伏加德罗常数：(1mol任何粒子的粒子数)(1)科学上规定为：0.012KgC中所含的碳原子数。
第二节-富集在海水中的元素——氯
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重庆天原化工总厂 发生氯气泄漏事件
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京沪高速公路淮安段 车祸发生液氯泄漏事 故共造成29人因氯气 中毒死亡，给当地群 众生命财产造成巨大 损失
农田被氯ks5u气精品课熏件 黄
3.氯气的物理性质
颜色： 状态：
黄绿色 气体，易液化
我们应该用什么方 法收集氯气呢?
(反应原理：强酸制取弱酸）
工业 Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精（次氯酸盐）的漂白作用 都是因反应生成的HClO。
此外Na2O2、O3、ClO2也是常见的具有杀菌消毒漂白的物质
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想一想 若你的周围不幸发生氯气泄漏事
故，你怎样用已有化学知识进行恰 当处理？
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3.氯离子检验的一般步骤：
加硝酸银溶液 ①待测液
加稀硝酸 白色沉淀
②待测液 加稀硝酸 加硝酸银溶液 白色沉淀
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【科学视野】成盐元素——卤素
氟 9
卤 素
氯 17
的 原
溴
子 35
结 构碘
53
砹 85
F
＋9 2 7
Cl
＋17 2 8 7
Br
＋35 2 8 18 7
I
＋53 2 8 18 18 7
【思考与交流】
液氯、新制氯水、久置氯水的比较
液氯
新制氯水
分 纯净物 类
混合物
成 分
只有Cl2
分子：Cl2,HClO,H2O 离子：H+,Cl-,ClO-
有氧化性， 性 无酸性和 质 漂白性
有酸性，强氧化性， 能漂白，消毒，光 照时HClO分解
氯
氯元素在自然界中的存在 （1）存在形态：化合态 ）存在形态： （2）主要存在形式：NaCl ）主要存在形式：
海盐铺在陆 地上会使地面 升高150 150米 升高150米
氯元素主要以NaCl的形式存在于海水 氯元素主要以NaCl的形式存在于海水 NaCl 和陆地的盐矿中， 和陆地的盐矿中，但也存在于内地的一些 盐湖中(如中国的青海湖) 盐湖中(如中国的青海湖)。 氯原子的结构示意图 氯原子最外电子层上有 个电子， 7个电子，很容易得到 1个 电子形成Cl 因此， 电子形成Cl-,因此，氯气 具有很强的氧化性， 具有很强的氧化性，氯元 素具有很强的非金属性。 素具有很强的非金属性。
====
+5 -1
2P+3Cl2
2PCl3
PCl3+Cl2
+5 -1
====
PCl5
2P+5Cl2
点燃
====
2PCl5
现象 ：产生大量白色烟雾
（3）与H2O的反应 ） 的反应
氯气溶于水所得的水溶液叫氯水， 氯气溶于水所得的水溶液叫氯水，溶于水 的Cl2有少量与水反应生成盐酸和次氯酸
H2O+Cl2
黄至褐色 淡紫至紫红 紫至深紫
碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。 碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。
2、卤族元素性质的递变规律 F2 Cl2 Br2 I2（从左到右） 单质 从左到右）
(1)原子半径 原子半径 (2)离子半径 离子半径 (3)单质的氧化性 单质的氧化性 (4)和H2化合的能力 和 (5)HX的还原性 的还原性 (6)HX的稳定性 的稳定性 (7)HX水溶液的酸性 水溶液的酸性 (8)单质和水反应的能力 单质和水反应的能力 逐渐增大 逐渐增大 逐渐减弱 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱
人教版必修1 化学：4.2 富集在海水中的元素——氯 课件(共53张PPT)
Ca(ClO)2. 提示：正确．
()
6．向某溶液中加入 BaCl2 溶液和稀 HNO3，若有白色沉淀生成，则
说明原溶液中一定有 Ag＋.
()
提示：错误，若原溶液中有 SO42－或 SO23－也会产生类似的现象．
一、氯水和液氯 1．新制氯水的性质
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：
所加试剂 AgNO3溶液
(1)发生装置：固体(液体)＋液体 气体． (2)除杂装置(洗气)——除去Cl2中少量的HCl、水蒸气，可先
通入饱和食盐水除去HCl，再通过浓H2SO4(或P2O5或 CaCl2)除去水．
(3)收集装置：用向上排空气法． 验满：①观察法(黄绿色)；②湿润KI试纸，其原理是Cl2 ＋2KI===2KCl＋I2，置换出的I2遇淀粉变蓝色；湿润的 石蕊试蕊试纸先变红后褪色．
水中有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
[解析] 氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子： Cl－、ClO－、H＋、OH－，其中HClO具有漂白性，能使有色 布条褪色；氯水中含有氯气分子，溶液呈黄绿色；向溶液
中加入NaOH溶液，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO而使氯 水的黄绿色消失，不能证明HClO分子的存在；加入盐酸酸 化，会向溶液中引入Cl－，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀， 不能说明氯水中有Cl－存在． [答案] B
(4)吸收装置：盛有NaOH溶液(不能用水代替)的烧杯．
(1)在反应MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
中，盐酸作用是起还原剂和成盐而显酸性．
(2)稀盐酸不与二氧化锰反应．
(3)若没有MnO2时，可用KMnO4、K2Cr2O7等氧化剂代 替，如，2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑ ＋8H2O.
2020高考化学一轮复习专题4-2 富集在海水中的元素-氯(教案)含答案
第二讲 富集在海水中的元素 —氯考纲要求：1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
[循着图示·想一想][特色特性·记一记]1．特殊颜色：Cl 2——黄绿色气体2．特殊的成分：新制氯水中含三分子(Cl 2、HClO 、H 2O)、四离子(Cl －、ClO －、H ＋、OH －) 3．Cl 2实验室制法五装置：①发生；②净化；③干燥；④收集；⑤尾气处理 4．必记五反应： (1)Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO(2)2Cl 2＋2Ca(OH)2=== CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O(3)Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClO (4)Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl (5)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O考点一 氧化性强的非金属单质——氯气[教材知识层面]1．研究物质性质的基本程序观察物质的外观⇒预测物质的性质⇒实验和观察⇒解释和结论。
2．氯元素的原子结构氯元素位于元素周期表中第三周期ⅦA 族，原子结构示意图为，最外层有7个电子，在化学反应中易获得1个电子而表现为－1价。
自然界中氯主要以化合态形式存在。
3．氯气的性质 (1)物理性质：注意：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl 2飘进鼻孔。
(2)化学性质：①与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物(书写化学方程式)。
a ．与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
b ．与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
②与非金属反应：与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，③与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO④与碱反应：与NaOH 溶液反应，离子方程式为Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ⑤与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)： a ．与碘化钾溶液反应：2I －＋Cl 2===I 2＋2Cl －。
化学必修1第四章第二节 富集在海水中的元素—氯PPT
5、往PH试纸上滴入新制氯水，观察到的现象是 A、变红 B、褪色 C、先变红后褪色 D、不变色
C
6、（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色 布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观 察到的现象是 潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色 （2）为防止氯气尾气污染空气， 根据氯水显酸性的性质， 可用 溶液吸收多余的氯气，原理是 氢氧化钠（NaOH） （用化学方程式表示） 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 。 根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气 Ca(ClO)2 尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填 化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产 C 生的气体是_________（用字母代号填）。 A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO
思考 1. CO2气体通入次氯酸钙溶液中有何现象？写出化学反应方程式。 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO 2. 为什么久置的漂白粉漂白能力会降低？
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
2 HClO
光照
2 HCl + O2↑
漂白粉漂白原理 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
H2O 、H+ 、Cl—、 OH—
[实验4—4] 氯水的漂白作用
现象 结论与解释
有色纸条或布条、有色花瓣褪色 氯水具有漂白作用
[实验4—5] 干燥的氯气能否漂白物质
现象
结论与解释
有色纸条或布条、有色花瓣不褪色 干燥的氯气没有漂白作用
干燥的氯气对鲜花的漂白作用
第四章 非金属及其化合物第二节 富集在海水中的元素——氯
3．联系实际，关注卤素及其化合物在生 产、生活、环境、科技中的应用；加强 迁移，培养接受新知识、适应新情景的 能力。
一、氯元素在周期表中的位置和氯气的 物理性质 1．周期表中的位置 氯元素位于第________周期 ________族，原子结构示意图为 ________，在与其他物质反应时，显 示典型的________性或________性。 在自然界中以________形式存在。
答案： 一、1.三 ⅦA 非金属性 氧化 化 合态 2．黄绿 刺激性 大 液化 2 氯水 淡黄绿 二、1.2NaCl 烟 CuCl2 棕黄 烟 绿 绿色 浅绿色 2FeCl3 棕 烟 黄 2．H2＋Cl2 2HCl 苍白
3．Cl2＋H2OHCl＋HClO Cl2＋ H2OH＋＋Cl－＋HClO 弱 2HClO 2HCl＋O2↑ 棕 有色 布条 品红溶液 强氧化性 4．2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋ CaCl2＋2H2O Ca(ClO)2 Ca(ClO)2＋ CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 弱 于 密封 5．2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 2Fe2＋＋ Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Cl2＋SO2＋ 2H2O===4H＋＋ ＋2Cl－
4．(2009·潍坊模拟)已知常温下氯酸钾 与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行 卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴 有不同溶液的白色棉球，反应一段时间 后，对图中指定部位颜色描述正确的是 ( )
①
A
B
C D
② 黄绿 色 无色 黄绿 色 黄绿 色
③
④
橙色 蓝色 白色
橙色 紫色 白色
(2011--2012年高考第一轮复习)第四章第二节 富集在海水中的元素—氯
净化→收集 尾气吸收。 ③制气装置一般包括四个组成部分：制取→净化 收集 尾气吸收。 制气装置一般包括四个组成部分：制取 净化 收集→尾气吸收 (3)收集方法 收集方法 ① 向上排空气法 (Cl2的密度比空气大 。 的密度比空气大)。
饱和食盐水法(Cl 在饱和食盐水中的溶解度小， ②排饱和食盐水法 2在饱和食盐水中的溶解度小，故也可用排饱和食盐水 法收集， 法收集，也常用 (4)验满方法 验满方法 ①将 湿润的淀粉碘化钾试纸 靠近盛Cl 的瓶口， 靠近盛 2的瓶口，观察到试纸立 饱和食盐水 除去Cl 中的HCl杂质 。 杂质)。 除去 2中的 杂质
1．氯气的实验室制法 ． (1)反应原理 反应原理 ， 化剂， 是还原剂。 化剂， HCl 是还原剂。 (2)仪器装置 仪器装置 固＋液 气 MnO2 是氧
①使用的主要仪器有 铁架台、 酒精灯 、 圆底烧瓶 、 分液漏斗、 集气瓶 、 烧杯 等。 ②分液漏斗和圆底烧瓶在此实验中的作用分别是 反应器 。 添加液体反应物 和
氯水中存在四个平衡体系，如下： 氯水中存在四个平衡体系，如下： ①化学平衡：Cl2＋H2O HCl＋HClO 化学平衡： ＋ ②电离平衡：HClO H＋＋ClO－，H2O H＋＋OH－ 电离平衡： 氯水的多种成分决定了它具有多重性质： 的强氧化性； 的强酸性； 氯水的多种成分决定了它具有多重性质 ： ① Cl2的强氧化性 ； ② HCl的强酸性； 的强酸性 的强氧化性、 的性质。在不同的反应中， ③ HClO的强氧化性、弱酸性； ④ Cl－的性质 。 在不同的反应中， 氯水起作用的 的强氧化性 弱酸性； 成分不同，现列表如下： 成分不同，现列表如下：
＋ ＋ 2NaBr=== 2NaCl＋Br2 ，Cl2＋2KI＝2KCl＋I2，Br2＋2KI=== 2KBr＋I2 。 === ＝ ＋ === 提示： 提示：卤素单质的特性 ①溴是常温下唯一易挥发的液态非金属单质； 溴是常温下唯一易挥发的液态非金属单质； 常用于检验I ②淀粉遇碘变蓝——常用于检验 2或淀粉的存在。 淀粉遇碘变蓝 常用于检验 或淀粉的存在。 ③碘易升华，常利用该性质来分离提纯碘。 碘易升华，常利用该性质来分离提纯碘。
人教版化学必修一4.2 富集在海水中的元素—氯 经典课件(共47张PPT)
4.氯气与碱反应
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 漂白液
有效成分:NaClO
2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
漂白粉、漂粉精
有效成 分:Ca(ClO)2
（D）
解析：Cl2通入石蕊试液中，先与水反应生成盐酸 和次氯酸，盐酸使石蕊试液变红（速度较快），而次 氯酸有强氧化性，能把有色物质氧化成无色（速度较 慢），故选（D）
课课堂堂练练习习
2. 用自来水养鱼之前，应先将盛有自来水（的D）鱼 缸放在阳光下晒一段时间，主要目的是（ A ） （A）除去水中的HClO （B）紫外线杀菌消毒 （C）增加水中含氧量 （D）提高水温
3.卤素与水反应
2F2＋2H2O=====4HF＋O2 （特例）
反 应
Cl2 ＋H2O=====HCl＋HClO
越
Br2＋ H2O=====HBr＋HBrO
来 越
I2 ＋H2O=====HI＋HIO
难
以
通式：X2 ＋ H2O=====HX＋HXO 发
（X:Cl、Br、I）
生
4.卤素间的相互置换 (1) Cl2＋ 2Br－ ===== 2Cl－＋Br2
△
MnO2 + 4HCl（浓） ==== MnCl2 +Cl2↑ +2H2O
新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安段一
辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。 据目击者描述 : ”一股黄绿色的气体就像探照灯光一 样，‘唰’地射向高空，足有5米高,并有刺鼻的味道， 眼睛也熏得有些睁不开 。” 事发后消防队员不断地用 水枪喷射，但时值东北风，氯气迅速向西南方扩散，
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元富集在海水中的元素
氯知识点总结
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第二节 富集在海水中的元素——氯
一、氯元素
1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。
2.原子结构
性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属
性。强氧化性
自然界中有没有游离态的氯,氯元素在自然界以化合态形式存在
二、氯气（Cl2）
（一）物理性质：
1.颜色：黄绿色。
2. 闻气味：刺激性气味，（有毒，请注意闻气体气味的方法）。
3.密度比空气大。
（二）化学性质：
1.与金属反应:
与钠反应：2Na + Cl2 == 2NaCl 现象：钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生
白烟
与铁反应：2Fe + 3 Cl2 == 2FeCl3 Fe作还原剂 Cl2作氧化剂
现象：红热的铜丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕黄色烟（但不会产生火焰），溶于水为蓝
色溶液。
与铜反应：Cu + Cl2 == CuCl2
现象：红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生红棕色烟（而不产生火焰），溶于水为黄色
溶液。
结论：氯气具有强氧化性， ①在加热或点燃的条件下，与绝大多数金属直接化合， ②
把变价金属从0价氧化为最高价。 如：CuCl2、FeCl3
注意：例如:干燥的氯气在常温下不与铁反应所以可用钢瓶储存氯气
2、氯气与非金属反应
(1)氯气与氢气的反应：H2 + Cl2 === 2HCl
a现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状
白雾——生成的HCl与空气中的水蒸气结合形成的盐酸（氢氯酸）小液滴。
b现象：H2、Cl2混合光照: 发生爆炸，产生白雾。
（2）与磷反应：氧气不足：2P + 3 Cl2 ==2PCl3(白雾) 液态
氧气充足：2P + 5 Cl2 ==2PCl5(白烟) 固态
反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂
点燃和燃烧有何区别:
①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
在化学方程式等号的上方或下方书写的是反应条件，因此只能写点燃而不能写燃烧。
白烟和白雾的区别：
烟：固体小颗粒的扩散（如：燃烧生成固体时很多可看到产生烟的现象，焚烧垃圾等产
生的烟，浓盐酸与浓氨水接触，氯气与大量的氨气反应等）
雾：液体小液滴的扩散（PCl3的生成，浓盐酸，浓硝酸，浓氨水等瓶口出现的白雾，及
冬天早上下的雾）
烟雾：固体小颗粒和液体小液滴的混合物（如：白磷或红磷在氯气中燃烧)
3、氯气与水反应：Cl2+H2O ===HCl + HClO（次氯酸）
次氯酸的性质：
1、弱酸性：酸性：HClO < H2CO
3
2、不稳定性： 2HClO＝2HCl+O2↑
3、强氧化性：可用于自来水的杀菌、消毒。
4、漂白作用：能漂白一些有色物质，可用做漂白剂。
氯水（新制）的成分是什么
氯水是含Cl2、HCl、HClO三种溶质的混合溶液，其中含有三种分子（H2O、Cl2、HClO）
和四种离子（H＋、Cl－、ClO－、OH－）
久置氯水相当于稀盐酸：实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中
久置氯水成分：分子：H2O 离子：H+，Cl－， OH－
有色纸条或布条、有色花瓣褪色
结论与解释：氯水有漂白性，氯水中的HClO有强氧化性
有色纸条或布条不褪色、有色花瓣褪色
结论与解释：干燥的氯气无漂白性，花瓣中的水与Cl2反应生成了HClO
4、氯气与碱的反应
2NaOH＋Cl2==NaCl＋NaClO＋H2O 工业上和实验室中常用NaOH溶液吸收氯气尾气
2Ca(OH)2＋2 Cl2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2 H2O 漂白粉的主要成分：Ca(ClO)2，CaCl
2
漂白粉的有效成分 ：Ca(ClO)
2
漂白原理：
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO
Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO
漂白粉、漂粉精、漂白液等必须密封保存，并要避光防潮。为什么
5、与盐溶液的反应
与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）
2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + 2Br- === 2Cl- + Br2 Cl2 + 2 I-
=== 2Cl- + I
2
6、氯气的实验室制备
7、跟其他还原性物质反应
三、氯离子的检验
方法：先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则含Cl-.
原理：Cl- + Ag+ = AgCl
酸化原因：CO32- + 2Ag+ = Ag2CO
3
Ag2CO3+2H+= CO2 + 2Ag+ +H2O
成盐元素——卤素
第ⅦA族元素：F、Cl、Br、I、At
1、卤素单质物理性质的变化规律
2、卤族元素性质的递变规律
单质 F2 Cl2 Br2 I2（从左到右）
F2、Br2 、I2 的化学性质与Cl2相似
。都有氧化性。
1.原子半径 逐渐增大
2.离子半径 逐渐增大
3.单质的氧化性 逐渐减弱 F2> Cl2> Br2> I
2
4.和H2化合的能力 逐渐减弱
5、HX的还原性 逐渐增强
6、HX的稳定性 逐渐减弱
7、HX水溶液的酸性 逐渐增强
8、单质和水反应的能力 逐渐减弱