11.1.2 复分解反应
人教九下化学11.1 生活中常见的盐—— 复分解反应实质 课件(共42张PPT)
NO3-
NO3-
K+
K+
NO3-
K+
NaCl+KNO3 ——
K+ NO3-
Cl-
Na+
Na+ Cl-
K+
NO3-
NO3-
NO3K+
K+
NaCl+KNO3 ——
Cl-
Na+
K+ NO3-
NO3-
Na+
Cl-
NO3K+
K+
NO3-
K+
NaCl+KNO3——
K+ NO3-
ClNa+
NO3-
K+
Na+
Ca2+
HO-
HO-
HO-
Ca2+
HO-
Ca(OH)2+CuCO3 ——
Ca2+
CO3C2u- 2+CuC2O+ 32C-O3C2u- 2+ CuC2O+ 32C-O3C2u- 2+CuC2O+ 32-
HO-
Ca2+ HO-
HOHO-
Ca(OH)2+CuCO3 ——
HOCa2+
HO-
CO3C2u- 2+CuC2O+ 32C-O3C2u- 2+
⑹HCl + ⑺H2SO4 ⑻CaO +
NaOH == NaCl +CuO==CuSO4 H2O =Ca(OH)2
+ H2O +H2O
⑼BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl
人教版九年级化学下册11.1.2 复分解反应教案
第2课时 复分解反应创设情境1．教师演示：碳酸钙与盐酸的反应。
2．提出问题：生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体？ 学生活动1．分组实验：按要求完成“实验11－1”及“实验11－2”，记录实验现象。
2．集体交流：汇报观察到的实验现象。
3．创新尝试仿照示例：①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑试着书写出下列反应的化学方程式：②碳酸钠与盐酸反应：Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO2↑。
③碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑。
④碳酸钠与氢氧化钙反应：Na 2CO 3＋Ca(OH)2===2NaOH ＋CaCO 3↓。
4．观察与思考(一)(1)观察：反应①②③有什么共同特点？(2)讨论：由此你发现了什么？(3)归纳：含有碳酸根离子(或碳酸氢根离子)的盐的鉴定方法。
(4)5.观察与思考(二)(1)观察：反应④有什么特点？(2)讨论：由此你又有哪些新发现？(3)归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。
6．回忆与反思：根据你掌握的酸、碱、盐的相关知识，列举几个酸与碱、盐与盐反应的化学方程式，观察判断它们是否属于复分解反应。
为什么？7．讨论与归纳(1)讨论：你所做实验中的复分解反应与你所列举的反应，它们的生成物有什么特点？由此你得出了什么结论？(2)归纳：复分解反应发生的条件。
问题拓展根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质：(1)你将用什么方法除去它们？(2)原理是什么？(3)怎样操作？(4)写出相关反应的化学方程式。
学生活动1．分组讨论(教师深入小组了解讨论情况，倾听意见，发现问题与典型)。
2．交流讨论情况(教师根据讨论情况、发现的问题与典型进行评价，引导学生进行归纳整理)。
自我反思1．小结本节课所学习的知识，同桌、同学之间相互交流，查漏补缺。
人教版九年级下册化学 11.1.2 复分解反应 盐的化学性质 课后习题重点练习课件 (1)
10．【2018·益阳】甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系： 甲＋乙→丙＋丁。下列说法正确的是( D ) A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱 B．若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是 复分解反应 C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水 D．若该反应为复分解反应，则其中没有单质
(3)请你认真分析图1、图2、图3，从微观角度说明该反应类
型发生反应的实质某__些___离__子__结__合__生__成__了__水__、__气__体__或__沉__淀__。
12．【2018·河南】下列各组物质中能发生反应且反应后 溶液总质量变小的是( ) A．锌和硫酸铜溶液 B．氢氧化钠溶液和盐酸 C．硫酸和氯化钡溶液 D．氯化钾溶液和硫酸钠溶液
B．CuSO4溶液 D．Ca(OH)2溶液
【 解 析 】 结 合 物 质 的 性 质 与 反 应 条 件 知 ： Zn ＋
CuSO4===Cu＋ZnSO4，BaCl2＋CuSO4===CuCl2＋BaSO4↓， 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓。
5．下列各组物质不能发生反应的是( ) A．氯化亚铁溶液和硝酸银溶液 B．氢氧化钠与氯化镁溶液 C．硝酸钡溶液和稀硫酸 D．铁和硫酸锌溶液
17．从多角度看物质有助于加深对物质的认识。CuSO4 是一种常见的盐，请回答：
(1)CuSO4溶液显酸性，其pH__＜____(填“＞”“＜”或“＝”)7。 (2)CuSO4可 以 看成是 中 和反应 的 产物。 其 对应的 酸 为
___H_2_S_O__4__( 填 化 学 式 ， 下 同 ) ， 碱 为 __C_u_(_O_H__)_2_ 。 CuSO4 还 可 以 不 是 中 和 反 应 的 产 物 ， 如 ： __C_u_O__＋__H_2_S_O__4=_=_=__C_u_S_O__4_＋__H_2_O____(写化学方程式)。
11-1.2复分解反应
讨论：
•CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
上述碳酸盐与稀盐酸发生复分解反应时，可 以观察到的共同现象是什么？
小结：复分解反应及其发生的条件
复分解反应发生的条件：
酸、碱、盐之间的反应都属 复分解反应，但并不是任何酸、碱、 盐之间都能发生复分解反应。只有
复分解反应发生的条件
焉耆县第三中学 殷军伟
学习目标：
知道并会运用复分解反应发 生的条件
回顾：
复分解反应的概念：
两种化合物互相交换成 分，生成另外两种化合物 的反应，叫做复分解反应 。
表达式：AB + CD→ AD + CB 特 点：里应外合，价不变
回顾：
大家结合这些化学反应看属于什么反应类型？ (1)HCl+ NaOH== H2O + NaCl
H CO3 2↑ (2)CaCO3 +2HCl==CaCl2 + H 22 O+CO
(3)Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2 2O+CO CO3 2↑ (4)Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓
复分解反应发生的条件
酸、碱、盐之间是否都能反应呢？ 复分解反应有无发生条件呢？
SO42溶 溶 溶 溶 不
CO32溶、挥 溶 溶 溶 不
Ca2+ Mg2+
Al3+ Mn2+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+
+
微 不
不 不 不 不 溶
人教版九年级化学教案设计：11.1.2复分解反应
复分解反应一、复分解反应的定义由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
二、复分解反应的特点两交换，价不变三、复分解反应发生的条件反应物有酸参加无条件无酸参加需可溶或微溶生成物有沉淀析出或气体放出，或有水生成四、复分解反应的类型①酸+金属氧化物盐+水2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2+ H2O；3H2SO4+ Fe2O3= Fe2(SO4)3+ 3H2O；②酸+碱→盐+水HCl + NaOH = NaCl + H2O；Cu(OH)2+ 2HNO3= Cu(NO3)2+ 2H2O；③酸+盐→新酸+新盐A．酸与碳酸盐反应。
酸 + 碳酸盐→新盐 + 二氧化碳 + 水2HCl + CaCO3 = CaCl2+ CO2↑+ H2OB．特殊盐与酸反应产生沉淀, 可溶性的酸和盐反应生成不溶性的酸或盐。
HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3；H2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HCl④碱+盐→新碱+新盐CuSO4 + 2NaOH= Cu(OH)2↓+ Na2SO4；Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2NaOH；⑤盐+盐→新盐+新盐CuSO4 + Na2CO3= CuCO3↓+ Na2SO4；NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3五、复分解反应的应用应用一：判断物质能否在溶液中共存物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。
1、生成水不能大量共存：H+与OH-2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、OH- 与NH4+3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+等、CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+等例题：下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3、KNO3、HCl【分析】此类题目可用排除法来选择。
九年级化学第十一单元《11.1.2 复分解反应》
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2
白色沉淀 蓝色沉淀
复分解反应发生的条件：两种化合物相互交换 成分，且生成物中有沉淀或气体或水生成
初中化学常见沉淀
AgCl、BaSO4 :既不溶于水，也不溶于稀HNO3
CaCO3、BaCO3 :不溶于水，但可溶于酸，且 五白： 有气泡产生
（1）取少量试剂滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生 成； （2）向沉淀滴加稀HNO3，沉淀不溶解
Na2CO3
我国制碱工业的先驱——侯德榜 联合制碱法又称侯氏制碱法
NaCl + H2O + NH3 + CO2 = NaHCO3 + NH4Cl
2NaHCO3
∆
Na2CO3 + H2O + CO2↑
必须可溶于水
4、盐能跟金属反应（满足前金换后金）
离子的鉴别
CO32-的检验：
（1）取少量试剂滴加稀HCl，有气泡产生； （2）将气体通入澄清石灰水， 澄清石灰水变浑 浊-
Cl 的检验：
（1）取少量试剂滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 ； （2）向沉淀滴加稀HNO3，沉淀不溶解
SO42-的检验：
注意：CaCl2不能换成Ca(OH)2
实验步骤
现
象
化学方程式或结论
无白色沉淀产生
取少量待测液于 试管中，滴加过量 的CaCl2溶液
氢氧化钠没有变质
有白色沉淀产生
氢氧化钠已变质 Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl 氢氧化钠部分变质 氢氧化钠全部ห้องสมุดไป่ตู้质
1112复分解反应-新疆哈密市第四中学人教版九年级化学下册课件(共14张PPT)
三.复分解反应条件
生成物中有水或者气体或者沉淀生成， 反应可以发生
溶解性口诀
钾钠钡钙四碱溶 钾钠铵硝四盐溶 氯化物中银不溶 硫酸盐中钡不溶 碳酸盐只有钾钠铵才溶
练习：判断下列复分解反应能否进行
1.氢氧化钾溶液与稀盐酸 2.氯化钡与稀硫酸 3.碳酸钠与稀盐酸 4.氢氧化钠溶液与硝酸钾溶液
5.硝酸银溶液和稀盐酸 6.碳酸钠溶液和氯化钙溶液 7.硫酸钠溶液与氯化钡溶液 8.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
练习
1.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应
2.碳酸钠溶液与稀盐酸反应
3.氢氧化铝和稀盐酸反应治疗胃酸过多 4.氢氧化镁和稀盐酸反应
注意：复分解反应前后元素化合价不变
例：氧化铁与稀盐酸反应
Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3 + 3 H2O
练习：1.氧化铝与稀盐酸反应 Al2O3 + 6 HCl = 2AlCl3 + 3 H2O 2.氧化亚铁与稀硫酸 FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
9.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液 10.碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液 11.硝酸钠溶液和稀盐酸 12.氢氧化铜与稀硫酸
四.常见物质的颜色
固体： 氧化铜（黑色） 氧化铁（红棕色） 氢氧 化铜（蓝色） 氢氧化铁（红褐色）
溶液颜色：Fe2+ 溶液（浅绿色） Fe3+溶液（黄色） Cu2+溶液（蓝色）
五.常见的不溶物
溶解性口诀
钾钠钡钙四碱溶 钾钠铵硝四盐溶 氯化物中银不溶 硫酸盐中钡不溶 碳酸盐只有钾钠铵才溶
一.复分解反应定义
两种化合物反应彼此交换成分， 生成另外两种化合物的反应叫复 分解反应
人教版化学九年级下册11.1第2课时 复分解反应(导学案)
备课笔记
规律总结：
对复分解反应条件的判断：
（1）生成物：有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。
（2）反应物：一般情况下，有酸酸必溶，无酸碱盐溶。
进
行
新
课
Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH
【归纳总结】上述三个反应都是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应叫做复分解反应。
情感、态度与价值观
情感、态度与价值观
通过小组讨论，培养学生之间的协作精神，也为学生提供发现的机会，使之体会成功的喜悦；同时激发学生参与的兴趣。
教学重点
1.理解复分解反应的定义。
2.掌握复分解反应发生的条件。
教学难点
掌握复分解反应发生的条件。
课前自主学习
课前预习
1.复分解反应:两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
①氢氧化钠溶液②硫酸铜溶液③稀盐酸④硝酸钾溶液
（1）为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③。你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是__________。
（2）选择_______（填序号）两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式________________________________________。
【答案】（1）紫色石蕊溶液（2）①②CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4（3）C
课后反馈总结
课后达标检测
布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
巧学妙记：
钾钠钡铵四碱溶；钾钠铵硝盐全溶；盐酸盐，除银盐；硫酸盐，除钡盐；碳酸盐，唯有钾钠铵可溶。
11.1.2复分解反应解析版
第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐复分解反应专项练习题1.下列化学反应属于复分解反应的是（ ）A. CH 4＋2O 2CO 2＋2H 2OB. 3Fe ＋2O 2Fe 3O 4C. NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2OD. H 2CO 3===CO 2↑＋H 2O 【答案】C【解析】A 、CH 4 +2O 2 CO 2 +2H 2O ，该反应的反应物中氧气是单质，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，错误；B 、3Fe+2CO 2Fe 3O 4 ，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，错误；C 、NaOH+HCl═NaCl+H 2O ，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，正确；D 、H 2CO 3 ═CO 2 ↑+H 2O ，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，错误。
故选C 。
点睛：复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，特征：换成分，价不变。
2.对于化学反应A+B=C+D ,下列说法中错误的是A. 若A B ，为化合物，该反应一定是复分解反应B. 若A C ，为单质，B D ，为化合物，该反应一定是置换反应C. 若A 为可溶性碱，B 为可溶性盐，则C 和D 可能是两种沉淀物D. 若C D 、为盐和水，该反应一定是中和反应【答案】AD【解析】【详解】A 、A 、B 为化合物，该反应不一定是复分解反应，故A 正确；B 、若A 、C 为单质，B 、D 为化合物，该反应一定是置换反应，故B 正确；C 、若A 为碱溶液，B 为盐溶液，则C 和D 可能是两种沉淀，如氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液混合反应生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，故C 正确；D 、若C 和D 分别是盐和水，则该反应是酸碱中和反应，说法错误，如二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，故D 错误。
故选D 。
3. 下列说法错误的是（ ）A. 在复分解反应中，没有单质参与B. 化合反应一定要加热C. 置换反应一定有新的单质生成D. 中和反应一定有水生成【答案】B【解析】解答本题关键是要熟悉复分解反应、化合反应、置换反应、中和反应的定义和特点。
人教版初中化学九年级下册 11.2《复分解反应》课件
4．本质：向溶液中离子浓度减小的方向进行
教学反思
课件展示：
部分酸碱盐的溶解性表及溶解性口诀
拓展探究：[实验探究3]
酸碱盐之间是否发生反应？
播放课件：分析四个实验的反应实质
板书：
四、复分解反应的本质和范围：
【轻舞飞扬】
【学有所用】判断复分解反应能否发生，能反应的写出化学方程式。
回顾与总结：师生一起总结本节课所学知识
思考讨论，回答：
两种化合物生成另外两种化合物的反应
。
通过讨论交流培养学生的主体意识和合作精神，并增强学生的总结归纳能力。
随堂达标检测
拓展应用：
【直击中考】
展示答案
独立完成
小组互批
小组代表释疑
检测学生对知识的掌握程度，检验课堂学习效果。
板书设计
复分解反应
1．定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
2．特点：（1）化合物（2）相交换（3）价不变
播放课件：
舞动模拟
归纳复分解反应的特点
板书：
二、复分解反应的特点
【舞动初探】
【实验探究2】向两只各盛有少量硫酸铜溶液的试管中分别滴加氢氧化钠溶液和氯化钠溶液，观察现象并记录下表
【舞动小结】
以上两个反应是复分解反应吗？现象有什么共同特征？
板书：
三、复分解反应发生的条件
生成水或沉淀或气体（谐音：水电气）
完成学案【活动探究1】
试一试：
完成学案上的四个化学方程式
前四个组每组到黑板书写一个
在复习旧知识的基础上引入新课，便于学生形成知识的前后连贯性，从而使学生获取的知识更为系统。
实验与探究
过渡：
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反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠。
知2－练
3 根据教材第114页附录Ⅰ，填写下列空白： (1)酸的溶解性情况是________；碱中只溶铵、K、Na、 Ba、Ca的碱。 (2)盐的溶解性：①________盐、________盐、________
种化合物的反应，A中虽然是两种化合物反应生成另外两种化 合物，但不是交换成Βιβλιοθήκη 得到的，不是复分解反应；同理C也不
正确；D中有单质生成，故也不是复分解反应。
知1－讲
总 结
可采用口诀法来记住。复分解反应的特点：两种化合物双
交换，价不变 。即①反应物与生成物都为两种化合物， ②只是成分的交换，元素化合价不变。应注意当生成不稳 定酸时，如H2CO3，往往会分解成H2O和CO2。
第十一单元 盐 化肥
课题1
生活中常见的盐
第2课时
复分解反应
1
课堂讲解 复分解反应
酸碱盐的溶解性表
2
课时流程
逐点 导讲练 课堂 小结 课后 作业
知识点
规律。
1
复分解反应
知1－导
请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些
知1－导
归 纳
1．定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化
合物的反应，叫做复分解反应。可表示为：AB＋CD
盐、________盐均可溶；
②盐酸盐除了________不溶外，其余都可溶； ③硫酸盐除了________不溶，________微溶，其余都可 溶； ④碳酸盐除了______________可溶，________微溶，其
余都不溶。
由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应； 一、复分解 反应 复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体或水。
邵阳）现有A、B、C、D四瓶失去标签的无色液体， 【例3】 （2016·
它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液 中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液两两混合，实验结
果如表所示（其中“↓”表示有沉淀生成，“↑”表示有气体生成
，“﹣”表示不反应或无明显现象）。
知2－讲
回答下列问题： （1）C中溶质的化学式是 型是
KNO3 ，B和D反应所属的基本反应类
。
复分解反应
（2）写出A和B反应的化学方程式：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl 。
知2－讲
导引：由表中实验结果可知，B与A反应生成沉淀，与D 反应生成气体，结合碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳 气体，与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，则B为
碳酸钠溶液，D为稀盐酸，A为氯化钡溶液，则C为硝酸
知1－讲
【例2】 下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是( B )
A．HNO3、Ca(OH)2
C．AgNO3、HCl
B．KNO3、NaCl
D．Na2CO3、H2SO4
导引：HNO3、Ca(OH)2交换成分后有水生成，符合复分解反
应发生的条件；KNO3、NaCl交换成分后无沉淀、气体或水生 成，不符合复分解反应发生的条件；AgNO3、HCl混合后产生
A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B．Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液 C．稀硫酸和Ba(OH)2溶液 D．Fe2O3粉末和盐酸
知2－导
知识点
2
酸碱盐的溶解性表
【投影展示】溶解性表
知2－导
问题
问题：1.归纳出常见酸、碱、盐的溶解性。
2.按要求判断表中物质能否发生复分解反应。
知2－导
归 纳
常见酸、碱、盐的溶解性。
1.溶于水的碱有五种：KOH、NaOH、NH3· H2O、Ba(OH)2、
Ca(OH)2。 2.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水。 3.盐酸盐不溶于水的有AgCl。 4.硫酸盐中不溶于水的有BaSO4；微溶于水的有CaSO4、
Ag2SO4。
5.碳酸盐大多数不溶于水。
知2－讲
===AD＋CB。 2．特征：双交换，价不变 。即该反应是在两种化合物
之间进行，互相交换成分的实质是相互交换离子，生
成了两种新化合物，且反应前后各元素的化合价不变。 3．复分解反应发生的条件：两种化合物相互交换成分，且 生成物中有沉淀或气体或水生成。
知1－导
如：(1)金属氧化物＋酸→盐＋水 酸＋碱→盐＋水 (2)碳酸盐或碳酸氢盐＋酸→盐＋水＋二氧化碳 (3)盐＋碱→盐＋碱 有难溶的盐或难溶碱生成的
二、酸碱盐的溶解性
氯化银白色沉淀，是复分解反应；Na2CO3、H2SO4反应后产
生硫酸钠、水和二氧化碳气体，也是复分解反应。
知1－练
1
(2016· 株洲)下列物质间不能发生复分解反应 的是( )
A．碳酸钠溶液和氯化钙溶液 B．氢氧化钠溶液和氯化钾溶液 C．碳酸钾溶液和盐酸 D．硫酸铜溶液和氯化钡溶液
知1－练
2
下列各组物质发生反应，生成物同时有“沉淀、气 体、水”中的两种的是( )
这些物质之间的反应都属于复分解反应。
知1－讲
【例1】 下列属于复分解反应的是( B )
A．2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ C．H2O＋3NO2===2HNO3＋NO
D．CO＋CuO
△
Cu＋CO2
导引：复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两