选修三 第二章 第3节 分子的性质 第二课时学案
人教版选修3第三节《分子的性质》教案
人教版选修3第三节《分子的性质》教案第一课时教学目标1、了解极性共价键和非极性共价键；2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
重点、难点多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。
教学过程创设问题情境：①如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；②如何理解电负性概念；③写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。
提出问题：由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？讨论与归纳：通过学生的观察、思考、讨论。
一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键。
而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键。
提出问题：（1）共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？（2）由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合？（3）由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？讨论交流：利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法，讨论、研究判断分子极性的方法。
总结归纳：（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。
如：H2、N2、C60、P4。
（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。
如：CO2、BF3、CCl4。
当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。
如：HCl、NH3、H2O。
（3）引导学生完成下列表格一般规律： a ． 以极性键结合成的双原子分子是极性分子。
如：HCl 、HF 、HBr b ． 以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。
如：O 2、H 2、P 4、C 60。
c ． 以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。
d ． 在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。
人教版高中化学选修三教案-分子的性质 第二课时
第三節分子的性質[講]範德華力：分子之間存在著相互作用力。
範德華力很弱，約比化學鍵能小l一2數量級。
相對分子品質越大，範德華力越大；分子的極性越大，範德華力也越大。
[板書](2)大小判斷：1 影響分子間作用力的主要因素：分子的相對分子品質、分子的極性等2 組成和結構相似的物質，相對分子品質越大，分子間作用力越大。
3 分子的極性越強，分子間作用力越大。
[學與問]怎樣解釋鹵素單質從F2～I2的熔、沸點越來越高？[彙報]相對分子品質越大，範德華力越大，熔、沸點越來越高。
[板書]2、分子間作用力對物質的熔、沸點的影響：範德華力越大，物質的熔沸點越高。
［投影］［講］能量遠小於化學鍵能，分子間作用力一般只有每摩爾幾千焦至幾十千焦，比化學能小1-2個數量極，分子間作用力主要影響分子晶體類型物質的物理性質，而化學鍵主要影響物質的化學性質。
存在於分子之間，且分子間充分接近時才有相互間的作用力，如固體和液體物質中。
[問]夏天經常見到許多壁虎在牆壁或天花板上爬行，卻掉不下來，為什麼？[講]壁虎為什麼能在天花板土爬行自如?這曾是一個困擾科學家一百多年的謎。
用電子顯微鏡可觀察到，壁虎的四足覆蓋著幾十萬條纖細的由角蛋白構成的納米級尺寸的毛。
壁虎的足有多大吸力?實驗證明，如果在一個分幣的面積土布滿100萬條壁虎足的細毛，可以吊起20kg重的物體。
近年來，有人用電腦模擬，證明壁虎的足與牆體之間的作用力在本質上是它的細毛與牆體之間的範德華力。
［投影］[設問]你是否知道，常見物質中，水是熔、沸點較高的液體之一?你是否知道，冰的密度比液態的水小?［投影］為什麼水、氟化氫和氨的沸點出現反常。
[板書]四、氫鍵及其對物質性質的影響[講]為了解釋水的這些奇特性質，人們提出了氫鍵的概念。
氫鍵是除範德華力外的另一種分子間作用力，它是由已經與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個分子中電負性很強的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。
选修三 第二章 第3节 分子的性质 第二课时学案
第三节分子的性质第二课时【学习目标】1.范德华力、氢键及其对物质性质的影响2.能举例说明化学键和分子间作用力的区别3.例举含有氢键的物质【学习过程】【知识梳理】二、范德华力及其对物质性质的影响范德华力：分子间普遍存在的作用力，又叫分子间作用力。
范德华力很弱，约比化学键小l一2数量级。
〔探究〕：（1）范德华力大小结论1：范德华力很弱，比化学键的键能小得多。
（2）范德华力与相对分子质量的关系：范德华力结论2：相对分子质量越大，范德华力越大。
（3）范德华力与分子的极性的关系：结论3：分子的极性越大，范德华力越大。
三、氢键及其对物质性质的影响非金属元素的氢化物在固态时是分子晶体，其熔沸点和其分子量有关．对于同一主族非金属元素而言，从上到下，分子量逐渐增大，熔沸点应逐渐升高．而HF、H2O、NH3却出现反常，为什么？说明在HF、H2O、NH3分子间还存在除分子间作力之外其他作用．这种作用就是氢键。
1. 氢键：（1）氢键的表示：氢键可以用A—H…B表示。
（2）形成氢键的一般条件：电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原子（3）分子内氢键和分子间氢键2. 氢键对物质性质的影响（1）分子间氢键，使物质的熔、沸点升高：（2）分子间内氢键，使物质的熔、沸点降低：思考：氢键是否属于“化学键”？它与化学键、分子间作用力（范德华力）有什么关系？化学键>氢键>范德华力【典题解悟】例1. 下列物质的沸点，从高到低的顺序正确的是（）A.HI＞HBr＞HCl＞HFB.CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4C.NaCl＞Na Br＞KBrD.Na＞Mg＞Al解析：HI、HBr、HCl三个分子结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，熔、沸点依次变小，而HF中还存在氢键，故HF的熔、沸点反常，为最大，则沸点大小顺序为HF＞HI＞HBr＞HCl;而CI4、CBr4、CCl4、CF4结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，熔、沸点依次变小;NaCl、NaBr、KBr中存在离子键，离子所带电荷相同，离子间距依次变大，故离子键的作用力依次变小，沸点依次变小;Na、Mg、Al是金属，它们的原子最外层价电子数依次为1、2、3，Na+、Mg2+、Al3+半径依次变小，故金属键的作用力依次增大，沸点依次变大。
选修三第二章第三节《分子的性质》的学案设计
选修三第二章第三节《分子的性质》的学案设计（第一课时：键的极性和分子的极性）【目标导示】：1.了解极性共价键和非极性共价键；2.结合常见物质分子立体结构，能够辨认常见的极性分子和非极性分子；3.了解化学键的极性与分子极性的关系。
【学习重点】：多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。
【内容导航】：1.键的极性从共用电子对是否有偏移可把共价键分为极性键和非极性键，键的极性是指_____________________。
（1）极性键：由________的原子形成的共价键。
成键电子对在两原子间____________。
（2）非极性键：由________的原子形成的共价键。
成键电子对在两原子间____________。
请判断：在O2、HCl、CH4、PCl3、H2O、CO2、H2O2、CH3CH2OH、P4中，只含非极性键的分子是__________________________，只含极性键的分子是___________________________，既含极性键又含非极性键的分子有______________________________________。
【点拔】：①键的“极性”其含义是指：共用电子对的偏移。
不同种原子形成的共价键可能有极性，也可能无极性。
②键的极性大小（强弱)是指共用电子对偏移程度，共用电子对偏移程度越大，键的极性越大（越强）。
③形成共价键的两种元素的原子的电负性相差越大，键的极性越大。
2.分子的极性（1）极性分子：正电中心和负电中心_____，使分子的某一部分呈正电性，另一部分呈负电性的分子。
（2）非极性分子：正电中心和负电中心______的分子。
3.键的极性和分子极性的关系（1）只含非极性键的分子一定是非极性分子。
（2）含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定，等于零时是非极性分子，否则是极性分子。
（3）共价键的极性与分子的极性的关系可总结如下：一般规律：a以极性键结合成的双原子分子是____________。
【选修3】分子的性质教学设计(三课时)
word格式-可编辑-感谢下载支持分子的性质》教学设计［板书］二、分子的极性1、极性分子和非极性分子：极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合；非极性分子的正电中心和负电中心重合。
［投影］图思考并讨论，学习区别极性分子和非极性分子的方法通过思考题等形式帮助学生更好的认识极性分子和非极性分子三键、配位键［讲解］单键一般是。
键，以共价键结合的两个原子间只能有1个。
键。
双键是由一个。
键和一个n键组成的，而单双键交替结构是由若干个。
键和一个大n键组成的。
三键中有1个。
键和2个n键组成的。
而配位键是一种特殊的共价键，如果共价键的形成是由两个成键原子中的一个原子单独提供一对孤对电子进入另一个原子的空轨道共用而成键，这种共价键称为配位键。
［讲解］由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键，极性键中的两个键合原子，一个呈正电性（5+），另一个呈负电性3-）。
［板书］3、按成键原子的电负性差异可分为极性键和非极性键⑴、极性键：由不同原子形成的共价键。
吸电子能力较强一方呈正电性（6+），另一个呈负电性（6-）。
⑵、非极性键：由同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键。
［讲解］成键原子的电负性差值越大，键的极性就愈强。
当成键原子的电负性相差很大时，可以认为成键电子对完全移到电负性很大的原子一方。
这时原子转变成为离子，从而形成离子键。
［讲解］分子有极性分子和非极性分子之分。
我们可以这样认为，分子中正电荷的作用集中于一点，是正电中心；负电荷的作用集中于一点，是负电中心。
在极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性（6+），另一部分呈负电性（6-）；非极性分子的正电中心和负电中心重合。
如果正电中心和负电中心重合，这样的分子就是非极性分子w/ord格式-可编辑-感谢下载支持分子共价键的极性 分子中正 结论 举例w/ord 格式-可编辑-感谢下载支持1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，分子哪些是非极性分子？H 202C12HCl2. 以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个是非极性 分子?P 4C 603.以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子? C02HCNH 20NH 3BF 3CH 4CH 3Cl ［汇报］1、H 2、02、C12极性分子HCl ,非极性分子。
2016-2017学年人教版选修三 第2章第3节 分子的性质 教案
一般规律：
①以极性键结合成的双原子分子是极性分子。
如：HCl、HF、HBr
②以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。
如：O2、H2、P4、C60。
③以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。
④在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。
板书设计
第二章第三节分子的性质第1课时
一、键的极性和分子的极性
1、极性键：由不同原子形成的共价键。
吸电子能力较强一方呈正电性（δ+），另一个呈负电性(δ一)。
2、有极性分子和非极性分子：极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合；非极性分子的正电中心和负电中心重合。
3、判断极性分子或非极性分子经验规律：若分子结构呈几何空间对称，为正某某图形，则为非极性分子。
课堂小结
区别极性分子与非极性分子一般规律
①以极性键结合成的双原子分子是极性分子。
如：HCl、HF、HBr
②以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。
如：O2、H2、P4、C60。
③以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。
新人教版高二化学选修3：分子的性质(第2课时)教案 Word版
第二課時教學目標1、範德華力、氫鍵及其對物質性質的影響2、能舉例說明化學鍵和分子間作用力的區別3、例舉含有氫鍵的物質4、採用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進行教學5、培養學生分析、歸納、綜合的能力教學重點分子間作用力、氫鍵及其對物質性質的影響教學難點分子間作用力、氫鍵及其對物質性質的影響教學過程[創設問題情景]氣體在加壓或降溫時為什麼會變成液體或固體？學生聯繫實際生活中的水的結冰、氣體的液化，討論、交流。
[結論]表明分子間存在著分子間作用力，且這種分子間作用力稱為範德華力。
[思考與討論]仔細觀察教科書中表2-4，結合分子結構的特點和數據，能得出什麼結論？[小結]分子的極性越大，範德華力越大。
[思考與交流]完成“學與問”，得出什麼結論？[結論]結構相似時，相對分子品質越大，範德華力越大。
[過渡]你是否知道，常見的物質中，水是熔、沸點較高的液體之一？冰的密度比液態的水小？為了解釋水的這些奇特性質，人們提出了氫鍵的概念。
[閱讀、思考與歸納]學生閱讀“三、氫鍵及其對物質性質的影響”，思考，歸納氫鍵的概念、本質及其對物質性質的影響。
[小結]氫鍵是除範德華力之外的另一種分子間作用力。
氫鍵是由已經與電負性很強的原子（如水分子中的氫）與另一個分子中電負性很強的原子（如水分子中的氧）之間的作用力。
氫鍵的存在大大加強了水分子之間的作用力，使水的熔、沸點教高。
[講解]氫鍵不僅存在於分子之間，還存在於分子之內。
一個分子的X-H鍵與另一個分子的Y相結合而成的氫鍵，稱為分子間氫鍵，如圖2-34 一個分子的X-H鍵與它的內部的Y相結合而成的氫鍵稱為分子內氫鍵，如圖2-33 [閱讀資料卡片]總結、歸納含有氫鍵的物質，瞭解各氫鍵的鍵能、鍵長。
[小結]本節主要是分子間作用力及其對物質性質的影響，氫鍵及其對物質性質的影響。
練習1．下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同，熔化時所克服的作用力也完全相同的是A．CO2和SiO2B．NaCl和HClC．(NH4)2CO3和CO(NH2)2D．NaH和KCl2．你認為下列說法不正確的是A．氫鍵存在於分子之間，不存在於分子之內B．對於組成和結構相似的分子，其範德華力隨著相對分子品質的增大而增大C．NH3極易溶於水而CH4難溶於水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子D．冰熔化時只破壞分子間作用力3．沸騰時只需克服範德華力的液體物質是A．水B．酒精C．溴D．水銀4．下列物質中分子間能形成氫鍵的是A．N2 B．HBr C．NH3 D．H2S5．以下說法哪些是不正確的？(1) 氫鍵是化學鍵(2) 甲烷可與水形成氫鍵(3) 乙醇分子跟水分子之間存在範德華力⑷碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是由於碘化氫分子之間存在氫鍵6．乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學組成均為C2H6O，但乙醇的沸點為78.5℃，而二甲醚的沸點為－23℃，為何原因？7．你認為水的哪些物理性質與氫鍵有關？試把你的結論與同學討論交流。
选修三 第二章 第3节 分子的性质_第二课时教案
第三节分子的性质第二课时【教案目标】1.范德华力、氢键及其对物质性质的影响2.能举例说明化学键和分子间作用力的区别3.例举含有氢键的物质4.采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教案5.培养学生分析、归纳、综合的能力【教案重点、难点】分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。
【教案过程】[讲述]分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。
只含非极性键的分子也不一定是非极性分子<如O3）；含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子，否则是极性分子。
[学生]自学科学视野—表面活性剂和细胞膜回答下列问题：1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？2、什么是单分子膜？双分子膜？3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列?[板书]二、范德华力及其对物质的影响[创设问题情景]气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？学生联系实际生活中的水的结冰、气体的液化，讨论、交流。
[讲述]降温加压气体会液化，降温液体会凝固，这一事实表明，分子之间存在着相互作用力。
范德华(vandcrWaRls>是最早研究分子间普遍存在作用力的科学家，因而把这类分子问作用力称为范德华力。
[思考与讨论]仔细观察教科书中表2-7，结合分子结构的特点和数据，能得出什么结论？[结论]分子的极性越大，范德华力越大。
[板书]1、范德华力很弱，约比化学键能小l一2数量级。
相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力也越大。
[思考与讨论]仔细观察教科书中表2-8，怎样解释卤素单质从F2～I2的熔、沸点越来越高？[板书]2、相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越来越高。
[过渡]你是否知道，常见的物质中，水是熔、沸点较高的液体之一？冰的密度比液态的水小？为了解释水的这些奇特性质，人们提出了氢键的概念。
[阅读、思考与归纳]学生阅读“三、氢键及其对物质性质的影响”，思考，归纳氢键的概念、本质及其对物质性质的影响。
选修三第二章第三节《分子的性质》第二课时的学案设计
选修三第二章第三节《分子的性质》的学案设计(第二课时:分子间作用力及其对物质性质的影响)【目标导示】：1.了解xxx力的实质及其对物质性质的影响；2.了解氢键的实质和正确的表示方法；3.了解氢键的特点、形成条件以及对物质性质的影响。
【学习重点】：1.xxx力对物质性质的影响；2.氢键的形成及其对物质性质的影响。
【内容导航】：1.xxx力及其对物质性质的影响（1）概念：xxx力是________之间普遍存在的_________________，它使得许多物质能以一定的凝聚态（固态或液态）存在。
（2)特征：xxx力很________，比化学键的键能小____________数量级。
（3)影响因素：①分子的极性越大，xxx力越大。
如HCl、HBr、HI的xxx力由大到小的顺序是_________________。
②结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，xxx力越大。
如Br2、Cl2、F2、I2中，xxx力由大到小的顺序是____________________；CCl4、CI4、CBr4、CF4中，xxx力由大到小的顺序是_____________________。
（4)对物质性质的影响：xxx力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点。
结构和组成相似的物质，xxx力越大，物质的熔、沸点越________。
这是因为xxx力越大，物质气化和液化时所需能量越_______之故。
按此规律：Br2、Cl2、F2、I2熔、沸点由高到低的顺序是__________________；H2Se、H2Te、H2S沸点由高到低的顺序是__________________。
（5）壁虎能在天花板上爬行自如的本质原因：壁虎能在天花板上爬行自如，而不会掉下，这说明壁虎的足与墙体（或天花板）之间存在着一种作用力，通过计算机模拟实验得到证明，这种作用力本质上是_____________________________________________________________。
人教版高中化学选修三教案-2.3分子的性质第二课时完美版
电荷的非金属原子相互吸引。这种
静电作用就是氢键
存 分子间
某些含氢化合物分子间 (如 HF、H2O、
在
NH3)及某些有机化合物分子内
范
围
强 比化学键弱得多 比化学键弱得多，比分子间作用力
度
稍强
比
较
影 随着分子极性和 形成氢键的非金属原子，其吸引电
响 相对分子质量的 子的能力 越强、半径越小， 则氢键
［讲］ 由于氢键的存在，大大加强了水分子之间的作用力，
使水的熔、沸点较高。另外，实验还证明，接近水的沸点的
水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式 H2O 计算出来的 相对分子质量大一些。用氢键能够解释这种异常性：接近水
的沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因氢键而相互
“缔
合 ”，形成所谓 “缔合分子 ”。后来的研究证明， 氢键普遍存在
［讲］ 能量远小于化学键能，分子间作用力一般只有每摩尔 几千焦至几十千焦，比化学能小 1-2 个数量极，分子间作用 力主要影响分子晶体类型物质的物理性质， 而化学键主要影 响物质的化学性质。存在于分子之间，且分子间充分接近时 才有相互间的作用力，如固体和液体物质中。 [问 ]夏天经常见到许多壁虎在墙壁或天花板上爬行，却掉不 下来，为什么？ [讲 ]壁虎为什么能在天花板土爬行自如 ?这曾是一个困扰科 学家一百多年的谜。用电子显微镜可观察到，壁虎的四足覆 盖着几十万条纤细的由角蛋白构成的纳米级尺寸的毛。 壁虎 的足有多大吸力 ?实验证明，如果在一个分币的面积土布满 100 万条壁虎足的细毛， 可 以吊起 20kg 重的物体。近 年来，有人用计算机模拟， 证明壁虎的足与墙体之间 的作用力在本质上是它的 细毛与墙体之间的范德华 力。 ［投影］
则运动的混乱状态转变成为规则排列 )的事实可以证明分子
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第三节分子的性质
第二课时
【学习目标】
1.范德华力、氢键及其对物质性质的影响
2.能举例说明化学键和分子间作用力的区别
3.例举含有氢键的物质
【学习过程】
【知识梳理】
二、范德华力及其对物质性质的影响
范德华力：分子间普遍存在的作用力，又叫分子间作用力。
范德华力很弱，约比化学键小l一2数量级。
〔探究〕：（1）范德华力大小
结论1：范德华力很弱，比化学键的键能小得多。
（2）范德华力与相对分子质量的关系：
范德华力
结论2：相对分子质量越大，范德华力越大。
（3）范德华力与分子的极性的关系：
结论3：分子的极性越大，范德华力越大。
三、氢键及其对物质性质的影响
非金属元素的氢化物在固态时是分子晶体，其熔沸点和其分子量有关．对于同一主族非金属元素而言，从上到下，分子量逐渐增大，熔沸点应逐渐升高．而HF、H2O、NH3却出现反常，为什么？
说明在HF、H2O、NH3分子间还存在除分子间作力之外其他作用．这种作用就是氢键。
1. 氢键：
（1）氢键的表示：氢键可以用A—H…B表示。
（2）形成氢键的一般条件：电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原子
（3）分子内氢键和分子间氢键
2. 氢键对物质性质的影响
（1）分子间氢键，使物质的熔、沸点升高：
（2）分子间内氢键，使物质的熔、沸点降低：
思考：氢键是否属于“化学键”？它与化学键、分子间作用力（范德华力）有什么关系？
化学键>氢键>范德华力
【典题解悟】
例1. 下列物质的沸点，从高到低的顺序正确的是（）
A.HI＞HBr＞HCl＞HF
B.CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4
C.NaCl＞Na Br＞KBr
D.Na＞Mg＞Al
解析：HI、HBr、HCl三个分子结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，熔、沸点依次变小，而HF中还存在氢键，故HF的熔、沸点反常，为最大，则沸点大小顺序为HF＞HI＞HBr＞HCl;而CI4、CBr4、CCl4、CF4结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，熔、沸点依次变小;NaCl、NaBr、KBr中存在离子键，离子所带电荷相同，离子间距依次变大，故离子键的作用力依次变小，沸点依次变小;Na、Mg、Al是金属，它们的原子最外层价电子数依次为1、2、3，Na+、Mg2+、Al3+半径依次变小，故金属键的作用力依次增大，沸点依次变大。
答案：BC
例2. 下列事实与氢键有关的是( )
A.水加热到很高的温度都难以分解
B.水结成冰体积膨胀，密度变小
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
解析：A选项与化学键有关，水加热到很高的温度都难以分解说明O—H键能大，不易
答案：B
【当堂检测】
1．当SO3晶体熔化或气化时，下列各项中发生变化的是（）
A．分子内化学键B．分子间距离C．分子构型D．分子间作用力
2.下列说法正确的是（）（）A．氢键是一种化学键
B．甲烷可与水形成氢键
C．乙醇与水分子之间既有范德华力又有氢键
D．碘化氢的沸点比氯化氢高的原因是碘化氢分子存在氢键
3.关于氢键，下列说法正确的是（）
Ａ．每一个水分子内含有两个氢键
Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键
C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
4．水分子间由于氢键的存在，易发生缔合现象，可把水写成（Ｈ
２
Ｏ）n。
在冰中的n值为５，
即每个水分子都被其他４个水分子包围形成变形四面体。
如右图所示的（Ｈ
２Ｏ）
５
单元是由
无限个这样的四面体通过氢键相互连接成一个庞大的分子晶体即冰。
下列有关叙述正确的是（）A、2mol冰中有4mol氢键
B、1mol冰中有4mol氢键
C、平均每个水分子只有2个氢键
D、平均每个水分子只有5/4个氢键
5．下列化合物中氢键最强的是( )
A．CH3OH B．HF C．H2O D．NH3
6．下列现象中，其原因与氢键存在无关的是( )
A、水的熔沸点比较高
B、HCl的熔沸点比HF高
C、NH3极容易溶于水
D、邻位羟基苯甲醛的沸点比对位羟基苯甲醛沸点低
7．下列说法正确的是( )
A.含有极性键的分子一定是极性分子
B.范德华力就是分子间的万有引力
C、氢键就是氢原子和其他原子形成的化学键
D、氢键的作用力大小介于范德华力和化学键之间
8．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是
A.液溴和苯分别受热变为气体
B.干冰和氯化铵分别受热变为气体
C.二氧化硅和铁分别受热熔化
D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中
9. H2O与H2S结构相似，都是V型的极性分子，但是H2O的沸点是100℃，H2S的沸点是—60.7℃。
引起这种差异的主要原因是（）
A.范德华力
B.共价键
C.氢键
D.相对分子质量
10. 干冰熔点很低是由于（）。
A.CO2是非极性分子
B.C=O键的键能很小
C.CO2化学性质不活泼
D.CO2分子间的作用力较弱
参考答案
1.BD
2.C 3．C 4．A5．B 6．C 7．D 8.A9.C 10.D。