邳州一中2014-2015学年高二下学期期中考试化学模拟3
江苏省淮安市盱眙中学2014-2015学年高二(下)期中化学试卷 (Word版
一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）3．（2分）（2015春•淮安校级期中）在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1 +4．（2分）（2015春•淮安校级期中）25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣；△H＞0，6．（2分）（2015春•淮安校级期中）把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：7．（2分）（2013秋•宜昌校级期末）用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30mL 3mol/L盐酸②改用30mL 6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适9．（2分）（2015春•淮安校级期中）甲烷燃料电池以铂为电极、KOH溶液为电解质溶液，10．（2分）（2014秋•延吉市校级期末）温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：mA（气）+nB（气）pC（气），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的，当再次达二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有1～2个选项符合题意）11．（4分）（2013秋•白城期末）用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小．O14．（4分）（2015春•淮安校级期中）普罗帕酮是广谱高效抗心律失常的药物，它由有机物X经多步反应合成的过程如下：15．（4分）（2014秋•苏州期末）300℃时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中二、非选择题，80分）16．（16分）（2015春•淮安校级期中）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．（1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知：2I2（s）+5O2（g）═2I2O5（s）△H=﹣75.56kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566.0kJ•mol﹣1写出CO（g）与I2O5（s）反应生成I2（s）和CO2（g）的热化学方程式：．（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＜0①该反应的化学平衡常数表达式为K=．②一定条件下，将体积比为1：2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（填字母）．a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．N2和CO2的体积比保持不变d．每生成1mol N2的同时生成2mol NO③若在一定温度下，将2mol NO、1mol CO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如下图所示．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将（填“向左”、“向右”或“不”）移动．20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是（填字母）．a．加入催化剂b．降低温度c．增加CO2的量（3）电化学降解NO3﹣的原理如图2所示．电源正极为（填“A”或“B”）极，阴极反应式为．17．（15分）（2015春•淮安校级期中）二乙酸﹣1，4﹣环己二醇酯（G）是﹣种重要的有机化工原料，可通过下列路线合成：（1）化合物E中含有的官能团的名称为．反应（步骤）④中所加入的试剂a 为．（2）反应③可能生成的副产物为（写结构简式）．在上述六步反应中，属于取代反应的是（填序号）．（3）写出同时满足下列条件的化合物H的一种同分异构体的结构简式：．I．分子式仅比F的少两个氧原子；Ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应；Ⅲ．分子中有2种不同化学环境的氢．（4）请写出以CH2=CH﹣CH=CH2（1，3﹣丁二烯）、醋酸和醋酸酐为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：18．（13分）（2014秋•扬中市期末）中学化学实验，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH．（1）已知水中存在如下平衡H2O⇌H++OH﹣△H＞0．现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是（填字母）．A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Cu（NO3）2溶液C．加热水至100℃[其中c（H+）=1×10﹣6 mol•L﹣1]D．在水中加入（NH4）2SO4溶液（2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显色，若用pH计测定，则pH7 （填“＞”“＜”或“=”），溶液呈性（填“酸”“碱”或“中”）．（3）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NO x等进4根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为，试样的pH=．19．（10分）（2015春•淮安校级期中）某科研小组设计出利用工业废酸（稀H2SO4）来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示．（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是．（任写一点即可）（2）物质A最好使用下列物质中的．A．KMnO4B．H2O2C．HNO3（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在范围之间．（4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是．（5）除铁后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能处理剂﹣﹣K2FeO4，写出该反应的离子方程式．20．（12分）（2015春•淮安校级期中）CO是碳的一种重要化合物，可以用作燃料，也是常用的化工原料．（1）通常状况下，0.25molCO气完全燃烧生成CO2气并放出70.75kJ热量，该反应的热化学方程式为．（2）已知CH4（g）的燃烧热为﹣890.0kJ/mol，H2（g）的燃烧热为﹣286.0kJ/mol；又知天然气的主要成分为CH4（g），煤气多为H2（g）、CO（g）等的混合物．若某煤气中CO（g）的体积分数为80%，其余为H2（g），则通常状况下，分别完全燃烧相同体积的天然气和该种煤气时，放出热量多的气体是（填“天然气”或“煤气”）．（3）利用CO与H2反应可以制取多种有机物．若一定条件下，将CO和H2按一定的比例混合并反应，且原子的利用率为100%，则可合成的只含有一个碳原子的有机物有（填物质名称）．（4）一定比例的CO和H2的混合物，在FeO﹣Ni怍催化剂的条件下可以发生反应合成烃类物质和水．若xmolCO与y moI H2完全反应后获得1mol某烃，则该烃的化学式可表示为．（5）一定条件下，以铂为电极、以KOH溶液为电解质溶液，用CO和氧气可制作形成燃料电池．则该电池负极的电极反应式为；当电路中通过0.2mol电子时，消耗的CO为mol．21．（14分）（2015春•淮安校级期中）一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）（正反应放热），反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图1所示：回答下列问题：（1）降低温度，SO2的转化率化学反应速度．（填“增大”“减小”或“不变”）（2）反应处于平衡状态的时间是．（3）反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）．10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）．a．加了催化剂b．缩小容器体积c．降低温度d．增加SO3的物质的量（4）H2S是一种无色、有毒且有恶臭味的气体．煤的低温焦化，含硫石油开采、提炼，橡胶、制革、染料、制糖等工业中都有H2S产生．有研究组设计了一种硫化氢﹣空气燃料电池，总反应为2H2S+O2═2S↓+2H2O，简易结构如图2所示．①硫化氢应通入到电极（填“a”或“b”）．②b极发生的电极反应为．2014-2015学年江苏省淮安市盱眙中学高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）3．（2分）（2015春•淮安校级期中）在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1 +4．（2分）（2015春•淮安校级期中）25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣；△H＞0，6．（2分）（2015春•淮安校级期中）把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：7．（2分）（2013秋•宜昌校级期末）用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30mL 3mol/L盐酸②改用30mL 6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适9．（2分）（2015春•淮安校级期中）甲烷燃料电池以铂为电极、KOH溶液为电解质溶液，10．（2分）（2014秋•延吉市校级期末）温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：mA（气）+nB（气）pC（气），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的，当再次达．将混合气体的体积压缩到原来的二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有1～2个选项符合题意）11．（4分）（2013秋•白城期末）用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小．）增大，增大，故）增大，OO14．（4分）（2015春•淮安校级期中）普罗帕酮是广谱高效抗心律失常的药物，它由有机物X经多步反应合成的过程如下：15．（4分）（2014秋•苏州期末）300℃时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中计算K=，计算=2.0==1.44二、非选择题，80分）16．（16分）（2015春•淮安校级期中）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．（1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知：2I2（s）+5O2（g）═2I2O5（s）△H=﹣75.56kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566.0kJ•mol﹣1写出CO（g）与I2O5（s）反应生成I2（s）和CO2（g）的热化学方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）△H=﹣1377.22kJ/mol．（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＜0①该反应的化学平衡常数表达式为K=．②一定条件下，将体积比为1：2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是ad（填字母）．a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．N2和CO2的体积比保持不变d．每生成1mol N2的同时生成2mol NO③若在一定温度下，将2mol NO、1mol CO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如下图所示．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将不（填“向左”、“向右”或“不”）移动．20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是b（填字母）．a．加入催化剂b．降低温度c．增加CO2的量（3）电化学降解NO3﹣的原理如图2所示．电源正极为A（填“A”或“B”）极，阴极反应式为2NO3﹣+10e﹣+12H+=6H2O+N2↑．﹣①×××=故答案为：=Qc=17．（15分）（2015春•淮安校级期中）二乙酸﹣1，4﹣环己二醇酯（G）是﹣种重要的有机化工原料，可通过下列路线合成：（1）化合物E中含有的官能团的名称为羟基和碳碳双键．反应（步骤）④中所加入的试剂a为氢氧化钠水溶液．（2）反应③可能生成的副产物为（写结构简式）．在上述六步反应中，属于取代反应的是④⑤（填序号）．（3）写出同时满足下列条件的化合物H的一种同分异构体的结构简式：．I．分子式仅比F的少两个氧原子；Ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应；Ⅲ．分子中有2种不同化学环境的氢．（4）请写出以CH2=CH﹣CH=CH2（1，3﹣丁二烯）、醋酸和醋酸酐为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：，根据题中各物质转化关系可知，反应故答案为：，故答案为：18．（13分）（2014秋•扬中市期末）中学化学实验，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH．（1）已知水中存在如下平衡H2O⇌H++OH﹣△H＞0．现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是BD（填字母）．A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Cu（NO3）2溶液C．加热水至100℃[其中c（H+）=1×10﹣6 mol•L﹣1]D．在水中加入（NH4）2SO4溶液（2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显红色，若用pH 计测定，则pH＜7 （填“＞”“＜”或“=”），溶液呈中性（填“酸”“碱”或“中”）．（3）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NO x等进离子K4根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的pH=4．19．（10分）（2015春•淮安校级期中）某科研小组设计出利用工业废酸（稀H2SO4）来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示．（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是适当升高温度（或增大酸浓度、将氧化铜锌矿粉碎等）．（任写一点即可）（2）物质A最好使用下列物质中的B．A．KMnO4B．H2O2C．HNO3（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 3.2～6.2范围之间．（4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是（NH4）2SO4．（5）除铁后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能处理剂﹣﹣K2FeO4，写出该反应的离子方程式2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O．20．（12分）（2015春•淮安校级期中）CO是碳的一种重要化合物，可以用作燃料，也是常用的化工原料．（1）通常状况下，0.25molCO气完全燃烧生成CO2气并放出70.75kJ热量，该反应的热化学方程式为2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol．（2）已知CH4（g）的燃烧热为﹣890.0kJ/mol，H2（g）的燃烧热为﹣286.0kJ/mol；又知天然气的主要成分为CH4（g），煤气多为H2（g）、CO（g）等的混合物．若某煤气中CO（g）的体积分数为80%，其余为H2（g），则通常状况下，分别完全燃烧相同体积的天然气和该种煤气时，放出热量多的气体是天然气（填“天然气”或“煤气”）．（3）利用CO与H2反应可以制取多种有机物．若一定条件下，将CO和H2按一定的比例混合并反应，且原子的利用率为100%，则可合成的只含有一个碳原子的有机物有甲醛、甲醇（填物质名称）．（4）一定比例的CO和H2的混合物，在FeO﹣Ni怍催化剂的条件下可以发生反应合成烃类物质和水．若xmolCO与y moI H2完全反应后获得1mol某烃，则该烃的化学式可表示为CxH（2y﹣2x）．（5）一定条件下，以铂为电极、以KOH溶液为电解质溶液，用CO和氧气可制作形成燃料电池．则该电池负极的电极反应式为CO﹣2e﹣+40H﹣=CO32﹣+2H2O；当电路中通过0.2mol电子时，消耗的CO为0.1mol．×=566kJ/mol×21．（14分）（2015春•淮安校级期中）一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）（正反应放热），反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图1所示：回答下列问题：（1）降低温度，SO2的转化率增大化学反应速度减小．（填“增大”“减小”或“不变”）（2）反应处于平衡状态的时间是15﹣20min和25﹣30min．（3）反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增大了氧气的浓度（用文字表达）．10min到15min的曲线变化的原因可能是ab（填写编号）．a．加了催化剂b．缩小容器体积c．降低温度d．增加SO3的物质的量（4）H2S是一种无色、有毒且有恶臭味的气体．煤的低温焦化，含硫石油开采、提炼，橡胶、制革、染料、制糖等工业中都有H2S产生．有研究组设计了一种硫化氢﹣空气燃料电池，总反应为2H2S+O2═2S↓+2H2O，简易结构如图2所示．①硫化氢应通入到电极b（填“a”或“b”）．②b极发生的电极反应为H2S﹣2e﹣+O2﹣=S↓+H2O．。
【解析版】江苏省淮安市盱眙中学2014-2015学年高二(下)期中化学试卷
2014-2015学年江苏省淮安市盱眙中学高二（下）期中化学
试卷参考答案与试题解析
一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2013秋?台州期末）下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应
考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应．
分析：从元素的化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，常见的吸热反应有：C 和水、CuO等反应，大多数分解反应以及氢氧化钡晶体和氯化铵的反应等．
解答：解：A．铝片与稀盐酸的反应为放热反应，故A错误；
B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故B错误；
C．灼热的炭与CO2的反应为吸热反应，也为氧化还原反应，故C正确；
D．甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，故D错误．
故选C．
点评：本题考查化学反应类型的判断，为高频考点，注意氧化还原反应的特征是化合价的升降，学习中注意归纳常见吸热反应以及放热反应，题目难度不大．
2．（2分）（2014春?盐城期末）下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是（）
A．用HNO2溶液做导电性实验，灯泡较暗
B．H NO2是共价化合物
C．H NO2溶液不与NaCl反应
D．室温下，0.1mol?L﹣1 HNO2溶液的pH为2.15
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：只要证明HNO2在水溶液里部分电离，就能说明HNO2是弱电解质，据此分析解答．。
山东省泰安一中2014_2015学年高二化学下学期期中试卷(含解析)
2014-2015学年山东省泰安一中高二（下）期中化学试卷一、选择题（共50分）1．（3分）（2013秋•宁波期中）某元素1个原子的质量是ag，又知1个12C原子的质量为bg，N A表示阿伏伽德罗常数，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是（）①a/N A②12a/b③aN A）4．（3分）（2014春•灵宝市校级期末）某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若N A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）①该硫原子的相对原子质量为②m g该硫原子的物质的量为molA）6．（3分）（2015•赫山区校级三模）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数）NO的数目为CH所含电子数相等11．（3分）（2015春•泰安校级期中）室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应．下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）（）12．（3分）（2015春•泰安校级期中）三聚氰胺又名蛋白精[分子式：C3N3（NH2）3，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患．有关三聚氰胺的13．（3分）（2012•金东区校级模拟）N A为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中，正确的有（）①0.2mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4N A②25℃、101kPa下，16g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为N A③0.1mol FeCl3滴人沸水形成的胶体粒子的数目为0.1N A22A14．（3分）（2014春•晋江市校级期末）下列说法在一定条件下可以实现的是（）①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应）16．（3分）（2013秋•秦安县期末）某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm﹣3，其中镁离子的质量分﹣18．（3分）（2010•长春一模）某溶液中大量存在以下五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能19．（3分）（2009秋•西城区期末）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为1：2．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为20．（3分）（2012•庆城县校级三模）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将12BD二、非选择题（共50分）21．（5分）（2015春•泰安校级期中）（1）23.75g某二价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023Cl ﹣，则MCl2的摩尔质量是，MCl2的相对分子质量是，M的相对原子质量是．（2）2mol 尿素[CO（NH2）2]所含氧原子跟 g H2O所含氧原子个数相等．（3）标准状况下，22.4L CH4；②1.5mol NH3；③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73g HCl．所含H原子个数由多到少的顺序是．22．（5分）（2015•静安区模拟）如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体x的分子式．在注射器A中装有240mL气体X慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末．在C管中收集的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气．试回答下列问题：（1）X气体是由和元素组成的．（2）若240mLX气体完全反应后，收集到氮气的质量是0.28g．根据实验时的温度和压强计算1molX的气体的体积是24000mL，则X的摩尔质量是g/mol．（3）通过计算，确定x的分子式为．（4）写出B中发生反应的化学方程式（x在该条件下不发生分解反应）．23．（6分）（2015春•泰安校级期中）0.80g CuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质的化学式．（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为；把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为，其存在的最高温度是；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为．24．（14分）（2015春•泰安校级期中）某学生欲配制6.0mol•L﹣1的H2SO4 1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol•L﹣1的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g•mL﹣1）；③足量的18mol•L﹣1的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．请回答下列问题：（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为mol•L﹣1（保留1位小数）．（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL．（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；B．用量筒准确量取所需的18mol•L﹣1的浓硫酸 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D．用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处；F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（5）进行操作C前还需注意．25．（10分）（2015春•泰安校级期中）虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功．直到1986年，化学家Karl Chrisie首次用化学方法制得了F2，他提出的三步反应如下：①KMnO4+KF+H2O2+HF﹣→K2MnF6+ +H2O②SbCl5+HF═SbF5+5HCl③2K2MnF6+4SbF5═4KSbF6+2MnF3+F2↑请根据以上信息回答下列问题：（1）反应①中空格上应填物质的化学式为．（2）反应②是否为氧化还原反应（选填“是”、“否”或“无法确定”）．（3）反应③中的氧化剂为，被氧化的元素为．（4）每生成1mol F2，消耗KMnO4的物质的量为．2014-2015学年山东省泰安一中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共50分）1．（3分）（2013秋•宁波期中）某元素1个原子的质量是ag，又知1个12C原子的质量为bg，N A表示阿伏伽德罗常数，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是（）①a/N A②12a/b③aN A为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，为这种原=；）4．（3分）（2014春•灵宝市校级期末）某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若N A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）①该硫原子的相对原子质量为②m g该硫原子的物质的量为mol原子的质量的来计算；n=，故正确；该硫原子所含的电子数为NA）6．（3分）（2015•赫山区校级三模）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数A）NO的数目为NO的数目无法计算，故CH所含电子数相等的物质的量为=1molA11．（3分）（2015春•泰安校级期中）室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应．下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）（）12．（3分）（2015春•泰安校级期中）三聚氰胺又名蛋白精[分子式：C3N3（NH2）3，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患．有关三聚氰胺的计算三聚氰胺的物质的量，含氮原子为三聚氰胺的=0.02mol．三聚氰胺含氮量约为13．（3分）（2012•金东区校级模拟）N A为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中，正确的有（）①0.2mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4N A②25℃、101kPa下，16g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为N A③0.1mol FeCl3滴人沸水形成的胶体粒子的数目为0.1N A22A14．（3分）（2014春•晋江市校级期末）下列说法在一定条件下可以实现的是（）①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应A）n=计算物质的量，结合，结合氧气分子式计算得到；==30molmolN60含有N﹣N键1mol，故B错误；16．（3分）（2013秋•秦安县期末）某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm﹣3，其中镁离子的质量分﹣计算镁离子的物质的量浓度，≈2.5mol/L，w=溶液的质量分数是31.6g×=15.8g，则溶液质量分数为18．（3分）（2010•长春一模）某溶液中大量存在以下五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能19．（3分）（2009秋•西城区期末）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为1：2．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为20．（3分）（2012•庆城县校级三模）为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将12 BD 2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2（减少），=，二、非选择题（共50分）21．（5分）（2015春•泰安校级期中）（1）23.75g 某二价金属的氯化物（MCl 2）中含有3.01×1023Cl﹣，则MCl 2的摩尔质量是 95g•mol ﹣1 ，MCl 2的相对分子质量是 95 ，M 的相对原子质量是 24 ．（2）2mol 尿素[CO（NH2）2]所含氧原子跟36 g H2O所含氧原子个数相等．（3）标准状况下，22.4L CH4；②1.5mol NH3；③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73g HCl．所含H原子个数由多到少的顺序是③＞②＞①＞④．来计算氯离子的物质的量，计算摩尔质量，最后计算===0.5mol0.5mol×=0.25mol=95g/mol的物质的量=1mol==n==等计算公式的理解与灵活应用是解22．（5分）（2015•静安区模拟）如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体x的分子式．在注射器A中装有240mL气体X慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末．在C管中收集的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气．试回答下列问题：（1）X气体是由N 和H 元素组成的．（2）若240mLX气体完全反应后，收集到氮气的质量是0.28g．根据实验时的温度和压强计算1molX的气体的体积是24000mL，则X的摩尔质量是32 g/mol．（3）通过计算，确定x的分子式为N2H4．（4）写出B中发生反应的化学方程式（x在该条件下不发生分解反应）2CuO+N2H42Cu+2H2O+N2．×1mol=0.01mol，反应收集到氮气的质量是=0.01mol=0.02mol质量为=32g/mol42Cu+2H42Cu+2H23．（6分）（2015春•泰安校级期中）0.80g CuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质的化学式CuSO4•H2O ．（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为CuSO4CuO+SO3↑；把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为CuSO4•5H2O ，其存在的最高温度是102℃；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O ．4CuSO4CuO+SO4CuSO（浓）24．（14分）（2015春•泰安校级期中）某学生欲配制6.0mol•L﹣1的H2SO4 1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol•L﹣1的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g•mL﹣1）；③足量的18mol•L﹣1的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．请回答下列问题：（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为 3.0 mol•L﹣1（保留1位小数）．（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000 mL．（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；B．用量筒准确量取所需的18mol•L﹣1的浓硫酸295.0 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D．用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处；F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却到室温．C=计算体积；C==3.0==0.2950L可知：如果省略操作25．（10分）（2015春•泰安校级期中）虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功．直到1986年，化学家Karl Chrisie首次用化学方法制得了F2，他提出的三步反应如下：①KMnO4+KF+H2O2+HF﹣→K2MnF6+ O2+H2O②SbCl5+HF═SbF5+5HCl③2K2MnF6+4SbF5═4KSbF6+2MnF3+F2↑请根据以上信息回答下列问题：（1）反应①中空格上应填物质的化学式为O2．（2）反应②是否为氧化还原反应否（选填“是”、“否”或“无法确定”）．（3）反应③中的氧化剂为K2MnF6，被氧化的元素为 F ．（4）每生成1mol F2，消耗KMnO4的物质的量为2mol ．。
江苏省淮海中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf
2014－2015学年高二年级第五次阶段调查测试 化 学 注意事项： 2015.5.8 本试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷1至8页。
共10分。
考试时间10分钟。
．下列说法不符合人与自然和谐相处的是A．用电动汽车代替油汽车B．聚乙烯等塑料垃圾深埋或倾入海C．用沼气、太阳能、风能等能源替代D．．在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用 A．Na2SO4 B．HCl C．NaCl D．CuSO4 ．v(B2)=0.8mol/L?SB．v(A2)=0.4mol/L?S C．v(C)=0.6mol/L?SD．v(B2)=42mol/L?min ．升高温度，下列数据不一定增大的是 A．化学反应速率v B．化学平衡常数K C．水的离子积常数Kw D．弱酸的电离常数Ka 有关能量的判断或表示方法正确的是C（石墨）＝C（金刚石） △H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定 B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 C． 由H+aq）＋OH－aq）＝ H2Ol） △H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2g）＋O2g）＝ 2 H2Ol） △H＝－285.8 kJ·mol－1 D A．NH3(g)+HCl(g)→NH4Cl(s)，该反应可自发进行，故熵值增大 B．SO2(g) →S(s)+O2(g) △H＞0，△S＜0。
则该反应能自发进行 C．O2（g）+2H2(g)=2H2O(l) △H＜0，恒温恒压下一定能自发进行 D．某温度下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，K1=400，则相同温度下 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的平衡常数为1/400 ．下列说法正确的是 B A．向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，KW不变 B．常温下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液pH为12 C．NaHCO3水解的离子方程式为：HCO3－ ＋ H2OCO32－ ＋ H3O+ D．NaHSO3属于强碱弱酸盐，其水溶液一定显碱性 ．接触法制硫酸工艺中，其主反应在并有催化剂存在下进行： 2SO3(g) H=－197 kJ/mol。
江苏省扬州市2014-2015学年高二下学期期末考试 化学 Word版含答案.pdf
准状况下，该氢化物气体的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。该氢化物受撞击后可完全分解为两
种单质气体。该氢化物分解的化学方程式为▲ 。
氨氧化法制硝酸工业尾气中的NO、NO2气体可用氨水吸收，反应方程式为6NO＋4NH3===5N2十
6H2O6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O。若尾气中NO和NO2共18 mol被氨水完全吸收后，产生了15.6 mol N2，则此尾气中NO与
选择该催化剂的理由是： ▲
。
某科研小组用选择的催化剂，在380℃时，研究了n(CO) : n(SO2)分别为1:1、3:1时，SO2转化率的变化情况（图
2）。则图2中表示n(CO) : n(SO2)＝3:1的变化曲线为 ▲ 。
（）研究铁屑地下水的反应原理。
①pH＝2.5时，用铁粉还原KNO3溶液，相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图部分副反应产物曲线略去。请根据
沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 NaI溶液sp(AgCl )> Ksp (AgI)13．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发
生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。
体积分数/% 压强/MPa温度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1 000ef83.0A．B． f
量分数▲ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
19.（12分）（1）联氨(N2H4)是一种高能燃料。工业上可以利用氮气和氢气制备联氨。
已知：N2(g)+H2(g)=N2H4(l) △H=+ 50.6kJ·mol-1 ； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-1
【解析汇报版】山东省泰安一中2014-2015学年高二(下)期中化学试卷解析汇报
2014-2015学年山东省泰安一中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共50分）1．（3分）（2013秋•宁波期中）某元素1个原子的质量是ag，又知1个12C原子的质量为bg，N A表示阿伏伽德罗常数，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是（）①a/N A②12a/b③aN A④12b/a．A．①②B．②③C．①④D．②④考点：相对原子质量及其计算．专题：计算题．分析：以一个12C原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，为这种原子的相对原子质量．摩尔质量在以g/mol作单位，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，据此计算；解答：解：一个12C的质量是bg，某元素1个原子的质量是ag，则该原子的相对原子质量==；1mol某元素原子的质量为aN A g，原子的摩尔质量和其相对原子质量数值相等，R的相对原子质量为aN A；故选：B．点评：本题主要考查相对分子质量的计算，注意利用定义法及摩尔质量计算，难度中等．2．（3分）（2013•四川）下列物质分类正确的是（）A．S O2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A、酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，一氧化碳是不成盐氧化物；B、胶体是分散质直径在1﹣100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化铁溶液不是胶体；C、电解质是水溶液中或熔融状态能导电的化合物，四氯化碳是非电解质；D、不同物质组成的物质为混合物；解答：解：A、SO2、SiO2和碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，CO不能和碱反应生成盐和水是不成盐氧化物，故A错误；B、稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故B错误；C、烧碱是氢氧化钠水溶液中完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电属于非电解质，故C错误；D、福尔马林是甲醛水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物、氨水氨气溶于水形成的溶液属于混合物，所以均为混合物，故D正确；故选D．点评：本题考查了氧化物分类，分散系的区分，电解质的判断，混合物的物质组成，题目较简单．3．（3分）（2015春•泰安校级期中）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．4.0 g重水（D2O）中所含质子数为0.4N AB．4.48 L N2与CO的混合物中所含分子数为0.2N AC．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2N AD．12.5 mL 16 mol•L﹣1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、重水中含有10个质子，重水的摩尔质量为20g/mol；B、气体所处的状态不明确；C、白磷与红磷都只含有磷原子；D、稀硫酸和铜不反应．解答：解：A、4.0g重水（D2O）的物质的量为0.2mol，0.2mol重水中含有2mol质子，所含质子数为4N A，故A错误；B、气体所处的状态不明确，故4.48L气体的物质的量不明确，故含有的分子个数不能计算，故B错误；C、白磷和红磷都是P原子形成的不同单质，则6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子的物质的量是6.2g÷31g/mol=0.2mol，则原子数为0.2×6.02×1023，故C正确；D、在浓硫酸和铜的反应中，由于随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低，而稀硫酸和铜不反应，因此实际转移电子的个数小于0.2×6.02×1023，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．（3分）（2014春•灵宝市校级期末）某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若N A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）①该硫原子的相对原子质量为②m g该硫原子的物质的量为mol③该硫原子的摩尔质量是aN A g ④a g该硫原子所含的电子数为16N A．A．①③B．②④C．①②D．②③考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：①该硫原子的质量跟一个12C原子的质量的的比值就是该硫原子的相对原子质量；②利用n=来计算；③摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，也等于1mol原子含有的质量；④先计算硫原子的个数，再结合一个硫原子中含有的电子数计算总电子数．解答：解：①该硫原子的相对原子质量=，故正确；②1mol碳原子的个数是N A，n==，故正确；③摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，也等于1mol原子含有的质量，所以该硫原子的摩尔质量是aN A g/mol，故错误；④a g该硫原子的个数=，一个硫原子中含有16个电子，所以a g该硫原子所含的电子数为N A，故错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，根据相对分子质量的计算方法、物质的量的计算方法、摩尔质量的定义等知识点来解答，为易错题．5．（3分）（2015春•泰安校级期中）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下，1L 1mol•L﹣1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N AB．1mol羟基中电子数为10N AC．在反应中，每生成3mol I2转移的电子数为6N AD．常温常压下，22.4L乙烯中C﹣H键数为4N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有溶质硝酸铵0.1mol，0.1mol硝酸铵中含有0.2mol氮原子；B、羟基不显电性；C、根据反应前碘元素的化合价可能为+7价、+5价、+3价、+1价或﹣1价来分析；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．解答：解：A、1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有溶质硝酸铵的物质的量为0.1mol，0.1mol 硝酸铵中含有0.2mol氮原子，含有的氮原子数为0.2N A，故A正确；B、羟基不显电性，故1mol羟基含9mol电子，即9N A个，故B错误；C、根据反应前碘元素的化合价可能为+7价、+5价、+3价、+1价或﹣1价，故当生成3mol碘单质的时候转移的电子的物质的量不一定是6mol，故C错误；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L乙烯的物质的量小于1mol，故含有的C﹣H的物质的量小于4mol，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．（3分）（2015•赫山区校级三模）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是（）A．0.01 mol•L﹣1的蔗糖溶液B．0.01 mol•L﹣1的CaCl2溶液C．0.01 mol•L﹣1的NaCl溶液D．0.02 mol•L﹣1的CH3COOH溶液考点：电解质在水溶液中的电离；物质的量浓度．专题：离子反应专题．分析：单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，根据溶液中的溶质的性质及数目解答．解答：解：假设溶液的体积都是1L，A.1L0.01 mol•L﹣1的蔗糖溶液中蔗糖的物质的量=0.01mol/L×1L=0.01mol；B.1LCaCl2溶液溶质的离子的总物质的量为1L×0.01mol/L×3=0.03mol；C.1L0.01 mol•L﹣1的NaCl溶液溶液中离子的总物质的量=1L×0.01mol/L×2=0.02mol；D．因CH3COOH是挥发性溶质，且1L溶液中分子的物质的量为1L×0.02mol/L=0.02mol，所以离子物质的量最多的是氯化钙溶液，则沸点最高是氯化钙溶液，故选B．点评：本题考查了物质的沸点与溶质的关系，涉及物质的量的计算及物质的性质，知道常见挥发性物质，理解题干信息，题目难度不大．7．（3分）（2015春•泰安校级期中）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．在1 mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为2N AB．1 mol C4H10分子中共价键总数为13N AC．0.5 mol•L﹣1 Ba（NO3）2溶液中，NO的数目为N AD．任何条件下，20 L N2含有的分子数都不可能为N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、NaHSO4晶体只能电离为Na+和HSO4﹣；B、1molC4H10中含13mol共价键；C、溶液体积不明确；D、氮气的状态不明确，气体摩尔体积可能为20L/mol．解答：解：A、NaHSO4晶体只能电离为Na+和HSO4﹣，1mol NaHSO4晶体中，含阳离子1mol，个数为N A，故A错误；B、1molC4H10中含10molC﹣H键，3molC﹣C键，即共13mol共价键，即13N A个，故B正确；C、溶液体积不明确，NO的数目无法计算，故C错误；D、氮气的状态不明确，气体摩尔体积可能为20L/mol，故20 L N2的物质的量可能为1mol，故分子数可能为N A，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．8．（3分）（2009•江苏）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B．含有0.1mol•L﹣1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I﹣、NO3﹣C．含有0.1mol•L﹣1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：压轴题．分析：A、根据在碱性条件下是否有与OH﹣反应的离子来判断；B、Fe3+具有氧化性，根据是否存在与Fe3+发生氧化还原反应的离子或存在其它反应类型来判断；C、含有Ca2+的溶液中，判断是否有与Ca2+生成沉淀的离子；D、判断在酸性溶液中是否有与H+反应的离子或其它反应类型．解答：解：A、强碱性溶液意味着存在大量的OH﹣，所以Al3+不能共存（Al3++3OH﹣=Al （OH）3↓），故A错误；B、Fe3+和I﹣因发生氧化还原反应而不能共存（2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2）故B错误；C、Ca2+和CO32﹣因发生复分解反应而不能共存，故C错误；D、室温下，pH=1的溶液中的四种离子Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣之间不能反应生成沉淀、气体、弱电解质以及其它反应类型，故可以大量共存，故D正确．故选D．点评：本题考查离子共存问题，做题时注意（一色、二性、三特殊、四反应牢记）①由于发生复分解反应，离子不能大量共存；②由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存；③溶液酸碱性的判断（隐含条件）．9．（3分）（2015春•泰安校级期中）下列叙述中正确的是（）A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B．标准状况下，28 g CO和22.4 L SO3所含分子数相等C．5.6 g铁粉与足量氯气充分反应，有0.2 mol电子转移D．等物质的量的CH和NH所含电子数相等考点：物质的量的相关计算．分析：A．从N2和O3的分子组成分析，1molN2含有2mol原子，1molO3含有3mol原子；B．气体摩尔体积只适用于气体，标准状况三氧化硫不是气体；C．氯气具有强氧化性，变价金属生成高价，铁和氯气反应会生成氯化铁；D．CH5+和NH2﹣所含电子数分别是10、10；解答：解：A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2的物质的量相同，则分子数相同，但N2和O3的分子组成原子数目不同，则所含原子数不等，故A错误；B．标准状况下，28g CO的物质的量为=1mol，气体摩尔体积只适用于气体，标况下，三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，SO3物质的量不是1mol，故B错误；C．5.6g即0.1mol铁粉与足量氯气充分反应，生成氯化铁，有0.3mol电子转移，故C错误；D．等物质的量的CH5+和NH2+所含电子的物质的量分别是10mol和10mol，数目相等，故D正确；故选D．点评：本题涉及物质的量的有关计算知识，注意知识的迁移和应用，注意阿伏加德罗定律及推论的应用，题目难度中等，注意把握粒子的组成原子的结构特点．10．（3分）（2011•江苏）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4N AB．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1N AC．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N AD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、甲醇为CH3OH，1个分子甲醇中含有3个C﹣H键；B、pH=13的NaOH溶液，c（OH﹣）=0.1mol/L，但体积未知，无法计算离子数目；C、标准状况下，己烷为液体；D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1molO2时反应中转移的电子为2mol．解答：解：A、甲醇为CH3OH，1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为3N A，故A错误；B、pH=13的NaOH溶液，c（OH﹣）=0.1mol/L，n=cV，但溶液的体积未知，无法计算离子数目，故B错误；C、标准状况下，己烷为液体，无法计算，故C错误；D、由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1molO2时反应中转移的电子为2mol，则生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4N A，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，明确物质中的化学键、物质的状态、浓度与物质的量的关系、氧化还原反应中电子转移的数目即可解答，难度不大．11．（3分）（2015春•泰安校级期中）室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应．下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A．反应前气体的总体积为0.448LB．装置中氢元素的总质量为0.04gC．生成物中含有0.01NA个分子D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 N A个NH4+考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：氨气与氯化氢反应：HCl+NH3=NH4Cl，生成0.01mol氯化铵固体．A．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol；B．装置中n（H）=n（HCl）+3n（NH3），再根据m=nM计算；C．生成物为氯化铵，为离子化合物，不存在分子；D．铵根离子是弱碱阳离子，在水溶液中水解．解答：解：氨气与氯化氢反应：HCl+NH3=NH4Cl，生成0.01mol氯化铵固体．A．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，大于22.4L/mol，故反应前气体的总体积＞（0.01mol+0.01mol）×22.4L/mol=0.448L，故A错误；B．装置中n（H）=n（HCl）+3n（NH3）=0.01mol+0.01mol×3=0.04mol，故氢元素质量=0.04mol×1g/mol=0.04g，故B正确；C．生成物为氯化铵，为离子化合物，不存在分子，故C错误；D．0.01molHCl和0.01molNH3恰好反应，生成的氯化铵为0.01mol，铵根离子是弱碱阳离子，在水溶液中发生水解，加水溶解后所得溶液中NH4+数目小于0.01 N A，故D错误；故选B．点评：本题考查物质的量有关计算、气体摩尔体积、盐类水解等，难度中等，C选项为易错点，学生容易忽略氯化铵为离子化合物，氯化铵不存在分子．12．（3分）（2015春•泰安校级期中）三聚氰胺又名蛋白精[分子式：C3N3（NH2）3，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患．有关三聚氰胺的下列说法正确的是（）A．2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12N AB．标准状况下1 mol的三聚氰胺的体积为22.4 LC．三聚氰胺含氮量约为10%D．三聚氰胺的摩尔质量为126考点：元素质量分数的计算；摩尔质量；阿伏加德罗常数．分析：A．根据n=计算三聚氰胺的物质的量，含氮原子为三聚氰胺的6倍，再根据N=nN A 计算；B．标准状况下三聚氰胺为固体；C．化学式中某元素质量分数=（化学式中该元素原子总相对原子质量÷物质的相对分子质量）×100%；D．摩尔质量的单位为g/mol．解答：解：A.2.52 g三聚氰胺的物质的量为=0.02mol，含N原子的物质的量为0.02mol×6=0.12mol，含有N原子个数为0.12 N A，故A正确；B．标准状况下三聚氰胺为固体，不能利用气体摩尔体积计算其体积，故B错误；C．三聚氰胺含氮量约为×100%=66.7%，故C错误；D．三聚氰胺的摩尔质量为126g/mol，故D错误；故选A．点评：本题考查物质的量有关计算、气体摩尔体积、摩尔质量、化学式计算等，注重基础知识的考查，注意气体摩尔体积的使用条件及对象．13．（3分）（2012•金东区校级模拟）N A为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中，正确的有（）①0.2mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4N A②25℃、101kPa下，16g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为N A③0.1mol FeCl3滴人沸水形成的胶体粒子的数目为0.1N A④1mol N2和3mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2N A．A．①②③B．①②④C．①②③④D．②④考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：①过氧化氢中氧元素的化合价为﹣1价，0.2mol H2O2完全分解生成0.1mol氧气，转移了0.2mol电子；②25℃、101kPa下，16g O3和O2混合气体中含有16个氧原子，含有1mol氧原子；③0.1mol FeCl3滴人沸水形成的氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体粒子为氢氧化铁的聚集体；④1mol N2和3mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．解答：解：①0.2mol H2O2完全分解生成0.1mol氧气，转移了0.2mol电子，转移的电子数为0.2N A，故①错误；②16O O3和O2混合气体中含有16个氧原子，含有氧原子的物质的量为1mol，含有的氧原子数为N A，故②正确；③氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶体中含有的胶粒数目，故③错误；，④1mol N2和3mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，反应生成的氨气小于2mol，该反应为气体物质的量进行的反应，所以反应后气体的物质的量大于2mol，容器内的分子数大于2N A，故④正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确过氧化钠、双氧水中氧元素的化合价为﹣1价，氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体，选项D为易错点，注意可逆反应的特点．14．（3分）（2014春•晋江市校级期末）下列说法在一定条件下可以实现的是（）①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应；离子反应发生的条件．专题：物质的分类专题．分析：①酸性氧化物和碱反应生成盐和水；②弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现；③酸和盐反应生成弱酸的复分解反应可以发生反应；④氧化还原反应的发生有可能使得溶液的酸碱性发生变化；⑤有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应；⑥根据元素和化合物性质知识来回答．解答：解：①酸性氧化物是和碱反应生成水和盐的氧化物，如二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，故①正确；②弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现，如H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，故②正确③酸和盐反应生成弱酸的复分解反应，HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，故③正确；④根据反应2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可知，氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，故④正确；⑤同素异形体之间的转化属于有单质参加的非氧化还原反应，故⑤正确；⑥反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和3NO2+H2O=2HNO3+NO是两种氧化物反应产物有气体的反应，故⑥正确．故选A．点评：本题考查学生元素和化合物的综合知识，注意知识的积累是解题的关键，综合性较强，难度较大．15．（3分）（2015春•泰安校级期中）设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1 mol H2O和D2O组成的混合物中含有中子数是N AB．28 g N60（分子结构如图所示）中含有的N﹣N键数目为1.5N AC．0℃、1.01×105 Pa时，11.2 L氧气中所含的原子数约为N AD．常温下，将5.6 g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移电子数为0.3N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、一个H2O分子中含8个中子，一个D2O分子中含10个中子；B、依据n=计算物质的量，结合N60结构是每个氮原子和三个氮原子结合，每两个氮原子间形成一个共价键计算化学键数；C、标准状况下金属气体物质的量n=，结合氧气分子式计算得到；D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气．解答：解：A、一个H2O分子中含8个中子，一个D2O分子中含10个中子，0.1mol H2O 和D2O组成的混合物中含有的中子数小于N A，故A错误；B、n==mol，N60结构是每个氮原子和三个氮原子结合形成两个双键和一个单键，每两个氮原子间形成一个共价键，1mmolN60含有N﹣N键==30mol，molN60含有N﹣N键1mol，故B错误；C、0℃、1.0l×105Pa时，11.2L氧气物质的量为0.5mol，所含的原子数为N A，故C正确；D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，将5.6g铁物质的量为0.1mol，投入足量的稀硫酸中充分反应，转移电子数为0.2N A，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．16．（3分）（2013秋•秦安县期末）某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm﹣3，其中镁离子的质量分数为5.11%．300mL该溶液中Cl﹣离子的物质的量约等于（）A．0.37mol B．0.63mol C．0.74mol D．1.5mol考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据c=计算镁离子的物质的量浓度，再利用MgCl2可知，c（Cl﹣）=2c （Mg2+），以此来解答．解答：解：氯化镁溶液的密度为1.18g•cm﹣3，其中镁离子的质量分数为5.11%，则c（Mg2+）=≈2.5mol/L，c（Cl﹣）=2c（Mg2+）=5.0mol/L，所以300mL该溶液中Cl﹣离子的物质的量约等于0.3L×5.0mol/L=1.5mol，故选：D．点评：本题考查物质的量及浓度的有关计算，明确浓度与质量分数的换算公式即可解答，难度不大．17．（3分）（2015春•泰安校级期中）下列说法或计算正确的是（）A．采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4 mol/L的盐酸溶液的浓度变为8 mol/L B．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10% C．将2.3 g Na投入到97.7g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%D．已知某温度下KNO3的溶解度是31.6 g，该温度下将20 g KNO3溶解于50 g水中，充分溶解，获得溶液的质量分数是28.6%考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．分析：A．加热蒸发时，HCl挥发，盐酸的浓度降低；B．根据m（溶质）=m（溶液）×w（溶质）计算氯化钠溶液中NaCl的质量，混合后溶液的质量为氯化钠溶液与水的质量之和，再根据w=×100%计算混合后溶液质量分数；C.2.3g钠的物质的量为0.1mol，反应生成4g氢氧化钠，由于反应生成氢气，则溶液质量小于100g；D．某温度KNO3的溶解度是31.6g，在该温度下将20gKNO3溶解于50g水中，只能溶解15.8g硝酸钾，根据质量分数定义计算判断．解答：解：A．加热蒸发时，HCl挥发，盐酸的浓度降低，故A错误；B.100 g 20%的NaCl溶液中NaCl的质量为100g×20%=20g，跟100 g H2O混合后溶液总质量为200g，则混合后NaCl溶液的质量分数是×100%=10%，故B 正确；C.2.3gNa的物质的量为0.1mol，反应生成4g氢氧化钠，由于反应生成氢气，溶液的质量小于100g，所得溶液的质量分数大于4%，故C错误；D．故某温度KNO3的溶解度是31.6g，在该温度下将50g水中，溶解硝酸钾质量为31.6g×=15.8g，则溶液质量分数为×100%=24%，故D错误，故选B．点评：本题考查溶液浓度有关计算，涉及物质的量浓度、质量分数、溶解度等，难度不大，注意A选项中盐酸具有挥发性，C中以计算具体的质量分数数值．18．（3分）（2010•长春一模）某溶液中大量存在以下五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（）A．M g2+B．F e2+C．C O32﹣D．B a2+考点：离子共存问题．专题：守恒法；离子反应专题．分析：根据溶液呈电中性，从电荷守恒的角度判断．解答：解：已知：物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，假设各离子的物质的量分别为2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，则n（NO3﹣）+2×n（SO42﹣）=2mol+2×3mol=8mol，3×n（Fe3+）+n（H+）=3×1mol+3mol=6mol，阴离子所带电荷大于阳离子所带电荷，则M一定为阳离子，因M的物质的量为1mol，根据电荷守恒，则离子应带2个正电荷，又因Fe2+在酸性条件下与NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故选A．点评：本题考查离子共存问题，题目难度中等，注意根据电荷守恒判断M应为阳离子，结合离子反应问题判断．19．（3分）（2009秋•西城区期末）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为1：2．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：3考点：铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应生成氯化亚铁，根据方程式设反应的三价铁的量，就可以获得生成的亚铁的量，进而获得未反应的Fe3+的物质的量，二者之比即为答案．解答：解：铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，已反应的Fe3+的物质的量为n，则Fe+2Fe3+=3Fe2+2 3n 1.5n溶液中的Fe3+和Fe2+浓度之比为2：1，所以，未反应的Fe3+的物质的量为3n，所以已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比=n：3n=1：3，故选C．点评：本题是一道关于三价铁和亚铁之间相互转化的题目，要求学生学会利用化学方程式表达题目已知条件，难度不大．20．（3分）（2012•庆城县校级三模）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是（）A．B．C．D．考点：有关混合物反应的计算；钠的重要化合物．专题：计算题；差量法．分析：根据碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠在加热时不反应，则利用反应前后固体的质量差来计算碳酸氢钠的质量，再计算碳酸钠样品的纯度．解答：解：设样品中含有NaHCO3杂质的质量为x，则2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m（减少）2×84 106 62x （w1g﹣w2g），解得x=，则w（Na2CO3）==，故选A．点评：本题考查学生利用反应前后的固体的质量查来进行计算，明确发生的化学反应及固体质量差的应用是解答的关键．二、非选择题（共50分）21．（5分）（2015春•泰安校级期中）（1）23.75g某二价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023Cl﹣，则MCl2的摩尔质量是95g•mol﹣1，MCl2的相对分子质量是95 ，M的相对原子质量是24 ．（2）2mol 尿素[CO（NH2）2]所含氧原子跟36 g H2O所含氧原子个数相等．（3）标准状况下，22.4L CH4；②1.5mol NH3；③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73g HCl．所含H原子个数由多到少的顺序是③＞②＞①＞④．考点：物质的量的相关计算．分析：（1）利用n=来计算氯离子的物质的量，再由化学式可确定MCl2的物质的量，然后利用M=计算摩尔质量，最后计算M的相对原子质量；（2）CO（NH2）2与H2O分子中都含有1个O原子，二者含有氧原子数目相等，。
江苏省灌云县第一中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试卷(无答案).pdf
灌云一中2014—2015学年度第二学期高二期中考试 化学试卷 （满分：120分 时间：100分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 （Ⅰ）选择题（0分） 单项选择题：本题包括10小题，每小题分，共计0分。
每小题只有一个选项符合题意。
1 2．下列事实不能用电化学原理解释的是 （ ） A．常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀 B．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀 C. 镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀 D．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板 3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ） A．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)； ΔH＝＋890kJ·mol－1 B．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)； ΔH＝＋890kJ·mol－1 C．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)； ΔH＝－890kJ·mol－1 D．1/2CH4(g)+ O2(g)==1/2CO2(g)+ H2O(l)；ΔH＝－890kJ·mol－1 4．铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.01 mol·L－1的食盐溶液中，可能出现的现象是 ( ) A．铁棒附近产生OH－ B．铁棒被腐蚀 C．石墨棒上放出Cl2 D．石墨棒上放出O2 5．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为（ ） A．大于25.3% B．小于25.3% C．等于25.3% D．约等于25.3% 6．反应CO＋H2O(g)CO2＋H2在达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是A．将压强减小至原来的一半B．将反应温度升高至 C．添加催化剂D．增大水蒸气的浓度下列变化过程中，△S＜0的是（ ）A. 氯化钠溶于水B. NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C. 干冰的升华D. CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)下列说法不正确的是A．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：[Na+]>[HCO3- ]>[OH-]>[H+]B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多 C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：[NH4+]=[Cl-]D．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7反应2A（g）2B（g）＋C（g），在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是A．升温B．增大反应器的体积C．增大c（A）D．降温不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
川市民中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试题及答案
银川唐徕回民中学2014～2015学年度第二学期期中考试高二年级化学试卷命题人：王欢相对原子质量：O-16 Si-28 Al-27 Fe-56一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．以下晶体中，通过极性共价键形成的原子晶体是（）A. 金刚石B. 二氧化硅C. 氯化钠D. 干冰2．某元素原子价电子构型为3d104s2，则其在周期表中的位置是（）A. 第四周期第ⅡB族B. 第四周期第Ⅷ族C. 第四周期第ⅡA族D. 第三周期第ⅡB族3．下列物质中，既含极性键又含配位键的共价化合物是（）A. Ba(OH)2B. H2SO4C. (NH4)2SO4D. CaF24．下列各组元素按照第一电离能依次增大、原子半径依次减小的顺序排列的是（） A. Na、Mg、Al B. C、N、O C. K、Na、Li D. P、S、Cl5．下列关于元素电负性大小的比较中，不正确．．．的是（）A. C＜N＜O＜FB. O＜S＜Se＜TeC. P＜S＜O＜FD. K＜Na＜Mg＜Al6．下列说法正确的是（）A. 离子化合物中不可能存在非极性键B. 非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键C. 非极性分子中一定含有非极性键D. 不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键7．有一种无色剧毒气体PH3，其分子结构与NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。
下列判断错误．．的是（）A. PH3分子呈三角锥形B. PH3分子是极性分子C.PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低D.PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高8．有关晶体与化学键关系的说法正确的是（）A.离子晶体中一定存在共价键B.原子晶体中可能存在离子键C.分子晶体中一定存在共价键D.金属晶体中含有离子，但不存在离子键9．有一种有机物C4H4，其分子结构如图所示，有关该分子说法正确的是（）A.该分子是极性分子B.每个碳原子均为sp2杂化C.分子中有极性键和非极性键D. 四个氢原子构成三角锥形10．SO2和SO3分子中，中心原子采用的杂化类型分别是（）A. sp1杂化和sp2杂化B. sp2杂化和sp3杂化C. sp2杂化和sp2杂化D. sp2杂化和sp3杂化11．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（）A. H2OB. BF3C. PCl3D. PCl512．用价电子对互斥理论推测H2S和BF3的立体结构，下列分别正确的是（）A. 直线形；平面三角形B. V型；平面三角形C. 直线形；三角锥形D. V型；三角锥形13．已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，则这两种同位素的原子个数比应为（）A．1:1 B. 39:11 C. 39:61 D. 61:3914．实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是（）A. 水晶和干冰的熔化B. 食盐和醋酸钠的熔化C. 液溴和液汞的汽化D. HCl和NaCl溶于水15．向硫酸铜溶液中加氨水，先形成难溶物，继续滴加，溶解得到深蓝色透明溶液。
沭阳县2014-2015学年高二下学期期中调研测试化学试题word版 含答案
2014～2015学年度第二学期期中调研测试高二化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页，本试卷满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共50分）单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共计30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是A．2－乙基丁烷B．2－甲基戊烷C．3－甲基戊烷D．3－乙基丁烷2．下列说法正确的是A．甲烷与乙烯互为同系物B．32S与33S是同种核素C．正丁烷与异丁烷互为同素异形体D．乙醇和二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体4．进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的有机产物的烷烃是A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3)3CCH2CH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2D．(CH3CH2)2CHCH35．家用食醋的主要成分是醋酸（CH3COOH），它的官能团是A．-COOH B．-CH3C．-OH D．-H6．下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是A．乙烯与溴水(加成反应)B．苯与液溴(取代反应)C．乙醇与乙酸的酯化反应(取代反应)D．乙醇与氧气(取代反应)7．下列物质中既能使酸性高锰酸钾溶液又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是A．甲苯B．乙烯C．环己烷D．聚苯乙烯8．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是①增大反应物的量②减小压强③升高温度④使用正催化剂A．①②③B．③④C．②③④D．①②③④9．下列变化过程，属于放热过程的是①液态水变成水蒸气；②酸碱中和反应；③浓H2SO4稀释；④固体氢氧化钠溶于水；⑤H2在Cl2中燃烧；⑥碳与水蒸气生产水煤气；⑦NH4Cl晶体与Ba(OH )2•8H2O混合搅拌．A．①③⑤ B．①⑥⑦ C．②④⑦ D．②③④⑤10．下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是A．保持表面干燥B．表面镀锌C．表面镶嵌铜块D．与直流电源负极相连不定项选择题（本题包括5个小题，每小题4分，共20分。
2014-2015学年度第一学期期末模拟试题(高二化学)
青州实验中学2014—2015学年上学期高二阶段性检测化 学 试 卷 2015.01.09一、选择题（本题包括 16小题， 1-8 小题，每小题2分， 9-16 小题每小题3分。
共40分。
）1.下列说法中错误的是( ) A 、强酸溶液的导电性一定比弱酸的强；B 、酸越难以电离出氢离子，其对应的酸根离子就越易水解； C.酸溶液的酸性越强，则溶液中的[H +]越大，水的电离程度就越小； D 、在水中完全电离的酸一定是强酸，但强酸的水溶液的酸性不一定强。
2. 下列物质中，既可以利用化合反应制取，又可以利用溶液中的复分解反应制取的是（ ）A.FeCl 2B.Fe 3O 4C.Al 2S 3D.CuS3.常温下，在pH 都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH －离子浓度分别为A mol·L －1与B mol·L －1，则A 和B 的关系为 ( ) A ．A ＞BB ．A ＝10－4BC ．B ＝10－4A D ．A ＝B4.在有固体ZnS 存在的饱和溶液中滴加适量CuSO 4溶液，产生的实验现象是（ ） A.固体逐渐溶解，最后消失 B.固体由白色变为黑色 C.固体有颜色变化但质量不变 D.固体逐渐增多但颜色不变5. 氢氰酸（HCN ）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( ) A. 1mol/L 氢氰酸溶液的pH 约为3 B. HCN 易溶于水C. 10 mL1mol/LHCN 恰好与10 mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应D. 在相同条件下，HCN 溶液的导电性比强酸溶液的弱6.将0.1mol/L 的醋酸钠溶液10mL 与0.1mol/L 盐酸10mL 混合后，溶液显酸性，则溶液学校 姓名 班级 考场 考号中有关微粒的浓度关系正确的是（）A．c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (CH3COOH)B．c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (CH3COOH)＞c（H＋）C．c (CH3COO－)＝c (Cl-)＞c (H＋)＞c (CH3COOH)D．c (Na＋)＋c (H＋)＝c (CH3COO－)＋c (Cl－)＋c (OH－)7．有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。
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1 2015.5 注意事项：1．本卷满分120分，考试时间100分钟。 2．请将答案填写到答题卡和答题纸上，凡填写在试卷上一律无效。 可能用到的相对原子质量： H -1 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Sn-119 选择题（共40分） 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列说法正确的是 A．在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物 B．CO2分子中含极性键，且溶于水能导电，所以CO2是电解质 C．Ca(OH)2微溶于水，所以是弱电解质 D．CH3COOH在水中只能部分电离，所以是弱电解质 2．美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，
原理为： 2H2O（g）太阳能人造树叶2H2（g）＋O2
（g）。有关该反应的说法正确的是
A．△H ＜0 B．△S ＜0 C．化学能转变为电能 D．氢能是理想的绿色能源 3．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在高温高压下，28 gN2和6g H2充分反应生成NH3的分子数为2NA
B．1mol/LFeCl3 溶液中所含Fe3+的数目小于NA
C．常温下，1L pH=12的Ba(OH)2 溶液中含OH—的数目为2NA
D．23g NO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为0.5NA
4．25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是
A．c(OH－) B．pH C．c(NH4+)/c(NH3·H2O) D．c(H+)·c(OH－) 5．下列说法正确的是 A．蒸干碳酸钾溶液得到的固体物质为KOH B．铁表面镀铜时，铜与电源的负极相连，而铁与电源的正极相连 C．工业合成氨反应温度选择700 K左右，可使催化剂活性最强并提高原料利用率 D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0kJ/mol 6．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．pH=1的溶液中：Na+、Cl－、K＋、HS－ B．水电离出的c(H＋) ＝10－12mol/L中：Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－
邳州一中2014—2015学年第二学期期中考试模拟3 高二化学试题 2 C．c(OH-)/c(H+)＝1012的水溶液中：CH3COO－、CO32-、Na+、K+
D．c(OH-) ＝1mol/L的溶液中：Na＋、NO3－、SO42－、HCO3－ 7．下列叙述正确的是 A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2 C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 8．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH—；ΔH＞0，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 9．一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，0.5 mol X和0.5 mol Y进行反应： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.15 mol Z，下列说法正确的是 A．将容器体积变为10 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 B．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s) C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应 D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等 10．在密闭容器中，对于反应：N2(g)+3H22NH3(g)，在反应起始时N2和H2分别为10mol和30mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%。若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的起始物质的量和NH3
的转化率正确的是
A. 20mol；70％ B. 20mol；30％ C. 40mol；35％ D. 10mol；50％ 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分
11．下列有关说法正确的是 A．铅蓄电池在放电时，两极质量均增加 B．钢铁在中性溶液中主要发生析氢腐蚀 C．在室温下能自发进行的反应，其△H一定小于0 D．0.1 mol·L－1H2S溶液加水稀释时，n(H+)/n(S2－)值将减小 12．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指
C%
O t
T2、p2
T1、p2
T1、p1
1.01×106Pa
Y
O T(℃)
1.01×107Pa 3
A．反应物A的百分含量 B．平衡混合气的平均摩尔质量 C．平衡混合气的密度 D．平衡混合气中物质B的百分含量 13．LiFePO4新型锂离子动力电池是绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e－==LiFePO4 ，负极 Li－e－== Li+下列说法中正确的是 A．充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4 B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连 C．放电时电池内部Li+向正极移动 D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原 14．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．反应过程可表示为A+BC—→[A„B„C] —→AB+C （反应物） （过渡态） （产物） B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能 C．正反应的热效应为△H=E1—E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应 D．此图中逆反应的热效应△H=E1—E2，为吸热反应
15．按下图所示装置进行有关实验，则下列叙述正确的是
ZnSO4溶液AgNO3溶液NiSO4
溶液
Zn棒Ag棒Cu片Ni片甲 乙 A．甲装置用作原电池时，锌为正极 B．甲装置用作原电池时，银棒上发生：Ag+ +e－= Ag C．乙装置用作铜片镀镍时，镍作阴极 D．实现铜片表面镀镍时，可将甲中锌棒与乙中铜片相连，甲中银棒与乙中镍片相连
非选择题（共80分） 16．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研 4
究具有重要意义。请回答下列问题： （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： 离 子 K+ Na+ NH4+ SO42－ NO3－ Cl－ 浓度/mol·L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5 根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 ▲ ，试样的pH= ▲ 。 （2）为减少SO2的排放，可洗涤含SO2的烟气，下列物质可作洗涤剂的是 ▲ (填字母)。 a. Ca(OH)2 b. Na2CO3 c. CaCl2 d. NaHSO3
（3）①已知汽缸中生成NO的反应为N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0，汽车启动后，汽缸温度
越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 ▲ 。 ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)2C(s)+O2(g)。 已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据 ▲ 。 17．工业制硫酸生产流程如下图：
（1）在沸腾炉中，需要将黄铁矿粉碎的目的是 ▲ 。 （2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 ▲ 。（填写编号） a．减少压强 b．升高温度 c．不断补充空气 d．及时分离出SO3 （3）在生产中，为提高催化剂效率采取的措施有 ▲ ， ▲ （答出2点）。 （4）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2 判断反应达到平衡状态的标志是 ▲ 。（填写编号） a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 反应达若平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K＝ ▲ 。 （5）图1、2表示该SO2和O2的反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况： ① 图1中时刻t2发生改变的条件是 ▲ 。 ② 图2中时刻t2发生改变的条件是 ▲ 。
稀释室 贮存室 98％硫酸 造气 (制SO2) 空气 净化 干燥 催化反应室 (400～500℃、常压、催化剂) 吸收塔
发烟硫酸 SO3
98％硫酸
0 t1 t
2
t
3 时间
浓度 图2 时间 化学反应速率
0 t1 t2 图1
SO3
SO2