阿伏伽德罗常数专题
阿伏伽德罗常数的题型专题
解析2：由于题目并未给出两种混合气体的比 例关系，故可以假设只有其中一种气体，另 一种气体为0。 假设全为N2，N2物质的量n=0.5mol 一个N2中含14个电子，则电子的物质的量为 7mol。 假设全为CO，CO物质的量n=0.5mol 一个CO中含14个电子，则电子的物质的量为 7mol。
2010全国卷 28g乙烯和环丁烷（C4H8）混合气体含有碳原 子个数为2nA。 解析：对 假设全为乙烯，则乙烯物质的量为1mol，含 碳原子个数为2mol 假设全为环丁烷，则环丁烷物质的量为 0.5mol，含碳原子个数为2mol 常考：乙烯、丙烯混合 O2、O3混合
2-
-
2012 揭阳一摸 标况下，22.4L乙烷含有极性键为7nA 解析：错，C-H键为极性共价键；C-C键为非极 性共价键。结合结构式，1个乙烷分子有6个 C-H键。故极性键为6nA 常考：甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、 氨气（NH3） 注意题设所问共价键有无其他限制条件。
4.结合同位素、原子结构考查
质量数 2012 中山模拟 m 22gT2O所含中子数为 质子数 Z 9nA 中子数=质量数-质子数 解析：错，氚（T）是 氢的一种同位素，有 常考：D2、T2、 HD、D2O、 （3-1）2个中子。所以 T2O、H218O、 一个T2O有12个中子。 14C
X
5.混合气体的计算（极限法）
2012 中山模拟 14gN2和CO电子数为7nA 解析1：对，N2和CO电子数相等，以任意比 例混合其平均电子数为14
10.可逆反应，不能彻底进行 2013 潮州一模 1molO2与2molSO2充入密闭容器中，在 高效催化剂作用下，充分反应后分子数为 2nA 解析：错。如题，还是不解释。
阿伏伽德罗常数应用
阿伏加德罗常数专题训练1．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol -1。
下列叙述中正确的是A ．标准状况下，2.24L 苯中约含有3.612×1024个碳原子B ．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g 中约含有6．02×1O 23个氧原子C ．25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子D ．0.5mol CH 4中约含有3.01×1024个电子2．用A N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确A.11-⋅L mol 稀醋酸100mL 中含有醋酸根个数为0.1A NB. 1mol +3CH （碳正离子）中含有电子数为10A NC.5.6g 金属铁与足量的盐酸反应，转移电子数为0.2A ND.12.4g 白磷中含有P-P 键数目为0.4A N3． A N 代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A. 9g 重水所含有的电子数为A N 5B. 1molNa 2O 2中含有离子数为4A NC. g 1.7氯气与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为A N 2.0D. 22101H molC 分子中共价键总数为31N A4． N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．10g 甲烷所含有的电子数目为10N AB ．常温常压下，4g 氦气所含有的中子数目为4N AC ．标准状况下，22.4L 单质溴所含有的原子数目为2N AD ．电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为2N A5．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol —1，下列叙述中正确的是A ．常温常压下，18.0 g 重水(D 2O)所含的电子数约为10×6.02×1023B ．室温下，42.0 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C ．标准状况下，22.4 L 甲苯所含的分子数约为6.02×1023D ．标准状况下，a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为4.22a ×6.02×1023 6.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol －1，下列说法一定中正确的是A ．1.0L 1.0mol ·L －1CH 3COOH 溶液中，CH 3COOH 分子数为6.02×1023B ．Na 2O 2与H 2O 反应生成1.12L O 2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023C ．32 g S 8单质中含有的S —S 键个数为6.02×1023 S 8分子结构模型D ．22.4 L N 2中所含的分子个数为6.02×10237．、设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．5.6g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB ．100 mL2.0 mol/ L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2N AC ．标准状况下，22.4 L 氦气与22.4 L 氟气所含原子数均为2N AD ．20g 重水（D 2O ）中含有的电子数为10 N A8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
2024年高考化学常考考点专题之阿伏加德罗常数
2024年高考化学常考考点专题之阿伏加德罗常数一．选择题（共30小题）1．（2023•海南）N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2N AB．5.6g铁粉与0.1L1mol⋅L﹣1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1N AC．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1N AD．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3⋅H2O微粒数目为0.1N A2．（2023•浙江）N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7N AB．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2N AC．向1L0.1mol⋅L﹣1CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1N AD．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5N A3．（2023•辽宁）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。
设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．11.2LCO2含π键数目为N AB．每生成2.8gN2转移电子数目为N AC．0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2N AD．1L0.1mol•L﹣1K2S溶液中含S2﹣数目为0.1N A4．（2023•广东）设N A为阿伏加德罗常数的值。
侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。
下列叙述正确的是（）A．1molNH4Cl含有的共价键数目为5N AB．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2N AC．体积为1L的1mol•L﹣1NaHCO3溶液中，数目为N AD．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl﹣，则混合物中质子数为28N A 5．（2023•甲卷）N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5N AB．标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00N AC．1.0LpH＝2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02N AD．1.0L1.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液中的数目为1.0N A6．（2022•重庆）工业上用N2和H2合成NH3，N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．消耗14gN2生成NH3分子数为2N AB．消耗1molH2，生成N﹣H键数为2N AC．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2N AD．氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2N A7．（2022•福建）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式如下：2N2+6H2O4NH3+3O2。
阿伏伽德罗常数精彩试题专题总汇编
阿伏伽德罗常数试题专题汇编1．〔09某某〕设N A为阿伏伽德罗常数,如下表示正确的答案是A．24g镁的原子最外层电子数为N AB．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为AC．1mol甲烷分子所含质子数为10N AD．标准状况下,乙醇的分子数为N A答案：C2．〔09年某某化学·6〕设N A 代表阿伏加德罗常数〔N A 〕的数值,如下说法正确的答案是A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB．乙烯和环丙烷〔C3H6 〕组成的28g混合气体中含有3N A 个氢原子AFe3+A答案：C3．〔09年某某理基·20〕设N A代表阿伏加德罗常数〔N A〕的数值,如下说法正确的答案是A．22．4 L Cl2中含有N A个C12分子B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 N A个Na+C．1 mol H2与1 mol C12反响生成N A个HCl分子D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2N A答案：D4．〔09年某某化学·8〕如下表示正确的答案是〔用N A代表阿伏加德罗常数的值〕A．AB．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．4与18gH2O所含有的电子数均为10 N AD．CO和N2为等电子体,22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等答案：C5．〔09年某某化学·4〕用N A表示阿伏加德罗常数的值.如下表示正确的答案是A．25℃时,pH=13的1.0L Ba<OH>2溶液中含有的OH－AB．标准状况下,2.24L Cl2AAA6．〔09年某某化学·12〕N A代表阿伏加德罗常数.如下有关表示正确的答案是2AB．常温下,100mL 1mol·L－1Na2CO3AC．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g3A答案：B7．〔09年某某理综·8〕用N A 表示阿伏加德罗常数的值,如下说法正确的答案是A ．标准状况下,5.6 L NO 和5.6 L O 2混合后的分子总数为0.5 N AB ．1 mol 乙烷分子含有8 N A 个共价键C ．58.5 g 氯化钠固体中含有N A 个氯化钠分子D ．在1 L 0.1 mol/L 碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 N A答案：D8. 〔10某某理综卷〕8.设 A n 为阿伏加德罗常数的数值,如下说法正确的答案是 A.16g 4CH 中含有4A n 个C-H 键 ·1L-NaCl 溶液含有A n 个Na +C.1mol Cu 和足量稀硝酸反响产生 A n 个NO 分子D.常温常压下,22.4L 2CO 中含有 A n 个2CO 分子解析：每个4CH 中含有4个C-H 键,故16g 4CH 〔1mol 〕中含有4A n 个C-H 键 ,A 正确；没有告诉溶液的体积,无法知道NaCl 的物质的量,故B 错； 根据关系式,1mol Cu~2mol NO,故C 错； 常温常压下,22.4L 2CO 不是1mol. 答案：A9〔2010某某卷〕7．A N 表示阿伏伽德罗常数,如下判断正确的答案是 A ．在18182g O 中含有A N 个氧原子B ．标准状况下,22．4L 空气含有A N 个单质分子C ．1 molCl 2参加反响转移电子数一定为2A ND ．含A N 个Na +的2Na O 溶解于1L 水中,Na +的物质的量浓度为1mol L - 解析：此题考察阿弗加德罗常数的计算和判断A 18182g O 正好是0.5mol,一个氧分子正好含有两个氧原子,所以氧原子的物质的量为1mol,即为1A N B 空气是混合物C 在氯气与水的反响中,1molCl 2 就只转移1A N 的电子D 所得溶液中含A N 个Na +,可得氢氧化钠的物质的量为1mol,但这时候溶液不是1L,所以物质的量浓度不是1mol/L. 答案：A10〔2010某某卷〕7．N A 表示阿伏加德罗常数,如下表示正确的答案是A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N AB ．1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9 N AC ．1mol Na 2O 2 固体中含离子总数为4 N AD ．标准状况下,2.24L 戊烷所含分子数为0.1 N A 答案：B解析：此题考查了阿伏伽德罗常数知识.阿伏伽德罗常数是指1mol 任何微粒中含有的微粒数,等物质的量不一定是1mol,A 错；H 2O 2A ,B 对；Na 2O 2固体中,含有的是Na +和O 22-两种离子,1mol 固体中含有3mol 离子,故其中的离子总数为：4 N A ,C 错；戊烷在标准状况下为液态,故其2.24L 不是0.1mol,D 错.易错警示：进展阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成；③通过阿伏加德罗常数进展一些量之间的换算等,在解题时要抓住其中的易错点,准确解答.11〔2010某某卷〕5．设A N 为阿伏加德罗常数的值,如下表示正确的答案是A ．常温下,11L0.1mol?L 的43NH NO A N B ．1mol 羟基中电子数为10A NC ．在反响中,每生成3mol 2I 转移的电子数为6A NC H —键数为4A N[答案]A[解析]此题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol 的正确使用；②考查在氧化复原反响中得失电子数的计算等内容.A 项,无论4NH +水解与否,根据元素守恒；B 项,1mol 羟基中有9A N 个电子；C 项,在该反响中,每生成3mol 2I ,转移5A N 个电子；D 项,常温常压下,气体摩尔体积Vm 不为22.4L/mol.综上分析得知,此题选A 项.[备考提示]结合阿伏伽德罗常数为A N ,判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少,是高考命题的热点之一,在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性.这种题型所涉与的指示非常丰富,在备考复习时应多加注意,强化训练,并在平时的复习中注意知识的积累和总结. 12〔2010某某理综卷〕7.A N 表示阿伏加德罗常数的值,如下说法正确的答案是A N 个2SO 的密闭容器中含有A N 个氧原子,如此2SO 4A N 个D.电解精炼铜时,假如阴极得到电子数为2A N 个,如此阳极质量减少64g 答案：B解析：此题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯甲烷在标况下为液态,22.4L 不一定为1mol,A 项错误；1molSO 2中含有氧原子2mol,故含有A N 个氧原子的2SO A 个,C 项错误；精炼铜时,阳极为粗铜,当转移2mol 电子时,阳极消耗的质量不一定为64g,D 项错误.13〔2010某某理综卷〕12.标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中〔水的密度近似为1g/ml 〕,所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω,物质浓度为c mol/L,如此如下关系中不正确的答案是．．．．．．．A.()()1722400/22.422.4p V V =++ B.()17/1000W c ρ= C.()17/1722400WV V =+ D.C=1000V ρ/<17V+22400>答案：A解析：此题考查根本概念.考生只要对根本概念熟悉,严格按照根本概念来做,弄清质量分数与物质的量浓度与密度等之间的转化关系即可. 二、高考试题中有关阿佛加德罗常数的八大陷阱陷阱之一：标准状况与常温、常压与气态和非气态的难辨性. 例1、设N A 为阿伏加德罗常数,如下说法正确的答案是〔D 〕 A ．常温下11.2L 的甲烷气体所含分子数为0.5N A .〔2007.某某.20〕 B ．标准状况下,5.6L 四氯化碳含有分子数为0.25N A .〔2008.某某.5〕C ． 分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L,质量为28 g.〔2009.某某.12〕D ． 常温、常压下,48gO 3含有的氧原子个数为3 N A .〔2003.某某.14〕考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生.常有以下三种情况： 一是受"兄弟关系〞的影响.如SO 3就受SO 2的影响,因SO 2标况下是气体,于是很多同学定势思维认为SO 3℃℃〕也是气体.CH 3Cl 就常受CH 2Cl 2〔液态〕、CHCl 3 〔液态〕、CCl 4〔液态〕影响,认为CH 3Cl 〔熔点： -97．7 3℃,沸点： -24．2℃〕也是液体,在标況下不是气体. 二是受"蒸汽关系〞的影响.如常见易挥发物质,我们习惯说水蒸汽、苯蒸汽、溴蒸汽等,于是学生便将这些物质认为在标况下是气态物质,容易受后缀影响.三是受"溶液关系〞的影响.如我们常常习惯说甲醛溶液,于是很多学生定势思维认为甲醛在标况是液态物质.其实甲醛是一种无色,有强烈刺激型气味的气体.只是易溶于水,溶液便于使用罢了.其沸点： -19.5 ℃,熔点： -118 ℃.另外,说明气体摩尔体积也适用于混合气体.因为气体摩尔体积研究的对象是气体,而只有气体才与温度、压强有关.而质量、物质的量与温度、压强无关. 陷阱之二：物质组成的特殊性.例2. 设N A 为阿伏加德罗常数,数值约为6.02× 10 23,如下说法不正确的答案是〔C 〕A． 46g NO2和N2O4混合气体含有原子数为3 N A .〔2004.某某.19〕B．由CO2和O2组成的混合物中共有N A分子,其中氧原子数为2N A.〔2008.某某.3〕C．9 g 重水所含的电子数为5N A .〔2004.某某理综.7〕D．14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A.〔2007.某某.20〕对于最简式一样的物质,质量一样,所含原子数一样.如同素异形体虽然它们的分子式不同,但只要总质量一定,其中所含的原子数就一定,与两者比例无关,对于其它同素异形体的混合物也是一样.最简式一样〔也包括有机化学中的同分异构体〕的物质,虽然它们的分子式不同,但它们的最简式一样,只要总质量一定,所含的原子数与两者比例无关.同分异构体的物质分子式一样所以只要总质量一定,所含的原子数也一样.？〔C3H8O3、C7H8〕陷阱之三：化学反响的隐蔽性.例3：设N A为阿伏加德罗常数,数值约为6.02 × 10 23,如下说法正确的答案是〔 D 〕A．5.6 g 铁粉与硝酸反响失去电子数为0.3 N A.〔2007.某某.20〕B．常温常压下,4.6 g NO2气体含有1.81× 10 23个NO2分子.〔2007.某某.3〕C．1molCl2与足量Fe反响,转移的电子数为3 N A.〔2008某某.10〕D．1mol Mg与足量O2或N2生成MgO或同Mg3N2均失去2N A个电子.〔2004.某某.19〕很多反响与量有关,当量不确定或不准确时,所涉与的微粒数目就不确定；二氧化氮在常温下可以二聚为四氧化二氮,具有较高的隐蔽性.陷阱之四：电子转移数目的难判断性.例4．设N A为阿伏加德罗常数,数值约为6.02 × 10 23,如下说法正确的答案是〔 D 〕A．Na2O2与H22〔标准状况〕,反响中转移电子数为2×6.02 × 10 22.〔2006.某某.6〕B．在铜与硫的反响中,1mol铜失去电子数2N A.〔2002.某某.8〕C．7.1 g 氯气与足量NaOH溶液反响转移的电子数为0.2N A.〔2004.某某理综.7〕D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反响中,每生成32 g 氧气,如此转移2 N A个电子.〔2008.某某理综.13〕考查氧化复原反响中电子转移数目,特别是较为特殊的氧化复原反响如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH等歧化反响；Cu与S、Fe与Cl2等有变价金属参加的反响；NaH与水反响生成氢气的特殊性.解题策略应该是首先书写出化学反响方程式,再用单线桥法进展标记,以弄清楚得失电子的本质.陷阱之五：电化学根本知识的模糊性.例5. 设N A为阿伏加德罗常数,数值约为6.02 × 10 23,如下说法正确的答案是〔 C〕A．电解食盐水假如产生2 g 氢气,如此转移的电子数目为2N A.〔2005.某某.3〕B．铜的电解精炼时,阳极上每转移2mol电子时就溶解铜原子数N A个.C．用铜作阳极电解稀硫酸溶液时,每生成1 mol氢气时,阳极上就失去2N A个电子.D． 1mol OH-在电解过程中被氧化时,提供的电子数目为N A个.解答电化学题目时,首先应正确书写出电极方程式,利用电子守恒、质量守恒、电荷守恒进展判断.对氯碱工业、电解精炼铜等工业题应熟悉工业流程.陷阱之六：物质结构的复杂性.例6. 设N A为阿伏加德罗常数,数值约为6.02 × 10 23,如下说法不正确的答案是〔C〕A．32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023 〔2006.某某.6〕A〔2004理综〕C．常温常压下,1 mol氦气含有的核外电子数为4 N A.〔1996全国〕－含NA个电子.〔2003某某〕常考查稀有气体He、Ne等单原子分子,Cl2、O2、N2等双原子分子与O3、P4等多原子分子；氢氧根、甲基、羟基等中的电子数；在判断中子数时,要清楚不同核素〔如氕、D、T、等〕的中子数与质子数、中子数、质量数的关系.陷阱之七：电离与水解概念的混淆性和数据的缺失性.例：设N A代表阿佛加德罗常数〔N A＝6.02 × 10 23mol-1〕,如下说法一定正确的答案是〔 C 〕A．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N A〔2004某某〕B．0.1 mol·L－1A.〔2004理综〕C．一定温度下,1L0.50mol/L NH4Cl溶液与2L0.25mol/L NH4Cl 溶液含NH4＋物质的量不同.D．1L浓度为lmol·L－1的Na2CO3溶液中含N A个CO32－.〔2008.某某.3〕对于弱酸根或弱碱阳离子存在的晶体中,固态时是不电离和水解的,只有在水溶液中,才电离或水解,所以要注意溶液体系中成分的复杂性.但对于离子化合物无论是在溶液中还是晶体,都有离子,其区别只不过在于能否自由移动而已.因为电离的动力来自于两个方面,一是在溶液中受水分子的作用；二是熔融时受热能的作用,所以要注意有些物质在水溶液中、熔融状态下的电离是有区别的,如NaHSO4.陷阱之八：化学键数目的难计算性.例1：设N A代表阿佛加德罗常数,数值约为6.02 × 10 23,如下说法正确的答案是〔 A 、B 〕A．1mol C10H22分子中共价键总数为31N A.〔2004.某某理综.7〕B．4．5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为为0.3 × 6.02 × 10 23.〔2007.某某.8〕C．室温下,8 g甲烷含有共价键数为2N A.〔2008.某某.9〕D．1mol乙烷分子中含有8 N A个共价键.〔2009.某某.8〕无机物中常涉与SiO2、Si、P4、CO2等较为复杂的物质.有机物常涉与烷烃、烯烃、炔烃等.如烷烃〔H2n+2〕中：C―H键为：2n+2〔与H原子数一样〕,C―C为：n―1〔比C原子数少1〕,总键数为：3n+1；烯烃或环烷烃〔H2n〕中：C―H键为：2n,C―C〔视双键为两条单键〕为：n,总键数为：3n；炔烃〔H2n―2〕总键数为：3n―1.阿伏加德罗常数练习1、如下表示中指定粒子的数目等于阿伏加德罗常数的是 〔 〕A ．KMnO 4分解生成1molO 2转移的电子数 －中含有质子数C ．46gNO 2中的氧原子数〔相对原子质量：N 14 O 16〕·L －1Na 2SO 4溶液中的Na +离子数2、设N A 为阿伏加德罗常数,某Ba<NO 3〕2溶液中含有Ba <NO 3>2 0.20mo1,溶液体积为 1.0 L,如此如下说法正确的答案是〔 〕A.该溶液中所含阳离子总数是0．20N AB.该溶液中所含阴离子总数为0.20 N A C N AD.该溶液中离子和分子总数为0.30 N A3、用N A 表示阿伏加德罗常数的值,如下表示正确的答案是 〔 〕A 、含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为B 、25℃,1.01×105Pa,64gSO 2中含有的原子数为3N AC 、在常温常压下, Cl 2含有的分子数为AD 、标准状况下,2O 含有的分子数为A4、以A N 表示阿伏加德罗常数,如下说法中正确的答案是〔 〕A ．106g 碳酸钠中所含23CO 离子的个数为2A N 个 B ．NH 4+含A N 个电子 C ．水中含A N 个中子D ．标准状况下SO 3中含A N 个氧原子5、如下说法中正确的答案是〔N A 表示阿伏加德罗常数的值〕 〔 〕A ．53g 碳酸钠中含N A 个CO 32－－含N A 个电子C ．1.8g 重水〔D 2O 〕中含N A 个中子 A 个氧原子6、如下表示中,正确的答案是 〔 〕A ．二氧化硫的摩尔质量是64 gB ．镁的原子质量就是镁的相对原子质量 ×1023g7、设N A 为阿伏伽德罗常数, 如下说法正确的答案是 〔 〕A个H 2S 分子的质量为3.4gB. 标况下, 22.4L 氖气含有2N A 个原子C. 7.1g Cl 2 变为氯离子时, 得到的电子数为0.1 N A42-离子数目为0.2 N A8、对于如下指定的微粒,数目从大到小顺序排列正确的一组是〔 〕①l mol 甲烷分子中所含原子数②Ⅹ1023个H2O 所含电子数③标准状况下,2.24 L氧气中所含氧分子数④12g12C里所含中子数A．①>②>③>④ B．④>③>②>①C．③>①>④>②D．②>④>①>③9、用N A表示阿伏加德罗常数,如下表示正确的答案是〔〕A．18g水中含有的电子数为N AB．aLHCl气体的分子数为4.22AaNC．mol/L的Na2SO41L溶液中,含有Na＋AD．23g金属钠与水反响时失去的电子数为10N A10、设N A表示阿佛加德罗常数的值,如下说法不正确的答案是．．．．．．．〔〕A．1mol醋酸的质量与N A个醋酸分子的质量相等B．N A个氧分子和N A个氢分子的质量比为16︰1C．28g氮气所含原子数目为N AA11、N A为阿伏加德罗常数,如下对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中,正确的答案是〔〕A个K+A个离子C．2L溶液中K+A个离子12、设N A mol/L BaCl2溶液的判断正确的答案是〔〕A. 1升溶液里Ba2+和Cl—总数为AB. 1升溶液中含有A个Cl—离子C. 500毫升溶液中Ba2+的浓度是D. 500毫升溶液含有A个Ba2+离子13、设N A表示阿伏加德罗常数的值,如下表示正确的答案是〔〕A．A2－中所含的电子数为N AC．常温常压下,44 g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2N AD．N A个氮气分子和N A个氢气分子的体积比一定是1∶114、设N A表示阿伏加德罗常数的值,如下表示中正确的答案是〔〕A．常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3N AB．4＋AC．常温常压下,11.2 L氧气所含的原子数为N AD．7.1 gCl2A15、关于等质量的O2与O3,如下说法中正确的答案是〔〕A．物质的量比为1∶1 B．同温同压下体积比为1∶1C．氧原于个数比为1∶l D．密度比为1∶1。
阿伏伽德罗常数专题
专题一以物质的量为中心的计算（考阿伏加德罗常数6分）【考纲要求】了解物质的量的单位——摩尔（mol ）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下） 量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
并能进行有关计算（混合气体的平均相对分子质量的相关计 算不作要求）。
【学法指引】该部分知识点贯穿整个中学化学，考查方向主要有以下 2种类型，在教学时要重点把握。
1选择题：常考查物质的量、阿伏伽德罗常熟、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积的概念的理解。
2.物质的量的计算在其它计算中的应用的简单计算；围绕物质的量为中心的简单计算的机械组合型选择题和利用物质的量在其它计算中的应用是两种常见类型。
【知识网络】网络构建1.基本概念和重要定律 物质的量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、物质的量浓度。
阿伏伽德罗定律；内容 适用范围 质量守恒定律阿伏加德罗常数问题主要有:（1） 一定质量的物质中所含原子数、电子数，例：H 2O N 2、Q 、H k 、NH 、P 4等。
、物质的公式形式2.物质的量和其它物理量之间的关系:.关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用（重点）(6) D 2O T 2O 一定体积的物质中所含原子数、分子数，例：NH 、CH 、O 、2、CCI 4、C 8H10等一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na Mg Cu 等。
一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸等。
某些典型物质中化学键数目，女口 SiO 2、Si 、CH 、P 4、CO 等。
细微知识点(易出错)：状态问题，水、CCk 、GHw 等在标准状况下为液体或固体; 18Q 等物质的摩尔质量；Ne O 、白磷等物质分子中原子个数等。
解题指导 阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。
多年来全国高考化学试题重现率几乎为 陷阱的设置主要有以下几个方面： ① 状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下， 101kPa 25r 时等。
阿伏伽德罗常数专题
阿伏伽德罗常数专题阿佛加德罗常数是高考的“热点”问题，主要以选择题形式出现,主要考查学生对阿佛加德罗常数及其与之有联系的物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、化学平衡、电化学等知识的理解，题目涉及面广、灵活性强、思维跨度大。
命题者往往有意设置一些误区，误区可归纳为如下：误区一：标准状况与常温、常压及气态与非气态的混淆22.4L/mol指在标准状况下（0℃ 101kPa）的气体摩尔体积。
若题中出现物质的体积时，需要考虑①所给物质的状态是否为气体，②条件是否为标准状况下，③物质的聚集状态，在标准状况下非气态物质（如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、苯、乙醇等）的体积为22.4L时，其分子数不等于N A。
当然，物质的质量、摩尔质量、微粒个数不会受到外界条件的影响。
【例1】设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温下11.2L的甲烷气体所含分子数为0.5N A。
B．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为1.0N A。
C．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g。
D．常温、常压下，48gO3含有的氧原子个数为3N A。
误区二：物质结构多样性的不分（1）分子构成的物质中原子个数有差异：有的是单原子分子（如稀有气体），有的是双原子分子（如O2），还有的是多原子分子（如CH4、白磷P4、O3），解题时要注意分子的构成。
（2）特殊物质的摩尔质量存在差别，如D2O、HDO、18O2等。
（3）物质中的化学键数目有特殊性，如苯、SiO2、Si、CO2、P4等。
（4）同位素之间的异同性，要清楚不同核素的中子数及质子数、中子数、质量数的关系。
（5）最简式相同的物质中微粒间数目有共性。
最简式相同的物质，若质量相同，则所含原子数相同。
①同素异形体，虽然它们的化学式不同，但只要总质量一定，其中所含的原子数就一定，与两者比例无关，对于同素异形体的混合物也是一样。
②最简式相同（也包括有机化学中的同分异构体）的物质，虽然它们的化学式不同，但它们的最简式相同，只要总质量一定，所含的原子数与两者比例无关。
高考选择。阿伏伽德罗专题。(含答案解析)
高考选择。
阿伏伽德罗专题。
(含答案解析)1.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。
下列说法正确的是：A。
3.6 g D₂O中含有的中子数为2N_A。
B。
10 g C₂H₄和4 g CO组成的混合气体中含有的分子数为0.5N_A。
C。
标准状况下，2.24 L HF中含有的分子数为0.1N_A。
D。
KIO₃与HI溶液反应，生成0.1 mol I₂转移的电子数为0.2N_A。
2.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。
下列说法正确的是：A。
标准状况下，22.4 L盐酸含有N_A个HCl分子。
B。
常温常压下，7.8 g Na₂O₂含离子数为0.4N_A。
C。
室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H 数目大于0.1 N_A。
D。
1 mol 乙酸（忽略挥发损失）与足量的 C₂H₅OH 在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成N_A个CH₃COOC₂H₅。
3.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。
下列有关叙述正确的是：A。
将 78 g Na₂O₂与过量 CO₂反应转移的电子数为2N_A。
B。
1 mol N₂与4 mol H₂反应生成的 NH₃分子数为2N_A。
C。
标准状况下，2.24 L CCl₄中所含原子数为0.5N_A。
D。
标准状况下，18 g D₂O中所含电子数为9N_A。
4.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。
下列说法正确的是：A。
标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2N_A。
B。
常温常压下，Na₂O₂与H₂O反应生成1 mol O₂时，转移电子数是2N_A。
C。
25℃时，Ksp(BaSO₄)=1×10⁻¹³，则 BaSO₄饱和溶液中 Ba 数目为1×10⁻¹³N_A。
阿伏伽德罗常数专题
阿伏加德罗常数专题1．N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A ．18gH 2O H 中含有的质子数为10N AB ．12g 金刚石中含有的共价键数为4N AC ．46NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N AD ．1molNa 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子2.下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子B . 1.00mol NaCl 中,所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L 1.00molL -1的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中D.电解58.5g 熔融的NaCl ，能产生22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠3.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol －1，下列说法中正确的是A ．1.0L 1.0mol ·L －1CH 3COOH 溶液中，CH 3COOH 分子数为6.02×1023B ．Na 2O 2与H 2O 反应生成1.12L O 2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023C ．32 g S 8单质中含有的S —S 键个数为6.02×1023 S 8分子结构模型D ．22.4 L N 2中所含的分子数为6.02×10234代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.0.5 mol Al 与足量盐酸反应转移电子数为１N AB.标准状况下，11.2 L SO 3所含的分子数为0.5N AC . 0.5 mol CH 4所含的电子数为5N AD.46 g NO 2和N 2O 4的混合物含有的分子数为１N A5.下列说法正确的是A ．200mL 1 mol/L Al 2(SO 4)3溶液中，Al 3+和SO 42-离子总数为6.02×1023B ．标准状况下，22.4L Cl 2和HCl 的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023C ．0.1 mol Br 8135原子中含中子数为3.5×6.02×1023D ．30 g 甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×10236.N A 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A ．在18182g O 中含有N A 个氧原子B ．标准状况下，22．4L 空气含有N A 个单质分子C ．1 molCI 2参加反应转移电子数一定为2N AD ．含N A 个Na +的Na 2O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为11mol L -7. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为N A 个B .盛有SO 2的密闭容器中含有N A 个氧原子，则SO 2的物质的量为0.5molC.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4N A 个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个2N A ，则阳极质量减少64g8．NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．等物质的量的N 2和CO 和所含分子数均为N AB ．1.7gH 2O 2中含有的电子数为0.9N AC ．1molNa 2O 2 固体中含离子总数为4N AD ．标准状况下，2．24L 戊烷所含分子数为0．1N A9. 设N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A. 24g 镁的原子最外层电子数为N AB. 1L0.1mol·L -1乙酸溶液中H +数为0.1N AC . 1mol 甲烷分子所含质子数为10N A D. 标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为N A10. 设n A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为n AB. 乙烯和环丙烷（C 3H 6 ）组成的28g 混合气体中含有3n A 个氢原子C . 标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n AD ．将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1n A 3Fe +11．下列叙述正确的是(用N A 代表阿伏加德罗常数的值)A ．2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB ．1molHCl 气体中的粒子数与0.5 mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等C ．在标准状况下，22.4LCH 4与18gH 2O 所含有的电子数均为10 N AD ．CO 和N 2为等电子体，22.4L 的CO 气体与lmol N 2所含的电子数相等12.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
阿伏伽德罗常数
阿伏伽德罗常数试题专题一、高考试题中有关阿佛加德罗常数的八大陷阱:例1、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温下11.2L的甲烷气体所含分子数为0.5NA。
B．标准状况下，5.6L四氯化碳含有分子数为0.25NA。
C．分子数为NA 的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28 g。
D. 常温、常压下，48gO3含有的氧原子个数为3 NA。
考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生。
常有以下三种情况：一是受“兄弟关系”的影响。
如SO3就受SO2的影响，因SO2标况下是气体，于是很多同学定势思维认为SO3（熔点16.83℃，沸点（101.3kPa)44.8℃）也是气体。
CH3Cl就常受CH2Cl2（液态）、CHCl3（液态）、CCl4（液态）影响，认为CH3Cl（熔点： -97．7 3℃，沸点： -24．2℃）也是液体，在标況下不是气体。
二是受“蒸汽关系”的影响。
如常见易挥发物质，我们习惯说水蒸汽、苯蒸汽、溴蒸汽等，于是学生便将这些物质认为在标况下是气态物质，容易受后缀影响。
三是受“溶液关系”的影响。
如我们常常习惯说甲醛溶液，于是很多学生定势思维认为甲醛在标况是液态物质。
其实甲醛是一种无色，有强烈刺激型气味的气体。
只是易溶于水，溶液便于使用罢了。
其沸点： -19.5 ℃，熔点：-118 ℃。
另外，说明气体摩尔体积也适用于混合气体。
因为气体摩尔体积研究的对象是气体，而只有气体才与温度、压强有关。
而质量、物质的量与温度、压强无关。
例2. 设NA为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法不正确的是（）A． 46g NO2和N2O4混合气体含有原子数为3 NA。
B．由CO2和O2组成的混合物中共有NA分子，其中氧原子数为2NA。
C．9 g 重水所含的电子数为5NA。
D．14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA。
对于最简式相同的物质，质量相同，所含原子数相同。
微专题——阿伏伽德罗常数(教师版)
微专题——阿伏伽德罗常数单位物质的量的物质含有的粒子数叫阿伏伽德罗常数，符号是N A，单位mol－1，它与0.012 kg 12C所含碳原子数相等，大约为6.02×1023。
阿伏伽德罗常数（N A）是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。
在分析解答这类问题时，要特别注意。
一、阿伏伽德罗常数正误判断的注意以下几点：1．物质的状态：如水在标况下是为液体或固体、HF为液体； SO3在标况下是固体，通常状况下是液体；而CHCl3、戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。
在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等物质都不是气态。
2．特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、S8为多原子分子等。
3．特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2、14CO2、H37Cl等。
4．特殊物质中的化学键的数目，如金刚石（1mol金刚石中含2mol C－C共价键）、晶体硅（1mol晶体硅中含2mol Si－Si共价键）、二氧化硅（1mol SiO2中含4mol Si－O共价键）、石墨（1mol石墨中含1.5mol C－C共价键）、P4（1mol白磷中含有6mol P－P共价键）、二氧化碳（1 molCO2中含2mol C＝O键）、烷烃[1molC n H2n+1中含有(3n+1)mol共价键]、P4O10（P4O10一般写成P2O5，1 mol P4O10中有4 mol P＝O键、12 mol P－O键）等。
5．某些离子如Fe3+、Al3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。
6．特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2 + H2O、H2S + SO2等。
7．凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下、是否为气体。
8．常见的可逆反应如2NO2N2O4，弱电解质的电离平衡等。
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阿伏伽德罗常数专题
8.设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A
B. 常温常压下，4.0g CH4中含有共价键的数目为N A
C.标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4N A
D.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A
8.设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4N A
B.25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N A
C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1N A
D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 N A
8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N A
B．1mol羟基中电子数为7N A
C．在反应KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2中，每生成3molI2转移的电子数为6N A
D．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4N A
9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确
．．．．的是
A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A
B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A
C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A
D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A
11．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A
B．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2n A个电子
C．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A
D．0.1 L 2 mol·L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－数目为0.2N A
8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9N A
B．7.8g苯中含有C=C键数目为0.3N A
C．某温度时，1L pH＝6的纯水中含有1.0×10－6N A个H+
D．用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol·L—1的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2 N A个电子转移时，理论上阴极析出6.35g金属
8．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．1mol乙醛中含C—H键的数目为3N A
B．1 L浓度为1 mol·L－1的醋酸钠溶液中含有N A个CH3COO―
C．常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2N A
D．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2N A
8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．3mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数2N A
B．0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.10N A
C．标准状况下11.2 L正戊烷所含共用电子对数为8N A
D．含a mol/L H+的醋酸溶液稀释10倍后，H+为0.1a N A/L
7.用N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2N A
B．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N A
C．电解饱和食盐水，生成1mol氢氧化钠，转移的电子数为2 N A
D．7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1 N A
8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．5.6 g铁粉在2.24 L(标准状态)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N A
B．标准状况下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为N A
C．常温下，100mL 1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数为0.1N A
D．标准状况下，22.4 L乙醛中含有的氧原子数为1.0N A
8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确是
A．标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价健的数目为0.3N A
B．25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02N A
C．常温常压下，28 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2N A
D．足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2为0.1 N A
8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L甲苯中，含有C—H键数目为8N A
B．t°C时，MgCO3的6
410
Ksp-
=⨯，则饱和溶液中含Mg2+数目为3
210
A
N
-
⨯
C．在反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，每生成1moLSO2转移电子数为5.5N A
D．50g46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数目为3N A
8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2 N A个电子
B．标准状况下，224 mL 水含有的电子数为0.1N A
C．常温常压下，0.56 L甲烷中含有的共价键数为0.1N A
D．0.15 mol NO2与水完全反应时转移的电子数为0.1N A
8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A. 将H2O2溶液与酸性KMnO4溶液作用，若有l molO2生成，转移电子数为4N A
B.电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.6N A
C.1molCu与足量的硫固体反应转移的电子数为2N A
D.标准状况下，30g NO和16g O2混合所生成的气体分子数为N A
8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．18 gH2O中含有的质子数为10N A
B．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64g
C．12 g金刚石中含有的共价键数为4N A
D．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等
8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A
B.2.9 g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023(2CaSO4·H2O的相对分子质量为290) C．106 g Na2C O3晶体中的离子总数3 N A
D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子。